ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORALFCNM - DCQA – OFICINA DE ADMISIONES. Curso Nivel Cero 1S 2017 Tarea Nº 5 LA TABLA PERIÓDICA Nombre: ____________________________ Fecha:____________________________ Profesor:____________________________ Paralelo: __________________________ 1) Explique ¿Cuáles fueron los aportes significativos de los siguientes científicos con respecto a la organización de la Tabla Periódica?: A. Johann Döbereiner. B. John Newlands C. Dimitri Mendeleïev D. Henry Moseley 2) Clasifique los siguientes elementos químicos de acuerdo al estado físico que presenta naturalmente y luego elija la respuesta correcta: Flúor; Radio; Cobalto; Yodo; Cloro; Xenón; Argón; Potasio; Bario; Radón; Boro; Estaño; Hidrógeno; Calcio; Rubidio; Praseodimio; Neón; Titanio; Nitrógeno; Bromo: a) Hay 8 gases, 10 sólidos y 2 líquidos. b) Hay 8 gases, 1 líquido y 11 sólidos. c) Hay 8 gases, 3 líquidos y 9 sólidos. d) Hay 9 gases, 2 líquido y 9 sólidos. e) Hay 7 gases, 3 líquidos y 10 sólidos. 3) De los siguientes elementos clasifique los elementos metálicos, no metálicos y metaloides correctamente y elija la respuesta correcta: Tantalio, Niobio, Boro, Bromo, Sodio, Tecnecio, Litio, Mercurio, Nitrógeno, Oro, Cesio, Aluminio, Francio, Platino, Flúor, Polonio, Uranio, Arsénico, Galio, Cloro, Antimonio, Indio, Cobre, Sodio, Rodio, Platino, Germanio, Lantano, Yodo, Ástato, Talio, Bismuto, Níquel, Osmio, Europio, Cerio, Tungsteno, Telurio, Neptunio, Hafnio, Circonio, Silicio. a) Hay 30 metales, 7 no metales y 5 metaloides. b) Hay 29 metales, 6 no metales y 8 metaloides c) Hay 30 metales, 5 no metales y 7 metaloides. d) Hay 28 metales, 8 no metales y 6 metaloides e) Hay 28 metales, 7 no metales y 7 metaloides 4) ¿Quien propuso por primera vez la tabla periódica? ¿en base a qué aspectos se basaron para su clasificación y que acontecimientos dieron paso a la aceptación de dicha tabla por la comunidad científica? ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ f) El número atómico de los elementos de un mismo periodo aumentan de derecha a izquierda. b) El Cobalto y el Oro son elementos sólidos. d) El Flúor es un elemento gaseoso y el Silicio sólido. b) Para representar a los elementos químicos y a los átomos de estos elementos se utilizan una. c) Entre los elementos de un grupo no existe propiedades similares. c) El Francio es más metálico que el Berilio. c) La masa atómica disminuía periódicamente conforme las propiedades químicas se desaparecían. escriba en la columna de la derecha si el enunciado de cada fila es verdadero o falso: a) El Estaño es un metaloide y el Germanio un metal. d) El núcleo de cada elemento presenta diferente magnitud de protones. No metales y Metaloides 8) Entre las siguientes proposiciones sobre el estado de agregación de los elementos de la tabla periódica. 7) Haga un resumen de las propiedades físicas y químicas de los: Metales.5) Responda en la columna derecha con verdadero o falso los siguientes enunciados: a) Mendeléyev clasifico los elementos químicos por orden creciente del tamaño del átomo. es un metal cuyo número atómico es 21. y por ende una de sus características es ser buen conductor de la electricidad. d) Los elementos del grupo IA de la tabla periódica reciben el nombre de alcalino. elija la falsa: a) El mercurio y Bromo son elementos líquidos. dos o tres letras que se denominan símbolos y que se refieren al nombre del elemento. a) El número de neutrones de cada elemento era determinante para su diferencia b) Porque se descubrieron nuevos elementos. 9) De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica. h) El Escandio cuyo símbolo es Sr. e) Son 7 los periodos de la tabla periódica que nos indican los niveles energéticos y se designan con números arábigos y 17 los grupos. e) Variación periódica de las propiedades físicas. los cuales poseen propiedades similares. c) El Nitrógeno y el Ástato son elementos gaseosos. d) Tanto el Cloro como el Neón son gases que pertenecen a la familia de los Halógenos. g) El Teluro en un elemento de la tabla periódica cuyo número atómico es menor que la del Yodo y su peso atómico mayor. b) El Bromo y la Plata son metales en estado líquido. . 6) Marque la opción correcta sobre el porqué la tabla periódica creada por Dimitri Mendeléyev cambio el fundamento de su ordenamiento con relación a la tabla moderna. y los del grupo V calcógenos. e) El Oro es un metal. f) El Antimonio tiene características tanto metálicas como no metálicas. pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa como el Potasio que pierde su electrón para generar una configuración parecida al Neón Una de las propiedades de los compuestos iónicos. CO2. los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles Un tipo de enlace iónico se daría entre el Carbono y el Azufre Los metales tienen. CF4. e) La energía mínima que se necesita para remover un electrón del átomo de Magnesio es menor que la que se requiere para remover un átomo de Fluor.10) Responda en la columna derecha con verdadero o falso los siguientes enunciados: a) Dentro de un mismo periodo el tamaño atómico tiende a disminuir conforme disminuye el número atómico. a) Hay 4 verdaderas y 1 falsa b) Hay 3 verdaderas y 2 falsas c) Hay 3 falsas y 2 verdaderas d) Hay 4 falsas y 1 verdadera 12) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces químicos: a) Entre el carbono y el hidrógeno se forman enlaces iónicos b) En una molécula de Ozono se observan tanto un simple enlace como un doble enlace covalente. y su tamaño atómico disminuye. 13) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces químicos: a) Una molécula que contienen enlaces apolares podría ser una molécula polar de acuerdo a la concepción de Lewis. c) La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo en la tabla periódica. c) Un ejemplo de enlaces intermoleculares serían los enlaces covalentes apolares d) El Boro es uno de los elementos que no cumplen con la regla del octeto de Lewis por que puede sobrepasar hasta en 12 en número máximo de electrones en su última capa de valencia. b) Cuando un átomo pierde un electrón forma un catión. en general. 14) Escribir la estructura de Lewis de los siguientes compuestos: N 2. NH3. CH4O y H2SO4 . c) Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo d) Las Fuerzas de London hace referencia a atracciones dipolo permanentes. como por ejemplo el Cloruro de sodio es de ser buenos conductores de electricidad en estado sólido En los enlaces metálicos los no metales ceden electrones para formar un mar de electrones formando estructuras cristalinas. 11) Determine si los enunciados son verdaderos o falsos y escoja la respuesta correcta: Generalmente. d) Un átomo de Potasio tiene un mayor tamaño atómico que un átomo de Oxígeno. b) Entre moléculas de tetracloruro de carbono se observan puentes de hidrógeno.