http://juanpherrerav.wordpress.com/ Química General I Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela PROBLEMARIO: Primer Parcial (B) Prof. Juan Pablo Herrera 1. Reacciones Químicas Defina o explique con sus propias palabras los siguientes términos: a) Compuesto iónico b) Unidad fórmula d) Masa molar y masa atómica 2. Describa brevemente las siguientes ideas o métodos: a) Ajuste de una ecuación química 3. c) Coeficiente estequiométrico b) Determinación del reactivo limitante en una reacción. Ajuste las siguientes reacciones por tanteo. a) Na 2 SO 4 ( S ) C ( S ) Na 2 S (S ) b) HCl ( g ) O2 ( g ) H 2 O(l ) Cl 2 CO (g) (g) c) PCl 5 ( S ) H 2 O(l ) H 3 PO4 ( aq ) HCl ( aq ) d) PbO( S ) NH 3 ( g ) Pb( S ) N 2 ( g ) H 2 O e) Mg 3 N 2 4. (S ) H 2 O (l ) Mg (OH ) 2 (S) (l ) NH 3 ( g ) Diga cual de las siguientes afirmaciones son correctas para la reacción: 2 H 2 S SO2 3S 2 H 2 O a) Se producen tres moles de S por cada mol de H2S b) Se producen 3 gramos de S por cada gramo de SO2 que se consume. c) Se produce un mol de H2O por cada mol de H2S que se consume. d) El número total de moles de producto es igual al número de moles de reactivos consumidos. Resp. c 5. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen al reaccionar un trozo de aluminio de 72,90g con ácido sulfúrico en solución?¿Cual es la masa de ácido sulfúrico consumido?.¿Cuantos pesos fórmula de sulfato de aluminio se forman? 2 Al ( s ) 3H 2 SO4 ( aq ) Al 2 ( SO4 ) 3 3H 2 ( g ) Resp. a) 8,10 g H2; b) 396,9 g H2SO4; c) 1,35 p-f Al2(SO3)4 6. El metal hierro reacciona con el gas cloro según la reacción: 2 Fe( S ) 3Cl 2 (g) 2 FeCl 3 (S ) ¿Cuántos moles de FeCl3 se obtienen cuando reaccionan 7,26 moles de Cl2 con un exceso de Fe? Resp. 4,84 mol de FeCl3 b)323.28 g que produce 0. a) 5. b) real y c) porcentual de esta reacción? CCl 4 2 HF CCl 2 F2 2 HCl Resp.35x1018 moléculas O2 8. KO2. 68.44 g 11. c) 6.¿Que masa de ciclohexanol debe usarse para obtener 25g de ciclohexeno.55 mol CCl2F2.55 moles de CCl2F2 ¿Cuáles son los rendimientos a) teórico.78 moles de hidruro de calcio (CaH 2) con 1.wordpress. C 6 H 11 OH ( l ) C 6 H 10 ( l ) H 2 O(l ) a) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual? c) ¿Qué masa de C6H11OH debería haber sido utilizada para producir 100.52 moles de H2O.981 g de CO2(g)? CaCO3 ( S ) 2 HCl (l ) CaCl 2 ( aq ) H 2 O( l ) CO 2 ( g ) Resp. Se hace reaccionar una muestra de 0. El rendimiento de la siguiente reacción es 83%.80 moles de CCl4 con un exceso de HF.76 g . En la reacción de 1. se utiliza en los sistemas de supervivencia para reemplazar al CO2 por O2 en el aire expirado.32 mol O2. Química General I La siguiente reacción del superóxido de potasio.0%. b) 1.0% CaCO3 12. se forman 1. a) 82. ¿Cuántos moles de hidrógeno se producirán? CaH 2 2 H 2 O Ca (OH ) 2 2 H 2 Resp. c) 152.80 mol CCl2F2 . c) 86. con algunas impurezas como SiO2. 36. En la siguiente reacción 100.0 g de C6H10 si el rendimiento porcentual es de 80 %? Resp.com/ 7.52 mol 9. b) 78.1 g KO2. ¿Cuál es la masa porcentual de CaCO 3 en un trozo de tiza de 3.1% 10.http://juanpherrerav.? C 6 H 11OH (l ) C 6 H 10 (l ) H 2 O(l ) Resp.0g de C6H10. 1. a) 1.01g C6H10 . La tiza está compuesta por carbonato de calcio y sulfato de calcio. 4 KO2 2CO 2 2 K 2 CO3 3O 2 a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando reaccionan 156 g de CO2 con un exceso de de KO2? b) Cuantos gramos de KO2 se consumen por cada 100g de CO2 eliminados de un aire expirado? c) ¿Cuántas moléculas de O2 se producen por cada miligramos de KO2 que se consume? Resp.0g de C6H11OH proporcionaron 64. Solamente el CaCO3 reacciona con HCl(aq) diluido. 1g . en masa? . 93. según la reacción: C 4 H 9 OH NaBr H 2 SO4 C 4 H 9 Br NaHSO4 H 2 O ¿Cuáles son a)el rendimiento teórico.170 g de esta aleación en exceso de HCl(ac)?. se obtiene el metal hierro y el gas monóxido de carbono. Las aleaciones de magnalio se utilizan en las construcciones aeronáuticas.2 por ciento? C 2 H 4 O2 PCl 3 C 2 H 3 OCl H 3 PO3 Resp.0174 g 16.8 por ciento de Mg(OH)2. 0. Una de las aleaciones contiene 70% de Aluminio y 30% de magnesio. ¿Cuál es el rendimiento porcentual? P4 6Cl 2 4 PCl 3 Resp.5 g Cl2 produce 104 g de PCl3.0 g de P4 con 91.70 g/cm3 se disuelve en un exceso de HCl(aq).26 g/mL) y 2.com/ Química General I 13. 143g 17. ¿cuantos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de una muestra de 0. Cuantos gramos de ácido acético comercial (97% en masa de C2H4O2) deben reaccionar con un exceso de de PCl3 para obtener 75 g de cloruro de acetilo (C 2H3OCl). De una muestra de mineral de 938 kg se obtuvieron 523 kg de hierro puro. 2 Al ( s ) 6 HCl ( aq ) 2 AlCl 3 ( aq ) 3H 2 ( g ) Mg ( s ) 2 HCl ( aq ) MgCl 2 ( aq ) H 2 ( g ) Resp. 22.86% 20.25 cm x 5.http://juanpherrerav. ¿qué masa de H2 (g) se obtiene? 2 Al ( s ) 6 HCl ( aq ) 2 AlCl 3 ( aq ) 3H 2 ( g ) Resp. 1.1 g de C4H9Br. a) 27. ¿Cuál es el porcentaje en masa de Fe 2O3 en el mineral de hierro? Resp.7% Fe2O3 14.03g H2 15.7 g. b) 17.0 g de C4H9OH. Cuando se calienta Fe2O3 con exceso de carbono (coque).4 g de NaBr y 32.78 moles de NaOH? Resp. Una reacción secundaria en el proceso de fabricación del rayón a partir de la pulpa de madera es: 3CS 2 6 NaOH 2 Na 2 CS 3 Na 2 CO3 3H 2 O ¿Cuántos gramos de Na2CS3 se producen en la reacción de 92.5 mL de CS2 líquido (d=1. c) 61. b)el rendimiento real y c)el rendimiento porcentual de esta reacción? Resp.2 por ciento de MgCO3 y 64.50cm x 0.7% 18. en masa.wordpress. La reacción de 25. si la reacción tiene un rendimiento del 78. El mineral hierro es Fe2O3 impuro. 76 g 19. Un trozo de hoja de aluminio que mide 10. 79. La reacción de 15.7 g de H 2SO4 proporcionan 17. ¿Cuántos gramos de HCl se consumen en la reacción de 425 g de una mezcla que contiene 35.601 mm y tienen una densidad de 2. 25 kg de CCl 2F2 en la segunda reacción? Suponga que todo el CCl4 que se produce en la primera reacción se consume en la segunda.86 mL. Resp.4 mol Soluciones.609 M 24.80% de pureza.321 M. Se mezclan 45 mL de ácido nítrico 1. 474 g 21. Resp. El diclorodifluormetano. Determine la molaridad de una solución de ácido sulfúrico (H 2SO4) de 67.08 g/mL. Determine el volumen y el peso del ácido concentrado que se necesita para preparar 100 mL de una solución 6M. 2. b) El volumen de la anterior que se requiere para preparar 75 mL de ácido nítrico de densidad 1.com/ Química General I Mg (OH ) 2 2 HCl MgCl 2 2 H 2 O MgCO3 2 HCl MgCl 2 H 2 O CO 2 Resp.92 M y 478 mL de HNO3 1. 10.24 M con 180 mL de una solución del mismo ácido 0.wordpress. Resp. Resp. Resp. puede preparase según las siguientes reacciones: CH 4 Cl 2 CCl 4 HCl CCl 4 HF CCl 2 F2 HCl ¿Cuántos moles de Cl2 deben consumirse en la primera reacción para obtener 2. Determine: a) La molaridad de la solución resultante.78g . 74.213 M. Calcule la molaridad de una solución de ácido fosfórico (H3PO4).41 g/mL a 20 ºC.9M 25.585 g/mL. b) 27. El ácido nítrico concentrado tiene 69% en peso de HNO 3 y una densidad de 1. que tiene una pureza de 14. 1. a) 1. que ha sido muy utilizado como refrigerante.47 kg 22. 54.015 g/mL y 2.40% de pureza y densidad 1.6% y una densidad de 1. El ácido nítrico (HNO3) se produce a partir de amoniaco y oxígeno. según la reacción: 4 NH 3 ( g ) 5O2 ( g ) 4 NO( g ) 6 H 2 O( g ) 2 NO( g ) O2 ( g ) 2 NO2 (g) 3NO2 ( g ) H 2 O( l ) 2 HNO3 ( ac ) NO( g ) ¿Cuántos kilogramos de ácido nítrico se pueden obtener al reaccionar un kilogramo de amoniaco (NH3)? Resp.http://juanpherrerav. 23.9 mL 26. 38. 020 g/mL y 3. ¿Cual es la molaridad de la solución que resulta al mezclar 375 mL de ácido sulfúrico 1. Se dispone de 1L de NaOH 0. 1. a) 1.263 M.49 mL Balance de Ecuaciones Redox. Determine: a) La molaridad de la solución resultante b) El volumen de la solución anterior que se requiere para preparar 50 mL de ácido sulfúrico de densidad 1. 33.0 L.com/ Química General I 27. ¿Cuál es la molaridad de cada una de las soluciones?.18 g/mL.500M y se agrega agua hasta un volumen de 2. 0. b) +7 34. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Resp. Resp.02M.200M con 300mL de una solución del mismo ácido 0.25M para preparar una solución 0. 375 mL 30.183M y 1L de NaOH 0.381M. b) 12.5M Resp. b) N2 NH 4 c) NO3 a) . 0. a) b) MnO2 MnO4 Resp. b) Acido sulfúrico al 45% de pureza y densidad 1. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Resp.96M.115M 31.75M con 542 mL de una solución del mismo ácido 1. a) +4.wordpress.2M con 250 mL del mismo ácido 0.25M y 116mL de H2SO4 0.88 M 28. Resp.243M que se puede preparar con estas dos soluciones?. Se mezclan 86 mL de una solución de ácido sulfúrico 1.03% en peso. Se mezclan 400 mL de una solución de ácido sulfúrico 0. Si se mezclan 350 mL de la solución “a” con 280 mL de la solución “b”. ¿Cuál es el máximo volumen de NaOH 0. Determine el estado de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies. Una marca muy conocida de productos químicos comercializa: a) Acido sulfúrico concentrado al 96% de pureza y densidad de 1.4M? Resp. b: 5.84 g/mL. a: 18.42M.http://juanpherrerav. Calcule el volumen aproximado de agua que debe añadirse a 250 mL de una solución 1.435L 32. 12. Determine el estado de oxidación del manganeso (Mn) en los siguientes compuestos o iones.42 M 29. 35.com/ d) Química General I N2O4 Resp.http://juanpherrerav.ve . b) -3.wordpress. Realice el balance por el método del número de oxidación para las siguientes ecuaciones: a) U 4 MnO4 UO22 Mn 2 b) NO3 S NO 2 SO3 AsO2 As AsO43 c) básico) 3 d) Cr2 O7 C 2 O4 Cr CO2 Al NO3 Al 2 O3 NO e) ácido) Zn NO3 Zn 2 NO f) H 2 O2 MnO4 Mn 2 O2 g) ácido) h) MnO2 ClO3 MnO4 Cl básico) i) Cl 2 OH ClO3 Cl H 2 O j) Fe(OH ) 3 OCl FeO4 Cl (medio ácido) (medio básico) (medio (medio ácido) (medio (medio ácido) (medio (medio (medio básico) (medio básico) k) ClO 2 ClO3 Cl (medio básico) Actualizado: Noviembre 2011 Twiter: @JPHerreraUNET jherrera@unet. c)+5. Indique el tipo de reacción: a) b) c) d) Resp.edu. d)+4. a) 0. a) Oxidación b) Reducción c) Oxidación d) Reducción Hg 21 2 Hg 2 2e Cu e Cu 2Cl Cl 2 2e 2 H 2e H 2 36.