QUÍMICA FÍSICA- 63.16 PRIMER CUATRIMESTRE 2012 TRABAJO PRÁCTICO Nº1: CINÉTICA DE LA SAPONIFICACIÓN DEL ACETATO DE ETILO 1 (4) Por lo tanto. Como a una cierta temperatura. tenemos que (2) (3) Siendo Si además las concentraciones iniciales de . Determinar la constante de velocidad de dicha reacción. puede reemplazarse (4) en (1) e integrarse la ecuación cinética. La hidrólisis alcalina con de un éster. 2 . y considerando que a un tiempo se . acetato de etilo. Podemos concluir entonces que la conductancia es una medida del avance de la reacción y. la conductancia de la solución disminuirá a medida que avance la reacción. la conductancia del ión es mayor que la del ión . también variará la conductividad de la solución. puede vincularse con su cinética. en este caso. INTRODUCCIÓN TEÓRICA Si en la solución ocurre una reacción que involucra iones. puede verse que la especie iónica es consumida al tiempo que el ión es producido.OBJETIVOS Verificar que la saponificación del acetato de etilo por hidróxido de sodio es una reacción de orden uno respecto de cada reactivo. (2) y (3) resultan y . puede representarse según la siguiente reacción: En la reacción anterior. por lo tanto. Si la reacción es de orden uno respecto a cada reactivo (orden global 2). respectivamente. como veremos a continuación. Analizar las posibles causas de error y el modo de minimizarlo. por lo tanto. podemos escribir [ Definiendo [ consumen moles de ] y y[ ] [ ][ ] (1) ] . las concentraciones de éstos varían con el tiempo y. llegamos finalmente a: (7) Escriba aquí la La ecuación (7) muestra lo que adelantamos al principio: la conductancia de una solución ecuación. siendo la conductancia inicial de la solución.( ) ( ) ( ) ( ∫ ) ∫ ( ) Se obtiene: ( ) (5) Por otro lado. la conductividad de la solución a tiempo . en soluciones suficientemente diluidas. la variación de la conductanciase debe solo a las variaciones de las concentraciones de los iones. Bajo esta suposición. y la conductividad de la misma cuando ha reaccionado todo el reactivo posible. puede utilizarse para estudiar su cinética. (6) Igualando (5) y (6). puede probarse que. se pueden considerar aproximadamente constantes las conductividades iónicas de los iones (e iguales a ) y. entonces. 3 . 00 mL de solución 0. Se miden con pipeta aforada 50.02M de hidróxido de sodio.PROCEDIMIENTO 1. ( ) Aclaramos que todos los grupos utilizamos la misma solución para la medición de la conductancia 4 . Se agrega en dicho vaso de precipitado la solución restante y se coloca en el mismo la celda conductimétrica (previamente enjuagada con agua destilada). Se miden con pipeta aforada 50. Desarrollo dela reacción.00 mL de solución 0. Medición de la conductancia inicial. Una vez realizadas las mediciones se conserva el vaso de precipitado con su contenido y se mide nuevamente la conductancia a la semana siguiente ( ) 2. Una vez agregados 25mL aproximadamente al erlenmeyer anterior.02 M de hidróxido de sodio y 50.02 M de acetato de etilo y se lo coloca en un erlenmeyer. Se agita suavemente el Erlenmeyer durante 30 segundos. Se prepara en un vaso de precipitado una solución con 50.(1) Se coloca la celda conductimétrica en el vaso de precipitado y se mide la conductancia ( ) inicial.00 mL de solución 0. se pone en marcha el cronómetro. Medición de la conductancia en función del tiempo. Luego se enjuaga un vaso de precipitados de 250 mL con un pequeño volumen de la solución preparada que posteriormente será desechado. Se mide la conductancia de la solución cada 2 minutos durante media hora.00 mL de agua destilada (ambos medidos con pipeta aforada). 32 1.17 0. OBTENCIÓN DE LA CONSTANTE Para tratar los datos obtenidos. notemos antes una cosa importante. si utilizamos los datos de la tabla 1 para realizar una gráfica deberíamos obtener una línea recta cuya pendiente es .29 1. Las concentraciones de las soluciones utilizadas de NaOH y Acetato de etilo eran diluidas e iguales (0.22 1.48 1.25 1.52 1. teóricamente 5 .39 1.57 1.00mL). las concentraciones iniciales de NaOh y de Acetato de etilo serán ambas 0.35 1. se midió la conductancia de la solución a distintos tiempos.94 1. De esta forma estamos bajo las condiciones de aplicación de la ecuación (7): Por lo tanto. En la tabla 1 pueden observarse los valores obtenidos: ( 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 ) ( 2.34 1.59 0.53 1.RESULTADOS OBTENIDOS Siguiendo los pasos del procedimiento detallado en la sección anterior.21 1.02M) y al utilizar iguales volúmenes de ambas (50.43 1.79 ) --0.03 1.61 1.95 2.88 1.80 0.01M.70 0.07 1.51 0. vs .28 1.26 --- Tabla 1 TRATAMIENTO DE DATOS.21 1.70 1.48 1. 5 2 y = 0. muestra los valores experimentales obtenidos junto con la recta que mejor ajusta esos puntos. Gráfico 1 2.5 1 0. De esto.0661x + 0. se basa en la ecuación (1) y por lo tanto se verifica que la reacción es de orden uno respecto a cada reactivo.5 0 0 5 10 15 20 25 30 ( Valores Medidos Línea de Ajuste Línea de ajuste ) Como el conjunto de puntos medidos es aproximadamente lineal.9913 1. podemos decir que cumple la ecuación (7) . que como puede verse en la introducción teórica. y por ende y la ecuación 6 .El gráfico 1.2971 R² = 0. llegamos a que . Para obtener la constante cinética observamos la pendiente del gráfico (7). Los datos obtenidos experimentalmente se corresponden con la teoría ya que el gráfico de 0 t en función del tiempo se ajusta a una recta con suficiente precisión. el agregado y mezclado del reactivo deberían realizarse instantáneamente. todos los grupos utilizamos la misma solución pero distintas celdas conductimétricas.ANÁLISIS DE RESULTADOS Y POSIBLES CAUSAS DE ERROR. debido a un ojo inexperto. Para medir la conductividad a tiempo cero. Las concentraciones de los reactivos utilizados podrían no ser exactamente las indicadas por las etiquetas. para que la reacción tenga inicio a tiempo cero. Igualmente podemos afirmar que se verificó que la reacción de saponificación del acetato de etilo por hidróxido de sodio es una reacción de orden uno respecto de cada reactivo. No utilizar las pipetas aforadas correctamente para tomar los reactivos. CONCLUSIONES. Las posibles causas de error presentes en este trabajo son: Tomar como tiempo cero el instante en el cual se llevaban agregados aproximadamente 25ml de solución de hidróxido de sodio: en forma ideal. 7 . No agitar suficientemente la solución durante las mediciones para una correcta homogeneización. debiendo utilizar un factor de corrección. provocando una posible contaminación de la solución. es muy difícil que eso ocurra en la práctica debido a la presencia de errores. Si bien la teoría t predice que dicha recta debe pasar por el origen de coordenadas. Lavar incorrectamente los materiales a utilizar.
Report "TP1 ~ Cinética de la Saponificación del Acetato de Etilo"