Teoria de Pearson (acidos y bases duros y blandos)

TEORÍA DE ÁCIDO-BASE DE RALPH PEARSONEn 1965 Ralph Pearson introdujo la teoría de ácido-base duros y blandos. Esta teoría propone un método empírico para predecir la dirección en que ocurren las reacciones químicas, clasificando los ácidos y bases de Lewis en duros y blandos.  Base: es una especie que posee una carga negativa o un par de electrones. (aniones)  Base dura: Son especies de alta electronegatividad como fluoruro, oxido, hidróxido, nitrato, fosfato, carbonato, etc. Es un ligante pequeño y muy electronegativo, cuya densidad electrónica se polariza difícilmente.  Base blanda: Son iones grandes que se polarizan con facilidad, tienen baja densidad de carga por lo que forman enlaces covalentes como la fosfina o el ion yoduro. BASES DURAS BASES MEDIAS BASES BLANDAS F-, OH-, NO3-, O2-, Br-, NO2-, SO32-, H-, CN-, I-, SCN-, CO32-, SO42-, PO43-, ClO4-, H2O, NH3 N3-, SCN-, N2, CO, PR3, SR2, S2- C6H5N, BBr3 C6H5- y baja polarizabilidad como los alcalinos.   Be2+. (cationes)   Ácido duro:  Es casi cualquier ion metálico de la tabla periódica. BBr3  ACIDOS BLANDOS  Cu+.  SO3. Tl+. Ag+. Pd2+. Mg2+.  ACIDOS DUROS  H+.Karina Vanesa Caltzontzin García Bioquímica Diagnostica Química orgánica I Grupo 1152   Ácido: es una especie que posee carga positiva o que acepta un par de electrones. Ca2+. alcalinotérreos ligeros. de baja electronegatividad. Cr3+. Cr2+.  Ácido blando:  Son iones metálicos con baja o nula densidad de carga. alta carga. SO2. Pt2+. BF3   ACIDOS MEDIOS   Fe2+. Co2+. Hg+. Zn2+. Ni2+. Na+. Son de gran tamaño y generalmente son poco electronegativos. Cd2+. Li+. Al3+. Au+. Se caracterizan por ser cationes pequeños.  Cu2+. Pb2+. BH3 . Se polarizan con facilidad y por tanto tienden a formar enlaces covalentes. Hg2+ . K+.  PRINCIPIO DE PEARSON.Karina Vanesa Caltzontzin García Bioquímica Diagnostica Química orgánica I Grupo 1152   CARACTERÍSTICAS GENERALES. tienden a ser pequeños y ligeramente polarizables  Ácidos y bases blandos suelen ser más grandes y más polarizables.  El ácido más duro es el hidrógeno y la base más blanda es el yodo. en tanto que los ácidos blandos a las bases blandas.”   En 1983 la definición cualitativa de la teoría de Pearson se convirtió en una cuantitativa usando la idea de la polarizabilidad           La carga es otro elemento importante para esta clasificación de modo que:  Los ácidos duros tienen altas cargas en volúmenes pequeños y  Los ácidos blandos tienen bajas cargas en volúmenes grandes.  .  “Los ácidos duros prefieren unirse a las bases duras.  Ácidos Y bases duros. etc. Algunos grupos sustituyentes. -CO2. poseen un efecto inductivo electroatractor. -CH3. -Cl. Los efectos de resonancia se miden de manera similar. -OR. OR.Karina Vanesa Caltzontzin García Bioquímica Diagnostica Química orgánica I Grupo 1152    Las bases cargas en volúmenes pequeños y  Las bases blandas tienen altas cargas en volúmenes grandes. Los efectos inductivo y de resonancia de muchos grupos pueden presentarse de manera similar ya que un sustituyente que es electroatractor en el efecto inductivo también puede serlo cuando hay efecto de resonancia y viceversa. etc. -Cl. OH. CH3. se clasifican como electrodonadores. etc. SO2. -O. duras tienen bajas            ELECTROATRACTORES Y ELECTRODONADORES Los átomos y los grupos funcionales se pueden clasificar como electrodonadores o electroatractores de acuerdo a su capacidad de ceder o aceptar electrones. Mientras los electroatractores pueden ser CN. En términos del efecto inductivo. NO2. SR. cambia la clasificación de algunos de los sustituyentes respecto a la que se presenta para el efecto inductivo. -CO2H. con propiedades electroatractoras son: -F. sólo que. la mayoría de los heterotermos presentes en los compuestos orgánicos son más electronegativos que el carbono y por lo tanto.      NUCLÉOFILOS Y ELECTRÓFILOS . algunos ejemplos de los electrodonadores pueden ser los grupos –O−. -OH.. Por otro lado. para este tipo de efecto. Por ejemplo grupos como -F. “que aman los núcleos”) son moléculas cargadas negativamente (aniones) o moléculas neutras que tienen pares de electrones no compartidos y pueden cederlos a átomos deficientes de electrones. . Normalmente. el equilibrio está desplazado hacia la derecha.  Electrofilia y nucleofilia son conceptos cinéticos: un buen nucleófilo es una especie química que reacciona rápidamente con electrófilos. la base conjugada de un nucleófilo es más nucleofílica que su ácido conjugado. aceptan electrones del sustrato. en la reacción con ácidos. amante de electrones) son moléculas cargadas positivamente (iones).      Buenos nucleófilos son aquellos compuestos que son buenos dadores de electrones.       La diferencia electrófilo/ácido de Lewis o nucleófilo/base de Lewis se basa en conceptos cinéticos y termodinámicos  Acidez y basicidad son conceptos termodinámicos: cuando se afirma que una base es fuerte se entiende que.  Los reactivos electrofílicos o electrófilos (del griego. y por lo tanto.  Atacan a zonas con alta densidad electrónica (dobles o triples enlaces).Karina Vanesa Caltzontzin García Bioquímica Diagnostica Química orgánica I Grupo 1152  Los reactivos nucleofílicos o nucleófilos (del griego. moléculas neutras con átomos sin el octeto completo (ácidos de Lewis) o con enlaces muy polarizados.  Atacan a partes de molécula con deficiencia de electrones.  La nucleofília disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. org/claroline/backends/download.dyndns. de la Paz (2015) Evolución de la reactividad y efectos del sustituyente en sistemas que presentan tautomería por migración de protón.pdf> [10/09/15]            .84/tesiuami/UAMI14886. 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