“VOLUMETRIA POR RETROCESO”Andrés Santamaría Laboratorio de Analítica; Facultad de Ciencia e Ingeniería en Alimentos; Carrera de Ingeniería Bioquímica; Universidad Técnica de Ambato. RESUMEN El método de la práctica consistió en determinar la alcalinidad de la leche de magnesia, dada por el hidróxido de magnesio, agregando a la solución un exceso de ácido valorado. El ácido en exceso se determina por valoración residual o retroceso con solución de hidróxido de sodio valorado usando como indicador fenolftaleína. Palabras clave: INTRODUCCION Las valoraciones se emplean extensivamente en Química Analítica para la cuantificación de diversas especies químicas. En este tema se describen los principios básicos de las volumetrías y los cálculos implicados en ellas. Los conocimientos adquiridos a través de este tema resultan básicos e imprescindibles para el entendimiento de los siguientes cuatro temas del programa de la asignatura, ya que aquí se tratan los principios que se aplican a cualquier procedimiento volumétrico, para detallar en los siguientes temas los cuatro tipos de métodos volumétricos de acuerdo con el tipo de reacción química implícita en la valoración. En una valoración por retroceso, también llamada retrovaloración, se añade al analito un exceso conocido del reactivo valorante, y se usa un segundo reactivo estándar para valorar el exceso del primer reactivo. Estas valoraciones se usan principalmente cuando: El punto final de la valoración por retroceso es más claro que el de la valoración directa. Cuando se necesita un exceso del primer reactivo para que se dé por completo la reacción con el analito. Si la reacción de la valoración directa no es favorable, por ejemplo tiene una cinética lenta. Enrasamos la bureta con solución de hidróxido de sodio y procedemos a titular el exceso de ácido en el erlenmeyer hasta la aparición del color rosa pálido. como por ejemplo para conocer la cantidad de ácido acético en el vinagre.1N Volumen de NaOH (Lt) 7. Medimos 120 mL de ácido clorhídrico (reactivo en exceso) y agregarlo al matraz. Tabla2 Resultados Volumen de HCl (Lt) 40ml Normalidad del HCl 0.2Vml Normalidad del NaOH 0.1N Masa de muestra analizada (g) 2. llevar al erlenmeyer y agregar aproximadamente 30 mL de agua destilada. Anotmos el volumen gastado en la titulación y realice sus cálculos. para después por medio de las formulas descritas en la hoja guía calcular el número de equivalentes gramos de la muestra y obtener mediante ello el porcentaje de la muestra en exceso.098g Porcentaje de MgO(%) 0. Añadimos 3 gotas de indicador fenolftaleína. la acidez en los vinoso para determinar la alcalinidad total en la leche de magnesia. Sobre todo en el control de calidad. .MATERIAL Y METODOS Pesamos 3 gramo de muestra.06% Fuente: Laboratorio de Química Analítica Elaborado por: Andrés Santamaría La presente práctica se determinó la alcalinidad en una muestra de leche de magnesio por medio de la volumetría por retroceso la cual es una técnica en la que se añade al analito o muestra problema un volumen conocido de reactivo que en este caso fue para que quede un ligero exceso del a misma y una vez finalizad la reacción calcular la cantidad de este reactivo en exceso para lo cual se anotó el volumen de gastado la cual provoco un cambio de color debido a la presencia del indicador. Agitar hasta que disuelva toda la suspensión. DISCUSION La determinación cuantitativa por medio de la volumetría es de suma importancia para poder realizar análisis relacionados con la cuantificación de determinados componentes en otros. -Un amigo suyo presentará como proyecto de ciencias 1000 mL de leche de magnesia preparada en el laboratorio.05 Sabiendo que el valor óptimo de hidróxido de magnesio es no más de un 15%.72* = 1. # eq-g Mg(OH)2 = # eq-g HCl – # eq-g NaOH # eq-g Mg(OH)2 = 35.1 = = = 2.11 N. Como usted está familiarizado con la técnica.11 .8ml 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 =0.5-40=4. le propone ayudarlo con el fin de no intoxicar a nadie en dicha presentación.95 g y utiliza55 mL de reactivo estándar en exceso a 0.72 𝑃𝑒𝑞Mg(𝑂𝐻)2 𝑃𝑒𝑞Mg(𝑂𝐻)2 4.1 − 12. cambiando la sustancia a valorar.88 ∗ 0.95 𝑉𝐻𝐶𝑙 =55ml 𝑁𝐻𝐶𝑙 =0. Para la titulación gastó 7.8 mL de titulante 0. Peq Mg(𝑂𝐻)2 =0.5 𝑀 𝑀𝑔𝑂 WMgO= 𝑊Mg(𝑂𝐻)2 *M Mg(𝑂𝐻) 2 40 WMgO= 2.87 %MgO= =1. pero no sabe cómo efectuar un control para determinar el % de hidróxido de magnesio en su producto. así que pesa 1 mL de muestra equivalente a 0.05 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 =7.5 𝑊Mg(𝑂𝐻)2 𝑉𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑁𝐻𝐶𝑙 − 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 40 ∗ 0.87 1 CONCLUSION Se determinó la alcalinidad en una muestra de leche de magnesio mediante la retro valoración la cual es una técnica indispensable para los cálculos en procesos en los cuales se invierte el sentido de la valoración.87 58 𝑊Mg𝑂 %MgO= 𝑊 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1. dé una conclusión de acuerdo a sus resultados. ANEXOS CUESTIONARIO 1. 95 𝑀 𝑀𝑔𝑂 WMgO= 𝑊Mg(𝑂𝐻)2 *M Mg(𝑂𝐻) 2 40 WMgO= 2* = 1.01 = = =2 𝑃𝑒𝑞Mg(𝑂𝐻)2 𝑃𝑒𝑞Mg(𝑂𝐻)2 0. a pesar de ser una solución homogénea.505 60 PeqHCH2COH= 4 =15 𝑊HCH2COOH 𝑉𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑁𝐻𝐶𝑙 − 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 12.05−7.35 56 0. Luego de haber preparado en el laboratorio 5 litros de un vinagre de manzana para presentación en un concurso de elaboración de productos para consumo humano.𝑊Mg(𝑂𝐻)2 𝑉𝐻𝐶𝑙 ∗𝑁𝐻𝐶𝑙 −𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 55∗0.336* = 0.606 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 =12.4 mL de NaOH 0. Ácido acético HCH2COOH Peso de muestra = 6g 𝑉𝐻𝐶𝑙 =2.-¿Cuál es el motivo de aplicar algunas veces este tipo de volumetría por retroceso para la valoración de determinadas sustancias? Mencione dos ejemplos de aplicación.606 mL? ¿a qué conclusión puede llegar luego del control de calidad? Fundamente su respuesta.0 mL de HCl 0.¿Cuál es el porcentaje de ácido acético en el vinagre preparado si se agregan a 6 gramos de muestra12.8∗0.36 %MgO= = 1.606 = = = 0.505 − 2 ∗ 0. añadiendo un exceso estequiométrico de solución valorada de base (NaOH).4ml 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 =0.36 58 𝑊Mg𝑂 %MgO= 𝑊 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 1.4 ∗ 0.36% 1 2. así al titular un vinagre. Determinar con más exactitud un punto final.0ml 𝑁𝐻𝐶𝑙 =0.35 %MgO= =1% 6 3. y valorando . se procede a realizar el respectivo control de calidad. donde el porcentaje de ácido acético no puede sobrepasar el límite de calidad del7% de éste último.336 𝑃𝑒𝑞HCH2COOH 𝑃𝑒𝑞HCH2COOH 15 60 WMgO= 0.505 N y luego se titula con 2.-Se sabe que la volumetría por retroceso puede ser aplicada para la determinación del porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre. (2001). “Fundamentos de química analítica básica”. Segunda edición. (2002). pág. Editorial Nórdica. QUIMICA ANALITICA CUANTITTATIVA. Editorial Reverte. -McMURRY JOHN (2008).116-120 . Editorial McGRAW-HILL. BIBLIOGRAFIA Skoog Douglas .ese. España pág. México. pág. se puede utilizar fenolftaleína como indicador 4. MEXICO. QUIMICA ANALITICA. exceso con solución estándar de HCl.-Explicar el efecto de las sales efervescentes en el organismo al ser ingeridas cuando uno se encuentra con acidez Neutraliza parcialmente el HCl estomacal en principio. Cuarta edición. 109 -KLAGES RODGER (2001). pág. y luego produce un efecto tampón temporal. Quinta edició. 59-65 Underwood A. 74-78. Segunda edición. “Química Cuantitativa”. España. Editorial Prentice –Hall Hispanoamericana.