ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORALFCNM - DCQA – OFICINA DE ADMISIONES. Curso Nivel Cero 1S 2015 LA TABLA PERIÓDICA Nombre: Profesor: Tarea Nº 3 Fecha:____________________________ Paralelo: __________________________ 1) Como definió Robert Boyle a los elementos: --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2) Antes de Mendeleev, varios químicos hicieron intentos por organizar los elementos de alguna forma sistémica. Explique las dos formas que se presentan en el siguiente cuadro : Triadas de Dobereiner Octavas de Newlands 3) ¿Quien propuso por primera vez la tabla periódica? ¿en base a qué aspectos se basaron para su clasificación y que acontecimientos dieron paso a la aceptación de dicha tabla por la comunidad científica?. ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 4) ¿Quién enunció la Ley periódica actual y a que hace referencia? ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 5) Responda en la columna derecha con verdadero o falso los siguientes enunciados: a) Mendeleev clasifico los elementos químicos por orden creciente del tamaño del átomo. b) Para representar a los elementos químicos y a los átomos de estos d) El núcleo de cada elemento presenta diferente magnitud de protones. Coloque los símbolos de los elementos que pertenecen a cada familia: Alcalinos Anfígenos Alcalino térreos Carbonoides Nitrogenoides Hológenos Térreos Gases Nobles 8) Haga un resumen de las propiedades físicas y químicas de los: Metales No metales Metaloides 9) Entre las siguientes proposiciones sobre el estado de agregación de los elementos de la tabla periódica. elija la falsa: a) El mercurio y Bromo son elementos líquidos. y los del grupo V calcógenos. Marque la opción correcta sobre el porqué la tabla periódica creada por Dimitri Mendeleev cambio el fundamento de su ordenamiento con relación a la tabla moderna. c) El Nitrógeno y el Ástato son elementos gaseosos. a) El número de neutrones de cada elemento era determinante para su diferencia b) Porque se descubrieron nuevos elementos. .c) d) e) f) 6) 7) elementos se utilizan una. Entre los elementos de un grupo no existe propiedades similares. los cuales poseen propiedades similares. c) La masa atómica disminuía periódicamente conforme las propiedades químicas se desaparecían. e) Variación periódica de las propiedades físicas. Son 7 los periodos de la tabla periódica que nos indican los niveles energéticos y se designan con números arábigos y 17 los grupos. b) El Cobalto y el Oro son elementos sólidos. dos o tres letras que se denominan símbolos y que se refieren al nombre del elemento. El número atómico de los elementos de un mismo periodo aumentan de derecha a izquierda. Los elementos del grupo IA de la tabla periódica reciben el nombre de alcalino. Francio. Xenón. Arsénico. es un metal cuyo número atómico es 21. Osmio. Fluor. Berilio. Teluro. g) El Teluro en un elemento de la tabla periódica cuyo número atómico es menor que la del Yodo y su peso atómico mayor. b) 3 elementos Térreos y 3 Halógenos c) 4 elementos Alcalinos d) Ninguna de las anteriores. Bromo. Galio. El Bromo y la Plata son metales en estado líquido. Mercurio. Bismuto. Sodio. y 11 sólidos b) Hay 5 gases. Ga. Magnesio. Manganeso. Cerio. 12) Escoja la alternativa correcta. 13) Ubique los siguientes elementos de acuerdo a los grupos que se encuentran en los cuadros. Tanto el Cloro como el Neón son gases que pertenecen a la familia de los Halógenos. Europio. 2 líquidos y 10 sólidos. Cobre. Litio. Níquel. a) Hay 5 gases. Tl. 10) Clasifique los siguientes elementos químicos de acuerdo al estado físico que presenta naturalmente y luego elija la respuesta correcta Nitrógeno. Aluminio. y por ende una de sus características es ser buen conductor de la electricidad. 11) De acuerdo a la posición de los elementos en la tabla periódica. escriba en la columna de la derecha si el enunciado de cada fila es verdadero o falso: a) b) c) d) El Estaño es un metaloide y el Germanio un metal. Halógenos Térreos Nitrogenoides Transición Alcalinos Transición Interna . Os. h) El Escandio cuyo símbolo es Sr. Na.d) El Flúor es un elemento gaseoso y el Silicio sólido. Boro. Zn. 1 líquido y 10 sólidos c) Hay 5 gases. Potasio. Cr. y elija la respuesta correcta: Boro. d) Hay 4 gases. Br. e) El Oro es un metal. Del siguiente grupo de elementos : F. Antimonio. Hg: a) Tenemos 5 elementos Carbonoides. Bromo. Radón. El Francio es más metálico que el Berilio. Yodo. I. Platino. Oro. Niquel. Calcio. Y. Mercurio. Cloro. Uranio. K. Hidrógeno. 2 líquidos y 9 sólidos. Talio. Estaño. f) El Antimonio tiene características tanto metálicas como no metálicas. Al. Neón. escribiendo sólo el símbolo de cada uno. Fr. Indio. Nitrógeno. Lantano. c) La electronegatividadaumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo en la tabla periódica. f) Los elementos del grupo IIA al VIIA muestran mayor atracción para un electrón adicional conforme avanzan de izquierda a derecha. d) Las formas diferentes de un mismo elemento. y su tamaño atómico disminuye. 16) Escoja la alternativa incorrecta: e) La energía de ionización del Rubidio es menor que la energía de ionización del Cloro. pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa como el Potasio que pierde su electrón para generar una configuración parecida al Neón . b) Cuando un átomo pierde un electrón forma un catión. se llaman alótropos. como el oxígeno y el ozono. c) En general se necesita menos energía para extraer un electrón de un átomo más pequeño. ya que su electrón más externo está más próximo al núcleo. ya que su electrón más externo está más próximo al núcleo. como el oxígeno y el ozono. en general. se llaman alótropos. h) Las formas diferentes de un mismo elemento. d) Un átomo de Potasio tiene un mayor tamaño atómico que un átomo de Oxígeno. b) Los elementos del grupo IIA al VIIA muestran mayor atracción para un electrón adicional conforme avanzan de izquierda a derecha. 15) Escoja la alternativa incorrecta: a) La energía de ionización del Rubidio es menor que la energía de ionización del Cloro. 17) Determine si los enunciados son verdaderos o falsos y escoja la respuesta correcta: Generalmente.14) Responda en la columna derecha con verdadero o falso los siguientes enunciados: a) Dentro de un mismo periodo el tamaño atómico tiende a disminuir conforme disminuye el número atómico. e) La energía mínima que se necesita para remover un electrón del átomo de Magnesio es menor que la que se requiere para remover un átomo de Fluor. los átomos buscan su máxima estabilidad adoptando una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles Un tipo de enlace iónico se daría entre el Carbono y el Azufre Los metales tienen. g) En general se necesita menos energía para extraer un electrón de un átomo más pequeño. 20) Escribir compuestos: N2 la estructura de CO2 Lewis de los siguientes CF4 . a) Hay 4 verdaderas y 1 falsa b) Hay 3 verdaderas y 2 falsas c) Hay 3 falsas y 2 verdaderas d) Hay 4 falsas y 1 verdadera 18) 19) Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces químicos: a) Entre el carbono y el hidrógeno se forman enlaces iónicos b) En una molécula de Ozono se observan tanto un simple enlace como un doble enlace covalente. como por ejemplo el Cloruro de sodio es de ser buenos conductores de electricidad en estado sólido En los enlaces metálicos los no metales ceden electrones para formar un mar de electrones formando estructuras cristalinas. Elija la respuesta correcta en cuanto a los enlaces químicos: a) Una molécula que contienen enlaces apolares podría ser una molécula polar de acuerdo a la concepción de Lewis. c) Un ejemplo de enlaces intermoleculares serían los enlaces covalentes apolares d) El Boro es uno de los elementos que no cumplen con la regla del octeto de Lewis por que puede sobrepasar hasta en 12 en número máximo de electrones en su última capa de valencia. c) Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo d) Las Fuerzas de London hace referencia a atracciones dipolo permanentes. b) Entre moléculas de tetracloruro de carbono se observan puentes de hidrógeno.Una de las propiedades de los compuestos iónicos. NH3 CH4O H2SO4 .