UniversidadNacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán QUÍMICA Laboratorio de Fisicoquímica IV Grupo 1501B Profesora Juana Cabrera Hernández Equipo No.4 Fecha de entrega: Septiembre/ De esta manera. Efectivamente. Utilizando esta ecuación y conociendo las concentraciones de las soluciones de ácido (HA) y de la base (MOH). INTRODUCCIÓN La titulación conductimétrica se basa en la medida de cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. en la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte. Este mínimo puede utilizarse en vez de un colorante indicador para determinar el punto final de la valoración. Discutir las ventajas de esta tecnica analitica sobre otras con el mismo objetivo. a la cual se añade una solución de una base fuerte. podemos calcular fácilmente la conductancia de la solución como una función del volumen añadido. . Determinar la variación de la conductividad en el transcurso de una relación de una valoración ácido-base. el ion H+ de mayor movimiento es sustituido por el de menor movimiento. La variación de la conductancia de una solución durante una valoración puede servir como un metodo util para seguir el curso de una reacción. M+. ya que se añaden más iones y la reacción ya no consume un apreciable número de estos. y disminuye la conductancia de la solución: este fenómeno continúa hasta que se alcanza el punto de equivalencia: en este punto tenemos una solución de la sal MA. la sustitución de algunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia. se elimina un equivalente de H + . Aplicar la técnica para la determinación del contenido del acido acetilsalicilico de un analgesico comercial. la conductancia alcanza un mínimo en el punto de equivalencia. Consideremos una solución de un ácido fuerte.PRÁCTICA 4 TITULACIÓN CONDUCTIMÉTRICA ● ● ● ● ● OBJETIVOS Conocer los fundamentos fisicoquímicos de una titulacion conductimetrica. y está dada por: k=ĈH+λH+ + ĈA-λA. Calcular el punto de equivalencia para una reaccion de neutralizacion. Se produce una reacción: H+ + OH.+ ĈM+λM+ +ĈOH-λOHDonde las concentraciones están en moles por metro cúbico. El punto final puede determinarse fácilmente. Si añadimos mas base aumenta la conductancia de la solución. HA. En consecuencia . durante una valoración. el cual puede ser aprovechado para determinar el punto final de la valoración.→ H2O Por cada equivalente de MOH añadido. MOH. DESARROLLO EXPERIMENTAL -Diagrama de flujo experimental -Material. Equipo y Reactivos . 69x10-3 10 1323x10-6 3.61x10-3 17 2.14x10-3 5.35x10-3 19 3.38x10-3 4.01 M 0 2.08x10-3 15 2.07x10-3 4.47x10-3 196.47x10-3 30.08x10-3 11 1231x10-6 3.1 M KOH 0.53x10-3 13 1483x10-6 3.01 M NH4OH 0.4x10-6 1 2.88x10-3 5.41x10-3 9 1413x10-6 2.82x10-3 14 1776x10-6 4.RESULTADOS Tabla 1: Valoración Potenciométrica de KOH con HCl y NH 4OH con HCl PRIMERA PARTE Conductividad/ (Mhos) Volumen (mL) de HCl 0.6x10-6 2 2.38x10-3 Tabla 2: Valoración potenciométrica de Ácido Acetilsalicílico con KOH .11x10-3 846x10-6 4 2x10-3 1167x10-6 5 1857x10-6 1518x10-6 6 1737x10-6 1855x10-6 7 1634x10-6 2.55x10-3 20 3.61x10-3 5.11x10-3 8 1524x10-6 2.07x10-3 18 2.23x10-3 512x10-6 3 2.32x10-3 16 2.27x10-3 12 1214x10-3 3. 5 164.75 313x10-6 3.0 160.0 177.75 164.3x10-6 1.4x10-6 1.4x10-6 1.6x10-6 2.1x10-6 2.SEGUNDA PARTE Volumen (mL) de KOH 0.75 169.0 368x10-6 ANÁLISIS DE RESULTADOS A partir de los resultados obtenidos las reacciones que se llevaron a cabo fueron las siguientes: Reacción de valoración de KOH con HCl KOH + HCl ⇒ Cl.1x10-6 1.25 160.1M .25 216x10-6 2.5 263x10-6 2.01M con HCl 0.1 M Conductividad/(Mhos) Ácido acetilsalicílico 0 204x10-6 0.5 172.+ K+ + H2O Reacción de valoración de NH4OH con HCl NH4OH + HCl ⇒ NH4+ + Cl.9x10-6 0.+ H2O Reacción de valoración del ácido acetilsalicílico con KOH C9H8O4 + KOH ⇒ C9H7 −¿+¿ ¿ O4 +¿ K ❑¿ + H2O Mediante los resultados obtenidos en la valoración se pueden graficar las curvas de valoración que se llevaron a cabo en la primera parte: *Curva de valoración de KOH 0.25 197x10-6 0. *Curva de valoración de NH4OH0.1M .01 M con HCl 0. son las siguientes: ● Valoración de 100 mL KOH 0. con HCl 0.En las gráficas trazadas anteriormente se puede visualizar la curva. la cual está dada por las contribuciones iónicas de cada uno de los reactivos utilizados en la valoración.Una vez identificadas las reacciones de valoración se pueden trazar las curvas de valoración de la primera parte.01M .1 M . 1M.2 ml. para la primera valoración de KOH tenemos el caso una titulación conductimétrica del tipo ácido fuerte. si volvieramos a sacar la concentración “real” del NH4OH esta sería de 0. para este tipo de titulación el volumen de equivalencia se determina gráficamente en la intersección de las 2 líneas con diferente pendiente.01 M con HCl 0.0112M En el caso de la valoración de NH4OH tenemos una titulación del tipo Ácido fuerteBase débil y si bien el volumen de equivalencia también se determinará gráficamente será de una forma distinta al caso anterior el volumen de equivalencia será en el punto donde se vea un “salto” significativo en la gráfica y en nuestro caso este volumen es de 11 ml. el volumen en esta primera gráfica es de 11.011M .2ml) / 100 ml C2=0.1M Para ambas valoraciones se usó como titulante el HCl a una concentración de .● Valoración de NH4OH0. para determinar la concentración real del KOH se utilizara: C2=(C1*V1)/V2 C2=(0.1M*11.base fuerte. Aunque el objetivo en esta parte no era precisamente conocer la concentración es importante comprobar que este metodo de titulacion es bastante preciso y es fiable al momento de determinar concentraciones de sustancias que si nos sean desconocidas Para la segunda parte experimental se realizó la valoración de la aspirina con el KOH 0.1M Y Sus contribuciones iónicas establecidas en la curva son las siguientes .1 M de la cual mediante los resultados obtenidos podemos ver la curva de valoración: *Curva de valoración de 100ml Ácido acetilsalicílico con KOH 0. 2g)}*1000 = 495.2ml) / 100 ml C2=0.5g*0.085% Ahora el peso de una tableta es de 0.2 ml de KOH Con esto ya podemos calcular la concentracion del acido acetil salicilico y se hará de la siguiente forma: C2=(C1*V1)/V2 C2=(0.157g/mol)= 0.19817g lo cual representa el 99.2g de aspirina n=(0.0022M*0.0011moles g= 0.La determinación del punto de equivalencia se realizará de forma parecida a la valoración de NH4OH con HCl ya que el ácido acetilsalicílico es un ácido débil y el KOH es una base fuerte así que tenemos el tipo de titulación base fuerte-ácido débil. como vemos los miligramos reportados y los obtenidos de forma experimental son muy parecidos.5L)= 0. el volumen en nuestro caso fue de 2. celulosa y almidón de maíz.1M*2. acetilsalicílico contenidos primeramente en 0.425 mg El fabricante indica que cada tableta contiene unos 500mg de ácido acetilsalicílico.0022M Una vez determinada la concentración podemos calcular los gramos de ac.19817 g)/0. .0011moles*180.5g así que haciendo una simple regla de 3 se determinarán los mg de ácido acetilsalicílico por tableta: mg={(0. También se logró calcular el punto de equivalencia en las tres reacciones de neutralización que se llevaron a cabo. y así poder comparar los resultados experimentales con los reportados por el fabricante. La sensibilidad de este método se basa en la alta movilidad de H + en comparación con la movilidad de otros cationes o aniones. y en este caso aplicamos la técnica para determinar en una pastilla de aspirina el contenido de ácido acetilsalicílico a partir de su punto de equivalencia. y una de sus desventajas podrían ser los errores de paralaje al momento de la medición de los volúmenes agregados. barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución. Se tuvo presente en todo momento el cuidado en el manejo del aparato y el trabajo en equipo. tales como en las de elaboración de la cerveza. las mediciones de conductividad se utilizan ampliamente. y se no tendrían valores muy precisos. en la tecnología del agua de caldera. la purga de caldera es continuamente supervisada la conductividad de cationes que es la conductividad del agua después de haber pasado a través de una resina de intercambio catiónico. Los detectores de conductividad se utilizan habitualmente en la cromatografía iónica. ya que arroja buenos resultados. Este tipo de medición no es específica de iones . en el agua de las calderas y en las industrias que dependen de la calidad del agua. esto apoyado en los gráficos correspondientes de cada una de ellas.Por ejemplo. se cumplieron los objetivos planteados ya que aplicando los fundamentos de los métodos conductimétricos de análisis se pudo determinar por medición directa la conductividad de una sustancia específica en la valoración siendo testigos de la intervención de los procesos fisicoquímicos durante la elaboración de la práctica y se comprobó la metodología de titulación de soluciones por métodos conductimétricos dando resultados que se esperaban o por lo menos similares a los que se predecían según la tendencia determinada teóricamente. Y por último podemos afirmar que es una técnica muy buena. intercambiadores iónicos. Por ejemplo.Así que solo queda decir que las medidas de conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido. control de la concentración en disoluciones ácidas. ya que a veces se puede utilizar para determinar la cantidad de sólidos totales disueltos (TDS) si se conoce la composición de la solución y su comportamiento de conductividad. las mediciones de conductividad están vinculadas con otros métodos para aumentar la sensibilidad de la detección de determinados tipos de iones. . en presencia de exceso de cationes (los del agente alcalinizante usualmente utilizado para el tratamiento de agua). CONCLUSIÓN En la presente práctica No. Este es un método muy sensible para vigilar las impurezas aniónicas en el agua de la caldera. Igualmente corroboramos que este método también se aplicaba para determinar las concentraciones de algunas especies y que tiene diferentes aplicaciones como producción de cerveza y levadura. se utilizan para controlar la calidad de los suministros públicos de agua.4 titulación conductimétrica. las cuales podrían afectar en los cálculos para la determinación de la concentración. concentración de sales en procesos productivos. A pesar de la dificultad de interpretación teórica. A veces. en hospitales. Iran N.quimicas.edu. ed.ar/qa2/guias.REFERENCIAS ● Castellan Gilbert W. 2°ed.pdf .mx/amyd/archivero/CONDUCTIVIDAD.MOVILIDADIONICAYNUM ERODETRANSPORTE_22623.fquim.unlp. 2. Fisicoquímica.pdf ● catedras. Vol. 5a. Pearson. (2004) Fisicoquímica. México.unam. 1987 ● Levine. McGraw-Hill ● depa.