¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?PM NaCl = 23+35.5 =58.5 grs/mol tiene carga +1 y-1 luego 1 eqgr = PM/1= 58.5grs 1 eqgr NaCl -----------------58.5 grs 2.5 -------------------------------X X = 146.25 grs 146.5 grs ----------------- 1000 lts X ------------------------------ 250 X = 36.56 grs 2) ¿Qué volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4? Pm Na2SO4 = Na 23*2+ S 32 + O 16+4 =142 grs/mol 1 eqgr Na2SO4 == PM/2 ya que tiene carga +2 y -2 1 eqgr = 71 grs 1 eqgr ----------------------- 71 gr 0.75 eqgrs-------------------- X X = 53.25 grs 53.25 grs ----------------- 1 lt 500 grs-------------------- X X = 9.3 litros 3) ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? PM CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5*2 = 111 grs/mol 1 eqgr CaCl2 = PM/2 = 111/ 2 = 55.5 tiene carga +2 y -2 55.5 grs -------------------- 1 eqgr 250 ------------------------- X X = 4.5 eqgr 4.5 eqgr ----------------------------1500 cc X ------------------------------------ 1000 X=3N 4) ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N? Pm BaCl2 = 137+35.5*2 = 208grs/mol 1 eqgr = PM/2 = 208/2 = 104 grs 104 grs ----- 1 eqgr X ---------------1.5 X = 156grs 156 grs ------------------ 1000 cc X --------------------------- 1500 X = 234grs .16 moles -----------------. 5H2O y listo tienes la masa necesaria para formar una disolución 2 Molar ....0 N? N= #eq gramos/V(lts) se despeja eq gr= VxN 2. que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1...16 moles si se tienen 100 grs de solucion eso corresponde a v = m/d v = 100/ 1.24 = 80.16 moles------------.78 grs grs solvente X -------------------------------..6 cc solucion 0.soluto masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs 0.)(v) Despejamos la masa: m= (M)(v)(P.. Sustituimos ambas formulas: M= m/(P.M.M..138 grs X ------------------------..80.0M? (CuSO4) .1000 X = 1.6 cc solucion X ---------------------------...24 g/mL PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol 22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs de solucion luego 1 mol -----------------.M. M= n/v . del (CuSO4) .05 molal 7) ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado se necesitarán para preparar una litro de solución 2.5) ¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2..1000 X = 2...9 M para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego solvente = solucion.M.. n= m/P..= 56 si 1eq gr KOH--> 56 15 eq gr-----> x x= 15x56/1 =840 g 6) calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3....M.5x6= 15 eq gr eq gr= PM/# OH.. 5H2O Obten su P..22 X = 0.) M= 2 Molar V= 1 L P.5 L de una solución de KOH 6. ..... 2.x = 0.. HCl.0 N. la molaridad es expresar que cantidad de moles hay por litro de solución.5 grs/mol moles soluto = 441gr/36.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución? Primero calculas la masa de un mol de K2CrO4 (2...5gr/mol moles soluto = 12 moles 12 moles -------------------..........12 moles de K2CrO4 Ahora bien.0.. Al(OH)3..... entonces..... 16 g = 194 g) Ahora planteas: 194 g.12 moles de K2CrO4 1000 ml.... H2SO4 y H3PO4 calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua PM HCl = 1+35. 3. Ca(OH) 2.4 moles de K2CrO4 O sea tu solución es 0. haces el siguiente planteo: 300 ml...x = 0..0 N: NaOH.1000 X = 8 molal .12 moles... tu sabes que en 300 ml tienes 0......8) ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.39g + 52g + 4.4 M Espero haberte ayudado! Un saludo! 9) 10) Realice una tabla que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los siguientes compuestos para hacer un litro de solución: 1.0 N.5 = 36...........1 mol de K2CrO4 25 g.0 M...1500 grs solvente X -------------------------------.... 1. participa solo 1 ion por lo que el equivalente gramo es = PM /1 cuando esto ocurre la Normalidad es = a la Molaridad lo que queda demostrado por 1 eqgr = 40 gr luego 1 eqgr ------------------.1000 X = 5 Normal .400 grs X = 10 eqgrs 10 eqgrs ----------------------.54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2. disolviendo 6.1 12) Se forma una solución de 150 mL de volumen.11) Una disolución de alcohol etílico C2H5OH.1000 X = 5 Molar Como el NaOH se disocia en Na+ + OH.0 g de la sal CuSO 4 suficiente cantidad de agua.2000 cc X --------------------------------. calcular la normalidad de la solución.5 kg de agua? moles soluto = molalidad * kg disolvente = 1.85 gramos alcohol --> n= m/ P:M --> m = PM*n=3.85 *46 = 177.25 Kg 14) hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH Molaridad = moles de soluto en 1000 cc de solucion moles = masa / PM PM NaOH = 23+16+1 = 40grs/mol moles = 400 grs/ 40 grs/mol moles = 10 10 moles ----------------------------2000 cc X ------------------------------------.54 * 2.5 = 3. en agua es de 1. x 5H2O en Normalidad = equivalentes soluto / litro disolución los equivalentes los calculas dividiendo la masa total por la mas a del equivalente 13) ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste? ahora en este caso si el disolvente es agua con la densidad (1g/mL) pasamos a g 250mL*1g/1mL=250g ahora pasamos a Kg 250g*1 Kg/1000g=0.40 grs X -------------------------. 25 mol CaCl2 ahora pasamos 1500mL a L 1500mL*1L/1000L=1.625 moles NaCl con ayuda de la masa molecular encontramos gramos 0.98g CaCl2=2.625mol NaCl*58.25 Kg ahora utilizamos la formula m= moles soluto/Kg disolvente 2.5L bueno ahora utilizamos la formula M=moles soluto/litros disolucion M=2.5 L=1.5 M .15) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4? en este caso primero debemos pasar d g a moles 500g Na2SO4*1mol Na2SO4/142.44g NaCl/1mol NaCl=36.52 mol Na2SO4 utilizamos la formula de molaridad M=moles soluto/litros disolucion 0.52 g NaCl 16) ¿Qué volumen de solución 0.75M=3.7 L 17) ¿Cuál es la M y N de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? bueno primero pasamos d g a moles 250gCaCl2*1mol CaCl2/110.98g CaCl2=2.5 L=1.25 mol/1.5 M? pasamos de mL a g con ayuda de la densidad del agua 250mL*1g/1mL=250 g ahora pasamos d g a ¡Kg 250g*1Kg/1000g=0.5 M 18) ¿Cuál es la molalidad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 g de agua? bueno primero pasamos d g a moles 250gCaCl2*1mol CaCl2/110.5m=moles/0.5L bueno ahora utilizamos la formula M=moles soluto/litros disolucion M=2.52 mol /Ldisolucion L disolucion =4.25 mol/1.25 mol CaCl2 ahora pasamos 1500mL a L 1500mL*1L/1000L=1.05g Na2SO4=3.25Kg moles=0. 10 N 20) Calcule la N y M de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución 21) ¿Cuántos mL de solución 0. BaCl2 0.75 M c. H2S 0.20 M . HCl 6.00 M b.50 N se puede prepara con 50 g de NaOH? 22) ¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N: a.19) Cuantos gramos de cada uno. H3PO4 y Ca(OH)2 se necesita para preparar 250 ml de solución 0. EJERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA 23) CH3 – CH2 – CH2 – OH propanol o alcohol propílico CH3 – CH2 – OH 24) Alcohol etílico CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 .OH 25) OH OH 3-hexenol CH3 CH2 – CH3 CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – OH 26) Metanol Etanol CH3 – CH – CH = CH – OH 27) CH2 – CH3 2-Etil 3-Metil Pentanol CH3 – C – CH3 28) OH . Alcohol metílico----------------------------------.4. ácido 3. propiltercbutilcetona .CH2 – CH2 29) OH OH CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH= CH – OH 30) OH OH CH3 – C= C – CH – OH 31) CH3 .CH – CH3 COOH – COOH 32) OH COOH – CH2 – CH – CH – CH3 33) CH2 – CH3 CH3 CH3 – OH 34) 35) CH2 – CH3 Escribe la fórmula de los siguientes compuestos orgánicos 1. Propanodiol ---------------------------------------.7 tetrametil decanodioico ---- 4.CH3OH 2.CH2OHCHOHCH3 3.6. ............CH2 .... dietilcetona CH3 ........I .........CH2 ...................... C4H8O/CH3COC2 H5 8.. 2 metilpentanol ......CH3 6.. 3..I .......CH3 5....I.O.I.......I .....4 heptanodiol CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 .CH2 ...CO ....... 2.....I CH3-CH2-CH2-C-C-CH3 ...................CH3 ...........4 dimetil 2 pentanona CH3-C(CH3)=COH-CH(CH3)-CH3 9...II...........metil 4 propilhexanal CH3-CH2-CH-CH-CH2-CHO .......................I ....OH.CH3 7........CH3 ....CH3 .......... 3....I ...CH2.....OH ....I OH-CH-CH2-CH2-CH3 10........ ...I ................I CH3-CH-CH2-C-CH-CH=C-CH2-CH3 .......I..OH .........7 tetrametil 6 nonen 4 ol .....4........I .......I.....CH3 l CH2OH-CHOH-CH2OH 14..........11.....CH3...CH3.......OH 15.....I.................. 2 hidroxi ventanal CH3-CH2-CH2-CH-CHO ....CH3........ alcohol tercbutílico CH3 I CH3 CH CH3 I OH 12. 2...5.. ácido 4 metil 2 formil octanodioico ............. ... formaldehído HCHO 19. ácido valórico CH3(CH2)3COOH 20.. ácido 5 metil 3 carboxi octanodioico 22.. dimetilcetona CH3(CO) CH 23......I....6 decanodiol ..... ácido acético CH3 COOH 18.16.CH3..CH3 21.3..CH3...I.. 3...... 17...8 dietil 5.. 2............4 trimetil heptanal CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH-CHO .I ... ácido oxálico H2C2O4. SeO 13. hidruro de aluminio --------------------------.Au2O3 12. oxido de calcio -------------------------------------.HCl 2. oxido de bario ---------------------------------. 3 penten 2 ol CH3CH(OH)CH=CHCH3 36) Escribe la fórmula a los siguientes compuestos 1.SrO 4. ácido bromhídrico ----------------------------. anhídrido hipoyodoso -----------------------. Ácido clorhídrico------------------------------. anhídrido sulfuroso -------------------------------.24.KO 7. hidruro de cesio ------------------------------.HBr 9.H2S 6.CaO .BaO 10. anhídrido hiposelenioso -------------------------. óxido de estroncio ---------------------------. metil secbutilcetona 25.CsH 11.SO2 14.AlH 5. Yoduro de hidrógeno------------------------. óxido aurico -----------------------------------.HI 3. sulfuro de hidrógeno ------------------------. oxido de potasio -----------------------------.I2O 8. Monoxido de Diodo 7.Oxido de Rubidio 6.Dioxido de Carbono 5. hidruro de plata ------------------------------------.I2O7 19.Trioxido de Azufre 8. trihidruro de hidrógeno ---------------------------.Pentoxido de Diarsenico 10. oxido de oro (I) -------------------------------------.Acido Hidrofluorico 2. HgO --------------------. Rb2O -------------------.Hidruro de Calcio 4. I2O ----------------------.H2O 17.H2Te 21. Br2O7 ----------------------------.N2O 24. agua --------------------------------------------------. CaH2 ----------------------------.15.Au2O 22. As2O5 ---------------------------. Escriba el nombre de los siguientes compuestos: 1.AgH 16. anhídrido peryódico -------------------------------. oxido de cadmio -----------------------------------.Oxido de Sodio .Co2O3 23. oxido de cobalto (III) ------------------------------.SO3 20. SO3 ---------------------.Oxido de Bromo (VII) 9. telenuro de hidrógeno ----------------------------. CO2 -------------------------------. anhídrido sulfúrico ---------------------------------. HF ----------------------. Na2O -------------------.CdO Acido Hidrofluorico 37) II.Monoxido de Mercurio 3. oxido nitroso ----------------------------------------.HH3 18. HCl ---------------------. (V) iii. I2O ----------------------. Cl2O3 ---------------------------.11. .Oxido de Cloro (III) Sobre las propiedades de la materia 38) Sobre las propiedades de la materia 1. ii.Oxido Cuprico 20.Acido Clorhidrico 18. La densidad es una propiedad general de la materia. CdH2 -----------------------------. ZnO --------------------. Señala la afirmación correcta.Monoxido de Diodo 19. i.Acido Iodhidrico 16. Au2O3 ---------------------------.Dioxido de Azufre 23. La masa es una propiedad general de la materia.Dioxido de Silicio 14.Hidruro de Cadmio 17. HI -----------------------. El volumen es una propiedad específica de la materia.Oxido de Oro (III) 21. SiO2 ------------------------------.Hidroxido de Cesio 15. CsH --------------------.Oxido de Zinc 12. PtO2 ------------------------------.Oxido de Estroncio 13. CuO --------------------.Hidruro de Litio 22.Hidrogenoselenuro 24. SO2 ------------------------------. LiH ---------------------. HSe -------------------. Volumen dividido entre masa.2. ¿Cuál o cuáles de estas afirmaciones son correctas? i. ¿Qué es la densidad? i. La densidad se mide en kg/m3 en el sistema internacional. El kg/m3 es superior al g/l iv. El kg/l es mayor que el g/cm3 39) Cambio de estado (por apareamiento) 1 Paso de sólido a líquido 2 Paso de líquido a gas 3 Paso de gas a líquido 4 Paso de líquido a sólido 5 Paso de sólido a gas 6 Paso de gas a sólido 2 Vaporización 1 Fusión 4 Solidificación 6 Sublimación regresiva 3 Condensación 5 Sublimación . iii. Masa dividida entre volumen. iv. iii. (V) ii. Masa por volumen. El kg/m3 es igual al kg/l. Ninguna de las respuestas es correcta 3. (V) ii.