Profesora: H.Berroa Objetivos de aprendizaje Resultado al que aporta Los estudiantes aplican conocimientos actuales y emergentes de ciencia, Definir el concepto de átomo e identificar matemática y tecnología. los componentes de los átomos Los estudiantes identifican y analizan problemas, proponen y desarrollan soluciones. Los estudiantes aplican conocimientos actuales y emergentes de ciencia, Realizar la configuración electrónica de matemática y tecnología. Los estudiantes identifican y analizan los átomos problemas, proponen y desarrollan soluciones. Los estudiantes aplican conocimientos actuales y emergentes de ciencia, matemática y tecnología. Los estudiantes identifican y analizan problemas, proponen y desarrollan soluciones. Determinar la masa atómica de un átomo a partir de sus abundancias isotópicas. ÍNDICE 1. 2. 3. 4. 5. 6. Definición de átomo y sus componentes Número atómico (Z) Número de masa (A) Masa atómica Niveles de energía Orbitales REACCION DE FISIÓN NUCLEAR DE URANIO-235 Combustible nuclear . El átomo algunos son Núcleo explicado por Modelo mecánico cuántico estructura Nube electrónica Radiactivos Reacciones nucleares emiten Rayos alfa Rayos beta Rayos gamma pueden ser Fisión nuclear Fusión nuclear formado por Protones Neutrones . Definición de átomo y sus componentes Núcleo = Protones + neutrones Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Su estructura interna está formada por : Un núcleo cargado positivamente. Eléctricamente neutro. Rodeado por uno o más electrones. .1. Consiste de protones y neutrones excepto el núcleo de H (solo protón) . Definición de átomo y sus componentes El núcleo contribuye con 99.97% de masa del átomo. Ocupa una diezbillonésima de su volumen.1. 2. ES IGUAL AL NÚMERO DE PROTONES Número de protones = número de electrones. Número atómico (Z) Define su posición en la tabla periódica. . Determina la identidad de un elemento. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Número de masa (A) Expresa la realidad del núcleo atómico. ISO: Igual Topos: lugar La mayoría de los elementos tiene 2 ó más isótopos. . ISÓTOPOS Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa.3. Se expresan en unidades de masa atómica (UMA). . es el promedio de la distribución de los isótopos naturales de dicho elemento. Masa atómica La masa atómica para los átomos de un elemento en particular por lo general. una unidad relativa basada en un valor de 12 exactamente para el isótopo de C – 12.4. 5. . Niveles de energía Niveles principales de energía o nivel cuántico principal. Son áreas externas al núcleo en las que se mueven los electrones. Son designados por números enteros positivos del 1 hasta 7. Está definido por n-1. Comenzando por cero. Niveles de energía Subniveles de energía Los niveles principales de energía están divididos en subniveles Corresponden al segundo número cuántico secundario o azimutal. s = 2 p = 6 d = 10 f = 14 . Generalmente se representan con las letras: s. d. f y soportan un número máximo de electrones.5. p. Orbital « s » Son esféricos. A mayor número principal n. espacio donde existe una muy alta probabilidad >90% de encontrar al electrón. mayor será el tamaño del orbital (1s < 2s < 3s) Cada esfera contiene alrededor del 90% de la densidad electrónica total .6. Electrón: nube difusa de carga negativa. Orbitales Orbital atómico. 2py. 2px. Orbitales Orbital « p » Tienen forma de una mancuerna. dependiendo de la orientación respecto a un sistema coordenado. Son tres.6. 2pz. . 6. Es muy común en los elementos de transición . dependiendo de la orientación del sistema coordenado. Orbitales Orbital « d » Tienen forma de lóbulos Son cinco. Se comienza con el orbital 1s y se continua hacia abajo siguiendo la dirección de la flecha.6. 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p . . . . Orbitales Configuración electrónica Orden de llenado de los subniveles atómicos en un átomo polielectrónico. Cr. Ag. Au . W Cu.6. Mo. Orbitales Anomalías de configuración electrónica Anomalía antiserrucho. 6. Orbitales Anomalía de bypass . 6. Orbitales Principio de exclusión de Pauli Solo dos electrones pueden coexistir en un mismo orbital atómico y estos deben tener orientaciones (espines) diferentes He . 6. Orbitales Regla de Hund La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos. . Ejercicios de aplicación 1. . b) Número total de electrones “p”. f) Orbitales desapareados. 8 y 5 electrones en los niveles de energía asignados por n=1. respectivamente. indicar: a) Número de electrones de tipo “s”. n=2 y n=5. d) Número atómico. e) Orbitales apareados. El átomo neutro de un elemento tiene 2. c) El número de orbitales “s”. ¿Cuál es el número máximo de electrones que es posible encontrar en el nivel principal para el que n=3? .Ejercicios de aplicación 2. Ejercicios de aplicación 3. Abajo se muestra parte de los diagramas de orbitales que representan las configuraciones electrónicas de ciertos elementos en su estado fundamental. ¿Cuál viola la Regla de Hund? . ¿Cuál de estos diagramas viola el Principio de Exclusión de Pauli?. Ejercicios propuestos . Ejercicios propuestos . Ejercicios propuestos . Ejercicios propuestos . Ejercicios propuestos . Ejercicios propuestos . 3.ÍNDICE 1. 4. 6. Definición de átomo y sus componentes Número atómico (Z) Número de masa (A) Masa atómica Niveles de energía Orbitales . 2. 5. com/ http://pse.org/sp2002/prope riodicas/masatomica.html http://www.de/merck.php?lang=ES .webelements.merck.educaplus.Para la unidad 4 revisar: http://www.