Exxplique brevemente y con toda claridad ¿ como se consigue la precipitación completa de ese grupo de cationes?Como se muestra en la pregunta Nro 5 del cuestionario (diagrama esquematico ) primero se añade la solución buffer cloruro de amonio y hidróxido de amonio( POH Constante) a continuación se añade sulfuro de sodio con lo cual se logra la precipitación de estos cationes ,LUEGO SE PARA EN DOS GRUPOS CON LA DEL ACIDO CLORHIDRICO 1,2N , asi tenemos cobalto y niqque en un lado , y el resto en el otro ( tubos de ensayos) se añade carbonato de sodio a este ultimo para separar de nuevos dos grupo los precipitados de fierro y manganaeso y los precipitados de aluminio cromo y zinc 8 disueltos por la adicion de este compuestos ya que antes estaban en su forma de cloruro) se separa con la ayuda cianuro ferrico de potasio se separa los cationes manganeso y fierro , y mediante técnicas conocidas en la hoja de cuestionario sumamantebasicas los demás de este grupo cromo zinc aluminio ), Acontinuacion se explica el procedimientos con el grupo dejado de lado al separar con acido clorhídrico hablamos del sulfuro de calbto y sulfuro de niquel ,los cuales con ayuda del agua regia se separan y mediante ayuda del bórax y dimetiglioxima se comprueba su presencia ¿Qué función cumple la disolución de cloruro de amonio? Formar una solución buffer con el hidróxido de amonio gracias a que este tipos de disoluciones mantienen constantes su POH debido a la adicion de una sal en este caso cloruro de amonio ¿Qué otros agentes precipitantes aparte del sulfuro de sodio se pueden utilizar? 2)dos de los cationes se se indetificaban con sus respectivas perlas: COBALTO: Luego de hacer precipitar los cationes de este grupo (III) con la ayuda de del sulfuro de sodio y la adición del buffer ( cloruro de amonio e hidróxido de amonio ) se añade gotas de acido clorhídrico 1,2 N con lo caul separamos el sulfuro de cobalto y niquel de los demás precipitados luego añadimos agua regia y dimetilglioxima para disolver al nique y separarlo del sulfuro de cobalto Acontinuacion añadimos al nicrom bórax formando una perla con el precipitado y con ayuda de una llama vemos como esta perla da un colo azul durante la exposicion a la llama a) describa el procedimiento para cada caso MANGANESO: De manera análoga como se indica en la hoja de procedimiento se forma una perla con el broax y el precipitado de manganeso la cual toma un color verde a la exposición en la llama b) ¿ que compuestos químicos constituye a cada perla? pero sin desprendimiento gaseoso.¿Qué peculariadad presenta el precipitado de aluminio? ZINC El zinc es un metal azulado. o contacto con platino o cobre. .Para el caso del cobalto : CoS y bórax Para el caso del manganeso: Na2CO3. aumentando la concentración del ácido se desprende óxido nitroso u óxido nítrico. producidos por el agregado de algunas gotas de soluciones de las sales de estos minerales. añadiendo agua regia a estos compuestos y esta disolviendo al niquel vemos su presencia en la solución formada por adicion del acido gracias dimetilglioxima a) Escriba la formula global de la sal formada? dimetilglioximato de níquel. MnO. Zn . KClO3. la reacción se acelera por la presencia de impurezas. C4H8N2O2 ¿Qué compuestos químicos se formaban durante la identificación de cationes Cr . Se disuelve en nítrico muy diluido.Al. El zinc se disuelve también en soluciones de hidróxidos alcalinos con desprendimiento de hidrógeno y formación de zincatos. El puro se disuelve muy lentamente en ácidos.H2O ¿Cómo se indetifica a el catión niquel? Al separar los precipitados como sulfuro de cobalto y sulfuro de niquel como indica la hoja de procedimiento (previamente explicado en la pregunta anterior) . en presencia del aire. cristalino. El acido sulfúrico diluido reacciona en forma similar formando sulfato cromoso. poco soluble en exceso de reactivo. Haga un diagrama esquematico indicando la separación e identificación de cada catión . La solubilidad decrece en presencia de sales de amonio debido al efecto del ion común con el NH4OH. El metal es soluble en ácido clorhídrico produciendo un cloruro cromoso. pues si no se forma el cloruro crómico. Aluminio: En solución de hidróxido de amonio. El ácido sulfúrico concentrado y el nítrico concentrado o diluido motivan la pasividad del metal. en ausencia de aire y sulfato crómico. azul en ausencia de aire. CrCl2. gelatinoso de hidróxido de aluminio. Una pequeña proporción del precipitado pasa a solución como hidróxido de aluminio coloidal. CrSO4.Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2 4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2 + N2O + 5H2O 3Zn + 8HNO3 3Zn (NO3)2 + 2NO + 4H2O Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 Cromo: El cromo es un metal blanco. se produce un precipitado blanco. CrCl3. Al(OH)3. se desprende hidrógeno. se coagula por ebullición de la solución o por adición de sales solubles produciendo un precipitado de hidróxido de aluminio que se conoce como gel de hidróxido de aluminio. Cr2 (SO4)3. es poco dúctil y maleable. ZnCl2 Alcalinizar con Na2CO3. alcalinizar NH4OH 15N calentar. añadir Na2S Precipitado blanco de ZnS . MnCl2. añadir K4Fe(CN)6 Solución NaAlO2. Precipitado AZUL DE PRUSIA Perla de Manganeso (verde) Con Na2CO3. Co++ .H2O Disolver con HCl. Zn++) Añadir NH4Cl. MnS. Precipitado blanco de Al(OH)3 Solución (NH4)2CrO4. Zn(NH3)6(NO3)2 Disolver con agua regia.Cationes III Grupo (Fe++. MnO. Ni . Na2CrO4. calentar. alcalinizar solución. KClO3 y llama Acidificar con CH3COOH. añadir (NH4)C2H3O2. añadir dimetilglioxima Precipitado rojo – cereza correspondiente a dimetilglioximato de níquel. AlCl3. Al . Zn++) ++NH OH. Na2ZnO2 Acidificar con HNO3 6N. ++ +++ +++ precipitar Precipitado de cationes de III grupo Lavar con H2O + NH4Cl + NH4OH + Na2S Precipitado: CoS. NiS.2N Precipitado de CoS. Co++. Cr+++. CrCl3. Mn++. añadir Na2O2. Cr 2S (Fe . alcalinizar con ++ Na con 4 . agregar NH4Cl. NiS Perla de Cobalto (azul) Nicrón + bórax + precipitado + llama Solución de FeCl2. Ni++. Mn . Al(OH)3. Añadir BaCl2 Precipitado amarillo BaCrO4 Solución Zn(C2H3O2)2. Filtrar Precipitado: Fe(OH)3. diluir con H2O. ZnS Añadir HCl 1. FeS. Filtrar. Al+++. Cr(OH3). precipitado. hervir. Escribas las reacciones químicas balanceadas de la reacciones que faltan CoCl2(ac) + 6NH4OH [Co(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O NiCl2(ac) + 6NH4OH [Ni(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O MnCl2(ac) + 6NH4OH [Mn(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O ZnCl2(ac) + 6NH4OH [Zn(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O FeCl3(ac) + 3NH4OH Fe(OH)3(s) + 2NH4Cl CrCl3(ac) + 3NH4OH Cr(OH)3(s) + 3NH4Cl AlCl3(ac) + 3NH4OH Al(OH)3(s) + 3NH4Cl 2Fe(OH)3(s) + 3Na2S Fe2S3(s) + 6NaOH [Co(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O + Na2S CoS(s) + 6NH4OH + 2NaCl [Ni(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O + Na2S NiS(s) + 6NH4OH + 2NaCl [Mn(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O + Na2S MnS(s) + 6NH4OH + 2NaCl [Zn(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O + Na2S ZnS(s) + 6NH4OH + 2NaCl Fe2S3(s) + 6HCl 2FeCl3(ac) + 3H2S . Al(OH)3(s) + 3HCl AlCl3(ac) + 3H2O Cr(OH)3(s) + 3HCl CrCl3(ac) + 3H2O MnS(s) + 2HCl MnCl2(ac) + H2S ZnS(s) + 2HCl ZnCl2(ac) + H2S 2CoS(s) + 3O2 2CoO + 2SO2 CoO + Na2B4O7 Co(BO2)2 + 2NaBO + O2 3NiS(s) + 8HCl + 2HNO3 3NiCl2(ac) + 2NO + 3S + 4H2O + Cl2 + H2 NiCl2(ac) + 6NH4OH [Ni(NH3)6]Cl2(ac) + 6H2O FeCl3(ac) + 3Na2CO3 3H2O Fe(OH)3 + 3HCO3Na + 3NaCl AlCl3(ac) + 3Na2CO3 3H2O Al(OH)3 + 3HCO3Na + 3NaCl CrCl3(ac) + 3Na2CO3 3H2O Cr(OH)3 + 3HCO3Na + 3NaCl MnCl2(ac) + 2Na2CO3 + 2H2O Mn(OH)2 + 2HCO3Na + 2NaCl ZnCl2(ac) + 2Na2CO3 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCO3Na + 2NaCl . Fe(OH)3 + 3Na2O2 + 2H2O 2Fe(OH)2(s) + 3Na2CO3 + 2O2 Mn(OH)2+ Na2O2 MnO2(s) + 2NaOH 2Al(OH)3 + Na2O2 2NaAlO2(ac) + 3H2O + 1/2O2 2Cr(OH)3 + 3Na2O2 2Na2CrO4(ac) + Na2O + 3H2O Zn(OH)2 + Na2O2 Na2ZnO2(ac) + H2O + 1/2O2 Fe(OH)2(s) + 2HCl FeCl2 + 2H2O 4FeCl2 + 2K4Fe(CN)6 8KCl + Fe4[Fe(CN)6]2(s) 3MnO2(s) + KClO3 + 3Na2CO3 3Na2MnO4 + KCl + 3CO2 NaAlO2(ac) + 4HNO3 Al(NO3)3 + Na(NO3) + 2H2O Na2ZnO2(ac) + 4HNO3 Zn(NO3)2 + Na(NO3) + 2H2O Al(NO3)3 + NH4OH Al(OH)3(s) + NH4NO3 Zn(NO3)2 + 4NH4OH [Zn(NH3)4](NO3)2(ac) + 4H2O Na2CrO4(ac) + 2NH4OH (NH4)2CrO4(ac) + 2NaOH . 2 x POH = 4.2080 gr de ceniza calcule el % del contenido de ceniza en la muestra de carbón de piedra x 100 % = 15 % c) las Kpsc constantes de producto de solubilidad del hidróxido férrico de cinc son 4x x ¿ cual de los hidróxidos es soluble y cuantas veces ? y 4.0914gr . de la muestra de coque obtenido por coquización de la muestra pesada de 1.2 b)la muestra del carbono de piedra contiene el 8.se ha tomado una muestra 0. Sabemos : ( OH) = x Kb Reemplazando: x 1.05% de sustancias volátiles .Zn(NO3)2 + Na2S ZnS(s) + 2Na(NO3) 7) Para el análisis del alumbre de amonio comercial .78gr de cloruro de amonio anhidro.8 x (OH) = 6.5 . Calcules que tanto por ciento hay del hidrato cristalino en la muestra ? 8) 145 ml de NH4OH 0. Calcule el POH de la disolución .5N contiene de 0.3875gr se obtuvo 0.8653gr y se ha obtenido un precipitado de aluminio de 0.12% de humedad y el 24. 79 x + 2 S= 1.Fe(OH)3 Fe + 3 3 =4x Zn(OH)2 2 = 4.96 x .5 x = 2.