Titulación ácido-base. Determinación del contenido de ácido acético en el vinagre.pptx

Titulación acido baseDeterminación de contenido de ácido acético en el vinagre Objetivos  Conocerá y utilizara el método volumétrico para realizar una titulación acido base.  Determinará el punto de equivalencia de una reacción química empleando una disolución indicadora y un medidor de pH.  Titulará una muestra que contiene ácido acético y trazará la curva de titulación para determinar el punto de equivalencia.  Determinará el contenido de ácido acético en un producto comercial (vinagre). Esta medida se basa en la concentración de iones en la disolución. si tiene una concentración baja se dice que es una base débil.Introducción pH  El pH es una medida que indica el grado de acidez o basicidad de una disolución. si tiene una concentración baja se dice que es un ácido débil. cuando ésta tiene una concentración alta de iones hidrogeno [H +] se dice que es un ácido fuerte. por otro lado. Matemáticamente se define como:   . si se tiene una concentración alta de iones hidróxido [OH -] se dice que es una base fuerte. Es necesario conocer la escala del pH ya que la gráfica depende de él. donde 0 es la sustancia más acida y 14 la sustancia más básica. ¿Qué es la titulación acido base? .Escala de pH La escala del pH va del 0 al 14. Pero. ¿en qué consiste este método? .Titulación acido-base La titulación es un método para determinar la cantidad de soluto presente en una disolución. Esta titulación la vamos a llevar a cabo con el método volumétrico. Método volumétrico  Consiste en utilizar una sustancia llamada titulante o valorante. de la cual conocemos su volumen pero no su concentración. pero si el analito es una base. así mismo habrá un cambio de color en la disolución estándar debido al cambio de pH. también es necesario otra disolución llamada analito. se dice que el analito ha alcanzado el punto de equivalencia. Al añadir el titulador al analito. de esta sustancia vamos a conocer su volumen y su concentración. . por lo tanto es necesario medirlo. si el analito es ácido. el pH de éste cambiará. se usa como titulador un ácido. Mediante el uso de una bureta se añade el titulante al analito. como titulador se usa una base. éste cambio de coloración se debe a indicadores visuales del pH. Si después de agregar determinado volumen de titulador no se observa que haya cambio de coloración. por lo tanto Lo podemos usar la formula: Despejando: .  que nos interesa obtener es la concentración de acido acético en el vinagre. Materiales  1 soporte con varilla  1 pinza doble para bureta  1 bureta de vidrio de 50 [ml]  3 vasos de precipitados de 100 y 250 [ml]  1 pipeta volumétrica de 3 [ml]  1 Probeta de vidrio de 100 [ml]  1 embudo de vidrio de tallo corto  1 propipeta  1 medidor de pH  1 parrilla de agitación  1 agitador magnético . 1 [M]  Vinagre comercial .Reactivos  Agua destilada  Fenolftaleína  Hidróxido de sodio 0. .Metodología de trabajo experimental Compruebe que la llave de la bureta esté cerrada Empleando un vaso de precipitados de 100 [ml] con disolución de hidróxido de sodio [NaOH] 0.1 [M] llene la bureta (disolución titulante). cuidando de no derramar la disolución. . . . . . 1[M] adicionado 0 0.Los resultados se anotan en la siguiente tabla: Volumen de NaOH 0.5 … … … 40 pH Cambio de color . Realizamos una grafica con los valores obtenidos en la tabla.Manejo de Datos Hay dos cosas fundamentales que debemos hacer: la grafica de pH vs Volumen de NaOH. en el eje de las abscisas se pondrá el volumen de NaOH y en el eje de las ordenadas se colocara el pH . y calcular la cantidad de acido acético en el vinagre. Realización de la grafica (Curva de titulación): 1. . 2. Se trazan dos líneas tangentes a las porciones planas de la curva . Se traza un segmento de recta perpendicular a la línea de arriba y se traza otro segmento de recta perpendicular a la línea de abajo .3. Se traza un segmento de recta que una a los puntos medios de los segmentos anteriores .4. 5. El punto en el cual se intercepte la curva con el segmento anterior será el punto de equivalencia 6. El volumen del punto de equivalencia se encuentra trazando un segmento perpendicular al eje de las abscisas y que pase por el punto de equivalencia .  Para la determinación del acido acético en el vinagre: Donde: .   Obtenemos . a partir de ese valor podemos obtener el numero de moles (n) y los gramos presentes en el vinagre utilizando: Si los gramos los queremos pasar a volumen utilizamos la densidad del acido acético: .