Tema 5.Volumetría Acido Base Ejemplos Resueltos 1 UNIVERSIDAD DE COSTA RICA ESCUELA DE QUÍMICA SECCION DE QUÍMICA ANALÍTICA EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA TEMA 5 VOLUMETRÍA ÁCIDO BASE AUTORES: PROFESORES CÁTEDRA DE QUÍMICA ANALÍTICA QU-200 2012 2123 g de Na2CO3 tipo primario (M=106. VOLUMETRÍA ÁCIDO BASE EJEMPLOS RESUELTOS EJEMPLO 1. La reacción de valoración es: Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H2 O Si se consumieron 30. Se valora una disolución diluida de HCl con Na2CO3 tipo primario mediante la siguiente reacción: Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H2 O Si se conoce la masa del tipo primario (m) y el volumen de HCl necesario para alcanzar el punto final del anaranjado de metilo (V). derive la fórmula a partir de la ecuación y calcule la concentración del HCl. Volumetría Acido Base Ejemplos Resueltos 2 TEMA 5.00 mL de HCl hasta el viraje del anaranjado de metilo.00 g/mol) y se procedió a la valoración de una disolución de HCl. derive paso a paso la ecuación que permite calcular la concentración de la disolución de HCl partiendo de la reacción. .00 g/mol RESOLUCIÓN nHCl 2 = nNa 2 CO 3 1 N HCl = 2 n Na2CO3 (VxCn )HCl = 2 m R/ CnHCL = M Na2CO3 2 m Na2CO3 VHClMNa2CO3 EJEMPLO 2. Se pesaron en la balanza analítica 0.Tema 5. MNa2CO3=106. Calcule la masa del amoníaco (M=17. Volumetría Acido Base Ejemplos Resueltos 3 RESOLUCIÓN n Na2CO3 = 1 n HCl 2 2 n Na2CO3 = n HCl 2x m MNa2CO3 = (V x Cn)HCl CnHCl = 2 mNa2CO3 VHCl MNa2CO3 2 x 0.2506 mol/L X 17. Una alícuota de 50. RESOLUCIÓN n NH3 1 = n HCl 1 n NH3 = n HCl m = (V × Cn)HCl M NH3 mNH3= (V x Cn)HCl X MNH3 X fd mNH3= 0.2123 g = 0. Una muestra de una disolución de limpieza para el hogar se diluyó a 250.04038 L X 0.04 g/mol) en la muestra.38 mL de HCl 0.2506 mol/L para alcanzar el punto final.0300 L CnHCl = R/ La concentración del HCl es 0. .04 g/mol X 250/50 = 0.1335 mol / L 106.1335 mol/L EJEMPLO 3.0 mL en un matraz volumétrico.Tema 5.00 mL de esta disolución necesitó 40.8622 g.8622 g R/ La masa de NH3 en la muestra es 0.00 g / mol x 0. 00 mL.0989 mol/L x 60. El volumen consumido fue de 30.0 g/mol x 1000 mg x 200/25 = 1436 mg R/ El ácido acético presente en la incógnita es 1436 mg.0 g/mol) se trasvasa cuantitativamente a un balón de 200.0 mL y con pipeta tomar una alícuota de 25.0 mL y se ajusta con agua destilada hasta la marca de aforo. Considere el factor de dilución que se obtiene de trasvasar la incógnita a un balón aforado de 250.0 = masa (mg) de ácido en la incógnita. Volumetría Acido Base Ejemplos Resueltos 4 EJEMPLO 4.00 mL (V x C)NaOH X MH3C2OOH X 1000 mg X 250. RESOLUCIÓN mH3C2OOH= (VxCn) NaOH x MH3C2OOH x 1000 mg x fd mH3C2OOH= 0. Se toma una alícuota de 25.Tema 5.25 mL.03025 L x 0. Calcule los mg de ácido acético presentes en la incógnita. RESOLUCIÓN n NaOH = n H3C2OOH (V × C)NaOH = m M H3C2OOH (V x C)NaOH X MH3C2OOH = masa (g) de ácido en alícuota de 25. derive paso a paso la expresión matemática que se utiliza para calcular los mg de ácido acético.0989 mol/L. EJEMPLO 5. Una incógnita de ácido acético (M=60.00 mL y se coloca en un erlenmeyer de 250 mL. La reacción de valoración del ácido acético del vinagre con NaOH es: H3 C 2 OOH + NaOH → H3 C 2 OONa + H2 O De acuerdo con esta estequiometría. . se agrega disolución indicadora y se valora con una disolución patrón de NaOH 0. Se diluye la muestra con 50 mL de agua.0/25. Tema 5.00 g / mol × 200 = 3.65 mL de ácido sulfúrico 0.0150 mol/L.00 g/mol) en la leche? RESOLUCIÓN %N = (V × C)H SO 2 4 × 14. el cual se destiló y se valoró con ácido sulfúrico 0. Una muestra de 0.047 g de atún enlatado.44% de Nitrógeno. EJEMPLO 7.007 g / mol × 100 m R/ 1.05180 mol/L para valorar el amoníaco liberado.3300 g de leche se trató adecuadamente mediante el método de Kjeldahl. Calcule el % de N (M= 14.75% de Nitrógeno.0150 mol / L × 14. Se digirió para transformar el nitrógeno en sales de amonio. RESOLUCIÓN %N = 2(V × Cn)H2SO4 × 14. la cual se analizó por el método Kjeldahl. Volumetría Acido Base Ejemplos Resueltos 5 EJEMPLO 6.007 g/mol) que contiene una muestra de 1.00 mL hasta el punto final de la valoración.00 g / mol × 2 × 100 m %N = 0. ¿cuál es el % de N (M=14. Se necesitaron 12.436% 0. Si se consumieron 27. se trató con NaOH para producir amoniaco gaseoso.3300 g R/ 3.0270 L × 0. . 5005 g R/ Se debe pesar en balanza analítica 0.00500 mol/L a partir del CaCO3 tipo primario (MCaCO3=100.0 g) se disuelven en suficiente agua para preparar 250. EJEMPLO 9.250 L R/ Cn Na2CO3=0.Tema 5. Suponga que 6. disolver en poco HCl S. en un beaker. Indique el procedimiento a seguir para preparar 1 L de una disolución de CaCO3 0.R. RESOLUCIÓN Cn Na2CO3 6.73 g 106 g / mol = =0.73 g de Na2CO3 (M=106.09 g/mol) RESOLUCIÓN Cn CaCO3 = mCaCO3 M CaCO3 × 1 L 0.254 mol/L . Calcule la concentración de Na2CO3.5000 g de CaCO3. Volumetría Acido Base Ejemplos Resueltos 6 EJEMPLO 8.0 mL de disolución.00500 mol/L x 100. trasvasar cuantitativamente a un balón aforado de 1L y agregar agua destilada hasta la marca de aforo.254moles 0.09 g/mol x 1 L = mCaCO3 = 0. 00 mL con 15.0 mL y se valora una alícuota de 20.00 mL de vinagre necesitó 21.95 mL de base. Calcule el % m/v de ácido acético.90 mL de NaOH 0. Calcule la masa en mg de ácido acético en la muestra. se tomó una alícuota de 25.02 % m/v HOAc .00 mL.1503 mol/L.06 g/mol R/ 3. Volumetría Acido Base Ejercicios 7 EJERCICIOS EJERCICIO 1. Una alícuota de 25.00 mL de NaOH 0.00 mL de un vinagre se diluyó a 250. Una muestra de vinagre de vino se diluye en un balón de 200.98% m/v HOAc EJERCICIO 4. MHOAC=60.00 mL de un vinagre se diluyó en un balón de 250.1380 mol/L hasta el viraje de la fenolftaleína consumiéndose 27. Calcule el % m/v de ácido acético en el vinagre.00 g/mol R/ 0. Una muestra de 50.973 % m/v HOAc EJERCICIO 5.06 g/mL) se diluyó a 250. La titulación de alícuotas de 50.00 mL consumió 35.3776 mol/L para obtener el punto final con fenolftaleína.40 mL de NaOH 0. ¿Cuál es el % m/v del ácido acético en la muestra? MHOAC=60.00 g/mol R/ 4.06 g/mol R/ 1390 mg EJERCICIO 2. ¿Cuál es el % m/m del ácido acético en la muestra? MHOAC=60.00 mL.48 mL de NaOH 0.00 mL en un balón aforado.00 mL de vinagre (d=1.34% m/m HOAc EJERCICIO 3. MHOAC=60. Una muestra de 50. MHOAC=60.Tema 5.09600 mol/L.00 g/mol R/ 4.00 mL de esta solución y se valoró con NaOH 0. Una alícuota de 25.00 mL de la disolución diluida necesitó 34. La valoración de una alícuota de 50.0947 mol/L. 1506 mol/L para alcanzar el punto final con fenolftaleína.00 mL con 30.00 mL de esta disolución necesitó 30. ¿Cuál es el % de ácido total expresado como ácido acético (M=60. Volumetría Acido Base Ejercicios 8 EJERCICIO 6. Una alícuota de 20. de ácido acético en el vinagre.88 % m/m N .0000 g del vinagre requieren 20.00 mL en un matraz volumétrico.Tema 5.72 % m/m HOAc EJERCICIO 7.0 g/mol R/ 3. M N=14.00 mL y se valoró una alícuota de 50.05 g/mol) en una muestra de vinagre si 3. EJERCICIO 8. Calcule el % m/m de N en la muestra. MHOAC=60.00 mL de una disolución patrón de NaOH 0. Calcule la masa.06 g/mol R/ 941 mg HOAc EJERCICIO 9. en mg. Una muestra de de 1.047 g de atún enlatado se analizó por el método Kjeldahl.50 mL de KOH 0. Una muestra incógnita de ácido acético se diluyó a 250.1045 mol/L.00 g/mol R/ 3388 mg HOAc Calcule los mg de ácido acético en la muestra incógnita.61 mL de HCl 0. MHOAC=60. Una muestra de vinagre se diluyó a 250.1180 mol/L para titular el NH3 liberado.00 mL de NaOH 0.1150 mol/L para un punto final de fenolftaleína como indicador? R/ 4. Se necesitaron 24. Una muestra de 0. el amoníaco producido.26 mL. se recogió sobre un exceso no medido de ácido bórico al 4%.Tema 5.00 mL y se llevó a la marca con agua destilada.01477 mol/L.1 % m/m de neotramina EJERCICIO 11. Calcule el % de neotramina en la muestra según la siguiente reacción: NH 4BO 2 + HCl → NH4 Cl + HBO 2 R/ 22.1247 g que contiene este compuesto se analizó por el método Kjeldahl.37 g/mol) es un antihistamínico común. Volumetría Acido Base Ejercicios 9 EJERCICIO 10. La neotramina C6H21ON4 (M=285.2098 mol/L la cual se transfirió a un balón aforado de 100.7 g/mol). Se analizó por el método Kjeldahl una muestra de 6 tabletas de diurético hidroclortiacida C7H8ClN3O4S2 (M=297. La disolución valorante se preparó tomando una alícuota de 50.00 mL de una disolución 0. El amoníaco liberado se recogió sobre HBO2.13 mL de HCl 0. R/ 54. El metaborato resultante se valoró con una disolución estándar de ácido clorhídrico gastándose 31. Se valoró el NH4BO2 producido y consumió 26.2 mg/tableta de hidroclortiacida . Calcule la masa promedio en mg de hidroclortiazida por tableta. Tema 4. Equilibrio Acido Base Ejemplos resueltos 10 .