1 LICEO Nº 1 DE NIÑAS Javiera Carrera Subsector Química Prof.: M.Elizabeth Pezo Nivel 2º Medio Disoluciones: El concepto de solución implica la participación de a lo menos dos componentes: solvente o disolvente y soluto. Por convención se denomina solvente a aquel componente que se halla presente en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción. Como esta proporción es variable, es necesario recurrir a unidades de concentración para expresar cuantitativamente la relación entre el soluto y el solvente. La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, o, la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. La concentración es una propiedad intensiva, no depende de la masa de la solución. I.- Unidades Físicas de Concentración. 1. Porcentaje en Masa de Soluto o Porcentaje Peso-Peso (% p/p) 2. Porcentaje Peso-Volumen (% p/v) 3. Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v) 4. Partes por Millón (ppm) Unidades porcentuales, composición porcentual o número de unidades de masa del soluto por 100 unidades masa o volumen de solución. I. Porcentaje en masa de soluto o porcentaje peso-peso: (% p/p), es una medida de concentración independiente del soluto utilizado, esta unidad denota a la masa de soluto, expresada en gramos, que está disuelta en 100 gramos de solución. Ejemplo: una solución acuosa al 10 % p/p de NaCl, quiere decir que: 10 % p/p 10 g de soluto (NaCl) 100 g de solución se disolvieron 10 g de NaCl en H2O suficiente para obtener 100 g de solución: Soluto + Solvente = Solución 10 g + X = 100 g X = 100 - 10 X = 90 g de Solvente ( agua) Por lo tanto, la masa de solvente utilizada para preparar esta solución es 90 gramos. La concentración es una propiedad intensiva (no depende de la masa de la solución), es posible tener infinitas soluciones de distinta masa, pero de igual concentración. Ejemplos: Solución 1: 0,1 g de soluto en 0,9 g de solvente = 1 g de solución La concentración Solución 2: 1 g de soluto en 9 g de solvente = 10 g de solución de estas Solución 3: 2 g de soluto en 18 g de solvente = 20 g de solución soluciones es Solución 4: 25 g de soluto en 225 g e solvente = 250 g de solución 10 % p/p. Solución 5: 100 g de soluto en 900 g de solvente = 1000 g de solución Ejercicios: 1.- Una muestra de 0,892 g de cloruro de potasio KCl) se disuelve en 80 g de H2O ¿Cuál es el porcentaje en masa (% p/p) de KCl en esta solución? 0,892 g de soluto % en masa de KCl = x 100 = 1,10 % 80,892 g se han disuelto 20 g de AgNO3 en H2O suficiente como para obtener 100 mL de solución.39 g/mL a 20ºC. => nº de moles= 500 × 1.volumen..Calcule el % m / m de una solución formada por 30 g de soluto y 170 g de solvente.59 moles 100 × 159.Calcule el volumen de una solución de NaOH (hidróxido sódico) cuya concentración es 36%m/m y su densidad es 1. que está disuelta en 100 mililitros (mL) de solución Ejemplo: Una solución acuosa al 20 % de AgNO3 quiere decir que: 20 g de AgNO3 20 % p/v 100 mL de solución. Porcentaje masa-volumen: (%p/v) masa de soluto x 100 % p/v = volumen de solución Conocida como porcentaje peso.18 × 16 = 0.08 g/mL a 20ºC m soluto =30 x 1...Determine la masa de H2O utilizada.01g de soluto V= 100x masa soluto d x %m/m => V= 100 x 8.. A.39 x 36 7.. que contiene 8.01 = 16 mL 1.18 g / mL a 20º C.. V × d x %m/m nº de moles= 100 x P..¿Qué masa de hidróxido de sodio (NaOH) se debe disolver en H2O para preparar 200 g de una solución 5 % p/p? masa de NaOH % en masa de NaOH = x 100 masa de solución X g de NaOH 5% = 200 g de solución 3.6 II. 100 × 30 % m/m = = 15 30 + 170 5.Calcule el nº de moles de soluto que hay en 500 mL de una solución de CuSO4.2 2. 20 g + X = 50 g X = 30 g de solvente (H2O) 4.soluto + solvente = solución. .08 x 20= 6.Calcule la masa de soluto que hay en 30mL de una solución de HF (ácido fluorhídrico) cuya concentración es 20 % m/m y su densidad es 1.-Se disuelven 20 g de NaOH en H2O suficiente para obtener una solución 40 % p/p de soluto.. expresada en gramos. masa de soluto A.48 g 100 6.-Determine la masa de solución B..% p/p = x 100 masa de solución 20 g de soluto 40 % = x 100 masa de solución masa de solución= 20 x 100 = 50 g 40 x 100 = 10 g de soluto B.M. cuya concentración es 16 % m/ m y su densidad es 1. Por lo tanto.3 Ejercicios: 1.. esta unidad de concentración tiene utilidad sólo si el soluto se presenta en estado líquido o en estado gaseoso. Porcentaje Volumen-Volumen: (% v/v) % v/v = volumen de soluto (mL) x 100 volumen de solución (mL) Indica el volumen de soluto en mililitros (mL)que está disuelto en 100 mililitros (mL) de solución. .Que volumen de solución al 5 % p/v de NaCl se puede preparar a partir de 20 g sal. nos podemos preguntar que masa de soluto están disueltos en esta porción de la solución: 100 g de soluto = X g de soluto = 1000 mL de solución 10 mL de solución 1. Determine la concentración de la solución expresada en % p/v. 2.00 g de soluto = X g de soluto = 10 g de soluto.0 g de soluto disuelto en 10 mL de solución ¿qué concentración % p/v será esta porción? 1. la solución resultante es 10 mL de solución 100 mL de solución 10 %p/v. los volúmenes de soluto y solvente no son aditivos ya que al mezclar el soluto y el solvente se establecen fuerzas de atracción entre sus partículas. 20 5 = x 100 = 400 mL volumen de solución III. indica que se disolvieron 30 mL de alcohol en H2O suficiente como para obtener 100 mL de solución En general. ¿Qué masa de soluto fue disuelta para preparar dicha solución? 10 g de soluto X g de soluto = 100 mL de solución 1000 mL de solución =100 g de soluto.Si se disuelven 10 g de AgNO3 en H2O suficiente para preparar 500 mL de solución.. Si la solución es 10 % p/v y se necesita preparar 100 mL. lo que implica que el volumen de la solución puede ser superior o inferior a la suma de los volúmenes del soluto y del solvente.00 g de soluto Si se tiene 1.Determine la masa de soluto (CuSO4) necesaria para preparar 1000 mL de 1 solución acuosa de concentración 33 % p/v. Ejemplo: Si se tiene una solución acuosa al 30 % de alcohol etílico: 30 mL de soluto (alcohol) 30 % v/v 100 mL de solución . se disolvieron 100 g de … soluto en 1000 mL de solución Si de esta solución tomamos 10 mL.. los volúmenes sólo podrán considerarse aditivos cuando se indique expresamente así.Para preparar 1000 mL de solución de NaOH al 10 % p/v. X g de soluto 33 = 1000 mL solución x 100 => X g de soluto= 33 x 1000 100 =330 g de CuSO4 x100 = La concentración de la solución es 2%p/v 4.. 10 g de soluto % p/v = 500 ml de solución 3. Cuando el volumen se expresa en litros (L) moles de soluto M= volumen de solución (L) .4 1. es decir. Partes por Millón (ppm). una solución cuya concentración es 1ppm implica que tiene 1 g de soluto por cada millón (106) de g de solución.25 x 10-6 g ó 0. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN.Determine el volumen de solución 35 % v/v de metanol en H2O que se obtienen al disolver 300 mL de metanol en dicho solvente.0125 mg de Arsénico 2. Si esta norma se cumple. A. masa de soluto (g) ppm = volumen total de solución x 106 0..06 ppm? masa de soluto (g) ppm = volumen total de solución x 106 masa de óxido de calcio (g) 1000 mL de solución x 106 =>6 x 10-5 g 0.-Fracción Molar (Xs y Xd) 4. Calcule la concentración expresada en % v/v..05 ppm.Normalidad: (N) I-MOLARIDAD: (M).Se disuelven 30 mL de tetracloruro de carbono (CCl4) en 400 mL de benceno (C6H6). 1. Como estas soluciones son en extremo diluidas esta unidad de concentración también se puede expresar como: ppm de soluto masa del soluto = volumen total de la solución x 106 La solución 1 ppm implicaría de igual forma que hay 1 g de soluto por cada millón (106) de mL de solución.98 % v/v 2.-Cuando el volumen se expresa en mililitros (mL) M= moles de soluto x 1000 volumen de solución (mL) B. 1. ¿Qué masa de óxido de calcio (CaO) debe disolver en agua para obtener 1 L de solución con 0.-Molalidad (m) 3.05 = masa de Arsénico 250 mL de solución x 106 => 1.. 300 mL (metanol) 35 % = x 100 = 857. 14 mL de solución X mL de solución IV... aquellas que presentan una pequeñísima cantidad de soluto disuelto se utiliza esta unidad de concentración que se expresa como: masa del soluto ppm de soluto = masa total de la solución x 106 y 106 = 1 millón Luego. Para soluciones muy diluidas. En este caso puede considerar los volúmenes aditivos. determine la masa de Arsénico que usted consume cuando toma un vaso de 250 mL de agua.06 = II. Soluto + Solvente = Solución =>30 mL + 400 mL = 430 mL 30 mL % v/v = 430 mL x 100 = 6. En nuestro país la concentración máxima permisible de Arsénico en el agua potable es 0.Molaridad (M) 2. ya que.875 moles de soluto x 1000 360 mL de solución ..moles de soluto x1000 M = volumen de solución (mL) 2.5 g/mol: 1 mol de NaCl equivale a 58.6 g de soluto para preparar . luego decir 1 M es igual a decir 1 mol/L..5 = 58. 500 mL de solución 0. Para preparar una solución 1 M es necesario disolver 58.5 Esta unidad de concentración depende de la Tº. Los moles de soluto se medirán a través de la masa del soluto masa de soluto moles de soluto = MM del soluto MM NaCl = 23 + 35. se puede expresar como 2 mol/L 2. 1.1 mol de KOH X ------.875 moles de NaOH B.43 M M = 2.1 moles de KOH Se necesitan disolver 5.5 g de NaCl para obtener 1 L de solución.. al variar la Tº varía también el volumen total de la solución.0. moles de soluto x 1000 x 1000 => 0.43 2.Calcule la Molaridad de una solución que fue preparada disolviendo 3 moles de HCl en H2O suficiente hasta obtener 1500 mL de solución. A.2 M..1mol 35 g ------. Ejemplo: una solución 1 M de NaCl esto quiere decir que se disolvió 1 mol de NaCl en H2O suficiente para obtener 1 litro de solución.56 g ------.moles de soluto M = volumen de solución (mL) moles de soluto = 0. A. moles de soluto M = x 1000 => 3 moles de HCl x 1000 volumen de solución (mL) 1500 mL de solución 2M M = 2.2 = 500 mL de solución => 0.X X = 0..Calcule la Molaridad de una solución que se preparó disolviendo 35 g de NaOH cuya (MM = 40 g/mol) en H2O hasta completar 360 mL de solución.Determine la masa de KOH (MM = 56 g/mol) que se necesita para preparar 500 mL de una solución 0.2 M.5 gramos. la unidad de Molaridad es mol/L.1 mol B.40 g ------.43 mol/L 3. glucosa en 1000 g de agua.01 = 0. .57 molal 3500 g de agua 2.0.55 g .87 g AgNO3 ------. Esta unidad de concentración no depende de la temperatura.6 4. indica que están disueltos 2 moles de .056 moles de glucosa B.180 gramos 2 moles de glucosa -----.X X = 360 g de glucosa Soluto + Solvente = Solución 360 g+ 1000g = 1360 g La solución tiene masa de 1360 g.012 x 1000 volumen de solución = 3..01 m de glucosa.Calcule la Molalidad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que se preparó disolviendo 2 moles de ácido en 3500 g de H2O. el volumen final de la solución será mayor o menor que el volumen de H2O utilizado.Determine la masa de H2O necesaria para preparar una solución 0.5 = x 1000 volumen de solución (mL) 0. 2 moles de soluto m = x 1000 => 0.¿Qué volumen en mL de solución se utilizó en la preparación de una solución 3. Ejercicios: 1.012 moles de AgNO3 0.- Expresa el nº de moles de soluto disueltos por cada 1000 gramos de solvente. Ejemplo: 2 m .5 M que contenga 2 g de AgNO3 (MM = 169.10 g => 0. La concentración de una solución es una propiedad intensiva.056 moles x 1000 => masa de agua (g) masa de agua = 5555.180 g X ------.42 mL B.5 II MOLALIDAD: (m) m moles de soluto x 1000 = masa de solvente (g) = 3. si se tiene inicialmente 10 g de este hidrato de carbono (MM = 180 g/mol). 2 moles de soluto (glucosa) 1000 g de solvente .1 mol AgNO3 2 g AgNO3 ------X “ “ => X = 0.169..012 3..87 g/mol). ya que dependiendo de la interacción soluto-solvente.. A. A.1 mol de glucosa ------. esto no quiere decir que sea equivalente a 1360 mL de solución. MM glucosa = 180 g/mol => 1 mol de glucosa -----. m = moles soluto masa de solvente (g) 0. moles de soluto X soluto = moles soluto + moles solvente 1 X soluto = 1 + 14 = 0. esta es independiente de la Tº y pº. La fracción molar no está en función del volumen. Además. Como el volumen de una disolución depende de la Tº y pº. A. cuando estas cambian..933 . Fracción Molar: (X soluto y X solvente) Es la relación entre el nº de moles de un componente en particular en la solución y el nº de moles de todas las especies presentes en la solución.1 molal de este soluto. contenidos en una solución 0.067 = 0. una solución tiene asociada dos fracciones molares: 1.0.1 = B. Determine la fracción molar de soluto y de disolvente de esta solución. Usada frecuentemente para gases Por lo tanto.067 X solvente = 1 .04 1 mol de Na2SO4 ------.X =>5.68 g solut: sulfato de sodio III.142 g 0.7 3.Determine la masa de sulfato de sodio (Na2SO4). en los gases ideales la variación de volumen será proporcional para cada uno de los solutos. x 1000 moles de Na2SO4 400 g de H2O x 1000 => moles de Na2SO4 = 0. también para la solución. Fracción Molar de Soluto: X soluto = moles de soluto moles de soluto + moles de solvente moles de solvente = moles de soluto + moles de solvente 2. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales. Se preparó una solución disolviendo 1 mol de sulfato cúprico (CuSO4) en 14 moles de H2O. y por lo tanto. si en la preparación se utilizaron 400 g de H2O. MM = 142 g/mol. Fracción Molar de Solvente: X solvente La suma de las fracciones molares de las especies participantes en una solución es igual a uno: X soluto + X solvente 1 La fracción molar no tiene unidades dado que es una relación entre dos cantidades similares.04 moles de Na2SO4 ------. el volumen cambia. Ejercicios: 1. 6471 IV. necesaria para preparar 400 mL de solución 1 N de esta sal.355 = 0. Etanol: 46.8 2. En este caso el principio: Soluto + Solvente = Solución.3529 4. Expresa el nº de equivalente-gramo (eq-g) de una sustancia (soluto) contenidos en 1 L de solución. Calcular el número de moles de ambos componentes de la solución. Se preparó una solución disolviendo 200. Una solución 1 N de HCl.X => X = 7. no se cumple directamente. Calcule la fracción molar de estos componentes si la masa molar de etanol es 46. Calcular el Peso Equivalente (PE) del sulfato de sodio: . Normalidad: (N).4 g -------. significa: 1 eq-g de HCl 1 N 1000 mL de solución Indica que se disolvió 1 eq-g de HCl en H2O suficiente para obtener 1000 mL de solución.1 mol 143. MM = 142 g/mol.04 g -------. La carga del catión en esta sal es +1 (Na : EDO = +1). Calcular la fracción molar del etanol.355 moles de etanol Agua: 18. A. N = N = Nº de eq.X => X = 4.986 moles de agua B.-g de soluto volumen (mL) de solución x 1000 4.00 g/mol. pero como tenemos 2 moles de átomos de sodio la carga del catión es: 2x1 = 2. moles de etanol = X etanol = moles de etanol + moles de agua X Agua = 1 – X Etanol X agua = 1 . Esta unidad de concentración es una propiedad intensiva.00 g ------.1 mol 200.9 g ------. Nº de eq-g de soluto N = volumen (mL) de solución x 1000 1 = Nº de eq-g de Na2SO4 400 mL de solución x 1000 => Nº de eq-g de Na2SO4 = 0.4 B.3529 X Agua = 0.02 g/mol y del H2O 18. Determine la masa de sulfato de sodio (Na2SO4).9 g de H2O. Nº de eq-g de soluto N = volumen (mL) de solución x 1000 Ejercicio 1.986 2 eq-g de NaNO3 200 mL de solución x 1000 => N =10 normal 2. A. Calcule la Normalidad de una solución preparada disolviendo 2 eq-g de nitrato de sodio (NaNO3) en H2O suficiente para preparar 200 mL de solución.355 + 7.0.4 g de etanol puro (C2H5OH) en 143. y le agregamos agua hasta formar 2 litros de solución. ¿Cuál será la concentración de la solución si aumentamos ambas cantidades al doble? Si se dispone de 116 gramos de NaCl.9 PE Na2SO4 masa molar de Na2SO4 = = carga del catión 142 2 = 71 g/eq-g 1 eq-g ------.71 mol/L ) x (0. Determine la Normalidad de esta solución A.4 g de Na2SO4 3. pero en un volumen menor. Si se disuelven 800 g de ácido sulfúrico. La solución formada es idéntica a la anterior. . (MM = 98 g/mol) para obtener 10. es decir. H2SO4.X => X = 28. la solución es más concentrada que las anteriores. masa molar de H2SO4 = 98 = PE H2SO4 = Nº de H+ del ácido 2 49 g/eq-g 1 eq-g ------.000 mL de solución. este se encuentra en un volumen 2 veces mayor al anterior.71 g 0.14 mol/L Ejemplo: Si disolvemos 58 g de NaCl de masa molar 58 g.750L. Nº de eq-g de soluto N = volumen (mL) de solución x 1000 16. tal que n=C2 V2 C1 x V1 = C2 x V2 => permite obtener la concentración de la solución diluida Ejercicio: 1.33 eq-g de H2SO4 B.4 eq-g ------. ¿Cuál es la nueva concentración? C 1 V1 C2 = V2 = 0.500 L de la solución de concentración C1 =1. Lo único en común entre la solución más concentrada y la diluida es la cantidad moles de soluto.800 g => X = 16. obtendremos una solución 1M porque hay un mol de soluto en un litro de solución. Solución 1M de NaCl: 58 g de soluto en 1 litro de solución Solución 1M de NaCl: 116 g de soluto en 2 litros de solución Supongamos que tiene 1 mol de NaCl y agrega agua hasta completar 1/2L. La concentración es 2M porque tener un mol de soluto en 1/2L de solución es equivalente a tener 2 moles de soluto en 1L de solución.63 eq-g/L DILUCIÓN Y CONCENTRACIÓN Cuando a una solución de determinada concentración se le adiciona más solvente. Si se adiciona sólo agua.49 g X ------. la solución se diluye.000 mL de solución x 1000 => N = 1.33 eq-g de H2SO4 N = 10. en suficiente agua para producir un L de solución. 2 moles de soluto. Si a V1 =0. se le agrega H2 O hasta que su volumen sea 0.750 L (1. En este caso tiene la misma cantidad de soluto. Un volumen V1 de la solución inicial de concentración C1 contiene los moles n= C1 V1.500 L) = 1.71 mol/L. la concentración de la solución final será C2 en un volumen mayor V2. la nueva solución también tendrá una concentración 1 M porque aunque se tiene el doble de cantidad de soluto. 5 M x 200 mL = 0.: 10 % v/v b) Si la densidad del etanol es 0. Calcule la Molaridad de una solución que contiene 4..46 moles de KOH en 3.:0. ¿Cuál es la concentración de la solución? C1 x V1 = C2 x V2 Datos. R = 46.01 g/mL.: 1.5 % p/p.25 g de soluto y 48.: 15 g de soluto y 485 g de solvente b) 120 g de solución de KOH al 5. de solvente contenidos en las siguientes soluciones: a) 500 g de solución HNO3 al 3 % p/p.0 g de NaOH disueltos en H2O. R.5 M = 200 mL =X = 250 mL 0.75 g de solvente) 7. R.25 g de soluto y 23.89 % p/v) 8. Cuando se mantiene la cantidad de soluto constante. de tal forma que el volumen sea de 250 mL. Si se aumenta el volumen de la solución.50 % p/p b) 2.: 6. R. dando 200 g de solución. a) Calcule el % v/v de una solución preparada a partir de 10. Calcule el % p/p de una solución que se prepara agregando 7 g de NaHCO3 a 100 g de agua. ¿Qué Molalidad tiene una muestra de 100 mL de H2O de mar. la solución será 0.4 g de solvente c) 50 g de solución de I2 al 2. ¿Cuantos g de ácido acético están contenidos en 0.: 0.54 % p/p 2.29 m .5 g de KCl en 80 g de H2O.879 g/mL y la solución es de 0.58 g de NaCl?. R. 2.5 M y le agrega agua.16 % p/v 3. R. = 6 g de NaCl y 144 g de H2O 5.: 2. R. R.49 M 9. pero se disminuye el volumen de la solución. tiene la misma cantidad de soluto en el doble de volumen de la solución.5 litros de solución. Cuantos g de NaCl y cuantos mL de H2O hay que tomar para preparar 150 g de solución al 4 % p/p.00 L de solución. en la que se encontraron 2. Concentración inicial C1 Volumen inicial V1 Concentración final C2 Volumen final V2 = 0.75 g de solvente d) 25 mL de solución tornasol al 5 % p/v.5 M de HCl .: 3.:0.10 % p/p de ácido acético. Calcule los g de soluto y los g o Ml.1 mol 10. se tiene un proceso de concentración. R.5 g/mL) R. Solución 0.00 mL de etanol en suficiente agua para preparar 100 mL de solución. calcule el % p/v de la muestra.: 1. Cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución 0.5 M de NaCl: 1 mol de soluto en 2 litros de solución.= 0.4 M 250 mL EJERCICIOS PROPUESTOS: 1. R.00812 g de glucosa.750 litros de vinagre? La densidad del vinagre es 1.25 g de fenolftaleína en alcohol para obtener50 mL de solución. (densidad H2O de mar =1. R.: 1.50 % p/v 6.. Determine el % p/p o p/v según corresponda a las siguientes soluciones: a) 5. Si tiene inicialmente 200 mL de una solución 0.6 g de soluto y 113.5 M. se tendrá un proceso de dilución Solución 2M de NaCl: 1 mol de soluto en 0. R. Calcule el p/v. R. R.según corresponda.982 g/mL.21 g 4. R.5 % p/p. Una muestra de vinagre contiene 6. Una muestra de 5 mL de sangre contiene 0.: 7.03 % p/p c) 0.5 M ·x 200 mL = X ·x 250 mL X = 0.10 Si tiene 1 mol de NaCl y agrega agua hasta completar 2 L . = 6. 4 y XC7H8 : 0. Para una mezcla de 45 g de benceno (C6H6) y 80 g de solvente (C7H8) determine: a) La fracción molar de cada componente.25 M de el.9 M 15.8 L? R.28 M 17.: 6. Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1.6 b) El % de cada compuesto en la mezcla. Un HCl concentrado contiene 35.41 g 12.5 moles de ácido. Cuántos g de sacarosa se encontrarán en 25 mL de una solución de 0.: XC6H6 : 0.03 mL 16. ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0. Calcule la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0. R.6 g/mL y 30 % p/p. R. R.1 M 14.15 M que contiene 0. Determine el volumen de solución de HCl 0. R.2 % p/p en HCl y d = 1.75 M de sacarosa (C12H22O11).33 mL 13.672 M se diluya a un volumen de 1.: C6H6 : 36 % y C7H8 : 64 %) .: 0.750 L de NaOH 0. R. R.175 g/mL.: 11.: 4.2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 mL de H2O destilada.:3333. R. Calcule el volumen de ácido que se necesita para preparar 500 mL 0.: 0.11 11.
Report "UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS y QUÍMICAS"