Trabajo de Fisico Quimica

UNIVERSIDAD CENTRAL DELECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA EN GEOLOGÍA, MINAS, PETRÓLEOS Y AMBIENTAL CARRERA DE INGENIERÍA EN MINAS Tercero Físico-Química Ingeniero Bolívar Enríquez Alumno: Borja Fernando Trabajo de Ejercicios propuestos 1. Un estudiante cena una cantidad especificada en 2,000 Calorías (alimentos).Desea realizar una cantidad equivalente de trabajo en el gimnasio levantando una masa de 50.0 kg. ¿Cuántas veces debe levantar la masa para consumir esta gran cantidad de energía? Suponga que en cada levantamiento la pesare corre una distancia de 2.00 m y que no vuelve a ganar energía cuando ladeja caer al suelo. Nota: la unidad de energía de los nutriólogos es la Caloría y equivale a 1,000 Calorías = 4,186 J. J W = ( 2× 106 cal ) 4.186 =8.37 ×10 6 J cal ( ) W =ngm h n= n= W gmh 8.37× 106 J m 9.8 2 ( 50 Kg )( 2 m ) s ( ) n=8.54 ×103 veces 2. Un vaquero dispara una bala de plata de 2.00 g de masa con una velocidad deorificio de 200 m/s contra una pared de madera de pino de una cantina. Suponga que toda la energía interna generada por el impacto se queda con labala. ¿Cuál sería el cambio de temperatura de la bala, si su energía cinéticafuese absorbida por la misma bala? La energía cinética de la bala es: m 200 s (¿¿ 2) 1 1 Ec= mV 2= (2× 10−3 Kg)¿ 2 2 Ec=40 J Q=mc ∆ T ∆T= Q mc 40 J ∆T= −3 (2 ×10 Kg)(234 J ) kg .° C =85.5° C 3. 2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperaturadel gas si se supone que dicho gas se comporta como gasideal? PV =nRT T= T= PV nR ( ( 1.25 atm )( 2 L ) L . atm 0.082 ( 0.0625 mol ) ° K .mol ) T =487.8 ° K 4. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa, 30 g de la cual ocupan 2,5 L a temperatura y presión normal. mRT M= PV L . atm ( 273 ° K ) ° K . mol ( 2.5 L ) ( 1 atm ) ( ) ( 30 g ) 0.082 M= M =268.78 g mol 5. Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan en un frasco de 2 L a 27°C. Calcular la presión parcial decada gas, la presión total. Pt=P N 2 + PO 2 P O 2= nRT = V L. atm )(300° K ) ° K . mol 2L 0.03125 mol( 0.082 PO 2=0.38 atm P N 2= nRT = V 0.035 mol(0.082 L . atm )(300 ° K) ° K . mol 2L PN 2=0.43 atm Pt=P N 2 + PO2= ( 0.38+0.43 ) atm=0.81 atm 6. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa, 115 g de la cual ocupan 2,5 L a temperatura de 25ºC y presión normal de 750 mmHg. M= mRT PV L.atm )( 298 K ) º K .mol M 0.99atm(5 L) M  567.71g / mol 115 g (0.082 7. Dos g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2.9 L, a una presión de 1,85 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas ideal? PV T nR 1.85atm(2.9 L) T L.atm 0.1875mol (0.082 ) º K .mol T  348.94º K 8. Cuál será la densidad del CO2 a 10ºC y 720 mmHg de presión. 31atm 11.99atm M  29. En un cilindro y debajo de un pistón está encerrado 1m cúbico de aire a la presión de 3.8 g / L d 9. Un cierto gas cuyo comportamiento es ideal tiene una densidad de 1. P1V 1  P 2V 2 P1V 1 V2 4.2 atm y a 30ºC.31atm(1m3) P2  3m3 P 2  1.95atm(44 g / mol ) 0.atm /º K . P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 P2  T1 3. Con los datos del ejercicio anterior calcular la presión del aire interior si luego de haber calentado el aire hasta 100ºC.44atm P2  . Calcular la presión del aire interior.mol )( 281º K ) M  0.56 g / mol 10.27 g / L(0. se le deja expandir isotérmicamente hasta ocupar un volumen de 3 m cúbicos.5atm(373º K ) P2  303º K P 2  4.27 g/L a 18ºC y 750 mmHg.mol )( 283º K ) d  1. ¿Cuál es la masa molecular (M) del gas? dRT M  P 1.082 L. si manteniendo constante la presión se calienta el aire hasta 100ºC.082 L.atm /º K .PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 0. En un cilindro y debajo de un pistón está encerrado 1m cúbico de aire a la presión de 3.60mol (0.99 L V  13. Calcular la presión inicial. . nRT P 66.25 atm un volumen doble al primitivo.12.07mol (0. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P 2V 2T 1 P1  T 2V 1 1. nRT P 17.082 L.atm /º K . Un cilindro de gases licuados contiene 1850 g de nitrógeno líquido.082 L. Calcular la temperatura final si la presión final del sistema alcanza las 5 atm.mol )( 273º K ) V  1atm V  393. Un cilindro de gases licuados contiene 1250 g de cloro líquido. nRT P 17.mol )( 273º K ) V  1atm V  1479.60mol (0.04 L V  16.2 atm y 100ºC. Calcúlese el volumen de N2 a condiciones normales. Calcúlese el volumen de cloro a condiciones normales.25atm(2 L)( 293º K ) P1  (423º K )(1L) P1  1. Calcular el volumen del ejercicio anterior si la temperatura es de 55ºC. Una masa gaseosa pasa de 20 a 150ºC ocupando a esta segunda temperatura y a la presión de 1.atm /º K .082 L.atm /º K .73atm 15.37 L V  14.mol )(328º K ) V  1atm V  473. 81º K 17. Halla la densidad del gas metano en g/L a condiciones normales.atm /º K . PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 1atm(16 g / mol) 0.2atm T 2  582.082 L.2 g / L d .082 L. PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 0.atm /º K . Con respecto al gas anhídrido sulfuroso.mol (300º K ) d  5 .P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 5atm(373º K ) T2  3.71g / L d 18. calcular su densidad en g/L a 27ºC y 2 atm.2atm(64 g / mol ) 0.mol (273º K ) d  0. PV  nRT m PV  RT M PM  dRT PM d RT 1atm(64 g / mol ) d 0.37 g / L d 21. . Calcular el peso específico del ejercicio anterior.05atm(100 g / mol ) 0.83 g de un cuerpo orgánico puro con una relación de carbono a hidrógeno como C:H2.9 L en estado de vapor. A 100ºC y a 0.mol (293º K ) d  4.atm /º K .20 2.19.082 L.86   1.691 atm una masa de 1.82   20. Calcular el peso molecular de la sustancia.mol (273º K ) d  2.atm /º K .082 L.86 g / L 5. Calcular la densidad en g/L a 20ºC y 1. ocupa un volumen de 1.05 atm de una mezcla gaseosa de nitrógeno e hidrógeno que contiene 20% de peso de hidrógeno. PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 1. Calcular la temperatura. 0.mol )(300º K ) V  1atm V  1. calcular los gramos de hidrogeno presentes.1g nN 2   0.mol )(373º K ) M  0.691atm(1.33g de N2O4 se calienta hasta cierta temperatura y a 0. suponiendo que no hay reacción entre ellos.63g / mol M  22.83g (0. Una mezcla gaseosa de 0.atm /º K .58 atm de presión final en el equilibrio.1gl  0. el gas ocupa en volumen de 1.32 L nH 2  24.036mol 28 g / mol nRT V  P 0. y un peso de gas hidrógeno. Calcular el volumen del recipiente. La densidad de la mezcla gaseosa es de 2 g/L.082 L. Si 2. m d V m  dV m  2 g / L(22 L) m  44 g mH 2  m  mAr mH 2  (44  40) g mH 2  4 g 23.1 g de N2 se conserva a 1 atm de presión. . a una determinada presión y temperatura.5 L.0536mol (0.082 L.atm /º K .9 L) M  42.0.05mol 2 g / mol 0.1 g de H2 y 0.mRT VP 1. Un frasco de22 L de capacidad contiene 40 g de argón. se expande isotérmicamente hasta 10 L.53L 27.8atm(2 L)(550º K ) V2  4.756 L P  127.atm.atm /º K . Calcular el volumen de la mezcla final.8 atm de presión se calienta hasta 550ºK.mol ) T  558. En el ejercicio anterior si la temperatura fuere de 273ºK y 10 moles de N2O4.756L a 0ºC. nRT V 10mol (0.082 L.019mol (0. Calcular la presión a la cual 10 moles de metano ocupan el volumen de 1. Cuando 2 moles de un gas ideal ocupado el volumen de 1 L a 300ºK.082 L.48atm P 28.mol )( 273º K ) P 1. .atm /º K .¿ cuál sería la presión del sistema? 10mol (0.3atm(300º K ) V 2  1.mol )( 273º K ) 1.3 atm.T PV nR 0.58atm(1.5L P  149. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 V2  P 2T 1 1.5 L) 0.41º K T 25.082l.atm /º K . su presión se eleva hasta 4. calcular el trabajo efectuado en L. Cuando 2 L de amoníaco a 300ºK y 1.24atm P 26. L  nRTLn V2 V1 5000cal 1. En el ejercicio anterior si el valor de V1 fuere de 5L y V2 8L. Calcular su volumen final. desde un volumen inicial V1 a un volumen fina de 10 V1.29l.atm /º K . Calcular el valor de V1.59º K T 32.L  nRTLn V2 V1 L  2mol (0.5 L. V2 L  PV 1Ln V1 L Vi  P ln 10 5000cal V1  50atm ln 10 V 1  1. Se comprimen adiabática y reversiblemente 224L de helio a condiciones normales hasta 100 atm de presión. Un gas ideal sufre una expansión isotérmica reversible.mol )(300º K ) ln 10 L 1L L  113. .atm L  2. La presión inicial fue de 50 atm.843kcal 31. manteniendo la misma presión. V2 L  PVLn V1 8L L  50atm(5 L) ln 5L L  117. Calcular la temperatura del ejercicio anterior si se trató 2 moles de gas.082l.atm 29.99cal / mol º K (2mol )(ln 10) T  545. calcule el trabajo efectuado en el sistema. haciendo un trabajo de 5000 cal.79 L 30. haciendo un determinado trabajo máximo. Li  La P1 nR1 nRT 1Ln  (T 2  T 1) P2  1 P1   T 2  T 1 1  ln (  1)  P2   10 2   T 2  300  K  1  ln ( )  1 5   T 2  23. nR (T 2  T 1)  1 0.mol ) L (283  300)º K 5/ 2 L  0.37cal L 34. cuando la presión final es de 1 atm y su temperatura de 10ºC.atm /ª k .082 L.atm. .P1V 1  P 2V 2 P1 P2 V 2  14. efectuado en la expansión reversible e isotérmica de 10 moles de gas N2 de 10 a 1 atm y a 27ºC. de 10 a 1 atm. Un gas ideal se expande isotérmica y reversiblemente a 27ºC.25mol (0.13L V 2  V1 33. Si la misma cantidad de trabajo se hubiera hecho durante una expansión adiabática por un gas diatómico.atm L  3. Calcular el trabajo máximo en L.68º K 35.1394 L. calcular la temperatura final del gas. Calcular el trabajo hecho por el proceso de expansión adiabática de 8g de O2 a 27ºC y a 10 atm. 082 L. V2 L  PVLn V1 1 L  1atm(1000 L) Ln 1000 L  1105240.39cal 37. . Calcular el trabajo del ejercicio anterior si actúan 10g de CO2 a unas presiones de 7 a 3 atm correspondientemente.atm 36.atm L  7. Un mol de gas metano a condiciones normales.4mol (0.atm L  .mol ) Ln 7 3 L  0. Calcular el valor de la presión final.85 L.99atm  39.44 L. Calcular el trabajo mínimo requerido en L. Calcular el trabajo mínimo requerido en calorías para comprimir 1250L de un gas ideal a 1. hasta que el volumen final sea de 1L. L  nRTLn P1 P2 L  4.25 atm. P1V 1  P 2V 2 P 2  P1 V 1 V 2  22.4 L  P 2  1atm   1L  P 2  177.mol ) Ln 10 1 T  566. hasta que el volumen final sea de 100L. en forma reversible e isotérmica.082 L.306 L.L  nRTLn P1 P2 L  10mol (0.atm /º K . en forma reversible e isotérmica.  26746.86 Kcal 38.atm y calorías para comprimir 1000L de un gas ideal a 1 atm.atm /º K . se comprimen adiabáticamente hasta reducir su volumen a 1L. 5× 106 cal ) 4.atm L  .136 ×10 veces ) .45 L. Un estudiante cena una cantidad especificada en 1.75 m y que no vuelve a ganar energía cuando la deja caer al suelo.500 Calorías (alimentos).Desea realizar una cantidad equivalente de trabajo en el gimnasio levantando una masa de 45.186 =6.27 ×106 J m 9.03cal / atm V 1  0.000 Calorías = 4.50 Kcal 40.8 2 ( 45 Kg ) ( 1.  95.27 ×10 6 J cal ( W =ngm h n= n= W gmh 6.75 m ) s ( ) 3 n=8.186 J. V2 L  PV 1Ln V1 L Vi  P ln 10 50cal V1  18atm ln 2.5V1. haciendo un trabajo de 50 cal. Calcular el valor de V1. La presión inicial fue de 18 atm. J W = ( 1.25atm(1250 L) Ln 100 1250 L  3946.12 L 41. Nota: la unidad de energía de los nutriólogos es la Caloría y equivale a 1.5 V 1  3.0 kg. desde un volumen inicial V1 a un volumen fina de 2. Un gas ideal sufre una expansión isotérmica reversible.L  PVLn V2 V1 L  1. ¿Cuántas veces debe levantar la masa para consumir esta gran cantidad de energía? Suponga que en cada levantamiento la pesa recorre una distancia de 1. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa. 25 g de la cual ocupan 1.5 atm.95 °C −3 43. ¿Cuál sería el cambio de temperatura de la bala. a una presión de 1.42.8 L.082 ( 0.5 ×10−3 Kg) ¿ 2 2 Ec=140 J Q=mc ∆ T ∆T= ∆T= Q mc 140 J J ( 4. Suponga que toda la energía interna generada por el impacto se queda con la bala. Un vaquero dispara una bala de plata de 4.67 ° K 44. ¿Cuál es la temperatura del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas ideal? PV =nRT T= T= PV nR ( (1. .50 g de masa con una velocidad de orificio de 250 m/s contra una pared de madera de pino de una cantina.22 mol ) ° K .5× 10 Kg)(234 ) kg . ° C =132.mol ) T =149. si su energía cinética fuese absorbida por la misma bala? La energía cinética de la bala es: m 250 s (¿¿ 2) 1 1 Ec= mV 2= (4.3 L a temperatura y presión normal. atm 0. 7 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de1.5 atm )( 1.8 L ) L . 90 atm Pt=P N 2 + PO 2= (2. atm (273 ° K ) ° K .45 g / mol 75 g (0.5 L a temperatura de 298ºK y presión normal de 0.M= mRT PV L .082 . Pt=P N 2 + PO 2 P O 2= nRT = V 0.5 g mol 45.25 mol(0.082 L. mol M  0.3 L ) ( 1 atm ) ( ) ( 25 g ) 0. Tres gramos de nitrógeno y 8 gramos de oxígeno se colocan en un frasco de 3 L a 27°C.05 atm nRT P N 2= = V 0.082 M= M =430. mol 3L PO 2=2. mol ( 1.85atm(2. M= mRT PV L.90 ) atm=2.05+ 0.85atm. 75 g de la cual ocupan 2. Calcular la presión parcial de cada gas. mol 3L PN 2=0. atm )(300° K ) ° K .11 mol(0.082 L.95 atm 46.5 L) M  862. atm )(300° K ) ° K . la presión total.atm )( 298 K ) º K . Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa. 9 L) T L.47 mol (0. si manteniendo constante la presión se calienta el aire hasta 100ºC. .85atm(0.04atm(17 g / mol ) 0. ¿Cuál es la temperatura del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas ideal? PV T nR 1. Un cierto gas cuyo comportamiento es ideal tiene una densidad de 1. Cuál será la densidad del NH3 a 27ºC y 790 mmHg de presión.05 g/L a 35ºC y 1.85 atm.082 L.atm /º K .72 g / L d 49.47.05 g / L(0. Calcular la presión del aire interior.atm 0.09 g / mol 50.mol )(308º K ) M  1. a una presión de 1.2atm.20º K 48. ¿Cuál es la masa molecular del gas? dRT M  P 1.082 L. 15 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 0.5m cúbico de aire a la presión de 1. En un cilindro y debajo de un pistón está encerrado 3.2atm M  22.082 ) º K .atm /º K .2 atm y a 27ºC.9 L. PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 1.mol)(300º K ) d  0.mol T  43. atm /º K . P1V 1  P 2V 2 P1V 1 P2  V2 1.49atm(3. Calcúlese el volumen de cloro a condiciones normales. .5m3) P2  7 m3 P 2  0. nRT P 3. Con los datos del ejercicio anterior calcular la presión del aire interior si luego de haber calentado el aire hasta 100ºC. Calcular la presión inicial. se le deja expandir isotérmicamente hasta ocupar un volumen de 9 m cúbicos.58 atm un volumen doble al primitivo.75atm 52. nRT P 3.49atm 51. Un cilindro de gases licuados contiene 550 g de bromo líquido. Calcular el volumen del ejercicio anterior si la temperatura es de 55ºC.P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 P2  T1 1.2atm(373º K ) P2  300º K P 2  1.52 L V 54.44mol (0. Una masa gaseosa pasa de 15 a 75ºC ocupando a esta segunda temperatura y a la presión de 1.mol )( 273º K ) V 1atm V  77.mol )(328º K ) V 1atm V  92.01L V 53.082 L.atm /º K .082 L.44mol (0. 2atm T 2  567.5L de aire a la presión de 3. Un cilindro de gases licuados contiene 657 g de nitrógeno líquido.86 L V  56. Calcúlese el volumen de N2 a la temperatura de 500ºK y presión normal.19º K 57.46mol (0. Halla la densidad del gas metano en g/L a la temperatura de 25ºC y 4 atm de presión.2 atm y 90ºC.mol )(500º K ) V  1atm V  961. En un cilindro y debajo de un pistón está encerrado 1.58atm(2 L)( 288º K ) P1  (348º K )(1L) P1  2.P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P 2V 2T 1 P1  T 2V 1 1.61atm 55.atm /º K . P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 5atm(363º K ) T2  3. . Calcular la temperatura final si la presión final del sistema alcanza las 5 atm.082 L. nRT P 23. mol (298º K ) d  2.atm /º K .mol (283º K ) d  1.95atm. calcular su densidad en g/L a 283ºK y 0.62 g / L d 58. .082 L. Calcular el peso específico del ejercicio anterior. PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 0.PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 4atm(16 g / mol ) 0.atm /º K .15 g / L d 59.95atm(28 g / mol ) 0.082 L. Con respecto al gas CO. 5 atm una masa de 1.83g (0. mRT VP 1.082 L.9 L en estado de vapor. Calcular el peso molecular de la sustancia.92 60.38 g / mol M  . Calcular la densidad en g/L a 27ºC y 1 atm de una mezcla gaseosa de nitrógeno e hidrógeno que contiene 12% de peso de hidrógeno.25   0.atm /º K .PV  nRT m PV  RT M PM  dRT PM d RT 1atm(28 g / mol ) d 0.83 g de un cuerpo orgánico puro ocupa un volumen de 1.15   1.25 g / L 1.atm /º K . A 95ºC y a 1.mol (300º K ) d  4.mol (273º K ) d  1.082 L. PV  nRT m PV  RT M PM  dRT d PM RT 1atm(100 g / mol ) 0.mol)(368º K ) M  1.07 g / L d 61.082 L.atm /º K .9 L) M  19.5atm(1. 5 L. Si 5g de NH3 se calienta hasta cierta temperatura y a 0. La densidad de la mezcla gaseosa es de 3 g/L. 0.58atm(1.5 gl  0. a una determinada presión y temperatura. Un frasco de18 L de capacidad contiene 25 g de argón. En el ejercicio anterior si la temperatura fuere de 270ºK y 4 moles de NH3.58 atm de presión final en el equilibrio. T  PV nR 0. calcular los gramos de hidrogeno presentes.25mol 2 g / mol 0 .29mol (0.atm /º K . m d V m  dV m  3 g / L(18 L ) m  54 g mH 2  m  mAr mH 2  (54  25) g mH 2  29 g 63.47 L nH 2  64. Una mezcla gaseosa de 0. y un peso de gas hidrógeno.082 L.5 L) 0. Calcular la temperatura.62.mol ) T  36.5 g de H2 y 0.282mol (0. el gas ocupa en volumen de 1. Calcular el volumen del recipiente. ¿cuál sería la presión del sistema? .9 g de N2 se conserva a 2 atm de presión.032mol 28 g / mol nRT V  P 0.atm /º K .59º K T  65.mol )(300º K ) V  2atm V  3. suponiendo que no hay reacción entre ellos.082l.9 g nN 2   0. 082 L.024 L 67.atm 69. La presión inicial fue de 15 atm.8atm(1.atm. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 V2  P 2T 1 1.5 moles de metano ocupan el volumen de 2. Calcular la presión a la cual 4. Un gas ideal sufre una expansión isotérmica reversible. su presión se eleva hasta 5 atm. Cuando 1.5 L P  88.mol)( 270º K ) 1.56atm P 66. haciendo un trabajo de 2500 cal.5 L de amoníaco a 290ºK y 1.5mol (0. Calcular el valor de V1.082l. .atm /º K . desde un volumen inicial V1 a un volumen fina de 6/5 V1.756L a 27ºC. se expande isotérmicamente hasta 7 L. nRT V 4.8 atm de presión se calienta hasta 550ºK. Calcular el volumen de la mezcla final.29l. Cuando 2 moles de un gas ideal ocupado el volumen de 3 L a 290ºK. L  nRTLn V2 V1 L  2mol (0.atm /º K .082 L.17atm P 68.4mol (0.mol )(300º K ) P 2.mol)( 290º K ) ln 7L 3L L  40.atm /º K .756 L P  40. calcular el trabajo efectuado en L.5 L)(550º K ) V2  5atm(290º K ) V 2  1. 25 L) ln 112. cuando la presión final es de 1.3 atm. V2 L  PVLn V1 350.87 L V 2  V1 73. Calcular la temperatura del ejercicio anterior si se trató 2 moles de gas. calcule el trabajo efectuado en el sistema.15L L  15atm(112.35kcal 71.49 L. Calcular el trabajo hecho por el proceso de expansión adiabática de 5g de O2 a 27ºC y a 7.2) T  689.99cal / mol º K (2mol)(ln 1. Se comprimen adiabática y reversiblemente 24L de helio a condiciones normales hasta 15 atm de presión.25L y V2 350. Calcular su volumen final.15L.2 atm y su temperatura de 5ºC. L  nRTLn V2 V1 500cal 1.L  PV 1Ln V2 V1 L P ln 10 500cal V1  15atm ln 6 / 5 V 1  182. . En el ejercicio anterior si el valor de V1 fuere de 112.atm L  46.25 L L  1915.83L Vi  70.05º K T 72. P1V 1  P 2V 2 P1 P2 V 2  18. manteniendo la misma presión. 15mol (0.082 L.11L.atm T  4904. L  nRTLn P1 P2 L  7.atm L  2.34º K 75.atm /ª k .6 atm correspondientemente.mol )(300º K ) Ln 6.6mol (0. Li  La P1 nR1 nRT 1Ln  (T 2  T 1) P2  1 P1   T 2  T1 1  ln (  1)  P2   5.8 a 2.6 moles de gas O2 de 6.3 2   T 2  298 K  1  ln ( ) 1 5   T 2  98.3 T  202. Un gas ideal se expande isotérmica y reversiblemente a 25ºC.mol ) L (278  300)º K 5/ 2 L  0. efectuado en la expansión reversible e isotérmica de 7. calcular la temperatura final del gas.3 a 1 atm. de 5.2 a 3.atm.3 atm y a 27ºC. Si la misma cantidad de trabajo se hubiera hecho durante una expansión adiabática por un gas diatómico.atm /º K .8 2.nR (T 2  T 1)  1 0. haciendo un determinado trabajo máximo.67 L. Calcular el trabajo máximo en L. .54cal 76.082 L. Calcular el trabajo del ejercicio anterior si actúan 7g de CO2 a unas presiones de 7.662cal L 74. 41Kcal 78.  763. Calcular el trabajo mínimo requerido en calorías para comprimir 250L de un gas ideal a 0. V2 L  PVLn V1 75 L  0.L  nRTLn P1 P2 L  0.5L.89cal 77.atm L  . V2 L  PVLn V1 4.25L. Calcular el trabajo mínimo requerido en L.02atm  79.25 atm.  1.2 3.3 L  3atm(1750 L) Ln 1750 L  31545.25atm(250 L) Ln 250 L  75.56 L. en forma reversible e isotérmica.15mol (0.4 L  P 2  1atm   0 .atm L  61. hasta que el volumen final sea de 4.82 Kcal .3L. en forma reversible e isotérmica.atm y calorías para comprimir 1750L de un gas ideal a 3 atm. Cuatro moles de gas metano a condiciones normales.6 L  2.5 L  P 2  205. hasta que el volumen final sea de 75L.082 L. Calcular el valor de la presión final.mol )(300º K ) Ln 7.97 L. P1V 1  P 2V 2 P 2  P1 V 1 V 2  22.atm L  .atm /º K . se comprimen adiabáticamente hasta reducir su volumen a 0. se comprimen adiabáticamente y en forma reversible.28L 81.56 L V P1V 1  P 2V 2   V1  P 2  P1   V2 P 2  21. haciendo un trabajo de -50 cal.80. hasta un volumen de 2. En el problema anterior calcular su temperatura final y el trabajo efectuado sobre el gas. La presión inicial fue de 18 atm.atm /º K .56  T 2  303º K    2. Calcular la presión final.46  T 2  649.082 L.46 L.67 V 1  6.85cal / atm V 1  0. Calcular el valor de V1.  1 T 2  V1    T1  V 2   V1  T 2  T 1   V2  1  16. Un gas ideal sufre una compresión isotérmica reversible.5 atm. V2 L  PV 1Ln V1 L Vi  P ln 10  50cal V1  18atm ln 0.mol )(303º K ) V 1.5atm V  16.67 º K 2/5 .65atm 82. nRT P 1mol (0. desde un volumen inicial V1 a un volumen fina de 2/3V1. Un mol de gas hidrógeno a 30ºC y 1. 99cal / mol.5+0.83cal L 83. calcular U y H.001T cal/molºK. Calcular su presión final.º K )(373  273)º K H  4990cal 85. utilizando la ecuación Cp=6. P1V 1  P 2V 2  V1  P 2  P1   V2   1 .07 L. Se expande adiabáticamente 1.mol ) L (649.99cal / mol º K H  nCp(T 2  T 1) H  10mol (4.atm L  1719.9L de aire a 25ºC y 8.nR (T 2  T 1)  1 1mol (0.5  P 2  1. para la variación de capacidad calorífica.67  303)º K 2/5 L  71.082 L.5L. Calcular el calor requerido para calentar 220 g de O2de 27 a 100ºC a la presión constante de 1 atm. hasta ocupar un volumen de 5.9  P 2  8.7 atm   5 . Si 10 moles de helio se calientan de 0º a 100ºC. Q  nCv(T 2  T 1) Q  10mol (3cal / mol.96atm 7/5 84. Cv= 3 cal/molºK. Para el helio.º K )(373  273)º K Q  3000cal Q U U  3000cal Cp  Cv  R Cp  (3  1.º K Cp  4. .7 atm.99)cal / mol.atm /ª k . 83kcal / mol 88.61 Kcal/mol.05 H ( H 2O)  68. C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4H2O nr  6mol np  3mol n  3mol U  H  nRT U  530610cal / mol  3(1.5  0.82 H  (3(94. 700ºK) T2 H   CpdT T1 700 H   (3.5T  86.43 *10  6 T 2 ) 300 H  4497.32 Kcal / mol H (CO2)  94. C4H10 + 13/2 O2 = 4 CO2 + 5H2O b. Calcule la entalpía de formación a 25ºC del n-butano C4H10 a partir de su entalpía de combustión.32))  (24.05 .0005(3732  2732 )) Cp  4694.5(373  273)  0. C + O2 = CO2 H=-687.32 a.001T 2 ) 2 Cp  6.Cp  n(6.0128T  4.82) H  530.001T ) 0.98 H=-94.05)  4(68.38  0. H (C 4 H 10)  687. Calcule el calor de combustión a volumen constante del gas propano (C3H8) a 25ºC.47cal 87. Calcule el H para el cambio de estado siguiente: CH4 (g. 1atm.98 Kcal / mol H (CO2)  94.22cal Cp  6.61Kcal / mol 89. 300ºK) = CH4 (g.05 H (C 3H 8)  24.88mol (6. C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4H2O H ( H 2O)  68.99cal / mol º K )( 298º K ) U  528. sabiendo que para la combustión total del propano a la presión constante de 1 atm y 25ºC es H= -530. 1atm. Calcular la entalpía de combustión a 25ºC del propano.88mol (6. atm /º K .2 L V .6 4C + 5H2 = C4H10 Ht=-29.c. a partir de su entalpía de formación a 25ºC. H (C 5H 12)  35 Kcal / mol H (CO2)  94.05 H ( H 2O )  68.82 kcal/mol 90.32))  (35) H  845. hasta un volumen de 2. nRT P 3mol (0.5 atm.05 H=-341.98 H=-372.32 C5H12 + 8 O2 = 5CO2 + 6H2O H  Hp  Hr H  (5(94.46 L.32 4CO2 + 5H2O = C4H10 + 13/2 O2 4C + 4 O2 = 4CO2 5H2 + 5/2 O2 = 5H2O H=687.082 L. se comprimen adiabáticamente y en forma reversible.17 Kcal / mol 91. Tres moles de gas hidrógeno a 27ºC y 1.05)  6(68. H2 + ½ O2 = H2O H=-68.mol )(300º K ) V 1. Halle la entalpía de combustión del n-pentano C5H12. Calcular la presión final.5atm V  49. calcular U y H.34  300)º K 2/5 L  427.5  P 2  0.34º K 2/5 nR (T 2  T 1)  1 3mol (0. Se expande adiabáticamente 1. Cv= 3 cal/molºK. Para el helio. Si 4.5L de aire a 25ºC y 1.2  T 2  300º K    2.7 atm. En el problema anterior calcular su temperatura final y el trabajo efectuado sobre el gas. P1V 1  P 2V 2  V1  P 2  P1   V2   1 .  1 T 2  V1    T1  V 2   V1  T 2  T 1   V2  1  49.02 L.5  P 2  1.atm L L  10.mol ) L (994.082 L. hasta ocupar un volumen de 8.P1V 1  P 2V 2   V1  P 2  P1   V2 P 2  99.46  T 2  994.33Kcal 93.43atm 92.atm /ª k . . Calcular su presión final.7atm   8 .5L.25 moles de helio se calientan de 0º a 120ºC.15atm 7/5 94. 001T 2 ) 2 Cp  12. 1atm.25mol (3cal / mol.082 L.99)cal / mol.º K )(393  273)º K Q  1530cal Q U U  1530cal Cp  Cv  R Cp  (3  1. Una muestra de 2. Calcule el H para el cambio de estado siguiente: CH4 (g.43 *10  6 T 2 ) 298 H  1568. 298ºK) = CH4 (g.0128T  4.6atm .69 g en PCl5 fue colocada en un frasco de 1L y evaporada completamente a una temperatura de 250ºC. nRT P V 0.9cal 95. 1atm. Calcular el calor requerido para calentar 400 g de O2de 25 a 100ºC a la presión constante de 1 atm.º K )(393  273)º K H  2544.5+0.38  0. Cp  12.25mol(4.9cal 97. utilizando la ecuación Cp=6.5(373  298)  0.5  0.5mol (6.5T  96. 500ºK) T2 H   CpdT T1 500 H   (3.28cal Cp  12.99cal / mol. para la variación de capacidad calorífica.atm /º K . calcular la presión necesaria para llevar a cabo dicho experimento.014mol (0.5mol (6.0005(3732  2982 )) Cp  6408.5(6.99cal / mol º K H  nCp(T 2  T 1) H  4.001T ) 0.001T cal/molºK.Q  nCv(T 2  T 1) Q  4.º K Cp  4.mol )(523º K ) P 1L P  0. 5mol(0.3atm(1. nR L (T 2  T 1)  1 0.96 L V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 55.2 atm y su temperatura de 5ºC. Calcular el trabajo hecho por el proceso de expansión adiabática de 7g de O2 a 25ºC y a 7.6 L(283º K ) V2  273º K V 2  58.5 moles de N2O4 fue colocada en un frasco de 1.98.512º K 99.49cal 100.082 L.mol ) L (278  298)º K 5/ 2 L  0.atm L  3.5mol (0. PV T nR 1. Calcular el H a 25ºC. para la reacción de polimerización siguiente: 3C2H2 = C6H6.14 L. para que la presión no varíe? nRT V  P 2.mol )( 273º K ) V  1atm V  55.01L 101.082 L.22mol (0. calcular. cuando la presión final es de 1.atm /º K . Una muestra de 2. calcular la temperatura necesaria para llevar a cabo dicho experimento. Se tiene 5g de H2 a presión y temperatura normal. ¿cuál sería el volumen final. .5L y evaporada completamente con una presión de 1. por las entalpías de formación.3 atm.5L) T 2.mol ) T  9.082 L.atm /ª k . si la temperatura aumenta en 10º.3atm.atm /º K . 30 Kcal C6H5-CH-CH2 + 4H2 = C6H11-C2H5 H=-75. 1/2Cl2 + 2 CO2 + 5/2 H2O = C2H5Cl + 13/4 O2 C2H6 +7/2 O2 = 2CO2 +3H2O 1/2H2 +1/2 Cl2 = HCl 1/2H2O = 1/2H2 +1/4 O2 C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl H=-75. sabiendo que la entalpía de combustión del acetato de etilo es de -536.5) H  7001Kcal / mol 104.9  68. Dados los datos termoquímicos siguientes a 25ºC: C6H5-C2H5 +3H2 = C6H11-C2H5 H=-48. H (CH 3COO  C 2 H 5)  536.65 .26 H=-22.71 H (CH 3COOH )  208.02 Kcal.71  208.62 H  780.19) H  150. Resolver el ejercicio anterior por el método de las entalpías de combustión. 106.06 H=28.9 Kcal/mol.H (C 6 H 6)  11.98 Kcal / mol H (C 2 H 2)  310.19 H  11.32)  (326.71 Kcal/mol H=307.85 Kcal / mol 102.72 Kcal / mol H (C 2 H 2)  54. Calcúlese la entalpía a 25ºC para la reacción: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl Por suma de ecuaciones. Calcúlese la entalpía de formación de PCl5.4Kcal H=-341.72  3(54.81 P + 3/2 Cl2 = PCl3 PCl3 + Cl2= PCl5 P + 5/2Cl2 = PCl5 105.088 Kcal / mol 103.98  3(310. a partir de las entalpías de las reacciones siguientes a 25ºC: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 H=-151.81 Ht=-108.8 Kcal PCl3 +Cl2 = PCl5 H= -32.9 Ht=-27.62) H  150.5 H  (536. H (C 6 H 6)  780.9 H=-32.9 Kcal / mol H (C 2 H 5OH )  326. Halle a 25ºC el H de la reacción de esterificación siguiente en fase líquida: C2H5OH + CH3COOH = CH3COO-C2H5 + H2O Mediante el método de las entalpías de combustión. deseamos hallar su H a 25ºC. Calcular el H a 25ºC para la reacción de isomerización: C2H5OH = CH3-O-CH3 Planteándose 4 ecuaciones termoquímicas y sumándolas a base de los datos siguientes: 2CO2 + 3H2O = CH3-O-CH3 +3 O2 H=348Kcal/mol 2C + 2 O2 = 2CO2 H=-188.26 Kcal/mol. la energía de sublimación del hierro Fe(s) = Fe(g) que es de 96.43Kcal / mol 108.8Kcal H2 = 2H H=104 1/2 O2 = O H= 59 H2O = 2H + O Ht=220.96 C2H5OH = 2C + 1/2 O2 +3H2 H=66.7Kcal/mol.05)  8(57.34Kcal/mol 109.7 Kcal y la entalpía de formación del FeO que es de -63.65 C6H5-CH-CH2 + H2 = C6H5-C2H5 Ht=-26.Calcular la entalpía de hidrogenación del estireno en etilbenceno. .3 C6H5-CH-CH2 + 4H2 = C6H11-C2H5 H=-75. 110. Calcular la energía OH a 25ºC. C6H11-C2H5 + 12 O2 = 8CO2 + 8H2O H (CO2)  94.26 H  (8(94.8 H (C 6 H 11  C 2 H 5)  1238. C6H11-C2H5 = C6H5-C2H5 +3H2 H= 48.26) H  23.4 C2H5OH = CH3-O-CH3 +3 O2 Ht=21.8))  (1238. por suma de las ecuaciones termoquímicas siguientes a 25ºC. Calcular el H del ejercicio anterior sabiendo que su entalpía de combustión hasta vapor de agua y CO2 es de -1238. Conociendo la reacción: Fe + O = FeO. por suma conveniente de las dos ecuaciones. expresado en 3 cifras significativas.1 3H2 +3/2 O2 = 3H2O H=-204.8(H de disociación) H(O-H)= 1/2 (104) + 1/2 (118) H(O-H)=111 Kcal. sabiendo como datos la energía de enlace O2 que es de 118 Kcal.05 Kcal / mol H ( H 2O )  57. H2O = H2 + 1/2 O2 H=57.35 107. 50) H  24. .H (O 2)  118Kcal H ( Fe( S )  Fe( g ))  96.10H2Oen 390 moles de agua es de 18. H2SO4. Conociendo que los calores específicos promedios en el intervalo de temperatura 20-40ºC y a presión constante del agua líquida y de su vapor son de 1 y 0. sabiendo que las entalpías de solución del Na2SO4 en 400 moles de agua es de -5.9 cal/g. Determine el H por la adición de 9 moles de agua a 25ºC. y del Na2SO4.49) H  9.7  (96. Cp  Cp( p )  Cp(r ) Cp  1  0. A 20ºC.91Kcal H ( H 2SO 4.10H2O H ( H 2SO 4en200mol / H 2O)  17.H2O + 9H2O = H2SO4.4 Kcal 111.10H2O H  18. a una solución acuosa a la misma temperatura que contiene 1 mol de H2SO4 en 1 mol de agua.7 H ( FeO)  63.10h2O a 18ºC.7 H  63.555(20) H  573.8cal / g 114.445 cal/gºC. el calor latente de vaporización del agua es de 584. admítase que a presión constante la capacidad calorífica molar es de 243cal/mol. respectivamente. calcular el calor latente de vaporización del agua a 40ºC.7  1 / 2(118)) H  219.555cal / g H  Ho  CpdT H  584.50 Kcal.91  (8.H 2O)  8. Calcúlese la entalpía de formación del propano C3H8a 300ºC.90 Kcal. Na2SO4 = Na2SO4. Calcular la entalpía de hidratación del Na2SO4 a Na2SO4. promedio en el intervalo de temperatura 25-300ºC y que así misma la capacidad calorífica del carbono es de 2.4 Kcal 113.7 cal/at-gº.42 Kcal 112.9  0.49 H  17.445 Cp  0.90  (5. basándose en los valores de las entalpías de combustión de los componentes del sistema.5(1.3  (6. 5C +5 O2 = 5CO2 H=-470.48cal / mol H  Ho  CpdT H  24.08cal 115. Calcular su calor de combustión a volumen constante.25Kcal 5H2 + 5/2 O2 = 5H2O H=-341. La entalpía de combustión del ciclopentano C5H10 a 25ºC es de 786.54  3.46 Kcal / mol 118.Cp  6. usando las ecuaciones de 2 términos de variación de Cp.05)  9(68.497  0.42 H  94. Calcular la entalpía de formación del ejercicio anterior. C5H10 + 15/2 O2 = 5H2O + 5CO2 np  5 nr  1  15 / 2  8. que se indican. calcular su entalpía de reacción a 25ºC. C + O2 = CO2 H=-26.75) H  1307. . Calcúlese la entalpía de formación del CO2 a 1000ºK.63 H  H 1  H 2 H  67.42Kcal/mol C + 1/2 O2 = CO H=-67.7) H  28.75 H  (8(94.05 H (C8 H 18)  59.46 5C +5H2 = C5H10 Ht=-25.99 *10^ 3)( 298) U  784.32))  (59.6 5H2O +5CO2 = C5H10 + 15/2 O2 H=786.06 Kcal 116.63  26.32 Kcal / mol H (CO2)  94.54 Kcal/mol. Calcúlese la entalpía de combustión del n-octano a 25ºC C8H18 + 25/2 O2 = 8CO2 + 9H2O H ( H 2O )  68.31Kcal/mol 119.0002T Cp  6. Para C2H6 +H2 = 2CH4.48  2.5 U  H  nRT U  786.5 n  3.53Kcal / mol 117. Al quemar 3 g de antracita (cierto tipo de carbón) se obtienen 5. en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC? .8 Kcal / mol H (C 2 H 6)  372.36  (25. Calcule a 25ºC.11  (68.42 g 123.54 Kcal / mol 120. el H de la siguiente reacción: Ag(+) + Cl(-) = AgCl H ( Ag  )  25.C2H6 +H2 = 2CH4 H (CH 4)  212. en atm.8)  (372.02 H ( AgCl )  30.28) H  13. Un recipiente cerrado de 10 m 3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 20ºC.32  57.atm /º K .32 H  2(212. Calcular la cantidad de antracita. ¿Cuál será la presión necesaria.02) H  15.82 H ( H 2)  68.49 Kcal / mol 122.32 H ( NaOH )  112.36 H  30. Calcule a 25ºC.3L)( 44 g / mol ) m 0.32) H  15.65 Kcal / mol 121.82  68.31  40.082 L.mol(273º K ) m  10. el H de la siguiente reacción: Na + H2O = 1/2 H2 + NaOH H ( Na)  57. PV  nRT m PV  RT M PVM m RT 1atm(5.11 H  112.3 litros de CO 2 medidos en condiciones normales.31Kcal / mol H (Cl )  40.28 Kcal / mol H ( H 2O )  68. que ocupa un volumen de 200 litros a la temperatura de 97ºC y presión de 100.98atm(553º K ) P2  293º K P 2  1.2atm.8 KPa) T 2  284. se quiere saber a qué temperatura ocupará un volumen de 150 litros si la presión de 103. que ocupa un volumen de 250 litros a la temperatura de 27ºC y presión de 3.67 L 125.5 kPa? V 1P1 V 2 P 2  T1 T2 V 2 P 2T 1 T2  V 1P1 150 L(370º K )(103.5 KPa) T2  200 L(100.PV  nRT P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 P2  T1 0. ¿Cuál será el volumen final si se mantiene a presión constante y se eleva la temperatura hasta 373ºK? V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 5000 L(373º K ) V2  300º K V 2  6216. Se tiene una masa de oxígeno.85atm 124.8 kPa. Un recipiente cerrado de 5 m3 contiene un gas a la presión de 730 mmHg y a la temperatura de 27ºC.93º K 126. se quiere saber a qué temperatura ocupará un volumen de 300 litros si la presión de 4atm? . Se tiene una masa de oxígeno. Si la temperatura del gas era 23ºC y su presión 750 mmHg ¿Qué volumen tenía el globo? . El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol de H2.09atm(65L) n 0.89mol 130.atm /º K . Si el globo se enfría a -10ºC.8atm) T 2  745º K 128. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y 0.80 atm.mol(298º K ) n  2.082 L.5º K 127. ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.2atm) T 2  312. con volumen de 65 litros ejerce una presión de 829 mmHg a 25ºC. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 (298º K )( 2atm) T2  (0.V 1P1 V 2 P 2  T1 T2 V 2 P 2T 1 T2  V 1P1 250 L(300º K )( 4atm) T2  300 L(3. V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 263º K ( 45L) V2  298º K V 2  39. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire? PV  nRT PV n RT 1.71L 129. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil. 31mol 133.atm /º K .125 L) M  27.082 L.082 L.mol )( 296º K ) M  0.98atm V  31871.3 litros de CO2 medidos en condiciones normales.082 L.22 L 131.mol (273º K ) m  18. El amoníaco gaseoso se sintetiza por la reacción: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) Suponga que se combinan 355 litros de H2 gaseoso a 25ºC y 542 mmHg con un exceso de N2 gaseoso. ¿Qué cantidad (mol) de NH3 gaseoso podrá obtenerse? PV  nRT PV n RT 355 L(0. PV  nRT m RT M PVM m RT 1atm(9. Al quemar 5g de coque se obtienen 9.mol )( 296º K ) V  0.PV  nRT nRT V  P 1300mol (0.93 g / mol 132.atm /º K . Calcular la cantidad de coque ocupado.105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 561 mmHg en un volumen de 125 ml a 23ºC.atm /º K .28 g PV  .mol(298º K ) n  10.082 L.73atm(0.3L)( 44 g / mol ) m 0.71atm) n 0. ¿Cuál es su masa molar? PV  nRT mRT M  VP 0.105 g (0. Una muestra de 0.atm /º K . en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 100ºC? P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 P2  T1 0. ¿Cuál será la presión necesaria. ¿Cuál será el volumen final si se mantiene a presión constante y se eleva la temperatura hasta 400ºK? V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 2500 L(400º K ) V2  298º K V 2  3355.3atm? V 1P1 V 2 P 2  T1 T2 V 2 P 2T 1 T2  V 1P1 150 L(370º K )( 2.5 m3 contiene un gas a la presión de 540 mmHg y a la temperatura de 25ºC.83º K .5atm) T 2  141. Se tiene una masa de oxígeno.23atm 135.97 atm(373º K ) P2  293º K P 2  1. Un recipiente cerrado de 2.3atm) T2  200 L(4. Un recipiente cerrado de 1 m3 contiene un gas a la presión de 740 mmHg y a la temperatura de 20ºC. que ocupa un volumen de 200 litros a la temperatura de 97ºC y presión de 4. en atm.7 L 136.134.5atm. se quiere saber a qué temperatura ocupará un volumen de 150 litros si la presión de 2. V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 258º K (15L) V2  298º K V 2  12.75º K 138. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 3 atm.137.mol (300º K ) n  3. ¿Qué cantidad de N2 gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire? PV  nRT n PV RT 1. que ocupa un volumen de 250 litros a la temperatura de 10ºC y presión de 3.99 L 140.atm /º K . se quiere saber a qué temperatura ocupará un volumen de 50 litros si la presión de 4atm? V 1P1 V 2 P 2  T1 T2 V 2 P 2T 1 T2  V 1P1 50 L( 283º K )( 4atm) T2  250 L(3.19mol n .2atm) T 2  70. Se tiene una masa de oxígeno. con volumen de 70 litros ejerce una presión de 1. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 27ºC y 0.12atm a 27ºC. El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil.12atm(70 L) 0.9atm) T 2  1000º K 139.2atm.90 atm. Se infla un globo con helio hasta un volumen de 15 litros a temperatura ambiente (25ºC). ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente? P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 (300º K )(3atm) T2  (0.082 L. ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía. Si el globo se enfría a -15ºC. ¿Cuál será la presión del gas? .59mol n 144.70atm) 0.105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de 780 mmHg en un volumen de 520 ml a 27ºC. PV  nRT nRT V  P 1300mol (0.5atm V  21177. Si en la actualidad se la hiciera con 1.105 g (0.082 L. Una muestra de 2.98 g / mol 143. ¿Qué cantidad (mol) de NH3 gaseoso podrá obtenerse? PV  nRT n PV RT 300 L(0.mol )( 298º K ) V  1.70atm con un exceso de N2 gaseoso.mol ( 298º K ) n  8.87 L 142.141.atm /º K .atm /º K .atm /º K .5 atm de presión y a 25ºC. Si se almacena esta cantidad de NH3 gaseoso en un tanque de 125 litros a 25ºC. El globo que empleó Jacques Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó aproximadamente con 1300 mol de H2. En una muestra de amoniaco suponga que se combinan 300 litros de H2 gaseoso a 25ºC y 0. calcular su volumen.082 L.mol )(300º K ) M  1. ¿Cuál es su masa molar? PV  nRT mRT M  VP 2.520 L) M  96.03atm(0.082 L. 9atm 146. 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0. Cuando el equilibrio entre los bulbos se establece.082 L.59mol (0.PV  nRT nRT V 8.65º K 147.082 L. se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es el volumen. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. 5 g de CO2 se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. V1. PV  nRT nRT P V 50mol (0.atm /º K .11mol (0. Calcule la presión del gas. del primer recipiente? P1V 1  P 2V 2 P 2V 2 V1  P1 0.atm /º K / mol ) T  1108.082 L.5 L) V1  1atm V 1  0. ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? PV  nRT PV T nR 10atm(1L) T 0.mol )( 298º K ) P 2L P  610.345 L .67 atm P 145. Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido.69atm(0.5 lit de capacidad.atm /º K .mol )( 298º K ) P 125 L P  1. asumiendo un comportamiento ideal. en condiciones estándares. Cuando 2.mol )( 680º K ) M  0. y explicar si es exotérmica o endotérmica. 12 moles de HCl se introducen en un cilindro de 4 litros a 10ºC.83)) Qr=-127. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro de mercurio? PA Hg:200. PV  nRT nRT V 12mol (0.896 g (0.7 Qr= (226.74 KJ/mol .08 g / mol M  Fórmula  HgCl 2 150. la presión es de 458 mm.mol )(301º K ) M  0.62atm P 151.542 L) M  42.082 L. Cl:35. ¿Cuál es el peso molecular del gas? PV  nRT mRT M  VP 0.96 g de cloruro de mercurio se vaporizan en un envase de 1L a 680 oK.1)-(-60+2(-285.5 PV  nRT mRT VP 2.96 g (0.6atm(1L) M  275.83 Qf(Ca(OH)2)=-986.7-986. 0.5 g / mol 149.896 g de un compuesto gaseoso que contiene únicamente nitrógeno y oxígeno ocupa 542 cc a 730 mm de presión y 28 oC. Calcule la presión del gas. Calcular el calor de la reacción.148.1 Qf(C2H2)=226. CaC2 (s) + 2H2O (l) ↔ Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) Qf(CaC2)=-60KJ/mol Qf(H2O)=-285.082 L.082 L.atm /º K .atm /º K .96atm(0.atm /º K .8 L P  69.mol )( 283º K ) P 1 . asumiendo un comportamiento ideal. 05Kcal/mol y de agua líquida = -68.4 Kcal/mol.1-(2(-393.81 Qf(CH3COO)= 875.0 C4H10 + 13/2 O2= 4CO2 + 5H2O Ht=-2657KJ/mol 155.1 KJ/mol CO2=-393. -125.8Kcal/mol H=25.74KJ/mol 153. en condiciones estándares.7Kcal/mol .3 Zn + 1/2 O2 = ZnO Ht=-97.1 H2 + 1/2 O2 = H2O H=-68. Calcular el calor de formación del ácido acético.52 y la entalpía de combustión del benceno C6H6=-781.1 Pb + Cl2 = PbCl2 Ht=-35.152.52Kcal H2SO4 + Zn = ZnSO4 +H2 H=-80. La entalpía normal de formación del cloruro de plata es e -30. 2Ag + Cl2 = 2AgCl Pb + 2AgCl = 2Ag + PbCl2 H=-60. Con estos datos determine la entalpía de formación del cloruro de plomo.82)) Qf(CH3COO)= -2145.68.88Kcal 154.0 KJ/mol respectivamente.82Kcal/mol 156. C4H10 + 13/2 O2= 4CO2 + 5H2O 4C + 4 O2 = 4CO2 H=-1572.51KJ/mol H2O=-241. ZnSO4 + H2O = H2SO4 + ZnO H=50.0 5H2 + 5/2 O2 = 5H2O H=-1210.56 6C + 3H2 = C6H6 Ht=11. Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes.0. Calcular el calor de combustión del butano.0.68Kcal/mol 6C + 6 O2 = 6CO2 H=-564. calcular la entalpía normal de formación del benceno. CH3COOH (g) + 2O2 (g) ↔ 2CO2 (g) + 2H2O (g) H -875. -242. a partir de su calor de combustión. mientras que para la reacción: Pb + 2AgCl = 2Ag + PbCl2 su H=25. 6C + 3H2 = C6H6 6CO2 + 3H2O = C6H6 +15/2 O2 H=781. H2O y butano son -393.51)+2(-241. Conociendo las entalpías normales de formación de CO2= -94.3 3H2 + 3/2 O2 = 3H2O H=-205.1 Kcal/mol.0 C4H10 = 4C + 5H2 H=125. sabiendo que los calores de formación de CO2. mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 -COOH) líquido es de . si la variación de entalpía en estas condiciones es de -2219. respectivamente.53) H  283KJ / mol .05 y -68..90 KJ / mol 161. Con estos datos.8 KJ np  3 nr  6  n  3 U  H  nRT U  2219.10 2H2 + 2 O2 = 2H2O H=-137.94.08Kcal 2C + 2 O2 = 2CO2 H=-188.52 Kcal/mol.65 KJ/mol. y agua líquida son. Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm.31)( 298) H  282. El calor de combustión del monóxido de carbono es -281. Calcule el calor de combustión a presión constante. U=Q-L U= (140-85)J U=55J 159. CO + 1/2 O2 = CO2 H  393.51 KJ/mol.51  (110.157.53 y -393. Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas.31)( 298) U  2214 KJ 160.04 2CO + 2H2 + O2 = CH3-COOH Ht=-323.08Kcal/mol.2. CO + 1/2 O2 = CO2 H  U  nRT H  281.8  3(8. Calcula el cambio de energía interna del sistema en un proceso en el que el sistema absorbe 140 J y efectúa 85 J de trabajo sobre el entorno. 2CO + 2H2 + O2 = CH3-COOH 2CO2 + H2O = CH3-COOH H=2.65  1 / 2(8. Las entalpías de formación del CO y CO2 son respectivamente -110.06 Kcal 158.8 KJ C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4H2O H=-2219. determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. Calcule la entalpía de la reacción. 1  75.5 moles de alcohol. las entalpías normales de ionización en agua y de formación.18mol / L 0. A 1000ºC.17) .1  H ( H ())  H (CL())  H ( HCl )  75.06M. 0. 0.3) X  167. 2SO2 + O2 = 2SO3. calcular el valor de Kc a esta temperatura.3 HCl = H(+) + Cl(-) H=-75.1  (0  X )  (92.17M y 0. Calcular las concentraciones de cada uno de los componentes de la reacción y el valor de la constante de equilibrio. Dados los siguientes valores de entalpía de enlace en KJ/mol: H3C-H= 430. Cl-H= 432.5) Ke   0 .2 2. H3C-Cl= 339. En el estado de equilibrio un análisis demuestra que reaccionaron 0.062 Kc   0. las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio químico son. Calcule la entalpía de hidratación del NaCl. ΔHºhid (NaCl) = ΔHºhid (Na+) + ΔHºhid (Cl-) = 686+(-1469) = -783 kJ/mol 165. Cl-Cl= 243. en KJ/mol son respectivamente: -75. 0.5(0. para la reacción.en kJ/mol son de 686 y -1469 respectivamente.162. Calcule el H del ión Cl(1-). sabiendo que para el HCl. respectivamente: 0. En un volumen de un litro se mezclan 3 moles de ácido acético y 1 mol de alcohol etílico.34M.1 y -92.5) 166.5(0. Los valores de ΔHºhid para los iones Na+ y Cl.4kJ / mol 164. Calcule el valor de H para la reacción: CH4 + Cl = CH3Cl + HCl CH4 = CH3 + H H= 430 Cl2 = 2Cl H=243 CH3 + Cl = CH3Cl H=339 H + Cl = HCl H=432 CH4 + Cl = CH3Cl + HCl Ht=-98KJ/mol 163.342 (0. 7 0. contiene en el equilibrio 80g de SO3. n( SO3)  1mol n( SO 2)  0.125M 2L 5mol O2   0.07) 2 Kc   0. contenida en un recipiente de 2L a una determinada temperatura.5mol Concentración : 1mol SO3   0. En un recipiente de 10L se introduce1 mol de PCl5 gaseoso. PCl5 PCl3 Cl2 Moles iniciales 1 0 0 Moles en eq 1-x X x Concentraciones (1-x)/V x/V x/V x %  100 ni x  50(1) / 100 x  0.1252 (0.3moles de PCl5.163mol / L 0. Calcular Kc a esta temperatura.5 .3 x= 0. sabiendo que en el equilibrio quedan 0. PCl5 PCl3 Cl2 Moles iniciales 1 0 0 Moles en eq 1-x x x Concentraciones (1-x)/10 x/10 x/10 Moles totales: nt=1-x+x+x= 1+x 1-x=0. Hallar la constante de equilibrio de disociación PCl3 y Cl2. A 473ºK y 2atm de presión el PCl5 se disocia en un 50% según la siguiente reacción: PCl5 = PCl3 + Cl2 Calcular el valor de Kc y Kp.03 169.25) 168.25mol n(O 2)  0. Se ha comprobado que una muestra de gases en equilibrio 2SO2 + O2 = 2SO3.07(0.52 Kc   64mol / L 0. 16g de SO2 y 16g de O2.167.25M 2L 0.5M 2L 0.25mol SO 2   0. 5 P (Cl 2)  ( 2)  0.67) Kp   0. 0.5 (2)  0.67 atm Kc    0.52 (0.mol ( 473))1 P ( PCl5)  170. sabiendo de PCl5. PCl5 Moles iniciales 1 PCl5 gaseoso.67(0.5mol SO 2   0. A 1000ºC. Calcular Kc a esta temperatura.67 1. para la reacción. contiene en el equilibrio 160g de SO3. las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio químico son.5 0.5 P ( PCl3)  (2)  0.152 (0.12 Kc   2.16M y 0.1moles PCl3 0 Cl2 0 . calcular el valor de Kc a esta temperatura.15M. contenida en un recipiente de 1L a una determinada temperatura.atm /º K .67 1.5 0. Hallar la constante de que en el equilibrio quedan 0. 0.5M 1L 0. Se ha comprobado que una muestra de gases en equilibrio 2SO2 + O2 = 2SO3. n( SO3)  2mol n( SO 2)  0.67 atm 0.082l.16) 171.5mol n(O 2)  0. En un recipiente de 5L se introduce1 mol de equilibrio de disociación PCl3 y Cl2.0173mol / L n RT (0.78mol / L 0. 2SO2 + O2 = 2SO3.1M.25M 1L 22 Kc   64mol / L 0.67 1.5 0. 32g de SO2 y 8g de O2.25) 172.25mol Concentración : 2mol SO3   2M 1L 0.0.67 Kp 0.25mol O2   0. respectivamente: 0. 62mol / L 0.33atm 0.2 (2)  0. la presión y la temperatura son.2 P( PCl3)  (2)  0.33(0. más adelante en el ducto. Fluye aire a través de un ducto perfectamente aislado.011mol / L n RT (0.33atm Kc    0.2 0.99cal / mol º K ln 473 2 Sb  Sa  0.33 1. En una sección A. respectivamente. los valores correspondientes son de 1.33 1.205cal / mol º K .atm /º K .18) Kc   1.77  0.33) Kp   0.2 0.082l.5 bar y 150ºC.mol (473))1 P( PCl5)  174. ¿En qué sentido fluye el aire? Cp(aire)= 6.Moles en eq 1-x Concentraciones (1-x)/5 Moles totales: nt=1-x+x+x= 1+x 1-x=0.5 Sb  Sa  6.2 0. y en otra sección B.572  0.33 Kp 0.96cal / mol º K ln  1.1 x= 0.18(0.2 P(Cl 2)  (2)  0. A 373ºK y 2atm de presión el PCl5 se disocia en un 20% según la siguiente reacción: PCl5 = PCl3 + Cl2 Calcular el valor de Kc y Kp.96 Tb Pb Sb  Sa  CpLn  RLn Ta Pa 423 1. de 2 bar y 200ºC.33 1.9 0.2 % 0.02 X x/5 x x/5 173. PCl5 PCl3 Cl2 Moles iniciales 1 0 0 Moles en eq 1-x x X Concentraciones (1-x)/V x/V x/V Moles totales: nt=1-x+x+x=1+x x 100 ni x  20(1) / 100 x  0 . Se comprime amoníaco que está a 0. ¿Será posible que un flujo de aire a T 1 = 300K y P1 = 1. y 150 y 450 K.4 Mpa.50(50 Kcal / min)  25 Kcal / min 177.16 Mpa y 270 K en un compresor continuo hasta 1.626 (cal/mol K). Luego el nitrógeno caliente sale del compresor y se enfría en un intercambiador de calor hasta 20 °C. adiabático. . El trabajo requerido por el compresor es de 500 kJ/kg. respectivamente.5 atm? pueda dividirse en dos iguales (m13 = m12 ) a 1 atm.0.015 (cal/mol K) y ΔS31 =3. Se comprime nitrógeno desde 20 °C y 1 atm hasta 5 atm en un compresor con una eficiencia del 50% requiriéndose un trabajo de 50 Kcal/min.389 (cal/mol K) 176. Usist   ( H  Ec  Ep)corr  Q  L mCpdT  Q  L 0QL QL Lm  nLs Q  0.P2) y ( T3. Solución: De la primera ley: ΔHcorr=0 ⇒ m13 Cp(T3-T1)+ m12 Cp(T2-T1) debe ser cero: Reemplazando valores. Calcular la eficiencia del compresor.P1) se divide en dos flujos m13 y m12 a (T2. se tiene: (T3-T1)+(T2-T1)=(450-300)+(150-300)=150-150=0 Pero para saber si el proceso es posible veamos la 2ª Ley. en el cual un flujo de gas a una temperatura (T 1.. El calor que debe retirarse del intercambiador de calor es de aproximadamente.175.P3). Calculemos ΔStotal = ΔS21 +ΔS31 = m13 CpLn(T3/T1)+ m12 Cp Ln(T2/T1) ΔS21 = m12 Cp Ln(T2/T1) y ΔS31 = m13 CpLn(T3/T1) Reemplazando valores se encuentra que ΔS21 = -4. El tubo Hilsch es un ingenioso dispositivo similar a un arreglo de tubos en “T”. y por lo tanto ΔStotal = . a) si el proceso es reversible.15 K.31cal / mol º K ) ln 1 S  24. .6 e e  60% 178. La temperatura es de 398. Si el proceso es irreversible y la presión externa es igual a la presión final del gas. Un mol de gas ideal realiza una expansión isotérmica de 20 MPa a 1 MPa .21J / K 179. los alrededores y el total. alcanzando a esta una temperatura de 373ºK.21J / K 180. Calcular la eficiencia de una máquina si realizando un trabajo de 55J a una temperatura de 300ºK.31cal / mol º K ) ln 1 S  24. aumenta su trabajo a 70J.Usist  ( H  Ec  Ep)corr  Q  L Hcorr   Lm Hcorr  1900 KJ / Kg  1600 KJ / Kg  300 KJ / Kg L  300 KJ / Kg 300 500 e  0. P1 Q   L  nRT ln P2 P1 nRT ln P 2  nR ln P1 S  T P2 20 S  1mol (8. P1 Q   L  nRT ln P2 P1 nRT ln P 2  nR ln P1 S  T P2 20 S  1mol (8. Calcular el cambio de entropía para el gas. Calcúlese la entropía de un sistema cuyo calor expendido al ambiente es de 544cal. respectivamente. T 2  T1 L  Q( ) T2 373  300 L  60 J ( ) 373 L  11. Calcule la entropía presente en este sistema.99cal /º K 183. L  (T 2  T 1)( S 2  S1) L  (400  298)º K (2. Un sistema en funcionamiento expide una energía a presión constante de 200cal.5  0.54cal /º K . 544cal S 273º K S  1. en un intervalo de temperatura de 25 a 100ºC. 200cal S 298º K S  0.85 a 2. a unas temperaturas de 298ºK a 400ºK.5 cal/ºK.3cal 184. Calcular el trabajo efectuado por el sistema.1957 Ef  181.67cal /º K 200cal S 373º K S  0. Conociendo que un sistema que realiza un trabajo tiene un cambio de entropía de 0. a temperatura normal.T 2  T1 T2 373  300 Ef  373 Ef  0.74 J 182. cuando el sistema gana un calor de 60J. En el ejercicio anterior calcule el trabajo efectuado.85)cal /º K L  168. 61cal / mol º K 186. Calcule la entropía del sistema.50(30 Kcal / min)  15 Kcal / min 188. ¿En qué sentido fluye el aire? Cp(aire)= 6. Se comprime amoníaco que está a 0.95 atm y 270 K en un compresor continuo hasta 1.81cal / mol º K S  1. Calcular la eficiencia del compresor.4atm.9atm y 150ºC. los valores correspondientes son de 0.5L. y en otra sección B.25cal / mol º K 187.975cal / mol º K ln  1. T2 V2 S  Cv ln  R ln T1 V1 350 7. de 1. El calor que debe retirarse del intercambiador de calor es de aproximadamente.5atm y 200ºC.99cal / mol º K ln 298 5 S  0.5 Sb  Sa  0.9 Sb  Sa  6. . Fluye aire a través de un ducto perfectamente aislado.99cal / mol º K ln 473 1 . Luego el nitrógeno caliente sale del compresor y se enfría en un intercambiador de calor hasta 20°C.5 S  4. más adelante en el ducto.185. El trabajo requerido por el compresor es de 500 kJ/kg.77  1. Se aumenta la temperatura a 350ºK y el volumen se expande a 7. Se tiene 5L de un gas diatómico efectuando un trabajo en una máquina a temperatura ambiente. Usist   ( H  Ec  Ep)corr  Q  L mCpdT  Q  L 0QL QL Lm  nLs Q  0.96cal / mol º K ln  1. la presión y la temperatura son. respectivamente. En una sección A. Se comprime nitrógeno desde 25°C y 1 atm hasta 5 atm en un compresor con una eficiencia del 50% requiriéndose un trabajo de 30 Kcal/min.96 Tb Pb Sb  Sa  CpLn  RLn Ta Pa 423 0.01  0.8cal / mol º K  0. Si el proceso es irreversible y la presión externa es igual a la presión final del gas.Usist  ( H  Ec  Ep)corr  Q  L Hcorr   Lm Hcorr  1900 KJ / Kg  1600 KJ / Kg  300 KJ / Kg L  300 KJ / Kg 300 500 e  0. los alrededores y el total. cuando el sistema gana un calor de 20J. a) si el proceso es reversible. alcanzando a esta una temperatura de 400ºK. Calcular el cambio de entropía para el gas.17 J / K 190. T 2  T1 Ef  T2 400  290 Ef  400 Ef  0. aumenta su trabajo a 60J. La temperatura es de 398º K. P1 Q   L  nRT ln P2 P1 nRT ln P 2  nR ln P1 S  T P2 7 S  1mol (8. Un mol de gas ideal realiza una expansión isotérmica de 7atm a 1 atm.6 e e  60% 189. En el ejercicio anterior calcule el trabajo efectuado. .275 192.17 J / K 191.31J / mol º K ) ln 1 S  16. Calcular la eficiencia de una máquina si realizando un trabajo de 25J a una temperatura de 290ºK. P1 Q   L  nRT ln P2 P1 nRT ln P 2  nR ln P1 S  T P2 7 S  1mol (8.31J / mol º K ) ln 1 S  16. Calcule la entropía del sistema. . a temperatura normal.99cal / mol º K ln 298 20 S  0. T2 V2 S  Cv ln  R ln T1 V1 250 7. Calcular la entropía existente en el sistema. Calcúlese la entropía de un sistema cuyo calor expendido al ambiente es de 749. Un sistema en funcionamiento expide una energía a presión constante de 549cal. Se tiene 20L de un gas diatómico efectuando un trabajo en una máquina a temperatura ambiente.9 a 3.5 cal/ºK.95cal / mol º K S  2. a unas temperaturas de 273ºK a 500ºK. respectivamente.5  0. 549cal S 273º K S  2.2cal 195. L  (T 2  T 1)( S 2  S1) L  (500  273)º K (3.975cal / mol º K ln  1. cuando las presiones varían de 1.9)cal /º K L  590.5L. Conociendo que un sistema que realiza un trabajo tiene un cambio de entropía de 0.4 atm por ciclo.5 J L  Q( 193.82cal / mol º K 197. Se disminuye la temperatura a 250ºK y el volumen se contrae a 7.87cal / mol º K  1. Se tiene que un sistema funciona en función de la temperatura y volumen. Calcule la entropía presente en este sistema.01cal /º K 196. 749.T 2  T1 ) T2 400  290 L  60 J ( ) 400 L  16.9 a 3.75cal /º K 194. Calcular el trabajo efectuado por el sistema. en un intervalo de temperatura de 273ºK.9cal S 273º K S  2.5 S  4.9cal. La entropía existente en una máquina de gas H2 es de 2. Calcular la entropía existente en el sistema. y su temperatura varía de 273 a 400ºK.98cal / mol º K ln  1. Se tiene que un sistema funciona en función de la temperatura y volumen.78cal / mol º K 200.58cal / mol º K . Si la temperatura varía de 298ºK a150ºK.78cal / mol º K 199. El calor desprendido por un sistema es de 540 cal. calcule el calor utilizado en estas condiciones. a la temperatura de 280ºK.99cal / mol º K ln 0. calcule la entropía existente en el sistema. si el gas utilizado para su funcionamiento es He (monoatómico).78 S  0. P2 S   R ln P1 2 S  1. En una máquina se tiene que su sistema funciona con gas diatómico a presión y volumen constante.9 a 2 atm por ciclo.S   R ln P2 P1 S  1. Las presiones en estas temperaturas son de 0.9 S  1.78 atm y 3 atm.16cal / mol º K 198.99cal / mol º K ln 273 0. respectivamente. cuando las presiones varían de 0. T2 P2 S  Cp ln  R ln T1 P1 400 3 S  4.9 S  1.99cal / mol º K ln 3.97cal / mol º K ln 298 S  4. T2 S  Cp ln T1 150 S  6.5cal / mol º K ) Q  700cal / mol 201.4 1.5cal/molºK. Calcular la entropía existente. Q S T Q  TS Q  280º K ( 2. G  H  TS H G S T (805  459)cal S 300º K S  1. si el gas utilizado para su funcionamiento es He (monoatómico). El calor desprendido por un sistema es de 540 cal.3 S  0. y su temperatura varía de 200ºK a 300ºK.3 atm y 2.5cal/ºK a la temperatura de 298ºK. calcule el calor utilizado en estas condiciones. Calcule la energía libre de Gibbs cuando la entalpía tiene un valor de 700cal y la entropía 1.49cal / mol º K 204. T2 P2 S  Cp ln  R ln T1 P1 300 2.202. a la temperatura de 200ºK.99cal / mol º K ln 200 1. G  H  TS G  700cal  298º K (1. Calcular el valor de la entropía si el valor de H a 300ºK es de 805cal. respectivamente. En una máquina se tiene que su sistema funciona con gas diatómico a presión y volumen constante. Las presiones en estas temperaturas son de 1. Si la temperatura varía de 273ºK a 373ºK. Calcular la entropía existente.98cal / mol º K ln  1. calcule la entropía existente en el sistema.178cal / mol º K 203.97cal / mol º K ln 273 S  2.5cal / mol º K ) Q  300cal / mol 205. La energía libre de Gibbs en un sistema cerrado es de 459 cal. La entropía existente en una máquina de gas H2 es de 1.5cal /º K ) G  253cal 206.8 atm. Q S T Q  TS Q  200º K (1.15cal /º K . T2 S  Cp ln T1 373 S  6.5cal/molºK.8 S  4. 4cal / mol 208.15cal /º K ) G  405.5cal/molºK. El trabajo realizado por un sistema es de 210 cal.5 atm. G  H  TS H G T S (715  210)cal / mol T 0. calcular el valor del trabajo Helmonts cuando la entropía varía de 1.95 cal/molºK a 40º de temperatura. A  U  TdS U  A  TdS U  200cal  298º K ( 2. Conociendo que el cambio de entropía de un sistema es de 2. A  U  TdS A  253cal / mol  313º K (0.99cal / mol º K (343º K ) ln 0. Calcular el valor de G. sufre un cambio de presiones de 0. Calcule la energía libre de Gibbs cuando la entalpía tiene un valor de 450cal y la entropía 0. G  H  TS G  450cal  298º K (0.5cal/ºK a 25ºC.3 cal/ºK.3cal . calcule la energía interna si A= 200 cal. P2 G  RT ln P1 1.8 a 1. En un sistema en el cual H= 715cal/mol.5cal /º K ) U  945cal 209.15cal/ºK a la temperatura de 298ºK. calcule la temperatura a la cual G= 210cal/mol y la variación de la entalpía es de 0. Calcule el valor de la energía de Gibbs cuando un sistema a la temperatura de 70ºC.5 G  1.3cal /º K (400  273)º K G  82.15 a 0. siendo el valor de la entropía de 2.5cal / mol º K T  1010º K 210.8 G  429. Se conoce que la energía interna de un sistema es de 253cal/mol.1cal 212.207. G  L  SdT G  210cal  2.07cal / mol 211. sabiendo que a estas condiciones la temperatura fluctuó de 273 a 400ºK.2cal / mol º K ) A  190. calcule la temperatura a la cual G= 110cal/mol y la variación de la entalpía es de 1.3cal /º K ) U  540cal 216. calcule la energía interna si A= 150 cal. Calcule el valor de la energía de Gibbs cuando un sistema a la temperatura de 500ºK. Conociendo que el cambio de entropía de un sistema es de 1. P2 G  RT ln P1 0. G  H  TS H G T S (815  110)cal / mol T 1. Se conoce que la energía interna de un sistema es de 200cal/mol.5cal / mol º K T  470º K 217.95 cal/molºK a 230ºK de temperatura.3cal/ºK a 27ºC. Calcular el valor de la entropía si el valor de H a 290ºK es de 800cal. G  H  TS H G S T (800  549)cal S 290º K S  0. calcular el valor del trabajo Helmonts cuando la entropía varía de 1. La energía libre de Gibbs en un sistema cerrado es de 549 cal. A  U  TdS U  A  TdS U  150cal  300º K (1.5cal/molºK.8 atm.5 G  625.99cal / mol º K (500º K ) ln 1.86cal /º K 214. A  U  TdS A  200cal / mol  230º K (0.5 a 0. sufre un cambio de presiones de 1.2cal / mol º K ) A  154cal / mol 215.15 a 0. En un sistema en el cual H= 815cal/mol.8 G  1.213.47cal / mol . Calcular el valor de G.9(1. sabiendo que la ecuación estequiométrica es: N2 + 3H2 = 2NH3 Calcular el valor de Kc en este sistema.5 Concentraciones : 7.9 cal/ºK. sabiendo que a estas condiciones la temperatura fluctuó de 273 a 380ºK.65mol HCl   3.5M 1L 2.9M y NH3= 1.5(2.95mol 71 115 n( HCl )   3.652 Kc   0.4M y NH3= 0.5M.95) 221. H2 +Cl2 = 2HCl 15 n ( H 2)   7.173 ) 220.22 Kc   0.53 ) . En el equilibrio de una reacción de producción de HCl se tiene que el número de gramos de H2= 15g.218.6mol / L 7. siendo el valor de la entropía de 0.47 mol / L 0. 0.7cal 219.9cal /º K (380  273)º K G  213. N2=0.5mol H2   7. Calcular Kc si el volumen es de 1L.65M 1L 3. Cl2= 210g y HCl=115g. El trabajo realizado por un sistema es de 310 cal.65mol 31.19mol / L 0. N2=0.6M.95mol Cl 2   2.95M 1L 3. La concentración de una mezcla para producir amoniaco es la siguiente: H2=0.5mol 2 210 n(Cl 2)   2.62 Kc   183.4(0. G  L  SdT G  310cal  0. 1. sabiendo que la ecuación estequiométrica es: N2 + 3H2 = 2NH3 Calcular el valor de Kc en este sistema. La concentración de una mezcla para producir amoniaco es la siguiente: H2= 1.17M.2M. 73mol / L 2.5mol H2   1. si la temperatura aumente en 15º.77) 223.25M 2L 1.54mol Cl 2   0.192 Kc   0. En el equilibrio de una reacción de producción de HCl se tiene que el número de gramos de H2= 5g.75L) V2  1atm V 2  1. Cl2= 110g y HCl=75g. H2 +Cl2 = 2HCl 5 n( H 2)   2.5 Concentraciones : 2.222. ¿Qué volumen ocuparía este gas a 1 atm de presión? P1V 1  P 2V 2 P1V 1 V2  P2 2. Se conoce que a la temperatura de 220ºK un mol de gas ideal tiene un volumen de 1.19 M 2L 1.5(0.5mol 2 110 n(Cl 2)   1.54mol 71 75 n( HCl )   2.2L.875L 224.77 M 2L 2. ¿Cuál sería el nuevo volumen? . Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 0.5 atm y a una temperatura de 100ºC.75L a una presión de 2.38mol HCl   1. Calcular Kc si el volumen es de 2L.38mol 31.5atm(0. 75atm(300º K ) T1  1atm T 1  225º K 226.75atm. si la temperatura aumenta a la temperatura de 300 ºK.V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 1.59atm .5L.28 L 225. si la temperatura aumenta en 25º. Las condiciones iniciales de un sistema es de 1 atm de presión. la presión aumenta a 1atm. si la presión del sistema aumenta a 1 atm. Calcular el valor de la temperatura inicial. 298ºK y 1.5 L) P1  0. P1V 1  P 2V 2 P 2V 2 P1  V1 1atm(0. Calcule el valor de la presión inicial.81L 227. A cierta temperatura la presión de un gas es de 0. A cierta presión el volumen un gas es de de 0.5L.5 L) V2  2atm(298º K ) V 2  0.2 L(235º K ) V2  200º K V 2  1. calcular el valor de V2.85L P1  0. P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 T1  P2 0.85L. y la presión aumenta a 2 atm. el volumen se reduce a 0. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 V2  T 1P 2 1atm(323º K )(1. 228. si el volumen final es de 0. A la temperatura de 15ºC u gas ocupa un volumen de 1L.7 L(288º K ) T2  1L T 2  201. Un sistema a condiciones normales se eleva su temperatura a 300ºK y su volumen aumenta a 30L. si la presión desciende a 1 atm.5atm T 2  141. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 0.5L a una presión de 1.2º K 230.8 atm de presión? . ¿Cuál será el valor de la temperatura? P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 1atm(353º K ) T2  2.4 L) P2  (273º K )(30 L) P 2  0. calcule el valor de la presión final.5 atm y a una temperatura de 100ºC. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 P2  T1V 2 1atm(300º K )( 22. ¿Qué volumen ocuparía este gas a 0. V1 V 2  T1 T 2 V 2T 1 T2  V1 0.5atm presenta una temperatura de 80ºC.85atm 231. En un sistema un gas a una presión de 2.6 229.7L. calcule cuanto descendió la temperatura. Las condiciones iniciales de un sistema es de 1.5 L) V2  0. si la temperatura aumenta a la temperatura de 373ºK.8atm(373º K ) T1  1.2 atm de presión.9atm.94 L V2  232. la presión aumenta a 1. P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 T1  P2 0.5atm(0. 300ºK y 1L. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 V2  T 1P 2 1. calcular el valor de V2.P1V 1  P 2V 2 P1V 1 P2 1. A cierta temperatura la presión de un gas es de 0.1º K 234.2atm(310º K )(1L) V2  2atm(300º K ) V 2  0. si la temperatura aumenta en 10º.8atm V 2  0.9atm T 1  157. si la temperatura aumente en 25º. Calcular el valor de la temperatura inicial.62 L .8atm. Se conoce que a la temperatura de 230ºK un mol de gas ideal tiene un volumen de 1L. y la presión aumenta a 2 atm. ¿Cuál sería el nuevo volumen? V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 1L(255º K ) V2  230º K V 2  1.11L 233. 235.5L.2L.3L. V1 V 2  T1 T 2 V 2T 1 T2  V1 0. P1V 1  P 2V 2 P 2V 2 P1  V1 1atm(0. calcule cuanto descendió la temperatura. el volumen se reduce a 0.5atm T 2  242º K 238. A cierta presión el volumen un gas es de de 0. si la presión desciende a 1 atm. si la presión del sistema aumenta a 1 atm. ¿Cuál será el valor de la temperatura? P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 1atm(363º K ) T2  1.4atm 236. calcule el valor de la presión final. . A la temperatura de 290ºK u gas ocupa un volumen de 1L. si el volumen final es de 0.2 L) P1  0 . En un sistema un gas a una presión de 1.5 L P1  0. Calcule el valor de la presión inicial. Un sistema a condiciones normales se eleva su temperatura a 373ºK y su volumen aumenta a 30L.3L(290º K ) T2  1L T 2  87º K 237.5atm presenta una temperatura de 90ºC. Br2= 25%. calcule las presiones parciales de los 2 gases.3atm 44 g / mol 240. Por electrólisis de la sal muera se obtiene en el ánodo una mezcla de gases que tiene una composición de gases de la siguiente manera: Cl2= 70%. Una mezcla gaseosa cuya presión total es de 500mmHg se compone de 280g de N2 y 220g de CO2.atm /º K .66atm)  6. O2= 5%. Hallar la composición de la mezcla gaseosa.082l.P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 P2  T 1V 2 1atm(373º K )( 22. 280 g P ( N 2)  (0.mol )( 290º K ) Pt  1000 L Pt  1.02atm 239. .4 L) P2  (273º K )(30 L) P 2  1. 1120g de N2 y 20g de H2. Calcular la presión total ejercida por una mezcla gaseosa que se compone de 320g de O2. 320 g n(O 2)   10mol 32 g / mol 1120 g n( N 2)   40mol 28 g / mol 20 g n( H 2)   10mol 2 g / mol nt  60moles PV  nRT ntRT Pt  v 60mol(0.6atm 28 g / mol 220 g P(CO2)  (0.42atm 241. si dicha mezcla se encuentra en un cilindro de 1000l de capacidad a 290ºK.66atm)  3. 15 P(O 2)  (100)  11.17 Pe   0.15 P( Br 2)  (100)  11.28 242.28 0.49l d  3. PV  nRT nRT V  P 1.72% 1.28mol (0.28mol (0.49 d . En el ejercicio anterior calcule la densidad en g/L a 27ºC y 1 atm de presión.28mol 0.15mol 32 nt  1.atm /º K .65l d  3.mol )(300º K ) V  1atm V  31.49 g / L 3.49 L 100 g d 31.56% 1.72% 1. PV  nRT nRT P 1.082 L.082 L.65L V  100 g 28.98 P(Cl 2)  (100)  76.98mol 71 25 n( Br 2)   0.Br 2  160 g / mol Cl 2  71g / mol O 2  32 g / mol 70 n(Cl 2)   0.mol )( 273º K ) V  1atm V  28. En el ejercicio anterior calcule su peso específico.28 0.17 g / L 243.15mol 160 5 n(O 2)   0.atm /º K .91 3. Una mezcla gaseosa cuya presión total es de 790mmHg se compone de 560g de N2 y 320g de CO2.mol )( 290º K ) Pt  10 L Pt  23.4atm 44 g / mol 245.78atm 246. O2= 25%. 112g de N2 y 8g de H2.04atm)  10. si dicha mezcla se encuentra en un cilindro de 10L de capacidad a 290ºK.244. 560 g P( N 2)  (1. Por electrólisis de la sal muera se obtiene en el ánodo una mezcla de gases que tiene una composición de gases de la siguiente manera: Cl2= 50%.04atm)  20. calcule las presiones parciales de los 2 gases.082l. Calcular la presión total ejercida por una mezcla gaseosa que se compone de 64g de O2. Hallar la composición de la mezcla gaseosa.atm /º K . .8atm 28 g / mol 440 g P(CO 2)  (1. Br2= 25%. 64 g n(O 2)   2mol 32 g / mol 112 g n ( N 2)   4mol 28 g / mol g n ( H 2)   4mol 2 g / mol nt  10moles PV  nRT ntRT Pt  v 10mol (0. 7mol 71 25 n( Br 2)   0. En el ejercicio anterior calcule su peso específico.mol )( 273º K ) V  1atm V  36.63 247.85% 1.15 P( Br 2)  (100)  9.63mol (0.91 2.082 L.2% 1. PV  nRT nRT P 1.mol)(300º K ) V  1atm V  40.09 L 100 g d 40.63 0.63mol (0.082 L.74 .94% 1.Br 2  160 g / mol Cl 2  71g / mol O 2  32 g / mol 50 n(Cl 2)   0. PV  nRT nRT V  P 1.atm /º K .78mol 32 nt  1.78 P(O 2)  (100)  43. En el ejercicio anterior calcule la densidad en g/L a 27ºC y 1 atm de presión.49 g / L 248.74 g / L d Pe  2.49  0.63 0.atm /º K .63mol 0 .49l d  2.7 P(Cl 2)  (100)  42.09l d  2.15mol 160 25 n(O 2)   0.49 L V  100 g 36. 2 a 5 atm por ciclo. Si la temperatura varía de 208ºK a300ºK.2 S  4. cuando las presiones varían de 1. Se tiene que un sistema funciona en función de la temperatura y volumen. . En una máquina se tiene que su sistema funciona con gas diatómico a presión y volumen constante. a la temperatura de 500ºK.84cal / mol º K 253. El calor desprendido por un sistema es de 1400 cal.98cal / mol º K ln  1. T2 S  Cp ln T1 300 S  6. Q S T Q  TS Q  500º K (3. calcule el calor utilizado en estas condiciones. calcule la entropía existente en el sistema. Calcular la entropía existente en el sistema.99cal / mol º K ln 300 2 S  4.52cal / mol º K 251.2 atm.97cal / mol º K ln 208 S  2. P2 S   R ln P1 5 S  1. si el gas utilizado para su funcionamiento es He (monoatómico).55cal / mol º K ) Q  1775cal / mol 252. En una máquina se tiene que su sistema funciona con gas diatómico a presión y volumen constante. calcule la entropía existente en el sistema.249. La entropía existente en una máquina de gas H2 es de 3.55cal / mol º K 250. T2 P2 S  Cp ln  R ln T1 P1 1000 4. y su temperatura varía de 300 a 1000ºK. respectivamente.99cal / mol º K ln 1. Las presiones en estas temperaturas son de 2 atm y 4. Calcular la entropía existente. Si la temperatura varía de 298ºK a 700ºK.2 S  2.55cal/molºK. Calcular el valor de la entropía si el valor de H a 370ºK es de 805cal.98cal / mol º K ln  1. Calcular la entropía existente. si el gas utilizado para su funcionamiento es He (monoatómico). .85 cal/molºK a 323ºK de temperatura.9cal/molºK.5cal/ºK a la temperatura de 400ºK. Q S T Q  TS Q  273º K (0. G  H  TS H G S T (805  459)cal S 370º K S  3. G  H  TS G  1700cal  400º K (5.95cal / mol º K 254.2 a 0.99cal / mol º K ln 200 0.41cal /º K 258. calcular el valor del trabajo Helmonts cuando la entropía varía de 1. La entropía existente en una máquina de gas H2 es de 0. a la temperatura de 273ºK. Las presiones en estas temperaturas son de 0. El calor desprendido por un sistema es de 1540 cal. T2 P2 S  Cp ln  R ln T1 P1 300 5 S  4. respectivamente.8 atm y 5 atm.5cal /º K ) G  500cal 257. La energía libre de Gibbs en un sistema cerrado es de -459 cal.7cal / mol 256. calcule el calor utilizado en estas condiciones.97cal / mol º K ln 700 298 S  5.S  Cp ln T2 T1 S  6. Se conoce que la energía interna de un sistema es de 1253cal/mol. y su temperatura varía de 200ºK a 300ºK.63cal / mol º K 255. Calcule la energía libre de Gibbs cuando la entalpía tiene un valor de 1700cal y la entropía 5.8 S  1.9cal / mol º K ) Q  245. siendo el valor de la entropía de 3.5 atm. Calcular el valor de G.15cal/ºK a la temperatura de 300ºK. La energía libre de Gibbs en un sistema cerrado es de -259 cal. Calcular el valor de la entropía si el valor de H a 250ºK es de 800cal. Calcule el valor de la energía de Gibbs cuando un sistema a la temperatura de 343ºK.5 G  1. En un sistema en el cual H= 1715cal/mol.35cal / mol º K ) A  1139. P2 G  RT ln P1 1.12cal / mol 262.A  U  TdS A  1253cal / mol  323º K (0. El trabajo realizado por un sistema es de 180 cal. sabiendo que a estas condiciones la temperatura fluctuó de 300 a 400ºK.5cal /º K ) U  850cal 260. sufre un cambio de presiones de 3 a 1. G  L  SdT G  180cal  3.5cal/molºK.95cal / mol 259.15cal /º K ) G  45cal 264. Conociendo que el cambio de entropía de un sistema es de 4. calcule la energía interna si A= -500 cal.99cal / mol º K (343º K ) ln 3 G  473. . A  U  TdS U  A  TdS U  500cal  300º K (4.3cal /º K ( 400  300)º K G  150cal 263.3 cal/ºK. Calcule la energía libre de Gibbs cuando la entalpía tiene un valor de 1200cal y la entropía 4. calcule la temperatura a la cual G= -210cal/mol y la variación de la entalpía es de 2.5cal/ºK a 300ºK. G  H  TS H G T S (1715  210)cal / mol T 2. G  H  TS G  1200cal  300º K (4.5cal / mol º K T  770º K 261. 3Kcal/ºK a 298ºC. En un sistema en el cual H= 1815cal/mol. sufre un cambio de presiones de 5 a1. P2 G  RT ln P1 1.5cal/molºK. G  H  TS H G T S (1815  110)cal / mol T 4.5 G  1. siendo el valor de la entropía de 2. Calcule el valor de la energía de Gibbs cuando un sistema a la temperatura de 900ºK.55cal / mol º K ) A  900. calcular el valor del trabajo Helmonts cuando la entropía varía de 5.4cal /º K S 265.5cal / mol º K T  427. A  U  TdS U  A  TdS U  150cal  298º K (1300cal /º K ) U  387. sabiendo que a estas condiciones la temperatura fluctuó de 250 a700ºK. calcule la energía interna si A= 150 cal.G  H  TS H G T (800  549)cal S 250º K S  5. A  U  TdS A  1350cal / mol  290º K (1. Calcular el valor de G. . calcule la temperatura a la cual G= -110cal/mol y la variación de la entalpía es de 4.95 cal/molºK a 290ºK de temperatura.78º K 268.55 Kcal 267.32cal / mol 269.5cal / mol 266. Conociendo que el cambio de entropía de un sistema es de 1. Se conoce que la energía interna de un sistema es de 1350cal/mol. El trabajo realizado por un sistema es de 1110 cal.5 a 3.99cal / mol º K (900º K ) ln 5 G  2156.9 cal/ºK.5 atm. 2(1. La concentración de una mezcla para producir amoniaco es la siguiente: H2= 3. N2=4.5L.5 L 2. En el equilibrio de una reacción de producción de HCl se tiene que el número de gramos de H2= 15g.5 L 3.91mol / L 5(1.2M. sabiendo que la ecuación estequiométrica es: N2 + 3H2 = 2NH3 Calcular el valor de Kc en este sistema.1M.3M 1.5mol H2   5M 1. .2M y NH3= 3.47mol / L 4.432 Kc   0.43M 1 .5mol 2 210 n(Cl 2)   2.3) 272.7M.12 Kc   0.65mol HCl   2.5 Concentraciones : 7.9cal /º K (700  250)º K G  195cal 270.65mol 31.5 L 2. Cl2= 210g y HCl=115g. La concentración de una mezcla para producir amoniaco es la siguiente: H2=1. N2=7.9M y NH3= 4. Calcular Kc si el volumen es de 1. 3.95mol Cl 2   1. H2 +Cl2 = 2HCl 15 n ( H 2)   7.95mol 71 115 n( HCl )   3.73 ) 271. sabiendo que la ecuación estequiométrica es: N2 + 3H2 = 2NH3 Calcular el valor de Kc en este sistema.5M.G  L  SdT G  1110cal  2. 47 mol / L 5(3.Kc  4.76 2 Kc   1.38mol HCl   4.5 L 2.38mol 31.08) 274.75L a una presión de 1. H2 +Cl2 = 2HCl 5 n( H 2)   2.53 ) 273.5 atm y a una temperatura de 373ºK. Calcular Kc si el volumen es de 0. Cl2= 110g y HCl=75g.08M 0 .22  0.5 Concentraciones : 2. ¿Qué volumen ocuparía este gas a 1 atm de presión? .052mol / L 7.54mol 71 75 n( HCl )   2.5 L 4.9(3.5mol H2   5M 0.54mol Cl 2   3. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 2.76 M 0 .5 L 1. En el equilibrio de una reacción de producción de HCl se tiene que el número de gramos de H2= 5g.5mol 2 110 n(Cl 2)   1.5L. 75atm(310º K ) T1  3atm T 1  180.5atm(2.215L 276. A cierta presión el volumen un gas es de de 0. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 V2  T 1P 2 1atm(330º K )(0.3L. 300ºK y 0. P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 T1  P2 1. Calcule el valor de la presión inicial. calcular el valor de V2. A cierta temperatura la presión de un gas es de 1. . y la presión aumenta a 2.2L.3 atm. si la temperatura aumente en 15º. Calcular el valor de la temperatura inicial. Las condiciones iniciales de un sistema es de 1 atm de presión.2 L(215º K ) V2  200º K V 2  0.75 L) V2  1atm V 2  4.41L 278.85L) V2  2.3atm(300º K ) V 2  0. si la temperatura aumenta a la temperatura de 310 ºK. si la temperatura aumenta en 30º.125 L V2  275.75atm. ¿Cuál sería el nuevo volumen? V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 0.P1V 1  P 2V 2 P1V 1 P2 1.85L. Se conoce que a la temperatura de 200ºK un mol de gas ideal tiene un volumen de 0.8º K 277. el volumen se reduce a 0. la presión aumenta a 3atm. si la presión del sistema aumenta a 4 atm.95L. 8 atm de presión? .7L. calcule cuanto descendió la temperatura.29º K 281.95L P1  1.5atm T 2  94. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 10L a una presión de 1.82atm 282. si el volumen final es de 0.5º K 280.5 atm y a una temperatura de 373ºK.26atm 279.P1V 1  P 2V 2 P 2V 2 P1  V1 4atm(0. ¿Qué volumen ocuparía este gas a 4. Un sistema a condiciones normales se eleva su temperatura a 500ºK y su volumen aumenta a 50L.3L) P1  0.7 L(315º K ) T2  3L T 2  73. A la temperatura de 315ºK un gas ocupa un volumen de 3L.4 L) P2  (273º K )(50 L) P 2  0. V1 V 2  T1 T 2 V 2T 1 T2  V1 0. ¿Cuál será el valor de la temperatura? P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 1atm(330º K ) T2  3. si la presión desciende a 1 atm.5atm presenta una temperatura de 330ºK. calcule el valor de la presión final. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 P2  T 1V 2 1atm(500º K )( 22. En un sistema un gas a una presión de 3. la presión aumenta a 6. calcular el valor de V2.51º K 285. Calcule el valor de la presión inicial.6atm(210º K )(1L) V2  3atm(200º K ) V 2  0. A cierta temperatura la presión de un gas es de 3. P1 P 2  T1 T 2 P1T 2 T1  P2 3. .P1V 1  P 2V 2 P1V 1 P2 1. Calcular el valor de la temperatura inicial.8atm.21L 286.6 atm de presión.9atm. ¿Cuál sería el nuevo volumen? V1 V 2  T1 T 2 V 1T 2 V2  T1 5L(555º K ) V2  530º K V 2  5. el volumen se reduce a 1L.9atm T 1  385.8atm V 2  3. si la temperatura aumenta en 10º. si la temperatura aumente en 25º.5atm(10 L) V2  4. Se conoce que a la temperatura de 530ºK un mol de gas ideal tiene un volumen de 5L.8atm(700º K ) T1  6. Las condiciones de entrada de un sistema es de 0. 200ºK y 1L.24 L 284. si la temperatura aumenta a la temperatura de 700ºK. A cierta presión el volumen un gas es de de 4. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 V2  T 1P 2 0.5L.13L V2  283. y la presión aumenta a 3 atm. si la presión del sistema aumenta a 3 atm. P1V 1  P 2V 2 P 2V 2 P1  V1 3atm(1L) P1  4 .5 L P1  0.67atm 287. A la temperatura de 290ºK un gas ocupa un volumen de 10L, si el volumen final es de 1L, calcule cuanto descendió la temperatura. V1 V 2  T1 T 2 V 2T 1 T2  V1 1L(290º K ) T2  10 L T 2  29º K 288. En un sistema un gas a una presión de 5.5atm presenta una temperatura de 450ºK, si la presión desciende a 1 atm, ¿Cuál será el valor de la temperatura? P1 P 2  T1 T 2 P 2T 1 T2  P1 1atm(450º K ) T2  5.5atm T 2  81.82º K 289. Un sistema a condiciones normales se eleva su temperatura a 373ºK y su volumen aumenta a 45L, calcule el valor de la presión final. P1V 1 P 2V 2  T1 T2 P1V 1T 2 P2  T 1V 2 1atm(373º K )( 22.4 L) P2  (273º K )(50 L) P 2  0.61atm 290. Una mezcla gaseosa cuya presión total es de 1.5atm se compone de 30g de N2 y 100g de CO2, calcule las presiones parciales de los 2 gases. 30 g (1.5atm)  1.61atm 28 g / mol 100 g P(CO 2)  (1.5atm)  3.41atm 44 g / mol P ( N 2)  291. Calcular la presión total ejercida por una mezcla gaseosa que se compone de 500g de O2, 120g de N2 y 10g de H2, si dicha mezcla se encuentra en un cilindro de 500L de capacidad a 300ºK. 500 g n(O 2)   15.63mol 32 g / mol 120 g n( N 2)   4.28mol 28 g / mol 10 g n( H 2)   5mol 2 g / mol nt  24.91moles PV  nRT ntRT Pt  v 24.91mol (0.082l.atm /º K .mol )(300º K ) Pt  500 L Pt  1.22atm 292. Por electrólisis de la sal muera se obtiene en el ánodo una mezcla de gases que tiene una composición de gases de la siguiente manera: Cl2= 15%, Br2= 80%, O2= 5%. Hallar la composición de la mezcla gaseosa. Br 2  160 g / mol Cl 2  71g / mol O 2  32 g / mol 15 n(Cl 2)   0.21mol 71 25 n( Br 2)   0.5mol 160 5 n(O 2)   0.15mol 32 nt  0.86mol 0.21 P(Cl 2)  (100)  18.06% 0.86 0 .5 P( Br 2)  (100)  58.14% 0.86 0.15 P(O 2)  (100)  17.44% 0.86 293. En el ejercicio anterior calcule la densidad en g/L a 298ºK y 3 atm de presión. PV  nRT nRT V  P 0.86mol(0.082 L.atm /º K .mol)( 298º K ) V  3atm V  7L 100 g d 7l d  14.29 g / L 294. En el ejercicio anterior calcule su peso específico. PV  nRT nRT P 0.86mol(0.082 L.atm /º K .mol )( 273º K ) V  1atm V  19.25L V  100 g 19.25l d  5.19 g / L d  Pe  14.28  2.75 5.19 295. Una mezcla gaseosa cuya presión total es de 1atm se compone de 60g de N2 y 20g de CO2, calcule las presiones parciales de los 2 gases. 60 g P( N 2)   2.14mol 28 g / mol 20 g P(CO 2)   0.45mol 44 g / mol nt  2.59mol 2.14mol P( N 2)  (1atm)  0.83atm 2.59mol 0.45mol P(CO 2)  (1atm)  0.17 atm 2.59mol 296. Calcular la presión total ejercida por una mezcla gaseosa que se compone de 64g de Br2, 112g de Cl2 y 8g de H2, si dicha mezcla se encuentra en un cilindro de 10L de capacidad a 290ºK. 64 g n(O 2)   0.4mol 160 g / mol 112 g n( N 2)   1.58mol 71g / mol 8g n( H 2)   4mol 2 g / mol nt  5.98moles PV  nRT ntRT Pt  v 5.98mol (0.082l.atm /º K .mol )( 290º K ) Pt  10 L Pt  14.22atm 297. Por electrólisis del amoniaco se obtiene en el ánodo una mezcla de gases que tiene una composición de gases de la siguiente manera: N2= 80%, H2= 20%. Hallar la composición de la mezcla gaseosa. 91 0.atm /º K .atm /º K .62 L 100 g d 315.mol )( 273º K ) V  1atm V  287.62l d  0.83 P ( N 2)  298.N 2  28 g / mol H 2  2 g / mol 80  2. PV  nRT nRT P 12. PV  nRT nRT V  P 12.83mol (0.83mol n( N 2)  2.32 g / L 299.082 L.21L V  100 g 287.83 10 P ( H 2)  (100)  77.35 .35 g / L d Pe  0.05% 12.83 (100)  22.21l d  0.082 L. En el ejercicio anterior calcule la densidad en g/L a 27ºC y 1 atm de presión.mol )(300º K ) V  1atm V  315.83mol (0.83mol 28 20 n( H 2)   10mol 2 nt  12. En el ejercicio anterior calcule su peso específico.32  0.94% 12. 92 .92  x  2 x  0.1L.atm /º Kmol(308º K ) 1.082l.15  0. Hallar el porcentaje disociado en el N2O4.1L) n  1. cuando 85g de N2O4 se calientan a 35ºC y a 1 atm de presión.15mol 0.300.23moles 0. si la mezcla gaseosa en estas condiciones tiene un volumen de 29.23 % (100%)  25% 0.92  x x  0.92mol 92 g / mol i  0.92  x PV n RT 1atm(29. 85 g mole sin ciales   0.