INSTITUTO TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE MONTERREY2o Parcial de Termodinámica del Equilibrio - B Nombre del alumn@ :Zaira Mendez Ramirez Fecha: 19 de Junio Todos los programas se encuentran al final 1. Para una mezcla binaria de CCl4 y 1-propanol, determinar el diagrama Pxy a 75°C a partir de la ecuación de Roult ideal y Roult modificada con Wilson. Explicar su comportamiento. (20pts) Constantes de Antoine CCL4 (compuesto 1 ) A= 4.10445 B=1265.632 C=232.148 1-propanol (compuesto 2 ) A=4.99991 B=1512.940 C=205.807 Modelo Ideal Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo Ideal) 1 Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo Ideal) 1 Composicion de liquido Composicion de liquido Composicion de vapor Composicion de vapor 0.9 0.9 0.8 0.8 Temperatura en C Temperatura en C 0.7 0.7 0.6 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 Composicion de Compuesto 1 Composicion de Compuesto 2 El comportamiento del modelo ideal para esta mezcla muestra que a temperatura constante la línea de líquido saturado (línea azul) se encuentra por arriba de la del vapor saturado, las gráficas de ambos compuestos solo difieren en la pendiente, para el compuesto 2(1-propanol) presenta pendiente negativa y para el compuesto uno (CCl4) presenta pendiente positiva. Este modelo ideal 2379000 Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo Wilson) l22p = -2413.5 0.6856000000 l21p = 5.0959883 Composicion de liquido v2p = 0.6 0.9 1 Los parámetros de interacción binaria se Composicion de Compuesto 1 sacaron en el programa aspen.0744555 Composicion de vapor 0.8 Composicion de liquido Temperatura en C Composicion de vapor 0.no presenta las desviaciones reales que la mezcla puede tener. Para el compuesto 2(1-propanol) cambia el diagrama en la línea de vapor saturado al acercarse más a la línea de líquido satrurado cuando la composición es menor.50710 1 v1p = 0.7 0.5 0.4 0. Es notable una desviación al modelo ideal anteriormente presentado.3 0.7 0.2 0. que se usan en la fórmula de Roult para sacar las compopsiciones de vapor de los compuestos. y de usa fórmula Roult ideal. en cambio en el diagrama del compuesto 1 (CCl4) cambia la línea del vapor saturado al alejarse de la dell líquido saturado cuando la concentración va aumentando.7 0.4 0 0.4 0.5 0.4 0 0.5 0. .9 0.1 0.6 0. Modelo Wilson Parametros de interaccion binaria l11p =-.8 Temperatura en C 0.9 1 Composicion de Compuesto 2 0.2 0.6 0.7 0.para poder hacer el cálculo de los coeficientes de actividad.8 0.019200000 l12p = 110.9 Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo Wilson) 1 0.3 0. la cual no toma en cuenta el coeficiente de actividad.1 0.6 0.8 0. (20pts) Constantes de Antoine Acetato de etilo (compuesto 1) A=4.470 Tvap con Antoine = 77.13361 B=1195. compruebe el punto azeotrópico realizando los cálculos en Matlab. 2.918 Tvap con Antoine = 78.220 C=230. Los siguientes datos experimentales de equilibrio líquido-vapor corresponden al sistema de acetato de etilo-etanol a una presión de 1atm. a partir de la ecuación de estado de ideal y NRTL. Grafique los 2 sistemas para analizar sus diferencias. El sistema forma un azeótropo con una composición de 54%mol de acetato de etilo.33675 B= 1648.250°C .130 C=212.048°C Etanol A=5. 1512 g12 = input('Bij:').3 0.1 0.9 Composicion de Compuesto 1 Composicion de Compuesto 2 .8 0.2 78.-0.1 0. NRTL Parámetros de interacción binaria g11 = input('Aij:').3 0. sin embargo si se agranda la imagen se ve que hay un punto donde se llegan a juntar por la composición 0.4 0.6 0.4 77.4238 alfa= input('Cij:').2 77 0 0.2 77.9 1 0 0.524.0.5 0.2 78 78 Temperatura en C Temperatura en C 77.9 77 Composicion de Compuesto 2 0.5.2 77 77 0.8 0.6 0.5 0.4 Composicion de liquido Composicion de liquido Composicion de vapor Composicion de vapor 78.7 0.6 77.9558 g22 = input('Bji:').4 0.4 78.3 0.6 77.5 0.5 0.8 77.7 0.-1.282.2 0.2 77.3 Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo NRTL) 78.1 0.8 77.2 0.6 77.7 0.6 0.9 1 Composicion de Compuesto 1 Se puede observar que los diagramas salen las líneas de vapor y de líquido muy cercanas entre ellas .4 77.2 0.2431 g21 = input('Aji:').2 78 78 Temperatura en C Temperatura en C 77.4 Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo NRTL) Composicion de liquido 78.8 77.4 77.4 0.8 0.8 77.2 Composicion de vapor 78.7 0.3 0.4 77.Ideal Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo Ideal) Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo Ideal) 78.6 77.2 0. aunque se tenga un comportamiento extraño si llega a ha verse el punto azeotropico.4 Composicion de vapor Composicion de liquido 78.1 0.8 0.6 0.4 0. encuentre y1 y T Compuesto/constante de A B C D Harcheler [=] mmHg / K Benceno 52. es la temperatura a la cual se forma la primera burbuja.072 3.610 Tolueno 56. es muy difícil separarlos ya que tienen la misma temperatura de ebullición. 7. Defina el punto de rocío Es un punto a una temperatura donde comienza a cambiar de fase de vapor a fase líquida y se comienza a condensar.50 -5. A partir del ley de Roult ideal y utilizando la ecuación de Harcheler en vez de la de Antoine. (20pts) a) Considere y1 = 0. encuentre x1 y P b) Considere x1 = 0.681 4.100 -5557. 5. Se calcula con la ecuación de Antoine 8. Defina el punto de burbuja Es el punto o la temperatura cuando comienza a cambiar de líquido a vapor y se dice punto de burbuja porque como cuando hierve el agua.785 -6283. 6. 4.33 y T = 100°C. ese es el estado líquido vapor. 3. su forma extraña se debe a que sólo pocos valores se están graficando ya que se tomaron las temperaturas de ebullición del compuesto uno y del compuesto dos para el rango de temperaturas y no los experimentales ya que se esta haciendo la comparación. Defina que es un azeótropo Un azeótropo se define como una mezcla de dos o más elementos en donde se tiene un comportamiento igual y parece compuesto puro.840 En hoja aparte 4. . este estado está definido como el espacio en el diagrama liquido- vapor que se encuentra entre las líneas de vapor saturado y líquido saturado.33 y P = 120KPa.61 -5. Defina presión de vapor Es la presión a la cual un compuesto comienza a entra a la fase de vapor o se comienza a evaporar en cierta condición de temperatura. es necesario separarlos por destilación azeotrópica. realice los siguientes cálculos para el sistema benceno(1)/tolueno(2). Defina que es equilibrio líquido vapor El equilibrio líquido vapor es un estado de un compuesto o de una mezcla donde se encuentra en transición de líquido a vapor y viceversa y no se puede definir un estado particular.Los diagramas con el metodo NRTL usando los parámetros de interacción bianria proporcionados por Aspen son similares a los del método ideal. 742 Pa= 0.10445 B:1265.940 C:205.148 Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2 A:4.EJERCICIO 1 RESULTADOS MODELO IDEAL Elige 1 si el sistema esta a Temperatura constante y 2 si el sistema esta a Presion constante 1 Temperatura del sistema = 75 Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1 A:4.908 Pa= 0.964 bar o Presion de Vapor del compuesto 2= 0.964 Calculo de Presion en el compuesto 2 en fase liquida Pb= 0.632 C:232.853 Pa= 0.576 Pa= 0.686 Pa= 0.807 o Presion de Vapor del compuesto 1= 0.631 Pa= 0.409 bar Calculo de Presion en el compuesto 1 en fase liquida Pa= 0.465 Pa= 0.409 bar .520 Pa= 0.409 Pa= 0.797 Pa= 0.99991 B:1512. 610777 0.045077 1.465 bar Pb= 0.845971 0.701834 0.779286 0.154029 0.Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y): Compuesto 1 Compuesto 2 0.298166 0.853 bar Pb= 0.Pb= 0.632 C:232.576 bar Pb= 0.10445 B:1265.148 Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2 A:4.370459 0.903988 0.000000 0.000000 0.520 bar Pb= 0.207316 0.742 bar Pb= 0.220714 0.497813 0.096012 0.99991 .954923 0.964 bar .631 bar Pb= 0.629541 0.908 bar Pb= 0.792684 0.797 bar Pb= 0.502187 0.000000 1.389223 0.000000 RESULTADOS MODELO WILSON Elige 1 si el sistema esta a Temperatura constante y 2 si el sistema esta a Presion constante1 Temperatura del sistema = 75 Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1 A:4.686 bar Pb= 0. 520 Pa= 0.964 bar Introduzca los parametros de interaccion binaria Aij:-.465 bar Pb= 0.409 bar Calculo de Presion en el compuesto 1 en fase liquida Pa= 0.409 Pa= 0.576 bar Pb= 0.6856000000 Aji:5.908 bar Pb= 0.797 Pa= 0.631 bar Pb= 0.686 Pa= 0.686 bar Pb= 0.409 bar Pb= 0.940 C:205.465 Pa= 0.853 Pa= 0.807 o Presion de Vapor del compuesto 1= 0.742 Pa= 0.908 Pa= 0.019200000 .797 bar Pb= 0.576 Pa= 0.520 bar Pb= 0.964 bar o Presion de Vapor del compuesto 2= 0.631 Pa= 0.B:1512.964 Calculo de Presion en el compuesto 2 en fase liquida Pb= 0.742 bar Pb= 0.853 bar Pb= 0. 847366 1.413430 0.000000 1.000000 1.329923 1.523617 1.059748 0.029905 0.2379000 Bji:-2413.0744555 .047428 0.140924 1.924718 1. %Definir operacion.Parametros de interaccion binaria (Delta): Delta12 Delta21 1.893940 1.412478 1.Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y): Compuesto 1 Compuesto 2 Gamma y Gamma y 1.000000 1.565299 0.147127 0.794841 1. B2=input('B:'). B1=input('B:').106505 0.079788 1.272403 0.000000 2.467772 0.011969 0.770048 0. if (X==1) T1=input('Temperatura del sistema = ').178384 0.488225 0.013952 0. C2=input('C:').260086 1.341318 0.000000 1.198657 1.Bij:110.289733 0.207361 0.673592 1.000000 >> EJERCICIO 1.637077 1.50710 v1:0.777155 1.512701 1.968246 1.093085 0.336 .002721 0. %PRESIONES DE VAPOR A TCTE disp('Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1') A1=input('A:').946862 1.337836 0. disp('Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2') A2=input('A:').241 0.0959883 v2:0. C1=input('C:'). Programa en Matlab modelo Ideal X=input('Elige 1 si el sistema esta a Temperatura constante y 2 si el sistema esta a Presion constante'). ecuacion de Antoine .308533 1. C2=input('C:').1:1.y1(i). end %Calculo de composiciones de vapor (y) disp(' ') disp('.y2(i)).'Composicion de vapor') figure(2) plot(xi.PS2(i)).xlabel('Composicion de Compuesto 1').PS1). fprintf('Pa= %0. end %Graficar Metodo de Ideal Temperatura Constante figure(1) plot(x.1:1. fprintf(' o Presion de Vapor del compuesto 2= %0. B2=input('B:'). end disp(' ') disp('Calculo de Presion en el compuesto 2 en fase liquida') x=0:0.PS2).Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y):') disp(' Compuesto 1 Compuesto 2') disp('') for i=1:length(x) y1(i)= ( x(i)*P1)/ PS1(i) .3f bar \n'. . B1=input('B:').3f bar \n'.PS1(i)). y2(i)= ( (1-x(i))*P2)/ PS2(i) . Programa en Matlab modelo Wilson X=input('Elige 1 si el sistema esta a Temperatura constante y 2 si el sistema esta a Presion constante'). C1=input('C:'). disp('Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2') A2=input('A:').3f bar \n'. fprintf(' %f %f \n'. P1= 10^(A1-(B1/(C1+T1))).'Composicion de vapor') end EJERCICIO 1. fprintf(' o Presion de Vapor del compuesto 1= %0.3f \n'.P2).ylabel('Temperatura en C').legend('Composicion de liquido'.y1. P2= 10^(A2-(B2/(C2+T1))). %CALCULO DE LAs PRESIONES VARIABLS DEL SISTEMA SEGUN ECUACION P-Pvap2 =(Pvap1-Pvap2)x disp('Calculo de Presion en el compuesto 1 en fase liquida') x =0:0.title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo Ideal)').title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo Ideal)'). if (X==1) T1=input('Temperatura del sistema = ').ylabel('Temperatura en C'). %PRESIONES DE VAPOR A TCTE disp('Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1') A1=input('A:'). for i=1:length(x) %Definir operacion para sacar la Presion del sistema PS2(i)= (((P2-P1)*(1-x(i)))+ P1).PS1.y2.legend('Composicion de liquido'.xlabel('Composicion de Compuesto 2').P1).PS2. xi(i)=1-x(i). fprintf('Pb= %0. for i=1:length(x) %Definir operacion para sacar la Presion del sistema PS1(i)=((P1-P2)*(x(i)))+ P2. end %Calculo de composiciones de vapor (y) disp(' ') disp('.P2). disp('.3f bar \n'.1:1.((l12-l11)/(R*(T1+273)))). y2(i)= ( gamma2(i)*(1-x(i))*P2)/ PS2(i) .gamma1(i).y2(i)).3f %0. fprintf(' %0.PS2(i)).Parametros de interaccion binaria (Delta):') disp(' ') disp(' Delta12 Delta21') %Calculo para los parametros de interaccion binaria. fprintf(' o Presion de Vapor del compuesto 1= %0. R = 8. end %CALCULO DE LOS COEFICINTES DE ACTIVIDAD disp(' ') disp('Introduzca los parametros de interaccion binaria') l11 = input('Aij:'). l12 = input('Bij:'). A12 = (v1/v2)*exp(.314.1:1. for i=1:length(x) %Definir operacion para sacar la Presion del sistema PS1(i)=((P1-P2)*(x(i)))+ P2. fprintf('Pa= %0.P1). A21 = (v2/v1)*exp(.x(i)*((A12/(x(i)+(A12*(1-x(i))))) - (A21/((1-x(i))+(A21*x(i))))) ). P2= 10^(A2-(B2/(C2+T1))).y1(i). xi(i)=1-x(i). end .A12.3f \n'. for i=1:length(x) %Definir operacion para sacar la Presion del sistema PS2(i)= (((P2-P1)*(1-x(i)))+ P1).gamma2(i). fprintf('Pb= %0.PS1(i)).A21). v1 = input('v1:'). ecuacion de Antoine P1= 10^(A1-(B1/(C1+T1))). %CALCULO DE LAs PRESIONES VARIABLS DEL SISTEMA SEGUN ECUACION P-Pvap2 =(Pvap1-Pvap2)x disp('Calculo de Presion en el compuesto 1 en fase liquida') x =0:0. %Definir operacion. v2 = input('v2:'). l22 = input('Bji:').((l21-l22)/(R*(T1+273)))).3f bar \n'.Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y):') disp(' Compuesto 1 Compuesto 2') disp(' Gamma y Gamma y') disp('') for i=1:length(x) y1(i)= ( gamma1(i)*x(i)*P1)/ PS1(i) .3f \n'. l21 = input('Aji:').3f bar \n'. fprintf(' o Presion de Vapor del compuesto 2= %0. fprintf(' %f %f %f %f \n'. end disp(' ') disp('Calculo de Presion en el compuesto 2 en fase liquida') x=0:0. %Calculo para los coeficientes de actividad for i=1:length(x) %Caculo de los coeficientes de actividad (Gamma) gamma1(i) = exp( -log(x(i)+(A12*(1-x(i)))) + (1-x(i))*((A12/(x(i)+(A12*(1-x(i))))) - (A21/((1-x(i))+(A21*x(i))))) ). gamma2(i) = exp( -log((1-x(i))+(A21*x(i))) . ylabel('Temperatura en C').ylabel('Temperatura en C').PS2).013 Introduzca las temperaturas de vapor del compuesto uno y del compuesto dos Tvap1:77.'Composicion de vapor') end EJERCICIO 2 RESULTADO MODELO IDEAL Elige 1 si el sistema esta a Temperatura constante y 2 si el sistema esta a Presion constante2 Presion del sistema = 1.y1.xlabel('Composicion de Compuesto 2').918 1.y2.PS1.130 C:212.220 C:230.470 Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2 A:5.005 bar .PS2.title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo Wilson)').966 bar 1.013 bar 0.legend('Composicion de liquido'.'Composicion de vapor') figure(2) plot(xi.048 Tvap2:78.33675 B:1648.xlabel('Composicion de Compuesto 1').PS1).13361 B:1195.250 Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1 A:4.047 bar 1.Composicion en liquido : Compuesto 1 Compuesto 2 .title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo Wilson)').legend('Composicion de liquido'. %Graficar Metodo de Wilson Temperatura Constante figure(1) plot(x. 013 Introduzca las temperaturas de vapor del compuesto uno y del compuesto dos Tvap1:77.806 .013 bar 0.000075 0.130 C:212.Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y): Compuesto 1 Compuesto 2 y y 0.470 Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2 A:5.000 Compuesto 1 Compuesto 2 0. 1.200486 0.194 0.047 bar 1.250 Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1 A:4.33675 B:1648.000 0.13361 B:1195.799514 RESULTADO MODELO NRTL Elige 1 si el sistema esta a Temperatura constante y 2 si el sistema esta a Presion constante2 Presion del sistema = 1.005 bar .966 bar 1.918 1.Composicion en liquido : .220 C:230.048 Tvap2:78.999925 0. 083011 -0. %Defnir rango de Temperatura %PRESIONES DE VAPOR A PCTE disp('Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1') A3=input('A:').1512 Bij:282.9558 Bji:524.Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y): Compuesto 1 Compuesto 2 Gamma y Gamma y 1.000312 1. fprintf(' %0. C4=input('C:').796916 PROGRAMA IDEAL if (X==2) P=input('Presion del sistema = '). ecuacion de Antoine for i=1:length(T) Pvap1(i)= 10^(A3-(B3/(C3+T(i)))). B3=input('B:'). T=T2:1:T3. Pvap2(i)= 10^(A4-(B4/(C4+T(i)))). C3=input('C:'). disp('Introduzca las temperaturas de vapor del compuesto uno y del compuesto dos') T2=input('Tvap1:').025143 0.000069 0.000 0.920065 0.3f bar \n'.5438 Cij:0.025216 0.194 0. T3=input('Tvap2:').806 Aij:-0.999906 -0.3f bar %0.999907 .000311 1. disp('Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2') A4=input('A:').Pvap1(i).946685 0. Compuesto 1 Compuesto 2 1.082775 -0.999925 0.Pvap2(i)). B4=input('B:').3 -0. %Definir operacion.2431 Aji:-1.189797 0.996750 0.000 0.000000 0. . end %COMPOSICIONES EN LIQUIDO disp(' ') disp('.Pvap1(i). end %COMPOSICIONES EN LIQUIDO disp(' ') disp('.Composicion en liquido :') for i=1:length(T) %Definir operacion para sacar la composicion del liquido x1(i)= ((P .(Pvap2(i)) )/((Pvap1(i))-(Pvap2(i)))). fprintf(' %f %f \n'.x2(i)).y4.y3(i).(Pvap1(i)) )/((Pvap2(i))-(Pvap1(i)))). ecuacion de Antoine for i=1:length(T) Pvap1(i)= 10^(A3-(B3/(C3+T(i)))).'Composicion de vapor') figure(4) plot(x2.ylabel('Temperatura en C'). C3=input('C:').Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y):') disp(' Compuesto 1 Compuesto 2') disp(' y y') disp('') for i=1:length(T) y3(i)= ( x1(i)*Pvap1(i) )/ P . end %Graficar Metodo de Wilson Pcte figure(3) plot(x1.T).legend('Composicion de liquido'.T. T=T2:1:T3.3f \n'. B4=input('B:'). %Defnir rango de Temperatura %PRESIONES DE VAPOR A PCTE disp('Introduzca las constantes de Antoine del compuesto 1') A3=input('A:').ylabel('Temperatura en C'). y4(i)= ( x2(i)*Pvap2(i) )/ P .y3.y4(i)). disp('Introduzca las temperaturas de vapor del compuesto uno y del compuesto dos') T2=input('Tvap1:'). B3=input('B:').3f bar %0.3f %0.title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo Ideal)').x1(i).Pvap2(i)).title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo Ideal)').'Composicion de vapor') end PROGRAMA NRTL if (X==2) P=input('Presion del sistema = '). fprintf(' %0. %Definir operacion. end %CALCULO DE COMPOSICIONS DE VAPOR(y)(Raoult no ideal) disp(' ') disp('. disp('Introduzca las constantes de Antoine del compusto 2') A4=input('A:'). C4=input('C:'). disp(' ') disp(' Compuesto 1 Compuesto 2') x2(i)= ((P . Pvap2(i)= 10^(A4-(B4/(C4+T(i)))).xlabel('Composicion de Compuesto 2'). fprintf(' %0.T.3f bar \n'.Composicion en liquido :') .T). T3=input('Tvap2:').xlabel('Composicion de Compuesto 1').legend('Composicion de liquido'. T.gamma3(i). %Definir operacion para sacar la composicion del liquido x2(i)= ((P . g22 = input('Bji:').ylabel('Temperatura en C').3f %0.gamma4(i).title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 2 (Metodo NRTL)').legend('Composicion de liquido'. G12(i) = exp(-alfa*t12(i)). fprintf(' %0.'Composicion de vapor') figure(4) plot(x2.G12(i). t21(i) = (g21-g11)/(R*(T(i)+273)). end %COEFICIENTES DE ACTIVIDAD g11 = input('Aij:').3f \n'.(Pvap2(i)) )/((Pvap1(i))-(Pvap2(i)))). end %CALCULO DE COMPOSICIONS DE VAPOR(y)(Raoult no ideal) disp(' ') disp('.title('Equilibrio liquido-vapor del Compuesto 1 (Metodo NRTL)'). alfa= input('Cij:').013. end disp(' ') disp(' Compuesto 1 Compuesto 2') for i=1:length(T) P= 1. y4(i)= ( gamma4(i)*x2(i)*Pvap2(i) )/ P .t12(i).y4(i)).(Pvap1(i)) )/((Pvap2(i))-(Pvap1(i)))).T). gamma4(i) = exp((x1(i)^2) * ( ( t12(i)*((G12(i)/(x2(i)+(x1(i)*G12(i))))^2) ) + ( (t21(i)*G21(i))/((x1(i)+(x2(i)*G21(i)))^2)))). R = 8.y3. for i=1:length(T) %Definir operacion para sacar la composicion del liquido x1(i)= ((P .Coeficientes de actividad(Gamma)y composiciones en vapor (y):') disp(' Compuesto 1 Compuesto 2') disp(' Gamma y Gamma y') disp('') for i=1:length(T) y3(i)= ( gamma3(i)*x1(i)*Pvap1(i) )/ P .t21(i).xlabel('Composicion de Compuesto 2'). end for i=1:length(T) %Caculo de los coeficientes de actividad (Gamma) gamma3(i) = exp((x2(i)^2) * ( ( t21(i)*((G21(i)/(x1(i)+(x2(i)*G21(i))))^2) ) + ( (t12(i)*G12(i))/((x2(i)+(x1(i)*G12(i)))^2)))).x2(i)).y3(i). g21 = input('Aji:'). g12 = input('Bij:').y4. G21(i) = exp( alfa*t21(i)). fprintf(' %f %f %f %f \n'. fprintf(' %f %f %f %f \n'.G21(i)).ylabel('Temperatura en C').legend('Composicion de liquido'.T.x1(i). end %Graficar Metodo de NRTL Pcte figure(3) plot(x1.T).'Composicion de vapor') end .314. for i=1:length(T) %Calculo para los parametros de interaccion binaria t12(i) = (g12-g22)/(R*(T(i)+273)).xlabel('Composicion de Compuesto 1'). 2853 b21=746.8029 b12=-632.8679 a21=-0. t21(i) = a21+(b21/T(i)).447 g21=2.960 a12=-3.849 g12=1726.1445] x21=1-x11 x12=[0.34] alfa=0.57 308.9376 0.9236] x22=1-x12 T=[298.1445] x21=1-x11 x12=[0. t21(i) = (g21-g11)/(R*(T(i))). x11=[0.2919 t12(i) = (g12-g22)/(R*(T(i))).3 .849 b12=1726.9236] x22=1-x12 T=[298.3 x11=[0.447 a21=2.9376 0.960 a12=3.34] alfa=0.751 g22=-423.57 308. g11=-3.1399 0.t12(i) = a12+(b12/T(i)).751 b21=-423.1399 0. 02048770515 b21=3920.27780496373 .42916695702586 a21=-10.%%%% a12=-1.662 b12=1227.