Universidad Nacional de IngenieríaFacultad de Ingeniería Química y Textil UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA QUIMICA FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL Área académica de ciencias básicas ALCOHOLES Informe Nº 10 QU – 325A Realizado por: Grupo Nº: 5 -Alarcón Salcedo Oscar Brian -Apaza Melo Juan Carlos -Fabian Mesias Cinthia Melissa Nota del informe Profesores responsables de la práctica: - Ing. Emilia Hermoza Guerrera Periodo académico: 2012 I Fecha de realización de la práctica: martes 12 de Junio del 2012 Fecha de presentación del informe: martes 19 de Junio del 2012 LIMA – PERU INDICE I. OBJETIVOS…………………………………………………………………….2 Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil II. FUNDAMENTO TEORICO……………………………………………………2 III. DATOS Y RESULTADOS………………………………………………………6 DATOS REGISTRADOS……………………………………………………………………6 PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y PELIGROSIDAD………………………………..6 IV. REACCIONES Y MECANISMOS……………………………………………..9 V. DIAGRAMA DE FLUJO…………………………………………………………12 VI. OBSERVACIONES……………………………………………………………..14 VII. .CONCLUSIONES……………………………………………………………….15 VIII. RECOMENDACIONES………………………………………………………....16 IX. APENDICE……………………………………………………………………….17 X. ANEXO……………………………………………………………………………19 XI. BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………..20 ALCOHOLES I.-OBJETIVOS: Ciertos agentes deshidratantes extraen el agua residual y producen etanol absoluto. alcohol etílico o etanol. el etanol se ha obtenido por fermentación de azúcares. un punto de ebullición de 78. 2º ó 3º).) . El halógeno puede ser -CI.1 °C.-FUNDAMENTO TEÓRICO: El alcohol de vino. Todas las bebidas con etanol y casi la mitad del etanol industrial aún se fabrican mediante este proceso. del maíz y de otros cereales constituye una excelente materia prima. Obtener Pisco por procesos de fermentación a partir del mostro de uva. Este halogenuro puede ser de alquilo (1º.5 °C y una densidad relativa de 0. -40 °C. el vino y el brandy. bencilo) o arilo (fenilo o fenilo sustituido). de fórmula C2H5OH. de aralquilo (por ejemplo. tales como el reactivo de Grignard. Comprobar las propiedades físicas y químicas de los alcoholes. de alilo. Adquirir destreza para el manejo de reactivos. El etanol tiene un punto de fusión de -114. Debido a su bajo punto de congelación. es un líquido transparente e incoloro. El de uso comercial contiene un 95% en volumen de etanol y un 5% de agua. (Los cloruros de arilmagnesio se deben preparar en el éter cíclico tetrahidrofurano.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Experimentar la presencia de alcoholes. con sabor a quemado y un olor agradable característico. -Br o -l. REACTIVO DE GRIGNARD El reactivo de Grignard tiene la fórmula RMgX y que se prepara por la reacción entre magnesio metálico y un halogenuro orgánico apropiado. II. Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza. El almidón de la patata (papa). Desde la antigüedad. ha sido empleado como fluido en termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de congelación del mercurio. y como anticongelante en radiadores de automóviles. Normalmente el etanol se concentra por destilación de disoluciones diluidas.789 a 20 °C. en vez de en éter etílico. Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Uno de los usos más importantes del reactivo de Grignard es su reacción con aldehídos y cetonas. el grupo carbonilo proporciona el carbono electrofílico. el grupo OH. la parte orgánica se una al carbono. Luego. sino que el producto contiene un grupo funcional de gran versatilidad. secundario o terciario: . formamos un enalce carbono-carbono. esto es solamente la mitad de la historia. Sin embargo. que es fácilmente convertible en el alcohol libre por la adición de un ácido más fuerte. la reacción de Grignard es un ejemplo de la reacción característica de aldehídos y cetonas: la adición nucleofílica. El enlace carbono-magnesio del reactivo de Grignard es muy polar. El producto es la sal magnésica del alcohol débilmente ácido. Nuevamente unimos un carbonoo electrofílico con uno nucleofílico (Sección 11. dificil de manejar. Debido a que el Mg(OH)X así formado es un material gelatinoso. el agua. En esta ocasión. Ahora. de modo que se formen sales magnésicas solubles en ésta.. y el magnesio. Para hacer esto. como veremos. Por tanto. La síntesis de Grignard no sólo involucra la formación de un enalce carbonocarbono. H2SO4) en vez de agua. se utiliza a menudo un ácido mineral diluido (HCI. no es de sorprender que en la adición a compuestos carbonílicos. al oxígeno. La síntesis de Grignard es importante porque nos permite tomar dos moléculas orgánicas y convertirlas en una más grande. siendo negativo el carbono en relación con el magnesio electropositivo. Para el carbono nucleofílico volvemos de nuevo al grupo semejante a un carbanión de un compuesto organometálico: un reactivo de Grignard o un organolitio. el camino está abierto para otras síntesis y para la construcción de estructuras aun más grandes y complicadas. Propiedades químicas de los alcoholes: He aquí se hace mención de algunas reacciones químicas de los monoles para la diferenciación de un alcohol primario.13). . y dichas velocidades se pueden emplear para distinguir entre los tres tipos de alcoholes. el halogenuro no polar se separa en una segunda fase. Como no pueden formar carbocationes. secundarios y terciarios con velocidades bastante predecibles. el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. con frecuencia se emplea el permanganato de potasio como alternativa más económica en comparación con los oxidantes de cromo. Los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente. El permanganato oxida a los alcoholes secundarios llegando a la cetona. El reactivo de Lucas (formado por HCl y ZnCl 2) reacciona con los alcoholes primarios. Una vez que ha reaccionado el alcohol para formar el halogenuro de alquilo. la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días. La solución concentrada de ácido clorhídrico es muy polar. Cuando se agrega el reactivo al alcohol. Oxidación de los alcoholes: a) Con permanganato a distintos valores de pH: Se han desarrollado muchos métodos para la oxidación de alcoholes. Por ejemplo. La prueba de Lucas implica la adición del reactivo de Lucas a un alcohol desconocido para observar si se separa de la mezcla de reacción una segunda fase. porque de otra manera el oxidante fuerte romperá los enlaces carbono-carbono. Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Las oxidaciones con permanganato se deben controlar con cuidado. Los alcoholes secundarios tardan más tiempo. y el complejo polar alcoholzinc se disuelve.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Prueba de Lucas. los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos. porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. la mezcla forma una fase homogénea. entre 5 y 20 minutos. Con un alcohol primario. La especie activa en la mezcla probablemente sea el ácido crómico. Incompatibilidades: Ácidos fuertes.361 1. El ácido crómico se prepara disolviendo dicromato de sodio en una mezcla de ácido sulfúrico y agua. Apariencia: Incoloro.363 1.2. Propiedades fisicoquímicas y peligrosidad: YODURO DE POTASIO 10% PROPIEDADES FISICOQUIMICAS Estado Físico: Líquido.. RIESGO DE REACTIVIDAD Estabilidad Química: Normalmente estable.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil b) Comparación entre los alcoholes primarios. secundarios y terciarios: Los alcoholes secundarios se oxidan fácilmente para dar rendimientos excelentes de cetonas. o bien el ión cromato ácido. Se lograría el mismo resultado con trióxido de cromo en solución diluida de ácido sulfúrico. Agentes Reductores fuertes. El reactivo ácido crómico constituye el procedimiento más eficiente para oxidar alcoholes secundarios en el laboratorio. .92 TIPO DE ALCOHOL (tabla B) MUESTRA Tipo de alcohol A B C Secundario Primario Terciario 3.DATOS Y RESULTADOS 3.8 >45.358 (%) >45. Datos registrados: Obtención del etanol: Tabla A Temperatura Volumen Índice de Porcentaje en volumen (°C) 78-81 80-85 80-85 (ml) 5 10 10 refracción 1. Olor: Sin olor.1. III.8 37. Propiedades de dispersión: Ver la solubilidad en agua. Presión de Vapor: No Condiciones a Evitar: Luz. Olor: Inodoro. Densidad (Agua1): No Descomposición: Yodo y Oxido de Potasio. Productos Peligrosos en sólido). ALCOHOL ETILICO PROPIEDADES QUIMICAS FISICAS Y ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD Incompatibilidades o materiales a .9. Soluble en Alcohol Etílico. Solubilidad: Fácilmente soluble en agua fría. 681ºC (Potasio Yoduro Peligro de Polimerización: No ocurre.0 . Observaciones especiales sobre reactividad: No disponible. Alcohol Metílico y Acetona. acuosa al 10% a 25ºC). Color: transparente e incolora. Condiciones de inestabilidad: No disponible. Gravedad específica: Promedio ponderado: 1. agua caliente. Punto de ebullición: El valor inferior conocido es 100 ° C (212 ° F) (Agua). al 5% a 25ºC). Temperatura de Ebullición: Flúor Perclorato. Corrosividad: Ligeramente corrosivo a corrosivo en presencia de vidrio.2 (solución acuosa Bases fuertes.62 (Aire = 1) (Agua).12 (Agua = 1) Densidad de vapor: El valor más alto conocido es 0. Aire.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil pH: 6. HIDROXIDO DE SODIO 20% PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Estado físico y apariencia: Líquido. Bromo Trifluoruro y Cloro Trifluoruro. sólido). . Solubilidad: Completamente soluble en Agua. Temperatura de Fusión: Acido Tartárico.7 (solución Agentes Oxidantes fuertes. Inestabilidad de la temperatura: No disponible. ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD Estabilidad: El producto es estable. reportado. Sales Metálicas. 9. pH (1% soln / agua): Básico. reportado. Incompatibilidad con diferentes sustancias: No disponible. 1345ºC (Potasio Yoduro Cloruro Mercurioso. Densidad de Vapor (Aire1): No reportado. ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD Estabilidad: Estable en condiciones ordinarias de uso y almacenamiento. cromatos. causa ignición a 100 ºC con dicromato de amonio.7893 / 20°C evitar: Agua: Aire: Otras: Reacciona violentamente con agentes oxidantes fuertes. agua (absorbe rápidamente) e incompatibles. ácido nítrico. ácido perclórico. 79 Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): 1. Puede producir humos acres y vapores irritantes cuando se calienta hasta la descomposición. clorato de plata. llamas. pH: N. fuentes de ignición. Presión de Vapor (mm Hg): 44. ácido sulfúrico. cloroformo. éter. aceites. Punto de Ebullición (ºC): 78 . Peso Específico: 1. acetona y benceno. Incompatibilidades: Agentes oxidantes fuertes.14 Presión de Vapor (mm Hg): 0. Reacciona ligeramente. nitrato mercúrico.1 a 20C/4C pH: No encontró información. Olor: Sin olor. % de Volátiles por Volumen @ 21C (70F): 100 Punto de Ebullición: 197.06 a 20C (68F) Tasa de Evaporación (BuAc=1): No encontró información. Condiciones a Evitar: Calor. ETILENGLICOL PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Aspecto: Líquido aceitoso transparente. ácido sulfúrico. cloruro de sodio y nitrato uranílico. Solubilidad: Miscible en agua.R. Estabilidad: Estable bajo condiciones normales.0 / 20°C Solubilidad: Soluble en agua.A. Productos Peligrosos de Descomposición: Cuando se calienta hasta la descomposición puede formar dióxido y monóxido de carbono.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Apariencia: Líquido incoloro volátil de olor característico y agradable.60 Punto de Fusión (ºC): -114 Viscosidad (cp): N.peróxidos. Gravedad Específica (Agua=1): 0. alcohol metílico. Reacciona violentamente con ácido clorosulfónico. nitrato de plata. perclorato de magnesio.6C (388F) Punto de Fusión: -13C (9F) Densidad del Vapor (Air=1): 2. ACIDO ACETICO . Sustancia corrosiva puede FISICOQUIMICAS Estado de agregación: liquido provocar bronconeumonía. la FISICOQUIMICAS Estado de agregación: liquido piel y el tracto respiratorio. clorato o permanganato de (Aire=1): 3. ácido nítrico más ácido sulfúrico y peróxido de hidrógeno. Riesgo Viscosidad (cp): N. cloro.4 g/cm (20 °C) Punto de ebullición: 274°C irritantes y tóxicos (óxido de azufre).R. ACIDO SULFURICO PROPIEDADES ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD La sustancia es corrosiva para los ojos. Insoluble en éter.0ºC Solubilidad en agua: soluble en agua GLICERINA PROPIEDADES FISICAS Y ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD Estabilidad: Estable bajo condiciones QUIMICAS Apariencia: Líquido viscoso normales Incompatibilidades o materiales a transparente de olor neutro. 20°C Solubilidad: Soluble en agua y alcohol. edemas en el Apariencia: Solución tracto respiratorio. hipoclorito de sodio. permanganato de potasio. Gravedad Específica evitar: Agua: Aire: Otras: Peligro de fuego o (Agua=1): 1.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil PROPIEDADES ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD Inflamable.0°C (1013 hPa) Punto de fusión: 10. óxido Punto de Fusión (ºC): 18 crómico. de explosión al contacto con oxidantes. transparente Densidad: 1. Presión de Vapor (mm Hg): 3 / peróxido sódico.A.06 g/cm3 (20 °C) Punto de ebullición: 118.260 / 20°C explosión al contacto con agentes Punto de Ebullición (ºC): 290 Densidad Relativa del Vapor oxidantes fuertes como hidróxido de cromo. (1013 hPa) Punto de fusión: 10. cloroformo.0ºC Solubilidad en agua: soluble en agua VI.20 potasio. pH: N. aceites finos y volátiles. reacciona Apariencia: Solución de olor violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor. penetrante 3 al calentar se forman humos (o gases) Densidad: 3. REACCIONES QUIMICAS Y MECANISMOS DE REACCION A) PRUEBA DE LUCAS . benceno. Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil B) PRUEBA DE YODOFORMO . Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil C) PRUEBA DE ESTERIFICACION . .Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil D) PRUEBA DE OXIDACION VI .OBSERVACIONES Unas semanas antes se exprimió la uva y se dejó en reposo para así poder fermentarla.. Luego de un par de semanas. Se observó que el jugo de uva fermentado tenía un color rojizo guinda. un color característico del vino y olor ligeramente a alcohol. . El alcohol problema C la reacción con el reactivo Lucas fue instantánea y la solución se torno blanco lechoso. pero al llevarlas al refractómetro se notó que tenían distintos grados alcohólicos. notando después una solución incolora con presencia de precipitado. se mantenía en esa temperatura. pero de olor característico al pisco. a) Prueba de Lucas: Al añadir el reactivo de Lucas al primer alcohol problema A. El olor que se percibió en la muestra es parecido al benceno. Alcohol muestra B: Se observo un cambio lento al color amarillo. después de esto la temperatura comenzó a ascender considerablemente. las soluciones se tornaron color marron. Despues de varios minutos se obtuvo un precipitado amarillo. pero después de unos minutos la solución se puso turbia. c)Prueba de Esterificacion: Para las tres muestras fue una reacción exotérmica. Al calentar y agregar agua la muestra alcohol A se observo 2 fases. En el alcohol problema B al agregar el reactivo Lucas no se noto una reacción y se mantuvo incolora. 10 mL y 10 mL tenían las mismas características físicas al destilado inicial. la parte de arriba una solución de color amarillo transparente y la parte de abajo un color morado claro transparente. transparente en la parte de abajo y en la parte de arriba una formación lechosa. después de unos minutos se observó en la solución 2 fases. Alcohol muestra A: Agregando gota a gota de NaOH se observo un cambio de color amarillo de tres diferentes tonos.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil La solución demoraba mucho tiempo en calentar ya que el termómetro no marcaba una temperatura mayor que 50ºC. Se tuvo que utilizar papel de aluminio para forrar la columna de fraccionamiento. Las muestras tomadas. Alcohol muestra C: El cambio de color amarillo fue mas lenta y luego de minutos la solución se torno transparente. Se obtuvo la primera gota de destilado a la temperatura de 78ºC El destilado obtenido era incoloro. b) Prueba de Yodoformo: Al agregar solución de yodo en KI a las tres muestras de alcohol. de 5 mL. El olor percibido es parecido al benceno. Los componentes volátiles que se encuentran en mayor cantidad en el zumo de uva son el agua y el etanol. d) Oxidacion: Al agregar el dicromato de potasio al tubo de ensayo con ácido sulfúrico y la muestra de alcohol. también se observo una solución de dos fases. u otras bebidas alcohólicas.-CONCLUSIONES La fermentación ayudo a obtener del zumo de uva: el etanol. Ambos pueden formar un azeótropo que hierve a 78. La muestra de glicerina: Demora 2. e) Propiedades de los polioles (viscosidad): Todas las soluciones son incoloras transparentes. Al calentar observamos que el alcohol problema C no cambiaba de color. . respectivamente aproximadamente 100 °C y 78. la muestra B un olor parecido al vinagre y la muestra A un olor parecido al acetona. cuyos puntos de ebullición son. a través de microorganismos en ausencia de oxígeno (ya que estos descomponen la glucosa en etanol) este es uno de los primero pasos importantes para la obtención de pisco. arriba una pequeña fase de color amarillo transparente y abajo una fase de color violeta claro transparente con un tono anaranjado en el fondo del tubo.56 minutos al vaciarse la pipeta.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil La muestra alcohol B.2 °C . Al percibir el olor de cada uno . VII.3 °C.18 segundos. se notó un cambio de color anaranjado transparente. la parte de arriba es color amarillo claro y la parte de abajo es transparente incolora y en el fondo del tubo la solución tiene un tono anaranjado transparente. vino. La muestra de etilenglicol: Demora 9. el alcohol problema A cambio de color a anaranjado opaco mientras que el alcohol problema B cambio de color a un anaranjado oscuro. La muestra alcohol C: Formación de una solución de 2 fases. La muestra de alcohol etílico: El tiempo que demora en vaciarse la pipeta es 6 segundos. pudimos notar que la muestra C tenía un olor a alcohol común. El olor que se precibio en la muestra B es parecido a la acetona. En la muestra de alcohol primario hay mayor cantidad y es mas rápido la percepción del olor. La velocidad de aparición de un precipitado es el que indica que tipo de alcohol se trata. a) Prueba de Lucas: Se te determino que la muestra A es un alcohol secundario. no se puede obtener ninguna fracción que contenga alcohol al 100 %. podemos reafirmar que se trata de un alcohol terciario. c) Prueba de Esterificacion: Los alcoholes al reaccionar con los oxácidos forman ésteres inorgánicos. debido a que el componente más volátil es precisamente el azeótropo. La destilación hecha en el laboratorio logro el objetivo de purificación ya que obtuvimos inicialmente un alcohol con un grado mayor de 45.8%. . la muestra B es un alcohol primario y la muestra C es un alcohol terciario. Los alcoholes son solubles en el reactivo de lucas.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Cada muestra tomada del destilado por intervalos de tiempos. esto implica la formación de carbocatión secundario b) Prueba de yodoformo: El alcohol primario y secundario formaron yoduros del alquilo. El alcohol secundario tiene una reacción mas lenta. d) Oxidación: Ya que el alcohol problema C no reacciona. fue de diferente grado de alcohol. El alcohol problema A cambio ligeramente de color podemos decir que se trata de un alcohol secundario mientras que la muestra B sufrió un cambio de color más intenso concluyendo que se trata de un alcohol primario. concluyendo que a mayor tiempo la destilación de la fermentación del zumo de uva. mientras que el alcohol terciario no muestra una formación de yoduros. ya que el acido sulfúrico concentrado es muy corrosivo. del cual se sospecha puede ser cancerígena. también es mayor la viscosidad de los alcoholes. porque anteriormente se obtenía calentando madera en ausencia de aire. Actualmente. esto evita que el calor producido no se intercambie con el medio Trabajar con el equipo adecuado. el metanol se obtiene mediante la hidrogenación catalítica del monóxido de carbono a presión elevada. . en los motores de los autos de carreras. pero sólo para obtener carbón vegetal. mayor es la viscosidad de la sustancia y mayor cantidad de grupos oxidrilos (OH) presentes en las cadenas. Su utilización en autos normales no está descartada ya que produce menos monóxido de carbono que la gasolina y además por su resistencia al golpeteo. VIII. Hoy. APÉNDICE: Aplicaciones de los alcoholes El metanol se conoce comúnmente como alcohol de madera.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil e) Propiedad de los polioles: Se logró determinar que a mayor tiempo de vaciado. La inconveniencia de utilizar al metanol como combustible en los autos. mascara. guantes y lentes de protección. es por su tendencia a convertirse en formaldehido. IX. este proceso se sigue utilizando. El metanol puro se ha usado durante años.RECOMENDACIONES: Colocar un pedazo de porcelana en el balón de destilación para evitar grandes burbujas formadas y evitar ebullición violenta Cubrir con papel aluminio la columna de destilación si es que la temperatura aumenta muy lentamente.. Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil El metanol. Se produce por fermentación del grano de maíz. llegando en ocasiones a producir la muerte. se desnaturaliza al adicionarle pequeñas cantidades de metanol. como disolvente de los componentes del shellac y de otros acabados resinosos. etc. En nuestro país. tepache y tejuino. en estados como Morelos. bebidas alcohólicas. han muerto varias personas por ingerir bebidas de dudosa procedencia y que contenían altos porcentajes de metanol. vino. Industrialmente el etanol se utiliza como disolvente y en la preparación de ácido acético. los cuales son usados en la manufactura de polímeros. puede provocar dolor de cabeza y fatiga. su ingestión puede producir ceguera y la muerte. como disolvente y como anticongelante. arroz. . Puebla y Oaxaca. La producción comercial de etanol se lleva a cabo mediante la reacción del etileno con el agua. al igual que el metanol sirve como combustible en motores de combustión interna. esteres. el etanol suele producir sensación de euforia en el organismo. de acuerdo con la siguiente reacción: El etanol. aunque se trate de una sustancia depresora. El etanol se conoce comúnmente como alcohol de caña o alcohol etílico.5° C. saborizantes. industrialmente se obtiene del propeno. reduciendo el tamaño de los vasos sanguíneos que se encuentran cerca de la superficie y el tamaño de los poros. El etanol se utiliza en la industria y también como antiséptico. El isopropanol. se encuentra en bebidas como cerveza.5°C y funde a -89. como desinfectante y como alcohol de fricción (alcohol para frotar). Al ingerir mayores cantidades se afecta la coordinación mental y física. medicamentos (como jarabes. uvas. se utiliza como materia prima en la elaboración de la acetona. El etanol se utiliza como disolvente en perfumes. El isopropanol está registrado como el primer producto químico derivado del petróleo. El gasohol es un combustible que consiste en una mezcla de etanol en gasolina al 10%. Cuando se ingiere en pequeñas cantidades. Se utiliza además como materia prima en la síntesis de ácido acético. 2-propanol o alcohol isopropílico es un líquido incoloro que hierve a 82. para desnaturalizar el alcohol etílico. cebada. tintura de yodo). El metanol es sumamente venenoso para los seres humanos. su síntesis es similar a la utilizada para obtener etanol a partir de etileno. whisky. ya que se evapora con rapidez y enfría la piel. sorgo. industrialmente se utiliza en la obtención de formaldehidos. incluso si se ingiere en pequeñas cantidades. para evitar su consumo como bebida. barnices. y que fue desarrollado en respuesta a la crisis de energía. y en la actualidad se añade a la gasolina para formar gasohol. para proteger a éstos contra el secado: en la industria textil. coma y la muerte. es su uso como anticongelante en los automóviles y como disolvente en la industria de pinturas y plásticos. En la industria de la curtiduría encuentra aplicación en la producción de cueros.005x10-2 9.48 Alcohol Tiempo (seg.t 2 . en la preparación de ungüentos. por ejemplo. elasticidad. Una de las principales aplicaciones del etilenglicol en la vida cotidiana. cosméticos y algunos jabones para el suavizado de la piel y de las manos..) Etílico 6.6 Tabla D: Usamos la ecuación de Hagen . para el afino de las telas con el fin de impartirles suavidad.9982 1. etc.2-etanodiol es el alcohol más sencillo que contiene dos grupos OH.ANEXO: Calculo de la viscosidad: (T = 20 °C) (Tabla C) SUSTANCIA PATRÓN DENSIDAD g ( ) mL VISCOSIDAD (poise) TIEMPO (seg) Agua 0. cremas. También se utiliza en las formulaciones de tinta para imprenta y plumas de escribir.t 1 = μ 2 ρ2 .18 Glicerina 153. La glicerina se emplea también para la obtención de resinas sintéticas y de sustancias explosivas. La glicerina o 1.00 Etilenglicol 9. 2. éste es tóxico cuando se ingiere y provoca daños renales. μ 1 ρ1 .3-propanotriol ha encontrado muchas aplicaciones en medicina por su carácter higroscópico. la nitroglicerina.Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil El etilenglicol o 1.Poiseville. X. segunda edición Editorial hispano. t1: Tiempo empleado por la solución de alcohol.: 271-300 Perry. Jr. México.789 5. tomo 1. “manual del ingeniero químico”.G.BIBLIOGRAFÍA: QUIMICA ORGANICA L. t 1 .Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Donde: μ1 : Viscosidad de la solución de alcohol. t2: Tiempo empleado por el agua. Segunda Edición Capitulo 7 Pags.283 glicerina 1.028 Etilenglicol 1.86 XI.1986pág. la ecuación anterior: μ1= ρ1 .116 9. obtenemos el siguiente cuadro: Alcohol DENSIDAD ( g ) mL Viscosidad (milipoise) Etílico 0. ρ2: Densidad del agua a 20°C. Wade.μ ρ2 . Despejando. 3-54.. 3-59 http://radelindustrysa.com/Genericos/Genericos/Glucosa_FDS. 20/05/2012 . μ2 : Viscosidad del agua a 20°C. t 2 2 Empleando la ecuación anterior y la tabla D. jhon h. ρ1: Densidad de la solución de alcohol.261 48. Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil .