UNIDAD N°3UNIDADES QUÍMICA DE MASA MOL Y MASA MOLAR La mol • • Se utiliza para contar unidades estructurales muy pequeñas como átomos, moléculas, iones, etc. Se define como la cantidad de partículas que hay en 12 g de carbono. 1 mol = 6,022 x 1023 unidades = Número de Avogadro 1 mol C = 6,022 x 1023 átomos de C 1 mol CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2 1 mol Na = 6,022 x 1023 átomos de Na 1 mol H2O = 6,022 x 1023 moléculas de H2O 1 mol Au = 6,022 x 1023 átomos Au 1 mol NaCl = 6,022 x 1023 fórmulas mínimas NaCl Masa Molar • • • Es la masa de un mol de sustancia expresada en gramos. Un mol de cada elemento tiene diferente masa, pero contiene el mismo número de átomos. La masa molar de una sustancia es numéricamente igual a su masa atómica, molecular o formular, según sea el caso pero se expresa en gramos. Ejm. ¿Cuál es la masa molecular del dióxido de carbono, CO2? Dato: C = 12 g, O = 16 g 1 (12 g) + 2 (16 g) = 44 g La masa molar del CO2 es 44 g/mol 1 mol de CO2 pesa 44 g O C O Composición Porcentual de un compuesto • Es el porcentaje en masa de cada elemento de una molécula. Ejm. Calcular la composición porcentual del CO2. CO2 = 1 C(12 g) + 2 O(16 g) = 44 g/mol (esta masa equivale al 100%) C: 12 g C x 100 = 27,3 % C 44 g CO2 O: 32 g O 44 g CO2 x 100 = 72,7 % O Elemento Moles (n) Masa molar(M) K S K2S moles hay en 284 g de cloro. ¿Cuántos kg hay en 50 moles de CaCO3? Masa Total (n x M) % ¿ Cu án ta s . Determine la masa molar de las siguientes sustancias: Calcio (Ca) Cloruro de aluminio AlCl3 Ácido nítrico HNO3 Sulfito de potasio K2SO3 Carbonato de sodio Na2(CO3) Ozono O3 Si se tiene el siguiente cuadro. Cl2? 5. K 2 mol S 1 mol O 4 mol Masa molar( M ) Masa Total (n x M) % Complete el siguiente cuadro para determinar la masa molar y la composición centesimal del K2S. ¿cuál será el compuesto y su masa molar? Determine además su composición centesimal. 4.ACTIVIDAD 1: CÁLCULO DE MOLES. MASAS Y MASAS MOLARES EN PAREJAS 15 min 1. Elemento Moles (n) 3. 2. ¿Cuántas moles hay en 56 kg de N2? ¿Cuántos kilogramos hay en 20 moles de metano. ¿Cuántas moles hay en 360 g de H2O? 7.6. 8. CH4? ¡AHORA TU! . 25 moles de H3PO4 Los átomos existentes en 0.24g de C La masa de 1.H. ¿Cuántas gramos de C.O habrán en 1.1) Determine la masa molar de las siguientes sustancias: Oxígeno (O2) Cloruro de Calcio(CaCl2) Ácido fosfórico (H3PO4) Carbonato de sodio Na2CO3 Fosfato de calcio Ca3 (PO4)2 Fierro (Fe) 2) Usando el método de factores de conversión a la unidad determine lo siguiente La masa de 0.4x1022 moléculas de N2O4 3.5x1023 moléculas de glucosa (C6H12O6)? .75 moles de Na La masa de 5 moles de C2H6O Las moles de Ca en 400mg de Ca Las moléculas existentes en 0. Una cápsula de gel de un antiácido contiene 311 mg de CaCO3 y 232mg de MgCO3. En una dosis recomendada de 2 cápsulas de gel antiácido ¿Cuántas moles de CaCO3 y de MgCO3 hay? 4.