TitanioEl titanio es un elemento químico de número atómico 22 situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos y cuyo símbolo químico es Ti. Es un metal de transición abundante en la corteza terrestre; se encuentra, en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en cenizas de animales y plantas. El metal es de color gris oscuro, de gran dureza, resistente a la corrosión y de propiedades físicas parecidas a las del acero; se usa en la fabricación de equipos para la industria química y, aleado con el hierro y otros metales, se emplea en la industria aeronáutica y aeroespacial. Características principales El titanio es un elemento metálico que presenta una estructura hexagonal compacta, es duro, refractario y buen conductor de la electricidad y el calor. Presenta una alta resistencia a la corrosión (casi tan resistente como el platino) y cuando está puro, se tiene un metal ligero, fuerte, brillante y blanco metálico de una relativa baja densidad. Posee muy buenas propiedades mecánicas y además tiene la ventaja, frente a otros metales de propiedades mecánicas similares, de que es relativamente ligero. La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos; también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno, el boro y otros no metales. Como se obtiene el titanio 6 Sudáfrica 850. rutilo (TiO2) y titanita (CaTiSiO5). sólo la ilmenita.0 30. Principales productores de óxido de titanio en 2003 País Miles de toneladas % del total Australia 1291. Este método se basa en la reacción de titanio con yodo a una determinada temperatura para dar tetrayoduro de titanio (TiI4) y su posterior descomposición a una temperatura distinta para volver a dar el metal.2 Noruega 382. el leucoxeno y el rutilo tienen una significativa importancia económica. Estados Unidos y Malasia.0 20. perovskita (CaTiO3). también como titanato y en muchas menas de hierro.4 Total mundo 4221. Se encuentra principalmente en los minerales anatasa (TiO2). De este modo se obtiene un producto poroso conocido como esponja de titanio que posteriormente se purifica y compacta para obtener el producto comercial.7 veces el requerido por el aluminio) se encuentran en desarrollo procedimientos de electrólisis en sales fundidas (cloruros u óxidos) que aún no han encontrado aplicación comercial. brookita (TiO2).5 Total de los 5 países 3647. Si es necesario obtener titanio más puro se puede emplear un método.0 . Se encuentran depósitos importantes en Australia. pero es el noveno en abundancia en la corteza terrestre y está presente en la mayoría de las rocas ígneas y sedimentos derivados de ellas.El titanio como metal no se encuentra libre en la naturaleza. la región de Escandinavia. De estos minerales. sólo aplicable en pequeñas cantidades (a escala de laboratorio) mediante el método de Van Arkel-De Boer. El titanio metal se produce comercialmente mediante la reducción de tetracloruro de titanio con magnesio (proceso Kroll) o sodio (proceso Hunter) a unos 800ºC bajo atmósfera inerte de argón (si no reaccionaría con el óxigeno y el nitrógeno del aire).1 Ucrania 357 8.1 Canadá 767 18. leucoxeno. ilmenita (FeTiO3).9 86.0 100.9 9. Con objeto de paliar el gran consumo energético del proceso Kroll (del orden de 1. por lo que el metal se emplea en implantes de titanio. papel y plásticos. las aleaciones de titanio se emplean en aviones y misiles. se emplea para formar artificialmente pantallas de humo. También se puede emplear en plantas desalinizadoras. Se han empleado láminas delgadas de titanio para recubrir algunos edificios. Es una metal relativamente nuevo por lo que es de esperar que en el futuro se incrementen sus aplicaciones. Debido a su gran resistencia a la corrosión se puede aplicar en casos en los que va a estar en contacto con el agua del mar. bicicletas. molibdeno y otros metales. . También por ser inerte y además poder colorearlo se emplea como material de "piercings". en aparejos o hélices.Aplicaciones Aproximadamente el 95% del titanio se consume como dióxido de titanio (TiO2). que hoy día requieren ingentes cantidades de energía eléctrica (del orden de 1. como palos de golf. por ejemplo. etcétera. Algunos compuestos de titanio pueden tener aplicaciones en tratamientos contra el cáncer. baja densidad y el que puede aguantar temperaturas relativamente altas. Se considera que es fisiológicamente inerte. el cloruro de titanoceno en el caso de tumores gastrointestinales y de mama. Por ejemplo. manganeso. especialmente si se abaratan los procedimientos de obtención del metal. El tetracloruro de titanio (TiCl4) se usa para irisar el vidrio y debido a que en contacto con el aire forma mucho humo. se utiliza en la cirugía maxilofacial debido a estas buenas propiedades. Debido a su resistencia. consistentes en tornillos de titanio puro que han sido tratados superficialmente para mejorar su oseointegración.7 veces la requerida por el aluminio). un pigmento blanco permanente que se emplea en pinturas. por ejemplo. Estas pinturas se utilizan en reflectores debido a que reflejan muy bien la radiación infrarroja. También se encuentra en distintos productos de consumo. hierro. Se emplea para obtener piedras preciosas artificiales. como por ejemplo el Museo Guggenheim Bilbao. El titanio se alea generalmente con aluminio. por ejemplo se utiliza para hacer estandares de pesos y medidas. ocupando agua regia. en forma de pepitas o granos. generalmente como menas en las cuales los granos son demasiado diminutos para poder ser observados a simple vista. es el más raro y el más valioso. generalmente como granos y más raramente como pepitas.773º C( 3. Las minas de mejor reputación de . basada en fundir el mineral de platino con hierro y plomo o plomo metálico. en el año 1846 y su peso fue de 9 1/2 Kg. procedentes de rocas de peridotos. El platino. Obtención: El Platino y los metales de su grupo. no se oxida cuando se expone a la atmósfera a diferencia de la plata. en los montes Urales. Una utilización actual e importante es en la fabricación de catalizadores de tubos de escape donde se recubre un nido de abeja cerámico con platino. El platino se puede obtener a través de la vía húmeda. es opaco.Platino Descripción General: El platino ha sido usado durante miles de años pero no fue reconocido como elemento hasta 1735. fue en el año 1819. También se da en depósitos tipo " placer " en arenas y gravas de ríos y en depósitos glaciares. de Deville y Debra. El platino se forma en rocas ígneas. oro. y tiene brillo metálico . La pepita de mayor tamaño fue hallada en Nijnii-Tajilsk.223º F) necesarios para fundir el platino. Australia. en EEUU (Alaska). Los principales yacimientos de platino han estado en Sudáfrica. Los antiguos joyeros tenían dificultad en alcanzar los 1. Rusia ( el río Perm y otros ríos procedentes de los Urales). El principal país productor es Rusia. El río Tulameen. la primera seña de que en ese lugar existía el Platino. Es de color gris plateado. El platino se encuentra en estado nativo. Colombia y Perú. se utiliza en la industria electrónica para contactos eléctricos sujetos a temperaturas elevadas y en la fabricación de electrodos sujetos a ataques químicos. químicamente inerte y resistente a la corrosión. Es ligeramente más denso que el oro puro y es casi dos veces más denso que la plata. ha abastecido a Canadá y a la Colombia británica con pequeñas cantidades de platino. a través del método de Wollaston. Canadá (Sudbury). se encuentran en los aluviones. transformadas en serpentinas. Entre los tres metales preciosos. y también es posible obtenerlo a través de la vía seca. No fue hasta 1920 que la tecnología avanzó lo suficiente para trabajar este metal precioso Las aplicaciones para el platino son numerosas y variadas. plata y platino. gris-blanco o blanco . Nevada y Wyoming. etc. Washington. Oregón. ya que con él se fabrican crisoles. Usos: El platino tiene excepcionales características tales como su difícil fusibilidad. procedente de Colombia y también de Rusia. en el año 1912. con grandes cantidades de producción de este metal. hilos. cucharas. parecido es el caso del tántalo. en donde se explotan aluviones. sirviendo para la fabricación de ácido sulfúrico. las industrias eléctricas usaban el 20% y la industria química el 5%. También se ha ocupado para la preparación del ácido fluorhídrico y de otros compuestos de flúor. con el fin de proteger a estos cuerpos de la acción de los agentes atmosféricos o también para darles una superficie brillante. Antes de la segunda Guerra Mundial. El platino a jugado un papel fundamental en el desarrollo del análisis químico. en Rodesia. su tenacidad su resistencia a la acción del oxígeno. el valor de éste a ido aumentando considerablemente. el 75% de los metales de platino consumidos eran por los dentistas. para aumentar la producción del platino. no lo puede hacer con el ácido fluorhídrico. así como también separar la plata y el oro. Nueva Zelanda y en Madagascar. Ya que es poco abundante y cada vez sirve para más aplicaciones. Debido al alto valor del material. respectivamente. fue ocupado en Rusia para acuñar monedas. También se encuentran yacimientos en España (Serranía de Ronda). sobre las vertientes de los Urales. con el fin de obtener este tan preciado material. tiene minas en Alaska. en Tasmania. ya que gran parte de los materiales ocupados son de platino. . allí se instalaron algunas compañías inglesas comprando una buena parte de las minas. Estados Unidos importa grandes cantidades de platino. Para las industrias químicas ha sido de gran utilidad este material. Se hace un platinado. los Estados Unidos. específicamente en el área de Chocó. aunque este resiste a los ácidos. California. a la porcelana el vidrio y otros más. y a variados asidos. láminas. ya que esa tierra también es rica en otros metales como el Oro y la Plata. son las de Colombia. es por ello que se ha intentado substituir por materiales más baratos. Se ha intentado reemplazar con cuarzo fundido. que tiene un problema similar. en Rusia.platino. pasando por Panamá y China y Japón. cápsulas. como carbón. los persas usaban sales de cobalto para dar color al vidrio azul. el cobre y los minerales de hierro. y luego se vende a los fabricantes. usando el calor de los altos hornos y un agente reductor de metales.9 por ciento de metal puro. que separa los compuestos basada en su solubilidad en dos líquidos inmiscibles. que es un molino de minerales. usando separadores magnéticos mojados para separar el cobre o níquel. que lo convierten en sulfato de cobalto. el níquel. con un número atómico de 27. . Es extraído del níquel o el cobre a través de una extracción solvente. Es un metal gris plateado que se produce por fundición reductora. Se han descubierto depósitos de mineral de cobalto en Canadá. se extrae el cobalto desde una fase de un líquido a otro. y reduciéndolo para cribarlo en un molino de bolas.Cobalto El cobalto es el elemento químico Co. así como en el plata. El cobalto es extraído para lograr el 99. Los minerales son extraídos haciendo estallar a tierra con explosivos o cavando en las rocas con palas y picos. Los mineros procesan el cobre o níquel para encontrar cobalto moliendo el mineral en trituradoras de cono. Ya a principios del 2250 AC. Por lo general se extrae como un subproducto del cobre o del níquel. Los chinos y egipcios también usaban el cobalto en esculturas y cerámica. que incluyen la vitamina B12. incluyendo elementos metálicos. También se extrae por fundición. Explotación minera del cobalto El cobalto se encuentra atravesando las minas para extraer el mineral de la tierra. esmaltita y eritrita. como un solvente orgánico y agua. El cobalto se encuentra en la cobaltita. Normalmente el mineral extraído sólo contiene el 0. carbonato de cobalto o sales derivadas. para cambiar el estado de oxidación del mineral. Marruecos y el fondo del océano Pacífico cerca de Hawai. Es un componente activo de las coenzimas cobalaminas. El cobalto metálico fue descubierto por el científico sueco George Brandt. El carbón quita el oxígeno del mineral y deja el cobalto. una técnica usada para producir metal desde sus minerales. Extracción del cobalto El cobalto se extrae en varias formas. que contiene minerales. Es un metal de transición con propiedades similares al níquel. Información sobre el cobalto El cobalto es un elemento esencial para todos los organismos multicelulares. Por lo tanto. y fue reconocido como un elemento en 1780.1 por ciento de cobalto. baterías recargables. aceros rápidos. pigmentos y neumáticos radiales con cinturones de acero. herramientas cortantes. Además. el metal cobalto también es utilizado en enchapado electrónico. agentes secantes para pinturas. . Debido a su dureza y resistencia a la oxidación. generación de energía. las sales de cobalto también se usan para producir los colores azules en cerámica. Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto. El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia. acero de corte rápido y herramientas con punta de diamante. Secante para pinturas. y carburos cementados y herramientas de diamante. Por último. dureza y resistencia a la oxidación. Aplicaciones Aleaciones entre las que cabe señalar superaleaciones usadas en turbinas de gas de aviación. Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde). La fuerte resistencia del cobalto a las altas temperaturas también lo hace ideal para usarlo en revestimientos de superficies. aleaciones resistentes a la corrosión. Catálisis del petróleo e industria química. barnices y tintas.Usos del cobalto El cobalto se usa como componente de aleaciones magnéticas. Imanes (Alnico) y cintas magnéticas. esterilización de alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección de grietas). El cobalto se usa en la producción de turbinas a gas y motores a reacción. Electrodos de baterías eléctricas Cables de acero de neumáticos. el cobalto se da como alimento a las ovejas para prevenir enfermedades y mejorar la calidad de la lana. vidrios y porcelana. Recubrimiento base de esmaltes vitrifricados. un proceso de enchapado en el cual los iones de metal son movidos por un campo eléctrico para cubrir un electrodo. Fácil de maquinar.Por sus características de absorber impacto se gana tener una maquinaria mas silenciosa.Dieléctrico.Nylamid Plástico a base de Nylon que sustituye a los metales Ventajas de las piezas fabricadas en Nylamid contra las piezas metálicas: . Además de ser autoextinguible. Resistencia térmica. . Resistencia dieléctrica. es segura su aplicación en ambientes inflamables.Seguro. el ser muy ligeros y resistentes a la oxidación. explosivos o altamente combustibles. . Nylamid ofrecen múltiples alternativas de solución a estos requerimientos.Pesa de 2 a 8 veces menos que los metales que sustituye. . Resistencia mecánica. Rigidez.Su ligereza facilita el trabajo de los motores.Evita la instalación de costosos sistemas de lubricación . al no generar chispas. . Maleabilidad. ya que la industria constantemente demanda materiales que satisfagan necesidades aun mas complicadas y diversas. Resistencia química.Resulta mas económico en unidad de volumen . ya que nuestros diferentes productos cuentan con las características mas apropiadas para cada caso. Resistencia al desgaste. sin contaminar. . entre las mas importantes mencionamos las siguientes: Estabilidad dimensional. esto no es suficiente. Además de que soporta cargas que pueden fracturar los dientes de piezas de metal. Es ideal para piezas que van en equipos eléctricos o electromecánicos. Compatibilidad para usarse en contacto con alimentos. comparándolo con los metales suaves y otros materiales . por lo que se ahorra energía y se prolonga la vida útil del equipo. Nylamid es el plástico de ingeniería para la sustitución de piezas mecánicas gastadas o averiadas que por sus propiedades ofrece el menor tiempo de retorno a su inversión Características: Los plásticos tienen como cualidades generales. . Sin embargo. por lo que se reducen los tiempos muertos por reposición de partes de equipo al ser fabricadas en este material. principalmente. etc. Gracias a su bajo coeficiente de fricción el Nylamid® ayuda a reducir el consumo de lubricantes y en algunos casos hasta lo elimina. Ruedas. tales como: Alimenticio Siderúrgico Embotellador Azucarero Constructor Papelero Naval Textil Minero Farmacéutico Transportadores Los usos mas frecuentes que se le dan a nuestros materiales. bronce. madera. La capacidad de absorción de impactos tan característica de los plásticos ayudan a disminuir la emisión de ruido provocado por las partes que trabajan en movimiento y en contacto directo entre si. Reduce el nivel de ruido. Soportes. Facilidad de maquinado.com/pg002.udlap. son los siguientes: Cojinetes. cerámica. Engranes. Poleas. Ligereza. ya que aunque en algunas ocasiones existan materiales mas baratos.Usos: La versatilidad de nuestros productos Nylamid ha ayudado a resolver problemas de diseño de partes para equipo original o de sustitución de refacciones fabricadas con otros materiales. El rendimiento de la piezas fabricadas con nuestros productosNylamid® en combinación con el precio. dando como resultado. los plásticos exigen menor esfuerzo de los motores. montaje y desmontaje. Tablas de distintos tipos de Nylamid http://generalsteelgroup. celorón y otros plásticos. los paros para mantenimiento. en un sinnúmero de sectores industriales. su limitada durabilidad generan gastos extras derivados de la mayor frecuencia de recambio de las refacciones. Rodillos. Beneficios: Buena relación Costo-Beneficio. contribuyendo así a consumir menos energía.html http://catarina. Por su suavidad la mayoría de nuestros productos se maquinan mucho mas rápido que los metales. es sin duda el principal motivo para su aplicación. aluminio.pdf . como : acero. ahorros muy significativos. Aislantes térmicos. Guías de desgaste Aislantes dieléctricos. Menor consumo de lubricantes.mx/u_dl_a/tales/documentos/lim/ramirez_i_m/capitulo3. Por pesar menos que los metales.