unidades fisicas

PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones.1.- Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv. Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v c) 233,33 g st/dm3 sv. 2.- Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv b) g st/kg sc. Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv b) 362,07 g st/kg sc. 3.- Con 30 g de nitrato de plata (AgNO 3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm 3). Calcular: a) el volumen de solución que puede prepararse. b) la masa de solvente necesaria. Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g. 4.Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am- biente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm 3 habrá que tomar de cada sustancia para ob- tener 75 cm3 de solución limpiadora? Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3 22,5 cm3 respectivamente. La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm 3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g. NOTA: Considerar volúmenes aditivos. 5.- Rta.: 1,039 g/cm3. 6.- Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al- cohólica es 30 N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu- men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada. Rta.: Sí. 7.- El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le ad por segundo (1 gota/seg). NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3. (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de ministra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota Rta.: 6,32 g NaCl. 8.- Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), obtener una solución al 10% m/m? ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para Rta.: 300 g. 9.- Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario. Rta.: 277,06 cm3. Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte- ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en % m/m. Rta.: 6% m/m. 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular 10.- 11.- 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al la composición de la solución resultante expresándola en: a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv. 12.- ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3 sc? Rta.: a) 119,05 g st/kg sc b) 135,14 g st/dm3 sv. 45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución Rta.: 11,1 cm3. 13.- Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H 2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3. Rta.: 63,22 cm3. Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3). Rta.: 46,9 cm3. Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una 14.- 15.- = 1.solución de densidad = 1.13 g/cm3). Rta.Se parte de 25 cm3 de solución acuosa de densidad 1.Se mezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% m/m (dens.. ¿qué tipo de solución es? Justificar. 16. Hallar: a) el % m/m de la solución resultante. ¿qué tipo de sistema se tiene? ¿Cuál es la masa de cada fase?.34 g/cm3) para obtener otra soluciónal 77. 9. 24. 21. 17.76 g de solvente.: 1.Rta.6 45.. 70NC: 0.85% m/v. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v. Rta.= 1. c) A 70NC una solución tiene una concentración de 58.Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que será necesario agregar a 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dm3 sc (dens. Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cm3 sv y la cantidad de soluto necesaria.99 % m/m b) 0.77 dm3 sv b) 313.= 1.209 g st/ 100 g sv.16 g/cm3.87 g de soluto 26.9% m/v.52% m/v. Datos: Solubilidad a 30NC: 0.07 g de soluto b) 35.3 61.: a) 294.Calcular: a) la cantidad de sulfato de calcio anhidro (CaSO4) que cristaliza cuando 600 g de solución acuosa saturada a 30NC son calentados a 70NC.88 g de solución.: 15.52 g/cm3? Realizar los cálculos a partir de: a) los volúmenes b) las masas.4 * Temperatura (NC) (g st/100 g sv) * * * * * * 50 60 70 80 90 Solubilidad 83.= 1.Las estalactitas y las estalagmitas se producen por evaporación .05 g/cm3) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl3/dm3 sc y su dens.15 g/cm3 y concentración 15% m/m y se lleva a una temperatura donde la solu.parar 500 g de solución al 20% m/m. Calcular la masa de sal a utilizar.16% m/m. 18.bilidad es de 10 g st/100 g sv ¿Qué cantidad de soluto cristaliza y cuál es la masa de solución final? Rta. Rta.: 18.. KOH. b) el volumen de solución obtenida si la dens.Hallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato (V) de potasio (KClO 3) al 32% m/m y al 12% m/m que deben mezclarse para pre. 20.: a) 43. 23. Rta.38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido al 22% m/m (dens.: a) 0.Confeccionar una curva de solubilidad a partir de los siguientes datos: Temperatura Solubilidad (NC ) (g st/100 g sv) * 0 10 20 30 40 13. se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cm3 sv.197 g st/ 100 g sv. b) la masa de agua que sería necesario agregar para mantener disuelto todo el soluto presente a 70NC.22.= 1.81 g st. Comparar los resultados ¿cuál de los dos es el correcto? ¿por qué? Rta.: 200 g de sc al 32% m/m y 300 g de sc al 12% m/m.07 g/cm3. dens.5 135 167 203 245 Indicar: a) ¿Cuántos gramos de soluto se disuelven en 50 g de solvente a 25NC? b) Se disuelven 100 g de soluto en 100 g de solvente a 35NC.2 31.27 g/cm3.73 kg sv. al 46. dens..¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de potasa cáustica concentrada (solución acuosa de hidróxido de potasio. Rta.9 21.: 51 g.98 dm3.= 1.= 1. 0.0 m. dens. Rta.Calcular la molaridad.: 0. Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguien .10 g/cm3. La solubilidad del monóxido de dinitrógeno (N 2O) o gas hilarante en agua a una atmósfera de presión es: * 0. Rta.5 M de ZnCl2 (dens.32 M. 2.: 6. molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas: a) ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m. molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas: a) 20 g de H3PO 4/litro de sc.= 1. b) 19.10 M.80 N. PARTE II: Formas Químicas de Expresar las Concenraciones.19 m. 0.01 g de Cl-/cm3 (dens.11 N.121 g st/100 g de sv a 20NC.30 N. 25. 500.- c) 0.5 kg de solución 0.64 N.20 M. 25.El agua regia es una solución que se utiliza en joyería para detectar la presencia de oro en aleaciones y se obtiene mezcland o soluciones acuosas concentradas de ácido clorhídrico (HCl) y ácido nítrico (HNO3) en una relación molar 3 a 1 respectivamente. Rta.Calcular la masa de cloruro de hierro (III) hexahidratado (FeCl 3 .18 g/cm 3). b) 0. Rta.71 g/cm3 Velocidad de evaporación del agua: 5 cm 3 de agua por día. 0.del agua de soluciones acuosas de hidrógeno carbonato de calcio (Ca(HCO 3)2).2 m de Mg(OH)2. 3 Hallar el volumen de solución acuosa de ácido nítrico al 66.15 g/cm3 . c) 18.= 1. Determinar la molaridad. 1.- Rta. e) 200 cm3 de solución 5 m de (NH 4 )2SO4 (dens. c) oleum (sulfúrico comercial al 98% m/m.= 1. Calcular el tiempo en que se formará una estalactita cónica de 2 cm de radio y 50 cm de altura sabiendo que la concen . 36.r2h 3 Densidad del Ca(HCO 3 )2= 2. dens..01 g/cm3).2 kg de solución 0.20 g/cm3).12 g/cm 3.= 1.61 N.55 cm3. c) 250 cm3 de solución 3 N de H3PO4. Calcular la masa de N 20 que se desprende al calentar hasta 20 NC. 200 g de solución saturada a 10NC. 0. 6 H2O).tración de la solución es de 2 g st/kg de sc.= 1.09 m.40 M.: 294. 15.14 g/cm3). 3.64 M.= 1.09 m.171 g st/100 g de sv a 10NC * 0. d) 3.. dens.1 g.35 g.- 4. que se necesita para preparar 250 cm 3 de una solución acuosa que contenga 0. b) 12 g de AlCl3/kg de sc.4 g/cm ) que deberá añadirse a 1 dm 3 de solución acuosa de ácido clorhídrico al 40% en masa (dens.5% m/m. b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% m/m (dens.2 g/cm3 ) para obtener agua regia.= 1.84 g/cm 3).= 1.97% en masa (dens. dens.32 N.17 g/cm 3). b) sosa caústica (NaO H comercial al 50. Volumen del cono: .tes soluciones acuosas: a) 6.= 1.53 g/cm 3).11 M.= 1.= 1. Rta: 155 años.41 m. 0.. c) 18 g de AgNO 3/dm3 de sc. 5.: a) 0. .51 m.: a) 11.= 1. 0. 19. dens. dens. 11. 5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2.71 mol.. por lo tanto es 15. 6.6 g de sal? 0.. Rta.: 769..Peso molecular del HNO3= 63 gramos. Se disuelve 14gr de acido en 1000gr de H2O.39 N.en 250 mililitros .405g\ml y que contiene un 68.76 mol. 1.= 1.La densidad de la solucion es 1.67 cm3.15 M..A 1.. Cual sera la Molaridad (M) de una solucion preparada disolviendo 0.3 g/cm3).25 mol.2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto.63 mol.5 m (dens. 11.28 g/cm 3..09 g/cm3) deberá utilizarse en una Rta.5 kg de solución acuosa 0.65 g...405 g/ml %p/v= %p/p x d 5p/v= 68.¿Qué volumen de solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3) reacción en la que se requieren 12. X gramos hay en >>>>>>>>>>> 1. b) diluyendo 100 g de solución acuosa 2 m de HNO3 a 500 cm3. d= 1.Se toman 50ml de una solucion de acido nitrico de densidad 1.: 0. 2..Rta..805 gramos 1 mol de HNO3 pesa >>>>>>>>>>>>> 63 gramos X moles hay en >>>>>>>>>>>>>>>> 956.Calcular Molaridad (M) de la solucion.1 x 1..04 g.10 M de hidróxido de potasio (KOH). Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens. Expresar la concentracion en gramos del acido de solucion. 8.Calcular la molaridad de las soluciones obtenidas: a) diluyendo 50 cm3 de solución acuosa 3 M de NaOH a 1 dm3. a) b) 1. 1.. 150 cm3 de solución acuosa 0.00180 moles de CaCl2..5 M y dens. Número de equivalentes de sal presentes en el sistema antes y después de efectuar la neutralización indicada en el punto a).....2 M de Cd(NO3)2 (dens.2 gramos X= 0. Expresar la concentración de la solución resultante en normalidad y molalidad sabiendo que su densidad es 1.: a) 0.92 gramos si un mol de CaCl2 tiene . Sin usar masas atómicas relativas calcular: Número de equivalentes de ácido o base que deben agregarse a la solución asi obtenida..2g de CaCl2 en 250cm3 (centimetros cubicos) de solucion.Que cantidad de solucion se puede preparar? 4..: 5. Calcular el volumen de ácido diluído que se necesitará para preparar 5 dm3 de solución acuosa del ácido 1 N.. 2. b) 131.69 mol.56 g. Rta.Se mezclan 4. 3.Se mezclan 125 cm3 de solución acuosa 0.23 cm3.Una solución acuosa de ácido sulfúrico concentrado al 88. Rta.06gr\ml ..: a) 369. 0. e) 90.= 1. Es muy urgente..1%en peso de dicho acido...08 g/cm3) con 350 cm3 de solución acuosa de la misma sal al28% m/m (dens..92 g X moles hay en >>>>>>>>>>>>>>>0. Rta.. Gracias de antemano y que Dios los bendiga.68 gramos hay en >>>>>>>>> en 100 mililitros de sol.19 moles .5 dm3 de sc N/10.50 g. c) 24. que estan en 1.= 1.Peso molecular del CaCl2= 110. les agradeceria que me ayudaran..805 gramos X= 15.000 mililitros o un litro de soluci{on .805 g/cm3 se diluye a un volumen 5 veces mayor.. b) 0. A 60 gr de una solucion al 25% de NaCl (p\p) se le quiere llevar al 5% (p\p)..00180 moles de CaCl2 si hay 0.= 1....30 m.110...: 229. 0.= 1.5 dm3 de sc N/2 y 1. Problema Opcional: 12. 7.68%p/v 95.43% m/m y dens.405 = 95..64 N 0. 10.: 0.= 1.19 Molar (M) 2.¿Qué volúmenes deberán mezclarse de dos soluciones acuosas de ácido nítrico cuyas concentraciones respectivas son N/2 y N/10 para obtener 2 dm3 de solución de concentración N/5? NOTA: Considerar volúmenes aditivos..000 mililitros (1 litro) X= 956. Rta..89 g.2 N de hidróxido de bario (Ba(OH)2) y 500 cm3 de solución acuosa 0. 9. para neutralizarla totalmente.16 g/cm3.. d) 36. 0.36 M.15 M de clorato (V) de hidrógeno (HClO3). 4%p/p convertimos en gramos por 100 mililitros.4 g o sea que es una solución 1.100 g de sol.X moles en .484 % p/v ... o sea que es una solución 1..C....0072 Molar (M) 3. X gramos hay en .0072 moles o sea que es una solución 0.....06 = 1..NaCl 25%...... X= 1.000 mililitros (1 litro) X= 0..>>>>>>>>>>>>>>>>>>>1.4 x 1.06 g/ml si 14 gramos de ácido estan en .... (%p/v) %p/v= %p/px d %p/v= 1..484. ( se añade 240 gramos de solvente) 4) 14 g de ácido d= 1. 60 g (P= peso de la solución) segun la formula : P....1.. o sea que alos 60 g de solución al 25% se lleva a un peso total de 300 gramos de solución .= P1C1 P1= PC/C1 P1= 60 x 25 / 5= 300 gramos pesa la solución final al 5% p/p pero como tenemos 60 gramos de solución (25%p/p) se resta asi: 300-60= 240 gramos..000 gr de sol..... 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(1)Disoluciones5 Deber Lab de QuimicaInforme Lab 8 Fiscoquimica 1SECUENCIA DIDACTICA, Agua y Soluciones AcuosasMecanismo de Una DisolucionLab Oratorio04.-aprendizaje-significaht-2-concentraciones (1).docxIUTM Vol. 2(1)So Luci OnesDisoluciones.pptAc Benzoico Practica 2soluciones-quimicasCopia de Guia Quimica DisolucionesFooter MenuBack To TopAboutAbout ScribdPressOur blogJoin our team!Contact UsJoin todayInvite FriendsGiftsLegalTermsPrivacyCopyrightSupportHelp / FAQAccessibilityPurchase helpAdChoicesPublishersSocial MediaCopyright © 2018 Scribd Inc. .Browse Books.Site Directory.Site Language: English中文EspañolالعربيةPortuguês日本語DeutschFrançaisTurkceРусский языкTiếng việtJęzyk polskiBahasa indonesiaSign up to vote on this titleUsefulNot usefulYou're Reading a Free PreviewDownloadClose DialogAre you sure?This action might not be possible to undo. Are you sure you want to continue?CANCELOK