ECBTIQUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 FASE IV.(actividad individual) Cada estudiante escogerá una de las reacciones y las clasificara según su clase Estudiante 1 (indicar nombre) Ecuación química 2 Na + Cl2 2 NaCl KOH + HNO3 KNO3 + H2O KOH + HNO3 KNO3 + H2O CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Clasificación de la reacción (argumente por qué) Composición o síntesis En esta reacción dos o más sustancias se unen para formar un solo producto Reacciones de Doble Desplazamiento ó Metátesis Es una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí para producir dos compuestos distintos. Reacciones de Doble Desplazamiento ó Metátesis Es una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí para producir dos compuestos distintos. Ecuación General: AB + CD →AD + CB 2 K + 2 HCl 2 KCl + H2 Reacciones de Desplazamiento sencillo: En una reacción de Desplazamiento sencillo un elemento reacciona con un compuesto para ocupar el lugar de uno de los elementos de ese compuesto. Se forma un elemento diferente y un compuesto diferente. Ecuación General: A + BC→ B + AC AgNO3(ac)+ HCl(ac)HNO3(ac) + AgCl (s) Trabajo Colaborativo Unidad III Reacciones de Doble Desplazamiento ó Metátesis (Actividad individual) Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2). Ecuación General: AB + CD →AD + CB FASE V.ganados N+2 Intercambio de coeficientes y anulación de electrones: (Cu0 Cu+2 + 2e.(perdidos) N5 + 3e.) 3 Trabajo Colaborativo Unidad III . dos compuestos intercambian parejas entre sí para producir dos compuestos distintos.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 Es una reacción de doble desplazamiento. Estudiante 1 (indicar nombre) Ejercicio de Oxido-reducción Ecuación química Cu +HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O+ NO Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce) 3Cu +8HNO3→3 Cu(NO3)2 +2 H2O+ 4 NO Asignación del número de oxidación Cu0 + H+1N+5O -63 Cu+2 (NO3) +2 2 + H+22 O -2 + N+2 O –2 Elementos que se oxidan y los que se reducen Elemento que se oxida: cobre Elemento que se reduce: nitrógeno Agente reductor: cobre # electrones ganados: 6 # electrones perdidos: 6 Cu0 Cu+2 + 2e. —>2 Mn 2 + +8H2 O 5.—> Mn 2 + + 4 H2 O Reductor: H2 O2 –> O + 2. 2N+2___________ 3 Cu0 + 2 N+5 3Cu+2 + 2N+2 Se colocan los coeficientes y se ajusta por tanteo Cu: 3 3 H : 8 8 N : 8 8 O : 24 24 Queda 3Cu +8HNO3→3 Cu(NO3)2 +2 H2O+ 4 NO H2O2+KMnO4+H2SO4----> K2SO4+MnSO4+O2+H2O 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O Asignación del número de oxidación +1 2 -1 H O2 +K+1Mn+7O4-2+H2+1S+6O4-2----> -2 +Mn +2S +6O4 -2+O2 0+H2 +1O-2 K2 +1 S +6 O4 Mn+7+5 e.H + +10.e . N+2) 2 3Cu0 3Cu+2 + 6e2Ns + 6e. H2 O2 –>5 O + 10.H + + 10.e .e - Intercambio de coeficientes y anulación de electrones: 2. MnO4 -+ 16.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 (Ns + 3e.→Mn+2 O2-1→ O20+1 eLas semirreacciones que tienen lugar son: Oxidante: MnO4 -+ 8.e 5H2O2 +2 MnO4-+6H +→5O+2Mn 2 + +8H2 O los coeficientes se sustituyen en la reacción inicial 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O Ejercicio de ión-electron Ecuación química Ecuación Balanceada (mostrar proceso) Trabajo Colaborativo Unidad III .H + + 5.H + + 2. especies químicas que son disociables y/o ionizables: Na+ + OH- Cl2 + ↔ Na+ Hemirreacción de oxidación: Hemirreacción de reducción: Cl2 ↔ 2 ClO- Cl2 ↔ 2 Cl- + Cl.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Asignación del número de oxidación: Cl2° Na+1O-2H+1 + ↔ Na+1Cl-1 Na+1Cl+1O-2 + H+12 O-2 + cloro cambia su número de oxidación de 0 a –1 cuando forma parte del NaCl. su número de oxidación aumenta.↔ Cl2 + 2 e. Cl2 ↔ 2 ClO. por lo tanto se oxida.+ Na+ + Cl2 ↔ ClO- Cl2 ↔ Cl- ClO- + H2O electrones ganados o perdidos en la reacción de oxidación o reducción.+ 2 e- 2 Cl- Igualar la masa de oxígeno e hidrógeno: Se deberá igualar la cantidad de átomos de oxígeno e hidrógeno a ambos lados de la semirreacción.+ 2 e. Cl2 + 4 OH.(un electrón por cada átomo de cloro que cambia su estado de oxidación de a +1) Cl2 + 2 e↔ 2 Cl. el cloro cambia su número de oxidación de 0 a +1 cuando forma parte del NaClO. por lo tanto se reduce. su número de oxidación disminuye.↔ 2 ClO.+ 2 e.+ 2 H 2O 2 Cl- Suma de las dos semierreacciones: Se suman las dos semierreacciones teniendo en cuenta que debe haber concordancia entre la cantidad de electrones que aparecen en reactivos y productos para poder Trabajo Colaborativo Unidad III . para esto se utilizarán moléculas de agua.(un electrón por cada átomo de cloro que cambia su estado de oxidación de 0 a –1) Igualación de las cargas 4 OH- Cl2 + Cl2 + 2 e- ↔ ↔ 2 ClO. ↔ 2 Cl. 2 Cl2 + 4 OH- ´4 Na+ 2 Cl2 ↔ 2 Cl- + ´ 2 Na+ 2 ClO- + 2 H2O ´2 Na+ + 4 NaOH ↔ 2 NaCl + 2 NaClO + 2 H2O Y finalmente se obtiene la reacción balanceada 2 Cl2 + 4 NaOH ↔ 2 NaCl + 2 NaClO + 2 H 2O FASE IV (grupal) El grupo deberá informar la contribución de cada integrante en la construcción de la fase grupal Estudiante Nombre 1 Nombre 2 Nombre 3 Nombre 4 Trabajo Colaborativo Unidad III Contribución .+ 2 ClO- + 2 e- + 2 H2O Introducir los contraiones de los compuestos iónicos que aparecen en la reacción igualada.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 cancelarlos Cl2 + 2 e- ↔ 2 Cl- Cl2 + 4 OH- ↔ 2 ClO- + 2 e.+ 4 OH.+ 2 H2O ______________________________________________________________ 2 Cl2 + 2 e. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 100 g de butano (C4H10) de 75% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).75=75g de butano 75 g de butano dióxido de Carbono ( 352 de116 )=227.5 g de H 2 SO 4 ( 23 ) 6.023x1023mleculas 4.023 x 10 moleculas =2. Masa de CO2 (gramos) (escribir el procedimiento) 2∗58 g 8∗44 g de butano→ de dióxido de Carbono mol mol 116 de butano → 352de dióxido de Carbono 100 g de butano (C4H10) de 75% de pureza=100 g x 0.59 g de dióxido de Carbono de butano El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales.76 x 1023 moleculas 98 g de H 2 SO 4 2. Calcular: La reacción es: 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O a.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 Nombre 5 1. Volumen de CO2 (mL) (escribir el procedimiento): Trabajo Colaborativo Unidad III . ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 4.5 g de agua H2SO4? Moléculas (escribir el procedimiento): Átomos (escribir el procedimiento): 98 g de H2SO4= 6. 79<¿ 115790 ml 1 atm ( 5.59 g de dióxido de Carbono ( 144molg )=n=5. lts mol . de acuerdo a la reacción? : Masa de HNO3 en gramos (escribir el procedimiento): 2HNO3 + 3H2S ---------> 2NO + 3S + 4H2O 2 moles HNO3 2 moles NO ( 63molg )=126 g ( 30molg )=60 g 200 g de NO =420 g de HNO 3 ( 12660ggHNO3 NO ) Trabajo Colaborativo Unidad III . La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se formo fue 227. ¿Qué masa de HNO3 se requiere para producir 200 g de NO.082 ) 3. K ° . K ° =115.17 mol de dióxido de Carbono Ecuación de estado de gases PV =nRT Despejando V= nRT = P ( atm.17 mol ) 0. lts ( 273 K ° ) mol .082 atm .ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 en condiciones normales p=1 atm T =273 K ° R=0. 082 atm .134 mol de metano Relación estequimetrica para el oxigeno disponible 0. ¿Qué volumen.14 g de metano con 10 gramos de Oxigeno? CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) Volumen de dióxido de carbono (mL) (escribir el procedimiento): Identificamos el reactivo limite de la reacción Moles disponibles 10 g de oxigeno =0.156 moles de metano ( 12molmoldedematano oxig. Limite Moles de CO2 producidas 0. K ° .134 mol de dióxido de Carbono Ecuación de estado de gases PV =nRT Trabajo Colaborativo Unidad III . lts mol .312 mol de oxigeno Como solo hay =0.14 g de metano ( 16 g de1 molmetano )=0.134 mol de metano CO 2 ( 11molmoldedematano )=0.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 4. medido en condiciones normales. de dióxido de carbono se obtendrá al reaccionar 2. n=0.134 mol de CO 2 en condiciones normales p=1 atm T =273 K ° R=0.134 mol de metano el metano es el reac.312 mol de oxigeno ( 32 g de1 mol oxigeno ) 2. ) 0. El metano reacciona con el oxígeno y produce dióxido de carbono. a. ¿Qué masa de alcohol etílico se puede producir a partir de 200g de glucosa? Masa de alcohol etílico (g) (escribir el procedimiento): C6H12O6 ──> 2C2H5OH + 2CO2 Pesos moleculares: Glucosa C6H12O6 =((12x6)+(1x12)+(16x6))gr=180 gr/mol alcohol etílico C2H5OH=((12x2)+(1x6)+(16x1))gr= 46 gr/mol→2 moles=92gr Cálculos estequiométricos 200 g de glucosa etílico =102.22 gr alcohol etílico ( 9218gr0alcohol g de glucosa ) Como el rendimiento es del 76% 102.134 mol ) 0.69 gr alcohol etílico b.22 gr alcohol etílico ( 0.082 ) 5. El alcohol etílico (C2H5OH). ¿Qué masa de glucosa se debe usar para producir 300g de alcohol etílico? Masa de glucosa (g) (escribir el procedimiento): para producir 300g de alcohol etílico .ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 Despejando V= nRT = P ( atm .Si se obtiene un rendimiento del 76% de alcohol etílico debemos hallar el peso de alcohol se la reacción fuese ideal Trabajo Colaborativo Unidad III .lts ( 273 K ° ) mol .76 )=76. se puede elaborar por la fermentación de la glucosa: C6H12O6 ──> 2C2H5OH + 2CO2 Glucosa alcohol etílico Si se obtiene un rendimiento del 76% de alcohol etílico. K ° =3<¿ 3000 ml 1atm ( 0. recuerden utilizar las normas APA para ello.3 moles de HCl.edu.php?option=com_content&view=article&id=62:citar-recursoselectronicos-normas-apa&catid=38:como-citar-recursos&Itemid=65#2 http://datateca.uam.unad. suponiendo que tenemos hidrógeno como reactivo en exceso? CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq) Moles de H2CO3 (escribir el procedimiento): REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS Se debe referenciar todas las páginas. http://www.ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 300 g de alcohol etílico → 76 x gr de alcohol etílico →100 ( 300∗100 )=394.pdf Trabajo Colaborativo Unidad III . libros.73 gr de alcohol etílico 76 x= 394. ¿Cuántas moles de H2CO3 se producirán en una reacción donde tenemos 6.bidi.co/contenidos/301127/Manual_de_Normas_APA.mx/index.3 gr de glucosa ( 92180gr alcohol etílic o ) 6. artículos que se consulten para el desarrollo de la actividad.73 g r de alcohol etílico g de glucosa =772. ECBTI QUIMICA GENERAL 201102 Semestre II 2015 Para el desarrollo y la evaluación del trabajo colaborativo se tiene en cuenta lo establecido en el Artículo 19 de la Resolución 6808 del 19 de agosto de 2014 "Por el cual se emiten los referentes y lineamientos para el desarrollo del trabajo colaborativo y el acompañamiento docente y se dictan otras disposiciones". el docente no tendrá en cuenta estas participaciones para la asignación de la calificación en respeto del cumplimiento de aquellos estudiantes que sí lo han hecho” … “En aquellos grupos colaborativos donde la participación de algunos estudiantes sea mínima o nula. “Para aquellos estudiantes que ingresan faltando dos o tres días para el cierre de la actividad.” Trabajo Colaborativo Unidad III . el docente realizará la calificación de su trabajo colaborativo de forma individual. Evaluación del trabajo colaborativo. donde se establece: Artículo 19. binas o tríos sin que la ausencia de los compañeros afecte su calificación final.
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