1Termoquímica Testes 01. (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico o valor da entalpia, em calorias, calculando com base no gráfico, é a) -200 b) +200 c) -100 d) +100 e) -50 04. (Puccamp-SP) Considere as seguintes equações termoquímicas: ΔH1 = +284,6 kJ I - 3 O2(g) → 2 O3( g) De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo “A variação da entalpia, ΔH, é ............; a reação é ............ porque se processa ........... calor” a) positiva, exotérmica, liberando b) positiva, endotérmica, absorvendo c) negativa, endotérmica, absorvendo d) negativa, exotérmica, liberando e) negativa, exotérmica, absorvendo II - C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = –393,3 kJ III - C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O ΔH3 = –1410,8 kJ IV - C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ΔH4 = –123,8 kJ V - I(g) → 1/2 I2(g) ΔH5 = –104,6 kJ Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? a) ΔH1. b) ΔH2. c) ΔH3. d) ΔH4. 02. (FMU-SP) Considerando o diagrama abaixo, pode-se afirmar que a entalpia de formação do ClF gasoso é e) ΔH5. 05. (UFRGS) O efeito térmico da reação Ss + 3/2 O2g → SO3g é denominado de a) formação do SO3. b) combustão do SO3. c) formação de S. d) oxidação do S. e) combustão de O2. a) 47,3 kcal/mol b) -47 kcal/mol c) 13,3 kcal/mol d) -13,3 kcal/mol e) 60,6 kcal/mol 06. O calor de formação do hidróxido de cálcio é definido como o efeito térmico correspondente à reação a) Cas + O2g + H2g → Ca(OH)2s b) Cas + 2H2Ol → Ca(OH)2s + H2g c) CaOs + H2Ol → Ca(OH)2s 03. (UM-SP) Para a reação Smonoclínico → Srômbico ++ d) Caaq + 2HO–aq → Ca(OH)2s e) Cas + H2O2 → Ca(OH)2s 07. (UFRGS) A reação cujo efeito térmico representa o calor de formação do ácido sulfúrico é a) H2O(l) + SO3(g) → H2SO4(l) b) H2(g) + SO(g) + O2(g) → H2SO4(l) c) H2O(g) + S(R) + 3/2 O2(g) → H2SO4(l) d) H2S(g) + 2O2(g) → H2SO4(l) e) H2(g) + S(R) + 2O2(g) → H2SO4(l) Prof. Luiz Ferrari d) liberação de 0. 3 – I. (UFOP-MG) Relacione a primeira coluna com a segunda: + (aq) CO2(g) + 2H2 O(v) o valor aproximado de ΔH. em kJ. é de a) -820. b) liberação de 188. (UFSC) Dadas as equações H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = -68.5 kcal/mol e o processo é endo-térmico.5 kcal/mol e o processo é endotérmico. b) -360.7 Cl – Cl O=O 242. e) absorção de 0. 2 – IV. 2 – III. a 25°C e 1 atm.A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI. Identifique a alternativa que apresenta a sequência correta: a) 1– I.8 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(v) A variação de entalpia para o processo H2O(v) → H2O(l) é a) -126.5 H – Br H–I 365. III e IV.5 kcal/mol. IV .5 kcal/mol ΔH= –94. 3 – V.0 kcal/mol. e) +820. (UFRGS) Abaixo é apresentado um quadro com algumas Energias de Ligação no estado gasoso: 10. a transformação de grafite em diamante se dá com a a) absorção de 188. (Fuvest-SP) Considere os dados da tabela abaixo. LIGAÇÃO C(diamante) + O2(g) → CO2(g) C(gratite) + O2(g) → CO2(g) → formação neutralização III) Energia de ligação IV) ΔH° V) ΔH° solvatação (hidratação) fusão VI) ΔH° combustão VII) ΔH° reticular É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio. (Centec-BA) ΔH = – 94. 4 – VII b) 1– II.6 São feitas as seguintes afirmações Coluna 1 – (aq) ENERGIA (kJ/mol) I- 11.5 kcal/mol e o processo é exotérmico.5 kcal/mol. c)+126. 2 – I. 4 – V c) 1– II. Coluna 2 1) 1/2 H2(g) + 1/2 CI2(g) → HCI(g) I) ΔH° 2) CI2(g) → 2 CI(g) II) ΔH° 3) H + OH → H2O(l) 4) CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O H–H 470. 4 – V 12.2 Termoquímica 08. c) Apenas II e III.5 489. b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por que? ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C–H 413 O=O 494 C=O O–H 804 463 Considerando a reação representada por CH4 + 2O2(g) 13.2 N≡N 940.5 kcal/mol. LIGAÇÃO 09.1 kcal/mol e o processo é exotérmico.5 kcal/mol. Prof.0 kcal/mol De acordo com as reações apresentadas acima. O2 e Cl2. Luiz Ferrari . 3 – II. 4 – VII d) 1– I. d) -10.A reação H 2(g) + Cl 2(g) → 2 HCl (g) deve ser endotérmica. b)+10.1 kcal/mol e o processo é endotérmico. d) Apenas I.9 298. e) -10. 2 – II.3 kcal/mol ΔH = -57.Entre as moléculas gasosas H2. 3 – II. III . Quais estão corretas? a) Apenas I e II.8 H – Cl 431. d) + 360. a molécula de Cl2 é a menos estável. 3 – II. c) absorção de 94. (UFRGS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo. 2 – VI. c) +106. 4 – VI e) 1– III. II . b) Apenas I e III. Entalpia de formação Substância (kj/mol) Amônia (gás) -46 Cloreto de hidrogênio (gás) -92 Cloreto de amônio (sólido) -314 a) Calcule a variação de entalpia (em kj/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. III e IV. e) Apenas II. (UFRGS) Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos (absorvem energia) ou exotérmicos (liberam energia). I) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) II) O2(g) → 2 O(g) ΔH0 = -92.1 – +184. d) CaO2 + H2O → Ca(OH)2 + ½ O2. Considere as equações termoquímicas abaixo.0 –1214 –1456 –2346 15.exotérmico ou endotérmico tância iônica em água II Queima de combustíveis fósseis exotérmico III Calcinação de um minério endotérmico IV Rompimento de ligações covalentes numa molécula exotérmico S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH0 = –296.2 – +46. 20. Apenas II e III. Assinale a alternativa que apresenta.0 -28. e) CaO + H2O → Ca(OH)2. II. Quais estão corretas? a) b) c) d) e) 19. c) CaO + H2O → CaH2 + O2. síntese exotérmica. IV)NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g) V) O(g) → ½ O2(g) VI)2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 17. simples troca exotérmica.08 kJ.08 kJ. III e IV.4 g de enxofre monoclínico a partir da forma rômbica.3 Termoquímica 14. d) +0. b) 2 e 3. (UFRGS) Uma indústria de alimentos anunciou.4 kJ. (UFRGS) Considere a tabela abaixo.0 kJ.4 kJ. ter produzido um recipiente de lata contendo café com leite que se aquece sozinho ao abrir. Processo I Efeito térmico do processo Dissolução de uma subs. a) –0. Com base nas informações acima. c) 3 e 4. Esse valor é. a) CaO + H2O → Ca(OH)2 . e) –594 kJ. (UFRGS) Considere as seguintes equações termoquímicas. Assinale a alternativa que contém apenas fenômenos exotérmicos ou apenas fenômenos endotérmicos.0 –607. é possível obter o valor de ΔH0 da equação. é possível calcular ΔH0 para a transição S(rômbico) → S(monoclínico) Assinale a alternativa que indica o calor envolvido na formação de 6. na Europa. ΔH0 = +500 kJ. V e VI abaixo. pode sofrer combustão incompleta segundo a reação descrita pela equação abaixo 2 CH4(g) + 3 O2(g) → 2 CO(g) + 4 H2O(l) Considerando as seguintes equações termoquímicas.8 kJ/mol S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH0 = –297.0 kJ Dadas essas equações termoquímicas. Apenas I e IV. em kJ. I.0 kJ 2CO(g) + O2(g) → 2 CO2 ΔH0 = –566. b) +0. O processo utiliza uma reação química entre óxido de cálcio (cal virgem) e água.1 – -92. (UFRGS) Na molécula representada abaixo CH2 = CH – CH – C ≡ C – CH2 – OH | Cl a menor distância interatômica ocorre entre os carbonos de números a) 1 e 2. a) b) c) d) e) +92. simples troca endotérmica. síntese endotérmica. a) explosão de fogos de artifício – combustão em motores de automóveis – formação de geada b) secagem de roupas – formação de nuvens queima de carvão c) combustão em motores de automóveis – formação de geada – evaporação dos lagos d) evaporação de água dos lagos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifício e) queima de carvão – formação de geada – derretimento de gelo 18. c) –0. d) 4 e 5. principal componente do gás natural. Apenas I.0 -114 +114 +57. Assinale a alternativa que apresenta a equação e o tipo dessa reação. respectivamente. Apenas I. e) 5 e 6. esses valores.2 – +250 -250 -500 -500 +250 – – – – – -57.2 kJ/mol A partir dessas equações. é possível determinar os valores de ΔH0 para as reações representadas pelas equações termoquímicas IV. III)NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH0 = -57. II e III. em kJ a) b) c) d) e) – 324. CH4(g)+2 O2(g)→CO2(g)+2 H2O(l) ΔH0 = –890. dupla troca exotérmica. Luiz Ferrari . (UFRGS) As formas alotrópicas mais estáveis do enxofre elementar são enxofre rômbico e enxofre monoclínico. 16. b) CaO2 + H2O → Ca(OH)2 + ½ O2.2 kJ.4– -46. que relaciona processos genéricos com seu efeito térmico. O metano.5 Prof. 9 kJ. b) -239. d) +112. segundo a reação representada pela equação abaixo.4 kcal e) 50. em kJ. 23. d) 21. na temperatura de 25 °C. d) -150. listadas na tabela abaixo. b) da natureza dos reagentes. em kJ·mol–1. em kK·mol–1. (UFRGS) Se a entalpia de formação do CO gasoso.0 kJ Utilizando as equações acima.4 kcal c) -12. Combinando essas equações.ΔH3 28. H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ΔHO = -136. b) -21. 2CO(g) → 2C(s) + O2(g) será: 22. a) +65.8 kJ. b) ΔH1 + ΔH2 +ΔH3 c) ΔH3 . (UFRGS) Considere as seguintes equações termoquímicas. (UFRGS) Dadas as equações termoquímicas a 25°C.(ΔH)2. b) -112.7 kcal d) 2 5. (UFRGS) Considere as seguintes equações termoquímicas.8 Kcal H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = . c) 10. 25. e) +267.9 kJ. (UFRGS) A partir das equações termoquímicas abaixo: ΔH = -57. d) ao calor de condensação do vapor de água.8 kcal.(ΔH1 + ΔH2) d) ΔH3 e) ΔH1 + ΔH2 . a entalpia da reação.5 kcal. c) zero. (UFRGS) Considere as energias de ligação.0 kcal. para a reação CH3CH=CH2 + Br2 → CH3CHBrCH2Br é igual a a) -235. c) ao calor de fusão do gelo.136 Kcal Calcula-se a entalpia molar de vaporização da água como sendo: a) -78. é igual a) a zero. e) 78. H2O2(l) + 2 O3(g) → 2 OH • (g) + 3 O2(g) O valor de ΔH assim obtido é de O 26.4 kcal. é aproximadamente igual a a) -726. Ligação C-C C=C C-H Br-Br H-Br C-Br a) -50. d) +239. d) da temperatura em que a reação é conduzida. Luiz Ferrari . (UFRGS) Considere as seguintes reações. Ca(s) + 1/2 O2(g) → CaO(s) ΔH1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH2 CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ΔH3 O valor da entalpia padrão de formação do hidróxido de cálcio é dada por a) ΔH1 + ΔH2 O valor de ΔH°.8 kcal. b) ao calor de vaporização da água. CH3OH(l) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH0298 = -726 kJ H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH0298 = -286 kJ C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH0298 = -393 kJ a) da ocorrência de compostos intermediários na reação. e) +726. estando os gases à pressão de uma atmosfera.3 kJ 3/2 O2(g) → O3(g) ΔHO = +163. e) do estado físico dos reagentes e produtos.4 Termoquímica 21. e) ao calor de solidificação da água.8 kcal b) -25. é possível obter o valor da entalpia de formação do metanol a 25°C.1 kJ 1/2 H2(g) + 1/2 O2(g) → OH•(g) ΔHO = +39. c) da natureza dos produtos.9 kJ c) +104. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (ΔH)1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) (ΔH)2 A diferença entre os efeitos térmicos. c) -47. (ΔH)1 . Prof. pode-se deduzir o valor de ΔH° para a reação de formação de radicais hidroxila.8kcal E (kJ·mol-1) 347 611 414 192 368 284 27. é de -25.0 kcal. (UFRGS) A variação de entalpia em uma reação química não depende: 24. e) +235. Esse valor.8 kJ b) -111. em kJ/ mol a) -2911 b) -2661 c) -1693 d) -1479 e) -761 Prof. b) apenas a II.8Kcal/mol é possível obter. para a entalpia padrão de formação da água. II e III. As afirmações corretas são: a) apenas I.5 Kcal/mol H2(g) +1/2O2(g) → H2O(v) ΔH0 = -57. d) neutralização.3 kcal/mol e) 68. forma-se o radical metila. 31. (UFRGS) Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. (UFRGS) Alguns processos podem apresentar comportamento endotérmico ou exotérmico. d) apenas II e III.8 kcal /mol c) 10. dependendo do tipo das substâncias envolvidas. c) liberação de 142 kcal/mol. 34. 30. c) é a energia de ativação da reação.A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica. Qual das reações abaixo desprende a maior quantidade de calor? a) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) b) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) c) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(s) d) H2(g) + 1/2 O2(l) = H2O(l) e) H2(l) + 1/2 O2(l) = H2O(l) 32. Um exemplo característico desses processo é a: a) dissolução. b) caracteriza uma reação endotérmica. III . 35. e) calcinação. d) caracteriza uma reação em cadeia. o valor: a) -68. -302. c) decomposição térmica.3 kcal/mol 33. Luiz Ferrari .3 kcal /mol b) 57. c) apenas I e II. (UFRGS) A combustão completa do butano pode ser representada por: C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g) Considerando-se o butano (C4H10) como componente majoritário do gás de cozinha (GLP) e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão de formação: ΔH0f = -125 kJ 4C(s) + 5H2(g) → C4H10(g) C(s) + O2(g) → CO2(g) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH0f = -394 kJ ΔH0f = -242 kJ obtém-se. (UFRGS) Conhecendo-se as equações termoquímicas S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH= -70. b) absorção de 18 kcal/mol. e) é de uma reação em equilíbrio.5 Termoquímica 29.5 kcal/mol d) -47. -94 e -66 kcal/mol. respectivamente.96 kcal/mol S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH= -71. do gás carbônico e do álcool. A variação de energia em função do desenvolvimento da reação está ilustrada no gráfico abaixo.03 kcal/mol São feitas as seguintes afirmações: I . e) I. b) combustão. e) variação energética nula. A equação que representa esta transformação ê: C6H12O6 ENZIMA → 2C2H5OH + 2 CO2 Conhecendo-se os calores de formação da glicose. intermediariamente. para o calor de combustão do butano. (UFRGS) Dadas as equações termoquímicas a 25°C H2O(l) → H2O(v) ΔH0 = 10. (UFRGS) A reação de formação da água é exotérmica. O ΔH1 do gráfico a) caracteriza uma reação exotérmica.A formação de SO2 é sempre endotérmica II . pode-se afirmar que a fermentação ocorre com a) liberação de 18 kcal/mol. d) absorção de 142 kcal/mol.A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica. (UFRGS) A cloração do metano ocorre através de cisões homolíticas: CH4 + Cl2 → CH3C1 + HCI A partícula reagente que realmente ataca o metano é o radical cloro e. d) -401 kcal. 39. Luiz Ferrari .0 e -57. H2C – CH2 | | Br Br 40. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. (UFRGS) O carbeto de tungstênio.8 d) -70. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.6 kJ Cgrafite + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393. pois a reação ocorre a 1400°C.0 kJ Endotérmica e) +317. sem que ocorra variação da pressão externa. é uma substância muito dura e. II .0 e -57. pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cgrafite.mol1. então.mol1 1 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = . a) -1. abaixo representadas. WC. em kcal. No entanto. b) Apenas I e II.0 e +57. Pode-se afirmar que a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. c) +43 kcal. iguais a a) -23 kcal.5 b) +1.5 kJ 2WC(s) + 5 O2(g) → 2CO2(g) + 2WO3(s) ΔH = -2391.3 kcal. (UFRGS) Dadas as energias de ligação em kcal. por esta razão.5 kJ Exotérmica são feitas as seguintes afirmações c) -38.68. e) +401 kcal. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos Cgrafite e W(s) é difícil de ser medida diretamente.7 kcal.6 kJ Pode-se.mol H2O(l) → H2O(g) ΔH = +10. W(s) e do carbeto de tungstênio.8 37.7 e -10.7 e +10.6 Termoquímica 36. II e III.3 kJ Exotérmica b) -317. Quais são corretas? a) Apenas I. WC(s) 2W(s) + 3 O2(g) → 2WO3(s) ΔH = -1680. d) Apenas II e III.8 e) +70. e) I. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) é igual a são. Prof. é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. (UFRGS) Considerando a reação representada pela equação termoquímica N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -22 kcal A quantidade de energia liberada será maior se o produto obtido for dois móis de NH3 no estado líquido. aproximadamente.5 kJ Endotérmica 38. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) II.A entalpia de formação da amônia é de -11 kcal · mol–1. b) +23 kcal.5 c) -70. calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou exotérmica: W(s) + Cgrafite → WC(s) ΔH = ? A qual alternativa correspondem o valor de ΔH e o tipo de reação? ΔHreação Classificação da reação a) -878.A decomposição de 6. c) Apenas I e III. (UFRGS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água.8 g de NH3(g) absorve 4. III . (UFRGS) Dadas as equações termoquímicas H2O(s) → H2O(l) ΔH = + 1.4 kcal. representada pela equação H2C = CH2 + Br2 → I. mol1 Pode-se afirmar que os ΔH das reações I e II.5 kcal.mol-1 C = C → 143 C – H → 99 C – Br → 66 Br – Br → 46 C – C → 80 A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno.0 kJ Exotérmica I- d) +38. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. 4 litros.4 46... c) a energia da ligação iônica é. kJ de energia na forma de calor e . c) 62. 42.24.. c) 14240. igual à energia da interação íon-dipolo. em módulo. na combustão total de 800 g de metano no motor de um automóvel movido por GNV é de.5 Sabendo-se que. apresentada abaixo. 43.8 CO2 (l) -393.. (UFRGS) A reação de hidrogenação do propeno catalisada pela platina. é correto afirmar que a combustão de um mol de etanol líquido irá liberar . e) 712000. liberada na combustão de 1 grama de alumínio é aproximadamente igual a a) 15. de menor custo por quilômetro. em uma combustão completa. é aproximadamente igual a a) -228.7 . b) 12800. Substância ΔH°f (kJ/mol) a 25 °C CH3CH2OH (l) -277.24. Como essa dissolução é endotérmica. (UFRGS) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo. em kJ.. c) quebra das ligações S–O. Considere os seguintes valores de energias de dissociação. Luiz Ferrari . ΔH°C=C = 612 ΔH°C–C = 348 ΔH°H–H = 436 ΔH°C–H = 412 Desses dados... e) +288.48. é correto afirmar que a) a energia da ligação iônica é. um mol de um gás ocupa um volume de aproximadamente 24.. (UFCSPA) A combustão do enxofre é um processo exotérmico cujo calor é gerado pela a) formação de ligações S–O. em módulo.4 .7 Termoquímica 41.6 H2O (l) -285. b) a energia da ligação iônica é. e) 1670. a) 2700. (UFRGS) A dissolução de NaCl em água envolve basicamente a quebra da ligação iônica e a formação da interação íon-dipolo (solvatação).8 . Prof. na ordem em que aparecem. d) 835... litros de gás carbônico. a) 401. 45. b) quebra das ligações de S–S. b) -124. a 25°C e 1 atm.4 c) 803. c) +124.4 b) 803. aproximadamente. d) formação de água. d) 44500. (UFRGS) A reação do alumínio com o oxigênio é altamente exotérmica e pode ser representada como segue. d) a ligação iônica é mais fraca que a interação íondipolo. (UFRGS) O gás natural veicular (GNV) é um combustível alternativo.24. Sabe-se que um mol de metano libera cerca de 890 kJ/mol. o etanol tem sido cada vez mais usado como como combustível para automóveis.. e) formação de ligações S–S..4 d) 1366. expressa em kJ. Por ser uma fonte renovável de energia. Os calores de formação das substâncias envolvidas na combustão do etanol são apresentados no quadro abaixo.. maior que a energia da interação íon-dipolo... A energia liberada. ΔH = -1670 kJ 2Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) A quantidade de calor. menos poluente. b) 31. menor que a energia da interação íon-dipolo. expresso em kJ. onde o metano (CH4) é o componente predominante. d) +224. em kJ · mol–1. é um importante método sintético aplicado na indústria petroquímica.. 44. e) o meio externo absorve energia durante a dissolução.8 .8 e) 1366. em módulo...4 .48. conclui-se que o efeito térmico da reação apresentada. ( ) A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no organismo processa-se em várias etapas.V . (UFRGS-2009) A partir da aplicação da lei de Hess. V . ao passo que cada grama de gordura libera 9 kcal. de cima para baixo. 48.F . é a) b) c) d) e) 49. 4.V.45 quilogramas. como o chocolate.F. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que seguem. 0. b) o carvão. gasolina e óleo diesel. Gabarito na página 51. V . 4. é o combustível menos poluente em termos de formação de CO2.5 quilogramas.8 Termoquímica 47. por serem todos hidrocarbonetos.F . V . pode-se estimar que cada grama de carboidrato ou de proteína libera aproximadamente 4 kcal de energia na sua combustão. F . 45 gramas. ( ) O consumo de 100 g de um alimento que contenha gordura e carboidratos. e) o metano libera menor quantidade de CO2 por kg que o isoctano. c) gás natural. d) o etanol forma menos CO2 por kg de combustível que o metanol.V. liberam a mesma quantidade de CO2 por kg de combustível. porque não forma CO2 na combustão. A sequência correta de preenchimento dos parênteses. Considerando-se como parâmetro a quantidade de CO2 liberado por quantidade de combustível usado na combustão (kg CO2/kg combustível). calcular a massa de carbono necessária para produção de 14 kcal de C2H5OH ΔH = -74 kcal 2 C + 3 H2 + 1/2 O2 → C2H5OH A alternativa correta é a) b) c) d) e) 0.V . (UFRGS-2009) O aumento contínuo do uso de combustíveis tem elevado a concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera. relativas à termoquímica da nutrição. (UFCSPA-2009) Considerando a equação abaixo.F. F .V . por ser sólido. Luiz Ferrari .5 gramas.45 gramas. é correto afirmar que a) H2O pode ser considerado o combustível do futuro.F. ( ) O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g de proteína. Prof. fornece mais calorias ao organismo do que o consumo de 100 g de gorduras ou somente carboidratos. 40 g de carboidratos e 15 g de gordura fornece mais de 300 kcal ao organismo. liberando mais energia do que a combustão direta. c 35. b 44. b 09. a 38. * 18. b 33. d 07. c 40. b 26. d 10. e 16. b 31. d 11. b 32. b 29. a 15. c 30. a 43. b 13. d 12. c 45. a 23. c 27. b 36. d 17. a 14. d Prof. d 24. b 39. a 37. e 34. a 02.9 Gabarito . a 41. b 05. b 08. c 22. d 47. a 06. Luiz Ferrari . e 19. c 03.Termoquímica 01. c 42. d 20. a 25. a 48. c 49. e 46. a 21. b 28. e 04.