QUÍMICACLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS MATÉRIA E ENERGIA ESTRUTURA ATÔMICA TABELA PERIÓDICA LIGAÇÕES QUÍMICAS, FORÇAS INTERMOLECULARES E PONTOS DE EBULIÇÃO COMPOSTOS INORGÂNICOS TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUÇÕES EFEITOS COLIGATIVOS TERMOQUÍMICA ÓXIDO-REDUÇÃO ELETROQUÍMICA INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA COMPOSTOS ORGÂNICOS I IMPRIMIR Voltar ESTUDO DOS GASES COMPOSTOS ORGÂNICOS II ISOMERIA REAÇÕES ORGÂNICAS I E II A QUÍMICA DAS MACROMOLÉCULAS (PROTEÍNAS E POLÍMEROS)/ GLICIÍDIOS, LIPÍDIOS E SEUS DERIVADOS ACIDEZ E BASICIDADE NA QUÍMICA ORGÂNICA CINÉTICA QUÍMICA CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO/ CONSTANTE DE IONIZAÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA (pH e pOH) PRODUTO DE SOLUBILIDADE, SOLUÇÃO TAMPÃO, EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO, HIDRÓLISE SALINA RADIOATIVIDADE Q U ÍM IC A IMPRIMIR Voltar QUÍMICA - Classificação periódica dos elementos Q U ÍM IC A M A T É R IA E E N E R G IA 1. Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é: 1 a) o petróleo; d) o carbono diamante; b) o querosene; c) a água do mar; e) o ar atmosférico. 2. Unifor-CE Uma amostra de material apresenta as seguintes características: ∙ temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica; ∙ composição química constante; ∙ é formada por moléculas idênticas entre si; ∙ é formada por dois elementos químicos diferentes. Logo, tal material pode ser classificado como: a) mistura homogênea, monofásica; d) substância pura, composta; b) substância pura, simples; e) mistura heterogênea, trifásica. c) mistura heterogênea, bifásica; 3. UEMS Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de: a) Mistura, substância simples e substância composta. b) Mistura, substância composta e substância composta. c) Substância simples, substância simples e substância composta. d) Substância composta, mistura e substância simples. e) Mistura, substância simples e mistura. GABARITO 4. UEMS Das afirmativas a seguir, marque a verdadeira: a) Ter constantes físicas definidas é característica de substância pura. b) Adoçar uma xícara de café é um fenômeno químico. c) Obter água e gás oxigênio a partir de água oxigenada, em presença de luz, é um fenô meno físico. d) Água e álcool, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico. e) Solução aquosa de cloreto de sódio pode ser separada por filtração simples. 5. Mackenzie-SP Dentre as substâncias abaixo mencionadas, a única que é uma mistura é: a) o nitrato de prata. d) o iôdo sólido. b) o ar atmosférico. e) o cloreto de sódio. c) a glicose. IMPRIMIR 6. U. Alfenas-MG Assinale a alternativa que contém apenas substâncias simples: a) Fósforo branco, enxofre rômbico e ozônio. d) Água, amônia e metano. b) Diamante, amônia e hidrogênio. e) Cloro, hélio e gás carbônico c) Mármore, granito e quartzo. . Voltar QUÍMICA - Matéria e energia Avançar 7. E.M. Santa Casa/Vitória-ES Excluindose o recipiente e a atmosfera, quantas fases deve apresentar um sistema constituído por: óleo gelo água sal de cozinha em quantidade superior ao ponto de saturação na água granito (mica, feldspato, quartzo)? a) 3 b) 4 c) 6 d) 7 e) 9 2 GABARITO IMPRIMIR 8. U. Alfenas-MG Em relação aos sistemas: Sistema I – água e etanol Sistema II – água e óleo Sistema III – água e açúcar (C12H22O11) Sistema IV – água e cloreto de sódio fazse as seguintes afirmações: I. o sistema I contém duas fases, porque água é um composto inorgânico enquanto que álcool é um composto orgânico; II. o sistema II contém apenas uma fase, porque o óleo faz ligação do tipo ponte de hidrogênio com a água; III. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente; IV. nos sistemas III e IV observase o fenômeno de ionização e dissociação iônica, pois apresentam como soluto um composto orgânico e outro inorgânico, respectivamente; V. o sistema IV contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes. Sobre essas afirmações é correto dizer que: a) todas estão corretas; b) todas estão erradas; c) I e III estão corretas; d) apenas a IV está correta; e) as únicas erradas são a I e IV. 9. U.E. Londrina-PR Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo do contexto em que se encontra. Considere as seguintes frases: I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio; II. O hidrogênio é um gás inflamável; III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio; IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água. V. A água é constituída por dois hidrogênios e um oxigênio; Com relação ao significado dos termos sublinhados, é incorreto afirmar: a) Água significa substância química em I e molécula de água em V; b) Hidrogênio em II significa substância química; c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio; d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo; e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio; 10. PUC-RS Responder a questão 2 numerando corretamente a coluna da direita, que con tém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos. 1. elemento químico ( ) fluoreto de sódio 2. substância simples ( ) gás oxigênio 3. substância composta ( ) água do mar filtrada 4. mistura homogênea ( ) limonada com gelo 5. mistura heterogênea A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cima para baixo, é: a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 2 – 3 – 5 – 4 b) 3 – 2 – 5 – 4 e) 1 – 2 – 3 – 4 c) 2 – 1 – 4 – 5 Voltar QUÍMICA - Matéria e energia Avançar 11. UFRS Considere as seguintes características de um sistema de material: I. Os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos; II. Os componentes do sistema mantêm a sua identidade química; III. O sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico. De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser: a) um elemento; d) uma substância composta; b) uma substância simples; e) uma mistura; c) uma substância pura; 12. Unifor-CE Na transformação química representada por CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g) há conservação de massa (Lei de Lavoisier) porque tanto os reagentes como os produtos apresentam: a) moléculas iguais entre si; d) o mesmo tipo de ligação química; b) moléculas com igual atomicidade; e) o mesmo estado de agregação. c) o mesmo número e tipo de átomos; 3 13. UFRN Considere três recipientes abertos, con tendo líquido em ebulição contínua. Em (1), tem se água pura; em (2), uma solução aquosa de gli cose 10 –3 M; em (3), uma outra solução aquosa de glicose 10–1 M, conforme ilustrado ao lado. Assinale a opção cujo gráfico representa a variação das temperaturas dos líquidos acima em função do tempo. a) b) c) GABARITO d) 14. FEI-SP Quando uma substância composta sofre um fenômeno físico, podemos afirmar que: a) suas moléculas se alteram b) seus átomos se alteram c) a substância se transformará em outra mais simples d) a transformação poderá ser repetida com a mesma substância e) a substância se transformará em outra substância composta IMPRIMIR 15. UFMS Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico. 01. Quando o petróleo é fracionado, obtémse óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc. 02. Quando o açúcar é aquecido, tornase marrom (carameliza). 04. Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer. 08. Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra. 16. Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos. 32. Quando se aquece o amálgama ouromercúrio (AuHg) no processo da mineração de ouro, temse a liberação do mercúrio. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. Voltar 16. UESC-BA QUÍMICA - Matéria e energia Avançar Com base nos dados da propriedades, podese tabela e nos afirmar: conhecimentos sobre a matéria e suasa) Densidade e calor espe cífic o são escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afir mativas falsas. Sobre essa substância. ( ) Os pontos B e D corres pondem às coordenadas de mudança de estado fí sico da substância. ( ) Os pontos C e F correspondem à temperatura de fusão da substância. podem ser representadas em um gráfico de mudança de estados físicos que ocorre em função do aquecimento desta substância X tempo. de cantação ou filtração. Voltar QUÍMICA . b) O processo de aquecimento de um Amostra Densidade Calor específico (g/cm3) (J/g. às coordenadas de iní cio da fusão e da ebulição da substância. é o caso da água. O estudo acerca dos processos físicos e químicos associados ao lixo pode facilitar a compreensão desse problema. tuberculose e hanseníase. ( ) Apenas processos físicos estão envolvidos na compostagem do lixo para a produ ção de adubo orgânico. d) É mais fácil aquecer um utensílio de cobre do que um de alumínio. de modo direto.128 Ouro 19. U. ( ) O nãotratamento ou o tratamento inadequado do lixo pode acarretar sérios proble mas na área da saúde pública. ( ) Os pontos A e C corres pondem.pro priedades funcionais da matéria. ( ) A ação dos catadores de lixo não tem relação com a situação econômica do Brasil e com a má distribuição de renda no país porque se verifica apenas em pequenas cidades interioranas.93 0. o ressurgi mento de epidemias como as da cólera. 18. 4 GABARITO IMPRIMIR 17.387 Chumbo 11.30 0. em virtude de facilitar.K) Alumínio 2. ( ) O processo de reciclagem por meio da fusão de metais é tipicamente físico. Católica-DF As substâncias.0 cm de aresta. e) Chumbo e ouro. c) Um cubo de ouro de 1. líquido e gasoso). ao serem aquecidos. de mesma massa e nas mesmas condições. ( ) Os pontos A e E correspondem à temperatura de fusão da substância. ( ) Considerando que o lixo urbano é classificado como resíduo sólido. comportamse como substâncias compostas. julgue os itens a seguir.Matéria e energia Avançar . ( ) Os pontos F e E corres pondem respectivamente aos pontos ebulição e fusão da substância. é correto con cluir que ele não poderia ser adequadamente separado por meio de destilação.30 0. Esta apresentase nos três estados físicos (sólido. Um exemplo deste fenômeno.0 cm de aresta tem massa maior do que um de alumínio de 8. O gráfico a seguir representa o aquecimento de uma substân cia pura. UnB-DF O tratamento adequado do lixo deve ser uma preocupação de toda a sociedade para se evitarem graves problemas ambientais e sociais.900 Cobre 8.69 0.129 lingote de chumbo é uma transformação química. Com relação a esse assunto. a partir do conta to com materiais contaminados. respectivamen te. quando puras. a aparelhagem B B 21. à 25ºC formando uma única fase. a aparelhagem B d) III. 70 cm3 de água e 50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de separação. a aparelhagem B c) II. qual dos esquemas abaixo deve representar a situa ção final? a) b) c) CC 4+ iodo água + iodo água + iodo iodo iodo água + iodo CC 4 + iodo CC 4+ iodo 5 d) e) CC 4 + iodo água + iodo GABARITO IMPRIMIR CC 4+ iodo água + CC 4 20. gasolina e água líquidos imiscíveis à 25ºC.Matéria e energia Avançar . UFSE As aparelhagens A e B são utilizadas em procedi mentos de separação de misturas. a aparelhagem A e) III.0 CCl4* iodo água Solubilidade (g/100 cm3) a 25C em água em CCl4 113. II.90 4.5 0.03 – –23.19. Considere as seguintes misturas: I. Devese utilizar para separar os componentes da mistura: a) I. formando um sistema heterogêneo. FUVEST-SP Propriedades de algumas substâncias: Substância Ponto de fusão (C) 0. Unifor-CE A melhor maneira de recuperar to talmente o soluto da mistura heterogênea ao lado.0 Densidade (g/cm3) a 25C – 1. Após agitação e repouso.59 2. é retirar a água por a) decantação b) destilação c) filtração d) centrifugação e) sublimação Voltar QUÍMICA .00 g de iodo. A III. água e açúcar.00 * CCl 4 = tetracloreto de carbono A 25 3. água e sal de cozinha à 25ºC.93 1. a aparelhagem A b) I. 5. 6. Destilar a solução aquosa para separar os componentes solúveis. Aquecer a amostra para retirada de água. c) I a II. U. e) formase uma mistura heterogênea instável que tende a se tornar homogênea com a expulsão da naftalina do meio.E. 3 b) 2. V a VI. III a IV. V a VI. II a III.6 22. tais como.). 5 H2O a) somente duas substâncias são líquidas. 2. d) somente uma substâncias é sólida. 1. (ºC) subs tâncias químicas. facilitando sua sublimação. associe numericamente as mesmas aos equipamentos de laboratório adequados. 2 c) 3. seria ideal que o agricultor solicitasse os ser viços de um profissional qualificado. c) somente duas substâncias são sólidas. 5. 6. Medir uma determinada quantidade da solução extratora. pois começa a se dissolver na água. deixandoa menos densa. etc.F. 4. U.Matéria e energia Avançar . operações. Separar a amostra de restos de folhas. Medir uma determinada quantidade da amostra seca. Esse fenômeno se deve ao fato de que: a) a naftalina tornase menos densa. MnSO4 b) somente três substâncias são líquidas. (ºC) P. 5. Voltar QUÍMICA . GABARITO IMPRIMIR 24. Separar a solução extratora da parte insolúvel da amostra. II a III. a fim de fazer uma análise do solo para conhecer o conteúdo dos nutrientes presentes. 3. 2. IV a V. limpeza da amostra. o qual interage com a naftalina. 1. cascalhos e outros materiais sólidos. IV a V.F. 5. 3 d) 1. 5. V a VI. Alfenas-MG Se em um copo contendo água for colocado uma bolinha de naftalina (naftaleno). 5. ( ) estufa ( ) pipeta ( ) funil e papel de filtro ( ) peneira ( ) balança A seqüência correta é: a) 1. 3. 1. Acrescentandose a esse sistema sal de frutas.F. O resultado da análise será válido se esse profissional retirar uma amostra representativa do solo e realizar. b) há formação de gás carbônico. a naftalina passa a boiar. gerase uma solução mais densa que a naftalina.) e pontos de ebulição (P. com cuidado. CS2 À temperatura ambiente (25ºC) e com base nos dados apresentados podemos afirmar que: CuSO4 . UFR-RJ A figura abaixo representa os processos de fusão e ebulição de um com ponente sólido em uma liga metálica. III a IV. UFPB Ao preparar um terreno para cultivo. 4. Das opções abaixo. d) a naftalina tem uma grande facilidade para sofrer o processo de sublimação. observase que a mesma afunda.980 tos de fusão (P. 2. 3 e) 4. secagem. e) I a II. 1.E. fazendo com que esta bóie.072 2. Considerando as operações a serem realizadas com a amostra. Al2O3 –7 59 Br2 a pressão de 1 atm. 4. III a IV. com seus respectivos pon 2. imersão da amostra em solução extratora adequada. –111 46 110 150 700 850 25. c) com a adição do sal de frutas. b) III a IV. d) II a III. 6. a que apresenta eta pas onde podemos encontrar substânci as nos estados líquido e gasoso é: a) I a II. 2 23. Juiz de Fora-MG São dadas cinco SubstânciaP. 31. o sistema é bifásico. 27. UFRS Analise os sistemas materiais abaixo. e) suspensão coloidal. Alfenas-MG Nas alternativas a seguir aparecem alguns sistemas e os métodos de separação de seus componentes. o sistema é trifásico. c) água e óleo – cristalização fracionada. e) filtração e concentração. A solução é congelada e. em II. b) substância simples. decantação e destilação. resta o café em pó e seco. 30g de areia fina. c) mistura heterogênea. Identifique a associação correta. Neste processo foram envolvidas as seguintes mudanças de esta do físico: a) Solidificação e condensação. diminuise bruscamente a pressão.0167 mg/L 7 Com base nessas informações. b) álcool hidratado – decantação. Com a remoção da água do sistema. a seguir. d) ambos apresentam uma única fase.0L de N2 e 1. são vistas claramente três fases. decantação e destilação. d) mistura homogênea. e) álcool e tinta corante – destilação. e. o sistema é trifásico. IMPRIMIR b) Congelação e condensação. GABARITO 30. o sistema é monofásico. VUNESP Quando se prepara chá. PUC-RS Responder a questão 32 com base na tabela a seguir. Voltar QUÍMICA . e) em I. podemos classificar a água mineral como: a) substância pura. b) em I. são chamados. 3. formando sistemas homogêneos. Avançar que apresenta exemplos de subs tâncias químicas e seus respec t o p n . d) Congelação e gaseificação. UFR-RJ Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo que rosene e areia. e. sendo eliminada do sistema por sucção. despejase água fervendo na xícara e acrescentase um saquinho que contém a erva.0038 mg/L Bicarbonato de cálcio 0. 29. Os processos de infusão e adição de açúcar sólido. independentemente da ordem de adição dos componentes. em II. b) cristalização. filtração e decantação. d) limalha de ferro e areia – catação. a melhor seqüência é: a) destilação. Com isso. e) Solidificação e evaporação. filtração e decantação. Univali-SC O café solúvel é obtido a partir do café comum dissolvido em água. c) extração e dissolução. 28. Sistema II – Mistura de 2. b) fusão e diluição. estando ambos na temperatura ambiente. Deixase em infusão por cinco minutos. em II. pois apresentam mais de uma fase. respectivamente de a) extração e diluição.26.0L de CO2. Sobre esses sistemas é correto afirmar que: a) ambos são heterogêneos. 20ml de óleo e 100ml de água. e) centrifugação. c) Solidificação e sublimação. Sistema I – Mistura de 10g de sal de cozinha. cristalização e destilação. d) fusão e dissolução. U. por esse meio. d) filtração. após forte agitação.5L de O 2 . e. o sistema é bifásico. o sistema é monofásico. c) em I. c) filtração. a) solução aquosa de glicose – filtração.Matéria e energia 32. retirase o saquinho e adoçase com açúcar a gosto. Para separar cada componente da mistura final. a água em estado sólido passa direta e rapidamente para o estado gasoso. Univali-SC O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir: COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL Sulfato de cálcio 0. após forte agitação. um solvente obtido por destilação do petróleo. Unifor-CE Para separar completamente os componentes de uma mistura sólida consti tuída por ferro e carvão. 2 e 3 são chamados. qualquer mistura homogênea pode ser separada por esse pro cesso. Destilação A seqüência correta é: a) 2. 02. 8 33. Clorofórmio – 63 61 43 182 Éter etílico – 116 34 Pentano – 130 36 Fenol Em um dia muito quente. respectivamente. como resposta. a soma das alternativas corretas. é correto afirmar que: 01. se a separação for eficien te. d) fenol e pentano. Católica de Salvador-BA A remoção. c) fenol e éter etílico. balão de fundo chato. basta realizar o processo conhecido como: a) sublimação b) imantação c) destilação d) fusão e) recristalização GABARITO IMPRIMIR 36. a figura representa o melhor processo de separação de mis turas heterogêneas. UFMS A figura ao lado represen ta a destilação de uma solução aquo sa de cloreto de sódio. U.F. 2 e 4 34. 1. 4 e 1 d) 1. 3 e 1 b) 4. se a separação for efici ente. Voltar QUÍMICA . Substância P.s de fusão (P. 08. 1. da sujeira formada de gordura e poeira pode ser feita com benzina. Solubilização 3. ( ) Preparação de chá de saquinho.E.F. 2 e 3 c) 3. b) éter etílico e pentano. e) clorofórmio e éter etílico. 3 e 2 e) 2. UFPE Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apre sentadas a seguir: ( ) Preparação de cafezinho de café solúvel. finamente pulverizados. o destilado apresentará teste negativo para íons sódio e clo ro.Matéria e energia Avançar .) e pontos de ebulição (P. 32. as substâncias que se apresentam no estado físico gasoso são: a) clorofórmio e fenol. ( ) Coar um suco de laranja. a solução do recipiente 1 apre sentará teste positivo para íons sódio e cloro.E. Extração 4. condensador e erlen meyer Dê. em ºC a 1 atm.). Com base nela. Filtração 2. Esse processo de remoção iniciase com a: a) decantação d) destilação simples b) cristalização e) dissolução fracionada c) fusão fracionada 35. P. 16. 04. cuja a temperatura é 39 ºC e a pressão de 1 atm. em tecidos. o destilado apresentará teste negativo somente para íons sódio. c) diminuirá gradativamente. 02.Matéria e energia Avançar . e) catação e peneiração. conforme esquema abaixo. é possível calcular a porcentagem de álcool presente na amostra.F. adição de água. Alfenas-MG Uma boa opção para se separar uma mistura de cloreto de sódio. b) adição de água.37. a temperatura: a) permanecerá constante em quanto houver líquido presente. areia e naftalina é a seqüência de procedimentos: a) sublimação. 38. d) permanecerá constante mesmo depois de todo líquido desaparecer. 08. a soma das afirmativas corretas. Em relação a estes processos. a obtenção de serragem é um exemplo de processo químico de transformação da madeira. 64. Unioeste-PR As transformações da matéria podem ser classificadas em processos quí micos ou físicos. GABARITO IMPRIMIR e) aumentará gradativamente. apenas os materiais sintéticos são passíveis de realizar processos químicos. destilação e filtração. U. o amadurecimento de uma fruta é um exemplo de processo físico. filtração e sublimação. Com base nos dados responda: 9 OBS: * o álcool e a água são miscí veis * a gasolina e a água são imis cíveis * o álcool é mais miscível na água do que na gasolina a) Qual método você usaria para separar a fase aquosa da gasolina? b) Considerando que na fase aquosa estão presentes água. Após adição de uma solução aquosa na NaCl à gasoli na e. 32. decantação. toda reação química é um processo químico. a equação química é uma maneira de representar um processo químico. como resposta. filtração e destilação. etanol e cloreto de sódio. c) Calcule a porcentagem de álcool presente na amostra de gasolina. a partir da nova leitura do volume desta. 04. sifonação. 39. 40. quando começar a passa gem do estado líquido para o sólido. Juiz de Fora-MG A legislação brasileira permite que uma certa quantidade de álcool seja adicionada à gasolina. Dê. o derretimento do gelo. a fusão do chumbo e a queima do papel são exemplos de processos físicos. d) adição de água. todos os processos de mudanças de estado físico são processos físicos. c) adição de solução de nitrato de prata. U. es creva um método para sepa rar o cloreto de sódio da mis tura. filtração e destilação ou evaporação. Univali-SC Resfriando-se progressivamente água destilada. b) permanecerá constante sendo igual ao ponto de condensação da substância. podemos afirmar que: 01. Voltar QUÍMICA . 16. pois não há forma ção de novas substâncias. b) ação do fermento na massa do pão. Com base nessas informações.Matéria e energia Avançar . PUC-RS Dentre as transformações a seguir. e C. A é mais volátil que B. c) filtração e centrifugação. os métodos mais adequados para separar os três líquidos são: a) centrifugação e decantação. C é miscível com A e com B. c) eletrólise da água.41. 42. Sabe-se que: A e B são miscíveis entre si. b) decantação e fusão fracionária. d) escurecimento de um anel de prata. e) decantação e destilação fracionada. GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar. UFRS Um sistema heterogêneo bifásico é formado por três líquidos diferentes A. aquela que não representa um exemplo de fenômeno químico é: a) efervescência do sal de fruta em água. B. 10 d) filtração e destilação fracionada. Q U ÍM IC A M A T É R IA E E N E R G IA 1 1. b 23. 35. a 5. c 13.Matéria e energia Avançar . e GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . d 10. a 7. d 15. a 40. a b e d d c c c b a e b 04 + 16 + 32 = 52 a 38 a) Decantação b) Destilação simples c) 50 ml – 100% 11 ml – x x 22% de álcool presente na gasolina 39. 33. 02 + 16 = 18 16. 37. 28. d 3. 31. 26. b 9. e 21. E – C – E – C – C 18. 02 + 08 + 32 = 42 41. d 17. a 4. 29. a 14. a 11. 27. e 42. d 8. 25. b 24. b 22. b 20. 32. 34. 30. V – F – V – F – F 19. b 6. d 2. e 12. 36. diferem de elemento para elemento. III. julgue os itens abaixo. 5 B. ( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas. II. IV. Unifor-CE I.Estrutura atômica Avançar . 1 Sais de Coloração Bário Verde Césio Azul claro Potássio Violeta As diversas cores são produzidas quando os elé Sódio trons dos íons metálicos retornam para níveis de Cálcio menor energia. Católica-DF Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e. como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Quí mica na época aceitas. emitindo radiações coloridas.). são indivisíveis. defendida por Dalton. estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808). ( ) De acordo com Dalton. III e IV e) I. somente: a) I b) I e II c) III e IV d) II. A teoria atômica. influentes filósofos na época (400 a. 5 B 10 12 14 6 C. 6 C as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: 6 6 a) 10 C e 12 C d) 95 6 B e 14 C 5 6 b) 11 B e 12 C e) 146 5 C e 10 B 5 5 c) 10 B e 11 B Voltar QUÍMICA . é cientificamente válida até hoje. U. A esse respeito. UnB-DF Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dal ton (17661844). ( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton. todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas. produzem cores variadas. II e III 4. filósofos gregos que tiveram suas idéias rejei tadas por Platão e Aristóteles.Q U ÍM IC A EST RUT UR A A T Ô M IC A 1. foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elé trons. são as unidades envolvidas nas transformações químicas. ( ) A concepção de átomo indivisível. átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas ordinárias. quan do explodem. GABARITO IMPRIMIR 3. Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do áto mo introduzidos por Demócrito e Leucipo. Com base nos trabalhos de Lavoisier. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por: a) Thomsom b) Dalton c) Bohr d) Lavoisier Amarelo Vermelho e) Rutherford 2. de Proust (17541826) e de ou tros cientistas da época.C. 6 C. Dessas afirmações. Unifor-CE Dentre as espécies químicas: 9 10 1 5 B. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. 10 elétrons e 12 nêutrons. a) 12 prótons. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. Unifor-CE Entre os conjuntos de características abaixo.5. a relação entre a massa e a carga do elétron. o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. e) Z 26 e n 32. 12 elétrons e carga +2. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a) Dalton b) Thomson c) Lavoisier d) Rutherford e) Bohr GABARITO 9. 7. Univali-SC Há exatos 100 anos J. Thomson determinou.J. 8. c) Z = 24 e n = 32.a. pela primeira vez. No escuro. 24 10. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem. liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. UEMS O íon 12Mg2+ possui: IMPRIMIR 12 prótons. UFR-RJ O íon Fe ++ . e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. d) Z = 30 e n = 24. e) Voltar QUÍMICA . d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. UFR-RJ Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81 M. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. b) 12 prótons. UFRS Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. respectivamente. a: 2 a) Z = 26 e n = 30. 12 elétrons e carga zero. 12 elétrons e 12 nêutrons. 12 elétrons e 10 nêutrons. b) Z 24 e n 30. c) 12 prótons.Estrutura atômica Avançar .m. determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de trans porte de oxigênio no interior do corpo. b) a existência de partículas subatômicas. esses elétrons retor nam aos seus níveis de origem. d) 12 prótons.90 u. o que melhor descreve o elétron quando comparado ao próton é: SINAL DA CARGA ELÉTRICA QUANTIDADE DE CARGA ELÉTRICA MASSA a) b) Diferente Igual Diferente Diferente Diferente Igual c) Igual Diferente Igual d) Igual Diferente Diferente e) Igual Igual Igual 6. possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79. concluiuse que as moléculas de água são constituídas de O 2 e H 2 . 15. que fornece características de diferentes átomos. ( ) em 1929. b) maior número de prótons. 3 12. 2UFPE A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”. considere a tabela abaixo. UFGO Algumas datas importantes sobre a história do oxigênio são: 1800 – Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da água.11. 13. porque a molécula H 216 O quando comparada com a molécula 1H216O possui: a) maior número de nêutrons. ( ) em 1800. GABARITO IMPRIMIR 14. ( ) O Al0 e Al+3 são isótopos. e) menor número de prótons c) maior número de elétrons. b) na regra da máxima multiplicidade de Hund. no consultório ou em casa. Unifor-CE Instruções: Para responder a esta questão. Nº de vezes que foi encontrado Local Residência 18 Hospital 17 Consultório 17 Restaurante 5 Cinema 2 Como mostra a tabela. Tal fato pode ser relacionado na atomística com o conceito expresso: a) na densidade eletrônica (orbital). ( ) Os íons Ca+2 e S–2 são isoeletrônicos. UFMS Um médico carrega um pequeno transmissor de rádio que permite localizálo a qual quer momento. as chan ces de encontrar o médico são maiores se ele estiver no hospital. na proporção de 1:2. descobriramse dois alótropos do oxigênio. determinouse o calor latente de fusão do oxigênio. 1877 – obtenção de oxigênio no estado líquido.Estrutura atômica Avançar . d) no princípio de exclusão de Pauli. somente os átomos: a) I e II Número de Número de Número de b) I e III Átomo prótons nêutrons elétrons c) I e IV I 12 12 10 d) II e III II 8 8 8 e) III e IV Voltar III 8 9 10 IV 11 12 11 QUÍMICA . ( ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10. A tabela ao lado mostra os resultados da locali zação desse médico em uma se mana típica. São isótopos entre si. ( ) O íon S–2 possui 18 elétrons. ( ) O átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons. Ca+2 (20Ca42) S–2 (16S32) Na0 (11Na23) Al+3 (13Al27) Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. ( ) em 1877. c) na representação atômica de RutherfordBohr. 1929 – descoberta do 17 O e 18O. descobriuse um dos isótopos do oxigênio. Católica-DF Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos. julgue os itens abaixo. d) menor número de elétrons. U. Considerandose essas informações. 1840 – Schönbein descobriu o ozônio. e) no diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling. ( ) em 1840. .. isótonos..... isótopos. isótonos. Apresenta número atômico igual a 11.M.... Tornarseão completas se. Indique. c) praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo... 19B40 e 18E40 são .. e) através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo... .. 4.. 4 GABARITO IMPRIMIR 18.... 5... isótonos... isóbaros. ∙ B e C são isóbaros. c) as configurações eletrônicas..... 3... na mesma ordem numérica. isótonos. d) Tem 11 prótons no núcleo. Partícula de carga positiva existente no núcleo... UFR-RJ Complete as horizontais: 1.. b) os números de prótons.. b) a neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons.... isótonos.. ... isótopos. isóbaros... isóbaros.. Partícula emitida pelo núcleo radioativo.. exceto. 6. F. a) Seu isótopo de massa 23 contém 12 nêutrons.... Itajubá-MG As afirmativas incompletas: 1. ∙ B tem o mesmo número de nêutrons do átomo A. isótopos. isótopos.. para os elementos A. UEMG Devido à sua estrutura.. Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de massa são denomina dos ... d) a massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo. 19... b) Fica com 10 elétrons quando se torna cátion.. Alfenas-MG Sobre as partículas que constituem um átomo podese afirmar que: a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo. isóbaros. . sendo que A tem um nêutron a menos que C.. Átomos de mesmo número atômico e número de nêutrons diferentes são denomina dos . isótopos. Os átomos 20A40.. 5. 17... .. d) Isótopos... 2. B e C: a) os números atômicos e os números de massas.... Os átomos 20 Y 42 e 18 X 40 são . UFR-RJ Dados os elementos A. 2.... isótopos. quanto na sua carga. elétrons e nêutrons. Voltar QUÍMICA .... isóbaros. isótonos. isóbaros. um átomo de sódio tem as características abaixo.. .. isótonos. B e C sabese que: ∙ A e C são isótopos... isótopos.. isótopos.. U. 6. Partícula fundamental que não apresenta carga.. c) Possui 2 elétrons no primeiro nível e 9 elétrons no segundo nível..... introduzirmos as palavras: a) Isótonos. nêutrons e elétrons.. ∙ C tem número de massa e número atômico 4 vezes maior que os do flúor.... Átomos com diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons são denomina dos ... isótonos.. Os átomos 20 A 40 e 20 C 42 são ..... b) Isótopos.. 4.. .Estrutura atômica Avançar .. Um íon sempre apresenta . c) Isóbaros. isóbaros... . isótonos.. 20. e) Isótopos. isóbaros. Átomos que apresentam os mesmos números atômicos e números de massa diferentes. 3..16. assinale o que for correto: Fe IV.F. nêutrons e elétrons. Fe 2 II. UFGO Os diagramas. I e VI são isótopos. UFRS Ao comparar-se os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram. dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos. que não tem o mesmo número de neutrôns. Dê. 11 Na o . e) o cátion originouse do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron. prótons. apresentam a mesma configuração eletrônica. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) isoeletrônicos. 2814Si e 2713Al são classificados como a) isóbaros. Fe I. ( ) II representa a distribuição do estado fundamental. Fe 3 VI. 53 I IMPRIMIR 25. 04. III e V. a soma das afirmativas corretas. mas não tem a mesma quantidade de nêutrons. ( ) III e IV obedecem ao princípio de Pauli. apresentam menor quantidade de elétrons que o átomo IV. Fe 3 III. c) isótonos. Embora sejam isótopos isoeletrônicos. e) isoestruturais. II e IV não tem o mesmo número de neutrôns nem a mesma massa atômica. 13 Al 3+ – b) 16 S o . 23. representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio: Considerandose essas distribuições. U. 35 Br . 17 Cl .E. b) o número de elétrons permanece inalterado. II e IV não tem a mesma massa atômica. 38 Sr 2+ . Voltar QUÍMICA . 5 d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 22. VUNESP Em relação aos números de massa. podese verificar que: a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. Fe 2 + V.Estrutura atômica Avançar . como resposta. julgue os itens abaixo. 19 K + c) 10 Ne o . a seguir. b) isótopos. I e II têm o mesmo número de prótons e de elétrons. 01.21. 12 Mg o d) 20 Ca 2+ . 56 Ba 2+ – – – e) 17 Cl . 16. Santa Maria-RS A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é: – a) 7 N 3– . ( ) I e II seguem a regra de Hund. GABARITO 24. U. Ponta Grossa-PR Sobre as representações abaixo. ( ) em I. 9 F . 02. 08. m = –2. c) denominase spin ao movimento de translação do elétron em torno do núcleo do átomo.F. b) não é possível determinar ao mesmo tempo a posição e velocidade de um elétron. X 20 17 17 b) Apenas Y. Santa Casa/Vitória-ES a) Usando o diagrama de Pauling faça a distribuição eletrônica do ósmio. m –1. Unifor-CE São eletricamente carregados (íons) somente os átomos: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 27. s +1/2 c) n 2. Unifor-CE O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumí nio (número atômico 13) é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 10 e) 13 IMPRIMIR 34. U. Sabendose que este é o único elétron do subnível mencionado. UFRN A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. s +1/2 d) n = 2. um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia. 4 e 0 (quatro e zero). 1 = 2. b) Dar a distribuição eletrônica do Ferro e do íon Fe2+ Fe: Fe 2+ : 33. s = –1/2 s –1/2 b) n = 2.M. utilize a tabela da questão 15. m 2. W 18 18 18 e) Apenas X e W. assinale a alternativa correta. 1 1.Estrutura atômica Avançar . No estado fundamental. 1 1. 1 = 0. Z 78 79 78 d) Apenas W. Assinale a alter nativa que corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência: a) 31 b) 32 c) 33 d) 34 e) 35 GABARITO 32.Para responder a esta questão. 30. 26. caracterizamse por possuírem quatro números quânticos iguais. Santa Maria-RS Analise a tabela: Assinale a alternativa que apre Espécie Número Número Número senta somente espécie(s) genérica de nêutrons de prótons de elétrons neutra(s). Voltar QUÍMICA . U. Alfenas-MG Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. a) Apenas X. d) os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um mesmo átomo. a carga nuclear do átomo deve ser: a) 19+ b) 11+ c) 24+ d) 29+ e) 4+ 31. Y 17 17 18 c) Apenas Z. é o: a) 19F b) 39K e) 40Ar c) 39Y d) 40Zr 28. respectivamente. Unifor-CE Um isótopo do átomo de potássio cujo número atômico é 19 e o número de massa é 40. E. 6 29. num orbital p. UECE Com relação ao elétron. UFR-RJ O último elétron de um átomo tem números quânticos principal e secundário. a) orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se encontrar um elétron é mínima. Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são: a) n 2. m = 0. III. Pb. provenientes de isótopos distintos do ferro. e) de prótons e ao número de nêutrons.Estrutura atômica Avançar . sua configuração eletrônica é: 1s2. UFPI Durante a formação de pepitas de ouro a elas se incorporam vários elementos. IV. Cm. isto é. 3p6. c) apresenta número atômico igual a 10. 4s1 a) apenas a afirmação I é correta d) as afirmações I e II são corretas b) apenas a afirmação II é correta e) as afirmações I e III são corretas c) apenas a afirmação III é correta GABARITO IMPRIMIR 39. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. II. respectivamente. Pb. a) [Ar] 4s 1 3d 8 . [Ar] 3d 8 e [Ar] 3d9 e) [Ar] 4s 3d . telúrio e zinco. Indique a opção que apresenta corre tamente o símbolo dos elementos acima citados. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19. Te e Sn c) Cm. chumbo. [Ar] 4s 2 3d 6 e [Ar] 4s23d7 c) [Ar] 3d54s2. d) de elétrons e ao número de nêutrons. e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio. Pb. emite um quantum de energia. a) Ca. c) de prótons e ao número de elétrons. d) é isoeletrônico do ânion O2–. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo. 3s2. FEI-SP Sendo o subnível 4s 1 (com um elétron) o mais energético de um átomo. quanto ao número a) atômico e ao número de oxidação. 12 nêu trons e 10 elétrons. O elétron apresenta comportamento duplo. conforme o fenômeno estudado. Sb. [Ar] 3d64s2 e [Ar] 3d94s0 d) [Ar] 3d 7 . Pela análise das afirmativas. pode ser interpretado como partí cula ou onda. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. I. Tl e Sn 40. é isótono de um átomo Y. Em relação a esses átomos. II. podese afirmar que tal cátion: a) pode ser representado por X2+. As quantidades e os tipos de impureza desses elementos na mostra de ouro. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima. b) atômico e ao raio iônico. Te e Zn d) Cm.35. pode mos afirmar que: I. PUC-RS Responder a esta questão com base nas seguintes afirmativas referentes ao modelo atômico atual. 2p6. 2s2. é correto afirmar que as configurações de X +2 . FUVEST-SP As espécies Fe2+ e Fe3+. de número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34 nêutrons. variam de acordo com a localização de onde o ouro foi extraído. Voltar QUÍMICA . Tl e Zn b) Cd. Y +2 e Z+2 são. dife rem entre si. b) é maior que o átomo X. 3d10. PUC-RS Considerandose o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons. Te e Zn e) Cd. [Ar] 4s 2 3d 5 e [Ar] 4s23d6 b) [Ar] 4s 2 3d 5 . Essas informações podem ser utilizadas para investigar roubo ou falsificação de objetos de ouro apresentados como antigüidade. como cádmio. [Ar] 4s 3d e [Ar] 4s 13d8 2 5 2 6 38. UFPB Um átomo X de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36. concluise que está correta a alternativa: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 7 37. 36. III. a) 76 Os = 1s 2s6 2p 3s 3p 4s10 3d 4p 5s 4d 5p66s24f145d6 b) 26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 c) 26 Fe +2 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 33. Carga 3. 2. d 39. e 27. d Voltar QUÍMICA . 9. 13. e 37. e 35. Sódio 6. a 25. Próton 5. 4. Alfa 4. 3. 10. b 38. 6. c E–C–E–C e b a 55% e 45% a e a) A Z 36 B Z 37 A = 75 b) A P 36 A = 76 B p 37 n = 39 e– 36 n = 39 e– 37 b d V–F–V–V–F E–E–E–E a a d C Z 36 A 76 C p 36 n 40 e– 36 c) 36 A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 104p6 2 2 6 2 6 2 10 4p 5s 2 6 2 10 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 37 B = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 36 C GABARITO IMPRIMIR 17. 16. b 28. Nêutron 2. a 2 2 6 2 2 10 6 2 32. 11. b 40. c 30. b 29. 15. Isótopos 21.Estrutura atômica Avançar . c 34. 14. E – C – C – C 6 1 6 22. c 26. 12.Q U ÍM IC A EST RUT UR A A T Ô M IC A 1 1. d 36. 7. a 31. 01 + 04 + 08 + 16 = 29 24. d 20. c 19. 8. c 18. 5. 1. a 23. principalmente em mulheres após a menopau sa. geralmente con têm substâncias simples e/ou compostas que envolvem. maior será o primeiro potencial de ionização. ou seja. p. Acerca das propriedades periódicas desses elementos químicos. cuja utilização sofreu um aumento considerável com o advento dos aparelhos eletroeletrônicos. Todos possuem oito elétrons na camada exterior (exceto o hélio. UFRJ Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. ( ) quanto menor o átomo do gás nobre. provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral. Sb d) As. Voltar QUÍMICA . os símbolos de elemen tos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são: a) Cl. o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar. Kr IMPRIMIR 4. o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los. podese afirmar que: ( ) os gases nobres não se misturam com outros gases. mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada.Tabela periódica Avançar . 24 ago. ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos.Q U ÍM IC A TA B EL A P E R IÓ D IC A 1. As. UnB-DF Os acumuladores. UFGO Leia o texto que se segue e responda à questão. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos. ( ) ao doar ou receber elétrons de outros átomos. Paulo. lítio (Li). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos. mercúrio (Hg). I b) Te. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto. A partir da estrutura atômica dos dois elementos. Uma doença muito comum em pessoas idosas. Br. ( ) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química. 2000. mais comumente chamados de baterias. ( ) Os átomos de lítio e carbono têm valores de eletronegatividade muito próximos. S. que tem apenas dois). 1 2. os seguintes elemen tos químicos: zinco (Zn). A18. um elemento se transforma em gás nobre. entre outros. ( ) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco. A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos. ( ) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período tabela periódica. ( ) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família. 3. Po c) P. Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. Grupo cria molécula com gás nobre Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio. Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. cádmio (Cd). julgue os itens abaixo. Quanto menor o átomo do gás nobre. É por essa razão que eles se unem em compostos. GABARITO Com base nas informações desse texto e utilizandose dos conhecimentos da Química. UFRJ Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2. Br. prata (Ag) e carbono (C). é a osteoporose. Adaptado da Folha de S. 6(C). utilizam nesta produtos químicos à base de cro mo. 6(C). 6(F). c) formam cátions monovalentes. 3(C). é um metal. 6. 4. 5. f) Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis pela ligação química. d) Ligação iônica. 5(E). podese afirmar que: a) são todos metais. d) 1(D). ( ) A energia de ionização é elevada. Em relação a esses elementos. c) 1(C). 2 GABARITO IMPRIMIR 7. 5(E). 2(D). Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas. e) 1(F). 3(D). Voltar QUÍMICA . b) subnível f incompleto. 3(D). Íon carregado positivamente. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. 4(B).Tabela periódica Avançar . b) 1(B). Metal alcalino terroso. brilho metálico. PUC-RS Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira. atualmente. ductibi lidade (capacidade de ser estirados em fios). Grupo 2 a) Íon b) Composto. d) subnível p incompleto. 4(D). Caxias do Sul-RS Instrução: Considere os grupos abaixo indicados: Grupo 1 1. 5(B). O cristal metálico é envolvido por uma nuvem eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável por essas propri edades físicas. ( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p64s23d10. 3. UFF-RJ Conhecese. Elétrons de valência em elementos químicos representativos. na tentativa de combater o desmatamento. Esse modelo de cristal metálico relacionase com as afirmativas: ( ) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s) elétron(s) de valência. 2(A). 5(E). 2. 3(B). mais de cem elementos químicos que são. ( ) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas com a baixa ele tronegatividade. alguns poucos. maleabilidade (capacidade de ser forjado em folhas finas) e geralmente elevado ponto de fusão. U. c) o elétron diferenciador no penúltimo nível. é um metal. 5(A).5. 2(E). e) subnível d incompleto. UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. os Halogênios apresentam: a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível. Em particular. 6. 2(F). Partícula química que possui carga positiva ou negativa. elementos naturais e. 4(B). sintetizados pelo homem. d) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 6(F). e) Cátion lítio. 6(F). Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos. 4(A). c) Cálcio. cobre e arsênio. Os metais são substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica. 4(C). 3(A). 8. e) apresentam o mesmo número de níveis de energia. 2(E). A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2 é: a) l(A). em sua mai oria. b) são isoeletrônicos. ( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1. somente b) II. ( ) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição. platina II.Tabela periódica Avançar . ao nível microscópico. Pode se dizer que os halogêneos estão localizados. de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais ele está presente. e) zinco e lítio. É correto afirmar: a) I. deveria estar no grupo 1. d) magnésio e alumínio. II. alumínio V. Potiguar-RN Os halogêneos são nãometais reativos. uma vez que forma cátion Xe + . não combinado é: a) I b) II c) III d) IV e) V 12. julgue os itens que se seguem. na família: a) IVA c) VIA b) VA d) VIIA Instruções: Para responder às questões de números 10 e 11. UnB-DF Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de pro priedades químicas macroscópicas observadas em substâncias simples e compostas. em que X é um halogênio. A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedades de seus átomos. se a reação entre PtF 6 ocorria com O2 de modo a formar um composto iônico.Notando que a energia de ionização do Xe era muito próxima da energia de ionização da molécula O2. portanto. o mais denso e o menos denso. da Universidade de Britsh Columbia havia conseguido obter o composto O2+PtF6–. O xenônio está em posição errada na tabela periódica. c) magnésio e platina. somente d) I e III. 3 GABARITO IMPRIMIR 11. A constatação de regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar. III. ( ) A eletronegativadade é uma propriedade do grafite e do diamante. zinco III. e apresentam configuração ns2 np5 na camada de valência. Isso foi possível porque um cientista. lítio IV. essas propriedades. na classificação periódica. dentro de um mesmo grupo. considere os seguintes me tais: I. derrubando a crença de que os gases nobres eram inertes. previu que. somente e) I. Neil Bartlett. o único encontrado na natureza no estado livre (estado nativo) e. com fórmula molecular geral X2. Unifor-CE Dentre esses metais. 13.” O acontecimento relatado nesse texto ilustra que: I. magnésio 10.9. ( ) Em um mesmo grupo da tabela periódica. UFSE “O composto Xe + PtF 6– foi obtido em 1963. II e III Voltar QUÍMICA . somente c) III. Unifor-CE À mesma temperatura. então deveria também ocorrer com o Xe. respectiva mente. são. Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas. U. as propriedades químicas são muito semelhantes. ( ) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos. As energias necessárias para remover um elétron da molécula de oxigênio e de um átomo de xenônio são próximas. A verdade científica é sujeita a modificações. os elementos localizados nos últimos períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos. a) platina e lítio. b) platina e zinco. 58 3. d) Dentre os elementos (X. Z. No entanto é preciso. Z e W estão. À medi da que cresce o número atômico desses elementos: a) Sua eletronegatividade diminui. Y. que os seus átomos não sejam muito diferentes quanto a: ∙ raio atômico. d) Sua energia de ionização diminui. Z e T. d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio. b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V–1. T e V) é o mais eletronegativo? Justifique. Y. Voltar QUÍMICA . b) X. Y. também. Explique. Considerandose as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos. UFR-RJ Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X. 4 15. para o elétron mais energéti co. podese concluir que: a) X.14. Unifor-CE Considere as propriedades abaixo. b) Seu caráter metálico diminui. c) somente X e Y estão na mesma família da tabela periódica.Tabela periódica Avançar . UFMG Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a seme lhança de suas redes cristalinas. T e V). d) somente X e W estão na mesma família da tabela periódica. Justifique. ∙ eletronegatividade. Com Nitrogênio Elemento Eletronegatividad forma composto e de fórmula (Escala de XH X Pauling) Y YH2 0. GABARITO b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1. T e V). Z. c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio. todos. na mesma família da tabela periódica. UEMG Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. em famílias diferentes da tabela periódica. Z. o número quântico secundário igual a 1.15 Examinadose essa tabela. c) Seu raio atômico aumenta. Y.00 W HW 2.Y.93 Z H2Z 1. c) Qual dentre os elementos (X. Os metais alcalinos e o ferro. Z e W. 17. não formam ligas por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades. no estado fundamental: X 1s2 Y → 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 T 1s22s22p6 IMPRIMIR V 1s22s22p5 a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de afinidade. e) somente Z e W estão na mesma família da tabela periódica. genericamente re presentados por X.Y. Z e W estão. 16. e ∙ valência. quais apresentam. de quatro elementos. que apresentam redes cristalinas semelhantes. todos. Justifique. é incorreto afirmar que: a) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio. U.E. 19. Unifor-CE Todos os elementos químicos abaixo estão no mesmo período da tabela pe riódica. através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre. 16. respectivamente. 32. marque a opção incorreta: a) X possui maior energia de ionização. podese concluir que o átomo de: a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio. e) cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário.F. 02.Tabela periódica Avançar . 04. a soma das afirmativas corretas. como resposta. Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7. pois ambos estão na mes ma família. pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera. 3 e 2. O mais eletronegativo é o: a) Cl c) Al b) Mg d) S e) Na IMPRIMIR 22. c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio. U. Y. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais. O número quântico magnético para o elétron diferencial deste elemento é +1. c) Y é um metal nas CNTP. X 1s22s22p63s23p6 Y 1s22s22p63s23p64s1 Z 1s22s22p63s23p5 W 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 Analisando as alternativas abaixo. assinale o que for correto sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 GABARITO 01. d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio. 04. UFRS Considerando-se os elementos potássio (Z=19). Estes dois recém-chegados. cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na tabela periódica. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogê nios. como resposta. 02. 5 Com base neste texto. precisou o comunicado do laboratório. anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário.” Diário Catarinense 13/06/99. batizados elementos 118 e 116. d) Z possui a menor eletronegatividade. 08. uma vez que não existem na natureza. A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos. Juiz de Fora-MG Os elementos X. Dê. Ponta Grossa-PR Mediante consulta à tabela periódica. É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são. 16. b) W é um alcalino terroso. é o que apresenta maior densidade.18. Tratase de um elemento muito eletronegativo. do Departamento Americano de Energia. a soma das afirmativas corretas. assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a clas sificação periódica atual. 20. foram criados em abril num acelerador de partículas. Voltar QUÍMICA . O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível. 01. quando na sua configuração fundamental. É um halogênio e situase no terceiro período da tabela. Dê. 21. 08. Z e W apresentam as configurações eletrôni cas indicadas abaixo. UFSC Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: “Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores. Sn. Na. Os gases nobres são os que. III. c) alumínio e silício. o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Mn. d) somente I e II são corretas. d) s m g.Tabela periódica Avançar . Al. dentre os metais. I. … é o elementochave da substância viva. Na Voltar QUÍMICA . II. Cl. no período. IV. c) somente III é correta. Mackenzie-SP Os elementos mais abundantes na crosta do planeta Marte são oxigênio. b) somente II é correta. Co. II. D 2 O e H 2 O 2 são variedades alotrópicas da água. II e III são corretas. b) cobre e carbono. 26. “[Este metal] é mole como a cera…. III.” II. energia de ionização. b) m g s. e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Ir e Hg. dançando freneticamente e produzindo hidrogênio. ferro. IMPRIMIR 27. U. S. FUVEST-SP Em seu livro de contos. III e IV c) II e IV 25. Al. apresentam energia de ionização mais eleva da. potássio e cloro.” O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são. maracujá (m) e siriguela (s) fossem átomo com o mesmo núme ro de elétrons na camada de valência raios que seguem a ordem: r g > r m > r s . eletropositividade. Na. maior será sua eletronegativi dade. sódio. e) I. Ag. UECE Se graviola (g). C. silício. Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons. cálcio. Dessas afirmações. afinidade eletrônica.23. c) s < m < g. então a alternativa correta que associa a seqüência da propriedade periódica é: a) g < m < s. K d) O. eletronegatividade. identifique as afirmativas verdadeiras. a eletronegatividade (medida pela energia liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcali nos para os halogênios. enxofre. Dois trechos desse livro são destacados a seguir: I. K. Fr. sem grande desperdício de energia. Unifor-CE Considere as afirmações: I. C e) Ca. Br e Sr2+ são espécies isoeletrônicas. O Sistema Periódico. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica. Mg c) Fe. A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é: a) Si. Na b) O. são os que apresentam baixa densidade. F. magnésio. respectivamente. alumínio. a) somente I é correta. e) potássio e oxigênio. Por isso. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons. 6 GABARITO 24. Católica de Salvador-BA Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e Tabela Periódica. II e III b) II e III e) I. d) sódio e carbono. P. maior será seu caráter metá lico. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligarse a si mesmo em longas cadeias estáveis. reage com a água onde flutua (um metal que flutua!). A alternativa que indica todas as afirmativas verdadeiras é: a) I e IV d) I. a) mercúrio e oxigênio. ed. 2. 3. 1. constituem fontes artificiais de grandes quantidades de óxidos de nitrogênio. e a chuva assim “contaminada” tem pH por volta de 5. Nas florestas. Adicionalmente. 5. O NO atmosférico natural é formado durante as tempestades. 5.Tabela periódica Avançar . ( ) Utilizado para proteção à radiação. Vol. as reações de combustão. GABARITO 28. A Chuva Ácida Não existe chuva totalmente pura.4. O ácido carbônico formado é.6 (em regiões populosas e industriais são comuns chuvas com pH = 4.Utilize este texto para responder a questão 28. N e O é O < N < C. Na atmosfera ocorrem.I. então. 2 e) 2. 4. Chumbo 2. oxigênio. ( ) O oxigênio tem o menor potencial de ionização [1º . ocorrer reações como: 2 NO + O 2 → 2 NO 2 2 NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 2 HNO2 + O22 HNO3 O ácido nítrico formado é o segundo “vilão” da chuva ácida. ( ) O oxigênio tem a maior afinidade eletrônica. as seguintes reações: 7 2 SO2 + O22 SO3 e SO3 + H2OH2SO4 formando o ácido sulfúrico. 1994. A situação. reduz as colheitas ou aumenta o custo de produção. Considerando a posição de cada um deles na Tabela Periódica. 4 Voltar d) 3. O SO 2 artificial é proveniente principalmente da queima de carvão mineral e da queima dos derivados do petróleo. quando a ação dos raios provoca a reação: N 2 + O 2 → 2 NO. 1. Adaptado de FELTRE. ( ) A ordem crescente de número de elétrons na camada externa é H < C < N < O = S. ao se dissolver na água da chuva já a torna ácida. PUC-PR Relacione as aplicações e dê a seqüência correta: Substância: 1. enxofre e nitrogênio. ela corrói o concreto. ela provoca a morte dos peixes. especialmente NO e NO 2 . 29. Nitrogênio IMPRIMIR 3. 3. julgue as afirmações.5). a) 5. 1. que também têm origem natural ou artificial. muito fraco. 5 c) 5. p. óxidos de nitrogênio também são produzidos na decomposição de vegetais e animais por bactérias do solo. a destruição das árvores de maior porte. se complica em função dos óxidos de enxofre (SO 2 e SO3) e dos óxidos de nitrogênio (NO e NO 2 ) existentes na atmosfera. por exemplo. UFMT Nas substâncias mencionadas no texto são encontrados os elementos químicos: carbono. ( ) Utilizado para condução de eletricidade. devido à reação CO2(g) + H2O( )H2CO3(aq). ( ) Utilizado para proteção de superfícies. P. Tecnicamente. Zinco 4. O próprio CO2 que existe normalmente na atmosfera.]. caminhões e aviões. Nos lagos. 4. No solo. 1. Nas cidades. 2. em grandes cidades e em regiões muito industrializadas. Na atmosfera podem. Os efeitos da chuva ácida são múltiplos e sempre nocivos. como resultado da respiração dos seres vivos e queima de materiais orgânicos. ( ) A ordem crescente de raio atômico para os elementos C. R. que ocorrem nos motores de automóveis. 2848. dando origem ao fenômeno chamado chuva ácida. São Paulo. pois ela sempre arrasta consigo componentes da atmosfera. Além dessas fontes naturais. contudo. provoca sua acidificação. 4 QUÍMICA .6. ( ) Utilizado em lâmpadas elétricas incandescentes. O SO 2 natural é proveniente de erupções vulcânicas e da decomposição de vegetais e animais no solo. Fatos semelhantes ocorrem na atmosfera com óxidos de nitrogênio. 3. que é um ácido forte e constitui o maior “vilão” da chuva ácida. Cobre 5. Química. chama-se de chuva ácida qualquer chuva com pH = 5. O SO3 existente na atmosfera pode ser de origem natural ou artificial. o ferro de construção e os monumentos de mármore. 1. nos pântanos e nos oceanos. Ferro Aplicação: ( ) Usado para a fabricação de aço carbono. hidrogênio. 2 b) 1. 3. remove seus nutrientes. porém. o ar acaba se carregando de H 2 SO 4 e HNO 3 e a chuva traz esses ácidos para o solo. Pois bem. Moderna. 4. e) Ar. III. II e III. Um ânion X– possui raio maior que o do seu átomo X. e) todas. II.F. e) I. GABARITO IMPRIMIR 33. d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. b) apenas I. V. b) B. São Carlos-SP Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódi ca. A configuração eletrônica 1s22s22p2x2p2y representa um estado excitado do átomo de oxigênio. II. I. no máximo. . As e Sb. IV. Se e Sn. O íon Li+ apresenta raio menor que o íon O2–. U. Estão corretas as afirmativas apresentadas na alternativa: a) I e II d) II e IV b) I e III e) III e IV c) II e III 8 32. 34. c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3ºperíodo. . Kr e Xe. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. Das afirmações feitas. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o áto mo de flúor. b) apenas II. pode ter. 31. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores de eletricidade e calor. d) apenas II e III. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n – 2)f ns e são chamados actinídios e lantanídios. Voltar QUÍMICA . estão CORRETAS a) apenas. PUC-RS Com relação à classificação periódica dos elementos. I. . são semimetais (ou metalóides): a) Ge. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n – 1) d ns.30. e) potássio tem maior raio atômico que o Br. III. d) Be. PUC-RS Instrução: Responder à questão 28 a partir da análise das seguintes afirmativas. IV. d) apenas III. c) apenas III e IV. IV e V. sendo o ferro um exemplo deles. III. e III. O nível de energia de um átomo. c) P. podese afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na lª coluna. II. II e V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidro gênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio. O átomo de oxigênio apresenta potencial de ionização maior que o do átomo de enxofre. c) apenas I e III. Mg e Ca.F. U. Santa Maria-RS Analise as afirmativas: I. ITA-SP Considere as seguintes afirmações: I. Al e Ga. cujo número quântico principal é igual a 4. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados. 32 elétrons. II.Tabela periódica Avançar . apresentando portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência e consequentemente pro priedades químicas semelhantes. d 10. e 7. E – C – C – C 01 + 02 + 16 = 19 29. c 17 a) o elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de afinidade é o Y. a 11. 01 + 04 + 08 + 16 + 32 = 61 27. Portanto o raio fica menor. 21. o raio fica maior. 4. dário = 1 são: o T e o V. 24. T. T. Portanto. d 12. V–1 Quando um átomo cede elétrons. c d 32. Logo. b) Ordem crescente de raio: Z. 2. o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V. b 16. 3.Tabela periódica Avançar . porque o elétron mais energético está no subnível p. a a 33. 19. c 8 V–F–V–V–V 9. 20. c c 34. 25. E–C–E–E E–E–C–C b Cálcio e estrôncio são elementos da mesma família da Tabela Periódica. os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. 5. 23. b 15. d 6. d 14. e d 31. C–E–E–C 13. a a 30.Q U ÍM IC A TA B EL A P E R IÓ D IC A 1 GABARITO 1. V ou Z. e d 28. os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). e a IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secun 18. 22. 26. Quando um átomo recebe elétrons. X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons na última camada. c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem a maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de gás nobre. podese afirmar que o tipo de ligação existente entre a prata e o cloro é: a) covalente polar d) metálica b) covalente dativa e) iônica 1 c) covalente apolar 2. são corretas somente: a) III. 04. Com base no enunciado. 15. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. como resposta. encon trar a(s) alternativa(s) correta(s). II. Dê. onde os números repre a b c d e sentam os números atômicos. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada. Os elemento imediatamente abaixo de d. IV e V d) I e IV Voltar e)I. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que b são 13. Apresenta somente ligações covalentes simples III. tem seis elétrons na camada mais externa. Numa das 31 32 33 34 35 fileiras são dados símbolos atômicos hi potéticos. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . 01. Todos os elementos do mesmo grupo que c têm configuração ns2np3 na camada mais externa.Ligações químicas. FORÇ AS IN T E R M O L E C U L A R E S E P O N T O S D E E B U L IÇ Ã O 1. na tabela. 08. a soma das alternativas corretas. Tem fórmula NH+4. É um hidreto polar. Tem fórmula NH3. V.Q U ÍM IC A L IG A Ç Õ E S Q U ÍM IC A S . Mackenzie-SP I. 32. UFMS A tabela abaixo é um pedaço 5 6 7 8 9 da 13 14 15 16 17 tabela periódica. 16. Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o mesmo número de camadas na eletrosfera. IV. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. Das afirmações acima. 02. 14. a respeito da amônia. U. II e V QUÍMICA . b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. 4. O elemento de número 7 é mais provável ser um não metal que o número 35. Católica-DF Em relação ao cloreto de prata. 16 e 17. Reage com água formando o hidróxido de amônio. O elemento de número 7 pode se combinar com o hidrogênio para dar origem a um composto na proporção de 1:3 respectivamente. GABARITO IMPRIMIR 3. III. IV e V b) II e III c) II. e) ciclopropano. 2ª ) o cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto. UFR-RJ O elemento “X”. capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. São Carlos-SP É molécula polar: a) C 2 H 6 . U. U.M. O 3. Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio. d) angular. Perguntase: a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima? 1ª . forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . apolar e pontes de hidrogênio.44. . polar e forças de Van der Waals. que possui menor energia de ionização. GABARITO IMPRIMIR 11. Isso é possível devido à sua geometria molecular. c) piramidal. com binase com o elemento “Z”.5.79. . duas etapas da formação do cloreto de cálcio a partir dos seus átomos no estado gasoso: 1ª) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio. Triângulo Mineiro-MG A água é um poderoso solvente. Unifor-CE O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do elemento lítio é: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 6. polar e forças de Van der Waals. assinalar o iônico: a) BF 3 b) SF 4 e) PH 3 c) BaF2 d) SiCl4 9. apolar e dipolodipolo.F.98. polaridade e força intermolecular. c) CH 3 Cl.Ligações químicas. Essas características atri buídas à água são: a) linear.F. Juiz de Fora-MG Descrevemos. Etapa: b) Qual a fórmula química do composto formado? c) Qual é o tipo da ligação química descrita? d) Que outro ânion poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmo tipo de ligação química? e) Que outro cátion poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmo tipo de ligação química? 12. a seguir. A fórmula do composto resultante será: a) ZX b) ZX 2 d) ZX 3 d) ZX 3 e) Z 2 X 3 c) Z3X 10. d) pdiclorobenzeno. e) linear. do terceiro período. b) 1. Ca 1. do quarto período.2dicloroetano. que tem maior afinidade eletrônica.00 Podese afirmar que as ligações de maior caráter iônico formarseão entre os átomos dos elementos: a) Cs e F b) Cs e O c) Ca e O d) F e O e) Ca e F 7. Alfenas-MG Dos compostos abaixo. U. Etapa: 2ª . F. polar e pontes de hidrogênio. UFMA Considere o quadro ao lado: Assinale a opção que contém a combinação não provável entre os elementos: a) AD 4 d) E 2 b) JD e) MD2 c) D 2 2 ELEMENTO NÚMERO ATÔMICO A 6 D 9 E 10 J 11 M 20 8. Unifor-CE Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling): F 3. Cs 0. b) tetraédrica. Voltar QUÍMICA . Uniderp-MS Para responder a essa questão. Brometo de hidrogênio III. B e Ba. C3H8. Metanol V. H2O. Br2. III e IV b) III e V e) II. U. Gás carbônico IV. As substâncias a. SbH3 IV. CH4. PUC-RJ Abaixo encontramse afirmativas acerca das seguintes substâncias: a – HCl c – NH4Cl d – NaCl b – CCl4 I. H2Se. Be e B. U. Cl e Na. b. corretamente. Fe e F. HBr.F. para for mar substâncias. A alternativa apresenta somente ele mentos químicos que constituem exceção a essa regra é: a) Li. C4H10 II. 3 15. tendem a seguir a regra do octeto. e V 16. A substância b dissolvese em C6H6 (benzeno). NH3. ligação metálica c) ácido acético d) óxido de magnésio e) magnésio f) dissulfeto de carbono d) 3a – 2b – 2c – 1d – 3e – 2f e) 2a – 1b – 1c – 3d – 3e – 2f IMPRIMIR 17. PH3. C2H6. forças intermoleculares e as séries I. os átomos dos elementos. H2S. III. Cloreto de sódio II. c e d dissolvemse em C6H6. As substâncias a. Cl2. I2 A série de moléculas que apresenta geometria molecular do tipo angular é: a) I b) II c) III d) IV e) V Voltar QUÍMICA . e) Be. HF. Cl2 e Ba. Indique a opção que inclui as afirmativas corretas: a) I e II d) II e IV b) I e IV e) III e IV c) II e III 14. ligação covalente b) iodo 3. H2Te V. AsH3. como geometria mole cular. b) Na. PUC-PR Dados os compostos: I. IV. III. IV e V c) II. polaridade. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . Caxias do Sul-RS Nas combinações químicas. II. – c) Cl 2 . d) F2.Ligações químicas. As substâncias a. F1. HCl. Fe 2 O 3 Apresentam ligações covalentes os compostos: a) I e V d) II. c e d dissolvemse em água produzindo o íon Cl–. IV. Santa Maria-RS Correlacione as colunas: Assinale a alternativa que cor relaciona. ligação iônica a) cálcio 2. b. considere aspectos. c e d dissolvemse em água produzindo o íon Cl–. as co lunas. a) 3a – 1b – 2c – 2d – 1e – 1f GABARITO b) 2a – 2b – 3c – 1d – 2e – 3f c) 1a – 3b – 3c – 2d – 2e – 1f Coluna I Coluna II 1. HI III.13. A tem maior energia de ionização que B. UFMS Considerar os átomos hipotéticos X e Y. respectivamente. Unifor-CE Considere o texto abaixo. 08. 08. mais eletronegativo que Y. 16. que não serão sempre os mesmos para as afirmações que seguem. então a ligação é do tipo covalente polar. A e B necessariamente participam de ligação covalente. como resposta. substituindose X. 04. se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16 (6A). 04. UFMS Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 Baseandose nesses dados. como resposta. então a fórmula mais provável do composto formado por X e Y será XY2. A tem maior raio atômico que B. nas condições ambiente. Sabendose disso. cuja ligação entre os átomos é Z. se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior número atômico. Unifor-CE A molécula de água. Átomos de cloro. a soma das alternativas corretas. então o composto será obrigatoriamente polar.18. 02. a soma das alternativas corretas. 16. então um provável com posto XY seria classificado como iônico. se os átomos X e Y. então um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável X2Y. quantos pares de elétrons pertencem. então X é. se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande. se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17. 02. a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B. Y e Z. tal que elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . é correto afirmar que: 01. 32. não são estáveis. Reagem entre si formando a substância X Cl 2 .Ligações químicas. 4 19. 20. H2O. tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 Voltar QUÍMICA . provavelmente. formam uma ligação X – Y e se X é menos eletronegativo que Y . pode adicionar o próton H+ produzindo o íon hidrônio H 3 O + H — xOx — H + H+ [ H — xOx — H ]+ H x elétron No íon hidrônio. Completase corretamente o texto. é correto afirmar que: 01. no total. cuja ligação entre os átomos é Y Cloro (Cl 2 ) reage com sódio formando o composto NaCl. Dê. ambos não metais. por: a) simples – covalente – iônica b) simples – iônica – covalente c) composta – covalente – metálica d) composta – iônica – covalente e) composta – covalente – iônica GABARITO IMPRIMIR 21. se X e Y formam um composto com ligações covalentes polares. Dê. A tem menor afinidade por elétrons que B. UFRN A ligação entre átomos de elementos de transição é: a) iônica b) covalente c) metálica d) coordenada 22. Estão corretas: a) I. quatro milhões de litros vazaram anteontem... . É o maior acidente ambiental em mar ou bacias hidrográficas do Brasil nos últimos 25 anos.R. A fórmula do composto formado por dois elementos químicos A e B. as ligações químicas existentes entre os átomos de carbono são cova lentes apolares. cujo sím bolo é: a) C b) F c) P d) S HARTWIG.. .. Para adquirir estabilidade.. e a densidade de uma substância em relação à outra. d) polar. Química geral e inorgânica. IV. III e IV. e outros. c) apolar. é três vezes maior do que ocorreu em janeiro no Rio. é A 3 B. Substâncias moleculares apolares de baixa massa molecular apresentam temperatu ras de fusão elevadas....23. 24.. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . KCl e O2 e) CO2.. e) polar.. apolar e maior. II... Moléculas diatômicas de átomos iguais apresentam sempre ligações químicas cova lentes apolares. II. U.. de acordo com o modelo de Bohr.. da Refinaria Presidente Getúlio Vargas (Repar). a combinação que justifica o fenômeno descrito é o fato de a molécula do óleo ser . por aproximadamente duas horas. Cesgranrio O pior desastre em 25 anos Maria Tereza Boccardi . d) Somente I. H2O e O2 b) H 2 O.... polar e menor. Seis meses depois de um vazamento de 1. c) Somente II. que ameaça a região com a destruição da flora e da fauna ribeirinhas e a suspensão do abastecimento de água potável para a população de cidades próximas... polar e menor.3 milhão de litros de óleo na Baia de Guanabara.. UFR-RJ Ao compararmos algumas propriedades periódicas. a da água ser . Esse vazamento. 26.. São Paulo: Scipione. III. e) Somente III e IV. cujos subníveis mais energéticos no estado fundamental são respectivamente 4p 5 e 4s 1 . Voltar QUÍMICA . polar e maior.... Os seguintes fatores levam óleo a boiar na água: a polaridade das moléculas do óleo e da água. do que a da água.. podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é: a) NaCl.... apolar e maior.. A opção que preenche correta e respectivamente as lacunas acima é: a) apolar. CO 2 e H 2 d) HCl. No diamante.... D. Cl2 e H2O 5 25. Nesse sentido. um átomo do elemento re presentado pela figura deverá efetuar ligação quími ca com um único átomo de outro elemento. Alfenas-MG Analise as afirmativas abaixo: I.. III e IV.... III e IV. b) Somente I.. NaCl e H 2 c) CaCl2. no município de Araucária. b) apolar..Especial para O Globo GABARITO IMPRIMIR CURITIBA. 1999...Ligações químicas... UERJ A figura abaixo representa o átomo de um ele mento químico. e a densidade do óleo ser . II e III. Região Metropolitana de Curitiba.. d) covalentes polares. IV. a) Como se explica a variação da viscosidade com a temperatura? b) Considere as estruturas das substâncias abaixo e explique o porquê de a glicerina ser muito mais viscosa que o etanol. ou acelerar o escoamento. mediante um processo de liquefação fracionada. II. I. CH3CH2CH2OH IV.00 7. GABARITO b) apresentam densidades diferentes. b) IV.84 2. U. por meio dessa análise. lagos e oceanos. nessa situação. IV.F. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . CH3CH2CH2CH3 a) II.33 1.73 12. CH3COOH III. III. UFR-RJ A viscosidade é influenciada por alguns fatores que podem retardar o escoa mento de um líquido.49 Etanol C2H6O 17. seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas: a) iônicas. c) apresentam moléculas com polaridades diferentes. e) covalentes apolares. 30. se compreenda o porquê de as viscosidades serem diferentes. c) I. III.F. III. IMPRIMIR b) dativas. e o petróleo fica na superfície de vido a sua menor densidade. Nesses casos.81 Glicerina C3H8O3 121100 14900 400 A identificação dos fatores que influenciaram a viscosidade requer que se considerem os arranjos estruturais dos diversos líquidos e. observase a formação de um sistema heterogêneo onde o petró leo fica na superfície desses recursos hídricos.02 5. reduzindoa. I. verificase a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. 29. que extravasam para rios. II. 28. UFRS Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo. Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque: a) se apresentam em estados físicos diferentes. U. Santa Maria-RS O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosfé rico. I. CH3CH2CHO II. IV. Voltar QUÍMICA . I. e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade.27. III.92 10. d) II.02 Éter dietílico C4H10O 2. c) van de Waals. e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície. aumentandoa. Observe o quadro abaixo: Viscosidade (mP) Substância Fórmula 0ºC 20ºC 50ºC Água 6 H2O 17. d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo.Ligações químicas. Uberlândia-MG Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dis põe em ordem decrescente de pontos de ebulição. A solução aquosa de CuSO4 não se mistura com os líquidos octano e CCl4 porque possui polaridades diferentes. que tem Z = 2 e pertence à família dos gases nobres. d) é isoeletrônico do H1+. é correto afirmar que: a) possui camada de valência completa. a soma das alternativas corretas. se apresenta em duas situa ções: A. 08. a estrutura química de solventes para compostos polares deve apresentar átomos ligantes que tenham uma significativa diferença de eletronegati vidade. 32. b) da ligação entre seus átomos resultam moléculas de fórmula He2. 02. Octano e CCl4 são compostos orgânicos apolares. c) HCl e Cl 2 O 3 . ( ) é uma mistura de carboidratos e proteínas. e tetracloreto de carbono. As forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de CCl4 e a solução aquosa de CuSO4 são semelhantes às que atuam entre as moléculas de octano e CCl4. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . O petróleo: ( ) é insolúvel em água por ser constituído. principalmente. e após agitação. cujo átomo tem Z = 1.F. Dê. como resposta. A respeito dessa relação. UnB-DF Na atualidade. imagens que mostram imen sas manchas de óleo flutuando em rios e no mar. Nos últimos tempos. CCl 4 . c) está no 2º período da tabela periódica. ( ) e a água não se misturam porque estão em estados físicos diferentes. são freqüentes. CCl4 e octano se misturam apenas pelo fato de serem compostos orgânicos. 7 GABARITO IMPRIMIR d) KNO3 e LiF. 16. e) LiOH e CsI. b) Mn 2 O 3 e MgH 2 . so lução aquosa de sulfato de cobre. 33. O estudo da estrutura química dos materiais projetados permite prever as suas pro priedades físicas e químicas mesmo antes de eles serem sintetizados em laboratório. provenientes de vazamentos de petró leo. encontrar a(s) afirmativa(s) correta(s).Ligações químicas. U. 01. ( ) Devido à força elétrica entre os seus constituintes. UFMS A mistura octano. B. um trabalho essencial do químico consiste em sintetizar novos materiais a partir do conhecimento das estruturas químicas e físicas de seus componen tes. C 8 H18. UFGO Para responder a questão abaixo utilize (C) certo ou (E) errado. Voltar QUÍMICA . os compostos iônicos geralmen te são gasosos. por substâncias polares. Isso se deve à relação entre as interações atômicas e as propriedades macroscópicas dos ma teriais. 04. 34. CuSO 4 . em jornais e revistas. 35.31. As misturas A e B são heterogê neas e apresentam número de fases e de componentes diferentes. Mackenzie-SP Do hélio. Consi derando as duas situações. julgue os itens a seguir. ( ) é uma mistura com densidade maior que a da água. ( ) Entre outros fatores. ( ) A ligação de hidrogênio é uma ligação química que ocorre apenas entre átomos de hidrogênio. ( ) Um composto que tenha um átomo central com dois pares de elétrons nãocompar tilhados e que seja unido a dois outros átomos apresentará uma configuração espa cial trigonal plana. São Carlos-SP Apresentam somente ligações covalentes: a) NaCl e H2SO4. e) possui camada de valência incompleta. O = O.Ligações químicas. e) são todas lineares. b) apresentam apenas ligações covalentes simples. O2 e CH4 a) são todas polares. Voltar QUÍMICA . sua massa molar baixa. bem como suas interações intermoleculares com o etanol. verificase que os átomos das moléculas H2. sendo um deles central. UFMG Segundo os perfumistas. UECE Marque a alternativa verdadeira em relação à geometria molecular dos compostos. um par disponível de elétrons. Cl – Cl. d) o neral deve sua maior volatilidade a. N N. dupla ou tripla. Lanalol Neral Civetona Substânci (óleo de flor (essência de (óleo de gato a de laranja) limão) GABARITO Massa molar/ 154 (g/mol) T. O = O. b) o ângulo entre as ligações na molécula do metano. 38. N – N. d) em moléculas formadas por cinco átomos. O – O. a geometria é de uma bipirâmide trigonal. a fragrância de um bom perfume devese à presença de três frações de volatilidades diferentes: uma mais volátil. Cl2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa: a) N N. procurando atingir uma situação de maior estabilidade. H = H. CH 4 . Cl = Cl e) Cl – Cl.36. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . b) as três substâncias são constituídas de moléculas polares. UFPB Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples. Cl = Cl c) N N. 39. Assim. c) o linalol forma ligações de hidrogênio com o etanol. ebulição/ºC 198 de algália) 152 250 92 Acima de 350 Estrutura IMPRIMIR Considerandose a relação entre a volatilidade e a estrutura dessas substâncias. O quadro mostra três substâncias presentes em um determinado perfume. em que se usa etanol como solvente. H – H b) H – H. de 105º. conhecida através de sua configuração eletrônica. porque sua geome tria é tetraédrica. O O 8 37. c) são todas apolares. além dos pares de elétrons ligantes. O – O. Unifor-CE As moléculas H 2 .H = H. d) apresentam apenas ligações covalentes duplas. Cl = Cl d) H – H. principalmente. e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligarse a outros).: HCN. a) em moléculas formadas por três átomos. que é o fixador. sua geometria será angular se o átomo cen tral não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis. O2. uma de volatilidade intermedi ária e uma menos volátil. N = N. é incorreto afirmar que: a) a civetona apresenta interações entre dipolos induzidos mais intensas. Ex. c) no SOCl2 a geometria é piramidal (pirâmide trigonal porque o átomo de enxofre possui. N2. que tem 20 prótons. e) Somente ligações iônicas. formase o composto de fórmula: a) CaP e) Ca 3 P 2 b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2 P 3 43. as interações são do tipo dipolo permanente. a propriedade da água que jus tifica a ocorrência do fenômeno consiste em: a) ser um composto iônico. U.E.Ligações químicas.4 tados.0 –34. c) no caso do Cl2. UEMS Na fórmula NaNO3 encontrase: a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa. e) moléculas apolares. Alfenas-MG Um químico Ponto de Fusão Ponto de Ebulicom Halogênio (ºC) ção (ºC) pilou os valores dos pontos de ebuli s ção (PE) e pontos de fusão (PF) dos –101. b) em função das massas molares crescentes do Cl2. d) Somente ligações covalentes. o que exige maior energia para separálas.4 Br2 Os resultados são os abaixo apresen 113. Voltar QUÍMICA . c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica. assinale o que for correto: 2 01. Br 2 e I 2 .2 59. pois µ = 0 . como resposta. PUC-RS Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na ga solina é aquele em que se adiciona água à mesma. Mackenzie-SP Na ligação entre átomos dos elementos químicos 3115P e Ca. UFRJ O experimento abaixo mostra o desvio ocor rido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar. Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. d) o I2 é o que tem maior PE e PF por se tratar de uma substância com facilidade de sofrer o fenômeno de sublimação. Os compostos BF 3 e CO 2 são apolares. 04. U. c) ter ligações covalentes apolares. a soma das afirmativas corretas. 44. 42. I2 9 Como podem ser explicados os dados acima apresentados? a) através das forças intermoleculares existentes em cada substância. c) forças de atração por forças de Van der Waals. GABARITO 08. IMPRIMIR 45. Dê. b) possuir moléculas polares. e) o Br2 apresentase em uma situação intermediária quando comparado com Cl2 e I2 pelo fato de ele ser menos reativo que o Cl2. Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares. 16.5 184. O composto CO é apolar. b) Ligações covalentes e iônica.40. Os compostos H 2 O e BF 3 são moléculas polares. porém mais reativo que o I 2 . Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: a) ligações covalentes simples e dativas. porque 0 . já nas outras duas substâncias. Ponta Grossa-PR Sobre as seguintes geometri as moleculares. d) apresentar interações de Van der Waals. ocasionando a extração do álcool pela água. –7. Considerando suas ligações interatômicas e suas for ças intermoleculares. respectivamente. 41. as forças intermoleculares são muito fracas (dipolo induzido).5 Cl2 halogênios. 02. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . b) forças de atração por pontes de hidrogênio. d) o grupo OH carboxila. Os representantes mais comuns da classe dos CFCs são o CFCl 3 (Freon11) e o CF2Cl2 (Freon12). a geometria dessas moléculas é praticamente qua drada.0 Ponto de Ebulição de E = 48ºC e F = 60ºC 01. ( ) A retirada da vírgula após “ligação carbonocloro” (l. portanto. CCl = 3. H2 e HBr e) K. porém. 02. Unifor-CE Exemplos de substâncias em que.Ligações químicas. nas CNTP. é correto concluir que eles se encontram em um mesmo período da tabela periódica. a) HCl. muito utilizados como pro pelentes de aerossol de uso doméstico. ( ) O ozônio e o gás oxigênio são formas alotrópicas do elemento oxigênio. Com referência ao tema do texto acima. O composto F é polar enquanto que o E é apolar. Mario Molina e Paul Crutzen pelos seus estudos relativos à deterioração da camada de ozônio na estratosfera. ( ) A partir da distribuição eletrônica dos elementos 9F e 17Cl. O2 e N2 c) NaCl. O composto D é apolar embora todas as suas ligações sejam covalentes polares. 48. nas condições ambiente. os átomos de flúor e cloro ligamse ao átomo de carbono central. 04. o prêmio Nobel de Química foi concedido a F. covalentes apolares e covalentes polares são. ( ) Nos CFCs. os CFCs serem considerados compostos quimicamente inertes. Em relação a esse assunto. A ligação O–H é sempre polar. Sherwood Rowland. os átomos estão unidos por ligações iônicas. 08. respectiva mente. C = 2. como resposta. portanto.4. nos chamados CFCs. UFMS Observar os compostos abaixo que foram representados pelas suas fórmulas es truturais e encontrar a(s) alternativa(s) correta(s). O = 3. a soma das alternativas corretas.6. a ligação carbonocloro é mais fraca que a ligação carbonoflúor por que esta é uma ligação iônica.34) permitiria a seguinte inferência incorreta: existe ligação carbono-cloro mais forte que a correspondente ligação carbono-flúor. mas o composto C é apolar. 10 GABARITO IMPRIMIR Dadas as eletronegatividades: H = 2. HCl e Cl2 Voltar QUÍMICA . as radiações solares desencadeiam as reações químicas que produzem os efeitos nocivos sobre a camada de ozônio. ( ) Apesar de. 47. UnB-DF Em 1995. 16. entre elas átomos de cloro provenientes da cisão da ligação carbonocloro.2. Dê. os pesquisadores concluíram que as reações envolvendo o ozônio podem ser catalisadas por diversas espécies químicas. Br2 e Na d) LiF. julgue os itens a seguir. o composto B é apolar. ( ) Nas moléculas de CFCl3 e CF2Cl2. o composto A é um líquido apolar. N = 3. A ligação CCl é uma ligação polar. A ligação C–O é apolar.46. mais fraca que a correspondente ligação carbonoflúor. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . Cl2 e KCl b) KI.2. covalente apolar. e) 3. respectivamente. Y e Z contêm. a) benzeno. Com base nesses resultados. acetona e água. de X. Se a substância A apresenta forças de Vander Walls e B pontes de hidrogênio. e) covalente apolar. Durante essa transformação. iônica. b) acetona. em madrugadas frias. Itajubá-MG Analise as afirmativas: 1. III. após alguns testes. Y e Z e. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . covalente polar. UFRN Três frascos não rotulados contêm acetona (C3H6O). 5. F. No HF líquido ocorrem pontes de hidrogênio. iônica. Nos compostos: metano. GABARITO IMPRIMIR 52. metálica. podese afirmar que os frascos X. covalente polar. c) Todas são corretas. iônica. Potiguar-RN Analise as seguintes afirmativas: I. IV. água e benzeno. 11 50. benzeno e clorofórmio não ocorrem pontes de hidrogênio. Um cátion é mais volumoso do que o átomo a partir do qual ele é formado. covalente apolar. b) 3 é incorreta. são respectivamente: a) metálica.M. éter etílico. sendo todos líquidos incolores. b) iônica. verificou que: X e Y são inflamáveis em presença do ar. II.Ligações químicas. Voltar QUÍMICA . água e acetona. covalente polar. Católica de Salvador-BA O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera. Estão incorretas as afirmativas: a) I e III b) II e III c) II e IV d) I e II 51. covalente apolar. covalente apolar. d) metálica. 53. KCl(s) e Cl 2 (g). d) formação de ligações intermoleculares. UFPE As ligações químicas nas substâncias K(s). 4 e 5 são incorretas. Um estudante chamouos. O clorometano apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano. conclu ímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A. metálica. puros. c) covalente apolar. aleatoriamente. X e Z são miscíveis entre si e Y e Z são imiscíveis entre si. b) ruptura de ligações intermoleculares. U. metálica. HCl(g). d) acetona. Concluímos: a) Somente 1 e 2 são corretas. c) benzeno. 3. O ponto de ebulição do benzeno é superior ao do metano devido às forças intermole culares. e) aumento da energia cinética das moléculas. U. Em uma ligação polar. covalente polar. c) ruptura de ligações intramoleculares. água (H2O) e benzeno (C6H6). 2. Metais ganham elétrons formando íons com configuração do gás nobre. o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial nega tiva. Um ânion é mais volumoso do que o átomo a partir do qual ele é formado. benzeno e água.49. 4. ocorre: a) formação de orbitais híbridos. d) Todas são incorretas. covalente polar. pois suas moléculas e suas interações são. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . UFRS Uma recente descoberta científica verificou que as lagartixas podem caminhar em um teto devido a forças químicas do tipo van der Waals que ocorrem entre as estrutu ras minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos locais por onde passam. aumenta a basicidade do meio ambiente.Ligações químicas. b) água. e) glicose. UFPI Em artigo na revista “Nature”. Sobre as moléculas do metano podese afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria são. Nas condições do ambiente (a 25°C e pressão de 1. c) covalentes e trigonal plana. d) heptano. pesquisadores da Universidade de Delaware. c) ácido metanóico. UFRS O gás metano (CH 4 ) pode ser obtido no espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira cósmica. por exemplo. d) forças de van der Waals e tetraédrica. e) aumentando a temperatura. Qual das substâncias abai xo tem maior tensão superficial: a) benzeno d) éter etílico b) hexano e) água c) tetracloreto de carbono 55. aumentase a estabilidade da ligação dativa. FEI-SP A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de interação entre as moléculas. Esse tipo de ligação intermolecular é também o que predomina entre as moléculas de: a) metanol.54. 57. d) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas forças de van der Waals. evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia alimentar dos seres vivos. o metano se apresenta no estado gasoso. UFRN O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural. e) ligações de hidrogênio e trigonal plana. em água. em água na forma de ligações dativas. utilizado como combustível para a produção de energia. respectivamente: a) ligações de hidrogênio e tetraédrica. respectivamente: Tipo de Moléculas 12 Tipo de Interação a) b) apolares dipolo instantâneo dipolo induzido polares dipolodipolo c) apolares dipolodipolo d) polares dipolo instantâneo dipolo induzido 56.0 atm). b) forças de van der Waals e trigonal plana. como o cobre (45%) e o zinco (20%). b) esses metais são “aprisionados” porque as ligações dativas são estáveis quimicamente. a) a relação 45% Cu e 20% Zn é uma expressão de concentração volume/volume. IMPRIMIR 59. como. Assinale o tipo de interação correspon dente neste caso: a) iônica d) van der Waals b) metálica e) nuclear c) covalente GABARITO 58. Analise as alternativas abaixo e marque a opção correta. Voltar QUÍMICA . pontes de hidrogênio. UFPI Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças intermoleculares entre essas superfícies e os filamentos microscó picos que têm nos pés (meio milhão em cada pé). noti ciam que o enxofre “aprisiona” “metais tóxicos”. c) a presença desses metais. devido a presença de . e) ligações eletrovalentes.. todas à mesma pressão. entre suas moléculas. c) éter dimetílico e o etanol. Voltar QUÍMICA . 65. e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico.. c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol. d) interações por pontes de hidrogênio.Ligações químicas.. a que deve apresentar maior temperatura de ebulição é: a) CH 3 – CH 3 b) CH 3 – CH 2 – OH c) CH 3 – C – CH 3 O d) CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH e) O C O 63.. a) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico. I e III GABARITO 64.. III e I b) I.. e) metano e o etanol. 1 – propanol (C3H7OH) Considerando existência ou não de pontes de hidrogênio ligando moléculas iguais e suas correspondentes massas moleculares é de se prever que. d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal. c) forças de Van der Waals. os pontos de ebulição dessas substâncias sejam crescentes na seguinte ordem: a) I.. O espaço acima será preenchido com a alternativa: a) interações dipolodipolo.. III e II e) III... etanol (C 2 H 5 OH) II. éter dimetílico (H 3 COCH 3 ) III.. Unifor-CE Analise as substâncias abaixo. PUC-PR O ponto de ebulição do etanol é maior que o da acetona. I. b) interações dipolo induzido. II e I c) II. II e III d) II.60. b) etanol e a água. HF e FCl são: a) FC HC HF c) HF HC FC b) HF FC HC d) FC HF HC 61. ITA-SP Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação do ponto de ebulição de algumas substâncias orgânicas. IMPRIMIR b) O nbutanol tem ponto de ebulição maior que o do npentano. Unifor-CE Considerando a natureza das ligações químicas intermoleculares existentes nas substâncias: Etanol – C2H5OH Metano – CH4 Água – H2O Éter dimetílico – CH 3 OCH 3 Podese afirmar que as duas substâncias que têm maior temperatura de ebulição ao nível do mar são o a) metano e a água. d) éter dimetílico e a água. Unifor-CE Entre as substâncias representadas abaixo... 13 62. sob mesma pressão. as energias de ligação dos compostos HCl. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . mesmo apresentando menor número de átomos de carbono.. UFRN Em ordem decrescente. considerando o equilíbrio líqui dovapor dos hidretos das famílias 6A e 7A da tabela periódica. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . VUNESP Para as substâncias H2O e H2S. em função do pe ríodo do elemento que se liga ao hidrogê nio. 02. GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolodipolo para H 2 S. 04. característi cas de moléculas polares. O gráfico abaixo relaciona as temperaturas de ebulição.14 66. com exceção da água. Dê. b) ligações de hidrogênio para ambas. A 25ºC e 1 atm. A –50ºC e 1 atm. 08. as moléculas dos hidretos se tornam maiores e os seus pontos de ebulição aumentam. na pressão de 1 atmosfera. O HF e a H 2 O apresentam forças de atração intermoleculares. 16. A água e o fluoreto de hidrogênio têm pontos de ebulição mais altos do que os previsíveis em relação ao tamanho de suas moléculas. e) ligações de van der Waals para ambas. as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por a) interações eletrostáticas para ambas. o H2Se está no estado físico líquido. a soma das afirmativas corretas. c) ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S.Ligações químicas. todas as substâncias representadas estão no estado físico gasoso. A partir do 3º. período. 67. UFSC O ponto de ebulição das substân cias químicas pode ser utilizados para se estimar a força de atração entre as suas moléculas. assinale (a)s proposição(ões) verdadeira(s): 01. Com base na mesma. como resposta. contendo átomos de hidrogênio ligados a áto mos muito eletronegativos. as forças de interação enfraquecem e as partí culas ficam mais livres para escoar. a 21. e 2. a 28 a) A elevação da temperatura reduz a viscosidade. . c 5. d 18. a 27. c 11 a) 1ª Etapa: Energia de ionização 2ª Etapa: Afinidade eletrônica b) CaCl2 c) Ligação iônica d) Por exemplo: fluoreto e) Por exemplo: sódio 12. c 22. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição 30. c 14. 31. b 25. d 8. FORÇ AS IN T E R M O L E C U L A R E S E P O N T O S D E E B U L IÇ Ã O 1. e 26. c 9. d 13. a 10. QUÍMICA . pois nesta condição a rapidez de movi mentação das partículas é mais acentuada. d 16. d 3 02 + 04 + 16 = 22 4. c 23. a 15. d 24.Ligações químicas. e 6. a 7.Q U ÍM IC A 1 GABARITO IMPRIMIR L IG A Ç Õ E S Q U ÍM IC A S . b) a viscosidade da glicerina é muito grande em relação ao etanol. Etanol – 1 grupo OH 1 Ligação hidogênio Glicerina – 3 grupos OH 3 Ligações hidrogênio Voltar 29. tendo em vista o maior número de ligações hidrogênio que são forças intermolecular fortes. d 17. 01 + 02 + 04 + 08 = 15 20. 02 + 04 = 06 19. 34. 37. b 62. 41. b 45. c 61. 01 + 02 + 04 = 07 44. 2 GABARITO c e a c E–E–E–E C–E–E–E 02 + 08 = 10 a c c d b b 42. c 66 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 67.Ligações químicas. e 55. 40.32. d 51. d 49. 38. 02 + 08 = 10 47. 36. forças intermoleculares e pontos de Avançar ebulição . d 58. b 57. 33. e 43. c 64. 39. c 53. b 50. d 60. d 59. d 63. E–C–C–E–E–C 48. d 54. d 65. b 46. 35. a 56. d IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . a 52. .............. os prefixos orto...... 3..... É correto afirmar que esse óxido básico pode ser: a) MgO 2 b) CaO d) NaO e) CO c) SO2 4....... 1.. ( ) No átomo de N do ácido nítrico existe um par eletrônico livre... os ácidos e as bases são comumente usados dissolvidos em água.....Q U ÍM IC A C OM POST OS IN O R G Â N IC O S 1........ formando óxi do mais água... b) metafosfórico..Compostos inorgânicos Avançar ............ entre outros problemas.. UFMT Para responder esta questão..... consulte o texto de chuva ácida do exercício 28 do tema Tabela Periódica... Para suprilos. que se transformam em íons hidroxilas. c) fosforoso......2 c) tanto o Li2O quanto o MgO O .. ( ) Apenas o ácido carbônico não tem ligação covalente coordenada em sua estrutura.......... julgue os itens. ( ) Todos são compostos moleculares... UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V) para verdadeiro ou (F) para falso. Em relação aos ácidos citados no texto. Tais soluções são denominadas soluções aquosas. adquirem uma cor diferente... ( ) Na nomenclatura dos ácidos inorgânicos.. ( ) Certas substância (indicadores).... pois.... UFPB Em razão da produção de alimentos em escala cada vez maior...0 b) somente o Cl2O Mg ... A incorpo ração desses produtos químicos traz benefícios e também malefícios.... Em laboratório...... 2..... uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água: Dados Eletronegatividades: a) somente o Li 2 O Cl ... P4O10 e MgO. podese dizer que: ( ) As moléculas de HBr se dissolvem doando prótons às moléculas da água....5 d) tanto o Li2O quanto o Cl2O P . meta e piro estão relacionados à hidratação do ácido. o procedimento de rotina é a calagem através da incorporação de um óxido básico. os nutrientes do solo que dão vida às plantas vão se esgotando... ( ) As moléculas de KOH se dissolvem doando prótons às moléculas da água... 2.. PUC-PR A fórmula estrutural: representa o ácido: a) fosfórico. Considerandose os seguintes óxidos: Li2O.... e) ortofosforoso.8 Li ... Voltar d) hipofosforoso.... ( ) Uma solução ácida reage com uma solução básica neutralizandoa. UFSE Sabese que óxidos formados por ligações covalentes entre seus átomos de ma neira geral. quando reagem com água dão soluções aquosas ácidas.. QUÍMICA .. produtos químicos conhe cidos como fertilizantes são incorporados à terra em quantidades crescentes......1 e) tanto o Cl2O quanto o P4O10 5. Para correção da acidez do solo...... Assim. 3.... pode tornar o solo ácido e impróprio ao cultivo.. ( ) Apenas um deles apresenta duas ligações covalentes coordenadas em sua estrutura.. mas se ionizam quando dissolvidos em água... 1..... 1 GABARITO IMPRIMIR 2. Cl2O................ que se tornam íons hidroxônio. na presença de um ácido apresentam uma cor e na presença de uma base.. 3 Voltar QUÍMICA . d) partindose de uma alíquota de cada ácido acrescentase solução de H2SO4. sal . 4 c) 2. 4. base e sal. 3 e) 5. ácido e base. óxido. b) base. 4. 2 A opção que representa a solicitação acima é: a) CH 3 COOH e NaOH. ácido. sal. c) através da medida de condutividade. 3. e) ácido. e) acrescentandose gotas de fenolftaleina em alíquotas de ambas as soluções. d) óxido. permitam a formação de uma nova solução completamente neu tralizada. ácido. se misturados em volumes iguais. GABARITO 10. 3. como por exem plo. d) HCl e NaClO. Uma delas contém ácido clorídrico (HCl) e a outra ácido cianídrico (HCN). a seqüência numérica correta encontrada. sal e base. 1. 1. Alfenas-MG Temse duas soluções de concentração 0.F. 5 d) 2. ácido. Como é possível distinguílas? a) podese tomar uma alíquota de cada ácido e acrescentar solução de NaOH. como a) óxido. às funções químicas: a) ácido.Compostos inorgânicos Avançar . 2. de cima para baixo. Mackenzie-SP 1) sulfato de alumínio IMPRIMIR B A ( ) 2) platina ( ) 3) hidróxido de sódio 4) bicarbonato de sódio 5) chumbo em placas ( ) ( ) ( ) matéria prima usada na manufatura de pinos utilizados em cirurgias ortopédicas usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pres surizado) usado no tratamento de água usado em baterias de automóveis vendido no comércio com o nome de soda cáustica Relacionando as substâncias da coluna A com as afirmações da coluna B. ácido. conforme representado abaixo. sal e base. a soda cáustica. 9. base e sal. c) CH3COOH e NaCl b) HCl e NaOH. HNO2 e NH4 OH. Juiz de Fora-MG Com o in tuito de ilustrar uma aula de rea ções químicas e soluções. sal e base.1 mol/L. calcáreo. é: a) 5. entre outros. 4. U. e) sal. sal e base. PUC-PR Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano. b) óxido. NaNO2. pois o HCN é pouco solúvel em água. 1 b) 2. 7. 1. a partir de cinco frascos. 2. 8. sal e base. podem ser classificadas. base e óxido. 3. dois que. quanto às funções químicas. c) base. sal. foi so licitado aos alunos identificar. 5.ácido e base. 5. VUNESP Os compostos NO 2 . respectivamente. U. Estas substânci as citadas pertencem.6. d) ácido. o leite de magnésio. já que se trata de ácidos de forças diferentes. base. respectivamente. b) através da solubilidade. base. vinagre. c) ácido. 1. 4. popularmente chamado de papo). IMPRIMIR c) O CO2 reage com o oxigênio. no município de Dias D’Ávila. como: a) sal ácido. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre química do ambiente. sal hidratado e sal ácido. Entre outros problemas associados a essa deficiência. Com relação ao sal de cozinha e à sua composição. podese afirmar que o SO 2 : a) tem fórmula estrutural O = S = O. 13. o é na forma de substância simples. d) possui ligações covalentes apolares. C (s) . a deficiên cia de iodo ainda é a principal causa de hipotireoidismo. sob ação da gravidade. b) sal ácido. c) sal normal. e) possui enxofre com N ox igual a +2. respectivamente. Esse elemento é encontrado naturalmente na composição de sais de io deto e de sais de iodato. sal básico. toneladas de CO 2 e fuligem. d) sal ácido. ao lado de P2O5 e NO2. UESC-BA As queimadas e a queima de combustíveis fósseis são os principais agentes de alteração do clima do planeta. aumenta a fertilida de dos solos. UnB-DF O elemento químico iodo foi descoberto em 1812 pela análise química de algas marinhas. sal normal. No mundo. diariamente. que permanecem em volta do planeta pela ação da gravidade.Compostos inorgânicos Avançar . ( ) O sal de cozinha é geralmente obtido nas salinas por meio de reações em tanques de ácidos e bases. sal normal e sal hidratado. KC . sal normal. sal básico. por exemplo. ( ) O iodo adicionado ao sal de cozinha. Átomos desse elemento químico podem ser fornecidos à dieta alimentar. p. A Tarde. conforme mencionado no texto III. Ca(OH)C e2 ∙ 2H 2 O. CaC São classificados. julgue os itens a seguir. atribuídos à presença de SO2 na atmosfera. alterando o ciclo das chuvas. São lançadas na atmosfera. e) sal normal. pela prática da queimada. 7 Essa manchete referese aos danos causados à vegetação. que desempe nham um papel vital na produção de energia nos seres humanos. UEMS Quanto aos sais KHS. sal ácido e sal básico. que é de 40 mg de iodo por quilograma de sal. Com base nos conhecimentos sobre óxidos e ligações químicas. provocando a diminuição da camada de ozônio. O diagnóstico das doenças relacionadas à tireóide pode ser feito por meio do uso de radioisótopos de iodo. formando ácido. está o aumento da glândula tireóide (bócio. Voltar QUÍMICA . podese afirmar: a) O CO2 e fuligem. pela adição de iodato de potássio (KIO3) ao sal de cozinha. 3 12. b) O P2O5 e o NO2 contribuem para acidificação da chuva. d) A retirada de P2O5 e NO2 da vegetação. a imprensa noticiou que a maioria das marcas de sal comercializadas no Bra sil contém uma quantidade de iodo aquém daquela recomendada pela legislação. deixando limpa a atmosfera. enfermidade que retarda o me tabolismo humano. sal hidratado. Católica de Salvador-BA Dióxido de enxofre pode ter causado devastação. na atmosfera. ( ) Soluções aquosas de sal de cozinha não conduzem eletricidade. Recentemente. são reabsorvidos pelos vegetais. sal básico e sal hidratado. Ele é parte essencial dos hormônios tireoidianos. b) reage com água.11. GABARITO c) é classificado como óxido indiferente. sal hidratado e sal básico. e) O efeito estufa provoca a diminuição da temperatura do planeta. U. 14. ( ) O sal de cozinha é uma mistura que contém diversos sais. Assinale a alternativa correta: I. U. algumas propriedades de uma determina da substância: à temperatura ambiente. a seguir. VI e) I. II. IV. PUC-RS Instrução: Responder à questão 19 com base nas afirmativas abaixo. HCI(aq) V. em sua inocente brincadeira. que é utilizado na medicina como antidepressivo. e) sulfato de amônio. imaginaram ser o cianeto o sal utilizado para temperar os alimentos.Compostos inorgânicos Avançar . E. quando aquecida até que se funda. apresentase no estado sólido. I. III IMPRIMIR d) IV. d) cloreto de amônio. CaO (s) ( ) Ácido muriático III. Alfenas-MG Assinalar a alternativa que contém o sal cuja solução aquosa apresenta concentração de íons H 3 O + significativamente superior à de íons OH–. V. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base. II. Apresenta somente ligações iônicas. PUC-PR Relacione a coluna da esquerda com a da direita. III. Embora o cianeto seja um sal. e) diamante. III. V. I. a) K 2 CO 3 d) NH4HCO3 b) NH4Cl c) NaNO 3 4 e) (CH3)2NH 17. IV. o líquido obtido conduz corrente elétrica. o sal de cozinha a que se refere o texto é: a) glicose. K2MnO4(s) a) III. KMnO 4 (s) ) Cal virgem ( II. V. 19. U. Cesgranrio Considere que as vítimas. VI b) II. b) carbonato de cálcio. não conduz cor rente elétrica e é solúvel em água. H 2 O 2(aq) ( ) Permanganato de potássio IV. b) magnésio. A alternativa que contém as afirmativas corretas é: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV GABARITO 20. VI c) II. III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução aquosa. V. essa substância poderia ser a) sacarose.M. Voltar QUÍMICA . II. De acordo com tais características. c) cloreto de potássio. III. IV. II. IV. d) amônia. IV. c) cloreto de sódio. Apresenta fómula Li2HCO3. Mg(OH) 2(suspenção) ) Leite de magnésia ( ( ) Água oxigenada VI. 16. V 21. Alfenas-MG Assinale a fórmula incorreta: a) Ca(HSO 3 ) 2 d) K3HPO4 b) NaHSO4 e) FeCr2O4 c) Al 2 (WO 4 ) 3 18. Santa Casa/Vitória-ES a) Dar o produto da reação: Al(OH)3 H2SO4 b) Balancear a equação.15. sobre o carbonato de lítio. FATEC-SP Encontramse descritas. feita por um dentista. e) nitrogênio. Voltar QUÍMICA . o que justifica a adição de sal grosso à dieta dos animais. devido à solubilidade de vários gases na água. ( ) O enxofre forma dois óxidos ácidos que. UFMS O capim. ( ) o ácido clorídrico. formam dióxido de carbonoCO2 que aumenta o efeito estufa. formase o peróxido de hidrogênio ou água oxigenada. b) hidrogênio. Mackenzie-SP Assinale a alternativa em que aparece um bom condutor de corrente elé trica. UFMT Para responder esta questão consulte o texto de chuva ácida no exercício 28 do tema Tabela Periódica. Equacionando o processo descrito acima. concluise que o animal eliminará o potássio em excesso sob a forma de: a) NaOH. devendo ser eliminado. como o emprego de tintas a base de água. o meio tornase condutor de corrente elétrica. A eliminação do potássio ocorre pela urina. produtos que. 23. na atmosfera. c) K2S 25. ocorre reação.Compostos inorgânicos Avançar . Além de proteínas.22. Borbulhan do na água. e o dióxido de enxofreSO2. e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel. é correto afirmar que: a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com ar atmosférico. ( ) O nitrogênio forma óxidos ácidos pois é um ametal. UFPI As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva. ( ) o gás hidrogênio. ( ) O hidrogênio não forma óxidos. que contribui para a chuva ácida. a) Água d) Iodo sólido b) Cobre metálico e) Cloreto de sódio sólido c) Solução aquosa de sacarose 5 24. d) CO2 e SO2 apresentam as mesmas características de forças de atração entre as moléculas. A vida aquática só é possível. d) carbônico. ( ) o SO2. UFGO Para responder a questão abaixo. Com relação a afirmativa acima. o processo digestivo do gado disponibiliza potássio. GABARITO 26. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental. Como fermento. Ainda em relação aos mesmos elementos químicos da Questão 28 julgue os itens. b) a formação do CO2 é maior a baixas temperaturas. que se acumula em excesso no organismo. VUNESP O bicarbonato de sódio. utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. formase o íon H3O+. Um fazendeiro alimentou seu rebanho com muito capim e sal grosso. este sal produz gás a) oxigêno. NaHCO3. dissolvidos em água. c) metano. dão origem aos ânions sulfito e sulfato. ( ) O carbono forma somente um óxido que é classificado como óxido básico. e) KOH. d) KC b) NaC . item importante da alimentação do gado bovino. maior será a concentração do soluto. Esse processo de eliminação consome cloreto. até como um dos constituintes do fermento em pó químico para o preparo de bolos. também denominadas hidrossolúveis. ( ) o oxigênio. é rico em proteinato de potássio. IMPRIMIR c) o SO2 em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico. pode ser utilizado desde a limpeza dos dentes. devido à menor emanação de solven tes. 27. UFRS Um sensor químico desenvolvido por uma universidade norteamericana é utili zado para detectar compostos de enxofre. Univali-SC GABARITO Ácido sulfúrico vaza de carreta na Anchieta. Alfenas-MG Podese classificar uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1. Tais compostos podem ser úteis para indicar a presença de tipos de bactérias utilizadas na fabricação de certos medicamentos. 25/09/97. constituinte do gás natural. o ácido acético está totalmente ionizado.Compostos inorgânicos Avançar . os raios atômicos crescem de cima para baixo e. ( ) Sulfato de amônio é um sal. Cerca de 30 litros de ácido sulfúrico vazaram. ( ) Ácido nítrico é utilizado na produção de explosivos. ao se adicionar gradativamente a essa solução. CH4. ( ) Cal viva é um óxido que possui propriedades básicas. o mais possível. ontem à tarde. e) a reação que ocorre entre o ácido e a base é um exemplo de reação de neutralização parcial. O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo. b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio. UFSE A respeito das funções inorgânicas coloque (V) verdadeiro ou (F) falso. em picômetros. b) a condutividade diminui porque a base usada é muito fraca e não tende a se dissociar em água. d) a condutividade diminui porque não há íons livres na solução. nas colunas verticais. principalmente quando derramado sobre o solo onde existem manancias de água. Ba(OH) 2 . ( ) No vinagre. Sobre o descrito. uma solução aquosa de hidróxido de bário. causando danos ao meio ambiente. o que indica que o sal formado é pouco solúvel em água. 29. fertilizante. os raios atômicos crescem da direita para a esquerda. eliminálo é o de espalhar no local: a) Óleo diesel b) H 2 O c) Ca(OH)2 e) NaCl d) HNO3 IMPRIMIR 32. pode ser considerado um ácido de Arrhenius. de um caminhão que trafegava pela Via Anchieta. próxima a Cubatão (. 6 30. provenientes de vulcões marinhos. A amônia é uma das matériasprimas ne cessárias a sua produção.. Porém. nas linhas horizontais. UFRJ A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo perío dos da tabela periódica e mostra os raios atômicos. c) o sal insolúvel formado é o sulfeto de bário. sabendo que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação.. tais como o sulfito ferroso e o sulfito de hidro gênio.) O Estado de São Paulo. 31.0 molar como sendo boa condutora de corrente elétrica. tornandose praticamente zero quando todo ácido é neutralizado pela base adicionada. carbono e oxigê nio. a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. U. respectivamente: a) FeSO3 e H2S d) FeSO4 e H2SO4 b) FeSO3 e H2SO3 c) Fe2S3 e H2SO3 e) Fe2(S03)3 e H2SO3 Voltar QUÍMICA . de alguns elementos: Li 152 Be 111 B 88 C 77 N 70 Na 186 Mg 160 Al 143 Si 117 P 110 O 66 F 64 S 104 Cl 99 Note que. ( ) Metano. a condutividade elé trica vai diminuindo. O me lhor modo de atenuar seu efeito e tentar. As fór mulas químicas do sulfito ferroso e do sulfito de hidrogênio são.28. é correto afirmar que: a) a reação entre o ácido e a base leva a um sal solúvel em água. O amoníaco tem fórmula NH4OH. um hidrácido forte. HBr. SO3. menos o NO. b) brometo de sódio. 34. somente: a) I e IV. e) III e V. UFMT Para responder esta questão. b) um ácido. BaO Voltar QUÍMICA . que é o componente ativo de produtos de limpeza usados para remoção de gorduras. MgO e) HCN. considere as seguintes afirmações: I. ( ) Um deles reage com excesso de NaOH(aq) formando uma mistura de sais de sódio e água. a reação ocorrida é de síntese. c) II e III. IV. O estado físico mais estável a 25 e 1 atm é o sólido. comercializado na forma impura com o nome de barrilha. HI. 37. NH3. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 e 1 atm. IV. II. Al(OH)3. ( ) O CO 2 na forma sólida é conhecido como gelo seco. ( ) Um deles reage com solução de carbonato de sódio formando sulfato de sódio. que se sente quando se usa amoníaco. pois todos são óxidos ácidos. U. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. BaO. 7 GABARITO IMPRIMIR 35. ( ) Todas as espécies envolvidas na reação são compostos iônicos. CaO b) HF. consulte o texto de chuva ácida no exercício 28 do tema da Tabela Periódica. NH4OH. 36. UEGO Para responder a questão abaixo. d) um sal. A solução aquosa de amônia recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio). Em ambientes específicos como túneis. Alfenas-MG A seqüência de fórmulas que representa. CaO d) H3BO3. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. uma base fraca. c) iodo. Na formação do gás amônia. O cheiro irritante e forte. ( ) O hidróxido de cálcio é uma base fraca solúvel em água. NO2. utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. obtémse unicamente gás amônia. SO3 c) HCN. respectivamente. e) grafita. garagens e indústrias a concentração de dióxido de carbono é muito elevada. O CO2 se difunde através dessas estruturas e reage com o hidróxido de cálcio contido no concreto da seguinte forma: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( ) O dióxido de carbono é um óxido ácido. é: a) um óxido. HBr. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a a) poliacetileno. ( ) Todos reagem com água pois são óxidos ácidos ou óxidos básicos. Mackenzie-SP O Na 2 CO 3 . Mackenzie-SP Na reação entre os gases N2 e H2. c) uma base. KOH. d) I e II. SnO. HCl. ITA-SP Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físicoquímicas: I. é proveniente do gás nitrogênio. II. HCl. NH4OH. K2O. ( ) Nenhum deles reage com HC (aq). III. A partir dessas informações. um hidráci do fraco. e) uma mistura de sódio com carbono e ozone. V. água e CO2.33.Compostos inorgânicos Avançar . O hidróxido de amônio tem fórmula NH3. A amônia tem fórmula NH4OH. III. analise as proposições. d) silício. Estão corretas. um óxido ácido e um óxido básico é: a) H2S. b) II e V. e é considerado o principal responsável para efeito estufa. ( ) O carbonato de cálcio é um sal. Em relação aos óxidos citados no texto. 38. U. c) um processo de obtenção é a reação de pirólise do nitrato de amônio: 8 NH 4 NO 3(S) → N 2 O (g) + 2 H2O(I) d) os elementos químicos que constituem a sua molécula são nãometais. em alguns casos. c) 3 fórmulas são incorretas e 13 são corretas. o óxido nitroso continua a ser alvo da curiosidade dos cientistas que buscam entender melhor seus efeitos no organismo humano e as conseqüências de seu uso na indústria. Itajubá-MG Numa prova. portanto: a) Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 d) Fe2[Fe(CN)6] b) Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 4 e) Fe[Fe(CN)6] c) Fe 2 [Fe(CN) 6 ] 3 Dado: Cianeto (CN) – 41. Hidróxido de Sódio. levando seus usuários. b) não apresenta toxicidade a qualquer concentração. Atualmente o gás é empregado como agente formador de espumas que. à morte por hipoxia (falta de oxigênio). Passados 200 anos. também conhecido como ferrocianeto férri co. e) Hidróxido de Sódio. Hidróxido de Cálcio. Hidróxido de Cálcio. d) 8 fórmulas são incorretas e 8 são corretas.. reage e ajuda a destruir a camada de ozônio. quando liberado para a atmosfera. Hidróxido de Cálcio.Compostos inorgânicos Avançar .M. Hidróxido de Cálcio. 40. Londrina-PR Dos pigmentos conhecidos atualmente como “ azuis de ferro”. GABARITO d) Hidróxido de Ferro II.F. O N2O foi usado como entorpecente. Hidróxido de Cálcio. A fórmula desse pigmento é. Hidróxido de Magnésio. F. Sobre o óxido nitroso podemos afirmar. Foi a primeira vez que se registrou cientificamente tal propriedade apesar de outras substâncias já terem sido utilizadas para amenizar dores. b) Hidróxido de Lítio. c) Hidróxido de Sódio.39. 42. mais conhecido como gás hilariante. Hidróxido de Sódio. Hidróxido de Magnésio.. U. encontramos as fórmulas químicas: IMPRIMIR PCl 3 Ca 3 (PO4)2 HCl Ca (HCO3)2 K2I Te2O Na3PO4 KClO4 NaCl N 2 O N2O5 FeCl3 Na 2 MnO 4 Na 2NO2 KClO3 HgCl2 Qual afirmativa abaixo é correta? a) 4 fórmulas são incorretas e 12 são corretas. e) Nenhuma das afirmativas anteriores. . “O gás que faz rir” – Há 200 anos o químico inglês Humphry Davy publicava os relatos das propriedades anestésicas do óxido nitroso (N2O). Voltar QUÍMICA .E. Hidróxido de Potássio. um deles é o hexacianoferrato (II) de ferro (III). exceto: a) é um poluente indesejável. Juiz de Fora-MG Leia o texto abaixo publicado no Jornal da Ciência de 15 de agosto de 2000. b) 10 fórmulas são incorretas e 6 são corretas. PUC-PR Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade: a) Hidróxido de Ferro II. Uberlândia-MG Correlacione as substâncias citadas na coluna da esquerda com a respectiva aplicação listada na coluna da direita e assinale a alternativa que contém a seqüência correta. como resposta. II. II. KC VII. e sua geometria mole cular é linear. b) VI. Presente na atmosfera. Na 2 CO 3 4. VII. II. ( ) usado como desinfetante. Dê. Voltar QUÍMICA . a soma das afirmativas corretas. V. 9 Coluna A 1. NaOH 2. 47. V. PUC-PR O bicarbonato de sódio é um composto químico usado em fermento para bo los. depois. 44. mais absorve radiações infraver melhas. 16. promovendo o aumento do efeito estufa.Compostos inorgânicos Avançar . ao reagir com bases. contendo compostos inorgânicos. I. VII. que torna a chuva ligeiramente ácida. H3PO4 a) IV. presentes na coluna B e. com os usos.E. III. mesmo em ambientes nãopoluídos. assinale a seqüên cia correta. U. d) I. NaF ( ) aditivo do sal de cozinha. ao combinarse com a água. como antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio. ocorrências e as características deles. III. I. III. b) Trióxido de enxofre é um anidrido. d) Gás carbônico caracteriza um óxido básico. U. V. Sua estrutura apresenta duas ligações s e duas ligações p. NaNO 3 6. CaO 5. NaHCO3 ( ) usado como acidulante em bebidas. Ponta Grossa-PR Sobre o dióxido de carbono. VII. e) Pentóxido de dinitrogênio é chamado de anidrido nítrico. HC 3. N 2 O Coluna B ( ) tratar água de piscina ( ) produção de sabão ( ) anestésico ( ) suco gástrico ( ) argamassa ( ) fertilizante a) 513254 b) 213645 c) 123456 d) 316245 e) 514263 45. 02. NaC O VI. V. U. 04. IV. I. Sua forma sólida (gelo seco) tem a propriedade da sublimação. 01. 08. PUC-PR Analise as alternativas abaixo e assinale a única incorreta: a) Água oxigenada representa um peróxido. É um óxido ácido com caráter covalente que. VI. HCl ( ) usado na prevenção contra as cáries. KIO3 ( ) usado na limpeza de pedras de mármores. Quanto maior a sua concentração na atmosfera. V. exigido por lei. c) Cal virgem caracteriza um óxido básico. A sua fórmula mole cular é: a) NaCO3 GABARITO IMPRIMIR b) Na2CO3 c) NaHCO3 d) Na(HCO3)2 e) Na2HCO3 46. c) VI. VII.43. forma sal e água. Católica-DF Associe a coluna A. forma o ácido carbônico.F. III. assinale o que for correto. considerando os três ácidos: I. levemente amarelado e muito venenoso se inalado – proprieda des químicas. Y e Z representam genericamente três ácidos que. pode ser usado para apagar incêndios.504g/cm3 – propriedade organoléptica. à temperatura constante. c) apenas III. Y apresenta o maior grau de ionização.F. oceanos. b) São receptoras de prótons. U. HNO3. quando dissolvidos em um mesmo volume de água. Assinale a alternativa que associa corretamente uma característica do HNO 3 . crustáceos.Compostos inorgânicos Avançar . Mackenzie-SP A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é combustível nem comburente e. As soluções aquosas desses compostos conduzem corrente elétrica porque o: a) NaC se ioniza e o HC se dissocia. c) NaC se dissocia e o HC se ioniza. II. mariscos e insetos. Santa Maria-RS X. e) Apresentam ligações químicas predominantemente covalentes. O cloreto de hidrogênio (HCl) e um ácido gasoso. é um deles. Está(ão) correta(s): a) apenas I. c) líquido transparente. II e III. d) sua densidade é 1. b) possui cheiro irritante – propriedade física. b) NaC se ioniza e o HC se dissolve. Número de mols dissolvidos Número de mols ionizados X Y 20 2 10 7 Z 5 1 Analise as afirmações. O ácido nítrico. III. comportamse de acordo com a tabela. açudes e lagos e. d) Formam o íon hidrônio ao reagirem com a água. a) é um monoácido – propriedade funcional. d) NaC se dissolve e o HC se dissocia.48. c) Classificamse como dibases. contaminando o solo. com sua proprie dade. d) apenas I e II. UFRN O cloreto de sódio (NaCl) é um sólido iônico. principalmente peixes. IMPRIMIR 52. 10 49. assim. molus cos. X representa o mais forte. Católica de Salvador-BA Mg(OH)2 e Al(OH)3 são substâncias utilizadas na compo sição de antiácidos. b) apenas II. portanto. GABARITO 51. é: b) O 2 e) CH 4 a) H 2 S c) H2 d) CO2 50. é correto afirmar: a) São bases fortes. ocorre a produção de óxidos de enxofre e nitrogênio. U. Sobre essas substâncias. Z representa o mais fraco. prejudicando as populações destes ecossistemas. que se tornam subprodu tos indesejáveis ao serem convertidos em ácidos na atmosfera e trazidos de volta à terra pelas chuvas. Voltar QUÍMICA . UECE Na queima de combustíveis fósseis com o propósito de obtenção de ener gia. rios. e) I. UFSE Tem-se uma mistura de 3 sais: NaNO3. Assim. CaCO3 d) CaCO3. considerandose os seguintes sais: carbonato de cálcio. somente. 54. pouco solúveis. d) amônia líquida. Um dos processos mais comuns para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de cálcio) e sulfato de alu mínio. a temperatura ambiente. d) sulfato de sódio e o cloreto de magnésio. a ordem crescente de solubilidade em água. Escreva a fórmula e o nome do composto de ferro formado nesse caso. e) carbonato de amônio. Com a ação da gravidade. Partindose de massas iguais desses sais. PbC 2. NaNO3. 11 c) hidróxido de amônio. NaNO3 e) CaCO3. por exemplo. a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da gravidade? b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando equação(ões) química(s). sendo. PbCl2 e CaCO 3 que foi submetida as operações descritas no esquema a seguir. UFSE A maioria dos sais dos elementos do grupo 1 (exceto H) da Tabela Periódica são solúveis em água. PbC 2. Os íons alumínio. em água. solução de: a) “gelo seco”. PbC Voltar 2 QUÍMICA . b) ácido carbônico. somente. c) Em algumas estações de tratamento de água usase cloreto de ferro (III) em lugar de sulfato de alumínio. principalmente. CaCO3.53. a) sulfato de sódio. formam o hidróxido de alumínio que é pouquíssimo solúvel em água. e: IMPRIMIR a) PbC 2. em presença de íons hidroxila. 55. Unifor-CE Borbulhandose. Ao hidróxido de alumínio formado adere a maioria das impurezas presentes. enquanto que os carbonatos e sulfatos são de maneira geral. UNICAMP-SP O tratamento da água é fruto do desenvolvimento científico que se tra duz em aplicação tecnológica relativamente simples. CaCO3 NaNO3 b) NaNO3. ocorre a deposição dos sólidos. b) carbonato de cálcio. os cloretos solúveis em água. PbC 2 c) NaNO3. cloreto de magnésio e sulfato de sódio seria mais provável que se encontrasse dissolvido na água do mar. o que não acontece com os do grupo 2. GABARITO 56. A água é então separada e encaminhada a uma outra fase de tratamento.Compostos inorgânicos Avançar . os produtos gasosos da decomposição do carba mato de amônio formase. c) cloreto de magnésio e o carbonato de cálcio. e) sulfato de sódio e o carbonato de cálcio. Os principais constituintes ativos desses materiais são. de acordo com sua com posição e sua estrutura. A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. NaHCO3 e NaC IMPRIMIR 62. é usado como fermento químico porque. Para combater o excesso de acidez no estômago. Para evitar que esses gases sejam despejados na atmosfera. b) É poluído. Salvador-BA Em muitas regiões do estado. d) É conhecido como água carbonatada. à temperatura ambiente…” Dentre as substâncias abaixo. UFRN O NaHCO3. por exemplo. III. oxiácido e ácido. Em relação a esse líquido. IV. as fábricas devem utilizar filtros contendo X. UFPB A água do mar pode ser fonte de sais usados na fabricação de fermento em pó. carbonato monoácido de sódio.Compostos inorgânicos Avançar . como: a) ácido. ITA-SP I. é ne cessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e. 59. Essas características determinam as diversas funções químicas. FUVEST-SP Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5. A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é X 12 a) b) c) d) e) Y Z Dióxido de manganês Hidróxido de magnésio Hidróxido de sódio Cloreto de cálcio Óxido de cálcio Óxido de alumínio Óxido de cálcio Hidróxido de sódio Ácido ascórbico Bicarbonato de sódio Carbonato de sódio Ácido clorídrico Ácido acético Cloreto de sódio Ácido fosfórico 58. UFRN As substâncias puras podem ser classificadas. de água sanitária e de soro fisiológico. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez. c) Possui moléculas com deutério e tritio. c) sal. é correto afirmar: a) Possui considerável quantidade de íons Na+. a) Na2CO3. causando azia e gastrite. podese tomar Y como medicamento. HC e NaC b) NaHCO 3 . mais conhecido como bicarbonato de sódio. oxisal e hidróxido. tóxico para os seres vivos. ácido e sal. C 2 e CaC 2 c) NaHCO3. para isso. qual pode ser a mencionada no texto? a) Cl 2 b) CCl 4 c) NaClO e) AgCl d) NH4Cl 61. HC e MgC 2 são classificadas. K+. NaC e KC e) NaOC . sal e hidróxido. As substâncias NaOH. O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. A liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das principais causas desse problema. é geralmente utilizado Z. quando aquecido. b) oxisal. obtémse água dura. d) hidróxido. Para conserválos. quando se cavam poços ou cisternas. NaOC e NaC d) Na2CO3. Esse suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela hidrólise das proteínas.57. II. Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar.0 g do cloreto em 100 mL de água. e) É rico em sais de cálcio e magnésio. Voltar QUÍMICA . tornandose um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. respectivamente. respectivamente. produz: a) H 2 CO 3 c) CO b) CO 2 d) NaH GABARITO 60. U. V – F – V – V – F 48. a 52. ele atrai menos os elétrons. 5. b 44.Q U ÍM IC A C OM POST OS IN O R G Â N IC O S 1 GABARITO 1. 54. a 39. c 43. d 56. 4. c 50. c 47. Como o sódio tem uma carga nu clear menor. d 25. c 41. 9. c c 22. 2. d 33. d 23. d 53. 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 36. d 42. d 61. c 14. b V–F–F–V–V 17. b 27. d 58. b 28. a) decantação b) CaO(s) + H 2 O(l) Ca +2 (aq) + 2 OH–(aq) Al +3 (aq) + 3 OH – (aq) → Al(OH)3(s) A cal virgem produz íons hidroxila e com posterior precipitação do hidróxido de alumí nio. 6. e 20. a 32. d 46. c 31. V – F – F – V – V 15. E – E – C – C E–C–E–E 11 26. c 37. c c b 21. c 57. 3. irá se formar o hidróxido de ferro (III): Fe(OH)3. c 29 a) Ambos apresentam elétrons em 3 níveis de energia. b 40. E – C – C – E 12.Compostos inorgânicos Avançar . c 59. d 60. b 45. d 38. d b 18. IMPRIMIR c) Com o uso do cloreto de ferro (III). c 34. 10. C–E–C–E 16. b 51. a 13. e b d 24. E – C – C – C 49. a 62. resultando em um raio atômico maior. b) Li2CO3 (carbono de lítio) 30. e 55. d 35. 7. a) Al2 (SO4)3 e b) 2Al (OH)3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O c 19. b Voltar QUÍMICA . 8. e) reação de condensação. C12H 22 O 11 (s) → 12 C(s) + 11 H 2 O(l) IV. reação de combustão. b) cromo e o níquel. reação de síntese. reação de óxi doredução. reação de óxidoredução. d) Ocorre a formação de produtos que em soluções aquosas diluídas apresentam pH diferente de 7. 2 Ca + O 2 → 2CaO V. 2 Mg(s) + O 2 (g) → 2 MgO(s) GABARITO BaC 2 (aq) + 2 H 2 O(l) podem ser classificadas. b) Uma das reações é do tipo dupla troca. d) lítio e o sódio. Outros metais que devem ter comportamento se melhante são o: a) zinco e o cádmio. reação de preci pitação. 2. Mackenzie-SP 1 I. b) análise e simples troca. Unifor-CE O metal potássio reage vigorosamente com água. PUC-SP As reações químicas I. a) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico. reação de precipitação. b) reação de neutralização. reação de óxidoredução. d) dupla troca e análise. c) alumínio e o magnésio. 2 AgBr → 2 Ag + Br 2 II. reação de decomposição. 2 NaBr + F 2 → 2 NaF + Br2 As equações I e II representam. 2 HC (aq) + Ba(OH) 2 (aq) II. SO2 + H2O H2SO3 I. reação de combustão. reação de decomposição. reação de decomposição. e) A maioria das reações é do tipo análise. UFRS Considere as reações representadas pelas equações abaixo: IV. reação de combustão. AgNO 3 (aq) + NaC (aq) → AgC (s) + NaNO3(aq) III. Voltar QUÍMICA . c) Algumas das reações são do tipo oxidaçãoredução. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 III. 4. produzindo hidrogênio gasoso e solução fortemente alcalina. c) reação de precipitação.Q U ÍM IC A T IP O S D E R E A Ç Õ E S Q U ÍM IC A S 1. S + O2 SO2 IMPRIMIR Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação incorreta em relação às característi cas das reações citadas. 3. reações de: a) adição e dupla troca.Tipos de reações químicas Avançar . c) simples troca e dupla troca. reação de neutralização. e) análise e adição. como. d) reação de precipitação. a) reação de óxidoredução. reação de neutralização. respectivamente. respectivamente. reação de decomposição. Ca(OH)2 + H2SO3 CaSO3 + 2H2O II. e) cobre e a prata. Zn 2NaOH Na 2 ZnO 2 H2 Considerando as equações químicas acima. Alfenas-MG O SO2 é um gás incolor. de um processo redox. logo: 1. Com base nessas informações assinale a alternativa correta. respectivamente. pequenas quantidades de NH4Cl e NaNO2 são colocadas dentro de cada uma das metades. que em contato com a água produz Ca(OH) 2 . o que causa sérios danos à saúde. d) Na reação de combate à acidez obtémse um sal de cálcio. tóxico e um seríssimo poluente atmosférico. Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2ZnO2 H2 2. F. do modo quantitativo como se apresentam. IItajubá-MG Zn . d) o produto D obtido é o dióxido de nitrogênio. b) O SO 3 e o CaO reagem com a água por se tratarem de um óxido anfótero e básico. ZnO e Zn (OH)2 são anfotéricos. UFSE Na embalagem de certo comprimido antiácido efervescente verificase a presen ça dos seguintes componentes: I. a) A reação de formação do SO2 é um exemplo de reação de síntese total. A chuva ácida produz danos à vegetação e para comba ter a acidez do solo é comum o uso de cal viva. Uma das formas desse óxido ser obtido é pela queima de enxofre com o oxigênio do ar. Univali-SC Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis? Antes que as duas partes da bola sejam seladas. produzindo a chuva ácida. 6 d) 2. Juiz de Fora-MG Com rela ção à seqüência de reações abaixo. CaO.M. b) a relação estequiométrica en tre B e nitrato de prata é de 1:1. assinale a alternativa incorreta: a) o composto A formado é o sal de cloreto de potássio. 6 9. U. carbonato de sódio IV.5. 3. a reação que se refere ao combate à acidez tratase de uma reação de neutralização. citrato de sódio Colocando o comprimido em água. 5. 5. conhecido como sulfito de cálcio e água. 5 b) 2. acido cítrico II. concluímos que são reações exeqüíveis: a) 1.F. bicarbonato de sódio III. 3. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 3. U. O SO 2 no ar oxidase parcialmente a SO3 que se dissolve na água da chuva. 6 c) 4. 4. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + 2H2O 5. III e IV 2 7.Tipos de reações químicas Avançar . O calor utilizado para selar essas duas partes provoca as seguintes reações: NH4Cl + NaNO2 NH4NO2 + NaCl NH4NO2 N2 + 2H2O Qual gás é o responsável pela pressurização da bola? c) NaCl a) NH4NO2 b) NH4Cl d) NaNO2 e) N2 6. pois tratase de uma substân cia facilmente absorvida pelo organismo. II e III e) II. há liberação de dióxido de carbono decorrente da inte ração da água com: a) I e IV b) II e III c) III e IV d) I. Voltar QUÍMICA . que contém H2SO4. c) Na síntese parcial do SO 3 ocorre alteração do número de oxidação do enxofre de +6 para +4. c) a reação entre C e ácido sulfúrico é classificada como uma reação de oxiredução. ZnO 2NaOH Na2ZnO2 H2O 4. GABARITO IMPRIMIR 8. Zn(OH)2 2HCl ZnCl2 H2O 6. tratandose portanto. 6 e) 1. e) Devese ter muito cuidado com o manuseio da cal viva. 11. UFRN A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossín tese. Um tipo de quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. c) formação de um hidrácido. uma das reações abaixo não ocorre. Com relação aos compostos formados por alguns desses elementos. ao se tratar soluções aquosas do iodeto com: a) cal extinta. Londrina-PR O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos naturais. um óxido anfótero e insolúvel em água. 3 12. c) o zinco. d) o oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos. b) síntese. IMPRIMIR 16. U. forma um óxido ácido. GABARITO 15.Tipos de reações químicas Avançar . quando em contato com vapores de água à alta temperatura. Na2SO4. ao reagir com o oxigênio. b) um produto gasoso. b) cloreto de sódio. U.F. Assinale a afirmativa correta: a) Hidrogênio b) Oxigênio c) Hidrogênio e oxigênio d) Gás carbônico Voltar QUÍMICA . e) cloro. U. d) neutralização. UFR-RJ Dadas as substâncias (PbCl2. A equação que repre senta essa reação é: 2 H 2 S + O 2 2 H2O + 2 S Podese afirmar que essa reação é do tipo: a) dupla troca. a) 2NaNO3 + H2SO4 2HNO3 + Na2SO4 b) H 3 PO 4 + 3KOH → K 3 PO 4 + 3H2O c) Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 d) AgNO3 + NaOH AgOH + NaNO3 e) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 14. podemos afirmar: a) o magnésio sólido reage com o oxigênio com formação de Mg(OH)2. C. produz hidrogê nio e ZnO. Zn. O 2 e Na 2 S). e) uma base solúvel. obterseá : a) um sal insolúvel. c) oxidaçãoredução.E. H 2 SO 4 .10. c) ácido clorídrico. b) formação de um óxido gasoso. d) uma base insolúvel. PUC-PR Dada a reação: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) ao completála. obtido em farmácias como água oxigenada. d) soda cáustica. a solução borbulha indi cando que houve interação com um componente presente no sangue produzindo gás. H2O2. Juiz de Fora-MG A tabela periódica apresentada destaca os elementos químicos que têm importância biológica. 13. d) variação do número de oxidação. PUC-PR Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas. combineas duas a duas de tal modo que se obtenha um produto com: a) formação de um precipitado. b) o ferro. Uberaba-MG/Pias Quando se lava um ferimento com solução a 3% de peróxido de hidrogênio. c) um ácido insolúvel. tais como NaI. por esse motivo. b) reação de síntese com contração de volume.6 15. VUNESP A reação de obtenção de amônia (NH3). UFRJ O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente realizados.1 5. b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de bário. PUC-PR Quais das substâncias abaixo. . D e E. O gás formado é o b) CO a) H2 c) CO2 d) CH4 e) C2H2 IMPRIMIR 21. O esquema ao lado representa o processo de obtenção do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do amoníaco.Tipos de reações químicas Avançar .4 75. C. d) reação de dupla troca com liberação de calor.6 122. representados pelas letras A.3 18. para a indústria de fertilizantes (nitratos) e em muitas outras aplicações. a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química. A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª. a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). ao reagirem. Além do NO.0 80. formam um produto gasoso: Na 2 CO 3 H 2 SO 4 Mg(OH) 2 KMnO4 CaO GABARITO a) CaO + H 2 O b) Na 2 CO 3 + KMnO 4 → c) Na2CO3 + H2SO4 d) H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 → e) CaO + Mg(OH)2 20.6 9. Voltar QUÍMICA . cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódi ca.0 18. Ele é fundamental para a indústria de explosivos (trinitrotolueno – TNT). 2ª e 3ª energias de ionização dos .4 7. . UFRJ O ácido nítrico é um produto industrial da maior importância. pelo processo Haber. (metais) 1ª 2ª 3ª A 6.9 a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico. que. c) reação de simples troca com liberação de calor.17. 4 18. a) Observe a reação do amonía co com o oxigênio.2 153. em solução aquosa.3 71. e) reação de óxidoredução com expansão de volume. Elemento Energias de ionização em eV s . que não está representado no esquema. 19. pode ser classificada como a) reação de análise com expansão de volume.4 B C D E 5. é produzido. . B. . ITA-SP Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25 ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás.1 47. Apresente a equação desta reação. um outro composto.8 28. b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A. em: a) I. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combinase com o gás carbônico do ar. III e I d) III. formando diferentes produtos. areia e água. conseqüentemente. respectivamente. A equação corretamente balanceada que represen ta a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é: Dado: Ca (Z = 20) a) 2 CaOH + CO2 2 CaCO3 + H2O b) Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3 + H2O c) Ca(HCO3) 2 + CaO 2 CaCO3 + H2O d) 2 CaHCO 3 + CaO → 3 CaCO3 + H2O e) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 23. produzindo carbonato de cálcio. Mackenzie-SP A argamassa. é uma mistura de cal extinta. como mostrado no esquema abaixo: produtos solução aquosa de AgNO3 I HC/(aq) III 5 raspas de Al produtos II suspensão aquosa de Mg(OH) 2 produtos Os seguintes sinais evidentes de tansformações químicas: liberação de gás. desapareci mento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis. I e II e) III. II e III b) II.Tipos de reações químicas Avançar . II e I GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos. I e III c) II. os tijolos. que endurece e prende a areia e.22. FUVEST-SP Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais. b 22.Q U ÍM IC A T IP O S D E R E A Ç Õ E S Q U ÍM IC A S 1 1. 7. 4. 3. 11. 15. d 21. 2. 13. 6. 12.: Há a possibilidade de outras combinações. 9. c 20. 8. 5. c IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . desde que atendam ao que foi pedido.Tipos de reações químicas Avançar . c 16. d b d e e d a d a c e b a 14 a) PbCl 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 + 2NaCl b) C + O 2 → CO 2 (g) c) H 2 SO 4 + Na 2 S → H 2 S + Na 2SO4 d) Zn H 2 SO 4 ZnSO 4 H 2 Obs. b 17. 10. a) Mg = Magnésio Mg 2HCl MgCl 2 H 2 GABARITO b) Al 2 O 3 ⇒ óxido anfótero 18 a) 4NH3 5O2 4NO 6H2O b) 2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba (NO3)2 2H2O 19. b 23. ( ) Tanto a massa inercial quanto a massa gravitacional se conservam durante a reação citada no texto. é considerada um marco para o surgimento da Química Moderna. como a que é representada pela equação abaixo. Leia o texto abaixo e responda à questão. 27 IMPRIMIR 3. poderia – numa conta grosseira – sumir com 800 milhões de toneladas de carbono por ano. ( ) Na reação representada no texto.Q U ÍM IC A C Á L C U L O S Q U ÍM IC O S 1. que tem como símbolo a palavra mol. está “crescendo”. em geral de noite. Com 4 milhões de quilômetros quadrados. 2000. a fórmula da água indica que existem duas unida des de massa de hidrogênio para cada unidade de massa de oxigênio. no sentido de que sua biomassa está aumentando. utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. a floresta amazônica. A massa de uma molécula de água pesada é: a) 10 u d) 18 u b) 12 u e) 20 u c) 16 u Obs. ( ) o número atômico expresso em gramas. provém das plantas. das contribuições de Lavoisier e dos conceitos da Química a elas rela cionados.Cálculos químicos Avançar . ( ) a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas. moles. UFGO Para responder a questão abaixo.: u = unidade de massa atômica Voltar QUÍMICA . julgue os itens que se seguem. Mais! p. Adaptado da Folha de S. ( ) De acordo com Lavoisier. qualquer que seja a substância. ou 400 milhões de hectares. 25 jun. a massa total dos reagentes será diferente da massa dos produtos contidos no recipiente após o término da reação. GABARITO Há mais carbono entrando do que saindo da floresta amazônica. mo léculas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12g do isótopo 12 do carbono. utilizada em alguns reatores nucleares é constituída por molécu las formadas por 2 átomos do isótopo 21 H e um átomo do isótopo 168 O. ( ) Lavoisier contribuiu para consolidar a Alquimia como uma ciência. com CO2 sendo extraído da atmosfera pela fotossíntese. O gás carbônico que flui para cima. com saldo de até 5 toneladas por hectare por ano. que tirou o termo do latim. nos idos de 1896. o equivalente a algo na faixa de 5% a 13% das emissões mundiais de gases-estufa. cujas contribuições são até hoje utilizadas para o estudo de reações químicas. 20 metros acima do dossel (copa das árvores). UnB-DF A utilização sistemática da balança em laboratório. durante o processo de respiração. A palavra “mol” foi introduzida em Química. Paulo. apontam as medições nas torres do LBA. 1 2HCl(aq) + CaCO 3 (s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) A partir do texto. é: ( ) a unidade no SI de quantidade de substância. O mol. De dia. ( ) a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos. Um aparelho que registra o fluxo vertical de ar. UFSE A água pesada. um valor considerável. em ambas as direções. Na pior das hipóteses. Essas medidas são feitas nas torres. o fluxo se inverte. Em outras palavras. pelo Químico alemão Wilhelm Ostwald. tem no interior um sensor de CO 2. 2. especialmente no estudo da variação de massa em reações químicas. se a reação química representada no texto for realizada em um recipiente aberto. Um dos responsáveis por esse significativo momento da história da Química foi Antoine Laurent Lavoisier (17431794). M.0 x l0–23) a) 1. Univali-SC Nos garimpos. é de 50 x l0–6g de mercúrio.00 mg Carboidratos Sódio Potássio 4.76×10 5.13×10 24 7.5 cm x 4.4. Assim sendo.52×10 23 23 7.001 g N = 6 1023 Após beber um copo dessa água. por grama de cabelo.02 x 10 23 átomos a) 3. aproximadamente.20 g Cálcio 20.Cálculos químicos Avançar .7 x l0 22 8.82×10 23 3.0 gramas das duas formas nas CNTP apresentam. respectivamente.79 mg 25.7 x l0 23 d) 2.5 x 106 átomos de Hg d) 150 bilhões de átomos de Hg e) 200 milhões de átomos de Hg Voltar QUÍMICA .00 mg Colesterol 0. Quando o mercúrio entra em contato com a água dos rios. A OMS (Organização Mundial da Saúde) estabeleceu que o nível máximo permis sível. UFRJ Para saciar a sede. Unifor-CE Numa chapa de raios X. 5 x 10–4 g de prata metálica (Ag) por cm2. que são ingeridos pelos peixes pequenos. Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio nos seres humanos é a determinação da sua presença nos cabelos. o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentaria que mede cerca de 2. podese afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a: (Massa atômica: Hg = 200) (Nº. A mesma massa de 10. utilizase o mercúrio para separar o ouro das impurezas.5 x 1017 átomos de Hg b) 1. há em média. de Avogadro = 6. E.00 cal 0. pois além de saborosa é muito nutri Lipídios tiva.00 mg Fósforo 13.52×10 23 1.52×10 23 7.00 mg 6.76×10 23 7.76×10 3.88×10 23 2. causa uma séria contaminação: é absor vido por microorganismos. quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) 27 g/mol 1 mol 6. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio. o seguinte número de átomos: O2 a) b) c) d) e) GABARITO IMPRIMIR 23 O3 3. os quais são devora dos pelo peixes grandes usados na alimentação humana.00 mg 147.0 cm é.31 x 1023 c) 3. uma das bebidas mais Calorias procura Proteínas das é a água de coco.5 x 1023 átomos de Hg c) 2. 2 Um copo de 200 ml de água de coco tem. Santa Casa/Vitória-ES O oxigênio possui duas formas alotrópicas que são o gás oxigênio (O 2 ) e o gás ozônio (O3). Nesse sentido. sem risco para a saúde. após revelada. em média a se guinte composição: 1mg = 0. um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a: a) 3 1020 c) 5 1022 d) 4 1025 b) 6 × 10 21 22.00 mg Ferro Vitamina C 3. igual a: Dados: Massa molar da prata = 1 x 102g mol–1 Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1 a) 3 x 1019 d) 6 x 1019 b) 3 x 1023 e) 6 x 1027 c) 3 x 10 27 5.64×1023 1.22 x 1024 b) 27 x 1022 e) 27.00 mg 2.30 g 0. . H = 1 a) o balanceamento está correto..... d) seus produtos são substâncias moleculares..40 g b) 0. U.10 g d) 0. ( ) a floresta amazônica poderia sumir com 6. 16 a) Fe 4 O 3 b) Fe 3 O 4 c)Fe2O3 e) FeO d) Fe2O 14. de uma reação de obtenção de gás nitrogênio.Cálculos químicos Avançar .20 g e) 0. é utilizada para “extração” do metal (Fe). Uma amostra de 10 g dessa liga. A fórmula mínima dessa substância é: a) C 6 H 12 O d) C10H12O3 b) C 7 H 3 O 2 e) C12H20O3 c) C 7 H 12 O 16 Dados: C 12 u O 16 u H1u GABARITO IMPRIMIR 13.. C = 12... gasoso.9.2 g de uma amostra de magnetita pura contém 16.. é: (Massas molares. que massa conterá de cobre? a) 0. U...8 g de ferro. d) 120 g.65 g c) 0.. um óxido de ferro..35 g Voltar QUÍMICA ... Sabendo que 23. a fórmula (mínima) desse óxido de ferro é: Dados: Massas molares (g/mol) Fe .F. presentes em um “dura lumínio” com 90% em massa de alu mínio.. 12.... O = 16..... UFGO Julgue os itens a seguir em (C) correto e (E) errado ( ) o carbono é fixado pelas plantas no processo de respiração.. e) a massa molar do NH 4 NO 2 é igual a 50 g/mol. ( ) o carbono entra na floresta na forma de CO2.. UFSE Magnetita. por ano.. b) 44 g. Mackenzie-SP NH4NO2 N2 + 2 H2O Na equação acima. em g/mol: H = 1. é INCORRETO afir mar que: Dado: massa polar (g/mol) N = 14. O = 16... ( ) o saldo de carbono fixado é de até 2.) a) 22 g. 12% de hidrogênio e 16% de oxigênio.... c) está representada uma reação de decomposição térmica....5 x 1031 átomos por hectare. Católica-DF Uma substância orgânica contém 72% de carbono.... São Carlos-SP A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano.. 10. 56 O . quando utilizado como combustível. b) o gás nitrogênio é uma molécula biatômica.. c) 80 g. e) 220 g.. 3 11..6 x 1023 mol de átomos de carbono por ano.. UFSE O gráfico ao lado apresenta a massa de alumínio em função da mas sa de cobre. Londrina-PR A combustão completa de certo composto orgânico oxigenado. N 2 O 3 e N 2 O 5 .01 O = 4. 08. 04. a soma das alternativas corretas.E. de fórmula CxHyOz consumiu 3 mols de oxigênio para cada 2 mols de CO 2 e 3 mols de H 2 O formados. NO.0 g de oxigênio é gás hilariante. U. um composto com a composição de 14. tornandoo nocivo à saúde. 16. c) 67. por al guns processos para fabricação de fertilizantes. obte vese a seguinte proporção de massa (em gramas): C = 3. U.75 g de X. C3H5(NO3)3(1) 3/2 N2(g) 3 CO2(g) 5/2 H2O(g) 1/4 O2(g) Dados: ∙ Volume molar: 22. também. A fórmula mínima desse composto é. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros.0 N = 7.F.0 A fórmula mínima desse composto é: a) b) c) d) e) GABARITO C H N O 1 1 8 4 8 2 4 1 2 4 8 4 2 1 2 1 3 1 7 4 18. N2 28 g/mol A explosão de 2 mols de nitroglicerina produz: a) 12 mols de gases.0 g de nitrogênio e 8.2 L de dióxido de carbono.25 g de um composto cuja fórmula é X2CO3 mostrou que este contém 5. é correto afirmar que: 01. U.0 H = 1. Portanto. UFF-RJ Alguns óxidos de nitrogênio. UFMS O gás hilariante é um composto formado a partir do nitrogênio e oxigênio no qual há 17. o gás hilariante é resultado de uma ligação iônica entre um semimetal e um nãometal. o gás hilariante é o trióxido de dinitrogênio. como resposta. Caxias do Sul-RS A análise de 13. Santa Maria-RS Na decomposição de l5.01 g de um determinado composto.Cálculos químicos Avançar . o que apresenta maior percentual de N é: a) NO d) N2O3 4 b) NO 2 e) N2O5 c) N2O 17. sendo a reação química que representa sua explosão dada a seguir. dentre os quais N 2 O.F. um composto com a composição de 7. 02. nas CNTP (P 1 atm e t 0ºC). Dentre os óxidos citados. o gás hilariante é quimicamente conhecido como óxido nitroso ou óxido de dinitrogênio.4 L/mol ∙ Massa molar: C3H5(NO3)3 227 g/mol. d) 3 × 10 23 moléculas de O 2(g) . portanto: a) CHO b) CH 2 O c) CH3O d) C2H3O e) C2H6O 19. A massa atômica de X é: a) 23 b) 27 c) 40 d) 56 e) 60 IMPRIMIR 20. podem ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e. Juiz de Fora-MG A nitroglicerina é uma substância explosiva. 16. NO 2 .0 g de oxigênio represen ta também o gás hilariante. U.15. b) 42 g de gás nitrogênio. Dê. Voltar QUÍMICA .0 g de nitrogênio e 8.5 g de nitrogênio para 10.0 g de oxigênio. Estes óxidos teriam sido quimicamente reduzidos a ferro metálico pelo monóxido de carbono originado na cobustão parcial do carvão na chama da fogueira. Inicialmente o cobre. conforme representado pelas seguintes equações: KIO3(aq) + 3H2SO3(aq)KI(aq) + 3H2SO4(aq) KI(aq) + AgNO3(aq)AgI(s) + KNO 3 (aq) GABARITO IMPRIMIR Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de 4. ( ) A carga da carreta corresponde a uma quantidade de ácido sulfúrico puro igual a 0. Sua obtenção pode ser feita por meio da rea ção do ácido salicilíco mais o ácido acético. ( ) A massa de calcário agrícola necessária para neutralizar todo o ácido derramado será de 23. a) Cite uma propriedade que possa ter levado o homem daquela época a pensar que “aquilo diferente” junto às cinzas da fogueira era um metal. Uma amostra de massa igual a 1. ou um acidente ecológico. É bem provável que este metal tenha sido encontrado nas cinzas de uma fogueira feita sobre algum minério de ferro. pois a pista ficara escorregadia.70 x 105 g e considerando que M(KIO3) = 214 g/mol e M(AgI) = 235 g/mol. analise as assertivas. o homem descobriu como trabalhar metais.5 x 10 3 g. Católica-DF O ácido acetilsalicílico (AAS) é um dos me dicamentos mais utilizados no mundo inteiro. b) Suponha duas amostras de rochas. Em relação ao fato e às medidas tomadas pelo órgão.21. possivelmente óxidos de ferro (II) e ferro (III). c) No caso do item b. Esse é um processo bastante semelhante ao que hoje se usa nos fornos das mais modernas indústrias siderúrgicas. o bronze e o ouro. reagindo com monóxido de car bono.C. UNICAMP-SP Já na préhistória.6 gramas do ácido salicilíco com ácido acé tico suficiente. Despreze a parte fracionária de seu resultado. de mesma massa. a Defesa Civil de Mato Grosso resolveu neutralizálo utilizando calcário agrícola com teor de CaCO3 de 85% produzido na própria região. uma contendo exclusivamente óxido de ferro (II) e outra contendo exclusiva mente óxido de ferro (III). calcule. ele já trabalhava com o ferro. Qual delas possibilitaria a obtenção de mais ferro metálico ao final do processo? Justifique. escreva a fórmula estrutural do principal subproduto do processo de produção do ferro metálico. a massa de iodato de potássio presente em uma tonelada de sal. Dados: C = 12 H=1 O = 16 Voltar QUÍMICA . caso alcançasse um córrego a poucos metros do local. quando se faz reagir 27. investigando o teor de iodato de potássio em uma marca de sal. 23. 5 22. UFMT Uma carreta transportando 20 t de ácido sulfúrico (% massa = 98 %) tombou na BR163. em gramas.Cálculos químicos Avançar . Supondo que esta reação ocorra com um rendimento de 100%. catalisada pela presença de um ácido forte. 24.4 t. Para evitar que o produto químico provocasse outros acidentes automobi lísticos.. derramando toda a sua carga na pista e em suas margens. próximo à cidade de NobresMT. Por votla de 1500 a. determine a massa da aspirina produzida. caso exista. U. ( ) A reação de neutralização envolvida pode ser representada pela equação química: H 2 SO 4(1) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(1) + CO2(g) ( ) A massa de carbonato de cálcio puro necessária para neutralizar todo o ácido derra mado será de 20 t. UnB-DF Um aluno decidiu realizar um projeto de Química para sua escola.0 g do sal de cozinha foi dissolvida em água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata (AgI). depois o estanho. há mais moléculas que em 4 g de gás hidrogênio.9 g d) 0. na correção de um solo ácido. 29. julgue os itens que se seguem. Potiguar-RN A amônia. não haverá forma ção de amônia. são necessários 14 g de gás nitrogênio.Cálculos químicos Avançar .071 g b) 8.92% de carbono. Unifor-CE A quantidade de água produzida pela combustão completa de 40 g de hidrogê nio gasoso é de: a) 1 mol d) 40 mol b) 4 mol e) 100 mol c) 20 mol IMPRIMIR 30. quando necessário. U. A cal virgem.0 g e) 30. foram utilizados 15 gramas de cal virgem. entra em contato com a água. ( ) Os coeficientes da equação apresentada indicam que.0 d) 17. d) sua fórmula mínima é C 3 H 4O3. No processo. usada na fabricação de fertilizantes para gramados e jar dins. e consultando. a tabela periódica anexa.96 g c) 0. U.0 Voltar QUÍMICA .8 c) 45. é fabricada pela reação de nitrogênio do ar com hidrogênio. Em relação ao ácido ascórbico.6 b) 34. para cada 1 g de nitrogênio que reage. ( ) A equação indica que. de acordo com a equação abaixo: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 Se. c) sua massa molecular é 176 g/mol. para produzir 1 mol de amônia.047 g 26.65 g d) 5. jogada ao solo. produzindo a cal hidratada. é incorreto afirmar que: GABARITO a) sua fórmula molecular é C6H8O6. A prata perde o lustre ao reagir com enxofre para formar um revestimento escuro de sulfeto de prata. a massa de cal hidratada obtida será de aproximadamente: a) 11. a vitamina C. ( ) Em 28 g de gás nitrogênio.5 g 28. 4.50% de oxigênio. A equação para a rea ção é: H2(g) + N2(g) NH3(g) A massa. muito usado como remédio na prevenção e tratamento dos resfriados mais comuns. Ag2S.25. formada pela reação de 1.97 g e) 0. uma das revoluções no trabalho agrícola foi a síntese de amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio gasosos. de amônia. deixando a Ag novamente lustrada. UnB-DF Neste século. cuja equação química é dada abaixo. e) a massa de um mol de sua fórmula mínima é 88 g/mol.34 mol de N2 é: a) 22.65 gramas de Ag2S em sua superfície. Supondo que uma peça de prata tenha 0. ( ) Se as quantidades iniciais de cada um dos reagentes forem superiores a 10 23 molé culas mas não obedecerem às proporções indicadas na equação. são obtidos 2 g de amônia. b) ele tem massa molar igual a 176 g/mol. UEMS O deslustre de metais é uma reação química comum. que apre senta 60% em massa de CaO.58% de hidrogênio e 54. em gramas. N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Em relação às informações quantitativas que podem ser extraídas da equação apresentada.0 g c) 19.1 g b) 9. Católica-DF Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem. na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. a quantidade de alumínio necessária para sua completa limpeza é: a) 0. UFPB O ácido ascórbico. apresenta a seguinte composição percentual em massa: 40. 6 27. o alumínio reage com o Ag2S formando sulfeto de alumínio (Al2S3). adaptado. Cl = 35. que se aliou também à União Soviética de Joseph Stalin. foi utilizado como gás de combate durante a Primeira Grande Guerra. p. adicionase o MgO ao solo. a partir de uma mesma massa dos dois sais. b) 48 e 32. Uberaba-MG/Pias O ácido nítrico (HNO3) é corrosivo..Cálculos químicos Avançar . durante a Segunda Guerra. Lourival. Suponha certo complemento nutricional à base de casca de ostras que seja 100% de CaCO 3 . Se um adulto tomar diariamente dois tabletes desse suplemento de 500 mg cada. e) apenas a afirmativa I. GABARITO Dadas as massas atômicas H = 1. II. c) 24 e 16. d) 30 e 70.5 g de ácido nítrico. Numa experiência de desenvolvimento de novo fertilizante. 12 a) 25% b) 40% c) 80% d) 50% e) 125% 34. Manole... 64. num béquer. U. IMPRIMIR 35.. para combater os Nacionais Socialistas de Hitler.M. Toxicologia. O ácido cianídrico é produzido a partir dos cianetos de sódio ou potássio em meio ácido (ex. III.31.. N = 14. usado na fabricação de ferti lizantes e de explosivos nitrogenados. a mesma massa dos dois sais produz igual quantidade de ácido cianídrico. como Dachau e Auschwitz.16 C . Dado: Massa Molar Mg = 24 g/mol O = 16g/mol 7 33. de acordo com o texto e seus conhecimentos de História. respectivamente. b) apenas as afirmativas I e III. na 2ª. nos campos de concentração ou de exterminação. e) 45 e 55. Triângulo Mineiro-MG O magnésio é um elemento essencial aos vegetais ver des.. c) apenas as afirmativas II e III. F.2% c) 44. qual a porcentagem de cálcio da quantidade recomendada essa pessoa está ingerindo? Massas molares (g/mol) Ca . Para solucionar esse problema. A porcentagem de nitrogênio na molécula do ácido é de: a) 8. no Brasil. U. amostra de 31. Guerra Mundial. havia o Estado Novo. o cianeto de sódio produz maior quanti dade de ácido cianídrico.. em gramas. dirigido por Getúlio Vargas.. C = 12. sendo empregado posteriormente nos assassinatos coletivos. O = 16 a) 38% b) 40% c) 60% d) 75% e) 86% Voltar QUÍMICA . a massa de Mg e de O é.82% b) 22. Univali-SC A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. 40 O .4% d) 33.. FEI-SP Na decomposição térmica de 60 Kg de sulfito de cálcio segundo a equação: CaSO3 CaO + SO2 Foram produzidos 24 Kg de gás sulfuroso. recolheuse. K = 39. a) 60 e 40. também chamado ácido prússico.5.4% 32. d) todas as afirmativas.F. A deficiência em íons de magnésio torna as folhas amareladas. O rendimento da reação foi de aproximada mente: Dados: Ca = 40. já que é um dos constituintes da clorofila. podese afirmar que: I.: ácido clorídrico) conforme a reação: NaCN + HClHCN + NaCl LORIN. O primeiro. São Paulo. Pelotas-RS O ácido cianídrico e os cianetos de sódio e potássio são considerados venenos clássicos da toxicologia. Em 100 g de MgO. Está(ão) correta(s): a) apenas as afirmativas I e II. S = 32. Os vegetais retiram íons de magnésio do solo e dos fertilizantes que lhe são adicionados. Na = 23. . O = 16.. Unifor-CE O dióxido de carbono utilizado em extintores de incêndio pode ser obtido como subproduto da transformação de calcáreo (CaCO3 ) em cal viva (CaO)... Quando o extintor é acionado. O volume de água necessário para rea gir estequiometricamente com 18.. UFRN O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incên dio que produz espuma..1023 molécula de cal virgem é....000 kg) de Na2CO3: a) 18.. medido nas C.0 d) 728.8 L d) 89.0 e) 448.P. o volume de CO 2 gaso so liberado (em litros).0 kg 8 38.. Maringá-PR O principal componente do cimento do tipo Portland é a cal virgem. O = 16 e H = 1. Mackenzie-SP C4H10 + 13 O2 4 CO2 + 5 H2O 2 O volume de ar.) 41. entre outros... H = 1 Considerar a composição do ar (em volume) = 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio a) 582...N.. U..T. nome popular do óxido de cálcio.. forma o hidróxido de cálcio. existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico. o qual é obtido segundo um processo industrial (proces so SOLVAY)...... igual a. nas CNTP..0 c) 130. a massa de CaCO 3 que deve reagir comple tamente é: a) 1.. Nesse extintor.0 kg e) 5..Cálculos químicos Avançar .. Para se obter 0...... é de: a) 4...0 37. também conhecido como cal apagada..... a partir de salmoura (solução aquosa de NaCl) e carbonato de sódio (CaCO3).. quando hidratado... em compartimentos separados.... Supondo que uma gasolina seja composta apenas por heptano (C7H16)......48 L b) 8.0 kg d) 4. 100 CO 2 .. o bi carbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem segundo a equação: 2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O Se 196 g de H 2 SO 4 reagem em solução. proveniente da queima de combustíveis fósseis... 44 Densidade do heptano: 0. produtos de limpeza...868 c) 9.96 L c) 44... em mL.434 b) 19 d) 1. Uberaba-MG/Pias A barrilha é um importante insumo para a indústria química.000 Voltar QUÍMICA . a quantidade. com suficiente NaHCO 3 . U.0 kg c) 3.. segundo a reação: IMPRIMIR 2NaCl CaO3 CaCl2 + Na2CO3 Assinale a alternativa que representa o número de mols de NaCl necessários para produzir 1 tonelada (1...E. UFSE Uma das principais causas do aumento do efeito estufa é o aumento da quantida de de CO 2 ... A barrilha é o carbonato de sódio (Na2CO3).... é: Dados: massa molar (g/mol): C = 12... necessário para a combustão completa de 232...4 b) 2912.... (Dados: Ca = 40... Esse composto.0 kg b) 2. de CO 2 produzido pela queima completa de 10 litros dessa gasolina é aproximada mente de: Dados Massas molares (g/mol) C7H16 ...6 L GABARITO 40. em kg. tendo aplicações na fabricação de vidros.36...88 kg de dióxido de carbono.0 g de butano..70 g/mL a) 3 b) 7 c) 22 d) 31 e) 49 39.. Considere a densidade água igual a lg/mL. acrescentandose uma quantidade de carbonato de cálcio. O 16 Volume molar a 25ºC e 1 atm 24. obtido nas CNTP? 46. ao ser ingerido por via oral. na presença de acetato de manganês II como catalisador 2 CH3CHO(l) + O2(g) 2 CH3COOH(l) Num ensaio de laboratório para esta reação operase no vaso de reação com 22.42.5 b) 1. o reagente que é completamente consumido? Massa de CH 3 COOH Reagente obtida limitante 9 a) 15. em condições especiais.0 L c) 24.0 g O2 c) 30. UFRS Num processo de produção de ácido acético borbulhase oxigênio no acetaldeído (CH3CHO).0 c) 2. um veneno fatal em quantidades superiores a 0.25 c) 0.12 kg de carbonato de sódio e supondose que todo o Ca2+ tenha reagi do. em gramas. ou seja. a fim de fazer o acerto da concentração de H + do solo? GABARITO b) Qual o volume de CO2 . Gabi e Tomás avistaram uma expo sição de carros em cujos acessórios de segurança se destacava o airbag. é. U. a 60ºC.15 e) 0. a massa de carbonato de cálcio que se obtém é. Alfenas-MG Dada a reação realizada a 25ºC e 1 atm: HNO3 + P4 + H2O H3PO4 NO. U.2 g de P4? a) 60. Cesgranrio O efeito altamente tóxico do cianeto.0 d) 1001 e) 2002 44.4 L Massas molares (g/mol): P 31.30 b) 0. a) Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168 g de óxido de cálcio.5 L/mol 47.7 L. O airbag é inflado quando o nitrogênio (N2) é produzido através do azoteto de sódio.F. em kg: a) 0. aproximadamente: a) 0. N 14.0 gramas de CH3CHO e 16. utilizase o carbonato de sódio para remover a dureza da água causada pela presença dos íons Ca 2+ e Mg 2+ O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada: Na 2 CO 3 (s) + Ca 2+ (aq) → CaCO3(s)↓ + 2Na+(aq) Partindose de 2. devese à sua reação com o ácido clorídrico produzido pelo suco gástrico e que dá origem ao ácido cianídrico.5 L d) 49. de cianeto de potássio (KCN) capaz de produzir a quanti dade de ácido cianídrico no valor citado acima é igual a: a) 0.0 L b) 20. UFR-RJ Para plantar uma determinada cultura temse que acertar a quantidade de íons H + do solo. a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um airbag de 10 L com nitrogênio.0 g CH3CHO b) 30.20 d) 0.9 g c) l9 g d) 130 g e) 68 g Voltar QUÍMICA .062 g. U. qual o volume de NO produzido a partir de 37.0 g CH3CHO 43. A massa mínima.0 g CH3CHO d) 60. Santa Maria-RS No tratamento de águas. Uma das reações envolvidas nesse processo é IMPRIMIR 2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g) Considerando CNTP e volume molar 22.10 45.0 gramas de O2.0 L e) 14. conforme a equação dada.Cálculos químicos Avançar .F.0 g O2 e) 120. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante.19 g b) l. Santa Maria-RS Ao saírem do supermercado. . em contato com o resí duo sólido é incolor..0 2....48.. c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura. c) 83 g de carbono... UFSE Carbeto de Silício... e) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos II e III. SiC.2 b) 0. sobraram sem reagir: a) 11 g de óxido de cobre (II)...5 c) 1 d) 2 e) 3 10 49.5 g/mol a) 0.. usado como abrasivo.... sem perigo. no máximo 3.. em kg de frango contaminado.. qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA? a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo fenolftaleí na. Logo. altamente tóxico. massas diferen tes de SiO2 e C: Experimento Massas SiO2 (g) I II III GABARITO Massa C (g) 3. 50. do elemento cloro.. Esses frangos apre sentavam....0 x 10–13 mol desse composto.. c) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos I e II. IMPRIMIR 51...... b) a menor massa de SiC é obtida no experimento III.. na Bélgica. com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea. nas CNTP..23 x 10–11 g desse composto. FUVEST-SP Recentemente.... Com estas informações.0 3... e) 92 g de carbono....... por kg. e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio...0 2... Supondo que um adulto possa ingerir.. 2... Unifor-CE O aquecimento de uma mistura constituída por 100 g de óxido de cobre (II) e 100 g de carbono produziu 80 g de cobre e 28 g de dióxido de carbono. a massa máxima diária. ITA-SP A calcinação de 1... que tal pessoa poderia consumir seria igual a: Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro. 40 C .. d) 92 g de óxido de cobre (II).. em massa.....Cálculos químicos Avançar .0 4.37 L.. b) 20 g de óxido de cobre (II).. é de 0.76 g e um gás.0 4..4 Dados: Massas molares (g/mol) SiO 2 .... é obtido pela reação representada pela equação: SiO 2 (s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g) Considere os seguintes experimentos.. massa molar do cloro (Cl) = 35. 60 SiC .. contendo fenolftaleína. carborundum. onde foram submetidas à reação... d) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos I e III.... por dia.. descobriuse que frangos estavam contamina dos com uma dioxina contendo 44%. d) A composição da mistura sólida inicial é 70% (m/m) de CaCO3 e 30% (m/m) de MgCO 3 . b) A coloração de uma solução aquosa. 12 Em relação à massa de carbeto de silício obtida podese afirmar que: a) a maior massa de SiC é obtida no experimento II.. Voltar QUÍMICA ...42 g de uma mistura sólida constituída de CaCO 3 e MgCO 3 produziu um resíduo sólido que pesou 0. C 12u) a) 1.5 bilhões d) 4. UECE Uma das principais causas de câncer de pele é a exposição excessiva aos raios solares.2 milhões c) 48.0 ton e) 15. Este fato acontece porque está havendo diminuição da camada de ozônio.Cálculos químicos Avançar .0 ton c) 10. U. Alfenas-MG Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO3) são minérios impor tantes a partir das quais se obtém ferro metálico. que.52. Um deles é o CCl2F2. em toneladas. nos altosfornos das usinas siderúrgicas. será de: a) 19. se dá pela combustão do en xofre.0 ton b) 6. A reação que ocorre é: Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Admitindo que a reação tenha um rendimento de 90%.8 ton IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . necessária para a obtenção de 2. na proporção em massa de 1:4.000 moléculas de ozônio. supondo um rendimento de 100%? a) 100 kg b) 128 kg c) 200 kg d) 320 kg e) 640 kg 53.4 milhões b) 2. a massa de hematita necessária para a produção de 7. a quantidade mínima de enxofre necessária em um processo ideal que tenha rendimento total é de: a) 16 t d) 160 t b) 32 t e) 640 t c) 64 t GABARITO 56. nos dias atuais.2 ton d) 12. Unifor-CE A produção de SO2. a) 263 g d) 70 g b) 400 g e) 228 g c) 193 g Massas molares (g/mol): Fe = 56. Partindose de 500 g de uma mistura de hematita e siderita. Fe 2 O 3 . Se 484 mil quilos deste poluente forem jogados na atmosfera reagindo totalmente conforme as equações acima. C = 12 11 54. importante gás industrial. devido aos poluentes lançados na atmosfera. U.000 kg de ácido sulfúrico. respectivamente. vem aumentando devido à maior incidência da radiação ultra violeta que atinge a superfície da terra. PUC-RJ Qual a massa de enxofre. a quantidade de ozônio destruído. Alfenas-MG O processo de obtenção do ferro envolve a redução da hematita.56 toneladas de ferro é: (Massas atômicas: Fe 56u.84 bilhões 55. usado como propelente de spray que destrói o ozônio através das reações: UV CCl2F2 CClF2+Cl Cl + O 3 ClO + O2 ClO + [O] Cl + O2 Um único átomo de cloro destrói 100. O 16u. em quilogramas. qual a quantidade máxima de ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que não haja impurezas. O = 16. Para a obtenção de 64 t desse gás. Os principais responsá veis pela destruição da camada de ozônio são o clorofluorocarbonos. 04 + 08 = 12 e 21. b d 18. c c 17. então: 1 Fe 2 O 3 + 3 CO(g) Æ 1 Fe(s) + 3 CO2(g) 160 112 72 x X = 50. 24. 26. 33. b a 49.Cálculos químicos Avançar . 27. 35. a c 56. c) o principal subproduto da produção do ferro metálico é CO2 42 41. 7. 37. 29. a e 20. maleáveis. 3. 40. 8. 28. e a 19. 34. etc… b) 1 FeO(s) + 1 CO(g) Æ 1 Fe(s) + 1 CO2(g) 72 g 56 g 1 mol de FeO(s) (72 g) produz 56 g de Fe(s) como as amostras devem conter a mesma massa. d c 47. e b 55. 32. 36. c b 48. 6. 9. densos. 4. a 36 42. a c 14. d a 16.4g de Fe(s) GABARITO 23. 11. d d 50. 31. 38. 25. 5.Q U ÍM IC A C Á L C U L O S Q U ÍM IC O S 1 1. b e 15. c d 52. a) 300 g CaCo3 c b) 67. e b 53. brilhantes. a C – C – C – E 13. 10. d 54 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . C – E – C – E 12. d c 51. em geral. d a 45.2 e CO2 c 46. a c 54. 39. 30. E – C – C – E E – E – C – E 22 a) Os metais apresentamse. c e 43. c V – F – F – F 44. 2. . e ..003 x 10 26 d) 1. Dê.. Unifor-CE “Em um colóide. como resposta.. respectivamente. a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse saturada.. Resfriandose o sistema a 10ºC... as lacunas devem ser preenchidas.. a situação A ocorreria caso a solução inicial fosse saturada. 20 30 Analisando essa tabela podese pre 40 35 ver que a adição de 60 g de KCl em 200 g de água sob temperatura cons 60 40 tante de 50ºC formará uma solução 80 45 aquosa ....003 x 1023 b) 1. ou então. na ordem em que aparecem.. e admitindose que a densidade da água é de 1g/cm 3 a 25ºC... Saben dose que um indivíduo bebe este volume de água diariamente.Q U ÍM IC A SOL UÇ ÕES 1.......... Para completar corretamente o texto.. UFSE A tabela seguinte fornece Temperatura Solubilidade dados sobre a solubilidade do KCl (ºC) (g de KCl / 100 g de água) em diversas temperaturas.003 x 1026 3. 02. (Número de avogadro: 6. poderíamos observar a situação A após a adição do cristal.Soluções Avançar . Considerando as situações abaixo. UEMS A água é um líquido essencial à vida. corpo de fundo... a soma das alternativas corretas.... 1023) a) 1. 16. 04.. a solução se apresentará . pela própria Z dos constituintes da fase dispersa.806 x 10 27 e) 1.. por: a) dispersa – forma esférica – ionização b) sólida – forma esférica – dissociação c) dispersa – carga elétrica – ionização GABARITO IMPRIMIR d) líquida – forma esférica – dissociação e) dispersa – carga elétrica – polimerização 4..806 x 1024 c) 2.. e o ideal é beberse 3 litros diários. e .... 08. é correto afirmar que: a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse insaturada... 1 2.. a fase X se mantém estável por terem as partículas coloi dais Y obtida pela absorção de íons da solução dispersante..... Y e Z.. por: a) saturada – sem – insaturada – com d) insaturada – sem – insaturada – sem b) insaturada – sem – saturada – sem e) saturada – com – saturada – com c) insaturada – sem – saturada – com Voltar QUÍMICA ... corpo de fundo.....” Completase o texto acima substituindose X.... caso a solução inicial estivesse insaturada..02 . ocorreria o demonstrado em C caso a solução inicial estivesse supersaturada.. UFMS Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução daquele mesmo sólido. quantas moléculas de água são ingeridas diaria mente pelo indivíduo. 01.. ela é capaz de retardar a perda de gás? José Atílio Vanin.Soluções Avançar . 8. d) A solução I apresenta concentração 0. e) a solubilidade do gás carbônico em água pura a 0ºC é quase duas vezes maior que a 20º. solubilidade do CaSO4 5. hidróxido de cálcio a 0. Voltar QUÍMICA . em solução. e) As duas soluções apresentam ânion em comum. A 20ºC a solubilidade do dióxido de carbono em água pura é da ordem de 0. 11 de maio de 1990. UFR-RJ Observe o gráfico abaixo e responda às questões que se seguem.5. Univali-SC Se colocarmos uma colher de aço inoxidável no gargalo de um refrigerante. b) A solução II tem maior concentração em cátios. em mol/l. obtendo se uma solução X.3 mol/l II. Quando funciona é porque.2 mol/l Sobre essas soluções. c) a quantidade de gás carbônico que se dissolve em água pura é menor do que em soluções com sal de cozinha. ela praticamente dobra. Em resposta à pergunta feita. c) A soluções I e II apresentam as mesmas concentrações em cátios. Na realidade o truque da colher no gargalo para retardar a perda de gás nem sempre funciona. a 60ºC. a 0ºC. A tendência de variação de solubilidade com a temperatura se mantém”.6 mol/l.360 g de sulfato de cálcio a 200 mL de água.86 L por litro de água. que retarda a saída do gás. GABARITO IMPRIMIR b) o abaixamento da temperatura provoca um efeito na superfície da colher de aço. a solubilidade do gás carbônico aumenta muito.224 g d) 0. o refrigerante foi colocado na geladeira.3 mol/l. sulfeto de cálcio a 0.360 g e) 1. depois de seco. 120 g de B? b) Qual a massa de A necessária para preparar.10 g Massa molar (g/mol): CaSO 4 136. em íons sulfetos. d) a solubilidade do gás carbônico em água pura aumenta com o aumento da tempe ratura. responde: “O gás contido no refrigerante é o gás carbônico ou dióxido de carbono. Quantos gramas de sulfato de cálcio são recuperados depois da filtração? a) 1. em ânions.088 g c) 5. Nessas condições. assinale a alternativa correta: a) A solução I apresenta concentração 0. a solução contendo 60 g/L de cloreto de sódio (sal de cozinha) a solubilidade do dióxido de carbono diminui em aproximadamente 25%. a manutenção do gás no refrigerante deve ser atribuída a um efeito de temperatura e não a possíveis efeitos de ligas metálicas. UEMS Considere as soluções aquosas das seguintes substâncias: I. U. com 100 g de água. o professor Vanin afirma que: a) a colher no gargalho da garrafa retarda a perda de gás do refrigerante. pesado.10–3 mol/L de água 2 7. em mol/l. Portanto. O sólido não dissolvido foi separado por filtração e. a solubilidade do gás carbônico é menor do que em água pura.7 L por litro de água. A 0ºC. Assim. Folha de São Paulo. do Instituto de Química da USP. Em soluções contendo sais ou açúcares. Alfenas-MG Adicionou-se 1. a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver comple tamente. passando ao valor de 1. adicionalmente.136 g b) 1. uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II) ? 6. 789 g GABARITO 11. II.Soluções Avançar . Univali-SC Observe a seqüência abaixo: 3 Analise. respectivamente. O sistema III é uma solução supersaturada. IV. agora.8 x 10 –2 g d) 592 g b) 75 g e) 59. Acrescentando ao sistema um cristal de NaCl (germe de precipitação) ocorre a precipi tação de 2. Colocandose um cristal de sal no sistema III. II e III e) II. saturada b) insaturada. a 100°C é de 39. 37g de NaC dissolvidos em 100g de H2O a 50°C 39g de NaC dissolvidos em 100g de H2O a 50°C 39g de NaC agitação 100g de H2O IMPRIMIR repouso absoluto solução I germe de precipitação solução II solução III 2. A 25ºC. Estão corretas as afirmações: a) I e III b) II e IV c) I e II d) I. Deixandose o sistema resfriar em repouso absolu to até 50°C.0 g de NaCl. UEMS Sabendo que a densidade de uma solução é 0.2 g c) 0. A figura abaixo ilustra a dissolução de 39 g de NaCl em 100 g de H2O a 100°C. este se transformará rapidamente no sistema I. supersaturada. supersaturada Voltar QUÍMICA . III e IV 10. II e III são.8g de NaCl por 100 g de H2O. soluções: a) supersaturada. a solubilidade do sal é de 20 g/100 g de H 2 O.789 g/ml. saturada. insaturada. todo o NaCl continua dissolvido. I. insaturada d) insaturada. UECE A 50ºC o coeficiente de solubilidade do NaCl é 37 g de NaCl por 100 g de H 2 O.9. supersaturada. contida em 75 ml desta solução? a) 7. qual é a massa. em gra mas. III. as seguintes afirmações. O sistema I é uma solução insaturada. saturada c) saturada.0g de NaC precipitados I. U. H = 1. U. Em função desse fato.0 13. O = 16 14.3 4 d) 101. b) apenas a I e a III estão corretas.870 centração 488 g/L.0 mL b) 8.380 2. Uma solução aquosa 2. é possível construir quadros que relacionam a solubilidade de uma substância a temperaturas diferentes. Para uma determinada cultura.5 mol. III.0 mL c) 2. é igual a: a) 120 b) 150 c) 180 d) 200 GABARITO IMPRIMIR 15. UERJ Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio. d) apenas a II e a IV estão corretas. de fórmula NH 4 NO 3 .5 mol/L que apre senta a mesma massa de ácido que esta presente em dois comprimidos de analgésico? a) 4. IV.0 mL Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico: C8O2H7COOH Massas molares (g/mol): C = 12. podese perceber que a solu bilidade de uma substância numa massa fixa de solvente depende das condições do meio.2 e) 100. A uma dada temperatura. em quilogra mas. II.7 c) 102.0 mL e) 6. Alfenas-MG O ácido acetilsalicílico é um analgésico que pode ser encontrado em comprimidos ou em solução. con Substância 40ºC 60ºC sidere as afirmações: I. Voltar QUÍMICA . de acordo com a recomen dação do fabricante.L–1 por m 2 de plantação. A figura abaixo indica as dimensões do terre no que o agricultor utilizará para o plantio. Caxias do Sul-RS Em algumas situações do diaadia.0 b) 103.Soluções Avançar . Sendo assim. deixa de B 488 453 ser saturada quando aqueci C 12 22 da a 60ºC.0 mL d) 1. o fabricante re comenda a aplicação de 1 L de solução de ni trato de amônio de concentração 0. o coeficiente de solubilidade de um soluto é a quantidade máxima que se dissolve numa quantidade padrão de solvente. A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura. Nem todas as substâncias são mais solúveis em água mais quente.12. Examine o quadro a seguir: Solubilidade em água (g/L) Após o exame do quadro. c) apenas a II e a III estão corretas. e) apenas a III e a IV estão corretas. A massa de nitrato de amônio. qual o volume de uma solução de ácido acetilsalicílico a 2. Unifor-CE O gráfico ao lado dá as temperaturas de ebulição de so luções aquosas de NaC a várias concentrações: A partir dessa curva podese es timar as temperaturas de ebulição de soluções de outros sais. de con A 2. sendo cerca de 90% constituído de ácido acetilsalicílico. A solução aquosa B. É certo concluir que: a) apenas a I e a II estão corretas. que o agricultor deverá empregar para fer tilizar sua cultura. Um comprimido analgésico tem massa de 500 mg.0 mol/L de MgCl 2 apresentará temperatura de ebulição aproximadamente igual a: a) 105. 19. Considere a massa molar média do ar (N 2 . A concentração de 2. CO é responsável pelo fenômeno da chuva ácida.0 x 1023 é o número de moléculas de CO por m3 de ar. Adicionouse açúcar a 100 g de água a 50ºC até não mais o açúcar se dissolver. no limite máximo de poluição. aproximadamente. após liqüefeitos. Filtrouse a solução. é muito maior do que há 100 anos. Baseado no texto e no problema a seguir julgue cada afirmativa. ( ) Se retirarmos uma alíquota (porção) de 200 mL da solução inicial.16. U. A concentração aproximada da solução resultante da mistura de 1. Dados: C = 12 O = 16 5 GABARITO IMPRIMIR 18. no ar. CO.95 ºC). Voltar QUÍMICA .6 x 10–2 g/m3 de ar. entre outros. como resposta. a quantidade necessária de sulfato de amônio é: a) 10.0 x 10–6 mol/L de CO. Católica-DF Uma solução é uma mistura homogênea constituída por soluto e sol vente. conforme Verdadeira (V) ou Falsa (F). Em função disso. 32.2 g c) 13. Se em um recipiente de capacidade de 2 litros foram colocados 20 g de NaOH puro e água suficiente para 1 (um) litro de solução podemos concluir que: ( ) Se aquecermos a solução acima até eliminarmos 500 mL de água a concentração da solução aumenta. ultrapassa o limite máximo de poluição. podese afirmar: 01. ocorreu no mundo inteiro um aumento considerável da produção de CO2 pelas indústrias. A concentração da solução pode ser expressa por várias unidades como: mol/L. CO (ponto de ebulição – 191. U.0m3 de ar contendo 6. Supondo que a concentração deste gás na atmosfera no ano de 1900 era de 0.0m3 de ar conten do 4. alteramos o número de mols do soluto. ( ) Em 100 mL da solução inicial encontramos 2 g de NaOH. UFBA O limite máximo de poluição do ar por monóxido de carbono. Qual a massa aproxi mada de açúcar que precipitou (restou in solúvel)? a) 100 g b) 80 g c) 50 g d) 30 g e) 20 g 20.0 g b) 11.9 g. Multiplique seu resultado por 10 5 e considere somente números inteiros na resposta. A densidade do CO em relação ao ar é. U. 08. a soma das alternativas corretas. determine a concentração molar deste gás. N 2 e O 2 formam uma solução. 02.5 ºC) é separado do oxigênio (ponto de ebulição – 182. ( ) A solução inicial possui uma concentração de 10 gramas por litro.5 x 10– 2 g de CO/m3 de ar. 1. Católica-DF Com a Revolução Industrial. Unifor-CE O gráfico seguinte dá a solu bilidade em água do açúcar de cana em fun ção da temperatura. ( ) Se dobrarmos o volume da solução inicial com água.0. 64. O 2 ) 28. automóveis.Soluções Avançar .6 x 10–2 g de CO/m3 é de 2. g/ L. O filtrado foi deixa do esfriar até 20ºC. 04. fases da matéria e constantes moleculares. % (porcentagem) de soluto na solução e etc. Dê. é alcançado quando a concentração desse gás atinge 4.0 g 17. CO. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre soluções. por destilação fracionada. a concentração deste gás na atmosfera.6 x 10–2g de CO com 3. 16. nos dias de hoje. igual a 1.2 g d) 15. a concentração da solução da alíquota fica reduzida a 1/5 da solução inicial.3 g e) 16.022 g por litro e que ocorreu um aumento de 55% da concentração do gás na atmosfera nos dias de hoje. Caxias do Sul-RS Para preparar 400 cm3 de solução M/4. em litros.5 mol/ l. Concluímos que a taxa de glicose do paciente X é: a) maior no laboratório A. podem ser utilizadas como fertilizantes.44 mmol/L de sangue. c) 0.75 molar? Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o inteiro mais próximo. Itajubá-MG Num laboratório de análises clínicas A. UFSC Qual a massa de Na 2SO4. necessária para preparar 100mL de uma solução 3.L–1 e) 1.50 c) 20. foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1. foi lhe informado que sua taxa sangüínea de glicose é de 4.4% 3. GABARITO 25.140 mol. Ao paciente X. necessário para diluir 10 mL desta solução.L –1 d) 0.064 mol.L– 1 .26 mol. b) maior no laboratório B.a.30 % 22. num laboratório B.4 litros b) 0. respectivamente é: Percentagem em massa Concentração em mol/L a) 17. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem.6 g de NaCl em 500 g de água “pura”.33 d) 21.09 mol. do ácido utili zado na titulação da soda cáustica. de concentração 3 mol/l. UEMS Um laboratorista preparou uma solução de NaOH e outra de HCI ambas de concentração aproximadamente 0. Saiba que: C6H12O6 180 g 6 23.L–1 b) 0. a molaridade real do HCI é: a) 0.d.L –1 26.071 mol. é correto afirmar que o volume. fervida e isenta de bac térias.50 24. Uma so lução foi obtida pela mistura de 210 g de uréia e 1. sendo igual a 80 mg/dL de sangue.Soluções Avançar .M. transformandoa em 1.16 % b) 0. e) a mesma nos dois laboratórios.000 g de água. em gramas. em peso.05 g/mL. A densidade da solução final é 1.0% 3.L–1 c) 0. U. a) 0.21. A concentração da solução em percentual de massa de uréia e em mol/ L. UFRS Soluções de uréia.126 mol.L–1. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto.04 e) 21.50 molar? Qual o volume de água. é: a) 0.04 b) 17.46 % d) 0. A solução de NaOH foi padronizada com um padrão primário e determinouse que a molaridade real do NaOH era de 0. de acordo com a equação química abaixo: IMPRIMIR H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O Com base nessas informações. F. UFF-RJ Dissolveuse 4. Sabendose que na titulação de 5 mL de HCI.0% 3.1 mol.04 litros d) 0.4% 3. foram gastos 7 mL de NaOH padroniza do.91 % e) 2.32 % c) 0. (NH2)2CO. determinouse a taxa de gli cose sangüínea de uma paciente X.0% 3. Católica-DF Na titulação de 40 ml de uma solução de soda cáustica (NaOH).06 litros e) n. de NaCl existente nesta solução. d) menor no laboratório B. c) menor no laboratório A.12 litros Voltar QUÍMICA . em mL. na indústria e no cotidiano.L–1.1 M de KOH. em mL. que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0.04 mol.0 mol/L está contida no recipiente: a) I IMPRIMIR b) II c) III d) IV 30. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração de soluto seja 0.0 mL da amostra.L–1.3 M de hidróxido de cálcio foi gasto 0. ( ) Uma solução de ácido carbônico de concentração igual a 124 g/L tem molaridade igual a 2 M. qual a massa de dióxido de enxofre no suco? Dados: O = 16 u. quando.0 M foi transformada em outra solução mais diluída por adição de água. ( ) Na preparação de 100 mL de solução aquosa 0. Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2. A molaridade do suco de limão encontrado foi 0. essa quantidade atende rá as exigências do Ministério da Saúde. UEGO Para responder a questão abaixo. por exem plo. e é adicionado freqüentemente em sucos de frutas naturais. 28.0 g e) 4. Abaixo.0 mg d) 4. O volume de água.81 g de hidróxido de cálcio de concentração igual a 80%.0 mg 29.000 c) 500 b) 900 d) 400 Voltar QUÍMICA . conforme as figuras: 7 A molaridade resultante da solução final é 1 M.4 mol. GABARITO I II III IV A solução cuja concentração molar é 1.0 g c) 1. ( ) Na determinação da acidez de um suco de limão um analista gastou 50 mL de solução 0.27. UFRN A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessá rio para seu uso no laboratório. S = 32 u a) 64 mg b) 1. para neutralizar 10. UFRJ Diluição é uma operação muito empregada no nosso diaadia. ( ) Uma solução de ácido clorídico 3. preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. UFMA O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais. ( ) O Ministério da Saúde estabelece que o teor de iodo no sal de cozinha (NaC1) deve ser em torno de 40 60 mg/kg de sal para consumo humano. com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações.Soluções Avançar . Se for adicionado 90 g de KIO3 a uma produção de 1000 kg de cloreto de sódio.5M.0 x 10 –3 mol/L de SO 2 . estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH). utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. será de: a) 1. A concentração dessa solução em mol/L.15 M IMPRIMIR 39. 0. Mg++ e Cl– na solução resultante.04 M e 0. respectivamente: a) 1.1 L b) 2.5 g/L ambas de NaCl? Massas molares: Na 23 g/mol Cl 35. de ácido encontrada é de: a) 0. À temperatura de 20ºC sua densidade é de 0. UFR-RJ Misturouse 15 mL de uma solução KClO3 0.0 c) 3.5 GABARITO 37.5 e) 5. 0.075 M c) 0.24 b) 0.23 g e) 47.0 g/mol 34.25 M com 35 mL de água.3 L d) 2. Unioeste-PR Qual o volume.0% em massa de etanol e o resto é pratica mente água.4 d) 4. em mol de moléculas. E.2 molar.13 b) 0.2 M d) 0. Unifor-CE Uma bebida alcoólica contem 20.31.12 M c) 0. 0.1 M.2 e) 6. Santa Casa/Vitória-ES Dispondose de 16.05 M e 0.0 mL de NaOH 0.5 d) 4.5 g/L com 500 mL de outra com con centração 58.5 g/mol Na g/mol O 16. as concentrações de íons K+. em mililitros.Soluções Avançar . U.1 L e 2. a 90 g de água.4 L e) 2.05 molar foi interrompido após três horas.0075 M 32.250 mol/L para neutralizálo.1 L 33.1 molar de KCl. 0.05 M.75 M b) 0.05 M e 0. quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1.05 M e 0.25 M d) 0.00 u 8 A quantidade.04 M. da mistura resultante é: a) 1. com 100 mL de solução aquosa 0. O volume da solução inicial e o volume de água evaporada é.5 mL de ácido clorídrico (densidade = 1.025 M e) 0.0%). qual a massa de cloreto de sódio que se poderá preparar supondose um rendimento de 100%? a) 12. C6H12 O 6 .5 g/mol Voltar QUÍMICA . em gramas. Unifor-CE Acrescentaram-se 90 g de glicose.0 L e 2. UFR-RJ Misturandose 100 mL de solução aquosa 0. de solução de ácido clorídrico concentrada (36.0 g/mol Cl 35. 0.0 g de hidróxido de sódio puro e de 27.56 e) 6. A quantidade total.0 Dado: Massa molar do etanol: 46 g/mol 36. respectivamente. Unioeste-PR Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175. Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH Massa molecular = 256.5 L e 0.15 g d) 36.2 L c) 2. Caxias do Sul-RS Um processo de evaporação de uma solução aquosa AB 0.31 g 38.M.87 g c) 24.15 g/cm3 e Título (m/m’) = 36.05 M.4 L e 2.5%) necessário para neutralizar 4. é: a) 0.2 M e) 0.0 b) 2.5 L e 0.05 M. serão.40 35.42 c) 2.1 molar de MgCl2.970 g/mL.48 g b) 18.28 d) 2.15 M e 0. UFRS Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastouse 40. A concentração final da solução em molaridade é: a) 0. veja os dados: Densidade da solução de HCl 1.8 gramas de hidróxido de sódio? Antes. a) 0.2 g/mL Massa atômicas: H 1.26 c) 1.1 M b) 0. 40.5 mol/L. UFPI Nos grandes centros urbanos. em gramas. a água tratada recebe fluoreto de sódio como meio de prevenir a incidência de cárie dentária. d) diluir a solução. Determine. 44.1023 cátions sódio. UFSE 50 mL de uma solução aquosa 0. Esse medicamento encontrase à venda nas farmácias na forma de comprimido de 100 mg que deve ser dissolvido em 1 L de água fervida.9 e) 79.0 b) 16. U. e) reduzir o volume a 1/3 do volume inicial. KMnO4. o volume necessário de NaOH de concentração igual a 40 g/L é.60 e) 144 Massas molares (g/mol): Na 23. de concentração igual a 1. b) O íon fluoreto é isoeletrônico do íon cloreto. Fabricantes de creme dental adicionam cerca de 1500 ppm desse composto nos seus produtos com a mesma finalidade. uma mãe inadver tidamente dissolveu 10 comprimidos numa banheira contendo 5 L de água.5 d) 3.8 9 42. a) e a do íon. Alfenas-MG Misturaram-se 200 mL de uma solução de H3PO4.0 d) 47.0 molar do mesmo ácido. NO3– se reduziram a metade. é usado em banhos. A partir desses dados.Soluções Avançar . H 1 IMPRIMIR 47. 46. c) A composição centesimal do fluoreto de sódio varia com o método de obtenção. A partir dessas informações e dos conhecimentos sobre cálculos químicos. Santa Maria-RS Para neutralizar totalmente 20 mL de vinagre. b) adicionar 10 L de água fervida. o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos. 43. funções da química inorgânica e estudo de líquidos e sólidos. cujo teor de aci dez. UFR-RJ Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0. Na solução resultante a concentração do íon Na+. UFPB O permanganato de potássio. é de 5 g%.4 molar de ácido clorídrico. c) e a do íon NO3– são as mesmas das soluções originais. Houve precipitação de cloreto de prata (praticamente insolúvel em água). a) Ao final da reação. e) 1500 ppm de íons fluoreto correspondem a 1. d) dobrou e a do íon NO3– se reduziu à metade. Considerase desprezível a perda de massa do PbSO4 por solubilidade. em mL: a) 20. devido ao ácido acético (CH3COOH). Voltar QUÍMICA .0 mol de fluoreto de sódio contém 3. UFBA 100 mL de uma solução 1 mol/L de Al2(SO4) 3 são adicionados a 900 ml de uma solução 1/3 mol/L de Pb(NO 3 ) 2. e) se reduziu à metade e a do íon NO3– dobrou. d) 1. Na preparação do banho. de mesma concentração. o procedimento correto para tornála ade quada consiste em: a) evaporar metade da água. para alívio da coceira e também como antisséptico no tratamento de doenças como catapora e impetigo. b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura. podese afirmar: a) A solução aquosa de fluoreto de sódio é má condutora da corrente elétrica.3 c) 8. O 16. com 300 mL de uma solução 3. GABARITO 45.6 c)10. UFPI A remoção de ferrugem FeO3 com ácido oxálicoH2C2O4 ocorre de acordo com a reação: Fe2O3 + 6H2C2O4 2Fe(C2O4)3–3 + 3H2O + 6H– Indique quantos gramas de ferrugem podem ser removido com 500 mL de solução de ácido oxálico 0. c) adicionar 5 L de água fervida. b) e a do íon NO3– dobraram.01. U.0 d) 100. com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio.1 mol/L de nitrato de prata. Sendo essa solução imprópria para o banho terapêutico. qual a concentração da solução de NaOH em g/L? a) 510 b) 440 c) 74.3 b) 3.5 g/L desse íon.0 e) 166.F. 10 mL da solução resultante foi utilizada para se fazer a titulação de 20 mL de uma solução de NaOH.1 mol/L de cloreto de sódio foram adicionados a 50 mL de uma solução 0.0 41.10M: a) 1. o valor aproximado da massa do PbSO4 formado. 01g IMPRIMIR 52.10 mols de íons SO2–4 e x mols de íons Fe3+. ITA-SP Um litro de uma solução aquosa contém 0. 49. 10 e) Se a solução representada por B for aquecida a 40 °C e agitada.17 ∙ 10 –5 b) 1. e) Água mineral engarrafada 50.2 ∙ 10–4 c) 2. d) O ponto C representa uma solução supersaturada. em função da temperatura: Pressão de vapor (mm Hg) 800 (pressão ambiente)= 760 600 400 200 20 25 30 35 40 45 50 temperatura (°C) Assinale a alternativa que apresenta interpretação correta do gráfico.03g d) 0. produto da fermentação do esgoto chegou a atingir o elevado índice de 0. b) O ponto B informa a solubilidade máxima do KClO3 a 10 °C.5L Bicarbonato de cálcio: 20 ppm Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa.26 Voltar QUÍMICA . no rio Tietê. mesmo com agitação. FATEC-SP O gráfico a seguir mostra a variação da solubilidade do sal clorato de potás sio (KClO3) em água. A concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes nesta solução é a) 0. 0.Soluções Avançar . a) Ar atmosférico filtrado b) Vinagre c) Água e óleo d) Álcool etílico 94° G. 0.L. FEI-SP O gás sulfídrico (H2S).7 ∙ 10 –4 51.03 b) 0.06 c) 0.4 ∙ 10 –4 e) 1.48.28 mols de íons Cl–.06g b) 0. esta não se dissolverá.08 d) 0.30 mols de íons Na+. Mackenzie-SP Das substâncias abaixo.02g e) 150mg c) 0.4 mg/L.18 e) 0. seria apro ximadamente: Dados: H = 1 e S = 32 a) 1. formará corpo de fundo. a) O ponto A representa uma solução insaturada com corpo de fundo. assinale a única que não é exemplo de solução verdadeira. entre outras coisas: Conteúdo: 1. Tal índice expresso em molaridade.35 ∙ 10 –5 GABARITO d) 3. no conteúdo da garrafa: a) 0. c) Se for adicionada uma pequena quantidade de KClO3 à solução representada por B. FEI-SP No rótulo de uma garrafa de água mineral lêse. qual é a massa de bicarbonato de cál cio. em g/mol: eteno = 28. Águas de três diferentes fontes foram analisadas para verificar se estavam dentro dessa especificação. b) Q. c) 30.Soluções Avançar . em seu lugar. que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. UNESP-SP Para preparar uma solução diluída de permanganato de potássio. e)50. a) 0. Sabendose que o volume médio de uma gota é de 0.0 x 10 –8 50 1. e) Q e R.0 x 10–7 100 2. um automóvel consome 12. enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). d) 40. supondo 100% de eficiência. d) P e R.4 mols).53.5 L de etanol (217. Fonte P Q R Volume de água Quantidade de Pb2+ analisada (mL) determinada (mol) 100 1.05 mol/L de Mg 2+ .F.050 c) 1. a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol.5 x 10 –8 Dados: massa molar Pb 2+ : 207 g/mol. FATEC-SP Segundo a legislação. KMnO4. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionandose substâncias que retiram estes íons e liberam. c) R. FUVEST-SP Considere duas latas do mesmo refrigerante. a 0. Voltar QUÍMICA . calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera neste percurso. c) 20. estimase que 42 bilhões de litros de etanol (4. Supondo combustão completa.010 mol/L de Ca 2+ e 0. A tabela a seguir mostra os dados dessa análise. aproximadamente. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. São Carlos-SP Uma “água dura” contém íons Ca 2+ e Mg 2+ .1 d) 20 e) 50 11 54. No Brasil. VUNESP Em países de clima desfavorável ao cultivo de canadeaçúcar. íons Na + . o etanol é sin tetizado através da reação de eteno com vapor de água.2 Por esses dados. b) 15. podese concluir que a concentração. concentração de Pb2+ acima do valor máximo permitido é encontrada apenas na água da(s) fonte(s): a) P. A composição do refrigerante é a mesma em ambas. Dados: massas molares. o número de gotas da solu ção concentrada necessário para preparar 5 litros dessa solução diluída é a) 10. etanol = 46. e) 40. por outro lado. b) 20. em g/L.2 x 1010 L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da canadeaçúcar. densidade do etanol = 800 g/L. a alta temperatura e alta pressão.2 316. 57. Se uma “água dura” contém 0. d) 30.0 x 10 3 L desta água? a) 10. 1 ppb = 1µg/L 1 = 10–6 g De acordo com esses resultados. de açúcar no refrigerante comum é de. a concentração máxima permitida de chumbo (íons Pb 2+ ) na água potável é de 50 ppb (partes por bilhão). partese de uma solução de concentração de 25 g/L.05 mL.01 g/L para aplicação antiséptica. 55. U. uma na versão “diet” e outra na versão comum. Pesando se duas latas fechadas do refrigerante.020 b) 0. quantos mols de Na + são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1. exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar. GABARITO IMPRIMIR 56. b) Para percorrer uma distância de 100 km. foram obtidos os seguintes resultados: amostra lata com refrigerante comum lata com refrigerante “diet” massa (g) 331. 10 mol/L de nitrato de prata. Dado: massa molar do C 9 H 8 O 4 = 180 g/mol a) 0. Esse gráfico é a) d) gotas gotas b) e) gotas gotas c) GABARITO gotas 61. foi adicionado uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (MyClx). aproxima damente. em função de x e y. Cl = 35. FUVEST-SP A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário.Soluções Avançar . A mistura resul tante foi agitada. Entre os gráficos abaixo. 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. inicialmente.10 mol/L. b) Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação.0. gerando 71. cal cule a massa de cloreto de prata formado. densidade da solução aquosa de NaCl = 1.5.0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0.90% em massa do sal para que seja utilizada como solução fisiológica (soro). filtrada e secada. em mol/L. VUNESP Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0. de concentração 0. Dados: massas molares. FUVEST-SP Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) num com primido analgésico. a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de. O volume de 10. em g/mol: Na = 23. contendo uma solução aquosa 1. Ocorreu a seguinte transfor mação química: C 9 H 8 O 4 (aq) + NaOH (aq) → NaC9H7O4 (aq) + H2O (l) Logo. ITA-SP Em um béquer.0 g/mL.9.00 mol/L em nitrato de prata. a mesma concentração.20% b) 2. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm. para reação completa.0 mL de titulante. isento de outras substâncias ácidas. o número de mols de íons Mx+ adicionado à mistura. Ag = 107.0% c) 18% d) 36% e) 55% 12 60. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . exigindo exatamente 20.58. gota a gota. um deles mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íons Ba 2+ e NO –3 durante o experimento. é x 2x y 2y x2 a) b) c) d) e) y y 2x x y 59. adicionaramse. a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta.0 g do comprimido foi dissol vido numa mistura de etanol e água.7 gramas de precipitado. Considerando que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante. 1. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH. e 12. b 48. e 25. a 22. c 31 b 59.01 mol de Ca(OH)2 em excesso. 10 g de A. 5. 6.1 mol/L de Ca(OH) 2 15. 01 + 04 + 08 = 13 a b c a) Pelo gráfico. 100 g de água dissolve. d 50.Q U ÍM IC A SOL UÇ ÕES 1 GABARITO IMPRIMIR 1 2. c 41. b 24. c 44. a) 2.0 ∙ 107 ton 28 01 + 08 + 16 + 32 = 57 b) 434. c 49. 14. e 18. 02 10. a 13. a 0°C. 77 46. no máximo. A % em massa de NaCl é maior que 34 d 0. a 0°C. 100 g de água dissolve uma massa de A inferior a 10 g. b 11. d 7.8 mols 29 a 57. a 38. a 33 10 61. 35. c 17. e 9. e 40. e 37. 40 g de B se dissolve em 100 g de H 2 O. a) Não. b 42. 4. d 27 V–V–V–F–V 56. c 45. a 36. b 8. a b) m = 0. Para a solução insaturada. a b) 0. a 60ºC. a) Básico. 60 53.90%. e 51. pois exibe 0.Soluções Avançar . b 39. d 54. d 30 b 58. d 26 a 55. c 21. a 52. 3.287g AgCl Voltar QUÍMICA . c 43. 91 19. c 20. a 23. 05 16. d 32 c 60. V–F–F–V–F 47. Então: 40 g 100 g H 2 O 120 g → x x 300 g H2O b) Para a solução saturada. de cloreto de sódio e cloreto de potássio podese afirmar que possuem idênticas proprie dades I.50. de três amostras. UFPE O gráfico abaixo representa a pres são de vapor (eixo das ordenadas). 0.Efeitos coligativos Avançar . podemos afir mar que: a) a amostra I é a amostra de água salgada. da temperatura de ebulição dessas solu ções encontrandose os valores 0. em atm. Sob pressão constante. em mol/L. Unifor-CE Para identificar três sais de sódio.00ºC sulfato cloreto fosfato b) sulfato fosfato cloreto c) cloreto sulfato fosfato d) cloreto fosfato sulfato e) fosfato cloreto sulfato a) IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . e) II e III são corretas. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada.75 e 1. à mesma temperatura. b) a amostra I é a mais volátil. II. II e III.5 mol do sal por kg de água. que podem ser o sulfato. químicas. Unifor-CE Quando se comparam soluções aquosas de mesma concentração. I. Dessas afirmações somente: a) I é correta. cada uma contendo apenas um desses sais. d) I e II são corretas. GABARITO 3. III.00ºC. contidos em frascos não rotulados.75ºC 1. d) a amostra I é a menos volátil. e) na temperatura T III e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição. c) III é correta.50ºC 0. c) a amostra II é mais concentrada que a amostra III. em ºC. mediuse a elevação. o cloreto ou o fosfato. b) II é correta. físicas. 2. foram preparadas três soluções aquosas de concentração 0. em função da temperatura (eixo das abcis sas). A correspondência correta dos valores obtidos com o sal utilizado no preparo das solu ções é: 0. coligativas.Q U ÍM IC A E F E IT O S C O L IG A T IV O S 1 1. GABARITO c) se B for resfriado de 40 °C para 35 a 400 mmHg. Temperatur Solubilidade Constante a de ebulição do Cloreto ebulioscópica.80 65 insolúvel 2.4.0 106. para esses três y 5. as (massa molar do naftaceno = 228 g/mol) pressões de vapor dos sistemas IMPRIMIR a) b) c) d) e) Voltar 105. 2 5. Pressão de vapor (mm Hg) 800 (pressão ambiente)= 760 600 400 200 20 25 30 35 40 45 50 temperatura (°C) Analisando o gráfico. FATEC-SP O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor de três diferentes substâncias — A. d) a 760 mmHg e 35 B e C encontramse em ebulição. Unifor-CE Considere a tabela abaixo. não necessaria z 5. 100 g de benzeno Os resultados. Sob pressão de 1 atm. respectivamente.4 e (massa molar do naftaleno = 128 g/mol) 108.00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno sistemas.2 x y y x z y x z z y z z x y x QUÍMICA . d) álcool metílico.52 100 insolúvel 2.01 mol de cloreto de sódio.20 78 solúvel 0. B e C — em função da temperatura. podemos concluir que: a) B é mais volátil que A a 25 e a pressão ambiente. e) éter dietílico. b) C tem ponto de ebulição menor que B sob qualquer pressão. 6. b) benzeno.4 108. haverá condensação.0.57 80 solúvel 1.00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno mente nessa ordem. 106. foram medidas as pressões de vapor dos três x sistemas ao lado. Tais valo res são.2 mmHg.10 35 Solvente água benzeno álcool etílico álcool metílico éter dietílico Dado: lei de Raoult = K x molalidade A um quilograma de cada um dos solventes acima adicionase 0. aquecese cada um desses sistemas. foram: 105. e) não há fase líquida de A a 30 e 400 mmHg.Efeitos coligativos Avançar . c) água. FUVEST-SP Numa mesma temperatura. A maior elevação da temperatura de ebulição será observada no sistema cujo solvente é: a) álcool etílico. K (ºC) sob 1 de Sódio (grau mol–1kg) atm solúvel 0. e 6. a 2.Q U ÍM IC A E F E IT O S C O L IG A T IV O S 1 1. c GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . a 3. b 4. c 5.Efeitos coligativos Avançar . Sabendose que a entalpia de diluição do ácido sulfúrico é de –20. ( ) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão.154 por meio da absorção ou libera 10 31. Conside rando essas informações. ( ) A diferença entre as quantidades de calor liberadas pelas duas reações (∆H 1 – 2 ) é de –20. 20 34.Q U ÍM IC A T E R M O Q U ÍM IC A 1. são exotérmicas somente: a) I e II b) II e III c) III e IV d) I. a 100ºC. ( ) Independentemente da quantidade de H2(g) utilizada na queima. Santa Casa/Vitória-ES O metanol 3 Avançar sofre combustão total formando dióxido de carbono e vapor de água. III e IV GABARITO 4.2 kcal/mol.125 nos dados da tabela.0 0. Com base nos va . UnB-DF Atualmente. ( ) A quantidade de calor envolvida na vaporização de l mol do produto da combustão do H 2 é superior a 9 kcal. a variação de en talpia será a mesma. e conside rando a reação dele líquido e dele aquoso com o hidróxido de magnésio aquoso. uma opção também considerada para o problema dos combustí veis é o uso de gás hidrogênio.117 afirmar: a) A dissolução do cloreto de potássio é um processo exotérmico.2 kcal/mol. e) A dissolução desses sais é mais rápida a temperaturas mais altas.133 Com base nessa informação e 30 37. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar. Degelo de um “freezer”.143 ção de calor.0 0. pois são idênticas. 3. ( ) A reação do H 2 SO 4 (aq) com o Mg(OH)2(aq) libera maior quantidade de calor (∆H 2 ). 1 2. Esse gás apresenta diversas vantagens. do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. UESC-BA Sabese que as compressas tér Temperatura Solubilidade (g/100 g H2O) micas podem ser obtidas por dis (ºC) KCl Li CO solução de alguns sais em água. b) A dissolução do carbonato de lítio é um processo endotérmico. II e IV e) II. analise os itens. O calor latente de vaporização. E.0 0. III. ( ) As duas reações liberam a mesma quantidade de calor. 0 27. d) O cloreto de potássio pode ser usado para obter compressas frias. Unifor-CE Considere as seguintes transformações: I. ( ) A reação do H2SO4(1) com o Mg(OH)2(aq) libera maior quantidade de calor (∆H1). 2 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .0 0. IV. Dessas transformações.Termoquímica 5. Sublimação da naftalina. o valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H 2 (g) será diferente do valor da entalpiapadrão de formação desse produto. II.M. é correto 40 40. Combustão do álcool comum. c) Tanto o cloreto de potássio quanto o carbonato de lítio podem ser usados para obter com pressas quentes. UFMT Qualquer ácido reage com Mg(OH)2(aq) formando o sal correspondente e água. julgue os itens que se seguem. entre as quais o fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes.6 0. 8 6. há formação de um glicídio e um gás combustível. UFR-RJ Para a equação HNO3(aq) KOH(aq) KNO3(aq) H2O(l).8 –74. e) solução.0 C2H2(g) 336. UFR-RJ A decomposição da água oxigenada sem catalisador exige uma energia de ativação de 18. o calor de combus tão da reação expresso em kJ.Calores padrão de formação a 25ºC – lores da tabela abaixo. conhecido como gás natural.1 b) + 396. que apresenta valor de –13. F.Termoquímica e) I e II Avançar .5 CO2(g) –393. pode ser substituído pelos combustíveis gasolina e/ou álcool (etanol). 9.M. Dadas as entalpias – padrão de formação das seguintes substâncias: Calores de CO2(g) H 2 O (g) CH 4(g) formação –393.3 c) – 638. portanto tratase de um processo endotérmico.8 CH4(g) CHSubstânci 3OH(l) –239. PUC-RS Instrução: Responder à questão 83 com base nas informações abaixo.0 Kcal/mol.3 C2H6(g) –84.8 C2H4(g) 52. a energia luminosa do sol força a formação de glicose a partir do dióxido de carbono e água.3 d) + 638. a equação que representa essa transformação é C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + Q A alternativa que contém as afirmativas corretas é: a) III e IV b) II e IV c) II e III d) I e III Voltar QUÍMICA . GABARITO IMPRIMIR 8.8 H2O(l) –285.3 H2O(g) –241.9. como pode ser observado no grá fico abaixo.031.1. II.0 Kcal/mol. Triângulo Mineiro-MG O metano (CH4).1 2 e) – 1. ocorre com absorção de calor. IV. na pre sença de platina (catálise heterogê nea) e de catalase (catálise homo gênea) a energia de ativação cai para 12. d) liberação de 401.0 e 5.3. o calor de reação envolvido nessa transformação é de: a) combustão. e) liberação de 951. a 25ºC. Entretanto. Durante o processo da fotossíntese realizada por plantas verdes. A reação de decomposição é endo ou exotérmica? Justifique. em KJ.9.5 –241.mol–1 será: a) – 396. b) absorção de 802. b) dissolução. Com relação a essa transformação.6 CO(g) –110. c) absorção de 475.5 mol de metano. III. 1 atm) o calor.5 HCl(g) –92. envolvido na combustão completa de 0.3. afirmase que: I.8 (KJ/mol. ocorre com: a) liberação de 802.8 Kcal/mol. c) formação. d) neutralização. 7. respectivamen te. ocorre transformação de energia luminosa e calorífica em energia química.6 DHf (kJmol ) –74. 6 kJ. a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão.72 g/cm3 e a sua massa molar aparente. A densidade dessa gasolina é 0. 16. quando 0. com aquecimento espontâneo do frasco. 02. d) absorção de 527. Ponta Grossa-PR Considere a representação gráfica da variação de entalpia ao lado.10. a combustão da gasolina. a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina. Em presença de Fe e NaC . b) absorção de 44 kJ. o que ocorrerá na transformação de 1 mol de água vaporizada em 1 mol de água líquida? a) liberação de 44 kJ. 08.E. contendo dois recipientes independente e impermeáveis.0 litro dessa gasolina? 13. UNICAMP-SP Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de noctano. introduzse água no recipien te exerno.0 mol dessa gasolina? c) Qual a energia liberada na combustão de 1. conforme esquema mostrado ao lado. a oxidação da gordura. atra´ves de orifício próprio. o calor envolvido na condensação do vapor d’água é.10 mol de Mg (s) reagir completamente com a água adicionada. a fusão da água. respectivamente. como resposta. As entalpias de combustão do etanol e do noctano são –1368 e – 5471 kJ/mol. 80. responsável pelo aquecimento da superfície da pele das pessoas que estão em seu interior. o preparo de uma solução aquosa de NaOH. Voltar QUÍMICA . a reação Mg (s) + 2 H 2O (l) Mg(OH)2 (s) + H 2 (g) + Fe e NaC em pó calor ocorre rapidamente. Católica-DF Numa sauna a vapor.Termoquímica Avançar . 3 11. de acordo com o diagrama abaixo: GABARITO IMPRIMIR De acordo com as informações fornecidas. c) liberação de 527. em parte. 12. U. Alimento Para o aquecimento do alimento. Dê. Entre os processos que ela pode representar figuram: 01. com frações molares iguais.6 kJ. VUNESP Rações militares de emergência são fornecidas em Mg sólido embalagens de plástico aluminizado. a soma das afirmativas corretas. 04.1 g/mol. b) Qual a energia liberada na combustão de 1. e) nenhuma das respostas anteriores. a vaporização da água. U. o consumo médio cari valor potássio sódio oca de coco verde é de 8 milhões energético de frutos por ano. soldados em campanha utilizam um dispositivo chamado “esquentaração sem chama”. III. 16. a medida das calorias de um alimento é feita através do calor neutralização. em litros. O calor é transferido ao meio ambiente. UFRJ De acordo com a CoorInformações Nutricionais por 100 mL denadoria Municipal de Agri cultura. Energia gasta Atividad (kcal/min) e Calcule o volume. UFPI Uma das informações que as embalagens de alimentos contêm é o teor de calo rias. ( ) é catalisada pelo magnésio. ocorre uma reação que: ( ) é exotérmica.14.7 ção. O ∆H é positivo. UFGO Para responder a questão abaixo. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. em litros. Caminhar Nadar Voltar QUÍMICA . II. utilize (C) certo ou (E) errado. b) A tabela a seguir apresenta o consumo energético médio (em kcal/min) de diferentes ativi dades físicas.8 kJ/mol f2] –924. Calcule o volume. mas a produ * 10 mg 45 mg ção do Rio de Janeiro é de ape isotônico comercial 102 kcal águadecoco 200 mg 60 mg nas 2 milhões de frutos. O ∆H é negativo a) I e II b) I e III GABARITO c) II e IV d) III e IV 17.Termoquímica 10. Esse dispositivo consiste em uma bolsa plástica que con tém magnésio sólido.0 Avançar . a) apenas I. b) apenas II. II e III. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta: I.210. Potiguar-RN Quais das seguintes afirmativas são verdadeiras para uma reação endo térmica? I.3 kJ/mol de magnésio. ( ) libera 1. a) Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após ativida des físicas de longa duração. a seguir: Mg(s) + 2H2O(1) Mg(OH)2(s) + H2(g) + calor Dados: f2O] –285. Para aquecer suas refeições. que é colocado em contato com água. c) I e II. 4 15. quanto maior o número de calorias. 68 kcal IMPRIMIR *calor de combustão dos carboidratos Dentre as várias qualidades nu tricionais da águadecoco. a quantidade de água de um coco verde (300 mL) repõe o potássio perdido em duas horas de corrida. A tabela acima apre senta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial e da águadecoco. IV. o teor calórico é uma determinação experimental através do calor de combustão. ocorrendo a reação represen tada. III. d) apenas III. ( ) é de óxidoredução. de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2 h de corrida. II.5 kJ/mol No dispositivo de aquecimento “esquentaração sem chama”. U. destacase ser ela um isotônico natural.1 rio para repor a energia gasta após 17 minutos de nata Repousar 3. de águadecoco necessá 1. maior o tempo de degradação do alimento. e) I. Voltar QUÍMICA .F.4 kcal/mol. 10H2O. Temperatura T2 T1 d) o em módulo. Forma com o hidrogênio uma mistura explosiva. sintetizando o fluoreto de hidrogênio (em solução aquosa. que se trans forma segundo as equações abaixo: Dia: Na2SO4 . U. e marque a alternativa que responde correta mente à pergunta abaixo. reação exotérmica d) –5. Santa Maria-RS Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. que o calor liberado seja de 20 kcal/mol de Na2SO4 . 10H2O(S) calor liberado Considere. a capacidade calo (g) rífica dos reagentes é maior que a dos +) produtos. H2(g) + F2(g) 2 HF(g) . ITA-SP A figura abaixo mostra como a entalpia dos reagentes e dos produtos de uma reação química do tipo A(g) + B(g) C(g) varia com a temperatura. na equação relativa à noite. em kg.000 kcal durante uma noite.000 kcal c) –1. reação endotérmica b) –2. –5. nas condições – padrão. à temperatura ambiente.18.7 kcal/mol. reação exotérmica c) +2. formando flúorsilicatos).Termoquímica Avançar . é ERRADO afirmar que a) na temperatura T 1 a reação ocorre com liberação de calor. a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é. Pelotas-RS O flúor é um gás amarelado que. reação endotérmica e) +7.F. reação exotérmica GABARITO IMPRIMIR 21.4 kcal Qual o calor de formação do HF e o tipo de reação representada acima? a) +5. representado por Na2SO4 . Observe a reação. é extrema mente reativo. corresponde a: a) 161 b) 101 c) 71 d) 51 19. e sabendo que a vari ação de entalpia (∆H) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão constante. a reação ocorre com absorção de calor (∆H > zero). aproximadamente: 5 a) –327 kcal d) –10. Para aquecer uma casa cujo consumo é de 10. para um rendimento hipotético de 100% da reação. UFRJ O processo de aquecimento baseado em energia solar consiste na utilização de um produto denominado sal de Glauber. 10H2O. b) na temperatura T 1 . U.000 kcal b) –460 kcal e) –46. da reação aumenta com o aumento de temperatura. Entalpia c) no intervalo de temperatura compreen C(g) dido entre T1 e T2. Saben do que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O.4 kcal/mol. a massa de sal de Glauber que deverá ser utilizada. Levando em consideração as informações fornecidas nesta figura. –327 kcal/mol.0 kcal/mol.000 kcal 20. e) tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com oau mento da temperatura. 10H2O(S) energia solar Na2SO4(S) 10H2O(l) Noite: Na2SO4(S) 10H2O(v) Na2SO4 . o HF difere dos outros hidrácidos halogenados por formar um ácido fraco e por ser capaz de dissolver o vidro.7 kcal/mol. 3kJ II.8kJ Com base nas equações. C+D 30 0 A+B caminho da reação 23. a entalpia de formação por mol do C 2 H 5 OH (1) será: a) + 276 kj/mol d) + 42 kj/mol b) – 42 kj/mol e) – 276 kj/mol c) + 286 kj/mol 6 24. é –284 kJ/mol.2Q kJ IMPRIMIR 27. UESC-BA GABARITO I. b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor. no estado padrão. b) I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura. Unifor-CE Sabendose que. VUNESP O gráfico ao lado apresenta os valores de entalpia da reação A + B C + D. foram liberados Q kJ de calor. C(diam) + O2(g) → CO2(g) –395.8 kJ para a formação de 6 mols de óxido de ferro II.3kJ 2Fe3O4(s) + CO2(g) III. são absorvidos 66. verificouse que.Termoquímica Avançar .4 kj. e) Em II. UFRN Ao se medir o calor liberado por uma reação de dissolução de NaOH em água. é possível obter etanol a partir da reação representada pela seguinte equação: C2H4(g) + H2O(1) C2H5OH a entalpia de formação da H 2 O(1) = –286 kj/mol e que do C2H4(g) + 52 kj/mol. em kJ. d) 30 e 20. c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395. o ∙ calor de formação (entalpia) dos elementos na forma mais estável é igual a zero.8 kJ b) 8Q kJ c) 12 kJ d) 1. d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite. e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.mol–1 É correto afirmar que: a) As reações I e II são endotérmicas. Concluise que o calor liberado por um mol de NaOH é: a) 0. e) 60 e 30. 90 60 50 c) 0 e 30.22. c) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura. C(graf) + O 2 (g) → CO 2 (g) –393. ∙ calor de formação (entalpia) do CO(g) é –110 kJ/mol. UEMS Dadas as equações termoquímicas: I. d) Em III. em kJ/mol. UEMS As reações de hidrólise de alquenos são muito usadas na indústria para a obten ção de álcoois. é: a) +394 b) +174 c) 110 d) –174 e) –394 Voltar QUÍMICA . para 5 g de material dissolvido.5 kj. sob condições adequadas. 3Fe2O3(s) + CO(g) + 401. 26.4 KJ. O valor do calor de formação do CO2(g) no estado padrão. cujos valores. Fe 3 O 4(s) + CO (g) + 33. ∙ calor liberado na transformação de CO(g) em CO2(g) pela combustão. são liberados aproximadamente 133. FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) + 13. de e energia de ativação na presença de catalisador são. é correto afirmar: a) I é endotérmíca. respectivamente a) 30 e 50. Por exemplo. C (s) + 1/2 O 2(g) → CO (g) + 112.8 kJ por mol de óxido de ferro III. b) 30 e 90.4kJ 3FeO(s) + CO2(g) IV. 25.mol–1 II. 8 kcal/mol Calcule a quantidade de calor envolvida. podese afirmar que a fermentação ocorre com: a) liberação de 18 kcal/mol. Alfenas-MG A 25ºC. respecti vamente.9 kJ/mol 31. d) a reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica. –302. d) absorção de 142 kcal/mol. U.3 kcal/mol CO2 – 94 kcal/mol H2O – 57. a reação entre 1 mol de água e 1 mol de óxido de cálcio libera 65. U. em kJ/mol. Voltar QUÍMICA . H 1 30. esta ocorre com libera ção de energia. –94 e –66 kcal/mol. e) variação energética nula c) liberação de 142 kcal/mol.5. Juiz de Fora-MG Considerando a reação química: NaC GABARITO 3 02(g) NaC O3(s) 2 Dados: Entalpias padrão (kJ/mol): NaC O3(s) –365 NaC (s) – 411 Assinale a opção incorreta. b) absorção de 18 kcal/mol.4 kg c) 10. a) a entalpia da reação é 46 kJ/mol.28.110 kJ/mol Entalpias de formação (kJ/mol): gás carbônico – 393 água líquida – 286.9 kg Composição média da gasolina: C8H18 Entalpia de combustão da gasolina: – 5.F. que massa do mesmo seria necessária para produzir a mesma quantidade de ener gia que seria produzida por 22. quando utilizase 0.2 moles de bicarbonato de sódio.5 kg e) 18. Os calores de formação da água e do óxido de cálcio. NaHCO3 – 226.8 kg de gasolina? a) 37. Considerando os dados abaixo. O calor de formação do hidróxido de cálcio é: a) – 986.3 kJ de energia. são respectivamente – 285.0 kg d) 40. que pode ser obtido na fermentação do lixo orgânico. UFR-RJ Adicionando bicarbonato de sódio para auxiliar o cozimento dos alimentos. tem sido sugerido como combustível alternativo. temse a seguinte reação: 2 NaHCO3 Na2CO3 CO2(g) H2O. 7 29. U. do gás carbônico e do álcool. A equação que apresenta esta transformação é: C6H12O6 IMPRIMIR enzima 2 C2H5OH + 2 CO2 Conhecendose os calores de formação da glicose.Termoquímica Avançar .0 kJ/mol c) 456.6 kJ/mol e) 856. Se o objetivo for substituir a gasolina por metano. b) se considerarmos a reação de decomposição do clorato de sódio. c) a energia liberada na síntese do NaC O3 deve ocorrer sob a forma de energia elétrica. metano – 75 Massas molares (g/mol): C = 12. Univali-SC Uma das etapas envolvidas na produção do álcool combustível é a fermen tação.6 kJ/mol d) – 856.5 kcal/mol Na2CO3 – 270. 32. Alfenas-MG O gás metano.0 kJ/mol b) 986.8 e – 635.4 kg b) 27. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) IMPRIMIR Sabendo que o calor de vaporização para a água. podese estimar que o da reação repre sentada por Ligação Energia de ligação (kJ/mol) H—H C —C H—C 436 243 432 H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HC (g). O calor de fusão do enxofre é igual a 32 11 04.5 kJ → 2Fe(s) + 3CO(g) Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico. S(1) + O2(g) SO2(g) –71.Termoquímica Avançar . como resposta. 32 11 28 kcal/g.5 b) –185 c) –247 d) +185 e) +92. UnB-DF O hidrogênio é uma matériaprima gasosa importante nas indústrias químicas e de petróleo.5 kJ. é igual a: a) –92. a 25ºC e 1 atm. caso exista. assinale o que for correto. a soma das afirmativas corretas. podendo ser re presentado pela decomposição da água líquida. 08. segundo a equação acima. S(s) + O2(g) SO2(g) –70. 34. FUVEST-SP Com base nos dados da tabela. em kJ/mol. S(g) + O2(g) SO2(g) –82. e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491. é +44 kj/mol. d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido. O calor de sublimação do enxofre é igual a 11 28 kcal/g. III.33. à mesma temperatura e à mesma pressão. GABARITO 35. que fornece hidrogênio de elevada pureza. U.E. O calor de fusão do enxofre é igual a kcal/g. dado em kJ por mol de HC (g). 32 8 32. a 25ºC e 1 atm: I. Mackenzie-SP Fe 2 O 3(s) + 3C (s) + 491. podese afirmar que: a) é uma reação endotérmica. 32 11 kcal/g. II. calcule.22 kcal/mol. O calor de vaporização do enxofre é igual a 32 0 30 16. 32 Dê.6 kJ. e considerando a entalpia padrão do S(s) e do O2(g) iguais a zero e S 32 g/mol. O calor de liquefação do enxofre é igual a kcal/g. 02. cuja varia ção de entalpia corresponde a + 571. c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2 O 3(s) transformado. Voltar QUÍMICA . Um dos processos utilizados industrialmente para a sua obtenção é a ele trólise de água alcalinizada. H2O(l) H2O(g).20 kcal/mol. a 25ºC e 1 atm.5 36. O calor de vaporização do enxofre é igual a kcal/g. o valor da variação de entalpia para a produção de gás hidro gênio a partir da decomposição de água no estado gasoso. conforme a equação abaixo. b) é uma reação exotérmica. 0 30 01. Maringá-PR Dadas as reações a seguir. Dividida o valor calculado por 10 e despreze a parte fracionária de seu resultado.92 kcal/mol. o combustível e o oxidante estavam no estado sólido. Com base nos dados da tabela. na informação e nos conhecimentos sobre termoquímica.8l de CO2..8 jato de vapor de água a 120ºC é uti H O(g) 241. contêm as mesmas quantidades de energia. Ele não depende de reservas estratégicas e é facilmente obtido com a quebra da molécula da água. e) O valor absoluto do calor molar de vaporização da água 1íquida é igual ao valor absolu to do calor molar de liquefação da água.. em kJ/mol 437 H–H H2O(g). ( ) Nessa equação. c) 2 mols de etanol produzem 44. a substância N2H4 é o oxidante. é: H–O 463 a) – 442 b) – 242 c) + 221 494 O=O d) + 467 e) + 488 Voltar QUÍMICA .) aposta no hidrogênio como um dos mais promissores substitutos da gasolina. 39.) Em vez de dióxido de carbono. é suficiente para romper as ligações oxigêniohidrogênio nela existentes. d) Massas iguais de vapor de água. UESC-BA Substância Equipamentos com dispositivo para H O(l) 285. b) A energia necessária à vaporização de 1. 2 2 GABARITO 40. ( ) A energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.mol–1) da reação H2(g) O2(g) 2 H2O(g). b) A combustão de 1 mol de etanol consome 2 mols de O 2 . utilizou um sistema que envolvia a reação representada pela seguinte equação para a produção dos gases quentes: N2O4(1) + 2N2H4(1) 3N2(g) + 4H2O(g).02. A indústria (.Termoquímica Avançar .000 kJ. U.” Revista Época.. UnB-DF Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um bocal. na fase 1íquida. e) A energia das moléculas dos reagentes é menor que a dos produtos. (. 9 38. da missão Apollo. d) 46 g de etanol produzem 3 mols de água.. Cefet-RJ “A BMW testa veículos movidos a hidrogênio e antecipa uma novidade que chegará ao mercado em 2005.37. IMPRIMIR Com base nos dados da tabela Energia de ligação podemos afirmar que a variação de entalpia (∆ H) Ligação (kJ. c) A eliminação de ácaros ocorre mediante processo exotérmico. out.8 lizado na limpeza doméstica para eliminação de ácaros.. Os gases quentes provêm de uma reação entre uma substância combustível e uma substância oxidante. Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre estequiometria e termoquímica. Com base nessas informações e considerando que o da referida reação é igual a – 2. ( ) O valor de DH da reação pode ser calculado pela expressão H4)] – [3H(N2) + 4H(H2 O)]. nas mesmas condições. Salvador-BA A combustão completa do etanol produz gás carbônico e água liberan do 1295. julgue os itens que se seguem. O módulo de descida na Lua.1023 moléculas de etanol produzem 1 mol de CO2. podese afirmar: a) O calor molar de vaporização da água na fase líquida é –44 kJ. ( ) No módulo de descida na Lua.0 mol de água. o escapamento expele água..5 kJ de energia. a 100ºC e a 120ºC. O hidrogênio pode zerar a emissão de poluentes por veículos no futuro. é correto afirmar: a) 6. nas CNTP. 2000. 274 kJ 43... uma superfície foi reco berta por uma camada de ouro.. a partir de A.. usando as energias de ligação. 44.. utilizandose ácido sulfúrico concentrado a quente.. b) B é obtido pela reação de A com ácido sulfúrico diluído à temperatura ambiente. a) Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2 x 1020 átomos de ouro.2 kJ e) +1. por meio de deposição a vácuo. Sabendo que a entalpia de sublimação do ouro é 370 kJ/mol.670 MgO(s) ... Considerando as substâncias envolvidas no equilíbrio e o sinal do obtido no item a... determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação..366. enquanto A é obtido a partir de B. conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5OH(I) + O2(g) a) –1... PUC-PR Determine o valor do para a reação de combustão do etanol.E. Londrina-PR Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Al 2 O 3 (s) .Termoquímica Avançar .. ouro passa diretamente do estado sólido para o estado gaso so.066 kJ e) + 2. FUVEST-SP Considere o equilíbrio: Dados: Ligação (CH 3 ) 3 C—OH HO—H (CH3)2C(OH)CH2—H C=C (transformação de ligação dupla em simples) GABARITO IMPRIMIR Energia (kJ/mol) 389 497 410 267 a) Calcule. 3 kJ d) –1...3 kJ/mol H 2 O (I) = –285. Paulo.234.2 kJ Dados: CO2(g) –393. 20/8/2000. podese calcular a variação da entalpia da reação representada por: 10 3 MgO(s) + 2 A l (s) → 3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor é igual a: a) –1.0 kJ b) +1. Voltar QUÍMICA .. o valor do de B.41.) b) No processo de deposição.066 kJ b) –142 kJ c) +142 kJ d) + 1.8 kJ/mol C2H6O(I) –277. justifique a diferença nas condições empregadas quando se quer obter A a partir de B e B a partir de A... Dados: N0 = 6 x 1023.. massa molar do ouro = 197 g/mol.. –1..3 kJ c) –1..366... –604 Com essas informações. a 298 K. 1 g de ouro = R$ 17.00 (Folha de S.560..8 kJ/mol 42. VUNESP Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos.234... U. calcule a energia mínima necessária para vaporizar esta quantidade de ouro depositada na chapa. 5 Kcal A+B → C –25.0 Kcal 11 47.0 KJ Endotérmica +317. No entanto. é uma substância muito dura e. é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas.5 KJ Exótermica –38.0 Kcal c) + 46.6 x 103 e) +2.6 kJ b) + 44.0 x 102 kJ/mol de H2O(l) o valor da entalpia de formação da glicose.5 Kcal D+B → C A variação de entalpia da transformação de A em D será: a) – 5.0 Kcal d) – 46.391.5 KJ Endotérmica QUÍMICA . a 25ºC e 1.0 atm de pressão.0 Kcal b) + 5.Termoquímica Avançar . A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos C grafite e W (s) é difícil de ser medida diretamente.0 kJ c) – 527.0 KJ Exótermica +38. W(s) e do carbeto de tungstênio. UFRN Nas salinas.6 x 103 c) –1. para a transformação de 1. em kJ/mol.8 kJ/mol Nessas condições de temperatura e pressão. é da ordem de: a) –1. WC (s) : 2W(s) + 3O2(g) 2WO3(s) –1. WC.0 mol de água líquida em 1. então.4 x 103 b) –2.6 kJ 48.6 x 106 d) +1.3 KJ Exótermica –317.0 mol de água gasosa. calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou exotérmica: W(s) + Cgrafite WC(s) ? A qual alternativa correspondem o valor de e o tipo de reação? reação a) b) IMPRIMIR c) d) e) Voltar Classificação de reação –878. pois a reação ocorre a 1.8 x 103 kJ/mol de glicose.4 x 103 46. é: a) – 44. observase a vaporização da água como uma etapa do processo de obtenção do sal.400ºC. a variação de entalpia. Sabendo que as entalpias de formação do CO2(g) e do H2O(l) valem.0 x 102 kJ/mol de CO2 e – 3.6 kJ C grafite + O 2(g) → CO 2(g) –393.5 kJ 2WC (s) +5O 2(g) →2CO 2(g) +2WO3(s) –2. podese medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cgrafite. são representadas por: H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) 0 – 285. UFRS O carbeto de tungstênio. UFRN Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas: –20. por esta razão. As reações de formação da água líquida e da água gasosa.6 kJ GABARITO Podese.8 kJ/mol H 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2 O (g) 0 – 241. UFSE No metabolismo celular a maior fonte de energia provém da oxidação da glicose: C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) O calor liberado nessa oxidação é da ordem de 2.45.680.0 kJ d) + 527. respectivamente –4. PE.10 kcal b) –17. A condensação do vapor d’água é um processo exotérmico. III. IV. II. A fusão do gelo é um processo endotérmico. FEI-SP De acordo com a lei de Hess. É preciso mais energia para decompor a N N molécula de oxigênio do que para decom por a molécula de nitrogênio.Termoquímica Energia (kJ/mol) 470. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.9 kcal determine o calor de formação do metano. ar Têmse. PUC-PR Dadas as equações termoquímicas: C(s) + O2(g) CO2(g) –94.6 Avançar . numa praia do Recife. a areia molhada é mais fria que a areia seca. Voltar QUÍMICA .49. a) +17. O2 e Cl2.2 940.10 kcal c) –10. e) Apenas II. Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato de que.9 298. UFRS Ao lado é apresentado um Ligação quadro com H–H algumas Energias de Ligação no estado gasoso: Cl – Cl São feitas as seguintes afirmações: O O I. Quais estão corretas? a) Apenas I e II. III e IV.0 kcal 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) –136. nas condições ambiente.8 kcal CH4(g)+2O2(g) 2(g)+2H2O(1) – 219. III e I c) II. A reação H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) deve ser endotérmica. a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação química depende: a) dos produtos intermediários formados b) das mudanças de estado ocorridas em cada fase da reação c) das variações de temperatura ocorridas em cada fase da reação d) das variações de pressão ocorridas em cada fase da reação e) apenas do estado inicial e final da reação 12 51. a) III. III e IV.8 431. Unifor-CE Colocando-se em ordem crescente de organização (diminuição de entropia) das partículas constituintes dos materiais: I. A evaporação da água é um processo endotérmico. IV. Entre as moléculas gasosas H2. c) Apenas II e III.5 489.7 242. H – Cl H – Br II.9 kcal d) +177. b) Apenas I e III. II e I b) II. I e III d) I. gasolina III. a molécula de Cl2 é a menos estável. III e II e) I. UFPE Considere as afirmações abaixo: I. H–I III. açúcar comum II.9 kcal 50. d) Apenas I.9 kcal e) –177. II e III 52. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI. a) I e III apenas b) II e III apenas c) IV apenas d) III apenas e) II apenas GABARITO IMPRIMIR 53.5 365. Termoquímica Avançar .54. UFRS Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo. Ligação Energia de Ligação (kJ/mol) C–H 413 O O 494 C O O–H 804 463 Considerando a reação representada por CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H2O(v) o valor aproximado de em kJ é de: a) – 820 d) +360 b) – 360 e) + 820 c) + l06 13 GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . 25 L Voltar QUÍMICA .Q U ÍM IC A 1 1.Estrutura atômica Avançar . 21. 6. 5. 2. 23. y = 6. 16. 10. 27.07 . 8. 7. 11. portanto houve liberação de calor.000 ml ⇒ 6 L b) 1 min — 10 kcal 100 ml — 68 kcal 17 min — x y — 170 kcal GABARITO IMPRIMIR c) ∆Hgasolina = 3. 22. 15. 3. 17. 4. 20. 19. 24. 26. d d c 04 + 08 + 16 = 28 a) 36. 10 4 kJ a C–C–E–E d a a) 100 ml — 200 mg 100 ml – 10 mg 300 ml — x y — 600 mg x 600 mg 18. 9.5 kJ/mol gasolina 13. a c b c a e e b d b x = 170 kcal y = 250 ml ⇒ 0. C–E–E–C C–E–E a c c A reação de decomposição demonstra ser exotérmica. ou seja. a entalpia dos produtos é menor que a entalpia do reagente.0 kJ 12 a) C8H18(l) + 25 O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O(g) noctano ou C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) etanol b) = — 3419. 14. 25. b 48. a) R$ 1. d 40.4 kg 30. a 53. 01 + 32 = 33 34. a 35. a) = –35kJ/molB b) a transformação B→A. b 52. a GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .Estrutura atômica Avançar . c 54.2 28. O uso do ácido sulfúrico concentrado se deve à ação desidratante que ele apresenta nesta condição A transformação A→B. C – E – E – E 38. 18. é endotérmica e ocorre com aquecimento. c 32. e 51. 3. c 49.12 b) ∆H = 0. é exotérmica e ocorre à temperatura ambiente.09 kcal 29. b 41. c 47. c 50. e 39. 24 37.12kJ 45. c 42. a 33. a 31. 44. c 43. e 46. a 36. E. II e III c) III. reconhecese interação que envolve oxirredução em: a) I. por exemplo. Católica-DF Numa transformação química. o estanho teve seu número de oxidação aumentado em quatro unidades. ( ) Para que o prego contribua com íons para o arroz é necessário que o metal ferro sofra oxidação. por exemplo. Algumas providências simples têm efeito quase imediato na reversão do quadro de subnutrição humana. Utilizando o texto acima como referência e seus conhecimentos de Química. ( ) O metal ferro que compõe o prego não pertence ao mesmo elemento químico do íon ferro. principal constituinte do prego. U. Interação da “chuva acida” com mármore: 2H+(aq) + CaCO3(s) CO2(g) + H2O(l) + Ca2+(aq) III. julgue os itens. Uma das técnicas utilizadas consiste em introduzir um prego amarrado por um barbante nas panelas onde são cozidos alimentos pobres em ferro. outra área crítica em termos nutricionais. 2. Interação do monóxido de nitrogênio com ozônio (na estratosfera): NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) Dos processos descritos. segundo a equação Sn Sn4+ Nessa equação o estanho: a) ganhou quatro prótons. somente b) II.Q U ÍM IC A Ó XID O . íons im prescindíveis ao organismo humano são acrescentados à alimentação dos cidadãos com menor poder aquisitivo. No Nordeste do Brasil. em especial quanto às necessidades básicas das populações. c) perdeu quatro prótons. 1 GABARITO e) perdeu dois prótons e dois elétrons. Com isso. somente e) I. Formação de dióxido de enxofre: IMPRIMIR S (s) + O 2 (g) → SO 2(g) II. I. A alimentação. 3. Superior de Brasília-DF As nações mais desenvolvidas precisam dedicar mais atenção aos problemas daquelas menos favorecidas. d) perdeu quatro elétrons. somente Voltar QUÍMICA . é uma questão crítica em países como os da maioria do Continente Africano. b) ganhou quatro elétrons.R E D U Ç Ã O 1. ( ) O ferro é um elemento encontrado em quantidades significativas no solo do bioma Cerrado. como o arroz. ( ) Os íons citados são provenientes do metal ferro. ( ) O ferro é um metal alcalino como o sódio. experiências bem sucedidas têm sido levadas a cabo por abnegados voluntários no combate a esse grave problema. somente d) I e III.Óxido-redução Avançar . Unifor-CE Considere algumas transformações que ocorrem no ambiente: I. UFRJ O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal. e que. Como exemplo de mineral podemos citar a pirita (sulfeto ferroso). d) No spray marinho. usada na fabri cação de ácido sulfúrico. a denominação popular de “ouro dos trouxas”. 2 c) A reação dos combustíveis fósseis com o oxigênio do ar contribui para aumentar a acidez da chuva. segundo a equação abaixo. é correto afirmar: a) O enxofre é encontrado no magma terrestre sob a forma de sulfito de hidrogênio. d) neutralização de ácido clorídrico com hidróxido de sódio. b) Nas emissões biogênicas. recebe. c) precipitação de PbI 2 pela mistura de soluções aquosas de Pb(NO 3 ) 2 e KI. da construção civil ou do cultivo da terra. para evitar que os tecidos animais sofram deterioração ou oxidação. 5. e) cristalização do sal marinho a partir da água do mar. encontrase o enxofre no estado de oxidação +4.Óxido-redução Avançar . o número de oxidação do enxofre é: a) – 2 c) zero e) 5 b) – 1 d) 3 7. GABARITO 6. o enxofre é encontrado no seu maior estado de oxidação. a única que pode ser classificada como reação química de oxirredução é a: a) combustão do sódio metálico em atmosfera de cloro. Cefet-RJ Qualquer atividade agrícola ou industrial. utilizada na conserva ção dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. no Brasil.4. seja no campo da metalurgia. Ele é oxidado a ácido fórmico. É cada vez maior a influência dos minerais sobre a vida e desenvolvimento de um país. em relação ao enxofre e seus compostos. b) preparação de uma salmoura. No mineral. o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de: c) – 2 para – 1 a) – 4 para 4 b) – 3 para – 2 d) 0 para 2 Voltar QUÍMICA . Unifor-CE Entre as transformações indicadas a seguir. UESC-BA Com base nessa figura e nos conhecimentos. trióxido de enxofre e sulfetos. e) As emissões vulcânicas são formadas apenas por compostos iônicos de enxofre. da indústria química. IMPRIMIR Nessa transformação. utiliza minerais e seus deri vados. por sua cor amarela e brilho metálico. sobre as seguintes estruturas. No processo de incorporação ao solo. 9. III e IV c) III e IV 10. c) na reação I formase um ácido. +8 e –5. II e III e) I. –2 e –3. formadas pelo nitrogênio: N2 . o nitrogênio passa por diversas transformações até chegar à forma reduzida (amoniacal). que é absorvida pelas plantas. Por isso. –8 e –4. o balanceamento da equação está incorreto. IV. c) cobre sofre oxidação. podese afirmar que o: a) número de oxidação do cobre no sulfato cupuco é + l. d) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento na equação I é igual a 3. realizadas em condições adequadas. b) átomo de ferro perde 2 elétrons.F. 3 Podemos afirmar. PUC-RS Em relação à equação de oxidaçãoredução não balanceada Feo + CuSO4 Fe2(SO4)3 + Cuo. é INCORRETO afirmar que: a) na reação I tanto os reagentes como o produto são substâncias compostas. U. usamos artifícios para aumentar a assimilação desse elemento. S8 e Na2SO3 são. o nome do óxido representado por N2O é óxido nítrico.8. apesar de abundante na atmosfera. d) ferro é o agente oxidante. com o uso de bactérias do gênero Rhisobium. e) –6. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 II. III. e) na reação II os reagentes são substâncias simples. e) ferro sofre oxidação. H 2 + 1 O 2 H 2 O 2 Das sínteses expressas pelas equações acima. a) +2. U. Pelotas-RS Um dos nutrientes essenciais para as plantas é o nitrogênio que. IMPRIMIR b) –2. como adubação nitrogenada e a fixação simbiótica. c) zero. b) na síntese da água. no íon NO–3 o nitrogênio possui nox igual a + 1. São Carlos-SP Os números de oxidação do enxofre em H2S. formando o chama do “ciclo do nitrogênio”. –4 e +3. não pode ser incorporado diretamente do ar. respectivamente.F. Estão corretas as afirmativas: a) I e IV d) II e IV b) I.Óxido-redução Avançar .2 NO – e NH + . que: 3 4 I. 11. NO – . o N 2 é uma substância simples. Voltar QUÍMICA . Mackenzie-SP GABARITO I. zero e +4. d) +1. II. o composto formado pela interação do íons NO–3 4 e NH + é o nitrato de amônio. 5H2O CuSO4 . 5H2O CuO + SO3. ( ) A água possui a propriedade de combinarse com óxidos de metais alcalinos e alca linoterrosos.9 g. cada um. o sulfato de cobre hidratado inicial tem fórmula CuSO4 . como resposta. UFBA Com base na tabela acima e nos conhecimentos sobre áto mos. 32. 1 mol de cloro e 1 mol de monocloreto de bro Substância Cloro Bromo Monocloreto de bromo Bromato de sódio Brometo de césio Ponto de Ponto de ebulição fusão (ºC). Moderna. ligações químicas e constantes atômicas e molecu lares. o sal anidro. químico e teólogo inglês. Brometo de césio. como segue: CuSO4 CuO + SO3. Cl2 e Br2 são moléculas polares. e o hidrogê nio sofre oxidação. tornandose uma substância mais estável. é um composto molecular. ( ) Em relação ao balanço energético de uma reação. É correto afirmar que: 01. Branco. A massa molar do bromato de sódio é igual a 134. se decompõe em óxido de cobre II e trió xido de enxofre. uso e preservação. sulfato de cobre trihidratado é obtido pela perda de duas moléculas de água. p. 32. demonstrando que as plantas produzem esse gás quando em presença da luz. conseguiu sintetizar água por combustão do hidrogênio (embora não percebesse que a combustão era a combinação deste elemento com o oxigênio) mediante aquecimento explosivo. Dê. III. A massa aproximada de uma molécula de cloro é 1. H2O + 2H2O. eletrólito forte quando fundido. a equação que melhor representa a etapa II é CuSO4 . CuSO4 . a soma das alternativas corretas. perdemse quatro moléculas de água nas etapas I e II. UFMT 4 Foi em 1781 que Joseph Priestley. 02.5 g. Voltar QUÍMICA . 08. I. formase o composto monohidrato. 13. como mostram alguns exemplos: CaO + H 2 O → Ca(OH)2 Li 2 O + H 2 O → 2LiOH GABARITO IMPRIMIR 14. 04. 1993. é. o * Decompõe-se a essa temperatura volume de 22. sendo o agente oxidante. Dê. o gás hidrogênio e o gás oxigênio perdem calor potencial.4 L a 25 ºC ** Não disponível Fonte: NOVAIS. ( ) Na síntese da água.2 x 10–22 g. Todas as substâncias da tabela são formadas por átomos de elementos representativos. “seco”. podese dizer que. 08. II. 64. como resposta. o oxigênio sofre redução. Samuel M. O nox do bromo. no monocloreto de bromo e no bromato de sódio. a equação total de desidratação para obtenção de sulfato de cobre anidro é CuSO4 . 04. na síntese da água. podese afirmar: 01. fenômeno hoje conhecido por fotossíntese. ( ) A equação Zn(S) + 2HCl(aq) ZnC12(aq) + H2(g) descreve corretamente a produção do hidrogênio em laboratório. a etapa IV representa uma reação de óxidoredução. 18 (Coleção Polêmica).x H2O. 02.Óxido-redução Avançar . julgue os itens. por aquecimento. São Paulo. formando as bases correspondentes. quando fortemente aquecido. ou seja. utilizandose zinco metálico e ácido clorídrico diluído.12. a 1 atm (ºC). como mostrado abaixo. UFMS A desidratação do sulfato de cobre. a soma das alternativas corretas. 16. Esse mesmo cientista descobriu o oxigênio. 16. daí a grande quantidade de água na natureza. p. 1 mol de sulfato de cobre anidro pesa 159. é um pro cesso que ocorre em 4 etapas. + 1 e + 5. sendo o agente redutor. respectiva mente. 5H2O. obtenção do sulfato de cobre anidro. IV. A partir do texto. Água: origem. a 1 atm –35 –101 59 –7 5* –66 ** 381 1300 636 mo ocupam.71 e 1 atm. respectivamente. – 1 e) + 6. a: a) 2. sendo encontrado na proporção de 21%. o Pb é oxidante porque está sendo oxidado. 1. “enfer ruja”. 3 e 3. + 2. de acordo com a equação química de óxido redução: IMPRIMIR xFe(s) + yO2(g)zFe2O3(s) Os valores de x. Pelotas-RS O oxigênio. é um dos elementos mais abundantes na natureza. no sulfito de sódio (Na2SO3) e no sulfeto de cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é. respectivamente. em laboratório. d) 4. 20 e 10 nêutrons.5 16. O número de oxidação do oxigênio no peróxido de hidrogênio é: a) – 2 b) – 1 c) + 1 d) – 0. podendo o KClO 3 ser utilizado nesse processo. + 4. y e z são iguais. indispensável à vida na Terra. Combinase com qualquer elemento. podemos afirmar que a) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são. – 1 17. e à reação acima. 1 e 2. quando exposto ao ar por um longo tempo. Voltar QUÍMICA . de acordo com a reação não balanceada abaixo: KClO3 KCl + O2 Com relação aos elementos potássio. UFR-RJ Na equação química: Zn (s) Pb(aq) a) b) c) d) e) 5 Zn(aq) Pb (s). utilizada como alvejante. no ar atmosférico.Óxido-redução Avançar . U. 8 39 d) os átomos K 19 e o O 16 apresentam. 3 e 2. é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Uma das formas de obtê lo puro. 18. cloro e oxigênio. 3 e 3. c) 3. a) + 6. b) 2. em volume. ou seja. o Pb ++ é oxidante porque está sendo reduzido. Potiguar-RN O peróxido de hidrogênio é antiséptico e descora os cabelos. água de cândida ou água de lavadeira. e) 6. – 2 d) + 4. São Carlos-SP O ferro metálico. – 2 c) + 6.F. 19. b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos. + 2 b) + 5.F. o Pb é redutor porque está sendo reduzido. formando Fe2O3. constituindose em um dos mais poderosos oxidantes. com exceção dos gases no bres. UFR-RJ No sulfato de chumbo II (PbSO4). U. PUC-PR A água sanitária. + 4. O seu uso mais importante é no alvejamento de tecidos e de pasta para papel. U. respectivamente. + 2. GABARITO e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos. o Zn ++ é redutor porque está sendo oxidado. oxidase. 5 e 3. O sal presente nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a: a) zero d) 2 + b) 1 + e) 2 – c) 1 – 20. é através da reação de pirólise ou decomposição por aqueci mento.15. respectivamente. + 4. halogênios e calco gênios. c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M. a reação é de síntese orgânica. 4 e 2. respectivamente. +2 e +3 e) +3. Cl2. pode produzir compostos organoclorados. 6 MnO 2 + KClO 3 + KOH → K 2MnO4 + KCl + H2O.Óxido-redução Avançar . utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. +5 e +7 c) +3. U. ( ) O “K” (no KClO3) não perdeu e nem ganhou elétrons. –1 e –1 d) +3. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre clorito de sódio e Cl2. para evitar a oxidação do aço pelo oxigênio do ar (reação de óxidoredução). +2.21. b) os coeficientes que tornam a reação equilibrada. d) quatro unidades. 0. A equação química que melhor representa a reação que ocorre neste caso é a) 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2S3(s) b) 3 Ag2O(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2O3(s) c) 3 AgH(s) + Al(s) 3 Ag(s) + AlH3(s) d) 3 Ag2SO4(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2S3(s) + 6 O2(g) e) 3 Ag 2 SO 3(s) + 2 Al (s) → 6 Ag(s) + Al2S3(s) +9/2 O2(g) 22. os números. Um dos problemas da construção civil é a oxidação da ferragem (aço de construção) usada nas colunas e vigas de casas. 0 e – 4 d) – 3. UFMT Para responder a questão abaixo. de acordo com: GABARITO 2NaC O2(s) C 2(g) 2NaCl(s) 2ClO2(g) O estado de oxidação do cloro nos compostos NaClO2. Uberlândia-MG O dióxido de cloro vem substituindo o cloro (Cl2) em muitas estações de tratamento de água para abastecimento público de países desenvolvidos. – 1 e + 4 b) + 1. ITA-SP Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KClO2. NaCl e ClO2 é. de oxidação do oxigênio e nitrogênio variaram de: a) uma unidade. ( ) O “Mn” (no MnO 2 ) perdeu elétrons. na presença de matéria orgânica.F. IMPRIMIR 27. +1. a) – 1. +5 e +6 b) +3. UFR-RJ Considerando a reação química: CuS HNO3 Cu(NO3)2 S NO H2O. Ca(ClO)2. do nitrato de amônio obtémse monó xido de dinitrogênio e água. Unifor-CE Aquecendo-se nitrato de sódio sólido formase nitrito de sódio sólido e oxigê nio gasoso. 0. Nessa reação. respectiva mente. – 1. altamente tóxicos. a variação do número de oxidação do nitrogê nio do íon amônio é de: a) +5 para +1 b) +5 para 1 c) –3 para +1 d) –3 para zero e) –3 para –1 24. c) três unidades. – 1 e + 2 c) + 3. Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2. 25. ITA-SP Uma camada escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre. prédios e pontes. 0. +1. +4 e +6 Voltar QUÍMICA . podese afirmar que: ( ) A soma dos menores coeficientes da equação química balanceada é 16. e) cinco unidades. respectivamente. Esta camada pode ser removida quimicamente envolvendo os objetos em questão com uma folha de alumínio. ( ) O KClO 3 é o agente oxidante. Unifor-CE Na decomposição. Os construtores devem tomar o cuidado de nunca deixarem a ferragem exposta ao ar. a) –1. – 1 e – 4 26. b) duas unidades. –1. por aquecimento. +1. 23. Analisando a reação de óxidoredução. indique: a) os agentes oxidante e redutor. Nessa reação. pois investigações em laboratório têm mostrado que o Cl2. balanceada com os menores coeficientes estequi ométricos inteiros. UFSE Considere os processos de obtenção de alumínio a partir da alumina (Al2O3) e de ferro a partir da hematita (Fe 2 O3). 64. funções inorgânicas e fases da ma téria e considerandose a equação acima. d) houve aumento do número de oxidação do Mn. ( ) A soma das cargas elétricas dos produtos deve ser igual à soma das cargas elétricas dos reagentes. perdendo um elétron. 32. UFBA Considerese a equação química não balanceada representada a seguir: IMPRIMIR MnO –4(aq) + H 2 O 2(l) + H +(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + O2(g) Com base nos conhecimentos sobre reações químicas. Voltar QUÍMICA . ( ) O número de átomos de um elemento químico deve ser conservado durante a rea ção química. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equa ção é 28. 29. e) a reação não é de óxi – redução.Óxido-redução Avançar . c) o número de oxidação do C variou de +3 para +4. nessa reação. ( ) A soma dos coeficientes dos produtos deve ser igual à soma dos coeficientes dos reagentes. São necessários 5 mols de H+(aq) para reagir com 118. envolvem oxirredução II. MnO–4(aq) é o ânion permanganato. UFPR Balancear uma equação química é determinar os valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer certas condições. 02. fazse a determinação de carbono não queima do e matéria fermentável por um método que se fundamenta na equação da reação se guinte: Na2C2O4 + KmnO4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O De acordo com a equação. ( ) O número total de íons entre os produtos deve ser igual ao número total de íons entre os reagentes. H2O2 é um peróxido molecular. Dê. O volume de gás desprendido durante essa reação. quando balanceada. ( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.9 g de MnO–4(aq). Considere a equação química não balanceada: Cr2O27(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) Cr3+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(líq) 7 GABARITO Com base no exposto. nas CNTP. 08. é correto afirmar que a equação acima. assinale o item correto: a) o agente oxidante é MnSO4. 16. deve satisfazer as condições: ( ) A soma das massas dos produtos deve ser igual à soma das massas dos reagentes. 04. Todo oxigênio do MnO–4(aq). 30. como resposta.28. requerem utilização de energia É correto afirmar somente: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III 31. O MnO–4 é o agente redutor. é transformado em O2(g). Ambos I. a soma das alternativas corretas. b) o agente redutor é o H2SO4. é de 100 L. podese afirmar: 01. utilizam eletrólise III. Univali-SC Após a incineração do lixo. 2. a água oxigenada comportase como oxidante. 1 b) 3. 10 36. a Polícia Rodoviária usa o teste do bafômetro. 7. Itajubá-MG As afirmativas abaixo estão relacionadas com a água oxigenada: 1. 1. Concluímos: a) Todas são corretas. C 2 H 6 O + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → C2H4O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Após ser balanceada. HI H2O2 H2O I2. e) um íon positivo. 4. x e y valem.M. 2. F. 9. introduzida através do sopro no bafômetro calibrado. a água oxigenada comportase como redutor. baseiamse na oxidação do etanol pelo dicromato de potássio em meio aquoso ácido. respecti vamente. 3. 2. 11 e) 2. 2. o composto formado por um elemento A da família 17 e por um elemento D da família 2 deve apresentar fórmula mínima DA2 e suas ligações químicas apresenta rão caráter predominantemente iônico. 3. a) 1 e 8 b) 1 e 10 c) 2 e 5 d) 2 e 9 e) 2 e 10 Voltar QUÍMICA . 08. que o permanganato é: MnO 4– 8H 5e – Mn 4H2O a) um agente redutor. e) 2 e 3 são corretas. 2. 2. GABARITO IMPRIMIR 35. 33. na molécula de água. nas CNTP. UFR-RJ O permanganato de potássio é utilizado como antimicótico em certos trata mentos e podemos afirmar.32.Óxido-redução Avançar . 2. d) 1 e 2 são corretas. c) Somente a 1 é correta. Na equação química. 3. é sp 2 . 16. os diferentes estados físicos dos halogênios. 34. ocorrem devido à intensida de das forças intermoleculares existentes (dispersões de London). Sendo a 10 volumes significa que cada mililitro da mesma libera 10 ml de oxigênio. que se baseia na reação redox abaixo. 1. UFPB As estatísticas nacionais de acidentes de trânsito registram a taxa alarmante de três mortes por hora. b) Somente a 2 é correta. 8 d) uma forma oxidada. Para verificar se o motorista está alcoolizado. em geral causadas por motoristas alcoolizados. é tratada com uma solução ácida de dicromato de potássio. a cor da solução muda de laranja (Cr2 O2–7) para verde (Cr3–).Ag2O H2O2 Ag H2O O2. 3. 2. como resposta. A amostra. 3. essa reação terá os seguintes coeficientes: a) 1. 9 d) 1. Maringá-PR É correto afirmar que: 01. b) um agente oxidante.E. a hibridização do átomo de oxigênio. 1. Dê. 5. 2. UFSE Certos “bafômetros” utilizados pela polícia rodoviário quando há suspeita de embriagues. o número de oxidação do átomo de cloro no clorato de potássio é +5. 04. 1. a soma das afirmativas corretas. O álcool presente é oxidado a ácido acético e o dicromato (laranja) é reduzido a íon crômico (verde). sendo o nível de álcool no sangue facilmente determinado por essa mudança de cor. Quando há suficiente etanol para reduzir todo o dicromato.8 g de álcool por litro de sangue. Na equação química. 02. 3C2H5OH + x Cr2O2–7 + y H+ 3CH3CHO + Cr3+ + H2O Na equação representada acima. quando corretamente balanceada. 2. 8. U. O Código Nacional de Trânsito estabelece o limite máximo tolerável de 0. 10 c) 2. 3. c) uma forma reduzida. 4. observando a equação abaixo. 2. alotropia é a propriedade pela qual um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes. b) perde elétrons. 6 b) 1. 2. d) A equação química é classificada como de deslocamento. 28. b) C(s) e O2(g) são substâncias simples que reduzem o Fe(s). 4. c) O óxido de ferro III age como oxidante. 26. mínimos e inteiros. a) 1. 7. U. Alfenas-MG Assinale a alternativa que contém a equação que representa uma reação de oxirredução: a) 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 b) H OH– H2O c) CaCO3 CaO CO2 d) H2O SO2 1/2 O2 H2SO4 e) Al2(SO4)3 3BaCl2 2AlCl3 3BaSO4 38. U. 3 e) 2. respectivamente. O oxidante é o que: a) provoca a redução. c) O N ox do oxigênio na água oxigenada é –2. Usualmente os gases quentes expelidos pelo foguete provêm de reação entre um combustível e um oxidante. b) A água oxigenada é o agente redutor.Óxido-redução Avançar . Triângulo Mineiro-MG Na reação de oxirredução representada pela equação: Cr 2 O –27(aq) + Cl –(aq) + H + (aq) → Cr3+(aq) H2O Cl2(g) os coeficiente com os menores números inteiros que a tornam devidamente balanceada são. 12. Potiguar-RN Os foguetes são projéteis impulsionantes pela ejeção de gases quentes através de um bocal. 1 e 2 b) 1.0 g de Fe2O3. da reação química: Zn + NO 3– + OH – → a) 20 b) 19 ZnO 22– NH3 H2O é: c) 17 d) 16 e) 15 41. c) sofre oxidação. e) Após balanceamento da equação. F. 1 e 8 e) 5.37. segundo a equação química não balanceada. 2. a massa aproximada dos produtos formados. y e z são. Podese afirmar: a) O H 3 O +(aq) é o agente oxidante. UESC-BA A produção de ferrogusa nas siderúrgicas pode ser representada pelas se guintes equações químicas: I. a partir de 319. os valores de x. na ordem em que aparecem: a) 4. d) O óxido de ferro III reage com a água formando Fe(OH)3. 1. podese afirmar: a) Em I. U. o menor coeficiente estequiométrico inteiro de H2O2 é 1. 12. 14. 2 e 4 d) 5. 7. 14. 4 d) 2. Fe 2 O 3(s) + 3C (s) → 2Fe (s) + 3CO(g) IMPRIMIR II. 7. 3 GABARITO 42. 2 e 2 c) 3. e) O dióxido de carbono e o monóxido de carbono são compostos iônicos Voltar QUÍMICA . 14. Unifor-CE Uma forma de fazer a dosagem de íons Fe2+ em uma solução aquosa é por meio da reação desses íons com íons permanganato (MnO–4) em meio ácido: xFe2+(aq) + yMnO4(aq) + zH+(aq) yMn2+(aq) + xFe3+(aq) + z/2H2O(l) Nessa equação. 6 c) 2. UESC-BA A água oxigenada decompõese com facilidade na presença de íons Fe2+(aq) . 6. 1 e 2 39. 14. a soma dos coeficientes estequiométri cos. 4. Alfenas-MG Após o correto balanceamento. 9 40. 6. é 388 g. CO(g) + 1 O2(g) CO2(g) 2 Com base nessas reações e nos conhecimentos sobre reações e compostos químicos. 43. H2O2(l) + Fe2+(aq) + H3O+(aq) Fe3+(aq) + H2O(l) Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e oxirredução.M. 4. 14. d) sofre redução. assinale o que for correto. a soma das afirmativas corretas. 04. promovendo diminuição no número de oxidação. b) em parte é oxidado e em parte mantém o seu número de oxidação. Oxidarse é perder elétrons. São afirmativas verdadeiras: a) 1 e 2 b) Todas c) 2 e 3 d) 3 e 4 e) 4 e 6 10 45.44. b) os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são. 4.2 e 8. Constitui uma reação de autoredox. o cloro sofre redução. 16. os seguintes coeficientes para os reagentes: 3. o cloro sofre oxidação. IMPRIMIR d) P é uma substância simples. 08. como resposta. O íon cromo sofre redução. O oxigênio do K 2 Cr 2 O 7 recebe elétrons. A equação balanceada apresenta. Dê. Voltar QUÍMICA . A equa ção química representativa da reação que ocorre é: Cl2 NaOH NaCl NaClO3 H2O Afirmamos: 1. o cloro: a) mantém o mesmo número de oxidação em todas as substâncias. conforme a equação química nãobalanceada: H3C–H2C–OH + K2Cr2O7 + H2SO4 H3C–COOH + Cr2(SO4)3 + K2 SO 4 + H 2 O Sobre esta equação. 46. Ponta Grossa-PR A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro assopra num tubo desse aparelho. promovendo aumento no número de oxidação. 3. 47. F. O cloro é um agente autooxidanteredutor. Na formação do NaCl. em seqüência. GABARITO d) em parte é oxidado e em parte é reduzido. se houver álcool no ar expirado. Na formação do NaClO3.Óxido-redução Avançar . 5. Mackenzie-SP K2Cr2O7 + 14 HCl 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2 Na reação acima equacionada. e) o número de oxidação do carbono no CO é +1. e) é totalmente reduzido. 02. 3 e 5.M. c) CO é o monóxido de carbono. U. Balanceada a equação a soma dos índices mínimos inteiros é igual a 18. que conduz o ar para um analisador contendo uma solução ácida de dicromato de potássio.E. Mackenzie-SP Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 SiO 2 + 5 C → x CaSiO3 + y CO + 2 P Dessa equação. c) é totalmente oxidado. respectivamente. Reduzirse é ganhar elétrons. Assim. 6. 01. ele é convertido em ácido acético. é INCORRETO afirmar que: a) o carbono oxidou. Itajubá-MG Borbulhase gás cloro numa solução de hidróxido de sódio. O Nox do carbono permanece invariável. 2. regeneram os íons cloreto consumidos na reação anterior. o que faz com que a lente se torne escura. Ao ser retirada da exposição direta à luz. também por uma reação de oxidação e redução. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre estrutura atômica. provavelmente. UNICAMP-SP Uma aplicação bastante moderna diz respeito à utilização do vidro em lentes fotossensíveis empregadas na confecção de óculos especiais. formados na reação de regeneração dos íons cloreto.48. Os íons cobre (I). sendo que a lente ainda permanece escura. b) Qual é a espécie química responsável pelo escurecimento da lente? c) Escreva a equação química da reação que possibilita à lente clarear. 11 49. afirmase que o cobre e o bronze foram utilizados anteriormente à descoberta do ferro que. Quando a luz incide sobre a lente. é agente redutor. foi preparado acidentalmente.Óxido-redução Avançar . FACIC-BA Embora existam evidências de que o ferro é conhecido desde os tempos pré históricos. por aquecimento de óxido de ferro em fogo produzido pela queima de madeira. b) O cobre e o bronze são substâncias compostas. Algumas dessas len tes contêm cristais de cloreto de prata e cristais de cloreto de cobre (I). ocorre uma reação de oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata. reagem com o outro produto da primeira reação. a) Escreva a equação química que descreve o escurecimento da lente. Qual é o agente oxidante nesta reação? GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . na reação Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO. c) O ferro apresenta elétrons em cinco níveis de energia. é correto dizer: a) O ferro é um metal de difícil oxidação. reações químicas e propriedades das substâncias químicas. e) O carbono. a lente tornase clara pois os íons cobre (II). d) O ferro e o cobre pertencem ao mesmo grupo periódico. c 3. d 46. e 22. 2. a 13. a) 2 AgCl → 2 Ag + 2 Cl b) Ag0 (s) 24. d 43. b 36. b 15. b 37.R E D U Ç Ã O 1 1. d 14. 01 + 04 + 08 = 13 38.Óxido-redução Avançar . e 34. 01 + 02 + 08 + 16 = 27 9. 4 c) Cu + 2 + Ag 0 → Cu +1 + Ag +1 A espécie Cu +2 age como oxidante porque causa a oxidação da Ag0 para Ag+1. F – V – V – F 48. a) Oxidante: HNO 3 Redutor: CuS b) 3. 8. c 18. e 44. a 42. b 21. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . e 28. c 25. V – V – F – F – V – V 4. 01 + 16 + 64 = 81 10. V – F – V – F – V 27. c GABARITO 31. 02 + 04 = 06 20. a 32. b luz 49. d 2. 3. d 5. 02 + 04 + 32 = 38 41. d 33. b 6. a 35. 3. e 26. c 30. c 29. b 19.Q U ÍM IC A Ó XID O . a 47. e 23. a 40. b 45. b 16. d 17. b 8. b 11. V – V – V – V 39. c 7. d 12. analise as afirmativas abaixo.42 volts. ( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio. Assinale a afirmativa correta. 3. Voltar QUÍMICA . I. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocálo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. 2. d) II e III são verdadeiras. UEMS Com base no diagrama da pilha: Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0 E nos potenciaispadrão de redução das semireacões: Ba 0 Ba 2+ + 2e – E 0 –2. a energia química da pilha ZnNi é maior do que da pilha ZnFe. o chumbo e o cádmio. ( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata.90 volt Cu 0 → Cu +1 + 1e – E 0 = +0. b) – 2. ( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação. cobre. b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente. GABARITO e) – 2. níquel. Católica-SP Com o passar do tempo. U. c) + 3.55 volts.52 volt Qual a diferença de potencial da pilha: a) + 2. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês. escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. prata. a) esses três metais são classificados como elementos de transição. IMPRIMIR 4.38 volts. b) apenas II é verdadeira. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro.38 volts. a recolher as baterias usa das em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem. ferro. o alumínio é o ânodo do processo. e) apenas III. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata. d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico. objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados.Eletroquímica Avançar . zinco e man ganês.42 volts. por lei. ( ) O alumínio é menos reativo do que a prata. II. e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente. Dentre as afirmativas acima marque a opção correta: a) apenas I é verdadeira. III. d) – 3. 1 2 Al + 3 Ag 2 S → Al 2 S 3 + 6 Ag Sobre o assunto relativo ao texto acima. hidrogênio. ( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. UFPI Os fabricantes e importadores estão obrigados. regenerando a prata com seu brilho característico. através de reações de oxiredução. c) I e II são verdadeiras.Q U ÍM IC A E L E T R O Q U ÍM IC A 1. UFPI Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica. assinale.440 Semi reação Zn 2+ + 2e → Zn (s) Fe 2+ 2e Fe (s) 2 Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: a) Fe2+ 2e Zn2+ 2e 0. Ponta Grossa-PR Sobre a pilha esquematizada abaixo. que funciona como cátodo. que logo sofre corrosão.0 M (volt) – 0. Cátono IMPRIMIR a) Lio b) c) Ânodo I2 Lio Lio Li+ I2 I– I2 Li+ Lio I2 Lio d) I2 Lio e) Lio I2 Voltar Agente Agente Oxidant Redutor e – I– I2 Lio QUÍMICA . assinale o que for correto: GABARITO a) b) c) d) e) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B 3+ . pressão 1 atm.54V Considerando esse tipo de pilha. Seu funcionamento baseiase nas seguintes semireações: E + 3. enquanto o ferro. a alternativa correta.76v).80v). que são utilizadas em marcapassos cardíacos. concentração da solução no eletrodo 1. usando o ácido sulfúrico. (+ 1. no quadro a seguir. Dados: potenciaispadrão de redução em solução aquosa: Temperatura 25ºC. A equação global é dada por 2B(s) + 3A2+(aq) 2B3+(aq) + 3A (s) . U. verificar que o anodo é o zinco. Au. e sabendose que 2H + + 2e – → H 2 ε 0 = 0.73v).Eletroquímica Avançar .323V b) Zn + Fe → Zn + Fe – 0. O eletrodo A é denominado cátodo.50v) e (– 2. Uberaba-MG/Pias A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. estando a tubulação enterrada – podese.F.5. de acordo com os potenciais de eletrodo –.323V d) Fe + Zn → Zn 2+ + Fe 2+ 6. O eletrodo B sofre oxidação. O eletrodo B sofre corrosão. Santa Maria-RS Existem pilhas. UFR-RJ Dados os metais: Zn. 8. (+ 0.04V Lio Li+(aq) + 1e– 2I –(aq) → I 2(s) + 2e – E = – 0.763 – 0. 7. Ag. fica protegido. possível.E.323V c) Fe2+ Zn Zn Fe2+ 0. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. b) escreva uma reação de deslocamento.00 V: a) indique os dois metais que têm possibilidade de reagir com ácidos para produzir hi drogênio (H 2 ). U. O zinco ligado à tubulação de ferro. U. Mg com seus respectivos potenciais de redução (– 0.232V 2+ 2+ 0. constituídas de um eletrodo de lítio e outro de iodo. 46 V. espontaneamente. d) a reação catódica. a amostra tornase azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu +2 .0 mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25 duas chapas de platina de mesmas dimen sões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. mergulhou um fio de cobre. a soma das alternativas corretas. 11. 04. Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb II. inicialmente incolor. é correto afirmar que a) o caráter ácidobase da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro.80 V GABARITO E 0cu+2 = +0. Cu.80 V A respeito. ITA-SP Uma célula eletrolítica foi construída utilizandose 200 mL de uma solução aquo sa 1. e) a reação anódica. é aquela representada pela meiaequação: H 2 (g) + 2OH – (aq) → 2H 2 O(l) + 2e–(CM).9. Levando em consideração os fatos menci onados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da água (K w ) para a temperatura de 60 é igual a 9. o pH da solução. a temperatu ra da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60 Nesta tempera tura. Voltar QUÍMICA . Com relação a essa análise. c) Zn 2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. em condi ções padrão. foi medido novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. julgue as afirmações. Decorrido esse intervalo de tempo. I. ( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata. como resposta. na amostra. é correto afirmar que: Dados: E 0Ag+ = +0. Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Analisando tais reações.Eletroquímica Avançar .34 V E0 0. é aquela representada pela meiaequação: Cl 2 (g) + 2e – (CM) → 2Cl – (aq). foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Ag + é o agente oxidante da reação. durante a eletrólise. ainda a 60 °C. durante a eletrólise. b) o caráter ácidobase da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino.34 V 01. UFMT Os potenciaispadrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo: Cu +2 + 2e – Ag+ + e– IMPRIMIR Cu Ag E 0 = 0. no sentido indicado. 16. ( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2Ag+ + Cu(s) 2Ag(s) + Cu+2 0 0. b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.6 x 10 –14 . a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. Ag + e para isso. a amostra doa elétrons para o fio de cobre. 02. podese afirmar que. em condições padrão. 12. esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio. UFMS Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um sal de prata. 3 10. d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. ( ) A semireação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses dois eletrodos será Cu+2 + 2 e– Cu(S). FUVEST-SP I e II são equações de reações que ocorrem em água. e) Zn 2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. o fio de cobre tornase prateado devido ao depósito de prata metálica. o fio de cobre doa elétrons para a amostra. Antes de iniciar a eletrólise. c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meiaequação: 4OH – (aq) → 2H 2 O(l) + O 2 (g) + 4e–(CM). isoladamente ou em conjunto. Dê. 08. Nas outras. ( ) No eletrodo. Com base nos conhecimentos sobre eletroquímica. UECE Somente para um dos dispositivos esquematizados podese prever que a lâmpa da inserida no circuito seja acendida. a diferença de potencial se reduz. Assinale a opção na qual são indicados o pólo que deve ser ligado à estrutura e os motivos dessa conexão. acelerando a oxidação negativo retirar elétrons. evitando oxidação 14. podese afirmar sobre o funciona mento das pilhas: ( ) A diferença de potencial independe da concentração das soluções empregadas. Assinale a alternativa que mostra o es quema para uma correta montagem e funcionamento da pilha de Daniell. evitando oxidação positivo retirar elétrons.Eletroquímica Avançar . há aumento de massa. acelerando a oxidação negativo fornecer elétrons. ( ) Com o uso. Unifacs As reações com substâncias capazes de gerar corrente elétrica têm permitido ao homem construir pilhas cuja utilização é bastante ampla no mundo moderno. a) b) GABARITO c) IMPRIMIR d) Voltar QUÍMICA . 15. Isto prova que nesta montagem específica ocorrerá circulação da corrente elétrica. não. UFRN A bateria do automóvel tem um dos seus pólos ligado à estrutura metálica do mesmo. a) b) c) d) 4 Pólo Motivos da Conexão positivo fornecer elétrons. onde ocorre oxidação. ( ) Os elétrons fluem em direção ao cátodo.13. ocorre redução. ( ) No ânodo. 64. 02.46 V. IMPRIMIR 18. 32. UFF-RJ O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um ele trodo de Ag e outro de Cu é 0. muito utilizada em veículos espaciais.92 V Voltar QUÍMICA . 16. A reação global da pilha é 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l). Nesta célula ocorre a seguinte reação: 2 Ag (aq) Cu(s) 2 Ag(s) Cu2+ (aq) Sabendose que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0. Uma bateria formada por associação em série de 6 pilhas de combustível hidrogênio – oxigênio fornece 6. Esse tipo de pilha tem por base as semireações apresen tadas na tabela abaixo: Semi-reação 2H2O(l) + 2e– H2(g) + 2OH –(aq) 5 O2(g) + 2H2O(l) + 4e– Potencial Padrão de Redução.16. Levandose em conta os valores dos potenciais (E0) das semireações abaixo. formase água e. Na pilha.23V.76 V – 0. A diferença de potencial da pilha é + 1. Durante o funcionamento da pilha.68 V d) 0. enquanto o contato com metais (como zinco e o magnésio) pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. a água é o agente redutor. b) explique o fato de o oxigênio ser o oxidante mais forte da série apresentada. a corrente de elétrons flui do ânodo para o cátodo. acumulase OH –(aq) . UFR-RJ O contato com certos metais (como o cobre e o estanho) pode acelerar a corro são do ferro e tornála mais intensa.36 V 0.14 V 0. No cátodo da pilha.83 0. no ânodo. Na pilha.40 Considerandose essas informações.41 V a) calcule o ∆E 0 da pilha formada por ferro e oxigênio em meio aquoso e 0 da pilha formada por ferro e zinco em meio aquoso.37 V – 0. Dê.12 V b) 0. 08.0 V de tensão.80 V e) 0. a soma das alternativas corretas.34 V podese afirmar que o potencial de redução do par Ag/Agº é: a) 0. Eº (V) – 0. GABARITO Mg ++ (aq) + 2e – Zn(aq) 2e – Fe ++ (aq) + 2e – Sn(aq) 2e– Cu ++ (aq) + 2e – 1/2 O2(g) 2e – H2O(l) Mg(s) Zn(s) Fe(s) Sn(s) Cu(s) 2OH–(aq) – 2. podese afirmar: 01. UFBA A figura a seguir representa uma pilha de combustível hidrogêniooxigênio.44 V – 0. 17.Eletroquímica Avançar . 04. como resposta.24 V c) 0. OH –(aq) . De modo geral. Ao ser adicionada.00 V VII.Eletroquímica Avançar . 04. 2 H2O2(líq) 2 H2O(líq) + O2(g) É encontrada no comércio como solução aquosa de peróxido de hidrogênio (massa mo lar igual a 34 g). A coloração de uma solução de iodo desaparece com a adição de Zn metálico a essa solução. As equações a seguir representam reações de decomposição do peróxido de hidrogênio. I 2 (aq) é colorido. Maringá-PL“A partir dos dados a seguir. 02. do qual é separado o óxido de alumínio que. uma solução de alvejante doméstico – solução de Hipoclorito (ClO–) –. U. é utilizado como antiséptico e como alvejante de alguns materiais.80 V VI. e) Uma solução a 3% em massa de peróxido de hidrogênio corresponderia a uma solu ção de peróxido de hidrogênio inferior a 20 volumes (considere a densidade da solu ção igual a 1 e o volume molar de um gás igual a 24. H 2 O 2(aq) → O 2(g) + 2H +(aq) + 2 e– – 0. 6 b) A equação I pode ser obtida a partir das equações II e III.77 V Com base nas informações acima. Voltar QUÍMICA . desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo. 08. como representado pela equação a seguir: I. H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2 e– 2H2O +1. é submetido à eletrólise.0ºC). para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e. a solução permanece incolor. IMPRIMIR b) centros consumidores de alumínio. 32. I –(aq) é incolor Eo – 0. Dê. Ag +(aq) + e – → Ag (s) + – Eo 0.76 V II.20 V IV. U. a coloração da solução não desaparece. e) jazidas de bauxita. de óxido de alumínio. junto a um fundente. entre outras aplica ções. à uma solução de iodeto. d) zonas rurais. que corrói o alumínio. a coloração não desaparece. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodo. o peróxido de hidrogênio atua como agente redutor. a soma das afirmativas corretas. II. ClO + H 2 O + 2e → Cl (aq) + OH (aq) Eo + 0. 16. facilmente deformável. em massa. Londrina-PR A água oxigenada é um produto químico que. necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita. onde a chuva ácida. a solução resultante é colorida.54 V III. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodeto. pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise. A água oxige nada se decompõe em água e gás oxigênio. como resposta. 20. Quando se adiciona Ni metálico a uma solução de iodo. para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.19. c) grandes reservatórios de água. 2H (aq) + 2e H 2(g) 01. as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a a) zonas litorâneas. I 2(aq) + 2e → 2I (aq) Eo – 0. A bauxita contém cerca de 50%. portanto.E. é menos freqüente. Zn 2+(aq) + 2e – Zn (s) – – Eo + 0.E. c) Na equação II. em seguida. o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante e como agente redutor. o rótulo do frasco costuma indicar a sua concentração em termos de volume de oxigênio liberado. FUVEST-SP O alumínio é produzido a partir do minério bauxita. a solução fica colorida. Ni2+(aq) + 2e– Ni(s) – – – – Eo + 0.5 L).84 V V. na qual o oxigênio é o oxidante e o hidrogênio é o redutor. d) Na equação I. o ε ο da reação I é igual a +1. 21. água oxigenada a 10 volumes significa que 1 L da solução libera 10 L de oxigênio nas condições do ambiente (1 atm e 25. assinale o que for correto: GABARITO I.08 V. Quando se adiciona Ag metálica a uma solução de iodeto. é incorreto afirmar: a) A equação I indica que se trata de uma reação de oxirredução.69 V III. por exemplo. 536 V 2 H2O E0 = 1. é correto afirmar que: a) o Mg0 é o oxidante. elas são consideradas as de maior prejuízo ambiental. UnB-DF As pilhas alcalinas níquel/cádmio são constituídas por um ânodo formado por uma liga contendo cádmio e um cátodo de oxihidroxi de níquel. podese afirmar que a adição de Cl2(g) a uma solução aquosa de NaF. b) redução de F– e oxidação de Br–. E0 0.H 2 O] (s) + 2OH – (aq). pode ser avaliado pelos potenciais de redução das semireações: 0 2.87 V F2 (g. um poderoso inseticida. ( ) A semireação de oxidação pode ser representada por 3I – → I3 – + 2 e – .52 V. ( ) O H2O2 atua como agente redutor na reação direta. Br2 e I2. em volts. 1 atm) + 2e– 2Cl–(aq. UFMT A reação entre o peróxido de hidrogênio e íons iodeto em solução aquosa ácida conduz à formação do íon complexo triiodeto (I3). Multiplique o valor calculado por 50 e despreze a parte fracionária de seu resultado. e como branqueador na indús tria têxtil e de celulose. Mackenzie-SP Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+. 23. c) o Fe0 é o anodo. No entanto. UFPB Os halogênios são agentes oxidantes de variadas aplicações. o Bromo é usado na síntese do dibromoetileno. O poder oxidante dos halogênios F2. caso exista. 1M) 0 1. E 0 = –0. e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada. c) oxidação de Br e I . o Cloro é utilizado no tratamento de água para o consumo humano. julgue as afirmações. 1 atm) + 2e – → 2F –(aq. imersos em uma solução aquosa de hidróxido de potássio. calcule. pelo fato de empregarem cádmio em sua composição.82 V. 1M) – 0 0. a 25ºC causará: a) oxidação de Cl2 e I– d) redução de Cl2 e I–. Essas pilhas caracterizamse por apresentar correntes altas e vida útil longa. Por exemplo.24 V. como fluoreto.53 V I2 (s) + 2e– 2I–(aq. GABARITO IMPRIMIR 25.36 V Cl2 (g. O potencial de eletrodo padrão (E0) para os dois sistemas envolvidos é: I 3– + 2 e – 3 I – H 2 O 2 + 2 H + + 2 e – E0 = 0. o flúor. Os valores dos potenciais de redu ção para esse tipo de pilha são: I. 24. e o Iodo encontra aplicação na dieta alimentar para prevenção de doenças da tireóide. II. Br e I–. Com base nessas informações.OH](s) + 4H2O + 2e– 2[Ni(OH) 2 . b) o Fe2+ se oxida. 1M) Dessa forma. é adicionado à água de beber para redução da cárie dentária. Cd(OH)2(aq) + 2e – Cd (s) + 2OH – (aq) .776 V Em relação a esse quadro. 1M) 0 1. NaBr e NaI. 2[NiO.22. a diferença de potencial entre o ânodo e o cátodo nesse tipo de pilha.07 V Br2 (l) + 2e – 2Br (aq. ( ) A equação balanceada para a reação de oxirredução descrita é 7 2 H 2 O 2 + 9 I – → 3I 3– + 2 H2O + O2 ( ) O valor de 0 para a reação de oxirredução espontânea é de 1. e) oxidação de F–. Cl2.– Voltar QUÍMICA .Eletroquímica Avançar . d) a solução de Mg2+ se diluirá. Mg.325 V QUÍMICA . e) Apenas os eletrodos de Cu e Ni aumentam de massa. Ag + .325 V .56 V II. 2ª semireação: oxidação Ni + 1. Mg.10 V III. o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. Ag + .305 V . Zn/Zn2+(lmol/L) // Cu2+(1mol/L)/Cu = +1. em d) Mg. + 3. respectivamen te. Ag. quando escrita na forma de redução. 1ª semireação: oxidação Cd + 0.305 V . semi-reação: Potencial Padrão de Redução + 0. 1ª semireação: oxidação Cd . a 25ºC. c) O níquel possui maior capacidade de receber elétrons. é: 1ª . – 3.490V Assinale a alternativa correta: Espécie que Reação do ânodo reage no ânodo Reação do cátodo IMPRIMIR a) b) c) d) e) Voltar Espécie que Potencial reage no cátodo padrão da pilha .37 V 0 0. com seus respectivos potenciais de redução. semi-reação: NiO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– Ni(OH)2(s) + 2 OH–(aq) A reação global da pilha é: Cd(s) + NiO2(l) + 2 H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) Os hidróxidos insolúveis de níquel e cádmio depositamse nos eletrodos e por esta razão as semireações são facilmente revertidas no recarregamento da bateria. qual dos dois metais é responsável pela reação? Justifique sua resposta através de equações.815V 2ª . 2ª semireação: redução NiO2 – 0. UFRS Um tipo comum de célula galvânica recarregável é a bateria “nicad” utilizada em pequenos aparelhos e calculadoras.17 a) Mg.01 V Considerandose as pilhas com as suas respectivas diferenças de potencial.80 V O oxidante. indicados no quadro abaixo. reage com ácido clorídrico liberando hidrogê nio.Eletroquímica Avançar . 27. UFR-RJ Considere uma pilha de prata/magnésio e as semireações representadas abai xo.97 c) Ag + . + 3.57 28. + 1. O potencial pa drão de cada semireação acima. semi-reação: Potencial Padrão de Redução – 0.26. 3. Semi-equações 0 (V) Cu 2+ + 2e– Cu H + e + – 1/2H2 Cr 3+ + 3e– Cr +0. semi-reação: Cd (s) + 2 OH –(aq) Cd(OH)2(s) + 2 e – 2ª . é correto afirmar: a) Ocorre deposição de zinco nas três pilhas. d) A prata é o oxidante mais enérgico. 29. Mg 2+ + 2e – Ag1+ e– Mg Ag 0 – 2.17 8 e) Ag.17 b) Mg. 1ª semireação: redução Cd – 1. 2ª semireação: redução NiO2 . Zn/Zn2+(lmol/L) // Ag+(1mol/L)/Ag = +1.71 Se uma mistura. UFR-RJ Observe os potenciaispadrão de redução de eletrodos químicos.00 –0. As reações de descarga desta pilha são: GABARITO 1ª .34 0. UESC-BA I. 1ª semireação: redução Cd .305 V . b) O zinco é oxidado apenas pela prata. 2ª semireação: oxidação NiO2 . 1ª semireação: oxidação Cd . Zn/Zn2+(lmol/L) // No2+(1mol/L)/Ni = +1. 2ª semireação: redução NiO2 + 1. contendo cobre e cromo. 76 V Cu Cu++ + 2 e– Eo – 0. FATEC-SP Pilhas de combustão utilizadas em naves espaciais geram energia elétrica por meio da reação entre hidrogênio e oxigênio: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O + energia O funcionamento da pilha se deve às reações de redução do O2 (no catodo) e de oxidação do H 2 (no anodo) em meio aquoso (empregase uma solução de KOH).30. Zn + 2Ag + Zn ++ + 2 Ag Dessas reações. qual das opções abaixo é a relativa à equação química de uma reação que deverá ocorrer quando os reagentes. PUC-PR Conhecidos os pontos normais de oxidação: Zn Zn++ + 2 e– Eo + 0. forem misturados entre si? a) Fe 2+(aq) + 1/3 I –(aq) + 2 OH –(aq) Fe (c) + 1/3 IO –3(aq) + H 2 O(l) b) 2 Ag (c) + 1/3 IO –3(aq) + H 2 O (l) 2 Ag+(aq) + 1/3 I–(aq) + 2 OH–(aq) c) 1/3 I –(aq) + 2 OH –(aq) + 2 Ag +(aq) 2 Ag(c) + 1/3 IO–3(aq) + H2O(l) d) Fe (c) + 1/3 I –(aq) + 3 H 2 O (l) → Fe2+(aq) + 1/3 IO–3(aq) + 2 OH–(aq) + 2 H2(g) e) 2 Ag (c) + 1/3 I –(aq) + 3 H 2 O (l) GABARITO 2 Ag +(aq) + 1/3 IO –3(aq) + 2 OH–(aq) + 2 H2(g) 32.80 V Com base nas informações acima. na construção de pilhas. Fe + Cu++ Fe++ + Cu II. 2Ag + Cu ++ → 2Ag + + Cu IV. E0 = 0.Eletroquímica Avançar . E 0 = 0. são utilizadas: a) I e II b) II e III c) II e IV d) I e IV e) III e IV 9 31. nas condições padrão.34 V Fe Fe++ + 2 e– Eo + 0.26 V 2 Ag(c) 2 Ag+(aq) + 2e–(CM). ITA-SP Considere as semireações representadas pelas semiequações abaixo e seus respectivos potenciais padrão de eletrodo: Fe(c) → Fe 2+ (aq) + 2e – (CM).44 V Ag Ag+ + 1 e– Eo – 0. A semireação que ocorre no anodo é descrita pela equação: 2 H2 + 4 OH– 4 H2O + 4 e– Considerandose a equação global e a que representa o que ocorre no anodo. E 0 = –0.80 V considere as reações: I. podese representar a semireação que ocorre no catodo por: a) 2 O2 + 4 e– 4 O– IMPRIMIR b) 1/2 O2 + 4 H+ + 4 e– H2 + H2O c) O2 + H2 + 2 e– 2 OH– d) O2 + H2O + 6 e– H2 + 3 O2– e) O2 + 2 H2O + 4 e– 4 OH– Voltar QUÍMICA . Cu + Zn ++ → Cu ++ + Zn III.44 V 1/3 I–(aq) + 2OH – (aq) → 1/3 IO –3 (aq) + H 2 O(l) + 2e – (CM). Em algumas indústrias. e a água de refrigeração contivesse sais de alumínio. por ser maior a energia de ativação. Sabendo que o potencial padrão de redução para o alumínio (Al 3+ para Al 0 ) é de –1. aumentando a energia de ativação da reação. e) absorve energia solar. ( ) O valor. reage com a ferrugem. Considerando este processo.34 V. c) possui potencial de oxidação maior que o ferro. são baseadas na seguinte reação: GABARITO Cd(s) + NiO 2 (s) + H 2 O (l) → Cd(OH)2(s)+Ni(OH)2(s).33. para o cobre (Cu2+ para Cu0). ( ) A água contendo sais de cobre acarretará a corrosão da tubulação de alumínio do trocador de calor. oxidandose no lugar dele. b) promove um aumento da energia de ativação da reação de oxidação. e) quanto maior a concentração de cloreto. maior é a velocidade de redução do ferro. julgue os itens a seguir. UnB-DF Alguns trocadores de calor utilizam tubos de alumínio por meio dos quais passa a água utilizada para a refrigeração. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta. 35. neutralizandoa. podem ser citadas a temperatura. IMPRIMIR c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrolito de uma célula ele troquímica. a) num processo espontâneo. isolandoo do contato com o oxigênio e a água. é de + 0. em módulo. d) evita que o ferro se oxide. dificultandoa. ( ) Se a tubulação do trocador fosse feita de cobre. UFPE As pilhas de níquelcádmio. UFPI Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios.Eletroquímica Avançar . Voltar QUÍMICA .5 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 36. o cobre é o agente redutor.66 V e. o grau de insolação e o teor de cloreto. não haveria formação de pilha eletroquímica entre essas espécies metálicas. dificultandoa.32 V. maior a corrosão. provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. ( ) Na pilha eletroquímica formada. porque a tinta a) sendo ácida. que viabilizaram o uso de telefones celulares e com putadores portáteis. a variação de entropia é menor do que zero. d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica. b) quanto maior a temperatura. a umidade relativa do ar. quantos mols de elétrons são produzidos por mol de cádmio consumido? a) 0. essa água pode conter sais de cobre. do potencial padrão para a pilha eletroquímica formada é igual a 1. UFMS O esquema de corrosão do ferro é descrito nas equações abaixo ânodo: Fe(S) Fe+2(aq) + 2e– Fe+2(aq) Fe+3 + e– 2H2O(I) + O2(g) + 4e– 4OH– cátodo: (na presença de O2) reação global: 2Fe(S) + 3H2O(I) + 3/2O2(g) 2Fe(OH)3(s) O recobrimento do material com uma camada de tinta é uma das ações que diminui a ferrugem contra ação da corrosão. 10 34. Sabendo se que entre os fatores que favorecem a velocidade de desgaste dos materiais. como o concreto e os ferros de suas armaduras. Redutora: Oxidante: GABARITO IMPRIMIR 39. b) o ácido sulfúrico funciona como catalisador.630V Através desses dados é correto afirmar que: a) o dióxido de chumbo é oxidado a sulfato de chumbo II. PUC-PR Dados os potenciais: Na0 Na+ +1e– E0 –2.270 V. d) a ddp dessa pilha é de 1. c) o dióxido de chumbo é empregado na constituição do ânodo.300V PbO2(s) 3H HSO 2e PbSO4(s) 2H2O 4 –1 – Eº 1.34 V a) Sabendose que o béquer da esquerda contém solução de ZnSO4 1 mol/L (solução incolor) e o béquer da direita contém solução de CuSO4 1 mol/L (solução azul). U.Eletroquímica Avançar . PbSO4(s) H 2e– Pb HSO4–1 Eº – 0.80 V o agente reprodutor mais forte presente na tabela é o: a) Na0 d) Ni2+ b) Ag0 e) Co2+ c) Fe 2+ Voltar QUÍMICA . 38. obteremos no anodo e no cátodo. após certo tempo de funcionamento da pilha galvânica? b) Qual a função da ponte salina neste processo químico? c) Identifique a espécie redutora e a oxidante. o que se observa quando os dois eletrodos entram em contato com as soluções.76 V * Cu 2+ + 2e – → Cu Eº = – 0. U.71 V Ni0 Ni +2e E0 – 0.37.77 V Co + Co +1e3+ E0 + 1.F. com eletrodos inertes. Juiz de Fora-MG Observe o esquema abaixo representado e responda: 11 Dados: * Zn2+ 2e– Zn Eº – 0. Alfenas-MG Um acumulador de chumbo é uma pilha galvânica que funciona atra vés das semireações abaixo apresentadas. e) há deposição de sulfato de chumbo II nos dois eletrodos.25 V 2+ – Fe2+ Fe3+ +1e– E0 + 0. PUC-PR Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq).84 V 2 – Ag0 Ag1+ +1e– E0 + 0. respectivamente? a) H2(g) e SO2(g) d) Na(s) e O2(g) b) Na (s) e SO 2(g) e) O2(g) e H2(g) c) O 2(g) e Na (s) 40. usualmente goma. de NaOH usada. b) o zinco metálico é reduzido a Zn2+.08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8.0%. em coulombs. Essas células secas são larga mente utilizadas em diversos aparelhos. VUNESP As células primárias são células galvânicas (pilhas) com os reagentes selados dentro de um invólucro.7 g de alumínio metálico.9 g c) 4. NH4Cl. UEMS A massa de sódio depositada. e impede seu aumento e conseqüentemente redução do potencial.41. O interior da pilha é forrado com papel que serve como barreira porosa. 12 42. foram usados 0. é o reagente limitante na obtenção do H 2 ? Justifi que. c) o fluxo de elétrons parte do cátodo para o ânodo.29 g 44. e no centro fica o cátodo. UFRN A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um pro cesso industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. um bastão de carbono. calculando a quantidade. d) a diferença de potencial dessa pilha é um valor negativo. carbono finamente pulverizado e um suporte inerte. proveniente dos íons amônio. O eletrólito é uma mistura pastosa e úmida de cloreto de amônio. tornandose um problema ao meio ambiente. Nesta pilha. quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20.10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de NaOH. Al ou NaOH. FUVEST-SP Um método de obtenção de H2 (g). NH3. sabendose que o hidrogênio provém da redu ção da água e que o alumínio. Qual dos reagentes. tais como lanternas. A amônia. MnO2. forma o complexo Zn(NH3)42+ com os íons Zn2+.2 g b) 6. a) Escreva a equação balanceada dessa reação. Al(OH)–4 b) Para a obtenão do H 2 . e) no ânodo ocorre a oxidação do Zn2+. brinquedos e relógios. desta subs tância? Dado: F = faraday = carga de 1 mol de elétrons a) 1 F d) 4 F b) 2 F e) 5 F c) 3 F Voltar QUÍMICA . quantos faradays são ne cessários para obter 100 g de solução aquosa de NaOH com 80%. a carga elétrica necessária. de acordo com a equação acima. Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol 43. é: a) 9650 d) 57900 b) 28950 e) 19300 c) 32160 45. em laboratório.62 g e) 10. a região cilíndrica de zinco serve como ânodo. é correto afirmar que a) produz energia através de um processo espontâneo. em massa.9 g d) 66. é: Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C a) 42. Unifor-CE Pretende-se obter cloro (Cl2) pela eletrólise da salmoura: 1 1 NaCl (salmoura) Cl2(g) + NaOH (aq) + H2 (g) 2 2 Admitindo rendimento total. forma a espécie aluminato. Uma célula seca é um tipo de célula primária mais popular. Elas não podem ser recarregadas e quando descarregamse são descartadas. se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio. óxido de manganês (IV). Quanto à pilha citada.0 minutos. de densidade 1. na sua oxidação.Eletroquímica Avançar . conhecida simplesmente por pilha. A semireação de redução do alumínio é dada por: GABARITO IMPRIMIR Al 3+ + 3e → Al Para se produzirem 2. em mol. 08 g 47. 3. onde no ânodo ocorre a redução desses metais.2 Ag 0 + Pb 2Fe 2Cl–1 +2 b 2 Fe Cl20 Concluímos como alternativa correta que: Afirmamos: IMPRIMIR 1. o licopeno é o responsável pela cor vermelha no tomate. Por exemplo. 49. e o caroteno pela cor amarela na cenoura. a é espontânea. d) 2 e 3 são verdadeiras. como ácido sulfúrico ou nítrico. UFR-RJ A prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade. – p e sp – s 2 2 2 sp – s e b) σ sp – sp .36 v Voltar QUÍMICA .80 v Pbº Pb 2e– Eº + 0. b) Somente 5 é verdadeira. O dieno mais simples é o aleno (propadieno) repre sentado abaixo. c) eletrólise ígnea de compostos contendo esses metais.13 v 2Cl– Cl2 2e– Eº – 1. do tipo: a) sp 2 – sp. πp – sp 2 e sp2 – s c) sp – sp.8 g d) 5. b) 4 ligações sigma e 2 pi. c) 2 ligações sigma e 2 pi. Dados: 2 Fe 2Fe 2e– Eº – 0. UFPB A cor vermelha ou amarela encontrada em alguns ve getais pode ser devida à presen ça de polienos. tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. respectivamente. 5.4 g e) 1. U. Itajubá-MG Relacionando as reações: Pb0 a . a é não espontânea. e) uma reação de decomposição térmica de composto contendo esses metais.Eletroquímica Avançar . e) Nenhuma das respostas anteriores.825C. F. a) 1 é verdadeira.M. as ligações especificadas como X. não são facilmente reduzidos. tais como NaCl.46. O meio econômico de obtêlos é por meio de: a) reações de deslocamento utilizandose prata metálica e sais desses metais. magnésio (alcalinoterroso) e alumínio possuem baixos potenciais de redução. c) Somente 4 é verdadeira. b é não espontânea. A massa de prata (em gramas). 2. πp – p e) sp 3 – sp. Nesta figura. ou seja. depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria. Alfenas-MG Metais como sódio (alcalino). 4. b) uma pilha. – p e GABARITO 50. UFRN Na molécula de propeno. MgCl 2 e Al 2 O 3 . qualquer um dos carbonos com hibridização sp2 apre senta: a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi. na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4. nenhuma é espontânea. b é espontânea.77 v Agº Ag e– Eº – 0. – p e sp2 – s d) sp 2 – sp 3 . d) uma reação de dupla troca com ácidos fortes. d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi. corresponde aproximadamente a: a) 54 g b) 27 g c) 10. 13 48. Y e Z são. de igual concentração. GABARITO IMPRIMIR n = quantidade de matéria do produto (expressa em mol) que é gerado na eletrólise. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo: 14 Em outro cartaz. Voltar QUÍMICA . o aluno listou três observações que realizou e que estão transcritas abaixo: I. II. b) Apenas II. onde: Q carga elétrica total utilizada na eletrólise. III. mantendose a corrente i e o intervalo de tempo inalterados. d) Apenas I e II. mantendose a corrente i e o intervalo de tempo inaltera dos. Com base nas informações acima e supondose que a lei de Faraday seja obedecida em sistemas análogos. UFRS Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. Quais observações são corretas? a) Apenas I. ( ) O cobre metálico seria depositado sobre o cátodo. ( ) Se a corrente i e o intervalo de tempo fossem dobrados. ( ) Se a solução aquosa de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de AgNO3. provocando a eletrodeposição de x mols de cobre metálico em um dos eletrodos. haveria a deposição de 2x mol de prata metálica. Suponha que uma corrente i passa por este sistema em um intervalo de tempo igual a ∆ t. c) Apenas III. é correto afirmar: ( ) Se o intervalo de tempo ∆t fosse dobrado e a corrente i fosse diminuída pela metade. Formouse uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2. II e III. a massa de cobre eletro depositado também seria aumentada em duas vezes.51. a quantidade de cobre depositada cairia pela metade. quando se adici onaram gotas de solução de fenolftaleína. Considere ainda que este sistema obedece à lei de Faraday (Q n . PUC-PR Considere o sistema eletrolítico composto por uma solução aquosa de Cu(NO 3 ) 2 (0. ( ) Se a solução de Cu(NO3)2 fosse substituída por uma solução aquosa de Cr(NO3)3. F constante de Faraday. 52. t. ( ) O processo de eletrólise ocorre espontaneamente.10 mol L–1) e por dois eletrodos que não sofrem modificações ao longo da eletrólise. ( ) A constante de Faraday é igual a carga de um mol de elétrons. de igual concentração. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. onde ocorre um processo de redução.5x mol de cromo metálico. F) e que Q i . haveria a deposição de 1. e) I. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1. Z = número de elétrons transferidos por mol de produto obtido na eletrólise. Z .Eletroquímica Avançar . d 31. 4.76 V redução: Fe(aq) 2e– Fe(s) – 0. 16.85 V Semireações: oxidação: Zn ++ (aq) + 2e – + 0. b) Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 02 + 04 + 08 + 16 = 30 c d b 01 + 04 + 08 + 16 = 29 F–V–V d c V–V–V–F–F c a) Semireações: oxidação: Fe(s) Fe(aq) 2e– 0.00V Cr Cr3+ 3e– 0. QUÍMICA . 25.Eletroquímica 33. c 18. 15.44 V 0. 34.44 V redução: 1/2 O 2(g) + 2e – + H 2O(l) 2OH(aq) 0. 9. 17. 26. Voltar 32.44 0. 35. 3. 7 8. 11.71 Cr 3H Cr3+ 3/2 H2 0. V–V–F–F–F c e e b a) os metais que deslocam o H do ácido são: Zn e Mg. 6. Logo: Cr3+ 3e– Cr Eº – 0.41 0. 13. 19. 23. 10.41 V 0 0. 12. 14. 24. o menor potencial de redução sofrerá oxidação. Avançar . 21. c 30. 5. 27.Q U ÍM IC A E L E T R O Q U ÍM IC A 1 1 2.71 V (eletrodo com menor potencial de redução).71V 29. A reação espontânea será: 3H+ + 3e– 3/2 H2 0. 22.32 V GABARITO IMPRIMIR d a 01 + 02 + 04 + 32 = 39 e e C–E–E–C 67 01 + 08 + 32 = 41 c e 28 Considerando os potenciais dados. 20. c 44. observase no béquer da direita o descoloramento da solução de sulfato de cobre (II) até perda total da cor e depósito de cobre metálico na superfície do eletrodo.216 mol Al 2 mols NaOH O alumínio é o reagente limitante. c) redutora: zinco metálico oxidante: cobre (II) 39. No béquer na esquerda observase um desgaste do eletrodo de zinco. 37. 41. pois neste eletrodo está ocorren do oxidação do zinco que passa para solução como íon zinco (II). c 45. b 49. d 51.Eletroquímica Avançar .216 mol NaOH 100 g solução 40 g NaOH Cálculo do reagente limitante: 0. d 47. b) Permitir a passagem do fluxo de íons. 42 a) Oxidação: 2 Al 0 (s) + 80H –(aq) 2 Al(OH–)4(s) + 6e– Redução: 6 H 2 O(l) + 6e – 3 H2 + 6 OH– eq. global: 2 Al 0 (s) + 6 H 2O(l) + 2 NaOH(aq) 2 Al(OH)–4(s) + 3 H2(g) + 2 Na+(aq) b) nNaOH = 100mL solução ∙ 1. 43. c 48. b 46. d 50. F–V–F–V–F–V–F IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .36.08 g solução 1 mL solução 8 g NaOH ∙ 1 mol NaOH = 0. d 52. 2 GABARITO e d C–E–C–E d c e 38 a) Sabendose que o processo é espontâneo. 40.216 mol NaOH ∙ 2 mol Al = 0. após certo tempo de funcionamento da pilha. 3-4. simples. ao gás natural. o gás natural é o agente redutor da reação. simples. normal e homogênea. b) simples. respectivamente. Potiguar-RN A cadeia carbônica abaixo: (CH3)2CH – CH = CH – (CH2)3 – CH2 – OH é classificada como: a) insaturada. UFPB A vitamina A é essencial na dieta alimentar pois é necessária para o crescimento normal e sua ausência pode acarretar cegueira noturna e problemas na córnea.Introdução à química orgânica Avançar . QUÍMICA . e que tem sido apontada como solução para o novo milênio. que apresenta melhor rendi mento energético e maiores vantagens ambientais. tripla. Voltar d) insaturada. gema de ovo. Ao morrerem e serem soterrados por milhões de anos. etc. se comparado a outros combustíveis fósseis. U. dupla. dupla. Uma dessas fontes atualmente relevantes.Q U ÍM IC A IN T R O D U Ç Ã O À Q U ÍM IC A O R G Â N IC A 1 1. a gasolina é preferível ao gás natural. a) dupla. jerimum. 6-7 e 8-9 são. a energia contida no gás e liberada com sua combustão é proveniente do Sol. A fórmula estrutural dessa vitamina pode ser encontrada colocandose as ligações que faltam entre os carbo nos na estrutura abaixo: GABARITO Portanto as ligações que devem ser colocadas entre os carbonos 1-2. UnB-DF Atualmente. O consumo atual permite prever que as reservas conhecidas de petróleo se esgotarão em pouco mais de 40 anos. b) saturada. ( ) As reservas a que se refere o texto são constituídas basicamente de hidrocarbonetos. simples. ramificada e heterogênea. simples. ( ) Do ponto de vista ambiental. e) simples. por emitir cerca de 30% menos CO 2 que outros combustíveis fósseis. dupla. simples. simples. dupla. o que impõe a necessidade de diver sificar as fontes de energia. os derivados de petróleo representam a principal fonte de energia utilizada pela humanidade. c) saturada. ( ) Por meio da fotossíntese. simples. IMPRIMIR 3. sendo o restante gás etano. 2. o gás natural contém de 80 a 95% de metano. d) dupla. Após tratamento. julgue os seguintes itens. esses compostos orgânicos dão origem. ramificada e heterogênea. tripla. Além de apresentar baixo nível de contaminantes após o tratamento inicial. dupla. c) dupla. As princi pais fontes desta vitamina são fígado. simples. o gás natural também oferece uma combustão considerada limpa. é o gás natural. ( ) Na combustão mencionada no texto. Assim. entre ou tros produtos. ramificada e homogênea. energia solar é transformada em energia química e arma zenada nos compostos orgânicos sintetizados pelos vegetais. Considerando o texto acima. d) tem fórmula molecular C18H20. GABARITO 5. b) tem fórmula molecular C18H18. Julgue as afirmações a respeito da combustão de componentes da gasolina. a falta de parcerias. nº 1602. Nela podem ser encontrados hidrocarbonetos das séries parafínica. 9 elétrons pi (π) e ângulos de 109º entre as ligações carbonocarbono. c) tem fórmula molecular C18H16. Hoje. além de aditivos especiais diversos. O “solvente desmoralizou o teste da mistura gasolina -AEAC”. sendo por isso classificados em gasolina tipo A – isenta de componentes oxigenados – e em gasolina tipo C – constituída de 76 1% v/v de gasolina A e 24 1% v/v de AEAC.2. secundário. encontramos um número de ligações pi (π) correspondente a: a) 3 b) 6 c) 9 IMPRIMIR d) 12 6.251 g/L (CNTP) ( ) A reação de combustão completa do 2. a falta de cidadania e a intensa ação dos piratas de combustíveis têm transformado o ato de abastecer em roleta russa. Voltar QUÍMICA .4.4trimetilpentano. Análises simples como a determinação da quantidade de AEAC na gasolina também não.Introdução à química orgânica Avançar . o número de oxidação dos carbo nos primário. ou isooctano. –2. Adaptado de fontes diversas: IBP.5. Todos em proporções que visam atender a requisitos de desempenho nos motores de combustão interna com ignição por centelha e a aspectos ambientais. UFMT A gasolina nossa de cada dia A gasolina automotiva é uma mistura complexa de hidrocarbonetos que possuem de cinco a doze átomos de carbono e pontos de ebulição entre 30 e 225 ºC. U. realizados pela ANP ou por instituições por ela autorizadas. 9 ligações pi (π) e ângulos de 109º entre as ligações carbonocarbono. foi o responsável pelo sucesso do jeans em vários países. dN2 1.4trimetilpentano. Revista Isto É. Os produtos comercializados no Brasil como “gasolina automotiva” podem ainda conter álcool etílico anidro combustível (AEAC). olefínica. pode ser representada pela equação química: 2 C 8 H 16 + 24 O 2 → 16 CO 2 + 16 H2O ( ) Na combustão completa do 2. Entretanto. sua precária infra-estrutura. Uberlândia-MG O anuleno é um hidrocarboneto aromáti co que apresenta a seguinte fórmula estrutural simplificada: Sobre este composto podese afirmar que: a) tem fórmula molecular C18H20. UFRJ O tingimento na cor azul de tecidos de algodão com o corante índigo.2. ANP. ( ) A reação entre um mol de isooctano e oxigênio em excesso consome 400 g de O 2 e produz no máximo 352 g de CO2 e 162 g de H2O. O controle de qualidade desses combustíveis é feito através de análises e ensaios. 2 Sabese que o ar atmosférico contém 21% v/v de oxigênio. 9 elétrons pi (π) e ângulos de 120º entre as ligações carbonocarbono. Observe a estrutura desse corante: Nessa substância. Para sua comercialização devem atender a especificações de qualidade mínima estabelecidas pela Agência Nacional de Petróleo – ANP – com o objetivo de garantir a adequabilidade aos fins a que se destinam e a uniformidade de fabricação. terciário e quaternário varia respectivamente de –3. nem o preço e nem a bandeira do posto são garantias de qualidade. feito com o pro duto natural ou com o obtido sinteticamente. naftênica (ou cicloparafínica) e aromática. Dados: dO2 1. 9 ligações pi (π) e ângulos de 120º entre as ligações carbonocarbono.429 g/L. –1 e zero para +4.F. 78% v/v de nitrogênio e o restante de outros gases. ( ) A combustão do isooctano no motor de um automóvel será completa quando a rela ção 3. simples e reprodutíveis. b) H 2 C=CH–CH 3 . O carbono é um dos elementos constituintes dos gases propano e butano. do eteno e do propino são. Na acetona (C 3 H 6 O). que são exemplos de hidrocarbonetos aromáticos. os hidrocarbonetos de baixo peso molecular presentes no petróleo não são inflamáveis. o petróleo é mistura complexa de compostos orgânicos com estreita escala de pontos de fusão e ebulição. e) oxidante e redutor. são adicionadas ao gás de cozinha para alertar aos usuários sobre o escapamento indevido dos gases. o querosene e o metanol são obtidos pela destilação fracionada do petróleo. a queima dos combustíveis fósseis geralmente produz CO2 na atmosfera.7. c) combustível e comburente. ocorreu um grande vazamento de petróleo na refina ria da Petrobrás na região de Araucária. IMPRIMIR 11. 04. podemos afirmar: 01. 64. 02. Dê. 16. b) comburente e oxidante. c) H3C–CH=CH2. podemos afirmar que: 01. 04. VUNESP Para economia de energia elétrica. 32. H 2 C=CH–CH 3 e HC?CH. Nos hidrocarbonetos saturados. pequenas quantidades de mercaptana. com posto orgânico volátil de odor desagradável que contém enxofre. os átomos de carbono estão presentes com formas espaciais trigonal plana e tetraédrica. 32. o petróleo é um combustível vegetal. Em relação ao petróleo e outros combustíveis. Unioeste-PR Em julho deste ano. o petróleo. O carbono é o único elemento químico que não é encontrado em seres vivos. caso haja necessidade extrema. Carbono e hidrogênio são os únicos elementos constituintes dos carboidratos e hi drocarbonetos. A luz da vela é resultado da reação da parafina com o oxigênio do ar. respectivamente. e) H 3 C–CH 2 –CH 3 . 08. respectivamente. 9. Mackenzie-SP As fórmulas do etano. os átomos de carbono apresentam hibridação sp3. na ordem mencionada. A fim de evitar incêndios ou explosões. um dos sérios problemas nestes acidentes é atribuído à grande miscibilidade do pe tróleo em água. é constituído por compostos orgânicos. como resposta. 02. elemento constituinte da fuligem. a soma das afirmativas corretas. GABARITO 10. Nos hidrocarbonetos parafínicos. constituída por parafina e fio de algodão. substâncias classificadas. H2C=CH–CH3 e HC?C–CH3. são: a) H3C–CH2–CH3. H2C=C=CH2 e H3C–CH2–CH3. nenhum outro átomo é capaz de se hibridar. sendo também a causa de irritações na córnea e problemas respiratórios. poderá ser uma grande aliada nas noites escuras. Unioeste-PR A fuligem (carvão pulverizado) é a principal responsável pela cor escura da fumaça dos escapamentos de alguns automóveis e das chaminés das fábricas. Escolha a alternativa que apresenta dois componentes do gás de cozinha. como resposta. 64. H 2 C=CH 2 e HC?C–CH3. medidas como o “apagão” podem ser toma das pelo governo. Dê. a gasolina. Além do átomo de carbono. H 3 C–CH 3 . d) CH 4 . A vela. não há átomos de carbono sp 3 .Introdução à química orgânica Avançar . apesar de ser um mineral. H 3 C–C?CH e H3C–CH2–CH3. a soma das afirmativas corretas. do propadieno e do etino. 08. 16. a) CH3CH2CH3 + (CH3)4Si d) CH3CH2CH2CH3 + H2Sc b) CH3CH2CH3 + H2S c) CH3CH2CH2CH3 + CH3CH2SH e) CH3CH2CH2CH3 + SO2 Voltar QUÍMICA . d) oxidante e comburente. Em relação ao átomo de carbono. H 2 C=C=CH2 e HC?CH. Então as fórmulas do propano. como a) combustível e redutor. UFPI Os hidrocarbonetos de baixo peso molecular são gases extremamente inflamá veis. 3 8. um hidrocarboneto cíclico hexagonal insaturado. No metabolismo da glicose é produzido ácido pirúvico (CH3COCOOH). das substâncias orgânicas citadas. ( ) I. hidrocarboneto de núcleos conden sados. 14. considerado a base de toda a química orgânica. facilmente. produzindo dióxido de carbono e água. ( ) II. estão descritas três reações químicas. propriedade que varia periodicamente com o número atômico. é um bom solvente para o iodo e pode ser classificado como substância polar. que é queimado aerobicamente (na presença de O 2 ). Triângulo Mineiro-MG O índigo. II Ao realizarmos exercícios. ( ) Quando as eletronegatividades dos átomos que se ligam são muito diferentes. produz 3 mol de dióxido de carbono e 2 mol de água. Referese à série dos hidrocarbonetos cujo primeiro membro é o: a) etino b) eteno c) metano d) etano e) carbono GABARITO 15. ( ) A molécula do gás carbônico é apolar. ( ) O benzeno.Introdução à química orgânica Avançar . UFMT Eletronegatividade é a tendência mostrada por um átomo em atrair para si os elétrons da ligação. GaF. um corante azul muito usado para tingir teci dos (por exemplo. nosso organismo utiliza a glicose como fonte de energia. Unifor-CE A fórmula geral CnH2n + 2 inclui muitos compostos orgânicos. A fórmula molecular do pireno é: a) C14H8 d) C 17 H 12 IMPRIMIR b) C15H10 e) C 18 H 12 c) C16H10 16. é um dos corantes mais antigos que se conhecem. produzindo dióxido de carbono e água. os jeans clássicos). obtido do alcatrão de hulha. são citadas substâncias orgânicas solúveis em água. Essa mistura pode ser transformada. julgue os itens.M. solúvel em éter e in solúvel em água. F. UFGO Leia as informações dos textos a seguir. como nos casos do cloreto de sódio (sal de cozinha) NaCl e do brometo de rubídio RbBr.12. ( ) As ligações OS. Cefet-RJ O pireno. ClO. apresenta a fórmula estrutural plana. A esse respeito. e responda: I O metano pode ser convertido em monóxido de carbono e hidrogênio. No texto ( ) I. em metanol. 4 13. de combustão de 1 mol de ácido pirúvico. ( ) II. HLi. pois o momento dipolar de moléculas triatô micas não depende apenas da polaridade de suas ligações mas também de sua for ma geométrica. a que apresenta interações intermoleculares mais fracas é o metano. O metanol pode reagir com oxigênio. A fórmula estrutural desse composto representado abaixo possui fórmula molecular: a) C12H10N2O2 b) C16H10N2O2 c) C14H16N2O2 d) C17H15NO e) C18H12NO Voltar QUÍMICA . a reação citada. não há compartilhamento de elétrons e a ligação é iônica. CaO e MgF podem ser classificadas como predominantemente covalentes. III e IV b) II. homogênea. e) I.17. b) são todos insaturados e homogêneos. b) I. O problema não foi resolvido e o saldo do descaso foram 39 mortes (registradas na época). Sem contar aqueles que sobreviveram. saturada. IV. Um empregado de segurança do shopping informou que haviam sido registradas 180 queixas de clientes sobre o gás nos últimos três meses. fato que. apresenta somente carbonos primários em sua estrutura. III. ( ) As ligações CH têm um momento dipolar muito pequeno. saturada. pnitrotolueno e naftaleno. c) são todos hidrocarbonetos do tipo alcano. é representado pela estrutura: Considerando o composto indicado. Sobre eles. um vazamento de gás liquefeito do petróleo. apenas. III e IV c) I e II d) I e IV e)I e III GABARITO IMPRIMIR 20. III e IV. d) são todos solúveis em água. No texto foram citados três compostos orgânicos. São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno. GLP. das quais pelo menos quinze eram ado lescentes entre 13 e 20 anos. é verdadeiro afirmar que: a) dois deles possuem cadeias ramificadas. e) aberta. apenas. insaturada. homogênea. caracterizando uma ligação covalente apolar. Mackenzie-SP Relativamente ao composto de fórmula estrutural H 3 C–CH 2 –CH 2 –CH 3 . II. causou a explosão do Shopping Osasco Plaza. tem fórmula molecular C4H10 São corretas somente: a) I. apenas. 5 18. Univali-SC Em 11 de junho de 1996. São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear. em São Paulo. II e IV. responsável pelo “gosto azedo da cerveja”. IV. 21. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral C n H 2n .Introdução à química orgânica Avançar . Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidro gênio. c) cíclica. II. apenas. e) suas cadeias são normais e heterogêneas. UFMT Para responder a questão abaixo consulte o texto “A gasolina nossa de cada dia” no exercício 86.F. Voltar QUÍMICA . faz com que as moléculas de hidrocarbonetos sejam essencial mente polares. a) acíclica. ( ) Nas ligações CC. mas foram mutilados e terão que conviver com isso pelo resto da vida. d) III e IV. assinale a alternativa correta quanto à classificação da cadeia. b) acíclica. homogênea. véspera do dia dos Namorados. c) II e III. o buta no e o isobutano. São Carlos-SP Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. 19. aliado à geo metria da molécula. d) aberta. apenas. U. U. Utilize (V) verdadeira ou (F) falso.F Santa Maria-RS O mirceno. apresenta uma cadeia carbônica normal. III. a densidade eletrônica está simetricamente distribuída entre os dois átomos. I. São corretas as afirmações: a) I e III. considere as afirmações: I. insaturada. cujos os principais componentes são o propano. ( ) A gasolina automotiva tipo C é uma mistura complexa de substâncias orgânicas apolares. heterogênea. ( ) Moléculas de hidrocarbonetos contêm somente ligações carbonocarbono e carbo nohidrogênio. heterogênea. insaturada. é um alcano. A esse respeito.F. U. O valor mínimo de n para que o hidrocarboneto considerado tenha carbo no assimétrico é: a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 6 24. ( ) A fórmula estrutural da cafeína evidencia a existência de seis ligações p (pi) em sua molécula. ( ) A fórmula descrita é a fórmula estrutural sim plificada da cafeína e mostra como os átomos estão ligados entre si. as sociado à qualidade da gasolina. Observe a fórmula da cafeína. ( ) Um mol de molécula de cafeína contém 8 mols de átomos de carbono. Unifor-CE Considere a série de hidrocarbonetos saturados. Juiz de Fora-MG Qual dos compostos relacionados abaixo apresenta simultanea mente uma cadeia carbônica aberta. Católica de Salvador-BA O composto representado é o isooctano. infecção uriná ria e pneumonia. fa ringite. julgue os itens.4trimetilpentano. 23. UFMT A fórmula química é geralmente usada para representar uma substância tanto de forma qualita tiva quanto quantitativa. 32 g de oxigênio e 4 mols de átomos de nitrogênio. GABARITO 25.F. U. d) Apresenta cadeia normal insaturada. 12 g de hidrogênio. heterogênea e insaturada? a) CH 3 OCH 2 CHCH 2 CH 3 | CH3 IMPRIMIR b) HC CCH2CHCH2CH3 | CH3 CH3 | c) CH3CHCH2NHCH CH2 d) CH3CH2NHCH2CH CH2 Voltar QUÍMICA .22. infecção articular. e) Possui grande reatividade química em relação aos demais hidrocarbonetos. O b) Quantos átomos de carbono terciários possui sua estrutura? c) Quantos anéis aromáticos estão presentes na estrutura apresentada? 26. b) É o 2. por isso. Juiz de Fora-MG A cefalexina (medicamento genérico – Lei 9787/99) é um antibiótico usado para amigdalite. Esse composto pode ser representado pela estrutura a seguir: a) Escreva a fórmula molecular da cefalexina. podese afirmar: a) É o dimetilisopentano. um hidrocarbone to com excelente capacidade antidetonante e. ( ) A fórmula molecular da cafeína é C5H6O2N4 e sua massa molecular é 154. ramificada. infecção da pele e dos tecidos moles. U.Introdução à química orgânica Avançar . Sobre esse composto. representada genericamen te por C n H 2n + 2 . c) É hidrocarboneto aromático.2. III. sofrendo “quebra”. ácido ascórbico. UFMA Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2. c) cíclica e aromática.4 kg b) 6. com formação de alcanos e alcenos de cadeias menores. Das afirmações feitas. As vitaminas destroem os radicais livres que causam a mutação do DNA de uma célula até formar um tumor. estão CORRETAS a) apenas I.8 kg Voltar QUÍMICA .2. IV. Por exemplo. IV e V. para evitar a primeira etapa do nascimento do câncer. ITA-SP Considere as afirmações abaixo relativas a hidrocarbonetos normais e saturados na temperatura de 25 e pressão de 1 atm: I. O = 16u a) 5. OH 28. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos é o sólido cristalino. 30.27. e) cíclica e saturada. 7 GABARITO 29. quando toda a gasolina for consumida? Dados: C = 12u. b) alicíclicos insaturados com tripla ligação. II. Nesse processo. IMPRIMIR 31.4 kg e) 7. PUC-PR Alcinos são hidrocarbonetos: a) alifáticos insaturados com dupla ligação. Univali-SC É muito importante a ingestão de alimentos que con tenham vitamina C. d) homogênia e insaturada com duas duplas ligações. qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera. c) apenas III. d) apenas IV e V. e) C9H20 e C4H10. V.Introdução à química orgânica Avançar .2 kg d) 5.4trimetilpentano. b) insaturada com dupla ligação. IV e V. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 1 a 4 átomos de carbono é o gasoso. d) C5H12 e C8H18. c) C 6 H 14 e C 6 H 12 . Hidrocarbonetos contendo de 1000 a 3000 átomos de carbono são classificados como polietileno. b) apenas I. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 5 a 12 átomos de carbo no é o líquido. e) todas. d) alifáticos saturados. e) alicíclicos saturados. o craqueamento de C14H30 pode fornecer C7H16 e C 7 H 14 . II. FATEC-SP O craqueamento do petróleo é utilizado para obter quantidade maior de gasolina a partir do óleo bruto. hidrocarbonetos de cadeias longas são aquecidos sob pressão e ausência de ar. Se abastecermos um veículo com 25 moles de gasolina. como produto desse craqueamento. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina. A fórmula estrutural da vitamina C é representada por: Podemos afirmar que apresenta cadeia carbônica: a) heterogênea e saturada. Poderseia também ter.2 kg c) 8. o seguinte conjunto de alca no e alceno: a) C6H12 e C8H16. II e V. b) C 6 H 14 e C 8 H 16 . c) alifáticos insaturados com tripla ligação. c) homogênea e saturada. Esse efeito consiste na retenção de energia solar pela atmosfera. ocorre a produção de água.2dimetilbutano d) nhexano b) 2metilpentano e) 2etilpropano c) 3metilpentano IMPRIMIR 36. Dadas as equações das reações de craqueamento (reação1) e de reformação (reação 2) abaixo. H 3 C ? CH 2 ? CH 2 ? NH2 (p. do tipo: a) saturada e mista. ( ) A queima do etanol consome oxigênio. embora contribua para o efeito estufa. A queima total destes combustí veis leva à produção de gás carbônico e água. ( ) O aumento do efeito estufa pode contribuir para o aumento do nível dos mares. b) possui dois carbonos secundários em sua estrutura. Católica-DF O etanol (álcool etílico) é utilizado no Brasil como combustível para auto móveis. e) é isômero do ciclobuteno. c) é um alceno. a fórmula C3H9N pode indicar as moléculas I ou II com estruturas e pontos de ebulição diferentes. Assim sendo. d) sua fórmula molecular é C4H6. b) insaturada e normal. respectivamente.e. isto é. escreva V ou F. extraída do petróleo.Introdução à química orgânica Avançar . UFPI Craqueamento e reformação catalíticos são processos químicos utilizados na in dústria de refinamento de petróleo para obtenção de gasolina com um melhor índice de octanagem. é INCORRETO afirmar que: a) é um hidrocarboneto. uma vez que necessita de luz solar.e. conforme as afirmativas abaixo sejam verdadeiras ou falsas. Reação 2: Hexano + catalisador → hidrocarboneto saturado de cadeia ramificada (III). Voltar QUÍMICA . e) heterogênea e insaturada. ( ) O uso do etanol como combustível. ( ) O efeito estufa só é observado durante o dia. Diante disso. ( ) Na queima do etanol. é recomendável que o recipiente que contém o produto seja rotulado não apenas com a indicação de fórmulas. O gás carbônico é um gás que contribui para o chamado “efeito estufa”. GABARITO a) b) c) d) e) Produto I Produto II Produto III Hexano Hex1eno Isoheptano Hex1eno Hexano Isoheptano Hexano Hex1eno 2metilpentano Hex1eno Hexano 2metilpentano Hexano Ciclohexeno 3metilhexano 35. 49ºC) As cadeias orgânicas apresentadas pelas moléculas I e II são. Reação 1: Dodecano + catalisador hidrocarboneto saturado (I) + hidrocarboneto insaturado (II). U. FEI-SP O nome do composto formado pela união dos radicais etil e térciobutil é: a) 2. é menos prejudicial do que o uso de gasolina. Outro combustível utilizado é a gasolina (uma mistura de hidrocarbonetos com ca deias carbônicas de 5 a 10 carbonos). escolha a alternativa que apresente os nomes dos produtos I a III. Uniderp-MS Quem exerce atividade em laboratório químico necessita de algumas in formações sobre um produto que vai ser utilizado. 3ºC) II. Mackenzie-SP Relativamente ao composto de fórmula H2C=CH–CH=CH2. d) heterogênea e normal. Por exemplo.32. 8 33. H3C N CH3 CH3 (p. 34. I. II. Para dimi nuir a poluição do meio ambiente causada por estes produtos. Enquanto os biodegradáveis possuem cadeia carbônica normal. U. II. O hidrocarboneto mais ramificado é o de número: a) IV b) III c) II d) I 38. A diferença entre os detergentes biodegradáveis e os que não são biodegradáveis está na cadeia carbônica “R”. GABARITO IMPRIMIR I. UFRJ Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado gasolina. identifique o(s) detergente(s) biodegradável(eis) e o(s) nãobiodegradável(eis). Juiz de Fora-MG Os detergentes. III. (II). (III) e (IV) representam algumas fórmulas de detergentes.Introdução à química orgânica Avançar . a) Qual é o tipo de ligação química presente no composto (I) que permite sua solubilida de em água? b) Baseado no texto e nas estruturas representadas. melhor é a performance da gasolina e o rendimento do motor. IV. IV. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados. Observe as estruturas dos hidrocarbonetos abaixo: 9 I.1 mol/L? Dado: *Massa molar do composto (III): 348 g/mol Voltar QUÍMICA . os não biodegradáveis possuem cadeia carbônica ramificada.37. Detergente(s) biodegradável(eis): Detergente(s) nâo-biodegradável(eis): c) Qual a massa do composto (III) necessária para preparar 50 mL de uma solução aquo sa de concentração 0. foram desenvolvidos de tergentes biodegradáveis. III. promovendo a limpeza. por apresentarem na sua estrutura uma parte polar e outra apolar. As estruturas (I).F. podem interagir com a gordura. 40. Paraná. H 3 C – CH 2 – COH a) b) c) d) e) 10 1metil2hidróxi benzeno. tornandose importante na fabricação de plásticos. via Mato Grosso do Sul passando por São Paulo. é. Diante desses resultados. o gás de bujão é uma mistura de gás propano e butano derivada do petróleo. Registros da Petrobrás responsável pelo gasoduto Bolívia – Brasil. d) O item III da pesquisa é falso. propanona. UFSE A combustão completa de 1 mol de 2. foi revelado que: I.Introdução à química orgânica Avançar . classificados como: a) alcadienos b) ciclanos c) alcinos d) alcenos e) alcanos 43. e) A pesquisa permite concluir que os compostos orgânicos não apresentam utilidade na vida do homem. b) A pesquisa mostrou que os itens I e II são misturas usadas pelo homem em seu cotidiano. 1 hidróxi 2metil benzeno. porque não emite cinzas e tem queima de 97%. Santa Catarina e Rio Grande do Sul. haja vista que o etileno não sofre polimerização. ácido 3metil butanóico. é. 3 metil butanal. As vantagens ecológicas são as primeiras destacadas por quem conhece os resultados do uso do gás natural. a gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos derivada do petróleo. II. 2metil butanal. não acender fósfo ros ou isqueiros. Este texto referese ao gás: a) etano b) propano GABARITO c) benzeno d) metano e) acetileno 42. não acionar o interruptor de luz. III. não necessita de tratamento de efluentes gasosos e não interfere na coloração dos produtos fabricados (especialmente a cerâmica)”. propanal. ou seja. 3trimetileptano produz uma quantidade em mol de H2O igual a: a) 1 b) 7 c) 8 d) 11 e) 20 41. II. ácido propanóico. o etileno sofre polimerização. Univali-SC A partir de novembro do próximo ano. assinale a alternativa correta: a) A pesquisa está relacionada com produtos inorgânicos. 1 hidróxi fenol. tóxicos e inflamáveis. o gás de cozi nha). Univali-SC Após uma pesquisa. 2. IMPRIMIR c) No item II da pesquisa esqueceuse de acrescentar o metano como um dos componen tes do gás de cozinha. Univali-SC Nos vazamentos de GLP (Gás Liqüefeito de Petróleo. U. 2metil fenol. propanona. H3C CH CH2 COOH CH3 III. A médio prazo trará economia aos seus usuários substituindo o emprego de óleo diesel nas indústrias. alguns procedimentos devem ser seguidos. “O gás não é poluente. comercial e residencial. Voltar QUÍMICA . ácido 3 metil butanóico. chegará ao estado de Santa Catarina gás natural proveniente da Bolívia. Católica-DF A nomenclatura IUPAC dos compostos abaixo. ácido 3metil butanóico propanal. respectivamente:A nomenclatura IUPAC dos compostos abaixo. como: não inalar o gás. procurar levar o botijão para local venti lado e chamar a assistência técnica. O gás natural é utilizado com êxito nos países desenvolvidos e estará disponível para uso industrial. 1 hidróxi2metil benzeno. respectivamente: I. dois hidrocarbonetos.39. Isto porque seu conteúdo é formado por uma mistura de Propano e Butano. carne de boi e de porco. A contaminação aconteceu pela ração fornecida aos animais nas granjas e fazendas. oriunda da ação de bacté ria aeróbicas.Introdução à química orgânica Avançar . chega aos seres humanos. d) H3C–CH2–O–CH3 b) H2C=CH–CH2–OH = O e) H3C–CH–C–CH3 – CH3 = O c) H3C–C – H 11 45.F. 46. Mackenzie-SP Das fórmulas abaixo. Atualmente. oriunda da ação de bacté rias anaeróbicas. 10 milhões de belgas tiveram de fazer malabarismos para atender a uma necessidade básica do dia-a-dia: comer. Acontecimento impensável em um país rico. oriunda da ação de bactérias anaeróbicas. solos saturados com água e áreas irrigadas por inundação (lavouras de arroz) são os grandes produtores de metano. Pelotas-RS Sabe-se há muito tempo que o metano é produzido naturalmente nos pântanos. c) é um hidrocarboneto aromático obtido pela decomposição da matéria orgânica. e) é um alceno obtido pela decomposição da matéria orgânica. A dioxina pertence ao grupo de substâncias chamadas poluentes persistentes. podese afirmar que: a) é um alcano obtido pela decomposição da matéria orgânica. calculase que aproximadamente 70% do metano introduzido na atmosfera provém de fontes ligadas à atividade humana. é: a) H3C–CH2–CH2–MgC. substâncias altamente tóxicas que podem causar uma série de doenças. compostos tóxicos gerados a partir de processos industriais. como a produção de plásticos PVC e a incineração do lixo. ovos. aterros sanitários. Sobre o metano. Por meio da cadeia alimentar. oriunda da ação de bacté rias aeróbicas. Está presente no meio ambiente de qualquer país medianamente industrializado. 16/6/99 Sua cadeia é: a) alicíclica b) aromática c) alifática Voltar d) homocíclica e) saturada QUÍMICA . oriun da da ação de bactérias anaeróbicas. desenvolvido e altamente organizado como a Bélgica.44. na ausência de oxigênio. por dioxinas. derivando daí seu antigo nome “gás dos pântanos”. saturada e normal. leite. Esse gás resulta principalmente da decomposição microbiana de matéria orgânica (bac térias metanogênicas). Frango. d) é um álcool obtido pela decomposição da matéria orgânica. U. Univali-SC GABARITO IMPRIMIR No mês de junho deste ano. manteiga e até chocolates foram retirados de circulação pelo governo porque estavam contaminados. por fermentação da matéria orgânica dos sedimentos. do diabetes ao câncer. a única que possui cadeia carbônica heterogênea. b) é um hidrocarboneto obtido pela decomposição da matéria orgânica. Veja. em escala ainda indeterminada. Os pântanos. Santa Casa/Vitória-ES Após escrever a estrutura do 4. c) Apresenta cadeia alifática. c) 6metil2hepten4ol. podese afirmar: a) Possui anéis aromáticos condensados. UESC-BA A fórmula estrutural representada é da fenolftaleína. 2. UFRN O ácido metanóico (fórmico). c) sp 2 com uma ligação sigma (σ) e três ligações pi (π). sendo responsável por enormes prejuízos neste tipo de cultura.6dimetil2hexen4ol. Em relação a esse composto. 4. b) sp 2 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π). b) 2metil5hepten4ol. letal para a planta. indique o número de carbonos primários (P) secundários (S) terciários (T) e quaternários (Q) do composto. um indicador ácidobase. e) 6metil3hepten4ol. A nomen clatura segundo a IUPAC do rincoferol representado abaixo é: OH | H 3 C – CH = CH – CH – CH 2 – CH(CH3)2 Rincoferol a) 6.4dietil5metildecano. porque é um ácido carboxílico. d) sp 3 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π). T Q P S IMPRIMIR a) b) c) d) e) Voltar 6 6 2 1 5 7 1 2 6 5 2 2 5 8 1 1 7 5 2 0 QUÍMICA . b) Apresenta grupamentos das funções aldeído e cetona. tem a se guinte fórmula: HCOOH. UFR-RJ O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da praga “broca do olho do coqueiro” (Rhycnhophorus palmarum) vetor da doença “anel vermelho”.M. 3. e) Apresenta grupamentos fenólicos. O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação: a) sp com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π). E.Q U ÍM IC A C OM P OST OS O R G Â N IC O S 1 GABARITO 1. encontrado em algumas formigas é causador da irritação provocad` pela picada desses insetos.Compostos orgânicos Avançar .6dimetil5hexen4ol. d) É um indicador ácidobase. d) 2. 5. Univali-SC Na embalagem de álcool para uso doméstico vem escrito: “álcool etílico hidratado 96ºGL, de baixo teor de aldeídos. Produto não perecível”. Assinale a alternativa correta. a) Álcool e aldeído são funções inorgânicas. b) Esse álcool é anidro. c) Esse álcool possui aproximadamente 96% de etanol e 4% de água. d) “Não perecível” significa deteriorarse com facilidade. e) Essa mistura não é combustível porque existe presença de água. 6. Univali-SC 2 Testosterona, com sua promessa de rejuvenescimento e virilidade, vira moda entre os quarentões. Testosterona é uma palavra que evoca imagens bem definidas: músculos, virilidade e masculinidade, o hormônio masculino por excelência. Calcula-se que um em cada seis homens com mais de 60 anos sofre com a queda nos níveis de testosterona. “Isso é muito mais comum do que se imaginava” diz o endocrinologista Geraldo de Medeiros da USP. Para esses senhores os médicos são unânimes, testosterona neles. O hormônio ajuda a desenvolver a massa muscular e aumentar o apetite sexual. São duas preocupações do homem moderno. Mas o perigo está em quem os consome sem precisar. Os riscos a médio prazo são maiores do que os benefícios. Doses extras desse hormônio podem causar problemas no fígado e aumentam a probabilidade de câncer na próstata. Entre outros possíveis efeitos estão o aumento das mamas e a diminuição dos testículos. Mulheres podem ter engrossamento irreversível da voz, calvície precoce e até infertilidade. Veja, 26/04/2000 Fórmula da testosterona: GABARITO Assinale a alternativa verdadeira, considerando a fórmula apresentada. a) Sua cadeia é acíclica, homogênea e saturada. b) Apresenta função éter e álcool em sua estrutura. c) Sua cadeia é aromática com ramificações. d) Sua estrutura apresenta uma cadeia cíclica insaturada e ramificada. e) Sua fórmula mínima é C20H19O2. 7. Unifor-CE Um professor de Química escreveu na lousa a fórmula C3H6O e perguntou a 3 estudantes que composto tal fórmula representava. As respostas foram: IMPRIMIR estudante 1 – propanona (acetona) estudante 2 – propanal estudante 3 – álcool propílico (propanol) O professor considerou certa a resposta dada somente por: a) 1 b) 2 c) 3 Voltar d) 1 e 2 e) 2 e 3 QUÍMICA - Compostos orgânicos Avançar 8. U. Católica de Salvador-BA A estrutura representa um feromônio, substância sexoatrativa, pro duzida por certos insetos. Os conhecimentos sobre funções orgânicas permitem afirmar que essa substância é: a) um ácido carboxílico; d) uma cetona; b) um hidrocarboneto; e) um álcool. c) um aldeído; 9. U. Uberaba-MG A vitamina K é encontrada na couveflor, espinafre e fígado e é uma substância essencial para os processos de coagulação sangüínea. De acordo com a sua estrutura, abaixo esquematizada, o seu peso molecular (em g/mol) e o número de átomos de carbono terciário são, respectivamente: a) 556 e 10 c) 556 e 8 b) 580 e 8 d) 580 e 10 3 10. E.M. Santa Casa/Vitória-MG a) Escrever a estrutura do 4,5dietil6metildecano b) Indicar o número de carbonos: Primários: Secundários: Terciários: Quaternários: 11. U.F. Santa Maria-RS Na saída da seção de frutas e verduras, Tomás lembrou a Gabi a tarefa de extrair uma substância que contivesse, em sua estrutura, os grupos fenol e aldeído. Qual das espécies a seguir Gabi deve escolher? GABARITO a) Baunilha d) Hortelã b) Canela e) Amêndoa c) Uva 12. U. Salvador-BA O CH3C = CHCH2CH2C = CHCH CH 3 CH 3 A estrutura acima representa essência de limão, largamente utilizada na indústria de alimentos. Em relação a essa estrutura, podese afirmar: a) Apresenta grupamento carboxila. IMPRIMIR b) Tem cadeia aberta e heterogênea. c) Possui ligações iônicas e covalentes. d) Não possui isômeros. e) É um aldeído insaturado. Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos Avançar 13. U. Caxias do Sul-RS Os compostos da função álcool são de grande importância para a nossa vida, tanto pelo uso direto como pela utilidade na preparação de outros compostos orgânicos. O 1, 2etanodiol, ou etilenoglicol, é comercializado como anticongelante da água de radiadores. O 1, 2, 3propanotriol, ou glicerina, é utilizado como agente umec tante na indústria alimentícia. O 2propanol, ou álcool isopropílico, é usado como desin fetante. Os compostos da função álcool citados são, respectivamente, representados pelas fór mulas: a) CH 2 CH 2 — OH; CH 3 — CH2 — CH2 — OH; CH 3 — O — CH 3 b) H 2 C — CH 2 ; HO OH H 2 C — CH — CH2; HO OH OH H 3 C — CH — CH 3 c) CH 3 — CH 2 — O 2 ; 4 CH 2 CH2 — OH; H 2 C — CH 2 HO OH d) H 2 C = CH 2 ; CH 3 — O — CH3; HO OH H2C — CH — CH2 HO OH OH e) CH 3 — CH 2 — COOH; CH3 — CH2 — COH; H3C — CH — CH3 OH 14. UECE A seguir são mostradas três fórmulas estruturais, cada uma delas representando um determinado grupo de compostos orgânicos halogenados. GABARITO Tendo em vista os exemplos apresentados, assinale alternativa em que estejam corretos os nomes atribuídos a cada uma das três classes funcionais exemplificadas. a) I = halogeneto de arila; II = halogeneto de acila; III = halogeneto de alquila. b) I = halogeneto de acila; II = halogeneto de alquila; III = halogeneto de arila. c) I = halogeneto de alquila; II = halogeneto de arila; III = halogeneto de acila. d) I = halogeneto de alquila; II = halogeneto de acila; III = halogeneto de arila. IMPRIMIR 15. F.M. Itajubá-MG Um composto apresenta uma massa molecular igual a 74 uma, 8,16% de hidrogênio e 48,64% de carbono. Com as opções abaixo concluímos que o composto é um(a): a) aldeído b) éter c) ácido carboxílico d) cetona e) álcool Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos Avançar 16. UFF-RJ O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insaturado, principal componente volátil existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor característico dessas frutas. Observandose a fórmula estrutural ao lado e com base na nomenclatura oficial dos compostos orgânicos (IUPAC) o limoneno é denominado: a) 1metil4(isopropenil)cicloexeno b) 1metil2(4propenil)cicloexeno c) 1(isopropenil)4metilcicloexeno d) 1metil4(1propenil)cicloexeno e) 1(isopropenil)4metil3cicloexeno 5 17. PUC-PR Correlacione a coluna 1 com a 2: a) Fenol ( ) C6H5OCH3 b) Aldeído ( ) C 6 H 5 CH 3 c) Álcool ( ) C 6 H 5 CHO ( ) C 6 H 5 COCH 3 d) Éter ( ) C 6 H 5 OH e) Cetona f) Hidrocarboneto ( ) C6H13OH Assinale a seqüência correta: a) 4, 6, 2, 5, 3, 1 d) 2, 6, 4, 5, 1, 3 b) 1, 4, 5, 6, 3, 2 e) 5, 4, 6, 2, 3, 1 c) 4, 6, 2, 5, 1, 3 18. UFSC Com relação aos compostos orgânicos, assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 01. O composto apresenta cadeia aberta, ramificada, homogênea e saturada. 02. O ciclopentano e o 2pentano apresentam a mesma fórmula molecular. 04. O radical ortotoluil tem estrutura 08. O nome oficial do composto GABARITO é 2, 4, 8 trimetil 6 n propil 3 noneno. 16. O ácido acético, encontrado no vinagre, apresenta o átomo de carbono do grupo funcional hibridizado em sp3. 32. A acetona é uma cetona, mas uma cetona pode não ser a acetona. Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. IMPRIMIR 19. U.F. Juiz de Fora-MG Considere os ácidos carboxílicos abaixo: I. CH2F – COOH III. CH2Cl – COOH II. CH3 – COOH IV. C2H5 – COOH A opção que representa corretamente a ordem crescente de acidez é: a) II, IV, III, I c) IV, II, III, I b) IV, II, I, III d) I, III, II, IV Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos Avançar 20. UFR-RJ O propanotriol, quando submetido a um aquecimento rápido, desidratase, for mando a acroleína que apresenta um cheiro forte e picante. Essa propriedade constitui um meio fácil e seguro de se diferenciarem as gorduras verdadeiras dos óleos essenciais e minerais, pois, quando a gordura é gotejada sobre uma chapa superaquecida, também desprende acroleína. Observe o que acontece com o propanotriol: 2 a) Quais as respectivas funções químicas existentes no propanotriol e na acroleína? b) Indique, segundo a IUPAC, a nomenclatura da acroleína. 21. PUC-PR Dada a estrutura 6 A função a qual pertence este composto e seu nome oficial estão corretamente indicados na alternativa: a) Alcano – 4fenil3hepteno b) Alceno – 4benzil3hepteno c) Hidrocarboneto – 1metil3fenil2hexeno d) Hidrocarboneto – 4fenil3hepteno e) Hidrocarboneto – 4fenil4hepteno 22. FUVEST-SP Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno, GABARITO CH 2OH CH 3 álcool benzílico tolueno podese afirmar corretamente que a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão. b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura. c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor. d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidro gênio. e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos Avançar b) 2 Propenal ou propenal 21. 05 8. a) Glicerina (propanotriol) → Função álcool acroleína Função aldeído. c 18. c 4. c 6. d 9. a 17. d 7. a 12. 01 + 08 + 32 = 41 19. d 22. c 15. c 20. d 5.Compostos orgânicos Avançar . d 10. a IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .Q U ÍM IC A C OM P OST OS O R G Â N IC O S 1 1. d 2. b GABARITO 14. a) b) Primários: 5 Secundários: 7 Terciários: 3 Quaternários: 0 11. e 13. c 16. b 3. QUÍMICA COMPOSTOS ORGÂNICOS II 1. UFMS O acetaminosalol é um fármaco com propriedades analgésica, antipirética e an tiinflamatória. A respeito desse composto, cuja estrutura encontrase abaixo, é correto afirmar que apresenta O O OH O N CH3 H 1 (01) ligações pi não localizadas nos anéis benzênicos. (02) ligação de hidrogênio intermolecular. (04) funções éster, fenol e amida. (08) funções éter, álcool e amina. (16) funções fenol, éter e amida. (32) fórmula molecular C15H21NO4. Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. 2. U.Católica-DF O antibiótico cloromicetina, utilizado para tratar as infecções de olhos e ouvidos, possui a seguinte fórmula estrutural: OH HO CH2 CH CH NH 2 NH CI CH C O CI GABARITO As funções presentes nesse composto, entre outras, são: a) álcool, cetona e nitrocomposto. b) amina, haleto orgânico e álcool. c) nitrocomposto, aldeído e cetona. d) amida, haleto orgânico e nitrocomposto. e) cloreto de ácido, fenol e amina. 3. UFPI Amburosídeo (Phytochemistry 50, 7174, 2000), cuja estrutura é dada OH abaixo, foi isolada de Amburana cearensis (imburanadecheiro ou HO cumaru) na busca pelo princípio ativo responsável pela ati O O vidade antimalárica da mesma. Escolha a alternativa que apresenta quatro funções HO orgânicas presentes no Amburosídeo B. a) Fenol; Cetona; Ácido carboxílico; Ál H CO O O cool. b) Cetona; Éter; Éster; Álcool. c) Cetona; Éter; Ácido carboxílico; Álcool. d) Fenol; Éter; Éster; Álcool. e) Fenol; Cetona; Éter; Álcool. OH CH2 OH 3 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos II Avançar 4. UFRN A uréia, cuja fórmula estrutural aparece abaixo, está presente na urina dos mamífe ros, como resultante do metabolismo dos aminoácidos. NH 2 O C NH 2 Quanto à função orgânica, essa substância pode ser classificada como a) cetona. b) amida. c) amina. d) cianato. 5. UFR-RJ A substância STP, derivada de uma anfetamina, tem a seguinte fórmula geral Y X X CH2 Z H Y 2 C Z é um radical amino, X é um radical metil e Y é uma metoxila. a) Escreva a fórmula estrutural da substância. b) Qual a função oxigenada presente na molécula? 6. UFRJ Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no Brasil e no mundo foi “o caso Ronaldinho” Especialistas apontaram: estresse, depressão, ansieda de e pânico podem ter provocado a má atuação do jogador brasileiro. Na confirmação da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dopamina – cujas estruturas estão abaixo representadas: CH 2 CH2 NH2 HO CH HO HO CH 2 HO NH 2 HO N CH 2 CH2 NH 2 HO H GABARITO noradrenalina serotonina dopamina Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas: a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool IMPRIMIR 7. U. Salvador-BA Na composição de certo hidratante para a pele, estão presentes lactato de amônio, monoestearato de glicerila, glicerina, silicato de alumínio, entre outras substâncias. Com base nos conhecimentos sobre compostos inorgânicos e orgânicos, podese afirmar: a) O lactato de amônio é derivado do ácido lactoso. b) A glicerina é um triálcool. c) Todos os compostos são sais. d) O monoestearato de glicerila é um éter. e) O silicato de alumínio é classificado como sal básico. Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos II Avançar 8. PUC-PR Relacione a coluna da direita com a da esquerda: ( ) Anilina O 1. H C ( ) Ácido fórmico OH ( ) Acetona 2. OH ( ) Fenol comum 3. H C O CH A ordem correta é: O a) 2, 1, 3, 4. 4. H N b) 3, 1, 2, 4. c) 1, 2, 3, 4. d) 4, 1, 3, 2. e) 3, 1, 4, 2. 3 3 2 9. U. Caxias do Sul-RS Um composto orgânico pode apresentar mais de uma função quími ca em sua fórmula estrutural. Um exemplo disso é a substância chamada capsaicina, pre sente em vários tipos de pimenta. A capsaicina provoca aquela sensação picante em nossa língua quando ingerimos um alimento apimentado. A fórmula estrutural da capsaicina foi elucidada pelos cientistas em 1919 e é representada por O 3 C O CH 3 N H OH Capsaicina Assinale a alternativa que apresenta SOMENTE funções químicas oxigenadas nesse com posto. a) cetona e álcool b) cetona e benzeno c) fenol e éter d) amida e cetona e) álcool e éter 10. U. F. Lavras-MG O composto tbutilmetiléter é utilizado como antidetonante em com bustíveis de carros. Sua fórmula estrutural é GABARITO a) CH 3 — CH 2 — CH — O — CH3 — CH3 b) CH 3 — CH3 — C — O — CH3 — CH 3 c) CH3 — H 3 C — C — O — CH 2 — CH3 — CH3 d) CH3CH2CH2CH2OCH3 e) IMPRIMIR CH3 — H3C — C — CH2 — O — CH3 — CH3 Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos II Avançar 11. Ita-SP Considere as seguintes afirmações a respeito da aplicação do fenol: Fenol é utiliza do I. na síntese da baquelite. II. na produção de tintas. III. como agente bactericida. IV. na obtenção de explosivos. V. na síntese do ácido acetilsalicílico. Das afirmações feitas, estão CORRETAS a) apenas I e II. b) apenas I, II, III e V. c) apenas II e III. d) apenas III e IV. e) todas. 4 12. Vunesp A vida útil da margarina e de outras gorduras e óleos é prolongada se o ataque do oxigênio às duplas ligações nas cadeias carbônicas puder ser evitado, para que eles não se tornem rançosos. O composto 2tercbutil4metoxifenol, ou, mais sucintamente BHA, é um antioxidante, substância que inibe a oxidação, interrompendo a reação em cadeia na qual o oxigênio combinase com as duplas. A fórmula estrutural do antioxidante BHA, representada a seguir, tem as funções orgânicas. OH O a) b) c) d) e) GABARITO álcool e fenol. álcool e éter. fenol e éter. álcool e éster. fenol e éster. 13. UEMS Em alguns antitérmicos, empregase o ácido acetilsalicílico (estrutura abaixo) como princípio ativo. O C OH O O C CH 3 IMPRIMIR Podese afirmar acerca da estrutura acima: a) Só há carbonos primários e secundários. b) Há grupos funcionais de ácido carboxílico e éster. c) Há grupos funcionais de álcool e cetona. d) Não há heteroátomos. e) Só há ligações simples entre átomos de carbono. Voltar QUÍMICA - Compostos orgânicos II Avançar 14. UEMS A aspirina (ácido acetilsalicílico) analgésico usado para combater a dor de cabe ça, tem a seguinte fórmula estrutural: O C OH O C CH3 Podese afirmar que a aspirina possui as funções orgânicas: a) aldeído e éster. b) ácido carboxílico e éter. c) ácido carboxílico e éster. d) cetona e ácido carboxílico. e) aldeído e cetona. 5 15. UFMA Os agentes antitussígenos suprimem a tosse pelo bloqueio dos impulsos nervosos envolvidos no reflexo da tosse, alterando a quantidade e viscosidade do fluido no trato respiratório. A maior parte dos narcóticos são potentes supressores desse reflexo. Entre eles se encontra o antitussígeno dextrometorfano derivado da morfina que apresenta ativi dade específica. .. N CH3 HO Assinale a opção que apresenta as funções e o número de carbonos terciários e quaternári os na estrutura acima. a) amida, éter, 4 carbonos terciários e 1 quaternário. b) amina, fenol, 3 carbonos terciários e 1 quaternário. c) amina, éter, 3 carbonos terciários e 2 quaternários. d) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 2 quaternários. e) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 1 quaternário. GABARITO 16. UFPI Os aromas da banana e do abacaxi estão relacionados com as estruturas dos dois ésteres dados abaixo. Escolha a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos das duas substâncias orgânicas. O O CH 3 C CH3 CH2 CH2 OCH 2 CH3 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH3 Aroma de abacaxi Aroma de banana IMPRIMIR a) b) c) d) e) C Acetilpentanoato e Etilbutanoato. Etanoato de pentila e Butanoato de etila. Pentanoato de etila e Etanoato de butila. Pentanoato de acetila e Etanoato de butanoíla. Acetato de pentanoíla e Butanoato de acetila. Voltar 17. UFR-RJ QUÍMICA - Compostos orgânicos II H H H H O Avançar 3. ácido carboxílico. álcool. álcool e amina. uréia ( ) álcool 3. éter. b) cadeia carbônica aromática e homogênea.H C C C H OH OH C C OH NH2 Na substância. Juiz de Fora-MG A “brasileira” (estrutura abaixo) é o corante vermelho extraído do paubrasil. c) 2. e) fórmula molecular C 17 H 16ONF. 6. PUC-PR Relacione a coluna da esquerda com a da direita. d) ácido carboxílico. 6 18. 3. ácido carboxílico. e) álcool. 6. 3. d) somente átomos de carbonos primários e secundários. éster. b) éster. Nestas substâncias podemos encontrar grupos característicos de algumas fun ções da química orgânica como: O HO a) aldeído. amida e cetona. 1. 2. U. amida e cetona. eteno 5. PUC-RS A “fluoxetina”. 3. 5. 4. 4. acetileno 6. benzoato de etila ( ) éster 4. ( ) alcano 1. propano A ordem correta é: a) 1.Compostos orgânicos II Avançar . c) cadeia carbônica mista e heterogênea. 5. GABARITO IMPRIMIR 20. presente na composição química do Prozac. c) fenol. amida e álcool. 1. d) 1. cetona. 2. Voltar QUÍMICA . estão presentes as seguin tes funções orgânicas: a) aldeído. etanol ( ) alceno 2. b) 6. HO O 19. c) álcool. cuja fórmula estrutural está representada acima. ácido carboxílico e amina. apresenta fórmula estrutural F3C O CH CH3 NH CH3 Com relação a esse composto. e) 6. e) álcool. é correto afirmar que apresenta: a) cadeia carbônica cíclica e saturada. amida e álcool. 4. OH b) éter. F. amida e álcool. d) ácido carboxílico. Este composto apresen ta a seguinte estrutura molecular: N H CH3 OH CH3 COOH OH Podese afirmar que este composto possui: a) dois carbonos quirais (assimétricos) e um grupo funcional ácido carboxílico.Compostos orgânicos II Avançar . para controle da obesidade. Resprin. possui a fórmula estrutural condensada conforme se representa a seguir. cuja fórmula está apresentada acima. c) dois carbonos quirais (assimétricos) e dois grupos funcionais álcoois. b) amina e fenol. Voltar QUÍMICA . UFPE A fexofenadina é um antihistamínico não sedativo que surgiu como um substituto para um outro medicamento que causava fortes efeitos colaterais. e) três carbonos quirais (assimétricos) e três grupos funcionais aromáticos.21. O HO N C CH 3 H IMPRIMIR O princípio ativo dos analgésicos comercializados com os nomes de Tylenol. 7 22. e) cetona e amina. o Senado aprovou o projeto do Deputado Federal Eduardo Jorge (PT-SP). c) fenol e amida. UERJ O principal componente do medicamento Xenical. nesta estrutura. d) um carbono quiral (assimétrico) e um grupo funcional amina. fevereiro de 1999. a presença de. Cibalena. b) um carbono quiral (assimétrico) e um grupo funcional fenol. que trata da identificação de medicamentos pelo nome genérico. Cesgranrio GABARITO “Depois de oito anos de idas e vindas ao Congresso (…). pelo menos.” Revista Época. Os grupos funcionais presentes no paracetamol são: a) álcool e cetona. CH 3 CH 3 CH H CH 2 O CH C N C H O O O CH 3 (CH 2 ) 10 CH CH 2 O C CH CH (CH 2 ) 5 CH 3 Podemos identificar. um grupo funcional ca racterístico da seguinte função orgânica: a) éter c) amina b) éster d) cetona 23. A primeira novidade é que o princípio ativo — substância da qual depende a ação terapêutica de um remédio — deverá ser informado nas embalagens em tamanho não inferior à metade do nome comercial. etc é o paracetamol. d) éster e álcool. Unicamp-SP A sulfa (paminobenzeno sulfonamida). d) aldeído e éster. b) ácido carboxílico e fenol. o nitrogênio possui um par de elétrons disponível. representou. a) Escreva a fórmula estrutural e a fórmula molecular da sulfa. De vido a essa semelhança. b) em uma molécula há um total de sete átomos de hidrogênio. a síntese do ácido fólico fica prejudicada na presença da sulfa. do qual é INCORRETO afirmar que: a) no grupo amino. O 8 C OH 25. dado que o grupo sulfona mida é: — SO2 NH2. e) possui ligações sigma e pi em sua estrutura. d) pertence à função hidrocarboneto. 26.Compostos orgânicos II Avançar . Mackenzie-SP A fórmula N H H é do ácido paraaminobenzóico. c) éter e amina. de fórmula estrutural GABARITO C O O CH3 NH2 IMPRIMIR As funções químicas presentes nessa molécula são: a) éster e amina. uma etapa muito importante no combate às infecções bacterianas. A estrutura do ácido fólico é: O N N H2N N CH 2 NH C NHCHCH 2 COOH COOH N b) Escreva a fórmula estrutural da parte da molécula do ácido fólico que é estruturalmente semelhante à molécula da sulfa. uma substância essencial para o crescimento de bactérias. Mackenzie-SP Alguns confeitos e balas contêm um flavorizante que dá sabor e aroma de uva. e) éster e nitrocomposto. ficando também comprometido o crescimento da cultura bacteriana. Voltar QUÍMICA . testada como medicamento pela primeira vez em 1935. A molécula da sulfa é estruturalmente semelhante a uma parte do ácido fólico. c) os grupos carboxila e amino estão ligados aos carbonos 1 e 4 do anel aromático. e ainda representa.24. 1tricloro2.1.5triclorofenoxietanóico. Dê. 28.27.4. tiveram seu uso proibi do. ao receber a radiação ultravioleta pela exposição ao sol. em diferentes localida des. alguns produtos químicos. dicloro difenil tricloroetano. cetona. e) álcool. ácido 2.6tricloro1 hidroxibenzeno. (32) as funções orgânicas: fenol.2bis(4clorofenil) etano. em razão de sua elevada eficiência no controle de pra gas. éter. c) N34diclorofenilpropanamida. aldeído. Uniderp-MS A pele. As es truturas abaixo representam exemplos de alguns deles: GABARITO H H H O H C C C N H H Cl IMPRIMIR Cl C Cl Cl O Cl Cl C Cl H Cl H Cl Cl O OH C H OH Cl Cl Os nomes oficiais de três dessas estruturas são: a) N34diclorofenilpropanamida. éster.4. durante certo período do dia. 1. ácido 2.4. 2. b) 2. ainda hoje se constatam níveis elevados de contaminação por esses produtos.6tricloro1 hidroxibenzeno. éter. como resposta. Um dos ingredientes desses produtos tem a estrutura molecular O OH 9 OCH 3 Nessa estrutura molecular. 2. (02) cadeia principal aberta. d) fenol. (16) anel aromático. ácido 2.4. agrotóxicos.2. ácido 2.6triclorobenzeno. 1. ácido carboxílico. Voltar QUÍMICA . (04) caráter anfótero.1tricloro2. estão presentes as funções orgânicas a) cetona.2. tanto no Brasil como em vários outros países. normal e homogênea. evitando danos aos tecidos. e) N34diclorofenilpropanamina. Mesmo assim. UFPB Durante muito tempo. b) aldeído. c) cetona. desenvolve uma proteção pelo aumento da concentração do pigmen to natural denominado melanina.5triclorofenoxietanóico. álcool e amina. por serem bastante persistentes e acumulativos. d) N34diclorofenilpropanamina.Compostos orgânicos II Avançar .4. Alguns deles. UnB-DF O hormônio adrenalina pode ser representado pela fórmula: HO CHOHCH2NHCH3 Essa estrutura apresenta: (01) carbono secundário.4. fenol. 2. 29. (08) somente átomos de carbono saturados. éter. a soma das alternativas corretas.1.2bis (4cloro fenil) etano. álcool. foram usados indis criminadamente no trato agrícola.5triclorofenolacético.5 triclorofenoxiacético. álcool. Existem produtos comerciais conhecidos como proteto res solares que têm a função de absorver parte da radiação ultravioleta.6triclorobenzeno. d) duas e uma. Paulo de 31 de Agosto de 1999 – Saúde “Uma notícia divulgada pela Internet está deixando os consumidores de aspartame preocupados. respectivamente. amida. e) duas e três. éter. presente naturalmen te nas uvas e responsável pelo seu aroma. aproximadamente quantos gramas de sacarose correspondem a 5 g de aspartame. b) uma e duas. amida. amina. amida.30. UEL-PR A molécula do aspartame contém diferentes funções orgânicas. Alguns especialistas apontam que doses superiores a 5 gramas diárias para pessoas pesando 70 kg. cada mol de aspartame é cerca de 170 vezes mais adoçante do que 1 mol de sacarose. para adoçar igualmente um alimento? a) 1 x 104 g b) 1 x 10 3 g c) 1 x 102 g d) 1 x 10 1 g e) 1 g 33. éter. COOCH3 b) éter e amida. NH2 Instruções: Para responder às questões de números 31 e 32 considere as seguintes informações: O Estado de S. a função amina e a função ácido carboxílico. podem causar intoxicações e distúrbios neurológicos. éter.” O OCH3 C CH 2 10 C CH HOOC NH2 N CH CH 2 H (Em água. amina. e) éster e amida. U. Quantas vezes aparece. as funções orgânicas identificadas são: a) anidrido e amina. nitrila.) 31. Voltar QUÍMICA . c) éster e amina. amida. Nessa substância. O adoçante pode causar danos à saúde. álcool. c) uma e três. d) éter e amina. C 12 H 22 O 11 .Compostos orgânicos II Avançar . Passo Fundo-RS As funções orgânicas presentes. por molécula des sa substância? a) uma e uma. nitrila. são respectivamente: I CH 2 CN Orlon III O O CH CH 2 II n CH 2 CH 2 C NH CH 2 n Náilon CH 2 O CH 2 CH 2 n Carbowax IMPRIMIR a) b) c) d) e) amina. GABARITO 32. UEL-PR Supondo que o poder adoçante seja proporcional à quantidade ingerida. nos polímeros abaixo relacionados. nitrato. cuja fórmula estrutural é representada abaixo. éter. em mol. UFR-RJ Algumas balas contêm o flavorizante antranilato de metila. B e C apresentam o grupo funcional éster. a respeito dos compostos pesquisados: a) A.Compostos orgânicos II Avançar . cujas fórmulas aparecem a seguir. agricultores europeus sofrem grandes prejuízos devido à pre sença de pequenos besouros que se alimentam de trigo estocado nos celeiros. U. utilizando esses compostos para atraílos. H3C A GABARITO O O B IMPRIMIR O O C Assinale a resposta correta. Voltar QUÍMICA . quando misturado com a água. utilizados pelos besouros para comunicarse e transmitir aos outros a mensagem “achei comida. venham todos para cá!” Esses pesquisadores acreditam ser possível construir armadilhas para os tais besouros. CH2OH HOH2C O a) O OH C C O OH CH2OH OH b) H3C CH 2 c) H3C C OH OH CH 3 O d) O CH 2 CH OH OH CH 3 C CH OH CH CH OH OH H O e) OH 11 35. e) B e C apresentam cadeias ramificadas. produz solução capaz de conduzir a corrente elétrica (solução iônica) com maior intensidade. assinale o que. d) As moléculas A e B apresentam o grupo funcional éter. F. Cientistas ingleses conseguiram isolar os compostos A. Santa Maria-RS Entre os compostos a seguir. b) A molécula C apresenta mais átomos de carbono do que a molécula A. B e C.34. Univali-SC Todos os anos. c) A molécula A apresenta o grupo funcional cetona. D 9. C 13.4 no anel aromático. A 27. C 35.QUÍMICA COMPOSTOS ORGÂNICOS II 1 1. B 23. D 29. D 22. C 18. A 28. B 17. 2. 1 + 4 + 16 + 32 = 53 32. B 16. B Voltar NH amina QUÍMICA . B 8. B 14. a) A fórmula estrutural da sulfa ou paminobenzeno sulfonamida é: SO2NH2 NH2 Fórmula molecular: C 6 H 8 N 2 SO 2 .: p no nome de um composto aromático indica posi ção para ou 1. A 31. 02 + 04 = 06 B D B OCH3 5. E 21. C 24. E 30. 3. E 12. B 7. C 20. C 10. a) CH 2 CH 3 CH3 C NH 2 H CH3O GABARITO b) a função oxigenada presente na molécula é éter 6. D 26. B 11.Compostos orgânicos II C NH amida Avançar . A 34. Obs. 4. D 19. O IMPRIMIR b) A parte semelhante do ácido fólico com a sulfa é: 25. B 15. D 33. ( ) De acordo com a estrutura proposta por Kekulé para o benzeno. UEMS Considere as afirmações a seguir: I. II.Isomeria Avançar . b) de cadeia. 2. Considerando o trabalho desse cientista. Para a combustão total de um mol de gás propano são necessários 5 mol de O 2 . II e III d) II e IV e) I e III 3. ( ) As moléculas do benzeno são aromáticas. a nomenclatura oficial do mentol é 3metil6isopropilciclohe xanol. III e IV c) I. Voltar CH3 C C C CH 3 C CH3 e C C C C CH 3 d) ópticos. o composto propeno1 pode ser chamado apenas propeno. De acordo com a IUPAC. O 4. e) de posição. IV.4dimetil2 pentino é insaturado e possui carbono quiral. QUÍMICA . c) funcionais. ( ) O ácido láctico é isômero de cadeia do ácido 3hidroxipropanóico. III. ( ) A substituição de um átomo de hidrogênio por um grupo hidroxila. a molécula de cloro benzeno não apresenta isômeros de posição. Qual das opções abaixo contém apenas as afirmações corretas? a) I e II GABARITO IMPRIMIR b) II. UFSE Os compostos representados pelas fórmulas estruturais são isômeros a) geométricos. são encontradas as funções fenol e éster. ( ) Segundo a IUPAC. A metilpropilamina e a dietilamina são isômeros de posição. em cada molécula do benzeno. UnB-DF Friedrich August Kekulé (18291896) propôs um modelo de estrutura planar e simétrica para a molécula do benzeno (C6H6). resulta em uma substância denominada fenol. julgue os itens que se seguem como verdadeiros ou falsos. ( ) No salicilato de metila. jul gue os itens que se seguem como verdadeiros ou falsos. existe apenas um carbono terciário. ( ) A vanilina é um composto aromático. relativas a compostos de grande utilização em in dústrias química e farmacêutica. ( ) O C 6 H 6 é um hidrocarboneto.QUÍMICA ISOMERIA 1. 4. ( ) No acetato de isopentila. UnB-DF OH CH3 CHO COOCH3 OH TABELAPERIÓDICA H3 C mentol OH CH 3 vanilina O CH 3CHCOOH CH3COCH2 CH 2 CH(CH 3 ) 2 OH acetato de isopentila ácido láctico 1 OCH 3 salicilato de metila CH Considerando as estruturas representadas. Após a realização do experimen to.”. verificouse que se havia formado um grande número de substâncias. a atmosfera existente antes de originar vida na Terra. H 3 CCH = CHCH 3 IV.2-dicloroeteno é apolar. portanto possuem as mesmas pro priedades físicas. Sobre esta notícia podemos afirmar que: a) é incorreta. TABELAPERIÓDICA 2 6. Na década de 50. em tal ambiente. c) Escreva a fórmula estrutural da espécie química formada quando este aminoácido é colocado em meio aquoso muito ácido. (H 3 C) 2 C = CHCH 3 A fórmula que pode estar representando um composto orgânico que existe na forma cis ou na forma trans (isômeros geométricos) é a a) I b) II c) III d) IV e) V 7. portanto deve ter ponto de ebulição maior que o do cis-1. d) isômeros geométricos. d) é correta. A idéia era veri ficar como se comportariam quimicamente os gases hidrogênio. pois o trans-1. b) Este aminoácido poderia desviar o plano da luz polarizada? Justifique. U. (H 3 C) 2 C = CH 2 V. portanto possuem o mesmo ponto de ebulição.2-dicloroeteno. GABARITO 8. Unifor-CE Considere as fórmulas de alguns hidrocarbonetos insaturados: I. que é polar. c) tautômeros.2-dicloroeteno.. isto é. pois o trans-1. portanto deve ter ponto de ebulição maior que o do cis-1. H2C = CHCH3 III.2-dicloroeteno. que possui ponto de ebulição menor . H 2 C = CH 2 II. Na anfetamina. amônia e o vapor d’água na presença de faíscas elétricas. possuindo portanto um carbono com quatro diferentes substitu intes.2-dicloroeteno pelo cis-1.2-dicloroeteno é polar. escreva sua fórmula estrutural. pois o trans-1.Isomeria Avançar . pois estes dois compostos são tautômeros e possuem o mesmo momento dipolar. e) é incorreta. a) Sabendose que este aminoácido possui dois átomos de carbono. que é polar. Unicamp-SP Ainda hoje persiste a dúvida de como surgiu a vida na Terra. pois estes dois compostos são isômeros. F.2-dicloroeteno.. esse átomo de carbono está representado pelo a) C1 b) C6 c) C7 d) C8 e) C9 9.5.. Dentre estas. b) é correta. c) é incorreta. que é apolar. a explosão foi causada pela substituição acidental do solvente trans-1. Voltar I O II OH QUÍMICA .2-dicloroeteno é apolar. Juiz de Fora-MG É correto afirmar que (I) e (II) são: IMPRIMIR a) isômeros ópticos. b) isômeros de cadeia.. detectouse a presença do mais simples aminoácido que existe. metano. portanto deve ter ponto de ebulição menor que o do cis-1. Unifor-CE A molécula de anfetamina 2 1 CH2 7 8 9 CH CH 3 NH 2 4 apresenta isomeria óptica. realizouse um experimento simulando as possíveis condições da atmosfera primitiva (prébiótica). UFPE Um determinado jornal noticiou que “. d) 4. é 2 – metil – 1 – buteno. UFR-RJ As substâncias A. tem sua fórmula estrutural representada a seguir: OH HO TABELAPERIÓDICA CH NH CH2 CH3 HO Nessa estrutura. 1penteno III. funcionais e tautômeros. devido à diferente distribuição dos áto mos nas moléculas. 11. a nomenclatura do isopreno é 2 – metil – 1. c) 3. PUC-PR Dados os compostos: I. B e C têm a mesma fórmula molecular (C3H8O). c) o isopreno é isômero de cadeia do 4 – metil – 2 – pentino. O número de estruturas de todos os isômeros planos e geométricos de fórmula molecular C4H8 é igual a: a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 14. respecti vamente: a) 1propanol. c) isopropanol. como a cenoura e o tomate. 2propanol e metoxietano. ciclopentano IV. UnB-DF Avançar QUÍMICA . como se pode ver abaixo: H2C C CH CH2 CH3 Isopreno Em relação ao isopreno.10.Isomeria CH2OH H CH2OH O O O .2diclorociclobutano apresentam isomeria geométrica: IMPRIMIR a) Apenas I e IV. U. isopropanol e 1propanol. e) I. e a cor de outros. metoxietano e 1propanol. II. podemos afirmar que: a) a nomenclatura do isopreno. 2buteno II. b) Apenas I e II. GABARITO 13. o cedro. a losna. 1. o número de carbonos assimétricos é igual a: a) 1. e) 2propanol. O componen te A tem apenas um hidrogênio ligado a um carbono secundário e é isômero de posição de C. II e III. U. Tanto A quanto C são isômeros de função de B. 12. 2propanol e metoxietano. segundo a IUPAC. e) o isopreno pode apresentar isômeros de cadeia. b) etoxietano. 1propanol e metoxietano. Caxias do Sul-RS Isômeros são substâncias que têm a mesma fórmula molecular e diferem entre si pelo menos em uma propriedade. Voltar 15. como o louro. Os terpenos são o resultado da união de duas ou mais unidades do isopreno. F. As substâncias A. b) 2. são devidos à presença de terpenóides (terpenos). III e IV. d) Apenas I. d) metoxietano.3 – butadieno. Pelotas-RS O odor de muitos vegetais. a cânfora. UFR-RJ A adrenalina. B e C são. d) segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). b) o isopreno não apresenta carbonos insaturados. substância liberada na corrente sangüínea quando nos emociona mos. c) Apenas II e III. 3 e) 5. ( ( ( ( Tanto o Eugenol quanto o Cinamaldeído apresentam estereoisômeros geométricos. Essas moléculas são os chamados antígenos A. (02) há dois átomos de carbono assimétricos ou quirais na estrutura. O grupo sanguíneo ao qual uma pessoa pertence depende de determinadas moléculas de glicopeptídios. é correto afirmar que O (01) o composto apresenta isomeria cis-trans. UFMS A Talidomida foi empregada no passado como um agen te sedativo e hipnótico. A molécula do Eugenol possui um ciclo alicíclico e uma cadeia lateral alifática insa turada. a classificação de grupos sanguíneos ABO foi descoberta por Karl Landsteiner. (08) podemos dizer que o isômero relacionado com as anormalidades fetais é um dos dois enanciômeros possíveis para a estrutura acima. Esses problemas são NH causados devido ao fato de que um de seus isômeros tem a O O atividade sedativa esperada e o outro é teratogênico. As funções químicas presentes no Eugenol são álcool e éter. moléculas formadas por açúcares e proteínas presentes em suas hemácias. 16. mas foi retirada do mercado devido à N sua associação com anormalidades fetais. cujas estruturas estão representadas anteriormente. Essa descoberta foi de fundamental importância para a realização das transfusões de sangue. como resposta. Consi derando essas informações. identificadas com as letras correspondentes.OH H H OH H H NH H OH H OH H OH H H OH C H H CH3 OH OH H H OH OH OH H CH3 O estrutura A TABELAPERIÓDICA 4 estrutura B estrutura H Em 1900. podem ser encontradas as funções álcool. da canela. Em relação a esses produtos. O Cinamaldeído apresenta todos os átomos de carbono hibridizados em sp2. Obser TALIDOMIDA vando a estrutura ao lado. Voltar QUÍMICA . que diferem entre si quanto aos açúcares presentes. A colonização teve como base econômica a extração do cravo. ( ) Na estrutura B.Isomeria Avançar . 17. Dê. do ca cau. O (04) a estrutura apresenta isomeria ótica. fenol e éter. ( ) A molécula que caracteriza o grupo sanguíneo ao qual pertence um indivíduo é deter minada geneticamente. podemos citar alguns compostos orgânicos que os caracterizam: O CH 3 O HO CH 3 CH CH CH2 CH C H EUGENOL CINAMALDEÍDO responsável pelo perfume do cravo GABARITO IMPRIMIR responsável pelo perfume da canela ( O teor de carbono na molécula de Cinamaldeído é 81.81%. a soma das alternativas corretas. ( ) As estruturas A. (16) a fórmula molecular da Talidomida é C13H14N2O4. da madeira e outros produtos. ( ) Os produtos resultantes da combustão completa do composto representado pela estrutura A são CO 2 e H 2 O. B e H são isômeros de função. B e H. foi em relação aos produtos extra ídos na floresta amazônica que ficaram conhecidos pelo nome genérico de “drogas do sertão”. julgue os itens seguintes como verdadeiros ou falsos. isto é. UEGO Uma das etapas da economia colonial do Brasil. F. possui cadeia carbônica saturada e homogênea. fundamentalmente. pelo sentido para o qual desviam o plano da luz polarizada.18. podemos afirmar que: NH2 N N H HOH2C N H N H H 5 OH OH a) b) c) d) estão presentes as funções álcool. U. Juiz de Fora-MG Com relação à fórmula estrutural da adenosina. 21. 2. UFRN Os isômeros óticos se diferenciam. c) possuem a fórmula geral C n H2n. a) O composto II apresenta isomeria geométrica e o composto IV. é uma substância opticamente ativa. Voltar QUÍMICA . O composto orgânico que apresenta isomeria ótica é: O O O a) b) c) d) CH3 CH3 CH NH 2 CH3 CH2 CH3 CH2 OH OH CH CH 3 NH 2 H 19. 4trimetilpentano (octanagem 100) assinale a opção correta: a) os ângulos entre as ligações carbonocarbono são todos de 120º. U. F. UFRS Dados os seguintes compostos orgânicos: CH 3 H C GABARITO C CH 3 CH 2 CH 3 CH3 C H C H CH2CH 3 I I CH3 CH3CH 2 C C CH 3 CH 2 CH2 CH3 CH OH H CH3 III IMPRIMIR C IV Assinale a afirmativa correta. Unifor-CE Há isômeros opticamente ativos em compostos com a fórmula a) CH 2 Br – CH 2 – CH 2 – CH 2 Br d) CH2 = CH – CH = CH2 b) CH3 – CHBr – CHBr – CH3 c) CH 3 – CH = CH – CH 3 TABELAPERIÓDICA e) CH3 – CBr2 – CBr2 – CH3 20. 22. é uma substância que possui somente dois átomos de carbono assimétricos. PUC-PR Dada a estrutura ao lado: NH 2 Avançar . d) Todos os compostos apresentam isomeria geométrica. c) Apenas o composto IV apresenta isomeria geométrica. b) são isômeros de cadeia. Juiz de Fora-MG Sobre o nheptano (octanagem 0) e o 2. ácido carboxílico e amida. isomeria óptica.Isomeria 23. d) não possuem isomeria óptica. representada abaixo. e) Os compostos I e IV apresentam isomeria óptica. b) Apenas os compostos I e III apresentam isomeria geométrica. e) As fórmulas moleculares de I e II são iguais. d) As fórmulas moleculares de I e V são diferentes.Isomeria Avançar . 32) O 2cloro3hidroxibutano apresenta isomeria ótica. 02) O metanoato de etila com o etanoato de metila apresentam isomeria de compensação ou metameria. c) I. podemos identi ficar os isômeros dos seguintes tipos: a) cadeia e posição b) cadeia e função c) função e compensação d) posição e compensação 26. portanto representam a mesma substância.H3C CH2 C C O R OH Para tornála opticamente ativa. b) estrutural e óptica. E. U. Uberaba-MG Assinale a alternativa que apresenta o(s) tipo(s) de isomeria observado(s) nos compostos que possuem a fórmula molecular C4H10: a) estrutural. U.3dimetil penteno1 apresenta isomeria cistrans. é correto afirmar: a) IV e V representam isômeros ópticos. c) funcional. b) I e III representam isômeros geométricos. GABARITO 27. CI CI I II CI CI CI CI III IV CI V CI 25. Maringá-PR Assinale o que for correto. II e IV representam substâncias diferentes. a soma das alternativas corretas IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . o R deverá ser: a) H ou NH2 b) CH3 c) CH3 d) H ou NH2 ou CH2CH3 ou CH 3 e) CH2CH3 ou NH2 CI 24. d) estrutural. Considerando a isomeria estrutural plana para a fórmula molecular C 4 H 8 . 16) O 2. 01) Butanol1 e metilpropanol são isômeros de cadeia. UEL-PR Considere as fórmulas estruturais dos compos tos orgânicos a seguir. como resposta. UFRJ Isomeria é o fenômeno que se caracteriza pelo fato de uma mesma fórmula molecu lar representar diferentes estruturas. CI TABELAPERIÓDICA 6 Sobre essas fórmulas. Dê. dois carbonos assimétricos e um total de três isômeros. 08) O 2. funcional e óptica.2diclorobutano apresenta isomeria ótica. 04) O etanal (aldeído) e o etenol (enol) são isômeros de função. no organismo do agressor do miriápode. esses animais liberam uma enzima que hidrolisa a amigdalina. F. segundo as equações: CHCN H OH Enzima CHCN + OC 12 H 21 O 10 GABARITO OH Cianidrina Amigdalina + OC12 H21O 10 Açúcar O CHCN OH Cianidrina IMPRIMIR C + HCN H Aldeído Benzóico A respeito das substâncias I.Isomeria Avançar . que apresenta isomeria óptica é o 3 – metil – 1. UFSC Assinale qual(is) composto(s) a seguir formaria(m).4 – pentenino. Essa cia nidrina. e) II e III são isômeros de posição. c) II apresenta isomeria geométrica. Triângulo Mineiro-MG Os miriápodes — lacraia. decompõese formando aldeído benzói co (III) e o mortal ácido cianídrico. 04) O álcool primário. 01) H3C CH CH CH3 04) CH3 C CH3 7 C CH2 CH3 02) 16) O CH 2 C C H C2H5 C C CH3 H H CH 2 CH 3 CH3 C H3C C CH CH 3 CH 3 08) 32) CH 3 CH 3 C C C H3C H H CH 3 Dê. CH 3 CH 3 TABELAPERIÓDICA 08) O hidrocarboneto mais simples. por hidrogenação. formando um açúcar e uma cianidrina (II). podese afirmar que a) III apresenta isomeria de função. M. É CORRETO afirmar que: COOH apresenta dois isômeros ópticos ativos. embuá. que apresenta isomeria óptica é o CH OH . Quando atacados. 01) O ácido lático H C CH 3 OH 02) O 3 – cloro – 2 – metilpentano apresenta apenas 2 isômeros ópticos ativos. Voltar QUÍMICA .28. de menor peso molecular. centopéia — possuem uma substância chamada amigdalina (I). como resposta. UFSC Os compostos orgânicos são conhecidos por apresentarem o fenômeno de isome ria. a soma das alternativas corretas 30. II e III. 16) O 3 – cloro – 2 – metilpentano pode formar 2 misturas racêmicas. b) I e II apresentam isômeros ópticos. um hidro carboneto opticamente ativo. 29. d) I apresenta isomeria de cadeia. Em relação ao ácido lático. e) é isômero de função do metanoato de etila. por isso. TABELAPERIÓDICA 8 GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . observadas após exercício físico intenso. d) é isômero de posição 2propanol. devemse ao acú mulo de ácido lático (ácido 2hidróxipropanóico) entre as fibras musculares.31. podemos afirmar que a) apresenta isomeria geométrica. é opticamente ativo. b) é isômero de função do etanoato de metila.Isomeria Avançar . Cefet-RJ Dores musculares. c) apresenta carbono assimétrico e. D 14. D 13. D 22. E 11. C IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . C 8. A 23. C 25. FVVFV D VVVV A a) O mais simples aminoácido é a glicina H 2 C 1 — COOH | NH 2 b) Não. 01 + 02 + 08 = 11 29. 4. 5.Isomeria Avançar . 01 + 02 = 03 28. V-F-F-V-F 17. 04 + 32 = 36 30. A glicina apresenta moléculas simétricas opticamente inativas. B 21. A 26. A 15. B 31. A 27. A 19. F-F-V-F 16.QUÍMICA ISOMERIA 1 GABARITO 1. 3. c) CH–COOH | NH3+ 6. 4 + 8 = 12 18. D 9. B 20. C 7. 2. C 10. A 12. D 24. QUÍMICA REAÇÕES ORGÂNICAS I E II TABELAPERIÓDICA 1 1. U. UFGO A dioxina é um contaminante altamente tóxico. respectivamente. reagindo na proporção de uma parte de dioxina para seis partes de oxigênio. como 2metil2buteno. o produto obtido será o: a) H 2 C — C = CH 2 Br d) H3C — C = CH 2 CH 3 b) H 3 C — C = CH CH 2 — Br e) H3C — C = CH 2 Br CH 3 Br Br GABARITO c) H3C — C — CH3 CH 3 IMPRIMIR 3. 2. ( ) As cicloparafinas possuem fórmula geral CnH2n e todas as suas ligações carbono carbono são do tipo (sigma). Voltar QUÍMICA . obtido como subproduto na produ ção de alguns herbicidas. Sua fórmula estrutural plana é C O C C O C ( ) e sua fórmula molecular é C12H4C 4O2. UFRN Numa reação de adição de HCl ao Avançar CH como produto principal CH3 CH . ( ) As olefinas ou alcenos são hidrocarbonetos acíclicos contendo uma única dupla liga ção. ( ) e apresenta.Católica-DF Na reação de adição entre o metil propeno e o ácido bromídrico. ( ) Os alcanos presentes na gasolina têm fórmulas moleculares compreendidas entre C5H12 e C12H26. ( ) e sofre hidrogenação catalítica. UFMT Julgue os itens abaixo como verdadeiros ou falsos: ( ) A expressão “série parafínica” referese à série homóloga dos cicloalcanos cuja fórmula geral é CnH2n + 2. teores de carbono e oxigênio superiores a 40% e 15%.Reações orgânicas I e II 4. ( ) e faz ponte de hidrogênio entre suas moléculas. pode produzir dois iodoalcanos (2iodo2metilbutano (produto principal) e 2iodo 3metilbutano (traços)). ( ) A adição de iodeto de hidrogênio a alcenos assimétricos. na sua composição centesimal. os produtos principais são os que apresentam suas estruturas indicadas por: + a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV Voltar QUÍMICA . b) eliminação. TABELAPERIÓDICA 2 5.Reações orgânicas I e II Avançar . b) menos hidrogenado e mais negativo. e) adição. Salvador-BA No processo de soldagem. as estruturas de componentes do carvão mineral. U. Unifor-CE A reação representada abaixo. d) substituição. d) mais hidrogenado e mais negativo. a seguir. 6. Muitos são utilizados como de sinfetantes para uso doméstico e alguns são os principais constituintes do carvão mineral. Coloque V para verdadeiro ou F para falso. ( ) gera aldeído como produto estável pela adição de água. C2H2. é freqüente a utilização do acetileno.CH3 Cl A explicação para esse resultado é que o átomo de carbono secundário é a) menos hidrogenado e mais positivo. o acetileno: ( ) possui carbono assimétrico. entre um álcool insaturado e brometo de hidro gênio: H 2 C CH CH 2 OH + HBr H3C CBrH CH 2 OH exemplifica uma reação de a) oxirredução. Indicase. OH OH OH OH CH3 CH3 (I) fenol GABARITO (II) ocresol (III) mcresol CH3 (IV) pcresol Considere a reação: OH CH3Cl IMPRIMIR AlCH3 Nesta reação. Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre átomo de carbono e funções orgâ nicas. 7. nas oficinas de chaparia de automóveis. UFF-RJ Os fenóis são compostos orgânicos oxigenados. ( ) apresenta ligação carbonocarbono mais energética do que a ligação carbonocarbo no no etano. c) mais hidrogenado e mais positivo. ( ) é obtido a partir da destilação fracionada do petróleo. ( ) possui ligação carbonocarbono do tipo sp2 – sp2. alguns dos quais estão presentes no desinfetante conhecido por “creolina”. c) hidrólise. Escolha a alternativa que completa. respecti vamente: a) 1. 3 – tribromofenol. seguida de uma mononitração. U. 3 e 4. Alfenas-MG Sobre a síntese do metanitrometilbenzeno devese fazer a seguinte se qüência de reações: a) uma mononitração do benzeno. c) 2. A equação II segue a regra de Markownicoff. utilizandose o benzeno como material de partida. e) uma mononitração do metil benzeno (tolueno). c) 5 – bromobenzeno e 2. 1. U. São afirmativas corretas: a) 1. 2. 10. 6 – tribromofenol. 2.4 – dibromofenol. seguida de uma monoacilação. utilizandose como catalisador o AlCl3. F. e) bromobenzeno e 2. 3 e 5. e posterior oxidação do grupo amino. U. quando for usado um _________ com o nome de _________. 4 e 5. a reação realizada para produzir um sal de amônio quaternário. Santa Maria-RS Observe. O cloro adicionase ao carbono 2. F. A equação I é correta pois segue a regra de Markownicoff. 4. F. b) 2. b) 1. corretamente. Itajubá-MG Em relação às equações químicas: I – H 3 C 1 TABELAPERIÓDICA II – H 3 C 1 3 CH 2 CH 2 CH2 + HCl H3C 3 CH2 + HCl CH(Cl) H3C 3 CH 2 (Cl) CH2 CH 3 Afirmamos: 1. O cloro adicionase ao carbono 3.4 – dibromobenzeno e 4 – bromofenol. a) substituição – haleto de alquila – clorometano b) oxidação – álcool – metanol c) eliminação – aldeído – metanal d) adição – alceno – eteno e) redução – ácido – hidrogênio 11. e) 2. a seguir. sabendo que esse sal é um detergente catiônico com ação germicida. Voltar + Br2 FeBr3 A + HBr OH + 3Br2 H2O/H + B + 3HBr FENOL QUÍMICA . 9.+ 2HC CH 3 GABARITO A dodecilamina pode ser convertida no cloreto de dodeciltrimetilamônio. as lacunas. d) 1. d) 1. Santa Maria-RS Observe as equações de rea ções de substituição eletrofílica em compostos aro BENZENO máticos: IMPRIMIR Os nomes corretos dos produtos A e B são. seguida de uma monoalquilação com cloreto de metila. 3 – tribromobenzeno e 2 – bromofenol.8. M. O hidrogênio adicionase ao carbono 3. 3. 3 e 6. CH 3 H3C (CH 2 ) 11 NH 2 + Reagente H3 C (CH2)11 +N CH 3 C . usandose cloreto de metila e amino benzeno.2 – dibromobenzeno e 1. 5.Reações orgânicas I e II Avançar . c) uma alquilação. 6. O hidrogênio adicionase ao carbono 2. d) uma reação de adição do grupo nitro. 3 e 6. constituindo se numa reação de __________. 4. b) uma monoacilação com cloreto de acila. em cada caso. d) 2bromo2buteno. HC julgue os itens a seguir como verda O C 6 deiros ou falsos. em presença de luz.3butadieno e ciclobutano. H3 C C + H2 H H3 C C CH 3 + H 2 O 14. b) álcool primário e ácido carboxílico. e) 2buteno e 2metilpropano.3butadieno resultará na formação de: a) 1bromo3buteno. 15. ( ) Os compostos resultantes das etapas 5. e) álcool secundário e terciário. d) 2butino e 1buteno. b) 1. produz dois com postos monoclorados. 3 – 2 – GABARITO 2 – – – 2 2 – – 2 – COO COO COO – – 3 – – – COO 2 2 2 – – 2 2 – COO – 2 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . o número de com postos monoclorados que podem ser formados e que não possuem.12. UnB-DF O conhecimento das CO S CoA CH reações químicas que ocorrem no 1 H C COO metabolismo humano é funda O C COO HO C COO mental para a compreensão de H C COO H C COO muitas doenças. Fuvest-SP A reação do propano com cloro gasoso. 6 e 7 são sais de ácido carboxílico. c) álcool primário e secundário. c) 4bromo1buteno. Fuvest-SP Dois hidrocarbonetos insaturados. e) 2bromo1buteno. H HC fornece várias informações a res HO C COO HC peito das diversas substâncias en HO C H C COO volvidas no metabolismo de car H 7 boidratos. 13. de 1 : 1. à hidrogenação catalítica. b) 1bromo2buteno. O ciclo de Krebs. 2CH 3 CH 2 CH 3 + 2C LUZ 2 CH3CH2CH2 — C + C | CH 3 — C — CH3 + 2HC | H Na reação do cloro gasoso com 2. PUC-PR A reação de redução dos compostos abaixo produz. HC COO Com relação às substâncias que OOC CH HC constam no esquema apresentado. que são isômeros. em presença de luz. car bono assimétrico é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 16. em sua molécula. sepa radamente. obtendose. Os hidro carbonetos que foram hidrogenados poderiam ser a) 1butino e 1buteno. 2 8 representado no esquema abaixo. PUC-PR A adição de uma molécula de ácido bromídrico ao 1. ( ) O composto resultante da etapa 3 apresenta a função aldeído.2dimetilbutano. H C COO ( ) O composto resultante da eta H C COO H C COO 4 pa 1 é isômero de posição do H C CO S CoA composto resultante da eta 5 pa 2.Reações orgânicas I e II Avançar . foram submetidos. ( ) A etapa 8 consiste em uma reação de oxidação. c) 2buteno e 2metilpropeno. Cada um deles reagiu com H 2 na proporção. d) ácido carboxílico e álcool primário. um hidrocarboneto de fórmula C4H10. respectivamente: O TABELAPERIÓDICA 4 a) álcool primário e terciário. em mols. pois o grupo nitro é desativante e orienta para a posição meta. e a reação então recebe o nome de saponificação ou hidrólise alcalina. A queima completa de 29 g de butano. salificase o ácido. Analise as se guintes reações químicas: ( ) A obtenção de energia a partir de derivados do petróleo.E. .TABELAPERIÓDICA 5 17. produzindo ácido e álcool de RCOOH + R’–OH. 18. I. ( ) A reação n H 2 C = C(CH 3 ) – CH = CH2 cat.T (–CH 2 – C(CH 3 ) = CH – CH2–)n caracteriza uma reação de polimerização.2 litros de CO2. por a) C 2 H 4 – H 2 O b) C 2 H 5 OH – H 2 c) C2H4 – H2 d) C2H5OH – CO e) C2H5OH – H2CO3 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . acordo com o equilíbrio: RCOOR’ + H2O Com o intuito de deslocar o equilíbrio para a direita. por exemplo. sofre halogenação. ( ) A formação de vinagre a partir do vinho se dá pela oxidação do etanol a etanal. P. Utilizando o texto acima como referência e seus conhecimentos de Química. sob pena de “avinagrar”. na ordem em que aparecem.. em contato com a água. ( ) O ciclohexano. o vinho se oxida mais lentamente porque a rolha.. retirandoo do equilíbrio. é feita através de uma reação denominada combustão. através das reações químicas. de acordo com a equação a seguir: + Cl 2 H2 C — (CH 2 ) — CH 2 Cl GABARITO Cl ( ) A nitração do tolueno ocorre segundo o mecanismo de substituição eletrofílica.Superior de Brasília-DF O direito de cada ser humano ter sua própria crença ou religião deve ser respeitado por todos. ( ) A rolha da garrafa é que libera substâncias que azedam o vinho. UFSE A hidratação do etileno produz . ( ) Os ésteres. O vinho é uma bebida alcoólica cuja garrafa deve ser guardada na posição horizontal.. utilizado como gás de cozinha. ( ) O álcool que está presente em quantidades variáveis nas bebidas alcoólicas é prove niente dos vegetais por simples extração. devese também respeitar os rituais associados a cada um dos cultos religiosos que a Hu manidade possui. pro duzindo o m-nitrotolueno. que reage com sódio metálico produzindo eta noato de sódio e .. vários outros compostos são produzidos.. através de rea ções de adição. por ser esta a forma mais estável. Nesse sentido. UEGO Os compostos orgânicos estão presentes em todos os processos do nosso cotidiano e.. ( ) Guardado na posição horizontal. Esse texto fica correto se as lacunas forem preenchidas. sofrem hidrólise. independente de qual seja a sua fé. julgue os itens como verdadeiros ou falsos.Reações orgânicas I e II Avançar . umedecida. produz 11. em sua conformação “cadeira”. pois com isso. .. a missa tem como um dos seus momen tos mais importantes aquele em que o sacerdote que a celebra se utiliza da simbologia do pão e do vinho para reverenciar Jesus Cristo. Para os católicos. impede a entrada do gás oxigênio na garrafa. nas condições normais. realizase a hidrólise na presen ça de uma base alcalina. ( ) O etanol é o principal álcool constituinte do vinho. 19. H 3 CCHOHCH 3 e H 2N CH3 CH3 Cl c) CH3 H3CCHClCH3. B e C são. SOMENTE a) I é correta. p. completando o seu sentido e transformandoa num enunciado verdadeiro. H3CCH2CH3 e H2N Cl IMPRIMIR Cl d) H2ClCCH2CH3.20.e. c) Álcool isopropílico.3 e etanol.” Assinale a alternativa que nomeia corretamente a fun ção que está sendo definida. ácido metanóico Dessas afirmações. e) I e III são corretas. 22. iso meria e funções orgânicas. H3CCOCH3 e H2N Voltar CH3 QUÍMICA . d) ésteres. c) III é correta.e. = 78.Reações orgânicas I e II Avançar . pelo nome da função orgânica a que se refere a definição. UECE Analise a definição proposta a seguir. respectivamente: Cl a) H 3 CCHClCH 3 . Considerandose os conhecimentos sobre compostos orgânicos. podese afirmar: a) Álcool isopropílico é o nome popular do 1propanol. c) éteres. usado para indi car a existência de uma lacuna. 23. Em seguida. p. TABELAPERIÓDICA 21. d) I e II são corretas. metanal III. b) II é correta. a) anidridos. Unifor-CE Na hidrólise do metanoato de metila devese formar I. b) A cadeia carbônica do álcool isopropílico é heterogênea.3 têm mesma pressão de vapor a 50 ao nível do mar. 6 CH3 CH(OH)CH3 representa uma reação de obtenção do b) acetais. com eliminação de uma molécula de água entre as moléculas reagentes. 2 3 Cat. H3CCH2COOH e H2N CH3 Cl e) H3CCHClCH3. U. Alfenas-MG Abaixo estão representadas algumas reações químicas: H2C CHCH 3 + HCl CH 3 C H2N GABARITO CH + H 2 O A HgSO4 B H 2SO4 CH 3 + Cl2 FeCl3 C + HCl Os compostos A. substitua o X. d) O álcool isopropílico é isômero funcional do 1butanol. metanol II. = 82. H e) A equação química CH 3 COCH álcool isopropílico. “Os compostos denominados X são formados por reação entre ácidos carboxílicos e alcoóis em presença de ácido sulfúrico funcionando como catalisador. UESC-BA O álcool isopropílico é muito utilizado na limpeza de cabeçotes de gravadores e de videocassetes. H 3 CCOCH 3 e H 2 N b) H 2 ClCCH 2 CH 3 . Juiz de Fora-MG Um composto orgânico. PUC-PR Dada a reação: H 3 C CH 2 CH2 CH CH3 + [O] K2Cr2O7 H2O+X H 2 SO 4 OH O composto X é: a) o ácido pentanóico2. apresenta as se guintes características: é acíclico. são considerados doping e proibidos pelo Comitê Olímpico Internacional. c) ciclopropeno. 27. OH 25. Dê. 29. O composto em questão é: a) propeno. GABARITO IMPRIMIR d) o penteno2. U. Voltar QUÍMICA . Os álcoois 1-propanol (a). Em que posição da estrutura acima representada é possível ocorrer uma reação de esterificação? 12 13 11 17 16 14 1 9 10 2 3 5 4 TABELAPERIÓDICA a) Apenas na posição 3. (32) c produz 2metil3butanona. PUC-PR Qual o produto obtido pela seguinte reação: 7 H3C CH2 CHCI CH2 a) 1 – penteno. Estes com postos. e) por ser álcool secundário não ocorre tal reação. UFRS A Nandrolona é um hormônio androgênico utilizado pela indústria farmacêutica para a pro dução de derivados de esteróides anabólicos. e) Nas posições 3 e 17. ÁciH dos carboxílicos são utilizados para a produção de derivados esterificados deste fármaco. 28. é correto afirmar que (01) a produz apenas propanal. a soma das alternativas corretas. b) ácido etanóico foi oxidado a dióxido de carbono. d) butino. Unifor-CE Vinho pode virar vinagre. c) Apenas na posição 17. que aumentam a massa e a força muscular O dos atletas. (16) c produz 3metil2butanona. c) etanol foi oxidado a dióxido de carbono. possui grupamento metila e reage com gás hidrogê nio em presença de paládio. d) etanol foi oxidado a ácido etanóico.S. b) propino. de fórmula C3H4. após oxidação completa. c) o pentanal2.24. (02) b produz apenas ciclo pentanona. apenas ácido propanóico. [O].Reações orgânicas I e II Avançar . 26. b) a pentanona2. F. U. A respeito dessa reação. (04) b não sofre oxidação. e) ácido etanóico foi reduzido a etanol. como resposta. b) 1 – pentino. b) Apenas na posição 4. ciclo pentanol (b) e 3metil2butanol (c) quando submetidos à oxidação. CH3 KOH Álcool d) 2 – pentino. podese afirmar que o a) metanol foi reduzido a metanal. e) 2 – pentanol. 8 7 6 d) Nas posições 3 e 4.M.F. Quando isso ocorre. produzem compostos de várias famílias. c) 2 – penteno. (08) a produz. pois o metanol sofre redução seletiva ao ácido metanóico (ácido fórmico). II. c) incorreta. UnB-DF Um estudante. Y e Z e anotou os seguintes resultados: I. Um pesquisador propôs que: “a toxicidade é devida ao fato de que o metanol é metaboli zado por enzimas no fígado produzindo formaldeído (metanal). álcool e éter. julgue os itens abaixo como verdadeiros ou falsos. U. ( ) A oxidação total do composto pertencente à relação acima e que é obtido a partir da canadeaçúcar produz ácido etanóico. e o produto desta reação é responsável pela toxicidade. e o produto desta reação é responsável pela toxicidade. ( ) As substâncias contidas nos recipientes X e Z são idênticas. denominou cada um dos recipientes como X. conforme as afirmativas abaixo sejam verdadeiras ou falsas. pois o metanol sofre oxidação seletiva ao metanal. Do ponto de vista químico podemos afirmar que esta proposta é: a) incorreta. e) incorreta. a reação de oxidação da substância contida no recipiente Y produz um ácido carboxílico. IMPRIMIR ( ) A fórmula molecular do protetor solar é C14H4O3. que reage com as proteínas tornandoas inativas”. ( ) A substância contida no recipiente Z é apolar. Voltar QUÍMICA . ao sofrer combustão com pleta. ( ) A substância contida no recipiente Y pode ser um álcool. mas solúveis em gasolina. III. produz unicamente 6 mols de dióxido de carbono e 7 mols de água. ( ) O protetor solar possui as funções: cetona. Para isso. ( ) Dos compostos acima. d) correta. Observe alguns exemplos usados no nosso diaadia: H H — C — COOH HO — C — COOH H — C — COOH H GABARITO O CH 3 — CH2 — OH CH 3 — (CH2 ) 24 — C O — (CH2)29 — CH3 Etanol (cera de carnaúba) O OH C Ácido cítrico CH3 O (2-hidroxi-4-metoxi-benzofenoma) (protetor solar) Agora escreva V ou F. Com base nessas informações. Orientado por um professor. a substância contida no recipiente X é um hidrocarboneto que.30. contendo substâncias aparentemen te diferentes. o encontrado na laranja é solúvel em água devido à polaridade na molécula.Reações orgânicas I e II Avançar . as substâncias dos recipientes X e Z são insolúveis em água. podendo inclusive levar à mor te. UFPE A ingestão de metanol causa fortes efeitos colaterais. verificou a exis tência de três recipientes sem rótulos de identificação. ao arrumar um laboratório de síntese orgânica. pois o metanol sofre reação de racemização em meio ácido (estômago). b) correta. 32. pois o metanol sofre redução seletiva ao metanal. ( ) A cera de carnaúba pode ser obtida por meio da reação de esterificação. ( ) A substância contida no recipiente X pode ser um alceno. pois o metanol sofre reação de adição de água em meio ácido (estômago).Católica-DF 90% dos compostos químicos conhecidos são orgânicos. decidiu realizar alguns testes que pudessem levar à identificação das substâncias neles contidas. TABELAPERIÓDICA 8 31. representada pelas etapas O I. um aluno realiza uma seqüência de reações químicas e as repre senta assim: CH 3 – CH 2 – CH2 – OH X O O X Y Z + H2O Y + CH3 – CH2 – OH As substâncias representadas por X. K 2Cr2O7 CH 3 H 2 SO 4 CH3 H H OH Se um motorista estiver alcoolizado.Reações orgânicas I e II Avançar . CH3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 . e) Havendo 2propanol no ar expirado. UFRN No laboratório. ganhando 2 elétrons. CH3 CH 2 C CH 2 CH 3 O . 9 K 2Cr2O7 CH 3 H 2 SO 4 C 2 H 5 OH O O II. formando uma cetona. um provável produto de sua oxidação terá a fórmula a) CH3OH b) CH3COH c) CH 2 =CH2 d) H2C CH 2 e) HO OH C2H6 TABELAPERIÓDICA 34.33. CH3 O C OH d) CH CH 2 O C OH O CH3 O O . CH3 H O C O 3 CH 3 C . substância que apresenta toxicidade ao ser humano. Sabendo que o álcool combus tível é constituído de etanol. haverá formação de acetona. 35. haverá formação de aldeído acético. o etanol existente no ar expi rado será oxidado. CH3 O CH 2 CH 2 C C H O . Os aldeídos são produtos de reações de oxidação do álcool. UESC-BA O teste do bafômetro é baseado na reação de oxidação do etanol. e se observará uma coloração verde devido à formação de íons Cr 3+ . ao soprar o bafômetro. c) O etanal é oxidado. Y e Z são. b) O etanol é oxidado a aldeído. Em relação à oxidação dos alcoóis. CH 3 C CH 2 C H GABARITO . d) Havendo metanol no ar expirado. CH3 OH CH 2 CH 3 O . Unifor-CE Um dos problemas ambientais apontados no uso do álcool como combustí vel é a formação de aldeído. respectivamente: O a) CH 3 CH 2 O . é correto afirmar: a) O etanol é oxidado na primeira etapa a ácido ácetico. CH 3 C H c) C CH 2 OH O b) O C O CH 2 CH 2 CH 3 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . etanol e éter propiletílico. escreva uma equação química balanceada para cada um desses processos. b) metilpropeno + H 2 O/H 2 SO 4 . Propanona1. entre os quais: I. usando fórmulas estruturais. UEMS Na seguinte seqüência de reações abaixo. Dê. é cor reto afirmar que CH OH (01) o álcool B. II. 39. 10 38. formará um éster? TABELAPERIÓDICA 37. ácido propanóico. d) ciclopenteno + KMnO 4 /H 2 O. Voltar QUÍMICA . ao reagir com o metanol (CH3 OH).36. etanol e éter propiletílico. produz uma cetona cíclica. ácido propanóico e propanoato de metila. GABARITO 40. indique a alternativa que expressa corre tamente o nome das substâncias I. quando oxidado por K2Cr2O7.Reações orgânicas I e II Avançar . A (02) quando o álcool A é submetido à oxidação enérgica. Juiz de Fora-MG Entre as reações. b) Qual destas substâncias. como resposta. K2Cr2O7. produz um aldeído. U. produz uma substância que neutraliza o hidróxido de sódio. Propanol. citadas abaixo. a soma das alternativas corretas. craqueamento II. propanol. UFMS Considerando o par de substâncias ao lado. isomerização Utilizando o nhexano como composto de partida. F. assinale aquela que não conduz à formação de composto hidroxilado: c) 1bromobutano + NaOH(aq). a) ácido etanóico + CH3OH. ácido propanóico. Propanal. reforma catalítica (conversão de alcanos e cicloalcanos em compostos aromáticos) III. UFR-RJ As fórmulas de vanilina (aromatizante) e do GABA (mediador químico do siste ma nervoso) estão colocadas abaixo: OH OCH3 H2NCH2CH2CH2COOH CHO GABA Vanilina a) Relacione os grupos funcionais de cada substância. ácido propanóico. Fuvest-SP Frações do petróleo podem ser transformadas em outros produtos por meio de vários processos. OH 2 CH 3 B (08) o álcool B. Propanal. (04) os álcoois A e B são isômeros de posição. quando é oxidado por dicromato de potás sio. etanol e propanoato de etila. ácido propanóico. etanol e propanoato de etila. III e IV: O I O KMnO4 CH3 — CH2 — C CH3 — CH2 — C H II OH O CH3 — CH2 — C II IMPRIMIR a) b) c) d) e) H O + CH3 — CH2 — OH III H+ CH3 — CH2 — C IV O — CH2 — CH3 Propanal. (16) o álcool A pode ser levado a aldeído por meio de uma oxidação parcial. a) b) c) d) O e) 44. UFMS O Lapachol é uma substância amarela cristalina que pode ser isolada de algumas espécies de Ipês brasileiros. IMPRIMIR c) KMnO4 em meio de H2SO4. ( ) O carbono de número 2 e o carbono terciário apresentam hibridação sp3 e sp2. a soma das alternativas corretas. como resposta. é correto afirmar que O OH 11 O LAPACHOL (01) observase um sistema aromático na estrutura do Lapachol. d) bromo (Br2). Existem relatos de que o Lapachol apresenta atividade antitu moral considerável contra alguns tipos de tumores malignos. Voltar QUÍMICA . homogênea e ramificada. UFMA O terpineno é um monoterpeno de aroma agra dável extraído do óleo de manjericão. Com relação à estrutura apre sentada abaixo. (16) encontramos na estrutura do Lapachol grupos carbonila de cetona. A ozonólise e redução com zinco/ácido acético fornece dois compostos: Assinale a opção que mostra a estrutura do terpineno. UFMT Analise os itens em relação ao hidrocarboneto de fórmula estrutural plana CH3 — CH CH — CH — CH3 CH 3 ( ) Possui cadeia aberta. A hidrogenação catalisada por paládio consome 2 moles de hidrogênio GABARITO O O O produzindo um composto de fórmula molecular C10H20 . UFR-RJ Indique a fórmula do principal produto que se obtém tratando 2metil – 2buteno com: a) H2 em presença de platina. respec tivamente. ( ) Sua ozonólise produz dois aldeídos e pode ser representada pela equação química (CH 3 ) 2 CHCH=CHCH 3 TABELAPERIÓDICA O3 H 2 O / Zn (CH3)2CHCHO + CH 3 CHO 42.41. (04) o Lapachol possui a função ácido carboxílico. Dê.Reações orgânicas I e II Avançar . H2O/Zn) do Lapachol é a propanona. (08) um dos produtos da reação de ozonólise (O3. (02) observase uma função éter na estrutura do Lapachol. 43. ( ) Pertence à série dos alcenos e seu nome é 4metil2penteno. saturada. b) água em meio ácido. U. UFF-RJ Sabese que um composto orgânico pode ser obtido a partir da reação de ozonó lise do 2buteno. TABELAPERIÓDICA 12 d) éter metiletílico. Passo Fundo-RS A acetona (propanona) pode ser obtida a partir da seguinte seqüência: O CH 3 CH AW CH2 hidratação CH 3 C CH 3 O composto A. c) Propanal somente. e) propanal.Reações orgânicas I e II Avançar . O primeiro é usado. c) isomerização entre isômeros geométricos. F. Santa Maria-RS A cadela. ocorre: a) somente tautomerização. O composto a que se faz referência é: a) metanal. e) somente adição de hidrogênios. PUC-PR A reação indicada: H3C O (I) OCH 3 d) oxidação e esterificação. U. e) redução e esterificação. ocasionalmente. hidrólise. 49. d) ácido propanóico. b) Uma mistura de propanona e propanal. c) éter etílico. respectivamente. a) substituição e hidrólise. redução. e) Ácido propanóico somente. como agente sonífero e. b) redução de um ácido carboxílico para aldeído. c) oxidação e saponificação. A obtenção desse composto está indicada na equação OH OH OH CrO 3 GABARITO CH 2 CH3OH + + (1) (2) OH C O As reações 1 e 2 são. libera o composto (I). oxidação. Tal composto.45. F. origina dois produ tos: paraldeído e metaldeído. b) propano. C H3C IMPRIMIR C OH C CH3 O3 H2O / Zn CH3 ao ser realizada. d) Uma mistura de ácido propanóico e propanal. redução. Santa Maria-RS O esquema a seguir mostra a transformação do geraniol em neral através de reações enzimáticas. c) 1propanol. respectivamente: a) 2propanol. U. Nesse processo. responsável pela atração do cachorro. o segundo. formado na primeira etapa. no combate aos caramujos na agricultura. 48. b) etanal. e) metanol. CH2OH CHO 47. oxidação. e o tipo de reação (W) utilizado na segunda etapa são. resultará nos seguintes produtos: a) Propanona somente. 46. b) adição e saponificação. Voltar QUÍMICA . no cio. d) oxidação de um álcool para aldeído. quando polimerizado em meio ácido. PUC-PR A reação de ozonólise dos alcenos produzirá como produto moléculas de: a) álcoois ou fenóis. UFR-RJ Indique os produtos resultante nas seguintes reações químicas: H a) H 2 C = C — C — CH 3 + Br 2 H O b) IMPRIMIR c) C H 3C — C CH 3 + H2 Pt CH + Na H d) H 3C — C — H + Cl2 luz UV H Voltar QUÍMICA . Uberaba-MG Em função da exposição contínua de pessoas a ambientes poluídos por benzeno (C 6 H 6 ). IV. e) diálcoois ou ácidos carboxílicos. substância suspeita de ser cancerígena. TABELAPERIÓDICA 13 52. proporções iguais orto. E. 51. b) cetonas ou aldeídos. obtemse: I. quantidade desprezível para o isômero meta nos dois casos. meta e para no caso do fenol e não há reação do Cl2 com o benzaldeído. Na transformação do benzeno em fenol ocorre: a) rearranjo no anel aromático c) quebra na cadeia carbônica b) polimerização d) substituição no anel aromático 54. d) é um alqueno e a reação é de adição. c) cetonas ou ácidos carboxílicos. já que a ligação CH é pouco polar. Alfenas-MG Sobre a monocloração do metilbutano é possível afirmar que a) o 1 cloro 2 metilbutano é o único composto formado. c) é um alcano e a reação é de eliminação. M. c) é um exemplo de reação de substituição de alcanos. Santa Casa/Vitória-ES Nas reações de cloração do fenol e do benzaldeído. e) ela ocorre segundo uma cisão heterolítica. e) é um alquino e a reação é de redução. meta e para em ambos os casos. Marque: a) se somente I está correta b) se somente II está correta c) se somente II e IV estão corretas d) se somente I e III estão corretas e) se somente V está correta 53. Lavras-MG Com respeito à equação GABARITO HBr + X C6H13Br Podese afirmar que X a) é um alcano e a reação é de adição. U. F. U.Reações orgânicas I e II Avançar . d) origina compostos de fórmula molecular C5H10Cl. d) álcoois ou ácidos carboxílicos.50. os quais não são isômeros entre si. III. V. 55. é comum encontrar fenol (C 6 H 5 OH) na urina. b) pode dar origem a quatro compostos diferentes. II. as mesmas proporções para os isômeros orto. b) é um alquino e a reação é de eliminação. desprezível quantidade do isômero meta no caso do fenol e praticamente só o isômero meta no caso do benzaldeído. somente o isômero orto para o fenol e somente o isômero para para o benzaldeído. U. e a oxidação de álcoois por KMnO 4 . ou K 2 Cr 2 O 7 em meio sulfúrico pode ser representada pela equação II. semelhante à primeira. O produto orgânico resultante desse processo é um éster. éster cíclico com 5 átomos de carbono por molécula. b) 1propanal e butanona. a) 1propanol e propanona. H 3CCH2 H II. Voltar QUÍMICA .Reações orgânicas I e II Avançar . éster cíclico com 4 átomos de carbono por molécula. abaixo relacionadas. e) 2butanol e butanona. Cefet-RJ A produção de álcoois primários. Fuvest-SP Considere a reação representada abaixo: Se. álcool com 4 átomos de carbono por molécula.3dimetil2penteno.3dimetil2buteno. em outra reação. a que irá produzir ácido propanóico e propanona quando tratada com permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido é a a) 2metil2buteno. 59. c) 2metil2penteno. U. c) 2propanal e propanona. Observe o exemplo abaixo: O O H+ C C + CH 3CH2 OH OH H2 O + OCH2 CH3 Esse processo de esterificação pode ser também classificado como uma reação de: a) adição c) eliminação b) oxidação d) substituição TABELAPERIÓDICA 14 57.56. álcool com 3 átomos de carbono por molécula. CH3 O I. A GABARITO + H3 CMg Br + C O Mg Br H2O + A Mg(OH)Br H KMnO 4 H 2 SO 4 B As nomenclaturas oficiais das substâncias A e B são respectivamente. d) 1butanol e butanal. F. d) 3metil2penteno. 60. a mistura de ácido acético e metanol for subs tituída pelo ácido 4hidroxibutanóico. UFRJ A reação de esterificação consiste em fazer reagir um álcool com um ácido orgâni co ou com um ácido mineral. e) 2. os produtos da reação serão água e um O CH3 IMPRIMIR a) b) c) d) e) C O + OH CH3 OH CH3 C + H2 O OCH 3 ácido carboxílico insaturado com 4 átomos de carbono por molécula. UFR-RJ Dentre as substâncias. secundários ou terciários a partir de aldeídos ou cetonas pode ser representada pela equação I. Lavras-MG Qual é o reagente a ser utilizado na oxidação de etanol para ácido acético? b) HCl a) H 2 c) KMnO4 d) HBr e) NaOH 58. b) 2. cujas duas últimas etapas estão representadas a seguir: O O C C H (CH 2 ) 4 I C GABARITO II OH (CH 2 ) 4 O O C C OCH3 C OH (CH2 )4 O O OCH3 OH Nas etapas I e II ocorrem. Fuvest-SP O ácido adípico. b) Explique o papel do cobre metálico e a necessidade do seu aquecimento para iniciar a reação. a) oxidação de A e hidrólise de B. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . formado na oxidação parcial do metanol pelo oxigênio do ar. empregado na fabricação do náilon.61. 62. e) redução de A e oxidação de B. d) hidrólise de A e oxidação de B. A mistura de gases formados na reação contém vapor de água e um composto de cheiro penetrante. Vunesp Considere o seguinte arranjo experimental: espiral de cobre Produtos gasosos CH3 OH e O2 gasosos TABELAPERIÓDICA 15 Bico de gás Após forte aquecimento inicial. a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do produto de cheiro penetrante. a espiral de cobre permanece incandescente. respectivamente. c) oxidação de A e redução de B.Reações orgânicas I e II Avançar . mesmo após a interrrupção do aquecimento. pode ser preparado por um processo químico. b) redução de A e hidrólise de B. A 1. V-V-F-V 17.Reações orgânicas I e II CH C CH3 + H2 Pt CH3 CH2 CH CH3 Avançar . H 3 C–CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2–CH cat H3C–CH–CH2–CH2–CH3 IMPRIMIR CH3 39. A 38. V. A 5. B 20. E 7. V. D 29. D 8. E 12. B 13. I. E 24. A 9. C 27. 2 + 4 + 8 + 16 = 30 40. b 16. T cat P. F. F-V-F-V-V 18. E 35. C 26. T cat H 3 C–CH 2 –CH 3 + H 2 C = CH–CH3 cat 3 II. H 3 C–CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 2–CH cat + 4H 2 cat 3 III. C 14. D 22. C 3. F. FFVV 42. FVVF 32. E 23. 1 + 8 + 16 = 25 43. a) CH3 QUÍMICA . E 21. A 11. A Voltar 44. 2 + 8 + 16 = 26 30. B 25. VFVVF 33. GABARITO A reação será: H2N CH2 CH2 CH2 CO2 H CH3OH Æ H2N CH2 CH2 CH2 COOCH3 37. éter e aldeído gaba – os grupos funcionais são: amino e ácido carboxílico b) A substância gaba irá formar um éster com o metanol. F 6. c 15. C 10. F-F-F-V-V 36. B 28.QUÍMICA REAÇÕES ORGÂNICAS I E II 1 19. D 41. H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3P. D 31. a) vanelina – os grupos funcionais são: fenol. B 34. F-V-V-V-V 4. V-F-F-F 2. D 49. a) H — C H b) O cobre metálico age como calalisador e o aquecimento é necessário para que as molé culas dos reagentes adquiram uma energia igual ou superior à energia de ativação. a IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . 62.Reações orgânicas I e II Avançar . B 51. D 57. C 52. A 48. D 55.CH3 CH3 OH b) CH3 CH C CH3 + H2O CH3 CH CH2 CH3 CH3 O c) CH 3 CH C CH 3 CH3 MnO 4 H CH 3 C O OH + CH3 C CH3 CH 3 d) CH 3 CH C CH 3 + Br 2 CH 3 Br Br CH C CH3 2 CH3 CH3 45. C 59. D 54. A 50. E 53. E 60. B 46. a) H 3 C — CH 2 — CH — CH 3 Br Br H b) — C — CH 3 OH c) H 3 C — C — CNa + GABARITO 1 H 2 2 d) H 3 C — CH 2 Cl 56. D 47. C 58. b O 61. ou Ácido 2amino3fenilpropanóico. ( ) Os αaminoácidos possuem caráter anfótero e fórmula estrutural geral R — CH — COOH GABARITO NH 2 ( ) Numa proteína os [resíduos de] aminoácidos encontramse unidos por ligações peptí dicas. analise os itens. LIPÍDIOS E SEUS DERIVADOS 1 1. Em relação a essas duas categorias de substâncias. Voltar QUÍMICA . lipídios e seus derivados Avançar . ou Ácido 2amino3metilbutanóico. H H H H cuja hidrólise ácida ou enzimática completa produz cerca de vinte αaminoácidos diferen tes. é CH3 — CH — CH — COOH IMPRIMIR CH3 NH2 ( ) O aminoácido Fenilalanina.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. possui dois carbo nos assimétricos e quatro isômeros opticamente ativos. UFMT Proteínas são polímeros de condensação naturais que podem ser representados simplificadamente por: R O R O … — N — C — C — N — C — C — …. ou seja. ou a seus representantes. ligações do tipo: O —C—N— H ( ) A fórmula estrutural do aminoácido Valina.QUÍMICA A QUÍMICA DAS MACROMOLÉCULAS (PROTEÍNAS E POLÍMEROS)/GLICÍDIOS. Terminado o período letivo. julgue os itens a seguir.Leia o texto para responder as questões 2 e 3. c) acrilato de metila. concluise que um único átomo de cálcio pesa 40 N. lipídios e seus derivados Avançar . 120 mg de fósforo. liberando água.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. UnB-DF/PAS A partir do texto e considerando que a massa molar do cálcio é igual a 40 g/ mol. No pote de 1 L do sorvete cremoso de morango. Tratase do IMPRIMIR a) metilacrilato de metila. sua densidade é maior que 1 g/mL. em maior parte. Pedrinho pensa que um sorvete nutritivo e refrescante seria bemvindo. ( ) Após digeridos e absorvidos. 2. os lipídios e as proteínas do sorvete poderão fazer parte de membranas celulares. UnB-DF/PAS Ainda com relação ao texto. ( ) Em 100 g do sorvete existem 4. ( ) Nas CNTP. ele lê as seguintes informações: uma bola de 100 g de sorvete (208 kcal) fornece: 20 g de glicídios. principalmente. 160 mg de cálcio. b) acrilato de etila. Pedrinho decide passar suas férias em uma praia. d) ácido metilacrílico. Voltar Dado: Ácido Acrílico CH2=CH–COOH QUÍMICA . Qual das estruturas abaixo representa o produto orgânico da reação entre o ácido etanóico (ácido acético) e a metilamina? a) H3C O C CH 3 O H b) H3C N C CH 3 O H c) H3C O C CH 3 N H H GABARITO H3C d) H N C CH 3 N H e) H3C C N CH 3 CH 3 O 5. dos lipídios e glicídios. UFPE A ligação peptídica é formada pela reação entre um ácido carboxílico e uma amina. ( ) O tipo de composto orgânico mais abundante no sorvete pode ser acumulado em células animais como glicogênio. água. 4. o sorvete deve sofrer ebulição a 100 ( ) Se o sorvete de um pote tem menos de 1 kg. 0.00 x 10–3 mol de átomos de cálcio. ( ) As calorias presentes no sorvete provêm. julgue os itens seguintes como verdadeiros ou falsos. 5 g de proteínas. 2 3. Como está muito quente. Mas uma frase que seu professor disse em sala de aula não sai de seu pensamento: “A ciência está presente em todos os momentos de nossa vida”. 12 g de lipídios.40 mg de ferro e. e) ácido acrílico. Unifor-CE O “plexiglas” é um polímero de fórmula CH2 C C O O CH 3 n e obtido pela polimerização de um monômero. ( ) O sorvete referido no texto não apresenta açúcar em sua composição. ( ) Devido à sua massa atômica. como os hidrocarbonetos clorados. representando partes de moléculas. 2 e 3 d) 4. c) aminas. d) aminoácidos. às soluções corrosivas para decapa gem. mesmo. e) ácidos carboxílicos. 5 e 6 c) 4. Porém. 5 e 3 b) 1. 7. É um plástico quase totalmente resistente à água e praticamente imune às soluções aquosas e. o PVC é suscetível ao ataque de solventes orgânicos de natureza similar. A partir das informações acima responda as perguntas abaixo: A fórmula do monômero constituinte do PVC é: a) H 2 C = CHCl b) ClHC = CHCl c) Cl2C = CH2 d) Cl2C = CCl2 e) H2C = CH2 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . Santa Úrsula-RJ O policloreto de vinila (PVC) é um importante termoplástico obtido pela polimerização do cloreto de vinila. que é uma macromolécula de peso molecular em torno de 42000g e encontrada na clara do ovo. b) amidas. 2 e 6 GABARITO 8.6. Cesgranrio A albumina. 1 2 3 H — —C— — NH2 CH 3 — CH 3 — CH — O — —C—H 3 4 5 CH3 — CH 3 — CH — CH 2 — 6 H —— C— O —— C — OH — NO2 Para montar a estrutura de uma unidade fundamental de uma proteína. lipídios e seus derivados Avançar . UFRJ Um estudante recebeu um quebracabeça que contém peças numeradas de 1 a 6. ele deverá juntar três peças do jogo na seguinte seqüência: a) 1. é uma proteína formada pela reação entre: a) ésteres.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. U. polímero de adição. c) 2 e 3 são poliésteres. 1. 10. é um éster de um dipeptídeo. 3. polímeros de condensação.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. U. 2. Plasma ( ) Ácido Ascórbico 4. d) 1 é um polivinil. solda a)5. síntese do polietileno ( ) Acetileno 2. e) 3 é uma poliamida. a) Escreva as fórmulas estruturais dos aminoácidos formados nessa hidrólise. 1. F. a) 1 e 2 são poliamidas. b) 5. polímeros de adição. 11. 2. lipídios e seus derivados Avançar . no estômago. d) 4. Fuvest-SP O aspartame. adoçante artificial. 2. Santa Maria-RS Analisando as representações de polímeros sintéticos CN CH CH 2 n O 4 C (CH 2)5 N Hn 2 O O CH2 C n 3 assinale a alternativa correta. vitamina C ( ) Eteno 3. 2. 3. PUC-PR Relacione a coluna da direita com a da esquerda: ( ) Metanol 1. Produção de formaldeído 5. e) 5. polímero de condensação. 2. GABARITO O H2 N CH C CO 2CH3 NH CH CH2 CH 2 CO 2H IMPRIMIR Esse adoçante sofre hidrólise.9. 3. 1. 6. Voltar QUÍMICA . 6. combustível 6. b) Qual é a terceira substância formada nessa hidrólise? Explique de qual grupo funcional se origina essa substância. 1. polímeros de condensação. 4. Indústria de Lacas e Vernizes. originando dois aminoácidos e uma terceira substância. c) 1. b) 1 e 3 são polivinilas. de fórmula estrutural: CH CH 2 O O n C CH 3 PVA 5 a) Escreva a fórmula estrutural do produto de adição do HCl ao acetileno. julgue os itens a seguir como verda deiros ou falsos. GABARITO ( ) O teflon apresenta cadeia homogênea. lipídios e seus derivados Avançar . Vunesp Acetileno pode sofrer reações de adição do tipo: O HC CH + H3 C C OH CH H2 C O CCH3 O acetato de vinila A polimerização do acetato de vinila forma o PVA. 13.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. UnB-DF O esquema abaixo representa o teflon. ( ) O teflon é um polímero de adição. ( ) Uma das características do teflon é sua solubilidade em água. um importante polímero utilizado em revestimento de panelas. cujo monômero do qual é constituído é o tetrafluoroeteno (CF 2 = CF 2 ). IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . b) Escreva a fórmula estrutural da unidade básica do polímero formado pelo cloreto de vinila (PVC). ( ) O tetrafluoroeteno é uma molécula polar.12. F F F F —C—C—C—C— F F F F teflon Com relação ao monômero e ao polímero ilustrados. Y e Z forem. Fórmula do Monômero Nome do Polímero Polietileno H2C=CH2 F 2 C=CF 2 X Y Poliestireno Aplicação Z Revestimento antiaderente Isopor Completase o quadro de modo correto se X. d) Baquelite. reagente I. ( ) No reagente I. 15. julgue os itens seguintes como verdadeiros ou falsos. ( ) O dacron é um tipo de poliéster. de polipropileno e de policloreto de vinila são facilmente recicláveis. os cientistas já sintetizaram inúmeros polímeros diferentes. Os maiores benefícios vão para o meio ambiente. Um exemplo disso é o polímero conhecido por dacron.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. UnB-DF No mundo atual. respectivamente: GABARITO a) H 2 C CH Teflon Saco plástico b) H 2 C CH Policarbonato Espuma Teflon Espuma Policarbonato Saco plástico c) H 2 C Cl C Cl Cl d) HC IMPRIMIR CH 16. Nos últimos 50 anos. ( ) O reagente I pode formar pontes de hidrogênio. reagente II. os substituintes do anel benzênico encontramse em posição meta. UFRN Analise o quadro seguinte. sendo difícil conceber a vida moderna sem a sua utilização. é comum a presença dos polímeros. Em relação ao texto e aos conhecimentos sobre reações de polímeros. podese afirmar: a) Os plásticos são obtidos diretamente do petróleo. e) Os polímeros naturais ao serem biodegradados entram em combustão e liberam CO2 e H2O. b) Os plásticos são materiais formados por polímeros naturais. e o etileno glicol. O C ácido OCH3 + nHOCH2CH3OH H 3 CO C O reagente II reagente I O O C C OCH2CH2O OCH 2 CH 2 O —… + n CH 3 OH C C dacron O 6 O A respeito da reação apresentada no esquema e dos compostos nela envolvidos. Ele pode ser obtido pela reação de polimeriza ção entre o tereftalato de dimetila. utilizado na fabricação de velas de barcos. Voltar QUÍMICA . como o amido. ( ) A reação de polimerização apresentada envolve as funções éster e álcool. segundo mostra o esquema abaixo. ( ) O reagente I é um composto de função múltipla.14. poliuretano e nylons são polímeros classificados como de adição. que deixa de ser poluído por material de tão difícil biodegradação. c) Embalagens de polietileno. UESC-BA Com o aumento constante do preço do petróleo. a reciclagem de plásticos tornouse uma atividade economicamente rentável. lipídios e seus derivados Avançar . a celulose e as proteínas. UEL-PR A borracha natural é obtida de Hevea brasiliensis. Com base nas informações acima. e) Poli(isopreno) é inerte ao Cl2(g). GABARITO IMPRIMIR 19. PUC-PR A baquelite. produz a borracha natural. por exemplo. de onde é extraído o látex. 20. e) Somente cloreto de vinila. mostrada abaixo. em dias muito frios. d) Fenol com formaldeído. até que por volta de 1930. portanto. o deus do fogo. a sua obtenção é feita principalmente a partir da canadeaçúcar e da beterraba. Voltar QUÍMICA . Este último composto constitui a primeira borracha obtida sinteticamente. tornandose quebradiças. do vinilacetileno com HCI produz o cloropreno que. U. d) tanto o cloropreno quanto o vinilacetileno não apresentam ligações sigma (σ). em nível industrial. que. conhecida também por açúcardecana. b) o vinilacetileno é um alcino verdadeiro e. b) A reação de adição se processa na dupla ligação. b) Acrilonitrila com 1. H2C CH C CH + HCl vivil-acetileno H2C CH C CH2 Cl cloropreno a) a reação do vinilacetileno com HCI é de substituição. é obtido pela polimerização de: a) Estireno com butadieno. Este processo foi denominado vulcanização em refe rência a Vulcano. O componente mais importante dos doces é o açúcar comum ou sacarose. perdem esta propriedade. Charles Goodyear descobriu que o aquecimento de borracha natural em presença de enxofre produz. no qual se ressalta a tradição doceira de Pelotas. A sacarose. para moldar obje tos para indústria elétrica. por polimerização. como mostrado na equação abaixo: n catalisador 7 n isopreno poliisopreno As cadeias poliméricas da borracha natural. Marque a alternativa correta.3butadieno. c) Somente acrilonitrila. d) O isopreno é uma molécula insaturada. d) é um monossacarídeo formado por duas moléculas de glicose. leva à formação do neopropeno. 18. F. um material bastante elástico e insensível a variações ordinárias de temperatura. O látex é uma solução rica em isopreno. b) é um monossacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma de frutose. Pelotas-RS A FENADOCE é um evento de âmbito nacional. espécie arbórea comumente chamada de seringueira. c) o cloropreno não apresenta átomo de carbono hibridizado sp 2 . U. Podemos afirmar que a sacarose: a) é um dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma de frutose. mediante uma reação de adição. lipídios e seus derivados Avançar . e) é um dissacarídeo formado por uma molécula de glicose e uma de lactose. porém. possui átomo de hidrogênio ligado ao átomo de carbono da tripla ligação.17. Este fato limitou sua utilização. F. c) é um heterosídeo formado por uma molécula de glicose e uma de frutose. realizado anualmente.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. é incorreto afirmar: a) O número de átomos de hidrogênio no isopreno é igual a 8. está presente em vários vegetais e. um importante polímero utilizado. sob a ação de um catalisador presente na seringueira.3 – butadieno. Juiz de Fora-MG A reação. voltam à sua conformação original. após serem submetidas a tensões de alongamen to moderadas. c) O isopreno pode ser denominado como 2metil1. b) carbono. Está correto somente o que se afirma em a) I. c) ferro. b) H 3 C — CH 2 — CH 2 — CH 2 — CH2 — COOH. cuja estrutura pode ser representada por C (CH 2)4 O C N O H (CH 2)6 N C H O (CH 2)4 C N O H (CH 2)6 É formado pela reação entre um ácido carboxílico e uma diamina. II.21. b) II. c) III. III. c) H3C — CO — CH2 — CH2 — COOH. Mackenzie-SP A hemoglobina. d) HOOC — CH 2 — CH 2 — CH2 — CH2 — COOH. A porcentagem em massa de oxigênio na dropropizina é praticamente o dobro da porcentagem do mesmo elemento na lidocaína. 23. A procaína é um isômero da dropropizina. De acordo com essa estrutura. o monômero ácido deve ser a) H3C — CH2 — CH2 — COOH. Fatec-SP “Nylon 66” é um polímero de condensação. há ligações peptídicas. é uma proteína com plexa que possui no centro de sua molécula um íon do metal: a) fósforo. e) manganês.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. d) I e II. 8 22. macromolécula presente no sangue. Voltar QUÍMICA . lipídios e seus derivados Avançar . Nas moléculas dos três compostos. e) HOOC — CH 2 — CH 2 — COOH. d) magnésio. e) II e III. Fuvest-SP Os três compostos abaixo têm uso farmacológico CH3 N O H2N N H N O CH 3 procaína C 13H20N2O2 (massa molar = 236 g/mol) N N CH 3 CH3 lidocaína C14H22N2O (massa molar = 234 g/mol) OH OH dropropizina C13H20N2O2 (massa molar = 236 g/mol) GABARITO IMPRIMIR CH 3 CH3 O Considere as afirmações: I. a segunda é a de obtenção do sabão a partir dos ácidos graxos. nos últimos anos. ( ) A destilação fracionada do petróleo consiste no aquecimento do petróleo cru. Cl pois o grupo H O C é meta dirigente. A disposição dos átomos também influi no momento de dipolo resultante. O procedimento moderno de fabricação de sabões envolve duas etapas: a primeira é a de hidrólise da gordura (triglicerídeo).24. o sabão aumenta o seu poder de limpeza. em sua relação com a natureza. Por exemplo. seguin dose a separação de suas diversas frações. Do ponto de vista químico. Esta separação se fundamenta nos dife rentes pontos de ebulição de cada fração. mas sua molécula é apolar.3propanotriol. o CCl4 possui quatro ligações polares. ( ) Em água com pH ácido. conforme mostrado abaixo. ( ) Segundo a IUPAC. ( ) Ácidos graxos pertencem à função ácido carboxílico. Voltar QUÍMICA .A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. H ( ) A formação do composto H O pode ter ocorrido pela cloração do C O C . 25. ( ) Os plásticos constituem uma classe de materiais que mudou a vida do homem. um polissacarídeo. U. julgue os itens a seguir como verdadei ros ou falsos. ( ) A etapa II consiste em uma reação de neutralização. Etapa I O CH 2 — O — C — R GABARITO CH 2 — OH O CH — O — C — R 3H2O 3RCOOH + CHOH ácidos graxos O CH 2 — O — C — R CH2 — OH triglicerídeo glicerina Etapa II 3RCOOH + 3NaOH IMPRIMIR 3RCOO–Na+ + 3H2O sabão Com relação ao texto e ao esquema apresentados.2.Católica-GO ( ) Para que uma molécula seja polar não basta apenas apresentar ligações polares. interferindo. CH 2 OH CH2OH O O OH OH OH HO 9 OH O OH OH Glicose OH OH …O OH CH 2 OH CH2OH O O… O OH OH n Amido ( ) O par eletrônico desemparelhado presente no átomo de nitrogênio das aminas é res ponsável pelo caráter básico que estes compostos possuem. UnB-DF Os sabões compreendem sais de sódio ou potássio de diversos ácidos graxos. inclusive. lipídios e seus derivados Avançar . plásticos são polímeros sintéticos constituídos por subunidades deno minadas monômeros. ( ) Várias moléculas de glicose podem unirse por meio de seus grupos –OH alcoólico formando o amido. Esta é uma reação de desidratação sendo que existe um grupo éster entre as subunidades de glicose. conforme mostra o esquema abaixo. a nomenclatura oficial da glicerina é 1. UFSE Aquecendo uma mistura de gordura com solução de soda cáustica ocorre saponifi cação. c) é um carboidrato do grupo da celulose. GABARITO IMPRIMIR 28. 29. d) proteínas e glicerol. sacarose. U. c) ácidos graxos e propanol. a) glicerídios e fosfatídios. escolha uma alternativa que representa dois monômeros que constituem a sacarose HO OH OH O OH OH O OH OH OH O a) H3C CH CH OH CH OH CH OH C HOCH2 H OH CH CH CH CH OH OH OH OH CH CH CH CH OH OH OH OH CH CH CH C OH OH OH CH CH CH OH OH OH CH 2 OH O b) HOCH 2 CH CH CH CH OH OH OH OH C CH CH CH C OH OH OH HOCH2 H O c) HOCH 2 O + HOCH2 H CH3 O O d) 10 HOCH 2 CH CH CH OH OH OH CH 2 OH C + HOCH2 C H3 C CH2 OH O e) HOCH 2 CH CH CH CH OH OH OH OH + HOCH2 H CH CH CH OH OH OH CH2 OH 27. b) oses e osídios. lipídios e seus derivados Avançar . a sacarose é um dímero de Glicose. c) holosídios e glicerídios. uma ALDOHEXOSE.26. uma CETOHEXOSE. Dividemse os lipídios em várias subclasses de compostos cada uma caracte rizada por uma constituição química que lhe é própria. Dada a estrutura da saca rose. Alfenas-MG Sobre o carboidrato C18H32O16 podese afirmar que: a) é obtido pela combinação de dois monossacarídeos. através da desidratação dos mesmos. na qual formamse. já que se trata de um amido. o açúcar da cana. UECE Lipídios são compostos orgânicos de origem biológica que possuem em comum a propriedade de serem extraídos a partir de tecidos vegetais e animais por solubilização em éter etílico. Assinale alternativa em que os dois tipos de compostos biológicos citados são sub classes de lipídios e não de compostos biológicos de qualquer outra natureza. como produtos a) sais de ácidos graxos e proteínas. obtido a partir da desidratação de duas moléculas de glicose. Quimicamente. Voltar QUÍMICA . é uma das principais fontes energéticas para o povo nordestino. e Frutose. b) é um trissacarídeo. o que permite a distinção entre elas.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. d) heterosídios e cerídios. UFPI Na forma de melaço ou rapadura. b) ácidos graxos e etanol. abaixo. d) deriva da combinação de três monossacarídeos. e) pode ser encontrado nos cereais. e) sais de ácidos graxos e glicerol. e grupos hidrofóbicos. respectivamente: a) à água e à gordura b) ao tecido e à água c) ao tecido e à gordura d) à gordura e à água e) à gordura e ao tecido 32. d) gordura animal e farinha de milho. Para tanto. 01) C 16 Br H33 02) C 16 H 33 – + COO Na 04) C 15 H 31 08) C 15 H31 16) C 12 H25 – + SO3Na – O + SO3Na IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . os íons detergente represen tados por R – COO — atuam. UFRS Industrialmente. lipídios e seus derivados Avançar . e) soda cáustica e proteína animal. por meio de ligações de seus grupos hidrófilo e hidrófobo. assinale as que apresentam propri edades detergentes.30. a hidrólise alcalina de um triéster de ácidos graxos e glicerol é utilizada para a obtenção de sais de ácidos graxos (sabões). Ponta Grossa-PR) As moléculas de sabões e outros detergentes apresentam grupos hidrofílicos. Santa Casa / Vitória-ES Em somente uma das opções seguintes estão indicados exemplos corretos de monossacarídeos (M). M. Cada um desses grupos ligase. A produção de sabão caseiro é bastante comum em localidades do interior. que não têm afinidade com a água. b) banha de porco e cinzas de carvão vegetal. dissacarídeos (D) e polissacarídeos (P). que têm afinidade com a água. os reagen tes utilizados na indústria podem ser substituídos por reagentes caseiros. E. (U.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. E. Univali-SC Na lavagem de um tecido impregnado com gordura. M D P a) b) c) d) e) 11 Manose Sacarose Celulose Frutose Lactose Glicogênio Glicose Galactose Amido Ribose Dextrose Celobiose Ribose Desoxirribose Celobiose Maltose Pentose Hexose Isomaltose Manose Glicogênio Sacarose Lactose Amido Aldose Galactose Celulose Frutose Celobiose Amido 31. Entre as estruturas representadas a seguir. GABARITO 33. c) cera de abelha e gordura de coco. tais como: a) suco de limão e restos de comida. uma espuma de poliestireno (isopor). lipídios e seus derivados Avançar . conhecido como isopor. 12 35. b) II.. gerando um único produto.. uma propriedade bastante desejável é a sua resistência à tração.34. d) I ou II. Neste processo. polimerizandose o monô mero misturado com pequena quantidade de um outro líquido. apenas a) I..A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. à pressão ambiente — CH3 138 é correto utilizar. quando átomos de cadeias poliméricas distintas se atraem.. O . ambos usados como fios de suturas cirúrgicas. e o polietileno... sendo integralmente absorvido no período de algumas semanas. que é uma poliamida.. C O (CH 2)4 C O NH (CH 2)6 NH C O C (CH 2)4 NH (CH 2)6 . Essa resistência ocorre. Substância I. principalmente. Vunesp Estão representados a seguir fragmentos dos polímeros Náilon e Dexon.. a cadeia polimérica é rompida. CO [ NH (CH 2 ) 6 NH CO (CH 2)4 ]n náilon [ CH2 CH2 ]n polietileno a) Admitindose que as cadeias destes polímeros são lineares. é fabricado. CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 36 NC—CH = CH2 77 III. Unicamp-SP Em alguns polímeros sintéticos.. provoca o amolecimento do poliestireno e a vaporização total do líquido aprisionado. Fuvest-SP O monômero utilizado na preparação do poliestireno é o estireno: — CH = CH2 GABARITO O poliestireno expandido. O náilon. formandose. c) III. Dexon a) Identifique os grupos funcionais dos dois polímeros.. então. Escreva a fórmula estrutural do produto e identifique estas funções. dentre as substâncias abaixo. represen tados a seguir. O posterior aquecimento das esferas a 90 sob pressão ambiente. como líquido de expansão.. Formamse pequenas esfe ras de poliestireno que aprisionam esse outro líquido. b) O Dexon sofre hidrólise no corpo humano. que apresenta duas funções orgânicas. CH 2 C O O O C CH2 O CH2 C O . são exemplos de polímeros. II. Considerando que o líquido de expansão não deve ser polimerizável e deve ter ponto de ebulição adequado. e) I ou III. b) Desenhe os fragmentos de duas cadeias poliméricas do polímero que você escolheu no item a. 36. Náilon O . qual dos dois é mais resis tente à tração? Justifique. identificando o principal tipo de interação existente entre elas que implica na alta resistência à tração. Voltar QUÍMICA . H3C — IMPRIMIR Temperatura de ebulição (°C).. como resposta. estimula o crescimento de algas. pois são oxidados com menor consumo de O 2 que as gorduras. GABARITO 39. E. UFBA O tripolifosfato de sódio faz parte da formulação de detergentes e sabões de uso doméstico. Das proposições acima: a) somente I e II estão corretas. pois sua combustão é favorecida em baixa disponibilidade de O 2 . (02) As ligações entre fósforo e oxigênio são todas covalentes. Santa Casa / Vitória-ES Se você tivesse que orientar a dieta de um time de futebol no alto da Cordilheira dos Andes (onde a tensão de oxigênio é baixa). qual dos alimentos abaixo você indicaria e por quê? I. assim. lipídios e seus derivados Avançar . corresponde à concentração de 5. O O P + – Na O + – Na O 13 O P O + – Na O P O + – – + O Na Na O Com base nessas informações e sabendose que a densidade da água é igual a 1.” (Adaptado de Jornal do Brasil. a diminuição da ação de tensoativos. que são sais de Arrhenius. A gordura pode se transformar em uma fábrica de radicais livres no corpo. em rios e lagos. Entretanto. com radicais graxos. (32) Os detergentes e sabões de uso doméstico atuam aumentando a tensão superficial da água. d) somente III está correta. alterando o bom funcionamento das células. IV. b) somente I e III estão corretas. M. açúcares. que correspondem a ésteres da glicerina. açúcares. UFRJ “Um modo de prevenir doenças cardiovasculares.) IMPRIMIR A alternativa que representa a fórmula molecular de um ácido graxo de cadeia carbônica insaturada é: a) C12H24O2 b) C14H30O2 c) C16H32O2 d) C 18H34O2 Voltar QUÍMICA .37. pois tem maior valor calórico do que as gorduras em baixa tensão de O2. Atua como seqüestrante. câncer e obesidade é não ingerir gordura do tipo errado. Quimicamente os óleos e as gorduras são conhecidos como glicerídeos. As consideradas boas para a saúde são as insaturadas de origem vegetal. ao acumu larse em rios e lagos.0 g/mL a 4 e 1 atm. (08) A fórmula de tripolifosfato de sódio apresentada é do tipo eletrônica de Lewis. Dê.0 × 10 –5 g/L desse sal. e) somente II está correta. III. evitando. c) somente IV está correta. 38. podese afirmar: (01) A função seqüestrante do tripolifosfato de sódio consiste em reduzir a formação de sais de Ca2+ e Mg2+. (04) A solução aquosa de tripolifosfato de sódio é má condutora de eletricidade. precipitando Ca2+ e Mg2+ encontrados em determinados tipos de água. (64) A presença de 50 ppm de tripolifosfato de sódio. bem como a maioria dos óleos. (16) O tripolifosfato de sódio pode ser sintetizado a partir da reação do NaH 2 PO 4 com o Na2HPO4. a soma das alternativas corretas. 23/08/98. A fórmula abaixo representa o tripolifosfato de sódio. causando poluição ao meio ambiente. II. carboidratos porque são moléculas mais reduzidas que as gorduras.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. derivados de ânions de ácidos graxos. gorduras. lipídios e seus derivados Avançar . As lacunas do texto são corretamente preenchidas. assim como as demais é originada pela ……… entre as moléculas de ……… . os plásticos e suas unidades constituintes são respecti vamente: a) polímeros e monômeros b) hidrocarbonetos e peptídeos c) macromoléculas e ácidos graxos d) proteínas e polímeros e) aminoácidos e proteínas 41. respectivamente. por: a) ligação peptídica. Do ponto de vista da Química. Fei-SP Os plásticos constituem material de suma importância na vida do homem moder no. ácidos fortes e) reações de desidratação.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. glicerol 14 GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . por se localizar no soro sanguíneo que. ou soroalbumina. aminas c) ponte de hidrogênio. Fei-SP Entre as inúmeras proteínas que constituem o corpo humano. destacase a albumi na. aminoácidos b) reação de esterificação. aminoácidos d) reação de saponificação.40. E 5. C 17.QUÍMICA A QUÍMICA DAS MACROMOLÉCULAS (PROTEÍNAS E 1 POLÍMEROS)/GLICÍDIOS. B Voltar QUÍMICA . A 16. lipídios e seus derivados Avançar . VFFV 3. D 7. A 9. a) A equação da reação de adição é: H — C C — H + HC H — C = C — H — — H C cloreto de vinila IMPRIMIR b) A unidade básica do polímero PVC é: … — CH2 — CH — … — C 13. VVFF 14. B 10. D 8. LIPÍDIOS E SEUS DERIVADOS 1.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. formada pela hidrólise do grupo ester (— COOCH3) 12. V-V-V-F 2. D GABARITO 11. VVFF 15. A 6. F-F-V-V 4. a) Os aminoácidos são H2N — CH — COOH — CH2 — COOH e COOH — H2N — CH–CH2 — b) A terceira substância formada é o metanol (HO — CH3). D 39. b) N–H … N–H (CH 2 ) 6 (CH 2 ) 6 N–H … N–H O=C O=C (CH2)4 (CH2)4 O principal tipo de atração entre cadeias poliméricas do náilon são as pontes de hidrogê nio. a) Náilon … — C — N — … Amida H O — Dexon … — C — O — … éster b) A hidrólise total de Dexon forma o seu monômero: O — HO — CH 2 — C — OH Álcool Ácido carboxílico 35. A 32. A 28. E 24. E 27. A 37. de modo que entre as cadeias poliméricas ocorram fortes atrações por pontes de hidrogênio. Isto ocorre porque existem ligações covalentes muito polares na sua estrutura. lipídios e seus derivados Avançar . B 33. D 30. 36.A Química das macromoléculas (proteínas e polímeros)/ glicídios. D 22. D 20. 02 + 08 + 16 = 26 O — 34. VVVFVV 25. E 19. A 41. E 29. A 31.2 GABARITO 18. A 21. D 40. C 23. VVVF 26. a) O mais resistente é o náilon. 01 + 02 + 16 = 19 38. A IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . 2. III. III. I e III. I. UFR-RJ Das substâncias abaixo. III. II. UFR-RJ Colocando-se os compostos abaixo em ordem crescente de acidez. II. II. I.QUÍMICA ACIDEZ E BASICIDADE NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. II. III. III. Voltar QUÍMICA . II. I e IV.Acidez e basicidade na química orgânica Avançar . IV. II e III. I. I. as de maior caráter ácido são: OH GABARITO O O C CH3 (I) IMPRIMIR O C OH a) b) c) d) e) OH C OH (II) OH (III) Cl (IV) I e II. I. IV. IV. obtémse: 1 OH O O C H3C C Cl3C OH (I) a) b) c) d) e) CH3CH2OH OH (II) (III) (IV) IV. IV. II e IV. Acidez e basicidade na química orgânica Avançar .3. a presença de um grupo substituinte. devido a uma maior ou menor ionização. A única substância que tem um caráter ácido maior do que o ácido etanóico é: a) H 3 C CH 3 b) H3C CH 2 OH c) H3C CH 2 Cl O d) H3C C NH 2 O e) H2C C OH Cl GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . No entan to. Cesgranrio O vinagre é uma mistura de vários ingredientes. provoca um efeito sobre a acidez da substância. ligado ao átomo de carbono. são bem mais fracos. sendo o ácido etanóico o principal componente. Considere uma substância representada pela estrutura abaixo: H X C O C OH H Essa substância estará mais ionizada em um solvente apropriado quando X representar o seguinte grupo substituinte: a) H b) I c) F d) CH 3 2 4. comparados aos inorgânicos. UFRJ Os ácidos orgânicos. C 4. A 2.Acidez e basicidade na química orgânica Avançar . E GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .QUÍMICA 1 ACIDEZ E BASICIDADE NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. E 3. a aceleração da dissolução é maior para o comprimi do amassado.QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA 1 1. Tempo (a) 300 1 Comp. V. salga de carne. isoladamente. b) II. cozimento de alimentos por aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada. ( ) No processo III. II e III. II. resfriamento de alimentos. não é recomendado para a conservação de alimentos. Inteiro 2 Comp. IV. A quantidade de comprimidos nos experimentos não influencia a velocidade de sua dissolução. c) I. tais como: I. 2. julgue os seguintes itens como verdadeiros ou falsos. Com relação a esses processos. A velocidade de dissolução do comprimido diminui conforme aumenta a temperatura. a velocidade das reações químicas que ocorrem nos alimentos é diminuída. divisão de alimentos em pequenos pedaços. III e IV. Com o aumento da temperatura. A uma temperatura de 40° C. Utilizando sempre a mesma quantidade de água. um comprimido inteiro demoraria cerca de 19s para se dissolver. e) II. pois aumenta a superfície de contato com o meio externo. amassado 250 200 150 100 50 GABARITO 0 4 8 12 16 20 Temperatura (°C) IMPRIMIR Com base no gráfico são feitas as seguintes afirmações: I. UnB-DF O estudo da teoria cinéticomolecular permite ainda compreender processos re lacionados à conservação e ao cozimento de alimentos. III. ( ) O processo I. inteiros 1 Comp. São corretas apenas as afirmações a) I. Voltar QUÍMICA . III e IV. UFMS Um químico realizou um experimento para estudar a velocidade de dissolução (solubilização em função do tempo) de comprimidos efervescentes em relação ao estado do comprimido e à temperatura da água. IV e V. registrou os tempos aproximados (em segundos) de dissolução. ( ) O processo IV está relacionado com a osmose. d) I. III. IV e V. ( ) O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas no sistema fechado. Para o comprimido amassado. II.Cinética química Avançar . IV. e os resultados estão re presentados no gráfico abaixo. a velocidade de dissolução é maior. 3. I. e pela equação química global III. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III. verificouse que: Massa do Comprimido (g) 4 4 Massa de Vitamina C no Comprimido (g) 1 Massa de Sal Efervescente no Comprimido (g) 0.7 min c) 14 min d) 1. e) A equação química III representa uma reação elementar.7 Tempo de Efervescência (min) 1 2 0. podese afir mar: a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO 2][O 3]. – as colisões moleculares efetivas devem ocorrer com moléculas convenientemente orien tadas. estão representadas pelas equações químicas I e II. Dentre as orientações abaixo. c) Duplicandose a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica. a que deve favorecer a reação em questão é a) b) c) 2 A C B D A D B C A C D B d) A B C D e) A B D C 4. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2.5 x Sabendose que a reação de efervescência é de primeira ordem. UESC-BA O NO 2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também respon sável pela destruição da camada de ozônio.Cinética química Avançar . – as moléculas que colidem devem possuir um mínimo de energia necessária à reação. Voltar QUÍMICA . com o ozônio. Unifor-CE Para que a reação representada por A–B+C–D A–C+B–D possa ocorrer: – as moléculas AB devem colidir com as moléculas CD.4 min GABARITO 5. no momento da colisão. UFRN Comparando-se dois comprimidos efervescentes de vitamina C. d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da tempera tura. II. 2NO 2(g) + O 3(g) → N 2 O 5(g) + O 2(g) (equação química global) Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química. o valor de x para completar corretamente a tabela é: a) 7 min b) 0. NO 2(g) + O 3(g)NO 3(g) + O (etapa lenta) 2(g) (etapa rápida) NO 3(g) + NO 2(g) → N 2 O 5(g) IMPRIMIR III. c) aumenta em quatro vezes. com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar.4 d) 1. c) Somente a concentração da solução de ácido clorídrico. Voltar QUÍMICA . 8. UERJ A água oxigenada é empregada. ocorreria a seguinte reação balanceada: GABARITO Fe (s) + 2HCl (aq) ➔ FeCl 2(aq) + H2(g) O que consideraram no cálculo da velocidade dessa reação? a) Somente a concentração do ferro no prego. d) aumenta em oito vezes. As questões de números 8 e 9 referemse a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado. e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B. que ocorre durante a sua decomposição. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado. é acele rada por uma enzima presente no sangue. se fosse colocada uma determinada massa de pregos em uma solução de ácido clorí drico. d) Somente a concentração de cloreto ferroso formado.6 g de oxigênio por segundo. em mol/min. Gabi e Tomás apa nharam um pacote de pregos com o objetivo de avaliar velocidade de reação. d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A. b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A. IMPRIMIR 9. o que acontece com a velocidade da reação se as concen trações de NO e H 2 forem dobradas? a) dobra. c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.Cinética química Avançar . b) Somente a concentração de hidrogênio gasoso desprendido. ao se decompor. Tomás portava um gravador e Gabi. uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais. esse microbicida liberou. como agente microbicida de ação oxidante local. U. produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a seguinte equação química: 2 NO (g) + 2 H 2 (g) → N 2 (g) + 2 H2O (g) Acreditase que essa reação ocorra em duas etapas: 2 NO + H 2 N 2 O + H 2 O (lenta) 3 N 2 O + H 2 O → N 2 + H 2 O (rápida). Pensaram que. e) aumenta em 16 vezes. 1. a velocidade de decomposição da água oxigenada. freqüentemente. U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação química genérica representada por 2A + B ➔ 1/2 C + D + 2E. É correto afirmar que a velocidade de formação de: a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B. Na limpeza de um ferimento.7 7. Nessas condições. e) A concentração da solução ácida e do cloreto ferroso formado. é igual a: a) 6.4 c) 3. Santa Maria-RS Na seção de materiais elétricos e construção. Alfenas-MG O óxido nítrico reage com hidrogênio. b) triplica. A liberação do oxigênio.6. F.0 b) 5. De acordo com esse mecanismo. (U. Cinética química Avançar . Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada. – 2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq) ➔ 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O (e) Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [ MnO4– ] . abran gendo quatro diferentes possibilidades. substituise X. sendo. reage com o íon permanganato formando CO2 e H2O conforme a equação abaixo. Quais estão corretas? a) Apenas I e II. encontramse descritos graficamente alguns padrões idealizados de variação da entalpia no decorrer de reações químicas. enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante. a velocidade da reação seria Z. e) I. Voltar QUÍMICA . III e IV. Nelas. UECE Analise as curvas mostradas a seguir. III. d) Apenas II. H2C2O4. utilizase uma temperatura da ordem de 400°C junto a um catalisador. II. Y e Z. b) baixa. [ H2C2O4 ]. baixa e muito baixa. porém nesse caso. c) baixa. alta e muito baixa. O íon permanganato sofre oxidação. Sendo assim. c) Apenas I. O melhor rendimento deveria ser obtido a Y temperatura. IV. baixa e muito alta. Escolha a alternativa na qual se encontra enuncia da uma previsão correta para a velocidade de reação e a energia liberada esperadas tendo em vista os valores registrados na curva descrita.10. d) alta. a velocidade da reação quadruplica. baixa e muito baixa. II. III e IV. alta e muito alta. 11. 4 I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2. Unifor-CE “A conversão da mistura de dióxido de enxofre e oxigênio em trióxido de enxofre é uma reação exotérmica que ocorre com diminuição de volume gasoso. são apresentadas as afirmações abaixo. o agente redutor.” Para completar o texto acima. respectivamente. e) alta. b) Apenas I e III. Entalpia Entalpia I GABARITO IMPRIMIR Entalpia II Entalpia III IV a) Curva I: traduz uma maior velocidade de reação associada a uma menor energia liberada b) Curva II: traduz uma maior velocidade de reação associada a uma maior energia liberada c) Curva III: traduz uma menor velocidade de reação associada a uma maior energia libe rada d) Curva IV: traduz uma menor velocidade de reação associada a uma menor energia libe rada 12. por esta razão. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon per manganato é triplicada. UFRS O ácido oxálico. II e IV. por a) alta. Uma pressão X deve aumentar o rendimento dessa conversão. d) ionização. Itajubá-MG “O buraco de ozônio. As reações abaixo foram sugeridas para explicar a contribuição dos CFC na destruição da camada de ozônio na estratosfera. A reação ocorre com maior e menor velocidade média respectivamente nos trechos: I II 5 [S 2 O 23 ] III IV Tempo (min) a) b) c) d) II e III I e IV II e IV III e IV 15. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. e) combustão. substância responsável pela destruição do ozônio.” (Revista Veja. F. b) ativação. que periodicamente aparece sobre a Antártica. a temperatura constante em meio ácido vari ando a concentração molar do íon (diluição em água).Cinética química Avançar . 18 de outubro de 2000) GABARITO O ozônio (O 3 ) formado na estratosfera atua como um filtro de radiação UV solar da se guinte forma: O 2 + O → O 3 (formação) O3 + UV O2 + O (destruição. Uberaba-MG O gráfico mostrado abaixo. está maior do que nunca (…). um intermediário tem a característica de ser formado e con sumido durante a reação. E. O alarme soou entre os ambientalistas. um gás que contém cloro. onde O3 atua como filtro de radiação UV) As reações acima estão em equilíbrio. Por outro lado.13. É uma barreira que as espécies que coli dem devem suplantar para produzir os produtos. E. U. O CFC reage com UV para formar cloro (Cl) que então reage com o ozônio: IMPRIMIR 1ª etapa: O3 + Cl ClO + O2 2ª etapa: ClO + O Cl + O2 reação global: O3 + O Æ 2 O2 Sabese que um catalisador tem propriedade de aumentar a velocidade da reação global sem ser consumido. reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. 14. quem são o catalisador e o intermediário? Voltar QUÍMICA . UFSE Em geral. Isso porque diminuiu bastante o uso doméstico de CFC. onde o ozônio é formado e destruído de forma dinâmica. Nas etapas 1 e 2 acima. c) dissociação. Esse mínimo de energia denominase energia de a) reação. mas há uma boa notícia: dificilmente o fenômeno crescerá nos próximos anos. foi construído com dados obtidos no estudo de decomposição do íon tiossulfato (S2O32–). Cinética química Avançar . (04) uma vez começada.16. ( ) O trabalho de decomposição das bactérias poderá ser acelerado por meio do aumento da concentração de oxigênio no interior do biodigestor. UnB-DF O biodigestor — uma das soluções tecnológicas para o tratamento do lixo — consis te em um reservatório no qual são favorecidas as condições para a decomposição de matéria orgânica em seu interior por meio da ação de bactérias aeróbias.68 9.6 x 10 –6 3 0. (08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão entre elas.26 0. ( ) A moagem do material a ser colocado no biodigestor provocará a redução da veloci dade das reações químicas de decomposição devido à diminuição do tamanho dos fragmentos a serem decompostos.26 0. da seguinte forma: v = k ∙ [A] ∙ [B] onde k. como resposta. é proporcional à concentração em mol dos reagentes. Fatec-SP Considere a transformação química representada por: A+B C A Lei da Ação das Massas afirma que a rapidez (v) dessa transformação. seja favorável à formação do complexo ativado. ( ) Segundo a teoria cinética. a soma das alternativas corretas. Dê.8 x 10 –6 A partir desses dados. e) 1 e 4. que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação dessas moléculas.34 1. podese concluir que as ordens de reação α e β valem. UFMS Com relação à cinética química. 18. o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é muito maior que o número de colisões que resultam em reações. elevadas a potências determinadas experimentalmente. c) 4 e 8. Voltar QUÍMICA . um aumento de temperatura no interior de um biodigestor tende a aumentar a velocidade das reações químicas. em mol/L.34 4. 17. a uma dada temperatura. é correto afirmar que: (01) um catalisador altera o mecanismo. a e b são constantes. variandose as concentrações dos reagentes A e B e medindose a rapidez inicial da trans formação em cada experimento. (16) nas reações químicas.13 0. todas as reações são rápidas. A tabela a seguir mostra os resultados obtidos: 6 GABARITO IMPRIMIR Experimento [A]inicial (mol/L) [B]inicial (mol/L) v inicial (mol/L ∙ s) 1 0. b) 2 e 2. (32) as reações elementares ocorrem numa dupla colisão entre duas moléculas (bimolecu lar) ou numa tripla colisão entre três moléculas (trimolecular). O conhecimento a respeito de cinética química permite entender aspectos relativos aos processos que ocorrem nesse sistema. a velocidade e a variação de entalpia de uma reação. no instante da colisão. respectiva mente a) 2 e 1. nem todas as colisões entre as moléculas dos gases no interior do biodigestor resultarão na formação de produtos. (02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes. Com relação a esse assunto. Para determinar os valores das ordens de reação e foram feitos vários experimentos. d) 1 e 1. ( ) De acordo com a teoria das colisões. julgue os itens que se seguem como verdadeiros ou falsos.2 x 10 –6 2 0. a partir de iodetos existentes nas águasmães das salinas. [I – ] b) v = k . em barras. aquecer a solução de ácido II. na velocidade da reação (v). está aquecido. em limalha. está à temperatura ambiente. Unifor-CE A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela a) está quente e o ferro. 21.Cinética química Avançar . [I–] 20. está à temperatura ambiente. em meio ácido.19. [H 2 O 2 ] . em barras. [H 2 O 2 ] . Unifor-CE Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação: + Fe(s) + 2H (aq)Fe2+ (aq) + H2(g) GABARITO Para tornar essa reação mais rápida. como mostra a reação escrita abaixo: + H2O2 + 2H3O + 2l – 4H2O + l2 Quando se faz um estudo cinético dessa reação em solução aquosa e se examina. c) está fria e o ferro. triturar o prego A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza a) I b) II c) III IMPRIMIR d) I e II e) I e III Voltar QUÍMICA . em limalha. permite a obten ção de iodo. d) é sólida e o ferro. em limalha. ob têmse os gráficos seguintes: v v [I–] [H 2 O 2 ] 7 v + [H 3 O ] A expressão da lei de velocidade da reação é: a) v = k . está frio. [H 3 O + ] d) v = k . [H3O+] . usar solução de ácido mais diluída III. a influência da concentração de cada reagente. UFRN A água oxigenada é uma substância oxidante que. b) é vapor e o ferro. separa damente. e) é vapor e o ferro. podese repetir o experimento fazendo o seguinte: I. está aquecido. [H3O+] c) v = k . d) diminuir a entalpia total de uma reação.22.0x10 -3 1.Cinética química Avançar . 4. para acender uma lareira. é correto afirmar: ( ) As substâncias A e B são reagentes da reação. as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. ( ) Transcorridos 50 s do início da reação. 8 d) superfície de contato. b) temperatura. 24. B. B e D estão presentes no início da reação. ( ) As substâncias A. ( ) A mistura das substâncias A e D resulta na produção de B.0 0 10 20 30 40 D B 50 tempo / s GABARITO A partir destas informações. C e D – que participam de uma reação hipotética. PUC-PR No gráfico abaixo. ( ) A velocidade de produção de C é menor que a velocidade de produção de A. F. estão representadas as concentrações.0x10 -3 3. 23. O fator determinante. a concentração de C é maior que a concentra ção de B. é o aumento da: a) pressão. c) deslocar o equilíbrio da reação. Por exemplo. UFRJ A sabedoria popular indica que. c) concentração. para essa maior velocidade da reação. ( ) Nenhum produto se encontra presente no início da reação. b) tornar espontânea uma reação não espontânea. U. A função destes nas reações químicas é: a) diminuir a energia de ativação da reação.0x10 -3 2. verificase que madeira em lascas queima com mais velocidade. devemos utilizar inicial mente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. no homem. ao longo do tempo. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . de quatro substâncias – A. Juiz de Fora-MG Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras. nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores.0x10 -3 A conaeçãtr/(mLl-1) C 0. Maringá-PR A partir dos dados a seguir. 16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos. é necessário que as moléculas de rea gentes não colidam entre si. a velocidade da reação irá duplicar se for aumentada em quatro vezes a concentração de SO2(g). 27. se a platina funciona como catalisador. 08) Se a equação de velocidade determinada experimentalmente é v = k [SO 2 ] [SO 3 ] 1/2 . o número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será: a) 16 mols/h b) 5 mols/h c) 48 mols/h d) 8 mols/h e) 4 mols/h IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . 32) Na reação representada pela equação II. 32) para que uma reação se processe rapidamente. Mackenzie-SP A combustão do butano é representada pela equação GABARITO C 4 H 10(g) + 13 O 2(g) → 4 CO 2(g) + 5 H2O(g) Se houver um consumo de 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação. o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas. U.25. E. 08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e. A2(g) + 3B2(g) ➔ 2AB3(g) II. ela 9 altera o ∆H da reação. 16) Se a equação de velocidade determinada experimentalmente para a reação representa da pela equação II é v = k [SO2] [SO3]1/2. I. 26. 04) em geral. podese afirmar que a velocidade de aparecimento de AB 3 (g) é o dobro da velocidade de decomposição de A2(g).Cinética química Avançar . 02) Com base na equação I. a reação é de primeira ordem em relação ao SO2(g). aumentar a velocidade da reação. podese afirmar que a velocidade de aparecimento de AB3(g) é dois terços da velocidade de desaparecimento de B2(g) 04) Com base na equação I. 64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química. e a ordem total da reação é 1/2. Em relação à cinética das reações químicas. 02) as mudanças da velocidade de reação são explicadas pelo Princípio de Le Chatelier. Unioeste-PR Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velo cidade das reações químicas envolvidas. podese afirmar que a velocidade de desaparecimento de A 2 (g) é um terço da velocidade de desaparecimento de B2(g). 2SO2(g) + O2(g) pt ➔ 2SO3(g) = – 198 kJ 01) Com base na equação I. assinale o que for correto. po demos afirmar que: 01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações. conseqüentemente. existe uma substância deno minada catalase. e) O aumento da temperatura favorece a decomposição da água oxigenada. podese afirmar que: a) A soma das velocidades de consumo do CH4(g) e O2(g) é igual à velocidade de formação da água. paládio e ródio. no entanto. o paládio e o ródio atuam como: a) inibidores b) indicadores c) catalisadores d) titulantes e) tensoativos 29. Estes aceleram a transformação de poluentes como monóxido de carbono e hidrocarbonetos em dióxido de carbono e vapor d’água sem. se os canos de escapamento tivessem em seu interior pastilhas contendo platina. 31. d) O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação. d) A velocidade da reação é dada por GABARITO V = K[CH 4(g) ] ⋅ [O 2(g) ]. IMPRIMIR b) A catalase acelera a decomposição da água oxigenada.28. podemos concluir que a platina. Voltar QUÍMICA . E 10 I E cr II E cr III cr A seqüência que indica a ordem decrescente de velocidade das reações representadas é: a) VIII > VI > VII b) V II > V I > V III c) V I > V III > V II d) V III < V II < V I e) V I < V III < V II 30. UESC-BA No interior das células do organismo humano.” Do texto acima. c) A catalase possibilita a diminuição de energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação.Cinética química Avançar . e) A reação é de primeira ordem. aumentando a energia de ativa ção da reação. Fei-SP “A poluição do ar causada por automóveis poderia ser reduzida. UEMS Dados os gráficos abaixo que representam a energia de reação (E) em função do caminho da reação (cr). UEMS Considerando que a reação: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(I) ocorra numa única etapa. b) A velocidade de consumo do O2(g) é a metade da velocidade de formação do CO 2(g) . que atua como catalisador na decomposição da água oxigenada 2H2O2g(aq) catalase 2H2O( ) + O2(g)+ Energia Com base nessa equação e nos conhecimentos sobre cinética química. é correto afirmar: a) A catalase é consumida durante a reação. serem consumidos. c) A velocidade de consumo do CH4(g) é igual à velocidade de formação do CO 2(g) . UFR-RJ Colocou-se em três tubos de ensaio solução de KMnO 4 .32. Ea1 = Energia de Ativação para a açãfrodemlécus EnaergCicé=t reação 1 Ea1 ’ = Energia de Ativação para a . Justifique as diferentes velocidades de reação nos três tubos. diminui a velocidade de formação do SO3. com todos os reagentes tendo concentração inicial unitária. E. UFRS O gráfico abaixo mostra a distribuição de Energia Cinética de qualquer população de molé culas a uma determinada tempe ratura. Itajubá-MG Para a reação 4 NH 3 (g) + 3 O 2 (g) → 2 N 2 (g) + 6 H2O (g). mas deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada. diminui a energia cinética média das moléculas. e) da reação 1 catalisada deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 2. 33. c) da reação 2 deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 3. b) aumentando à temperatura. o que ocasionou diferentes velocidades de reação em cada um dos tubos. e estão ocorrendo na temperatura em questão.Cinética química Avançar .: Indique com sinal negativo quando houver desaparecimento de determinada subs tância. conforme a rea ção abaixo: SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g) Considerando a reação simples e elementar.segundo 1 . produziase nitrogênio a uma velocidade de 0. 11 34.litro1 . d) aumentando a temperatura. d) da reação 2 catalisada deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 3. gotas de H 2 SO 4 e um fio de ferro. c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. matériaprima para fabricação do ácido sulfúrico H2SO4. E. podese concluir que a velocidade inicial a) da reação 1 deve ser maior do que a velocidade inicial das reações 2 e 3. e) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2. marque a opção correta: a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2. UFPI O trióxido de enxofre SO3. em presença de catalisador. b) da reação 3 deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 2 catalisada e também deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada.68 mol. foi observado que num determinado instante. é preparado através da oxidação de enxofre. Ea2 Ea3 Ea1 Ea2 Ea1 Energia reação 1 catalisada Cinética Ea2 = Energia de Ativação para a reação 2 Ea2’ = Energia de Ativação para a reação 2 catalisada Ea3 = Energia de Ativação para a reação 3 Analisando o gráfico e considerando que as referidas reações ocorrem em sistemas homo gêneos. o 2º aqueceuse em banhomaria e o 3º diretamente na chama. GABARITO IMPRIMIR 35. . O 1º tubo mantevese à temperatura ambiente. Voltar QUÍMICA . mas deve ser menor do que a velocidade inicial da reação 3. mas deve ser maior do que a velocidade inicial da reação 1 catalisada. a) A que velocidade formavase água? b) A que velocidade consumiase amônia? c) A que velocidade o oxigênio reagiu? Obs. F. quanto maior a temperatura. e) 1. F. b. a temperatura é um dos fatores que alteram a velocidade das reações químicas. a concentração das substâncias que constituem o alimento. A deterioração dos alimentos ocorre através de reações químicas. d. a. a. que formam substâncias impróprias ao consumo humano e que também alteram suas ca racterísticas organolépticas. 3. b. c. maior será a velocidade da reação.Cinética química Avançar . em um sistema fechado. b. e) somente a afirmativa II. d. Em relação aos fatores que alteram a velocidade das reações químicas. 3. 4. 4. b. 1. 3. c) as afirmativas I e III. I. a. quanto maior a concentração dos reagentes. Pelotas-RS No rótulo de um determinado alimento. U. podemos afirmar que. se puverizarmos uma substância sólida. caso haja formação de subs tâncias gasosas. b) 1. 2. 2. c) 1. d) as afirmativas I. b) as afirmativas II e III. são outros fatores que interferem na velocidade das reações químicas. II e III. a. a energia de ativação dessas reações e a pressão. c. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.36. b. 3. 4. c. c. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . d. 3. 4. III. d. ela reagirá mais lentamente. 2. 4. maior será a velocidade da reação. 3. PUC-RS Para responder à esta questão. 2. 37. Está(ao) correta(s): a) as afirmativas I e II. II. Como sugerido no rótulo. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. 4. a. 2. 2. A superfície de contato. lêse: Prazo de validade: 24 horas a 5º C 3 dias a 5º C 10 dias a 18º C 12 GABARITO Essas informações revelam que existe relação entre a temperatura e a velocidade da dete rioração do alimento. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. c. d. Conservação dos alimentos no refrigerador. d) 1. a) superfície de contato b) catalisador c) concentração d) temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é a) 1. relacione os números com as letras. 04 mol.QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA 1 GABARITO IMPRIMIR 1. Quanto maior for a temperatura. B 37. V-F-V-V 2. 01 + 02 + 04 + 08 = 15 26. A 20. C 9.L–1 S–1 35. a velocidade de reação é maior. 34. A 11.36 mol. Portanto. D 13. D 8. A uma temperatura mais elevada as moléculas adquirem uma energia maior. C 32. C 31. B 14. catalisador: Cl intermediário: ClO 16.L–1 S–1 b) –1.L–1 S–1 c) –1. E 10. E 22.Cinética química Avançar . A 6. C 29.02 mol. B 15. A Voltar QUÍMICA . B 21. a) 2. 2 + 8 + 16 = 26 19. F V V F F V 25. B 30. A 33. C 28. maior será a velocidade da reação. A 7. D 24. que é aque cido direto na chama. D 3. B 12. no 3º tubo. A 4. A 17. 04 + 08 + 16 = 28 27. A 23. E 36. VFVV 18. D 5. um líquido xaroposo. como resposta. Na água pura a 25 °C. U. (08) I. envolve o equilíbrio representado por: SiO2 (l) + 3C(s) SiC(s) + 2 CO (g) A expressão da constante desse equilíbrio é dada por IMPRIMIR a) [SiC] / [SiO2] b) [CO]2 /[C] c) [CO]2 / [SiO2] d) [CO] e) [CO]2 Voltar QUÍMICA . Dê. (02) I representa a reação de combustão do enxofre.00 x 10 –7 mol/L. a soma das alternativas corretas. SO 3(g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4(aq) É correto afirmar que (01) S 8 é uma substância pura composta com atomicidade igual a 8. II e III mostram variação do número de oxidação do enxofre. ( ) O valor da constante de equilíbrio para a reação de autoionização da água pura a 25 mol2/L2. 1/8 S8(s) + O2(g) SO2(g) calor II. UFMS O ácido sulfúrico.8kJ I. importante material refra tário. (16) a constante de equilíbrio para I pode ser escrita como K = [SO2]/[O2]. (04) I e II são reações endotérmicas. a água pura não é mais neutra. em íons H 3 O + e OH–. 3. SO2(g) + 1/2 O2(g) GABARITO catalisador SO3(g) 0 = –98. UnB-DF As propriedades ácidas e básicas de soluções aquosas dependem de caracterís ticas do solvente. 2. Com base na mudança dos valores da propriedade de autoionização da água em função da temperatura. as concentrações desses íons são iguais a 1. quando pura. dissocia 1 se parcialmente.QUÍMICA CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1.Conceito de equilíbrio químico Avançar . Essa. ou quando usada como solvente.9kJ III. a água. é produzido numa série de etapas como a seguir: 0 = –296. Católica de Salvador-BA A produção de carbeto de silício. de ponto de ebulição igual a 270° C. ( ) A 37 a reação de autoionização da água pura ocorre com maior intensidade que a 25 ( ) O valor da constante de equilíbrio para a reação de autoionização da água pura é maior a 37 ( ) A 37 °C. e a 37 são iguais a 1. incolor. julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos.50 x 10–7 mol/L. 40. Alfenas-MG Na tabela abaixo estão mostrados os dados referentes à reação química. a 298K. GABARITO IMPRIMIR 2N 2 H 4 (g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) [N2H4] [NO2] [N2] [H2O] Início 1.30 e) 0.50 e 0.40. é: a) 3 b) 6 c) 12 d) 24 5. relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação. do tipo: A+3B C + 3D 8 6 ConaceçtrmãL()l/ C 4 A 2 D B 0 0 0 2 3 4 5 Tempo (mim) 2 O valor de constante de equilíbrio (Kc) para essa reação. Y e Z são. U. UFR-RJ Na reação em fase gasosa 4 HCl + O2 2 H2O + 2 Cl2. 0. 0. d) [H2O]2 [Cl2]2 / [HCl]4 [O2]2.60.Conceito de equilíbrio químico Avançar . 0.80.40 e 0.60 b) 0. respectivamente: a) 0.8 Os valores de X.60 c) 0.25 e 0. b) [H 2 O] [Cl 2 ] / [HCl] 2 [O 2 ].2 0. 0. a 298K. a expressão da constante de equilíbrio é: a) [Cl2] 2 / [HCl] 4 [O2]. UFRN Observe o gráfico abaixo.40 e 0. c) [H 2 O] 2 [Cl 2 ] / [HCl] 4 [O 2 ]. 6.80. e) [H 2 O] 2 [Cl 2 ] 2 / [HCl] 4 [O 2 ].30 e 0.50 d) 0.9 — — Equilíbrio X Y Z 0.60 Voltar QUÍMICA . 0.4. A temperatura T nos dois recipientes é mantida constante. em mol L 1 . ( ) Para que a temperatura T seja mantida constante no recipiente II. é igual a 1. ( ) Quando a reação atinge o estado de equilíbrio nos recipientes I e II. São colocados 1 mol de A e 1 mol de B no recipiente I. I e II. de volumes iguais e na mesma temperatura T. é correto afirmar: ( ) A energia de ativação é a mesma nos dois sentidos da reação. no recipi ente II. da reação. será igual à concentração de B. 8.Conceito de equilíbrio químico Avançar . a concentração de A. ( ) A constante de equilíbrio químico. [O2] [NO 2 ] 2 a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO 2(g) 2 NO (g) + O 2(g) 2 NO 2(g) b) 2 NO (g) + O 2(g) c) NO 2(g) 2 NO (g) + O 2(g) NO (g) + O (g) d) 2 NO 2(g) e) NO(g) + O2(g) 2 NO 2(g) IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . no estado de equilíbrio. no recipiente I. K. UFPR Considere a situação ilustrada e descrita a seguir. 1 mol de C e 1 mol de D no recipiente II (figura abaixo). C (g) + D(g) H A(g) + B(g) A figura acima representa o diagrama de entalpia de uma reação. em mol L 1 . cuja equação balancea da. é necessário que haja transferência de calor para o ambiente.7. é: A (g) + B(g) C (g) + D(g) Suponha dois recipientes fechados. I II 3 Sobre a reação acima. ( ) A utilização de um catalisador desloca o estado de equilíbrio no sentido do maior rendimento de C e D. PUC-RS Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de pro dutos e reagentes GABARITO Kc = [NO] 2 . ( ) O conteúdo energético de C + D é maior que o de A + B. Esse equilí brio foi estudado.4 mol L–1 Voltar QUÍMICA . d) II e III. Fuvest-SP No equilíbrio A B. C e D = produtos K = constante de equilíbrio. é correto afirmar que Dados: A + B C+D A e B = reagentes. Assim. como resposta. (04) se os reagentes são gases. um aumento ou diminuição da pressão não altera o volume de K. a transformação de A em B é endotérmica. (08) uma diminuição da temperatura não afetará o valor de K. Sabendose que nestas condições Kc vale –1 –1 10 –2.16 mol L–1 e) 0. II 10 8 8 6 6 6 con. e) III e I.9. respectivamente. 4 con. Experimento Condições a 20 sem catalisador a 100 sem catalisador a 20 com catalisador X Y Z 10 O gráfico ao lado mostra corretamente as concentrações de A e de B.64 mol L–1 c) 0.0 mol L–1 b) 0. (02) a adição de produto desloca o equilíbrio para a esquerda com conseqüente variação de K. Dê. temos as seguintes concentrações mola res: 4 mol L de CO (g) e 4 mol . em função do tempo. a concentração molar de CO2(g) é: a) 0. em função do tempo. b) I e III.8 mol L–1 d) 8. nos experimentos Y e Z são. c) II e I. UEMS No equilíbrio 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g). (01) a adição de reagente desloca o equilíbrio para a direita sem qualquer variação de K. 4 2 4 6 tempo 8 10 4 6 tempo 8 10 10 8 2 4 2 4 2 4 6 tempo 8 10 4 6 tempo 8 10 Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B. L de O 2(g). 8 A 6 con. 11. a) I e II. (16) a constante de equilíbrio para a equação acima pode ser escrita como K = [A][B] [C][D] . realizandose três experimentos. UFMS São três as maneiras mais comuns pelas quais as reações químicas podem ser perturbadas no equilíbrio: variações na temperatura. na concentração e no volume. 4 B 2 Examine os gráficos abaixo I I 10 con. a soma das alternativas corretas. GABARITO IMPRIMIR 10.Conceito de equilíbrio químico Avançar . para o experimento X. 0101 0. Calcule. com três algarismos significativos. nervos ópticos e retina. a) 6.020 M e [CH 3 OH] = 0. o valor aproximado de Kp para essa reação. comercialmente. é. às vezes. U.Conceito de equilíbrio químico Avançar .8 K. do sistema em equilíbrio representado pela equação PC 5(g) PC 3(g) +C . ambos tóxicos. em mol/L. à temperatura de 487. Neste último caso o efeito tóxico do meta nol provoca problemas no sistema nervoso. No organismo. UFF-RJ O álcool metílico (metanol) pode ser preparado. Os sintomas de intoxi cação são violentos e aparecem entre nove e trinta e seis horas após sua ingestão.303. respectivamente: a) 1000 M 2 e 0. o composto sofre oxidação. Levandose em conta estes dados.060 M.625 atm 2 b) 3000 M 2 e 1. c) 2. em bebidas alcoólicas. por pessoas inescrupulosas.999 3. temse [H2] = 0.66 1. 511. a 297k. O metanol tem ação cumulativa.625 atm2 GABARITO 14.16 M 2 e 0. e) 0. F. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp. por meio da reação: 5 CO (g) + 2H2(g) 230 a 400 300 atm CH3 OH (g) Este composto é utilizado em carros da Fórmula Indy como combustível e. 2(g) experimentalmente. p. d) 0. pois é eliminado muito lentamente. Em condições de equilíbrio. UFBA Experiência [PC 5] 0. Santa Maria-RS O valor da constante de equilíbrio para a reação 2NH 3(g) N 2(g) + 3H 2(g) quando 3 mols/L de NH 3 produzem 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2.23 2 0.0023 [PC 3] 0.37 3 0.072 M.) A tabela mostra as concentrações. 13.055 (Fonte: BRADY & HUMISTON. os valores aproximados de Kc e Kp são.12. [CO] = 0.104. b) 3.875 atm 2 c) 1000 M 2 e 40 atm 2 d) 77. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . em mol/L.048 atm 2 e) 3000 M2 e 0. que foram obtidas.50 1 [C 2] 0.15 0. originando formaldeído e ácido fórmico. ( ) O uso de catalisador no processo propicia um estado de transição energeticamente idêntico àquele atingido sem seu uso. H2 reagem entre si formando CO e H2O segundo o equilíbrio: CO 2 (g) + H2(g) CO(g) + H 2 O(g) Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um recipiente fechado e. após atingido o equilíbrio. é correto afirmar que a 8 constante de equilíbrio dessa reação é igual a: 6 a) 1/16. N2(g) + 3H2(g) IMPRIMIR 2NH3(g) 17. tempo d) 5. Considerando que o gráfico mostra que as concentra [ ] ções dos reagentes são sempre iguais entre si. U.1 0. ( ) Com o aumento da temperatura.1 0. Leia o texto e responda as questões 17 e 18 GABARITO No início do século XX. partindo do tempo zero.02 0.Conceito de equilíbrio químico Avançar . Ita-SP Os gases CO2. ( ) A unidade da constante de equilíbrio da equação mencionada no texto é (mol/L)1/2. Essa demanda esgotou rapidamente os depósitos de compostos nitrogenados existentes naquela época. Voltar QUÍMICA . é utilizada para deslocar o equilíbrio no sentido de formação de amônia. e) o Kc da reação entre CO 2 e H2 depende do catalisador utilizado no sistema. vinham sendo utilizados na fabricação de explosivos. d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura. O problema da escassez desses compostos foi superado devido ao trabalho do químico alemão Fritz Haber. assim como 10 as concentrações dos produtos. presentes no ar. usados como fertilizantes na agricultura. uma vez que os nitratos.1 0.5 a 600 °C. 4 b) 1/4.1 0.08 6 A análise desses dados permite afirmar que a) a reação entre CO 2 e H 2 é um processo endotérmico.04 Experimento 2 600 0. utilizado até os dias atuais. encontrado em abundância na atmosfera. ( ) A pressão elevada. relativos ao processo mencionado no texto II. que descobriu um meio econômico para aproveitar o gás nitrogênio. 2 c) 4. Essa descoberta rendeu-lhe o Prêmio Nobel de Química em 1918. b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12. sob temperatura e pressão elevadas. que ocorre no sentido da esquerda para a direita.5 a 400 c) a reação entre CO 2 e H 2 apresenta Kc igual a 2. o equilíbrio é alcançado mais rapidamente. O método inventado por Haber. e) 16. A tabela abaixo resume os dados experimentais. julgue os itens a seguir. 16. consiste em uma síntese catalítica de amônia.05 0. Caxias do Sul-RS O gráfico abaixo representa o acompanhamento da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação tipo A(aq) + B(aq) C(aq) + D(aq).15. determinouse a concentração de cada gás. tempe ratura (°C) [CO2] [H2] [CO] [H2O] Experimento 1 400 0. a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. mencionada no texto. ( ) A reação de síntese da amônia pelo processo Haber é exotérmica. segundo a equação abaixo. a perspectiva da I Guerra Mundial gerou uma busca desesperada por compostos de nitrogênio. UnB-DF Sabendo que a decomposição de amônia é favorecida termodinamicamente pelo aumento da temperatura. CO + C 2 2 CO2 COC 2 2HC III. 0. H2 + C 2 2H 2 O IV.5 GABARITO 0. a parte fracionária do resultado obtido. a pressão parcial da amônia. calcule.1 0. o valor da constante de equilíbrio para a reação de síntese da amônia.3 0. 19.2 Concaetrmçãl/L() 0. caso exista. e) os equilíbrios III e IV. d) os equilíbrios II e III. conside rando que as concentrações de N2(g) e de H2(g) são iguais a 1. Divida o valor calculado por 102 e despreze.00 x 10 –2 mol/L.20 x 108.6 0. representada no texto. 2CO + O2 II. observe que a reação se dá a uma temperatura de 80ºC no intervalo de tempo de t 0 a t 4 e de 120ºC entre t 5 e t 6 . dos equilíbrios acima utili zouse a expressão: kp = p 2 (produto) p (reagente) p (reagente) p = pressão parcial Essa expressão é adequada SOMENTE para a) o equilíbrio I. é de 4. 20. em kPa. c) o equilíbrio III. 2H 2 + O 2 Para calcular a constante Kp. UnB-DF A 298 K. Sabendo que a constante universal dos gases perfei tos é igual a 8. O diagrama auxiliar de temperatura versus tempo permite analisar a dinâmica da reação apresentada. 7 b) o equilíbrio II.Conceito de equilíbrio químico Avançar . Unifor-CE Considere os seguintes equilíbrios em fase gasosa: I.18. em termos das pressões parciais.0 N2O4 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 120 80 empTurat(°C) 40 IMPRIMIR Calcule a constante de equilíbrio (Kc) da reação a 80ºC. Voltar QUÍMICA .20 kPa⋅L/(mol⋅K).4 NO2 0. UFRJ Observe a reação química: 2 NO2(g) reagente N2O4(g) produto O gráfico concentração versus tempo a seguir apresenta alterações na concentração das substâncias NO 2 e N 2 O 4 a pressão constante. 0 x 10 3 NbC 4 = 1. quando.0 epsãordN2Om4(a)t 2. Seu valor numérico é próximo de a) 1 d) 8 b) 2 e) 12 c) 4 Voltar QUÍMICA .6 0.0 mol de N2 e 3. a 1. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Qual a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição são obtidos 0.84 mol e) 0.96 mol c) 0.08 mol 0.92 mols 2.0 x 10 4 atm 5 Com esses dados calculase o valor da constante. obtevese.0 x 103 d) 5. a determinada temperatura.0 x 10 5 e) 5.88 mols NH3 0. é atingido o equilíbrio: 2NO2(g) N2O4(g) 8. Kp.08 mol 0.16 mol 0.0 6. UEL-PR Para o equilíbrio 2 NbC kelvins.0 x 103 b) 1.0 mol b) 0. podese calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido.0 pressão de NO2(atm) IMPRIMIR Com os dados desse gráfico.0 x 10 3 atm NbC = 1.0 x 10 5 c) 5. do equilíbrio acima.0 mols de H2. as pressões parciais: 8 4(g) NbC 3(g) + NbC g5)( .0 x 10 7 23.92 mols 2.0 mols 2.08 mol de NH3? N2 a) 1.84 mols 2. Seu valor nu mérico é: a) 1.21. UFRS Num vaso de reação a 45 ºC e 10 atm foram colocados 1.84 mol d) 0.96 mol H2 3.16 mol 0. Fuvest-SP No gráfico.0 GABARITO 4.2 0.0 0 0.Conceito de equilíbrio químico Avançar .8 1. para diferentes misturas desses dois gases. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação abaixo. estão os valores das pressões parciais de NO 2 e de N 2 O 4 . naquela temperatura.08 mol 22.0 x 10 2 atm NbC 3 = 5.4 0. A 14. Kc [NO 2 ] 0.9 = 2 4 2 = 2= 21. E 16. A 12.2 2 = Kc = 2. C 5. D GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .2 20. A 15. VVFF 18. C 23. F V F V F V 8.3 0. 2 + 16 = 18 3.QUÍMICA CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1 1. A 9.Conceito de equilíbrio químico Avançar . 67 13. E 4. C 10. E 6. 22.09 0. C [N O ] 0. B 7. VVVF 2. 1 11.2 0. 50 19. A 17. responsável pelo odor desagradável de peixe morto. elas clareiam. mas as reações continuam a se processar. absorvendo energia.Católica-DF Em um equilíbrio químico as concentrações de todas as substâncias permanecem constantes. Os óculos fotocromáticos representam um exemplo do Princípio de Le Chatelier.Católica-DF Os óculos fotocromáticos possuem lentes que contêm cristais de cloreto de prata (AgCl) incorporados diretamente ao vidro. ( ) Se adicionarmos uma substância básica à reação em equilíbrio acima.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . ( ) Soluções ácidas adicionadas à reação acima não alteram o equilíbrio. o odor desa gradável tende a desaparecer. Quando a radiação ultravioleta do sol atinge os cristais de AgCl. ( ) Após o equilíbrio ser atingido o odor desagradável desaparece. U. o odor desagradá vel diminui. é formada pela decomposição de proteínas e. U. A metilamina (CH 3 –NH 2 ). ( ) No início da reação temos V1 > V2. Os átomos de prata se recombinam com átomos de cloro para formar AgCl. após manipularmos peixes mortos. há maior produção de cloreto de prata. assinale a alternativa incorreta. Voltar QUÍMICA . as lentes escurecem e. ( ) Se lavarmos a mão com limão. O aumento de incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita. clareando as lentes dos óculos. O aumento da concentração de Ag desloca o equilíbrio. de acordo com a reação seguinte: AgCl + energia luminosa Transparente a) b) IMPRIMIR c) d) e) Ag + Cl Escuro De acordo com o texto e seus conhecimentos. porém com velocidades iguais.QUÍMICA DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO/ CONSTANTE DE IONIZAÇÃO 1 1. estabelece o equilíbrio: V 1 CH 3 – NH 2 + H 2 O CH3 – NH3++ OH– V2 Analise as afirmativas abaixo e escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. Em ambientes escuros. GABARITO 2. fazendo a lente escurecer. em ambientes escuros. favorecendo a produção de cloreto de prata. diante da água. 2 CO(g) + O2(g) 1 2 2 CO2(g) A diminuição da pressão e a diminuição da temperatura do sistema causariam. sabese que o sentido direto (1) é o exotérmico e o sentido inverso (2) é o endotérmico. 6. não sofrendo alteração no segundo caso. N2O4(g) II. III. e) esquerda. em II. nos dois casos. Aumento da pressão no sistema. a) I direita. e) a constante de equilíbrio. no segundo caso.7 KJ indique o sentido 3(g) do deslocamento quando ocorrer. UFSE A produção da cianamida cálcica. 5. b) o equilíbrio será deslocado para a esquerda. Voltar QUÍMICA . PC 5(g) 2NO2(g) 2HI(g) PC 3(g) +C 2(g) Essas equações representam sistemas em equilíbrio. b) elevada a pressão. c) o equilíbrio. será deslocado para a esquerda. Adição de N 2 O 3 (g). Aumento da temperatura do sistema. III esquerda. o deslocamento do equilíbrio para a: a) direita. UFR-RJ No equilíbrio N 2 O NO(g) + NO2(g).Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . hoje utilizada como matériaprima para a fabri cação de certas resinas. b) I esquerda. I. II. GABARITO d) I direita. representado abaixo. c) I esquerda. III esquerda. nos dois casos. III esquerda. b) esquerda. em I e em III. no primeiro caso. no primeiro caso e para a direita. e) diminuída a quantidade de CaC2. d) diminuída a pressão. c) utilizado um catalisador.3. 4. II esquerda. em I. II direita. d) os sistemas II e III ficarão inalterados. a) o equilíbrio será deslocado para a direita. aumentará. d) direita. = –284. UESC-BA I. envolve o equilíbrio químico representado por: CaC 2 (s) + N 2 (g) CaCN2(s) + C(s). II direita. em I e em III. II direita. H2(g) + I2(g) III. respectiva mente. ∆H = + 39. Aumentandose a pressão sobre esses sistemas. no primeiro caso e para a esquerda. IMPRIMIR c) esquerda. III esquerda.0 kJ/mol 2 Esse equilíbrio será alterado no sentido de aumentar o rendimento em massa do produto se for a) elevada a temperatura. UFR-RJ Para o sistema em equilíbrio. no segundo caso. e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. b) aumentar a pressão do sistema. ele será deslocado no sentido de produzir mais PC 5(g). A formação de XY e favorecida por uma diminuição de temperatura. para se aumentar a concentração de NH3(g) devese: a) aumentar a temperatura do sistema. UFRS Para o seguinte equilíbrio hipotético: 2 X(s) + Y2(g) 2 XY(g) < 0 São feitas as seguintes afirmações. A constante de equilíbrio aumenta com o aumento da temperatura. 9.2 kcal Considerando que a reação esteja em equilíbrio. d) retirar N2(g). Avançar . ∆H = –165. d) Apenas II e III. haverá aumento na concentração do PC 2(g) Voltar QUÍMICA . Quais estão corretas? a) Apenas III. b) Apenas IV. IV. o equilíbrio será deslocado para a direita.7. I. c) reduzir a pressão do sistema. e) manter a pressão do sistema constante. 08) Aumentandose a temperatura. 02) A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações mo lares é: Kc = [PC 5 ] [PC 3] . 8. Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a produção de XY. e) Apenas II e IV. II. A adição de uma maior quantidade de X ao sistema aumenta a produção de XY. obtida pelo processo Haber.11 kJ Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 16) Adicionandose um catalisador. 01) A reação direta é endotérmica. [C 2] 04) Aumentandose a pressão sobre o sistema em equilíbrio. Passo Fundo-RS Uma das principais fontes de fertilizantes é a amônia (NH3). o equilíbrio será deslocado para a direita. c) Apenas I e III. UFSC Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: PC GABARITO 3(g) +C 2(g) PC . U. 23) Aumentandose a concentração de C IMPRIMIR .Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização 5(g) . III. através da reação: 3 N2(g) + 3H2(g) ➔ 2NH3(g) = 26. d) 3 e 2. UERJ Durante uma aula prática de química.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . b) 1 e 3. UFSE Para que um sistema constituído por dicromato de potássio (alaranjado) e água seja considerado em equilíbrio químico. c) 2 e 4. U. a intensidade de cor da solução sobrenadante deve manterse inalterada. são corretas SOMENTE a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 4 11.7 x 10 –5 ácido tricloroacético 0. e) 4 e 1. Santa Maria-RS Considere a tabela e o quadro esquemático: Solução A B GABARITO Composto Concentração ácido acético 3 mol/L 1. F. II. respectivamente. um professor utilizou um sistema fechado em equilíbrio. III. IV. a água líquida deve vaporizarse continuamente.10. para demonstrar o deslocamento do estado de equilíbrio. de acordo com a equação: K2Cr2O7(s) + nH2O(l) 2K+(aq) + Cr2O2–7 (aq) I. Voltar QUÍMICA .01 mol/L 2 x 10 –1 1 2 3 acidez (Ka) 4 RCOO – H+ IMPRIMIR Os frascos que melhor representam as soluções A e B são. Dessas afirmações. a temperatura do sistema deve permanecer constante. o sólido deve dissolverse completamente. conforme a equa ção: 2NO2(g) N2O4(g) + calor castanho incolor As duas variáveis que provocaram a progressiva diminuição na intensidade da coloração castanha estão indicadas em: a) adição de catalisador – aumento da pressão b) aumento do volume – aumento da temperatura c) adição de catalisador – aumento da temperatura d) imersão em banho de gelo – aumento da pressão 12. a) 1 e 2. ( ) A utilização de V 2 O 5 como catalisador no processo de produção industrial de H2SO4 não altera a posição de equilíbrio. IV. IV e V. UFMS A reação CO (g) + 2H 2(g) CH3OH(g) tem = –18 kJ IMPRIMIR É correto afirmar que a quantidade de CH3OH(g) presente no equilíbrio é afetada por (01) adição de CO(g). V. A concentração do ânion A– é igual à concentração do cátion B+. d) apenas II.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . julgue os itens como verdadeiros ou falsos. (02) remoção de H2(g). que está relaci onada à chuva ácida e também ao processo de produção industrial do H 2 SO 4 (processo de Con tact). IV e V. (16) aumento da temperatura. c) apenas I. Das afirmações feitas. de acordo com o Princípio de Le Chatelier. A concentração do cátion H+ consumido é igual à concentração inicial do ácido HA. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do ânion A–. II. somente diminui o tempo necessário para que o sistema atinja o equilíbrio. (08) adição de um catalisador. e) apenas III. A concentração do cátion H+ é igual à concentração do cátion B+. II e IV. estão CORRETAS a) apenas I e III. ∆H = –196 kJ/mol. (32) diminuição da pressão no recipiente Dê. UFMT Para a reação reversível 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g). Voltar QUÍMICA . A concentração do cátion H+ é igual à constante de dissociação do ácido HA. III. a soma das alternativas corretas. Ita-SP Considere as afirmações abaixo relativas à concentração (mol/L) das espécies quí micas presentes no ponto de equivalência da titulação de um ácido forte (do tipo HA) com uma base forte (do tipo (BOH): I. b) apenas I e V. ( ) A constante de equilíbrio em termos de concentrações das espécies envolvidas pode ser expressa por [SO2]2 Kc = [SO 3 ] 2 ⋅ [O 2 ] GABARITO ( ) A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais pode ser obtida por: p 2 ou Kp = Kc RT Kp = 2 SO3 p SO2 ⋅ p O2 ( ) A formação do anidrido sulfúrico é favorecida por altas temperaturas e baixas pres sões. (04) diminuição do volume do recipiente. Fei-SP Considere o sistema de equilíbrio de formação da amônia: N2 (g) + 3 H2 (g) 5 2 NH3 (g) = –22 Kcal A melhor maneira de aumentar o rendimento de formação do NH 3 é: a) juntar um catalisador b) aumentar a temperatura c) adicionar um gás inerte d) aumentar a pressão e) aumentar o volume do reator 15. 16. 14.13. como resposta. enquanto na reação 3. b) II é correta. por exemplo. apenas a terceira está balanceada. para aumentar a concentração de NO 2 (g) (à custa de moléculas de N 2 O 4 (g)) basta I. que promovem a seguinte reação: Cu2+ + Cl – (reação 2) Cu+ + Cl2 Quando o vidro é tirado da luz. introduzir água. os equilíbrios das reações 1 e 2 deslocamse para a esquerda. Para evitar que essa reação reverta rapidamente.36 mol/ a 100°C Em relação ao sistema em equilíbrio representado pela equação.17. ( ) Na reação 1 a prata recebe um elétron. aumentar a temperatura. 19. e) II e III são corretas. ( ) Dentre as reações acima. é representada pela 2[NO2] expressão [N2O4] . Sob 1 atmosfe ra e a 60°C existem no balão igual número de moléculas de NO 2 e N 2 O 4 . ( ) Das três reações dadas. ( ) Ao ocorrer a reação 3. Unifor-CE Um balão de 1 litro contém uma mistura de NO2(g) e N2O4(g).Católica-GO As lentes fotocromáticas são compostas de tetraedros de átomos de oxi gênio e de silício ligados de forma desordenada e contendo cristais de cloreto de prata aprisionados entre esses tetraedros. 6 18. apenas as reações 2 e 3 envolvem a transferência de elé trons. IMPRIMIR b) A variação das concentrações do N2O4(g) e do NO2(g) implica manutenção do valor numérico da constante de equilíbrio. U. d) I e II são corretas. Dessas afirmações SOMENTE a) I é correta. c) Diminuindose a pressão total sobre o sistema. diminuir o volume disponível.1kJ Kc = 0. o equilíbrio é deslocado para a es querda. d) A adição de um catalisador ao sistema desloca o equilíbrio para a direita. II. c) III é correta. 2 NO2(g) N2O4(g) + calor Nesse recipiente. Kc. pois N2O4(g) + H2O( ) ácido nítrico + ácido nitroso.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . e) A constante de equilíbrio. podese afirmar: a) O aumento da temperatura do sistema diminui o valor numérico da constante de equi líbrio. introduzindose no balão líquido inerte e não volátil. em equilíbrio. onde interagem com a prata metálica: Cu2+ + AgO Cu+ + Ag+ (reação 3) ( ) Na reação 1 o cloro é o agente oxidante e na reação 2 é o agente redutor. adicionamse íons Cu+ aos cristais de AgCl. Voltar QUÍMICA . III. perde um elétron. UESC-BA GABARITO N2O4(g) 2NO2(g) = 58. os íons Cu2+ migram para a superfície do cristal. Em contato com a luz solar o vidro absorve radiação UV e provoca a seguinte reação: Ag+ + Cl– AgO + Cl2 (reação 1) formando prata coloidal que faz a lente escurecer. o aumento da temperatura dessa mistura favorece a decomposição de NO2(g). U. IV. O equilíbrio acima é deslocado no sentido de forma ção de amônia por: a) adição de CO2gasoso. E. isto é. E. Conhecendo a reação química de equilíbrio e aplicando o Princípio de Le Chatelier.20. 04) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II. É certo concluir que: a) apenas a I e a II estão corretas. e) refrigeração.101 e essa mesma reação à temperatura de 200ºC com Kc=19. E. Analisando o comportamento do sistema entre t4 e t5. Voltar QUÍMICA . UFF-RJ Para responder esta questão utilize as informações da questão 48.6. é preciso diminuir a temperatura. 21. Tomando por base a reação química N2O4(g) 2NO2(g) à temperatura de 100ºC com Kc= 3. c) remoção de nitrogênio. d) apenas a II e a III estão corretas.0 kJ 01) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I. é preciso aumentar a temperatura. 2SO 2(g) + O 2(g) II. maior será Kc. explique por que a reação química representada é exotérmica. c) apenas a I e a IV estão corretas. b) adição de amônia. Maringá-PR A partir dos dados a seguir. I. o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes. Para favorecer a decomposição do N2O4. I. III. U. 7 22. o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes. GABARITO 23. Quanto maior for a concentração NO2. F.9 kj/mol NH3 é fundamental para a síntese de fertilizantes e explosivos à base de sais de amônio. 02) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I. a diminuição da temperatura dessa mistura favorece a decomposição de SO3(g). e) apenas a III e a IV estão corretas. 16) Comprimindose a mistura em equilíbrio representada pela equação II. não existem reações químicas 100% quantitativas. Para favorecer a decomposição do N2O4. d) redução de pressão. assinale o que for correto. 32) Comprimindose a mistura em equilíbrio representada pela equação I. analise as afirmações. Acre ditase que a Primeira Guerra Mundial (19141918) teria durado menos se os alemães não tivessem desenvolvido esta síntese. Itajubá-MG A seguinte reação de equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) Hfo = –45. N2O4(g) IMPRIMIR 2SO 3(g) 2NO2(g) = 198 kJ = 57. podese obter a espécie química de interesse.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . Caxias do Sul-RS O equilíbrio de qualquer sistema reativo é de natureza dinâmica. b) apenas a I e a III estão corretas. 08) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II. A decomposição do N 2 O 4 não depende da temperatura. o aumento da temperatura dessa mistura favorece a formação de NO2(g). o aumento da temperatura des sa mistura favorece a decomposição de SO3(g). II. o rendimento do atleta retorna ao nor mal. ( ) Numa solução com pH = 4. em termos químicos. Justifique por que estas condições são utilizadas industrialmente para a síntese de NH 3 .75 predomina sua forma protonada (HAIA).25. onde o pH é 7. Vunesp O processo industrial HaberBosch de obtenção da amônia se baseia no equilíbrio químico expresso pela equação: 8 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Nas temperaturas de 25 °C e de 450 as constantes de equilíbrio K P são 3.24. por que o rendimento físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . teoricamente.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . b) Explique por que. as condições de pressão e temperatura que favoreceriam a forma ção de NH 3 ? Justifique sua resposta. [HAIA] ( ) No citosol de uma célula vegetal. após o período de adaptação. Vunesp No corpo humano. ( ) Possui dois grupos funcionais que apresentam caráter ácidobase antagônico: — o grupo carboxila (— COOH) e o grupo amina (—NH). a reação é efetuada nas seguintes condições: pressão entre 300 e 400 atmos feras. O transporte de oxigênio. respectivamente.5 x 10 8 e 0. dos pulmões para os tecidos. 26. julgue as afirmações. envolve o equilíbrio reversível: pulmão hemoglobina + O2 oxihemoglobina tecido Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. ( ) Representando a ionização pela equação simplificada HAIA + H 2 O H 3 O + + AIA – . o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. quais seriam. o rendimento do atleta retorna ao normal. UFMT Sobre o ácido indolacético. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro. b) Na prática. predomina a forma aniônica (AIA – ) pois a relação [AIA –] Ka = [HAIA] [H3O+] = 102. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em conseqüência da adaptação? 25.16. a constante de dissociação do ácido indolacético será dada pela expressão GABARITO Ka = [H 3 O + ] ⋅ [AIA – ] . temperatura de 450 e emprego de ferro metálico como catalisador. a) Explique. a) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio e nos dados fornecidos. em que a primeira forma é a base e a segunda. UESC-BA O gráfico que melhor representa o efeito da temperatura T. U. ( ) Os íons OH – de uma solução fortemente alcalina reagirão com os íons H 3 O+ provo cando um deslocamento do equilíbrio para esquerda. 28. Observe a representação do equilíbrio estabelecido pela fenolftaleína em solução aquosa e responda aos itens a seguir. Dessa forma. ( ) As formas incolor e rósea da fenolftaleína constituem um par ácidobase de Lowry Brönsted. de uma reação exotérmica é GABARITO IMPRIMIR a) K K T b) K T c) K d) K T e) K T T T Voltar QUÍMICA . K. o ácido. enquanto a forma rósea. Portanto. 9 ( ) A presença de grande quantidade de íons H3O+ irá provocar um deslocamento do equilíbrio para a direita. ( ) A determinação do teor de acidez do leite é feita em laboratório misturandose algu mas gotas de fenolftaleína com 10 mL do leite a ser analisado. em meio ácido há a predominância da forma rósea da fenolftaleína. sobre a constante de equilíbrio. um concreto sem carbonatação deve possuir pH elevado. ou seja. afeta a resistência das estruturas. possui três.Católica-GO A fenolftaleína é um indicador ácidobase muito utilizado em diversas análises. ( ) A fenolftaleína é utilizada em um teste rápido para se verificar a integridade do con creto: uma peça de concreto que fica incolor na presença de fenolftaleína está sofren do um processo denominado carbonatação. porém quando ocorre em larga escala.1 mol L–1 permanecerá incolor na presença de fenolftaleína.27. sendo que o aparecimento da cor rosa indica que todos os ácidos foram neutralizados. uma solução de NaOH 0. A seguir. que é inerente ao concreto exposto ao ar ambiente. acrescenta se solução de NaOH 0. – OH O HO O C C O (aq) + H2O ( ) C – O– 2H3O (aq) O O fenolftaleína forma incolor fenolftaleína forma rósea ( ) A forma incolor da fenolftaleína possui quatro anéis aromáticos.1 mol L–1 até o aparecimento da cor rósea. o que ocorre é uma reação de neutralização entre o NaOH e os ácidos do leite.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . Nesse processo. é extremamente venenoso. causa dores de cabeça e tonteira. se considerarmos as duas situações abaixo: 1º) o ácido hipocloroso é consumido na destruição de microorganismos. tem concentração aproximada de 0. Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar que: a) A reação é endotérmica. A reação que ocorre entre o cloro e a água. 1ª situação: 2ª situação: Sabendose que o ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido hipocloroso.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . UFMA O químico alemão Fritz Haber (18681934) foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu trabalho sobre a síntese da amônia. pois.29.8 . UESC-BA 10 Ácido Acético Cianídrico Fluorídrico Fórmico Ka (25C) 1. escreva a expressão da constante de ionização do ácido que apresenta maior Ka. b) O aumento na pressão desfavorece a formação de amônia.1 mol/L. Juiz de Fora-MG O cloro é comumente utilizado como desinfetante nas estações de tratamento de água para tornála apropriada para o consumo humano. c) HF é mais forte do que o H 2COOH e este mais fraco que o HCN.0 x 108 13 b) 3. 10–4 Considerandose as informações da tabela. 10–5 4.0 x 10 e) 1.2 kJ. à temperatura ambiente e pressão de 1. d) A constante de equilíbrio diminui se aumentarmos a temperatura. na sua forma mais elementar é: Cl 2(g) + H 2O(1) HCl(aq) + HClO(aq) Perguntase: a) Qual o número de oxidação do cloro no composto HClO? b) Classificando os ácidos formados como ácido de Arrhenius.8 . podese afirmar em relação a esses ácidos: a) Na concentração 0. em baixas concentrações. incolor e seu odor lembra ovos estragados. todos apresentam pH maior do que 5. Se uma solução de H2S. e) A adição de um catalisador modifica o valor da constante de equilíbrio da reação.8 .0 atm.0 x 1013 a) 3.0 x 10 20 d) 1.8 .5 108 e –92.0 x 10 7 e Ka 2 = 3. quais seriam as equações químicas? IMPRIMIR c) Em que sentido se deslocaria o equilíbrio da reação química que ocorre entre o Cl2 e a H2O.0 x 106 GABARITO 32. 10–10 6.1 M. como inibe o sentido do olfato. De uma maneira simplificada. H 2 S. 10–4 1. F.0 x 104 c) 3. então a [S2] em mols / L da solução é. c) O aumento na pressão modifica a constante de equilíbrio. formase ácido fórmico. o processo ocorre conforme a equação abaixo: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) A 25 os valores da constante de equilíbrio e da entalpia de reação são 3. aproximadamente: Dados: Ka 1 = 1. É especialmente perigoso. 30. b) CH3COOH é o ácido mais fraco. d) Dentre os sais de sódio de cada um desses ácidos. o au mento de sua concentração deixa de ser percebido. U. 31. Voltar QUÍMICA . Respirar este gás pode ser fatal e. UFF-RJ O gás sulfídrico. 2º) uma base é adicionada para controlar o pH da água. o cianeto de sódio é o que apresenta solução aquosa de maior pH. e) Reagindo formiato de sódio com ácido acético. respectivamente. Voltar QUÍMICA . haveria um aumento na produção de amônia. UFPR O vinagre. ( ) O aumento da temperatura favoreceria termodinamicamente a produção de amônia gasosa.0 ºC. surpreendendo os roma nos. seria necessária uma enorme quantidade dessas solução e um período muito maior que os 15 dias para obter os efeitos desejados.33. não é um ácido de Arrhenius. seriam necessárias aproximadamente 20 toneladas de vinagre para dissolver 1 tonelada de carbonato de cálcio. em que.0 ºC = 46. pois se trata do primeiro passo para que átomos de N possam formar os aminoácidos. Aníbal teria utilizado vinagre para fragmentar rochas que bloquea vam o caminho. é uma solução de aproximadamente 4 a 8% de ácido acético.C. ( ) O nome oficial do ácido acético é ácido etanóico. por isto mesmo. na qual o álcool etílico é reduzido a ácido acético. são chamadas de fixadoras de nitrogênio. aumentaria a pressão total sobre os reagentes e produtos. como o vinho. ( ) A constante de ionização do ácido acético revela tratarse de um ácido fraco. IMPRIMIR ( ) Na produção do vinagre. em presença de oxigênio. Embora seja pouco provável a veracidade do relato.0 kJ/(mol de amônia) a 25. 11 ( ) A retirada parcial de hidrogênio gasoso do meio reacional deveria diminuir a produ ção de amônia. O homem consegue produzir amônia indus trialmente pelo processo mostrado abaixo. ( ) A ação sobre os carbonatos é uma característica das soluções aquosas ácidas. não balanceadas: CH 3 COOH (aq) – H +(aq) + CH 3COO(aq) Ka = 1. ocorre uma reação de oxiredução. a transformação de N2(gás).Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . abundante na atmosfera. ( ) O ácido acético. representada pelas equações abaixo. é correto afirmar: ( ) A 25. atravessou os Alpes em 15 dias. ( ) Se hélio gasoso fosse adicionado a este sistema. a reação de produção de amônia é um processo espontâneo. no sentido direto. 1/2 N2(gás) + 3/2 H2(gás) NH3(gás) 4 K = 2. é correto afirmar: ( ) Considerando a porcentagem de 6% em massa de ácido acético no vinagre. ( ) As reações acima mostradas são do tipo oxiredução. resultante da ação de microorganismos sobre bebidas alcoólicas.23 x 10 a 25. PUC-PR Na natureza. no comando de um exército. com volume constante. 34. Segundo relatos. Este processo é essencial para a vida. fazendo com que a produção de amônia fosse diminuída.0 ºC amônia) a 25.0 ºC Considerando o Princípio de Le Chatelier e o fato de que a reação acima ocorre em um sistema fechado.. em amônia e no íon amônio é realizada por bactérias que. por ser um composto orgânico. Por volta de 218 a. o general cartaginês Aní bal. os átomos de N sofrem redução. ele pode estar associado à ação do vinagre sobre rochas calcárias. Para tal. ( ) Se nitrogênio gasoso fosse injetado em excesso neste sistema. conhecido desde a Antigüidade.8 x 105 – H +(aq) + CaCO 3(s) ➔ Ca 2+(aq) + H 2O(líq) + CO2(g) GABARITO Dados: massa molar do ácido acético = 60 g e do carbonato de cálcio = 100 g Com relação às informações acima. Das afirmações feitas. II. após agitação e re pouso. existe o seguin te equilíbrio químico: Cu 2+ (aq) + 2 I – (aq) CuI (s) + 1/2 I2 (s) Ao balão. IV e V. dentro do recipiente. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um cata lisador tem valor numérico maior do que o da reação não catalisada. somente o iodo é muito solúvel. que é um líquido incolor. e) menor [Cu2+ (aq)]. estão CORRETAS a) apenas I e III. e) apenas III. dentre as espécies do equilíbrio. IV e V. c) menor [Cu2+ (aq)]. foi acrescentado benzeno. branco b) maior [Cu2+ (aq)]. III. previamente evacuado. Ita-SP Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão: I. 12 36. V. de volume constante. provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. GABARITO IMPRIMIR 37. Como resultado de tal perturbação. Ita-SP Sulfato de cobre sólido pentahidratado (CuSO4 ∙ 5 H2O(c)) é colocado em um recipiente fechado. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes. a pressão dentro do recipiente é igual a 7. a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. Um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta mesma reação. qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA? a) O valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1.6 mmHg.0 x 10 –4 . têmse agora: a) maior [Cu2+ (aq)]. o equilíbrio representado pela equação química: CuSO 4 ∙ 5 H 2O(c) CuSO4 ∙ 3 H2O(c) + 2 H 2 O(g) Quando o equilíbrio é atingido. A seguir. c) apenas I. b) A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada. é igual àquela da mesma reação não catalisada. IV. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO4 ∙ 5 H2O(c). A 25 °C é estabelecido. Voltar 2+ Cu (aq) e – I (aq) I2(s) violeta escuro QUÍMICA . Em relação à situação inicial. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada hetero gênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. II e IV. e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta. no qual.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . maior quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho. c) A concentração (em mol/L) de água na fase CuSO4 ∙ 3 H 2 O(c) permanece inalterada. maior quantidade de CuI (s) e ben CuI (s) e zeno vermelho. menor quantidade de CuI (s) e ben zeno incolor. estabelecese um novo estado de equilíbrio. d) menor [Cu2+ (aq)]. menor quantidade de CuI (s) e benzeno incolor. b) apenas I e V. d) apenas II.35. conferin dolhe cor vermelha. d) A concentração (em mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada. Fuvest-SP No sistema aquoso representado ao lado. menor quantidade de CuI (s) e benzeno vermelho. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador. imiscível com água. sulfato de amônio.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . envolve a reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogê nio. as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio. Unicamp-SP O nitrogênio é um dos principais constituintes de fertilizantes sintéticos de origem não orgânica. quantas toneladas a mais de amônia seriam obtidas? Mostre os cálculos. por sua vez. A figura a seguir mostra. a curva não sinalizada com o valor de temperatura pode corresponder aos dados de equilíbrio para uma reação realizada a 400 Justifique. A produção de amônia. c) Na figura. aproximadamente. Pode aparecer na forma de uréia. Se ela tivesse sido feita à tempera tura de 300 °C e à pressão de 100 atm.. 70 300°C 60 50 40 %NH3naumisrt 350°C 30 450°C 20 500°C 10 0 13 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 Pressão total / atm a) A reação de síntese da amônia é um processo endotérmico? Justifique. GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . produtos cuja produção industrial depende da amônia como reagente inicial. na mistura da reação de síntese. fosfato de amô nio etc.38. b) Imagine que uma síntese feita à temperatura de 450 produzido 50 toneladas de amônia até o equilíbrio. a diminuição da [O2] favorece a reação inversa. B 5. 02 + 04 + 32 = 38 10. D 12. quando ocorre uma elevação da temperatura (entre t4 e t5). o que diminui as reservas desse metal no organismo do atleta. ou seja. B 13. B 7. a) De acordo com o Princípio de Le Chatelier. observase a diminuição da concentração de produto (N2O4). Voltar QUÍMICA . E 21. A 19. B 3.QUÍMICA 1 GABARITO IMPRIMIR DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO/ CONSTANTE DE IONIZAÇÃO 1. D 6. 02 + 04 + 16 = 22 24. 1 + 2 + 4 + 16 + 32 = 55 17. B 8. A cada molécula de hemoglobina sintetizada. o que diminui a capacidade respirató ria do atleta. De acordo com o Princípio de Le Chatelier. A reação é exotérmica porque. B 9. a reação deslocase para a direita. A 11. aumentando a capacidade respiratória do atleta. o organismo do atleta sintetiza mais hemoglobina aumentando a sua concentração. F-V-V-F-F 18. B 20. 22. b) Durante o período de adaptação à altitude mais elevada. mostrando que o equilíbrio é deslocado no sentido da formação do reagente (NO2). D 15. V-F-F-F-V 2.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . A 14. B 23. são consumidos quatro átomos de ferro. o equilíbrio deslocase para a esquerda. F-V-F-V 16. C 4. isto é. A 29. V-V-V-F 27. F-F-F-F-V-V 28. a reação de síntese da amônia é exotérmica. Temperatura ao redor de 25 II. D 30. pois não altera o equilíbrio na citada temperatura. D 31. B 36. a) De acordo com o Princípio de Le Chatelier. a temperatura é elevada (450 O catalisador aumenta a velocidade da reação de síntese e a amônia formada é constantemente removida do sistema químico.25. b) mNH 3 = 250t mistura ∙ 50t NH3 = 125 t 100t mistura mNH 3 = 125 – 50 = 75t NH 3 c) A curva não sinalizada não corresponde a um equilíbrio químico na presença de um catalisador. Portanto. Esta curva representa dados de equilíbrio para uma temperatura entre 350 e 300 GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . V V F V V F 35. a reação de decomposição da amônia. D 37. B 32. a) Pelo Princípio de Le Chatelier. V F F V V V 34. Pressões elevadas 2 b) Como a reação entre N2 e H2 ocorre com grande energia de ativação. aumentando a temperatura favorece a reação endotérmi ca. o que desfavorece a reação in versa. as condições que favorecem a síntese de amônia são: I. a) Resposta: + 1 b) HCl + H 2 O H 3 O + + CL – c) 1ª situação: o equilíbrio se deslocaria para direita HClO + H 2 O H 3 O + ClO – 2ª situação: o equilíbrio se deslocaria para direita d) Ka = [H + ] [Cl – ] [HCl] 33. E 38.Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização Avançar . 26. Solução ácida tem pH maior que solução básica. Voltar QUÍMICA . 2. Dê.10 2 0. HCl. A 25 °C. Com base nesses dados. e) Misturandose quantidades iguais da solução A com a solução B. a) I e II estão corretas. é correto afirmar que SOLUÇÕES IMPRIMIR HC (mol/L) NaOH (mol/L) 1 0. II. cujas concentrações são dadas no quadro abaixo. b) Somente a III está correta. (16) a reação da solução 1 de HC com solução 1 de NaOH produzirá 0. (04) a reação da solução 2 de HC com solução 2 de NaOH produzirá 0. UEMS Com relação ao pH das soluções aquosas. O meio básico é caracterizado por [H+] > 10–7 mol/l.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar .10 0.01 mol de NaC e a solução final terá pH neutro. d) A solução B é ácida enquanto que a solução A é básica. (02) a reação da solução 1 de HC com a solução 1 de NaOH produzirá 0. a soma das alternativas corretas. UFMS Foram misturados volumes iguais (100 mL) de soluções aquosas de ácido clorídri co. a solução A irá baixar seu pH. GABARITO 3. III. c) O pH da solução B deverá baixar com a adição de íons hidroxilas. uma solução de pH = 5. e) I e III estão corretas.01 mol de NaC .20 (01) é uma reação de neutralização e produzirá sempre uma solução neutra com quaisquer soluções de HC e NaOH misturados. podese dizer que: I. (08) a reação da solução 1 de HC com solução 2 de NaOH produzirá uma solução final com pH < 7. d) Somente a I está correta. UEMS Uma solução A possui pH = 2 e uma solução B possui pH = 12.QUÍMICA EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA (pH e pOH) 1 1.585 g NaC . b) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxilas que a solução B. e hidróxido de sódio. como resposta. NaOH.10 0. possui [H + ] = 10 –5 mol/l. É correto dizer que: a) A solução A é ácida enquanto que B é alcalina. c) II e III estão corretas. 4. Unifor-CE Considere a seguinte tabela: Indicador violeta de metila (I) alaranjado de metila (II) vermelho de metila (III) azul de bromotimol (IV) Faixa de pH de Mudança de cor mudança de cor amarelo–violeta 0,0 – 3,0 vermelho–amarelo 3,3 – 4,6 vermelho–amarelo 4,2 – 6,2 amarelo–azul 6,0 – 7,8 Para saber o pH de uma solução adicionouse a quatro tubos de ensaio contendo uma pequena quantidade da solução em cada um, algumas gotas de indicadores, anotando a cor resultante na solução. Indicador 2 Cor resultante na solução I violeta II amarelo III laranja IV amarelo Podese afirmar, em relação ao pH da referida solução, que a) é menor que 3,0 b) está entre 3,3 e 4,2 c) está entre 4,6 e 6,0 d) está entre 6,0 e 7,0 e) é igual a 7,0 5. UFRN O pH tem uma importância significativa nos processos de laboratório, da indústria e dos organismos vivos. Ele pode ser avaliado de forma simples, usandose substâncias chamadas indicadores. O indicador ácidobase alaranjado de metila tem o intervalo de viragem (mudança de coloração) como o que se apresenta na figura a seguir, que indica a cor em função do pH: Vermelho pH GABARITO Amarelo 3,1 4,4 As figuras abaixo apresentam soluções com as respectivas concentrações de OH–. > 10–5 M I IMPRIMIR 10–7 M II 10–11 M III 10–3 M IV Quando são colocadas gotas do indicador em cada uma das soluções, a que se torna ver melha é a: a) I b) II c) III d) IV Voltar QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar 6. UFR-RJ A concentração de íons [H+] de uma solução é igual a 0,001 M. Determine o pH e o pOH dessa solução. 7. UFR-RJ Calcule o pH de uma solução que contém 1 / 100.000 g de H+ por litro de solu ção, indicando se a solução é ácida, básica ou neutra. 8. Cefet-RJ A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base, com pH 10, é: a) 4,0 g. b) 1,6 g. c) 4,0 x 10 –5 g. d) 1,6 x 10–3 g. e) 1,6 x 10 –9 g. 9. UFR-RJ Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendose que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a: 3 a) 2,7. b) 5,4. c) 12,0. d) 11,0 e) 9,6. 10. UFRN A fenolftaleína é um indicador ácidobase com o seguinte intervalo de viragem: 0 incolor 8 10 vermelho 14 (pH) Preparandose amostras diluídas de cada uma das substâncias abaixo, uma delas apresen tará coloração vermelha após a adição de fenolftaleína. Assinalea. a) vinagre b) suco de limão c) refrigerante GABARITO d) leite 11. Unifor-CE À mesma temperatura, o pH de um “cafezinho” (extrato aquoso de café torra do) é cerca de 5 e o do suco de laranja cerca de 4. Em termos da [H+] da bebida, uma porção de suco de laranja equivale a um cafezinho, de mesmo volume, após o suco de laranja ter sido a) filtrado. b) centrifugado. c) concentrado. d) açucarado. IMPRIMIR e) diluído. Voltar QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar (U. E. Londrina-PR) As questões 12, 13 e 14 estão relacionadas com as informações a seguir. As substâncias químicas são sensíveis às condições do ambiente onde se encontram. Os indi cadores ácidobase, por exemplo, mudam de coloração em função do pH do meio e podem ser utilizados para determinar a natureza ácidobase de uma solução. Algumas substâncias extra ídas de produtos naturais apresentam também este comportamento, como pode ser verificado na tabela abaixo. pH ➔ Alaranjado de metila 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Vermelho 3,1 4,4 Laranja Amarelo 10 Amarelo de alizarina Suco de uva Vermelho 4,5 Incolor 6,5 Tomate 12→ Ver melho 6,5 Verde 8,5 Os intervalos de pH sombreados indicam a faixa de viragem do indicador, isto é, o intervalo de pH onde ocorre a mudança de coloração. Considere a situação descrita a seguir. 4 Alaranjado de metila Suco de uvas A HCl B NaOH A solução A contém 1,0x10 2 mol de HC por litro e a solução B contém 1,0x10 2 mol de NaOH por litro. À solução A são adicionadas algumas gotas de alaranjado de metila, e à solução B, algumas gotas de suco de uvas. 12. Sobre a situação descrita acima, é correto afirmar que as soluções A e B são, respectiva mente, de cor: a) Vermelha e verde. b) Vermelha e vermelha. c) Laranja e verde. d) Laranja e vermelha. e) Vermelha e laranja. GABARITO IMPRIMIR 13. Uma solução C, da qual se quer determinar o caráter ácidobase, é dividida em três partes: C 1 , C 2 e C 3 . À solução C 1 são adicionadas algumas gotas de amarelo de alizarina, que a tornam amarela. À C 2 são adicionadas algumas gotas de suco de uvas, que a tornam verde. Com base nessas informações, é correto afirmar, a respeito da solução C: a) É uma solução neutra. b) É uma solução ácida. c) É uma solução básica. d) Seu pH está entre 6,5 e 10. e) Seu pH é menor que 6,5. 14. À solução C3 são adicionadas algumas gotas do indicador extraído do tomate, que a tor nam amarela. Com base em todas as informações a respeito da solução C, é correto afir mar sobre ela: a) Seu pH está entre 8,5 e 14. b) É uma solução ácida, de pH igual a 6,5. c) É uma solução básica, de pH inferior a 8,5. d) Seu pH está entre 6,5 e 8,5. e) Seu pH está entre 8,5 e 10. Voltar QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar 15. UFR-RJ Para deslocar o equilíbrio 2 CrO4= + 2H+ Cr2O7= + H2O, a fim de se produzir dicromato, a) acrescentase base, ficando com [H3O+] > 10–7. b) acrescentase ácido, ficando com [H3O+] > 10–7. c) retirase ácido, ficando com [H3O+] < 10–7. d) adicionase base, ficando com [H3O+] < 10–7. e) adicionase ácido, ficando com [H3O+] = 10–7. 16. UFR-RJ O sal, dentre as opções abaixo, que quando dissolvido em água gerará uma solu ção de pH básico é a) KNO 3 . b) AlCl 3 . c) NH4Cl. d) NaCl. e) Na2CO3. 5 17. U. Passo Fundo-RS Um sabonete infantil contém em sua embalagem a informação: pH neutro. Essa informação está quimicamente correta, quando o valor de pH, a 25°C, é igual a: a) 14 b) 0 c) 1 d) 7 e) 10 18. PUC-PR Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO 3 em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução. Dados: M(H) = 1,00 g/mol M(O) = 16,00 g/mol M(N) = 14,00 g/mol log 2 = 0,30 a) 4,00. b) 2,69. c) 1,69. d) 0,69. e) 3,69. GABARITO 19. Ita-SP A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HCl. O pH da mistura final é a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar 20. Fatec-SP O gráfico a seguir mostra a variação da condutibilidade elétrica em função da concentração de soluções aquosas de HCl e de HF. Condutibilidade elétrica HCI HF 0.05 6 0.10 Concentração (mol/L) Na análise do gráfico, as seguintes afirmações foram feitas: I. a dissociação iônica do HF é maior que a do HCl, nas concentrações apresentadas; II. ácido clorídrico é um ácido mais forte que o ácido fluorídrico; III. soluções de mesma concentração dos dois ácidos devem apresentar o mesmo valor de pH. Dentre essas afirmações está(ão) correta(s) apenas a) I. b) II. c) I e II. d) II e III. e) I, II e III. 21. Unicamp-SP No tratamento da água, a fase seguinte à de separação é sua desinfecção. Um agente desinfetante muito usado é o cloro gasoso que é adicionado diretamente à água. Os equilíbrios químicos seguintes estão envolvidos na dissolução desse gás: Cl 2(aq) + H 2 O (aq) HClO (aq) + H +(aq) + Cl (I) –(aq) HClO (aq) ClO (aq) + H (aq) – + (II) A figura abaixo mostra a distribuição aproximada das concentrações das espécies quími cas envolvidas nos equilíbrios acima em função do pH. [ClO – ] GABARITO -1 ConcetraçãL/ml [HClO] [Cl2 ] 0 IMPRIMIR 2 4 6 8 10 12 pH a) Levando em conta apenas as quantidades relativas das espécies químicas presentes nos equilíbrios acima, é correto atribuir ao Cl2(aq) a ação bactericida na água potável? Justifique. b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio representado pela equação II. c) Calcule o valor da constante de equilíbrio referente à equação II. Voltar QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar sendo uma de 1.0 mol/L.8 x 10–5 a 25 é correto afirmar que 7 (01) a solução 1 apresenta constante de ionização maior que 1.5 mol/L de NaC . a soma das alternativas corretas.00 mol/L (solução 1) e outra de 1. adicionandose a ela. (04) ao adicionar qualquer volume da solução 2 à solução 1.0 mol/L de HC . como resposta.5 x 10–8 mol/L. amarelo e azul. é correto afir mar que.8 3. b) amarelo. ou seja. (16) pH > 7.8 mol/L de HC . Dê.2 x 10–7 mol/L. d) amarelo.5 x 10–8 mol/L. Indicador I – vermelho de fenol II – verde de metila III – vermelho congo IMPRIMIR Faixa de pH 6. um professor apresenta aos alunos duas soluções aquosas. amarelo e vermelho. portanto. CH3COOH. azul e vermelho. o sangue está ácido.5 mol/L de HC . a solução final será 0. 23.65 – –14 –8 (01) [OH ] = 1. (16) 500 mL de solução aquosa de HC 1. UFMS O valor da concentração hidrogeniônica. Se a constante de ioni zação do ácido acético é 1. a 25 o ácido acético possui constante de ionização inferior a 1. (32) 500 mL de água. azul e azul. as cores a) amarelo. (04) [OH–] = 2. (08) 500 mL de solução aquosa de NaC 1.0 mol/L. a soma das alternativas corretas.6 a 8. (16) a solução 2 apresenta pH neutro. (32) em presença de solução concentrada de CH3COONa. II e III devem apresentar.5 mol/L de HC e 0. (32) nessa temperatura o sangue é neutro. quando medido a 25 é 4.22. e) vermelho.0 x 10 mol/L – 4. seu pH = 7. c) vermelho. UFMS Partindo-se de 500 mL de uma solução aquosa de HC 1. o pH da solução final variará muito.8 x 10–5. Voltar QUÍMICA . (02) 4.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar .0 g de Na OH(s). 1. a solução final terá pH > 7. Com base no dado acima. (04) 500 mL de solução aquosa de NaOH 1.0 mol/L. como resposta. Dê. seguido de agitação. (08) pH < 7. o sangue está fracamente básico.0L de acetato de sódio. (08) a solução 2 apresenta pH básico.0 mol/L.00 mol/L (solução 2).0 0. CH3COONa. (01) 1000 mL de solução aquosa de NaOH 0.5 mol/L.2 = 0. do sangue.5 x 10 mol/L. [H+]. (02) se misturarmos totalmente as soluções 1 e 2 e a essa mistura acrescentarmos 10 mL de solução aquosa de NaOH ou de HCl 1.0 x 10–14 mol/L – 4.0L de ácido acético. os indicadores I. a solução final será 0. como resposta.0 a 5. portanto.34 log 4. 1. azul e azul. 24. a solução final será 0.5 mol/L de NaC .5 = 0. a soma das alternativas corretas.8 x 10 –5 .0 mol/L. (02) [OH–] = 1.0 Cores amarelo–vermelho amarelo–azul azul–vermelho Em uma solução aquosa 0. GABARITO 25. UFSE A tabela seguinte mostra as faixas de pH de viragem de indicadores ácidobase e as respectivas cores. Dê. é correto afirmar que log 2. a solução final será 2. o grau de ionização do ácido acético diminuirá.1 mol/L de ácido propiônico Ka~× 10–5.2 a 1. a solução final será 0. respectivamente. UFMS Durante uma aula de laboratório. a 80 °C. e) saúde normal. qual deve ser o valor limite do pOH do sangue? a) 6. A3 + azul de bromotimol → solução verde e A 3 + fenolftaleína solução com coloração original. A2 + azul de bromotimol solução azul.35 a 6. segundo o grau de acidez de cada uma delas.2 d) 7. c) forte alcalose. b) ácido forte e base fraca. ao analisar duas amostras de mel (A 1 e A 2 ) e uma amostra de xampu (A 3 ). Nesse caso. d) fraca alcalose. a) ácido forte e base forte.80.80 ocorre acidose. Nesse caso.45 a 7. A morte ocorre quando o pH cai abaixo de 6. 29.45. d) ácido fraco e base fraca. b) fraca acidose. de íons H+ (aq) é igual a 1 × 10 –7. obteve as seguintes colorações: GABARITO A1 + azul de bromotimol solução amarela.4 b) 6. UFR-RJ Um estudante. Dado: Produto iônico da água = 1 10–14 26. em mol/L. Indicador Azul de bromotimol IMPRIMIR Fenolftaleína Voltar Cor em função do pH pH < 5. coloque as amos tras A1.5 Azul pH > 10 Rosa QUÍMICA .8 e) 14 28.0 8.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar .Instruções: Para responder às questões de números 26 e 27 considere as seguintes infor mações: Num indivíduo com saúde normal o pH do sangue deve estar na faixa de 7.80 ocorre alcalose e na faixa de 7. A 1 + fenolftaleína → solução com coloração original. Justifi que sua resposta. Unifor-CE Num indivíduo que corre risco de vida por acidose. concluise que o indivíduo em questão está com a) forte acidose. 8 27. Unifor-CE No sangue de certo indivíduo a concentração.35 a 7. A 2 + fenolftaleína → solução rosa. de um certo ácido e de uma certa base são misturados. UFMG Quando volumes iguais de soluções de mesma concentração. a solução resultante apresenta pH igual a 12.8 c) 7. A2 e A3 em ordem crescente. Na faixa de 7.5 > pH > 5. o ácido e a base que podem exibir o comportamento descrito são. c) ácido fraco e base forte. Observando os resultados obtidos pelo aluno e os dados da tabela abaixo.80 ou sobe acima de 7.0 . respectiva mente.0 Amarela Verde pH < 8. em mol/L.0 Incolor pH > 8. 30.0 e uma calda de compota de figo com pH = 5. 08) a reação entre ácido acético e hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.108 mol/L é igual a 8. b) É ácida. respectivamente. nas compotas de figo.0. faz com que ocorra a possibilidade de proliferação do Clostridium botulinum. na compota de figo. d) É boa condutora de eletricidade.0. 64) a fórmula de pH utiliza logaritmo.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . U. portanto. podemos afirmar que: 01) o ácido clorídrico é um exemplo de oxiácido forte. iguais volumes de uma solução concen trada de um monoácido forte a uma solução de mesma concentração de uma monobase forte. O pH mais alto da calda. porque as concentrações das soluções sempre são altas. Salvador-BA Misturando-se.0 e o da calda da compota de figo é 8. tem pH igual a 3.0 e. menor será sua concentração hidroge niônica. Pelotas-RS A indústria de conservas de frutas e hortaliças é a base da economia de Pelotas. com concentração de oxidrilas de 10 3 mol/L. Voltar QUÍMICA . IMPRIMIR e) Apresenta um precipitado que se deposita no fundo do recipiente.0.0 é 10 4 mol/L e da calda com pH = 5. GABARITO 32) uma solução de ácido acético conduz pouco a corrente elétrica por ser este um ácido fraco. 33. exemplos de ácidos e bases presentes no nosso cotidiano.0 é 105 mol/L. d) quanto maior o pOH de uma calda de compota. Nas compotas de pêssego. está em torno de 5. liberando H2. e) uma amostra de calda. PUC-PR Determine o pH de uma solução que apresenta: [OH] = 108 a) 8 b) 7 c) 6 d) 10 e) 14 9 31. 16) o pH de uma solução de HCI 1. F. 02) o pH da água destilada a 25 ºC é 7. que se desenvolve em meios com pH acima de 5. destacamse as compo tas de pêssego e figo. o meio é alcalino. podese afirmar em relação à solução resultante: a) Apresenta concentração de |H+| maior que 10–7.0. c) Reage com metais. 04) a amônia em solução aquosa é um exemplo de base fraca de Arhenius. U. o pH da calda está em torno de 4. Considerando uma calda de compota de pêssego com pH = 4. Em relação aos ácidos e bases. podemos afirmar que a) o pOH da calda da compota de pêssego é 9. Unioeste-PR O vinagre e a soda cáustica são. b) a calda da compota de figo é mais ácida que a da compota de pêssego. 32. Entre os diversos produtos industrializados no município. num recipiente. c) a concentração hidrogeniônica da calda com pH = 4.0. Para isso. II e III 10 35. qualquer que seja a temperatura.34. UFSE Bromo em solução aquosa reage com ácido metanóico de acordo com a equação: Br2(aq) + HCOOH(aq) 2H+(aq) + 2BR–(aq) + CO2(g) solução colorida solução incolor Considerando que essa reação não é instantânea. e) em I.5 log 0. 37. b) a concentração de OH – na urina é de 10–8. F.2 3.16 x 10 –8 M d) 5. c) somente em III.5 = –0. Juiz de Fora-MG A tabela a seguir fornece o pH de alguns produtos: GABARITO IMPRIMIR PRODUTOS Água do Mar Urina Suco de Limão Vinagre pH 8. Desconfia do de que o aparelho de medida estivesse com defeito. Na água.6) pode estar correto. o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+. Considerar: log 3. porém a 25 II.0 é o pH da água pura.0 Assinale a alternativa INCORRETA: a) o papel de tornassol em contato com a água do mar fica azul.5. Um estudante mediu o pH da água recémdestilada. b) somente em II. Fuvest-SP A autoionização da água é uma reação endotérmica. d) somente em I e II. II e III. pois 7. Voltar QUÍMICA .0. F.30 36. d) no vinagre [H + ] < [OH – ].2 5.16 = 0.6 2. III. com o aumento da temperatura. pois esperava o valor 7. Itajubá-MG A análise de uma amostra de saliva informa que seu pH é igual a 6. III. podese determinar sua rapidez em fun ção do tempo (estudo cinético da reação). II. consultou um colega que fez as seguintes afirmações: I. do volume gasoso desprendido. basta medir em função do tempo a variação I. isenta de CO2 e a 50 encontrando o valor 6. aumente a concentração de H+.4 mol ∙ L–1. Está correto o que se afirma a) somente em I. U.16 x 10 –7 M c) 3. Sua concentração hidroxiliônica é: a) 5. É correto afirmar a) somente I b) somente II c) somente III d) somente I e II e) I. O seu valor (6.6. M. do pH da solução. c) o indicador fenolftaleína no suco de limão fica incolor. de coloração da solução.00 x 10 –8 M e) Nenhuma das respostas anteriores.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar .00 x 10–7 M b) 3. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que. 39. a) apenas a I é correta. Voltar QUÍMICA . (08) A concentração de íons OH–. b) apenas a II é correta. d) apenas a II e a III são corretas. portanto. a massa do magnésio diminui. se substituír mos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja). podemos concluir CORRETAMENTE que: (01) A solução “A” apresenta pH = 4. III. a nova solução ficará mais ácida. UFSC São dadas as duas soluções aquosas: Solução “A” [H + ] = 1 ∙ 10–4 Molar 11 Solução “B” [H+] = 1 ∙ 10–8 Molar Com base nas afirmações acima. II. Dê. Fuvest-SP Um relógio de parede funciona normalmente. conforme esquematizado a seguir.38. (02) A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8. presentes na solução “A”. por algum tempo. a massa do cobre permanece constante. com caráter ácido. o pH do suco de laranja aumenta. magnésio (–) cobre (+) suco de laranja bolhas de H 2 gasoso GABARITO IMPRIMIR Durante o funcionamento do relógio. (04) A concentração de íons OH–. a nova concentração será [H + ] = 1 ∙ 10 –2 mol/L. é 10 –6 mol/L. a soma das alternativas corretas. a II e a III são corretas. I. presentes na solução “B”. (16) Adicionandose 100 mL de água a 100 mL da solução “A”. c) apenas a III é correta. e) a I.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . como resposta. é 10 –10 mol/L. (32) Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução “A”. Dessas afirmações. (16) a solução que se formaria seria supersaturada.015 mol de NaC e 0.30. (Dados: log2 = 0. a soma das alternativas corretas. (02) solução saturada de uma substância A num solvente B. Desse modo. UFMS Um estudante desejava preparar 1. 12 ( ) Uma adubação nitrogenada utilizando (NH4)2SO4 . a solubilidade dos sais sempre aumenta com o aumento da tem peratura.56 x 10–51.1 mol/L. como resposta.1 mol/L é inferior à sua solubilidade numa solução aquosa de CaC 2 0. é correto afirmar que (01) a solubilidade de um composto (B+m)n(A–n)m em água é menor numa solução que já contém cátions B +m . Dê. Fei-SP Podese aumentar o pH de uma solução aquosa. (16) a solubilidade do Ag2S. (08) a solução que se formaria seria saturada. ( ) Uma chuva ácida com pH = 4.0 L de uma solução contendo 0. a 25 é igual a 4 x 10–17 mol/L. UFMT Utilizando as teorias ácidobase. a soma das alternativas corretas. NH 4 Cl ou NH 4 NO 3 pode provocar uma acidificação do solo. ( ) Dadas duas soluções de mesma concentração. 42.69). é correto afirmar que Pb2+(aq) + 2C –(aq) Dados: PbCl2(s) 2+ K ps = [Pb ][C – ] 2 = 1.7 possui concentração hidroxiliônica ([OH – ]) igual a 5 x 10 –10 mol/L. (04) quanto menor for a solubilidade de um sal em água. é aquela na qual a substância A não dissolvida está em equilíbrio com a substância A na solução. numa dada temperatura. (04) o estudante não teria como avaliar se haveria precipitação de PbCl2 com os dados fornecidos.7 x 10 –5 a 25 (01) o estudante poderia preparar tranqüilamente a solução sem receio de haver precipita ção de PbCl2. HSO 3– e H 2PO4– podem se comportar somente como ácidos de Bröns tedLowry. pOH e Kw e as equações matemáticas simplificadas derivadas das leis que regem as concentra ções das espécies iônicas e moleculares presentes num sistema em equilíbrio em solução aquosa. podese prever que a solução de HB terá maior concentração hidrogeniônica e menor pH. portanto o seu produto de solubilidade corresponde a 2.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . GABARITO IMPRIMIR 43. pelas regras de solubilidade. Dê.15 mol de Pb(NO3)2. (08) em solução aquosa. ( ) Os íons HCO 3– . Voltar QUÍMICA . uma contendo o ácido HA (Ka = 1 x 10 –4 ) e outra contendo o ácido HB (Ka = 1 x 10–9 ). havia uma preocupação de que PbC 2 poderia se formar. Sabendo. como resposta.40. UFMS A respeito dos equilíbrios de dissolução. que o cloreto de Pb2+ é “insolúvel”. as definições de parâmetros como pH. (02) caso se tentasse preparar essa solução haveria formação de precipitado PbCl2. julgue os itens como verdadeiros ou falsos. maior será o seu produto de solubilidade. log5 = 0. acrescentandose a ela: a) suco de limão b) vinagre c) sal de cozinha d) amoníaco e) ácido muriático 41. (32) a solubilidade do AgC (s) numa solução aquosa de NaC 0. a) menor que 7 e H+ (aq) b) menor que 7 e OH – (aq) c) igual a 7 e H2O (l) d) igual a 7 e H + (aq) e) maior que 7 e OH – (aq) 46.6 Ác. formado após o processo fermentativo promovido pelo fungo. Utilizando esses dados.5 Com base nos dados da tabela.0 3.0 4. UFR-RJ De um extrato de um fungo — Aspergillus niger — foi recuperado o ácido cítri co.0 8.0 7. constatando se que a solução diluída a 0. b) O leite tipo C e a lágrima apresentam concentração de hidroxila igual a 1. é correto afirmar: a) O refrigerante apresenta a menor concentração íons H + . contida em um tanque. e) O suco de laranja é mais ácido do que o refrigerante. Determine a quantidade (em litros) de solução ácida a ser utilizada.44. d) O leite tipo C é o mais indicado para corrigir a acidez estomacal. qual será o valor do pH? Dados: log 4 = 0. Ao se fazer a leitura dessa solu ção em um potenciômetro. realiza ramse testes para avaliar a qualidade e o grau de pureza do ácido produzido.0 10. b) Desejase neutralizar 100 litros de água de rejeito da lavanderia. [H+] (mol/L) [OH] (mol/L) IMPRIMIR Leite 10–7 10–7 Água de rejeito da lavanderia 10–12 10–2 CocaCola 10–3 10–11 Suco de tomate 10– 4 10–10 Urina 10– 6 10–8 a) Determine o pH da CocaCola. UESB-BA Líquido pH Leite tipo C Água de torneira Água de mar Refrigerante Lágrima Suco de laranja Leite de magnésia 7. c) A água de mar é mais ácida do que a água de torneira. formando o hidróxido de ferro e a espécie Z. cítrico H+ + citrato– GABARITO 47. respectivamente.0 5.2% de ionização. responda aos dois itens abaixo. Voltar QUÍMICA . Posteriormente.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . 13 Fe 3+ (aq) + 3 H2O ( ) → Fe(OH)3 (s) + Z Quando se tem uma solução de ferro (III) em água. Unifor-CE O íon ferro (III) em solução aquosa é hidrolisado.10 –7 mol/L. UFRJ As concentrações de [H + ] e de [OH] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são apresentadas na tabela a seguir. o pH da solução resultante e a espécie Z devem ser. pela adição de uma solução de 0.5 mol/L de ácido sulfúrico. 45.2 M teve 0. é: a) 10 8 mol/L b) 10 10 mol/L c) 10 7 mol/L d) 10 6 mol/L e) 10 4 mol/L 50. a) Leite de magnésia. V. das misturas citadas. 01) O ovo fresco é básico. pH = 5. 08) O pOH do ovo fresco é 6. pH = 10 b) Suco de laranja. IV.4. VII.0. Em água pura. A maioria dos sucos naturais de laranja tem pH ao redor de 4. respectivamente. [H3O+] = 108 M. aquela que apresenta maior caráter básico. com concen tração de [H3O+] = 108 M. [H3O+] = [OH] = 107 M. O pH da água do mar é 8. No ovo fresco. em virtude da sua menor acidez. assinale o que for correto. a laranja serra d’água aparece como uma alternativa para esses pacientes. Univali-SC Pacientes com gastrite são desaconselhados a tomar sucos ácidos. — … A matéria básica não tem gosto ácido e nunca faz o papel de tornassol ficar vermelho… — E os sais? — Os sais são o produto da combinação dum ácido com uma base … — E de que cor os sais deixam o tornassol? — Sempre da mesma cor.0. 02) O sangue humano é mais ácido do que a água do mar. III. 32) A acidez no ovo fresco e na saliva humana durante o sono é a mesma.0 d) Leite de vaca. Maringá-PR A partir dos dados a seguir. Entretanto. …” a) Explique como o papel de tornassol fica vermelho em meio ácido. [OH] = 1014 M. a concentração de (OH) nesse suco. 14 49. pH = 6. [H3O+] . Mackenzie-SP Assinale. extraído de um dos memoráveis livros de Monteiro Lobato. 16) A concentração de [OH ] na saliva humana durante o sono é 10 8 M. pH = log[H3O+]. Sabendo que uma amostra de suco de laranja serra d´água apresentou pH igual a 6. Justifique sua resposta. sabendo que o equi líbrio para o indicador impregnado no papel pode ser representado como: HIn H+ + In– (vermelho) (azul) IMPRIMIR b) Identifique uma parte do diálogo em que há um conceito químico errado. Voltar QUÍMICA . pH = 3.3 e) Cafezinho. O pH do sangue humano é 7.48. I.0 c) Água do mar.0 GABARITO 51. pH = 8.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . E. “Serões de Dona Benta”: “— … Toda matéria ácida tem a propriedade de tornar vermelho o papel de tornassol. II. 04) A saliva humana é mais ácida do que o ovo fresco. Em água pura. VI. O pOH da saliva humana durante o sono é 8. Não têm nenhum efeito sobre ele. U.0. Vunesp Leia o seguinte trecho de um diálogo entre Dona Benta e seus netos. U. devido aos processos de trata mento. 54. 01) A formação do precipitado se deve ao fato de que a adição de HC (aq) perturba o equilíbrio químico. Sobre este experimen to. as concentrações dos íons prata e dos íons nitrato são iguais. de concentração igual a 1. e) Durante a diluição deve ocorrer precipitação de cloreto de prata. com água de torneira. contém íons cloreto (suponha a concentração destes íons igual a 3. 02) A adição de HC (aq) aumenta a concentração de C . Dado: massa molar do cloro = 35. UEL-PR A solubilidade do cloreto de prata é muito pequena e pode ser representada por AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) Kps = 1. B. E. C e D apresentam soluções aquosas das seguintes substâncias: FRASCO A OH FRASCO B H2 C GABARITO CH2 OH etanol fenol FRASCO D FRASCO C H3 C C O H3 C NH2 metilamina OH ácido acético IMPRIMIR Assinale a alternativa que apresenta corretamente o pH dessas soluções. pois a concentração de AgC não se altera e. 04) A adição de HC (aq) altera a constante do produto de solubilidade (Ks = [Ag+] [C ].52. Frasco A Frasco B Frasco C Frasco D a) pH = 7 pH = 7 pH = 7 pH = 7 b) pH > 7 pH > 7 pH < 7 pH > 7 c) pH > 7 pH > 7 pH > 7 pH = 7 d) pH < 7 pH = 7 pH < 7 pH > 7 e) pH < 7 pH < 7 pH < 7 pH < 7 Voltar QUÍMICA . 08) A adição de HC (aq) aumenta a concentração de C . é correto afirmar: a) A constante K ps do cloreto de prata é dada pela expressão [Ag+] + [Cl] = 1.7 x 105 mol L 1 é verdadeira. b) Após a diluição da solução de nitrato de prata. que é o íon comum ao equilíbrio.5 g Com relação ao texto anterior. devido à alteração do pH do meio. portanto.7 x 1010 Considere que 10 mL de solução de nitrato de prata. são diluídos até o volume de 1. a expressão [Ag+] = [Cl] = 1. em tempera tura ambiente. que precipita na forma de AgC (aq) 16) A adição de HC (aq) provoca a formação de precipitado.0x10 5 mol L 1 . Puc-SP Os frascos A.7 x 1010 mol L1. não afeta o equilíbrio. a qual. assinale o que for correto. Ponta Grossa-PR A uma solução saturada de cloreto de prata (AgC ). cujo equilíbrio é representado pela equação AgC (s) Ag +(aq) + C (aq) foi adicionado ácido clorídrico (HC ). c) A concentração dos íons cloreto na solução diluída é maior que 1. pois a concentração de Ag + permanece constante. deslocando o equilíbrio para a esquerda.0 L. acarretando diminuição da con centração de Ag+. 15 53. d) Após a diluição da solução de nitrato de prata.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar .55x104 g L1). resultando um precipitado.0 mol L1. utilizandose os testes sugeridos do lado direito da tabela: Par de substâncias I) nitrato de sódio e bicarbonato de sódio GABARITO Teste X) dissolução em água II) cloreto de sódio e glicose Y) pH de suas soluções aquosas III) naftaleno e sacarose Z) condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas As substâncias dos pares I. Z e Y c) Z. na solução 2. 56. utilizandose. quando a diluição tender ao infinito. X e Y d) Y. II.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . apenas a a) I é correta. Fuvest-SP Deseja-se distinguir.0 x 10–2 4. d) I e a II são corretas. de maneira simples.0 quando a concentração de HA tender a zero. a concentração de íons H+(aq). II e III podem ser distinguidas. HA. Y e Z b) X. Fuvest-SP A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico. as substâncias de cada um dos pares abaixo. b) II é correta. Dessas afirmações.0 2 1. Z e X IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .55. III. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2. a 25 tenderá ao valor 7.0 Esses dados indicam que 16 I.0 3. respectivamente. a 25 Solução Concentração de HA (mol/L) pH 1 1. c) III é correta. o pH da solução do ácido HA. os testes: a) X. é dez vezes maior do que na solução 1. X e Z e) Y. ou seja. e) II e a III são corretas. 2 + 4 + 16 = 22 4. 2 + 4 + 16 = 22 23. E 19. C 6. C 28.Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar . 4 + 8 + 32 = 44 25. [C O–] [H+] b) K C = [HClO] IMPRIMIR –8 c) KC = 10 mol/l 22. A 20. 1 + 4 + 8 = 13 24. D 18. E 12. pH = 3 e pOH = 11 7. A 13. E 17. pH = 5. 8. Voltar QUÍMICA . E 15. D 3. B 21. A2 < A3 < A1 Pela tabela concluise que a amostra A1 é a mais ácida. D 14. A solução será ácida. B 26. D 11. C 29. A água potável possui pH em torno de 7.QUÍMICA EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA (pH e pOH) 1 GABARITO 1. A 27. e nestas condições a [Cl2] é pequena. B 16. C 5. A 2. D 10. a) No equilíbrio acima o Cl 2 não pode ser considerado bactericida. já que os indicadores usados mos tram as diferenças no grau de acidez das amostras. D 9. 2 GABARITO 30. C 31. C 32. 02 + 04 + 32 = 38 33. D 34. E 35. C 36. D 37. E 38. 1 + 2 + 4 + 8 = 15 39. E 40. D 41. F-V-V-F 42. 1 + 2 = 3 43. 2 + 16 = 18 44. B 45. A 46. pH = 3,4 47. a) pH = 3 b) Quantidade de mols de OH presentes em 100 litros de água de rejeito de lavandeira: 100 L x 10 2 mol/L = 1 mol. Portanto é necessário 1 mol de H + para neutralizar os 100 litros de água de rejeito. Como o ácido utilizado é diprótico, ele fornece 2 mols de H + por mol de ácido. Conseqüentemente serão necessários 0,5 mol deste ácido, ou seja, 1 litro de solução ácida. 48. 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 49. A 50. A 51. a) Em meio ácido, a reação de ionização do HIn estará deslocada para a esquerda fazendo que o tornassol fique vermelho. b) O último parágrafo não considera a hidrólise salina. Sais como acetato de sódio e clore to de amônio deixam o meio alcalino (tornassol azul) e ácidos (tornassol vermelho). 52. E 53. 01 + 02 + 08 = 11 54. D 55. E 56. E IMPRIMIR Voltar QUÍMICA - Equilíbrio iônico da água (pH e pOH) Avançar QUÍMICA TABELAPERIÓDICA 1 PRODUTO DE SOLUBILIDADE, SOLUÇÃO TAMPÃO, EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO, HIDRÓLISE SALINA 1. Unifor-CE Abaixo estão indicados os produtos de solubilidade, Kps, de alguns sais. Para uma mesma concentração do cátion, cerca de 10–1 mol/L, desses sais o que requer MAIOR concentração do ânion para iniciar a precipitação numa solução aquosa contendo os cáti ons e ânions correspondentes é Dados: Kps = [cátion]x [ânion]y, dependendo do sal, x e y valem 1 ou 2 Kps (ordem de grandeza): Cloreto de chumbo ................... 10–5 Carbonato de cálcio ................. 10–9 Fluoreto de cálcio ..................... 10–11 Hidróxido de magnésio ............ 10–12 Carbonato de mercúrio (I) ........ 10–18 a) PbC GABARITO 2 b) CaCO 3 c) CaF2 d) Mg(OH)2 e) Hg 2 CO 3 2. UFRN O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em suspensão é conhecido como leite de magnésia e utilizado como antiácido e laxante. A equação abaixo representa o equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio em água pura. Mg (OH) 2(s) Mg 2+ (aq) + 2 OH–(aq) Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a 25 é igual a 10–4 mol/L, o valor da constante do produto de solubilidade é: a) 10–4 b) 10–12 c) 4 10–4 d) 4 10–12 IMPRIMIR 3. UFSE Numa solução aquosa saturada de BaCrO4, à temperatura ambiente, a concentração dos íons CrO42– é Dado: Kps do BaCrO4 = 1,0 10–10 a) 1,0 10–5 mol/L b) 1,0 10–10 mol/L c) 1,0 10–15 mol/L d) 1,0 105 mol/L e) 1,0 1010 mol/L Voltar QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão, equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina Avançar 4. UFRJ Existem indícios geológicos de que, há, aproximadamente, 2 bilhões de anos atrás, a atmosfera primitiva da Terra era constituída de cerca de 35% (em volume) de dióxido de carbono (gás carbônico), o que tornava improvável o surgimento de vida na superfície do planeta. Todavia, o aparecimento dos moluscos com conchas nos oceanos veio a colaborar significativamente para diminuir esta concentração. a) Sabendo que as conchas dos moluscos são constituídas de carbonato de cálcio, escreva a equação global que representa as etapas reacionais de 1 a 4, relacionadas ao fenôme no acima. etapa 1 CO2(g) CO2(aq) CO 2(aq) + H 2 O (l) TABELAPERIÓDICA etapa 2 H +(aq) + HCO3–(aq) etapa 3 HCO3–(aq) H+(aq) + CO3–2(aq) +2 – 2 CaCO 3 (s) Ca (aq) + CO3 (aq) etapa 4 b) Explique como os moluscos com conchas participaram da diminuição da concentração do dióxido de carbono na atmosfera. 5. Cefet-RJ Nas bebidas gaseificadas existe o equilíbrio CO2 (g) + H2O (l) 2 H+ (aq) + HCO3– (aq) Ao abrirmos uma garrafa de cerveja ou refrigerante, à temperatura ambiente, vemos bo lhas de gás se formarem. Isso ocorre porque, a) com a diminuição da pressão, o equilíbrio deslocase para a direita, decompondo o CO 2 . b) com a diminuição da pressão, o equilíbrio deslocase para a esquerda, formando o CO2. c) com o aumento da pressão, o equilíbrio deslocase para a direita, decompondo o CO 2 . d) com o aumento da pressão, o equilíbrio deslocase para a esquerda, formando o CO2. e) sobre o equilíbrio, não existe influência da pressão. 6. U. F. Juiz de Fora-MG Considere a dissolução do cloreto de sódio em água: NaCl(s) GABARITO H2O Na+(aq) + Cl–(aq) Assinale a opção que melhor descreve o que ocorre ao adicionarmos solução de HCl con centrado, no equilíbrio: a) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido dos íons dissociados e ne nhuma alteração no valor da constante de equilíbrio. b) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido dos íons dissociados e au mento do valor da constante de equilíbrio. c) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do sal não dissociado e nenhuma alteração no valor da constante de equilíbrio. d) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do sal não dissociado e diminuição do valor da constante de equilíbrio. 7. Unifor-CE A [OH–] de uma solução aquosa que contém [Mg2+] = 1,0 10–3 mol/L, no limite de precipitação o Mg (OH)2, é Dado: Kps do hidróxido de magnésio = 6,4 10–12 a) 4,0 10–5 mol/L b) 6,0 10–5 mol/L c) 8,0 10–5 mol/L IMPRIMIR d) 6,4 10–9 mol/L e) 6,4 10–10 mol/L 8. Unifor-CE Dentre as misturas abaixo, a única que pode ser utilizada com a finalidade de manter o pH de um meio aquoso praticamente constante (solução tampão) é a mistura de água com a) cloreto de hidrogênio. b) ácido acético e acetato de sódio. c) hidróxido de sódio. Voltar d) soro fisiológico. e) cloreto de sódio e acetato de sódio. QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão, equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina Avançar 9. UFMG Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reagiu com excesso de carbono sólido, finamente dividido, formando gás metano, como descrito na equação C (s) + 2 H2 (g) CH4 (g) Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 e 900 K, e, em ambos os casos, a concentração de metano foi monitorada, desde o início do processo, até um certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido. O gráfico apresenta os resultados desse experimento. 800k TABELAPERIÓDICA 900k ConcetraçãdM Tempo 3 Considerandose essas informações, é CORRETO afirmar que a) a adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de mais gás metano. b) a reação de formação do metano é exotérmica. c) o número de moléculas de metano formadas é igual ao número de moléculas de hidro gênio consumidas na reação. d) o resfriamento do sistema em equilíbrio de 900 K para 800 K provoca uma diminuição da concentração de metano. 10. UFF-RJ Em presença de íons em solução e de sólido pouco solúvel formado por esses íons, o produto de solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada temperatura tal solução encontrase saturada em relação às espécies que formam o sólido. Para a substância M(OH) 2 de Kps igual a 1,4 x 10–14 em que M representa um metal, assegurase: GABARITO a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(HO)2 , pois, o sistema se encontra em equilíbrio. b) A adição de HCl 0,10 M faz aumentar a solubilidade do composto M(OH)2. c) A adição de NaOH 0,10 M faz com que a posição de equilíbrio se desloque para a direita. d) A adição de H + diminui a solubilidade de M(HO)2. e) A adição de M 2+ aumenta a solubilidade de M(OH)2. 11. UFMA O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tamponantes, sendo um deles a reação H 2 PO –4(aq) + H 2 O ( ) IMPRIMIR H 3 O +(aq) + HPO–24(aq) Sabendose que o pH normal do sangue é 7,4, calcule a razão aproximada [H2PO–4] / [HPO2–4] 5 Dados: pKa = 7,2; 10 1,58 a) 0,20 b) 1,58 c) 0,63 d) 0,79 e) 3,16 Voltar QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão, equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina Avançar 12. E. F. E. Itajubá-MG Em alguns países da Europa a fluoretação das águas de abasteci mento produzem uma concentração final de íons fluoreto de 5 x 105 mol/L. Em geral, as águas européias são consideradas “duras”, ou seja, possuem uma concentração significa tiva de íons Ca2+ e Mg2+. Se o Kps do CaF2 é igual a 4,0 x 1011, qual a concentração máxima de Ca2+ que pode existir nestas águas sem que ocorra precipitação durante o processo acima citado? 13. PUC-RJ Seja uma solução de ácido acético (HOAc), que se dissocia conforme a seguinte reação: TABELAPERIÓDICA 4 HOAc + H2O OAc– + H3O+ Considere as afirmativas abaixo: I. A reação seria deslocada para a direita quando da adição de HCl. II. Seria formada uma solução tampão pela adição de acetato de sódio. III. Seu grau de dissociação aumentaria pela adição de água. IV. O aumento da pressão de argônio não deslocaria o equilíbrio do sistema. Escolha a opção correta: a) Todas as afirmativas são verdadeiras. b) São verdadeiras as afirmativas II e III. c) São verdadeiras as afirmativas I, III e IV. d) São verdadeiras as afirmativas II, III e IV. e) Apenas a afirmativa IV é verdadeira. 14. U. F. Juiz de Fora-MG As soluções aquosas (I) e (II) foram misturadas, obtendo uma nova solução (III) cujo pH = 7,4. À solução (III) podese adicionar íons H + , ou íons OH que o pH permanece inalterado. As espécies químicas que se formam após a adição dos íons H + ou OH – estão descritas nos recipientes (IV) e (V). H 2 CO 3 (0,0012M) + –2 2H + CO 3 (I) NaHCO3 – pH = 7,4 + HCO3 + (0,024M) Na+ (II) (III) + GABARITO – OH – H2CO3 HCO 3 CO2 + H2O H2O (IV) + (V) O processo de mistura ocorrido no recipiente (III) pode ser classificado como: a) reação de decomposição. b) solução tampão. c) reação entre um ácido forte e uma base forte. d) solução saturada. IMPRIMIR Voltar QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão, equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina Avançar EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO. A 2. [Ca +2 ] = 1. D 3. B 9. solução tampão. B 10. C 8.Produto de solubilidade. C 7. hidrólise salina Avançar . C 12. B 6. B IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . equilíbrio heterogêneo. implicando na diminuição da concentração de dióxido de carbono atmosférico. A 4 a) CO 2 (g) + H 2 O(l) + Ca +2 (aq) GABARITO 2H+(aq) + CaCO3(s) b) Com a formação de carbonato de cálcio e equilíbrio da reação d item a é deslocado para a direita.QUÍMICA 1 PRODUTO DE SOLUBILIDADE. SOLUÇÃO TAMPÃO. B 11. CO 2 (g). 5.6 x 10 -2 mol/L 13. HIDRÓLISE SALINA 1. D 14. foi descoberto em 1940. isso signi fica que. todo o90 92 Sr produzido em uma usina deixará de ser radioativo. No caso das bombas de Hiroshima e Nagasaki. Nesse pro cesso. pois sua radioatividade residual representa um grande ris co. É produzido a partir do bombardeamento de núcleos de 238 U. ( ) as usinas nucleares utilizamse do calor liberado pelas reações nucleares para produ zir vapor. 45. pode ser relacionado à enorme quantidade de energia liberada nos processos de formação de nú cleos atômicos. um desses resíduos. essa energia era proveni ente da fusão dos núcleos dos átomos de urânio e plutônio. o hexafluoreto de urânio é uma substân cia líquida. na realidade. Era uma bomba de urânio. matando imedi atamente.000 pessoas e a destruição de 10 km 2 da cidade. Como apenas o núcleo do 23592U é físsel.Católica-GO Lê-se no Bhagavad-Gita.Radioatividade Avançar . chamada de Little boy.000 pessoas e destruindo uma área de 5 km 2 . Três dias depois. Por exempo. tendo menor quantidade de nêutrons. isótopos do plutônio. O processo chamado de ‘enriquecimento do urânio’ fundamentase no fato de que. utilizase água pesada. contra a cidade de Hiroshima. provocando a morte imediata de 70.QUÍMICA RADIOATIVIDADE 1.3%) e 235 U (0. ( ) a produção de energia por fissão nuclear compromete o meio ambiente. Dessa forma. por terem números diferentes de partículas no núcleo. 238 IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . o destruidor dos mundos” O trecho do poema anterior pode ser lembrado quando se vêem as imagens da explosão da bomba atômica lançada no dia 6 de agosto de 1945. para produzir a bomba de Hiroshima. Esse vapor movimenta uma turbina. gerando energia elétrica. épico sagrado da cultura hindu: TABELAPERIÓDICA 1 “Se o brilho de mil sóis Explodir um dia no céu Será como o esplendor do Todo Poderoso… Serei então a Morte. Ou seja. podese afirmar como verdadeiro ou falso: ( ) “o brilho de mil sóis” e o poder de destruir o mundo. Fat man. Portanto. geralmente. ( ) o urânio natural é constituído basicamente por 2 isótopos: 238 U (99.000 toneladas de TNT. dessa vez de plutônio. a que se refere o poema. GABARITO ( ) uma das fontes naturais de urânio é o UF6. é 92 o menos denso dos dois isótopos. foi lançada em Nagasaki. Essa substância sublimase à temperatura de 56 °C. em 9 de agosto. fezse enorme esforço a fim de se obter quantidade suficiente desse isótopo. o 9290Sr. à temperatura ambiente. somente depois de decorridos 58 anos. Sobre esses fatos.000 tone ladas de TNT. na seguinte seqüência de reações: U + 1 n 239 X 239Y 239Pu Observase que X e Y possuem número de massa igual ao do plutônio. Os resíduos radioativos gerados durante o funcionamento de uma usina nuclear devem ser conve nientemente armazenados. U. correspondia a 23. com potência correspondente a 13. utilizado na bomba de Nagasaki. X e Y são. esses átomos apresentam densidades di ferentes. durante as pes quisas com enriquecimento do urânio. possui meiavida de 29 anos. ( ) o plutônio. uma segunda bomba. observase que o 235 U.7%). A água pesada difere da água comum por apresentar dois átomos de deutério ligados covalentemente a um átomo de oxigênio. 12% e) 3. 3. TABELAPERIÓDICA ( ) A partícula (alfa) por ser mais pesada do que a (beta) possui menos poder de penetração. U.391% d) 1. no tratamento do câncer.Católica-DF A radioatividade é um fenômeno natural descoberto em 1896 por Henri Becquerel. assinale o que for correto. conforme as afirmativas abaixo sejam verdadeiras ou falsas. escreva V ou F. como expressa a seguinte equação: 9 4 12 1 Be + 2 6X + 0 n Assinale a opção que indica o elemento X: 4 GABARITO a) Li b) C c) Mg d) F e) Ar 60 7. 27Co. Maringá-PR Sobre as representações químicas a seguir. analisando minérios de urânio como a petcheblenda [K2UO2(SO4)2]. ( ) A meiavida do urânio vale. com isso. não radioativos. 4.5 milhões de anos. Indique a fração que permanecerá após este período: a) 0. Isto significa que daqui a aproximadamente 4. ele seria represen tado por XNO3. respecti vamente. 08) Se o elemento X pudesse formar um composto com o ânion nitrato. cobalto. reage emitindo uma partícula e. o átomo que encerra esta série de emissões terá em seu núcleo: 2 a) 136 nêutrons b) 138 nêutrons c) 86 prótons d) 90 prótons 4. Qual o número de prótons.098% b) 0. Sobre o assunto acima. ( ) Os elementos radioativos surgiram em 1896. U.2. o átomo radioa tivo transformase em seu isótopo estável. entre outros. utilizado em radioterapia. transformase em: 59 60 64 56 a) 27 Co 61 b) 27 Co c) 28 Ni d) 28Ni e) 25Mn IMPRIMIR 8. Suponha ainda que o referido nuclídeo emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões e novamente uma emissão Ao final. 16) O elemento X pode ser transformado em Y pela emissão de uma partícula Voltar QUÍMICA . E. UFPI Na indústria nuclear os trabalhadores utilizam a regra prática de que a radioativida de de qualquer amostra tomase inofensiva após dez meiasvidas. Santa Maria-RS O cobalto 60.3.195% c) 0. UFR-RJ O elemento radioativo 90Th232 emitiu três partículas alfa (α) e uma partícula beta (β). 01) Representam o mesmo elemento químico. a massa atômica desse elemento seria 24. aproximadamente.13% 5. 12X 12Y 12 Z 04) Se representassem um mesmo elemento quími co e fossem encontrados na natureza na proporção de 80% — 10% — 10%.5 milhões de anos não existirão mais átomos de urânio. UECE Suponha um nuclídeo radioativo de número atômico 90 e cujo número de massa seja 232. ( ) Após a emissão de uma particula (alfa) e duas partículas (beta). nêutrons e elétrons do átomo final? 6. Atual mente vários elementos naturais. A radioatividade é um fenômeno proveniente da instabilidade nuclear. podem tornarse radioativos artificiais como o césio.Radioatividade Avançar . PUC-RJ A primeira transmutação artificial foi realizada por Rutherford em 1919. F. iodo. U. ( ) Ao se transformar em cátion ou ânion o elemento natural tornase radioativo. 24 25 26 02) Contêm o mesmo número de prótons e nêutrons. 1 55 anos. aponte uma característica que os distingue. a proporção de 14C nele presente diminui. Para os radionuclídeos 3890 Sr e 137Cs. a) Qual o nome do processo natural pelo qual os vegetais incorporam o carbono? b) Poderia um artefato de madeira. ficou reduzida a 8 g após 50 dias. W. Voltar QUÍMICA . se transforma novamente em 14 N. d) W e Z pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica. é correto afirmar que 56 55 4 d) são emissores 1 n. b) II e III estão corretas.9. Y emite partícula resultando em Z. c) I e III estão corretas. Vunesp O decaimento radioativo é uma propriedade do núcleo atômico. a proporção de 14 C nos organismos vivos mantémse constante. Y e Z estão no mesmo período da classificação periódica. Y e Z e as informações a seguir. de constante de radioatividade igual a 1/90 dias 1 . d) Somente a III está correta. a quantidade de 14 C reduzse à metade. 13. No acidente de Chernobyl. W também emite partícula resultando em X. UEMS Sobre as reações nucleares. em função do tempo. meiavida 30.)? Justifique. II. UEL-PR Considere os isótopos radioativos dos elementos químicos V. No acidente de Goiânia. c) Se o 14 C e o 14 N são elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa. X. a 2300 a. a cada período de 5730 anos. usando o 14 C. cujo teor determinado de 14C corresponde a 25% da quele presente nos organismos vivos. é correto afirmar que: I. Unicamp-SP Em 1946 a Química forneceu as bases científicas para a datação de artefatos arqueológicos.C. houve a contaminação com diver sos radionuclídeos sendo o mais nocivo o 3890Sr. que decai para 137 Ba. Para a equação nuclear. 1327 Al + 01n 12 Mg + X. V é um gás nobre que. TABELAPERIÓDICA 3 e) X. ser oriundo de uma árvore cortada no período do Antigo Egito (3200 a. a) são emissores 2 α. sendo posteriormente transformado em dióxido de carbono. meiavida de 28. e) Todas estão corretas. 2 e) são emissores 1D. ao emitir uma partícula resulta em W. Sabese que. c) V. já que. a: a) 45 dias e 28 dias b) 45 dias e 50 dias c) 16 dias e 16 horas e 90 dias GABARITO d) 45 dias e 90 dias e) 16 dias e 40 minutos e 90 dias 12. Quando um núcleo emite uma partícula seu número de massa não se altera. Fei-SP Uma amostra de 64 g de um elemento radioativo. A sua meiavida e sua vida média são iguais. 10. X. a) somente a I está correta. sendo evidência da instabilidade do núcleo. IMPRIMIR 27 III. Quando um átomo emite partículas seu número atômico cresce 2 unidades. respectivamente. Esse isótopo é produzido na atmosfera pela ação da radiação cósmica sobre o nitrogênio. X emite partícula resultando em Y. a contaminação foi com 137 Cs.Radioatividade Avançar . a partícula X é um próton. que sofre decai 90 mento para 39 Y.5 anos. Com base nessas informações. Quando o organismo morre. é incorreto afirmar: a) X pertence ao grupo 14 da classificação periódica. 0 b) são emissores –10 2 c) são emissores 1 H. Y e Z têm o mesmo número de massa. Os vegetais absorvem o dióxido de carbono e. 11. b) X é mais eletronegativo que Z. através da cadeia alimentar.C. W. cilindro de chumbo campo elétrico partículas alfa Chapafotográfica raios gama IMPRIMIR material radiativo (polônio) Voltar partículas beta QUÍMICA . átomos de nitrogênio bombardeados por nêutrons provenientes de rai os cósmicos se transformam em carbono 14. Maio 1997) TABELAPERIÓDICA Sobre o elemento químico nitrogênio e sobre as substâncias que ele constitui. quase três séculos antes de Daniel Rutherford. Em 1900.5 g de massa de átomos radioativos. Marie Sklodowska Curie chegou à conclusão de que a radioatividade é um fenômeno atômico. ressaltando a natureza íntima desses dois processos: aonde uma chama não pode viver. (Texto adaptado da Revista Química Nova na Escola nº 5. número de massa 7 e configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3. ( ) O nitrogênio é um elemento químico representativo. quanto na respiração. ( ) Na seguinte transformação atômica 238 U 206 Pb. ocorreram 8 emissões de partículas 92 82 e 4 ( ) Um material tem meiavida de 12 horas. ( ) O elemento tório de massa atômica 232 e número atômico 90 ao emitir 2 partículas alfa se transformou em um elemento X de A = 224 e Z = 86. não metálico. ao emitir radiações. com uma meiavida de aproximadamente 5600 anos. que o ar não era uma substância pura e que era consumido tanto na combustão. é reduzido a NO2.0. sob intensa radiação solar. neutron GABARITO próton elétron neutrino ( ) Os três tipos de emissões radioativas principais. ( ) Pela ação dos raios em dias de tempestade ou nos motores de combustão interna. UEGO Em 1897. De acordo com a ilustração a seguir as partícu las alfa têm carga negativa e a partícula beta tem carga positiva. o nitrogênio combinase com o oxigênio. ( ) Admitese que partícula deve ser formada pela desintegração do nêutron. Partindo de 200 g desse material. que possui núme ro atômico 14. produzia outros elementos químicos. segundo a equação: N + 0 n → 14 C + 1 H 1 6 1 7 ( ) O isótopo 14 C do elemento químico carbono se incorpora à cadeia trófica através da fotossíntese e.Radioatividade Avançar . um em especial chama a atenção por sua sutileza: Leonardo da Vinci (14521519) percebeu. representados por poderão ser separados por um campo elétrico. UFMT Na observação dos fatos da história da ciência. nenhum animal que respira vive. Becquerel observou que um elemento químico. O esque ma abaixo mostra corretamente a formação da partícula beta. após 4 dias restarão 12. formando o monóxido de nitrogênio que. beta (β) e gama (γ). Uma amostra radioativa pode emitir as seguintes partículas: alfa (α). se transforma em 14N por emissão beta: 14 C → 14 N + –1 0 e 7 14 6 4 15.14. ( ) Na atmosfera. julgue os itens como verdadeiros ou falsos. en tão. UFSE O isótopo radioativo potássio40 é útil para a determinação da idade de rochas.Radioatividade Avançar .3 109 e) 5.8 109 Dado: 1 = 1 10–6g Voltar QUÍMICA . A idade de uma rocha pode ser conhecida deteminandose as quantidades de argônio e de potássio presentes em uma amostra de rocha. quanto de potássio estava presente quando a rocha se formou. Uma equação que representa o decaimento do potássio é K y 18 0 Ar + 1 e onde e é um pósitron (mesma massa do elétron. 19 Massa (µg) m m/2 GABARITO m/4 m/8 1 000 IMPRIMIR 2 000 3 000 4 000 5 000 Tempo (milhões de anos) A idade de uma rocha. estime o tempo necessário para que 20% do isótopo XA se desintegrem: z 100 80 60 mas%)( 40 20 0 0 5 10 15 20 tempo (ano) TABELAPERIÓDICA 5 a) 20 anos b) 16 anos c) 7.6 109 d) 3.16. pois é bem distribuído nas rochas e tem meiavida de 1 300 milhões de anos. mas carga positiva).0 108 b) 7. do argônio deve ser a) 41 b) 40 c) 39 d) 22 e) 21 18.8 108 c) 2. 0 1 Sabendo que no núcleo não há pósitrons. e que a emissão de pósitron pode ser considerada como o resultado da conversão de um próton a nêutron ( 11 H → 10 n + 01 e). a quantidade total de argônio e potássio informa. UFRN Com base no gráfico abaixo. que apresenta hoje 100 de 40 K e 500 de 18Ar é aproxima 19 y damente de: a) 3. A quantidade de argônio informa quanto de potássio decaiu.5 anos d) 2 anos Instruções: Para responder às questões de números 17 e 18 considere as informações que seguem. o número de massa y. 17. em anos. UFSE Considere o gráfico da variação da massa de 40 K em função do tempo. O potássio40 decai a argônio. apresenta a idade de 11200 anos. formando dióxido de carbo 6 no marcado (C 14 O 2 ). Baseado na equação de decaimento apresentada a seguir. elétrons e nêutrons. PUC-PR O elemento carbono existe na natureza em três tipos de isótopos.Radioatividade Avançar . por desintegração. Considerando estas informações. 20 0 Ca X + –1e 47 222 20. A = número de massa e X = símbolo do elemento químico. respectivamente: a) 91 e 232. Os números atômico e de massa do elemento X são. d) 92 e 228. E. c) 2 e 1. não mais existirá o isótopo 6C14 na Terra. cessa a incorporação de 6C14O2(gás). mas. e) 4 e 2. pois o carbono apresentado como reagente não apa rece como produto. absorveo em maior quantidade. podendo ser detectado por meio de detectores de radioa tividade. 6C13 e 6C14 apresentamse com diferentes números de prótons. encontrase uma massa de 0. Supondo ser esse isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade de 90Sr38 se reduzir. UFR-RJ Para que o átomo 86 Rn se desintegre espontaneamente e origine um átomo de carga nuclear 82(+). Voltar QUÍMICA . a 1/16 da quantidade inicialmente presente. Em estado normal. ( ) A reação acima está incompleta. 28 anos. os números de partículas e que deverão ser transmitidas. após 40 53 dias. 21. qual a massa inicial do isótopo. 22.5 g. contendo 124 nêutrons. Maringá-PR O isótopo radioativo de iodo 131I produzido artificialmente. pela qual se opera a sua incorporação à cadeia alimentar. U. é usado no 53 diagnóstico do câncer na tireóide. e) 88 e 229. decai emitindo uma partícu la beta e formando um elemento X. Quando ocorre a morte do organismo fotos sintetizador. é correto afirmar: ( ) Após 5600 anos. a saber: 6C12. em 1986. UFR-RJ Um elemento radioativo X emite três partículas 219 elemento 86 Rn. A técnica de datação com carbono radioativo (6C14) é baseada no conhecimento acima e tem sido muito utilizada para determinar a idade de plantas fossilizadas. respectivamente. em gramas? 23.19. aproximadamente. dê o nome e o símbolo do elemento X. c) 90 e 231. ( ) As espécies 6C12. e que. o teor de 6 C 14 passa a decrescer devido à reação de desintegração radioativa mostrada abaixo. A partir deste instante. IMPRIMIR ( ) O 7N14 apresenta igual número de prótons. b) 89 e 230. 6 C 14 ➔ 1 β 0 + 7 N 14 t 1/2 = 5600 anos O tempo de meiavida é representado por t1/2 e a simbologia 2XA corresponde a: Z = núme ro atômico. d) 4 e 4. C 13 e 6 C 14 . O isótopo 47 desse elemento. são: a) 2 e 2. ( ) A amostra de uma planta fossilizada que apresenta teor de 6C14 igual a 25% daquele encontrado em um vegetal vivo. Quando se ingere iodo. Sabendose que o tempo de meia vida do isótopo 131 I é de 8 dias. TABELAPERIÓDICA 6 b) 1 e 1. afetada pelo câncer. o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de: a) 2014 GABARITO b) 2098 c) 2266 d) 2986 e) 3000 24. A espécie 6 C 14 reage com o oxigênio atmosférico. a glândula absorve pouco o iodo radioativo. Univali-SC O 90Sr38 é um dos radiosótopos mais perigosos lançados em grande quantida de na atmosfera pelo acidente do reator nuclear de Chernobyl. por exemplo. que é absorvido durante o processo de fotossíntese. ele fica acumulado na tireóide. Sua meiavida é de. UFRJ Uma alternativa a sais de estrôncio para estudar a osteoporose é utilizar sais de cálcio radioativo. ( ) Uma partícula 1 0 tem características de massa e carga semelhantes às do próton. Escreva a equação nuclear correspondente.0 x 10–6 g/mL de urina (1 micrograma por mililitro) no momento da competi ção. até que sua atividade 6 radioativa se reduza a 25% de seu valor inicial. iodeto de sódio. A meiavida efetiva desse isótopo (tempo que decorre para que metade da quantidade do isótopo deixe de estar presente na glân dula) é de aproximadamente 5 dias. e menor exposição à radiação. –10 e se aniquila. o valor 100 deve ser entendido como sendo a quantidade observada num tempo inicial considerado arbitrariamente zero. Numa amostra coletada 120 horas após a competição. 7 GABARITO IMPRIMIR 0 A técnica PET utiliza compostos marcados com 116C. em que o ânion iodeto é proveniente de um radioisótopo do iodo (número atômico 53 e número de massa 131). em um processo com tempo de meiavida de 20. uti lizando o quadriculado a seguir e colocando os va 0 lores nas coordenadas adequadamente escolhidas. no paciente. b) Suponha que a quantidade inicial do isótopo na glân dula (no tempo zero) seja de 1. Unicamp-SP Entre o doping e o de sempenho do atleta. quais são os li 100 mites? Um certo “bloqueador”. para 0. coleta das periodicamente durante 90 horas após a ingestão da substância. Este isótopo emite um pósitron. Vunesp A Tomografia PET permite obter imagens do corpo humano com maiores detalhes. trace a curva que dá a quantidade do radioisótopo na glândula em função do tempo. 27. a) Escreva a equação nuclear balanceada que representa a reação que leva à emissão do pósition. Fuvest-SP Para diagnósticos de anomalias da glândula tireóide. a) Depois de quanto tempo a quantidade eliminada corresponderá a 1/4 do valor inicial. Na escala de quantidade. O gráfico mostra a quantida 20 40 60 80 0 de do “bloqueador” contida em amos Tempo em horas tras da urina de um indivíduo. Voltar QUÍMICA . +1 β. é uma das 80 substâncias proibidas pelo Comitê Olímpico Internacional (COI). após certo tempo.000 e se reduza. a) O radioisótopo em questão emite radiação –. 127I ou 54Xe? Jus tifique.Radioatividade Avançar . foram encontrados 15 mi crogramas de “bloqueador” em 150 mL de urina de um atleta. N (Z = 7) ou O (Z = 8)? b) Determine por quanto tempo uma amostra de 11C pode ser usada. do que as técnicas tomográficas atualmente em uso.TABELAPERIÓDICA 25. ou seja. deve ser introduzido. por cintilografia. 26. formando um novo núcleo. usa do no tratamento de asma. Se o teste fosse realizado em amostra coletada logo após a competição. C (Z = 6). o resultado seria positivo ou negativo? Justifique. O núcleo formado no processo é do elemento B (Z = 5). duas meias vidas de residência da substância no organismo? b) Suponha que o doping para esta substância seja considerado positivo para valores aci ma de 1.125 Com base nessas informações. O ele mento formado nessa emissão é 52Te. A con centração dessa substância no organis 40 mo pode ser monitorada através da 20 análise de amostras de urina coleta das ao longo do tempo de uma inves 0 tigação. Este comportamento é válido também para além das 90 horas. O pósitron emitido captura rapidamente um elétron. emitindo energia na forma de radiação gama.4 minutos. já que 60 provoca um aumento de massa mus cular e diminuição de gordura. pois os produtos da fissão formam uma mistura radioativa muito complexa e de difícil separação. Bi e Po são isótopos de massa 214. a seguir. ( ) estão representados dois isótopos radioativos do chumbo (Pb). que representa a seqüência de decaimento radioativo do urânio ao chumbo: 238 238 92 U 234 92 U 236 234 90 Th 134 234 91 Pa 232 230 90 230 228 226 88 226 Th Ra 224 222 86 222 Mastômic Rn 220 218 84 Po 218 216 214 214 82 Pb 214 83 Bi 214 84 210 82 Pb 210 83 Bi 210 84 Po Po 212 210 208 206 TABELAPERIÓDICA 206 82 Pb 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 Número atômica Nesse gráfico.Radioatividade Avançar .9 toneladas. (08) quando um elemento emite um raio alfa. Voltar QUÍMICA . 8 ( ) o urânio decai a tório por emissão de radiação ( ) o radônio (Rn). após nove minutos uma amostra desse nuclídeo reduzirseá a 1 da sua massa inicial. (04) os raios alfa (α) são íons lítio (Li+) emitidos por núcleos de átomos radioativos. a idade aproximada de Oetzi. c) 7200 e 9100. a ordem é > > (32) quando um átomo X. 29. UFGO Observe o gráfico. d) 10000 e 11200. Considerando o seguinte processo de desintegração com rendimento de 100%: U238 2 4 + 90Th234 92 quantas toneladas de 90 Th 234 serão formadas a partir de 55 toneladas de 92 U 238 ? a) 55.7 toneladas. e) 2900 e 3900. b) 55. 30. ( ) Pb. um gás nobre.2 toneladas. A partir do momento de sua morte. como resposta. de número atômico Z e número de massa A. b) 1000 e 2800. UFMS A idade de Oetzi foi determinada pela datação por carbono14. emite um raio beta. Sabendo que a meiavida 14 C = 5600 anos e que a quantidade de carbono14 encontrada foi de aproximadamente 5. UEMS O lixo nuclear é um problema ambiental para a humanidade desde o final do século XX. Dê. a soma das alternativas corretas.19 ppb.1 toneladas.28.8 toneladas. em anos. e) 54. Oetzi começou a perder carbono14 a uma taxa relacionada à meiavida deste isóto po. d) 53. não é radioativo. 31. os raios beta (β) são elétrons emitidos pelos núcleos radioativos e os raios gama (γ) são ondas eletromagnéticas semelhantes aos raios X. o seu número atômico decresce três unida des e o seu número de massa decresce cinco unidades. é correto afirmar que (01) se a meiavida do polônio é três minutos. formase um átomo Y. UFMS A respeito da radioatividade. Assim X e Y são isóbaros. está no intervalo entre GABARITO IMPRIMIR a) 4800 e 6100. c) 56. 9 (02) as radiações emitidas por um átomo são diferentes para o átomo combinado e não combinado. (16) quanto ao poder de penetração das radiações. Ao examinar múmias. como ele se forma e se desintegra com a mesma velocidade. Itajubá-MG As emissões de radioisótopos como 60 Co (cobalto 60).00. IMPRIMIR 36.32. 34.5% da atividade inicial. c) A experiência de Henri Becquerel evidencia a emissão de radiação pelo urânio. Considerandose as informações. ossos fósseis e outros achados arqueológicos compostos por restos de seres vivos os cientistas encontraram neles teores menores que 10 ppb.5 ∙ 109 anos. e) Um radionuclídeo. Avançar . 131I (iodo 131) e 137Cs (césio 137) são usados na radioterapia de tumores malig nos (câncer) ou em exames médicos de tomografia.5 ∙ 10 9 anos. c) 40 minutos. b) 20200 anos.5% do valor inicial. a radiação do Bi210 diminui para 12. a sua meiavida é de a) 20 minutos.25. e sabendose 92 U é de 4. M. UESC-BA Em 1896. QUÍMICA . b) 30 minutos. A “meiavida” é o intervalo de tempo necessário para a de sintegração da metade da massa de qualquer amostra do radioisótopo. tem o número atômico aumentado em duas unidades e o número de massa. Com base nessas informações.5% de carbono 14 existente na atmosfera. podese afirmar: que o período de semidesintegração do 238 a) O sulfato de potássio e uranila é um composto molecular. sua porcentagem no planeta permanece constante. TABELAPERIÓDICA 9 a) 28300 anos. os conhecimentos sobre radioatividade. Há quanto tempo foram soterradas essas árvores? Considere o tempo de meia vida do carbono 14 como sendo igual a 5600 anos.50. após 1 hora. sendo exatamente a mesma na atmosfera e em todos os seres vivos. K 2 UO 2 (SO 4 ) 2 . após 56 dias restará uma massa de a) 1. uma amostra de carvão mineral. 92 d) Uma amostra de 2. a aplicação dos radioisótopos tem uso em diagnósticos e na terapêutica. e) 60 minutos. Triângulo Mineiro-MG Na medicina. maior será a possibilidade de atrasar ou até mesmo de frear o avanço da esclerose múltipla. segundo pesquisa publicada no New England Journal of Medicine.Radioatividade e) 3. originado pelo soterramento de gigantescas árvores.0g de 238 U perde toda atividade radioativa em 4.8 anos 60 90 I 8.26 anos Sr 28. Para diagnóstico da doença. Cefet-RJ Quanto mais cedo o paciente usar altas doses de radiação beta. U. o radioisótopo pode ser detec tado. Alfenas-MG Os cientistas descobriram que. Sendo assim podemos imaginar o Bi210 como uma possível alternativa para o tratamento da esclerose múltipla. causava impressões numa chapa fotográfica e ionizava gases. F. que se acumu la em um determinado órgão ou tecido. o que tornou possível determinarse a idade do material utilizado. (10 ppb). ele se desintegra segundo a reação 14 14 0 C 7 N + –1 6 Desse modo. 9092 b) O 238 U. d) 2. com a mesma velocidade com que o car bono 14 se forma na alta atmosfera. E. sulfato de potás sio e uranila. foi analisada e revelou conter 12. cuja meia vida vale 14 dias.06 dias Cs 30 anos 131 35. c) 6. ao emitir uma partícula a. calcule o tempo necessário para que a radioatividade de cada isótopo seja reduzida a 12. 33. GABARITO Isótopo Meiavida Co 5. Usando a tabela. 90 Sr (estrôncio 90). O radioisótopo utilizado para detectar câncer de pele é o fósforo –32 [38P]. F. c) 10540 anos. Por ser radioativo. Henri Becquerel verificou que o composto de urânio. Voltar b) 5. d) 50 minutos. em quatro unidades.25. e) 18000 anos. em setembro de 2000. sendo possível fazer o mapeamento do órgão que se supõe doente. ao emitir partículas transformase em 234 Th. d) 16800 anos. o paciente recebe uma injeção ou dose oral contendo um radioisótopo de vida curta e fraca radioatividade.25. Se. E. Se um hospital possui uma amostra de 40 g desse isótopo. UFRJ A concentração de carbono 14 nos seres vivos e na atmosfera é de 10 ppb (partes por bilhão). Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação nuclear: 1 0 1 n + 2355592 U 144Cs + T + 2 0n + energia Os números atômico e de massa do elemento T estão respectivamente indicados na se guinte alternativa: a) 27 e 91 b) 37 e 90 TABELAPERIÓDICA 10 c) 39 e 92 d) 43 e 93 38. em que ocorre a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves. a) Identifique as partículas X e Y.800 anos de idade revelou uma concentra ção de carbono 14 igual a 1. liberando grande quantidade de energia. b) Calcule a meiavida do carbono 14. UFRJ O reator atômico instalado no município de Angra dos Reis é do tipo PWR — Reator de Água Pressurizada.Radioatividade Avançar .37. O seu princípio básico consiste em obter energia através do fenômeno “fissão nuclear”. 14 1 N + 0 n 14 C + X 14 C 14N + Y ocorre nas camadas mais altas da atmosfera ocorre nas camadas mais baixas da atmosfera e nos seres vivos A análise de um fragmento de um fóssil de 16. GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA . que ocorrem com a mesma velocidade.25 ppb. Esta concentração é mantida constante graças às reações nucleares represen tadas a seguir. a) O processo natural de incorporação de carbono pelos vegetais e a fotossíntese.500 0.000 IMPRIMIR 0.250 0. isso corresponde a 9460 a. D 21. F-F-V-F-F 3.) c) As espécies diferem no número de prótons 146C 147N 13. Portanto. C 22. 85 prótons. A 4. b) Cálculo do número de anos em que a árvore está morta: 100 x 14C 5730 anos 50% 14C 5730 anos 25% 14C Passaramse 11460 anos. B 10. F-V-F-F-V-F 2. B 14. F V F F F V 25. D 17. 01 + 04 = 05 9. D 19. a árvore não é oriunda do Antigo Egito (3200 a 2300 a. a) 13159 I → 0–1 B + 13154 X Portanto o elemento formado será o 54Xe massa(µg) b) A curva será 1. B 18.125 0 Voltar 5 10 15 Tempo (dias) QUÍMICA .. B 24. Escândio 20.C. 85 elétrons e 135 nêutrons. A 5. F-F-V-V 15. Considerando que estamos no ano 2000 d.C. VFFFF 16. C 8. 16 23.Radioatividade Avançar .QUÍMICA RADIOATIVIDADE 1 GABARITO 1. B 7. B 11. 6.C. C 12. a) 116C 115B + 01B b) 100% 2 20.26. FVVF 29. a) X = próton Y = partículas beta b) 5 600 anos GABARITO IMPRIMIR Voltar QUÍMICA .4 anos / 131I = 24.6 ∙ 10–6 g “βbloqueador” ∙ Positivo ml urina 28.18 dias / 137 Cs = 90 anos 35. A 34. B 38. C 36. a) 60 horas b) 1. 16 + 32 = 48 32.4 min 25% O tempo total decorrido é 40. A 31.8 minutos 27. 60 Co = 15.78 anos / 90 Sr = 86. D 33.Radioatividade Avançar . E 30.4 min 50% 20. D 37.