Nombre de la materiaQuímica Nombre de la Licenciatura Ingeniería Industrial Administrativa Nombre del alumno Matrícula Nombre de la Tarea Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. Unidad # Unidad 2 Nombre del Tutor Fecha El carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. 2 No metal Grupo. lino y cáñamo. coque y negro de humo 1a Energía de ionización: 1086. principalmente gas metano y el petróleo crudo. se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). periodo. se utiliza en la elaboración de algodón. bloque: 14 2 p Fuentes principales: Formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito / Otras formas con poca cristalinidad son: carbón vegetal. otra forma de carbono. El carbón. Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono. un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas. La celulosa. Estos incluyen máscaras de gas. Química APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS EN LA VIDA DIARIA. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.55 Configuración electrónica: 1s22s22p2 Número de oxidación: 4. OBJETO: Mi botella de agua potable Elementos de los que está constituido: Tereftalato de polietileno (C10H8O4)n Elemento Carbono Propiedades y características Número atómico: 6 Punto de fusión: 3727 °C Punto de ebullición: 4830 °C Densidad: 2267 kg/m3 Electronegatividad de Pauling: 2.5 kJ/mol Otras aplicaciones El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos. 2 . el deuterio.7 °C Densidad: 0. gases o venenos del sistema digestivo. que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza. de masa 1. de masa 3. Los diamantes industriales se utilizan para perforar. cortar o pulir metales y piedra. El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0. bloque: 1. líquido y gaseoso están en equilibrio) puede 3 . 1a Energía de ionización: 1312 purificadores de agua y campanas extractoras de cocina.02%. El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados. sólido. por ejemplo en los lavados de estómago. Se utiliza para el procesar combustibles fósiles. También puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas. p Fuentes principales: Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio. pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.071 g/ml Electronegatividad de Pauling: 2. que se encuentra en más del 99. y el tritio. Química Hidrógeno Número atómico: 1 Punto de fusión: -259. 1 Configuración electrónica: 1s1 Número de oxidación: +1 Gas Grupo. periodo. Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar.98% del elemento natural.2 °C Punto de ebullición: -252. de masa 2. 1. El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos para determinar si hay fugas. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias biológicas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos. utilizado 4 . se produce en las reacciones nucleares. el tritio se utiliza a veces como un marcador isotópico.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. El tritio. Química kJ/mol utilizarse para calibrar algunos termómetros. También se usa en la producción de ácido clorhídrico. un isótopo radioactivo de hidrógeno. El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos. El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico. 1a Energía de ionización: 1313. periodo. Aire. la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía). Puede ser utilizado para crear agua. El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. 2. se utiliza para matarlos. El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno. 5 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Número de oxidación: -2 Gas Grupo.429 Kg/m3 Electronegatividad de Pauling: 3. El oxígeno es importante para la respiración humana.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar.8 °C Punto de ebullición: -183 °C Densidad: 1. Por lo tanto. p Fuentes principales: Abundante en la corteza terrestre. Química Oxígeno Número atómico: 8 Punto de fusión: -218. bloque:16. Por lo tanto. Los aviones y los 5 .9 kJ/mol ampliamente en las industrias químicas. aunque por lo general se mezcla con aire normal. Los tanques de buceo también contienen oxígeno. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas. Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. El oxígeno se utiliza para tratar el agua. El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero. y también para cortar y soldar metales. Química submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias). 6 . El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos químicos.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años. Se puede utilizar individualmente o puede combinarse con potasio. El metal de sodio se utiliza también para refinar metales. 1a Energía de ionización: 495. nitrógeno y azufr e en una muestra. s Fuentes principales: En la mayoria de los alimentos. 3. Estas sales son mucho más duras (con puntos de fusión más altos) que los jabones de potasio. tales como zirconio y potasio. El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas moléculas orgánicas en 7 .Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria.8 °C Punto de ebullición: 892 °C Densidad: 0.97 g/ml Electronegatividad de Pauling: 0. Esto da el metal una superficie lisa. El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio.9 Configuración electrónica: [Ne]3s1 Número de oxidación: +1 Solido Grupo. periodo. bloque:1. sal y agua de mar. alta solubilidad y bajo punto de fusión para determinar la presencia de halógenos. Química OBJETO 2: Producto Desinfectante Elementos de los que está constituido: Hipoclorito de Sodio (NaClO) Sodio Número atómico: 11 Punto de fusión: 97.8 kJ/mol El sodio se utiliza para descalcificación de metales. La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad. El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. a partir de sus compuestos. Estas lámparas emiten una luz característica de color amarillo-naranja. coli.56 g/ml Electronegatividad de Pauling: 3 Configuración electrónica: [Ne]3s23p5 Número de oxidación: -1 Gas Grupo. También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. Química Cloro Número atómico: 17 Punto de fusión: -34. Es más utilizado de esta forma normalmente por grupos terroristas. El cloro se utiliza para 8 .7 °C Punto de ebullición: -101 °C Densidad: 1.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día. bloque:17. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de calor. El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes secos (denominados desecantes) El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. 3. periodo. algunas fuerzas armadas aún usan el cloro como un gas venenoso. p Fuentes principales: Mediante la electrolisis de cloruro de sodio 1a Energía de ionización: 1251. Las lámparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz de la electricidad.2 kJ/mol nuevas formas. que contiene cloro. También se utiliza para hacer ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas. la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar 9 . También se utiliza para matar gusanos en las heridas de los animales. Química Oxigeno Número atómico: 8 Punto de fusión: -218. se utiliza como un anestésico. cables eléctricos. aceites y resinas. El cloro se utiliza en la extracción de bromo. El PVC se utiliza para hacer ropa.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. El cloruro de metilo. se utiliza como un disolvente común en los laboratorios de ciencias. figuras (estatuas). camas de agua y estructuras inflables. Por lo tanto. otro compuesto importante de cloro. El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal. El PVC también se utiliza actualmente para hacer las tejas del techo. tubos flexibles y tuberías. El PVC (cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. pisos. El cloroformo.429 Kg/m3 Electronegatividad de fabricar plásticos. El oxígeno es importante para la respiración humana.8 °C Punto de ebullición: -183 °C Densidad: 1. 2. 5 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Número de oxidación: -2 Gas Grupo. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero. En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen oxígeno. El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Aire. bloque:16.9 kJ/mol debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía). Los científicos usan la 10 . El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno. Por lo tanto. 1a Energía de ionización: 1313. se utiliza para matarlos. p Fuentes principales: Abundante en la corteza terrestre. Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias). periodo. El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas. aunque por lo general se mezcla con aire normal.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. Química Pauling: 3. El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos químicos. y también para cortar y soldar metales.org/wiki/Tereftalato_de_polietileno 11 . Química proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años.Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. El oxígeno se utiliza para tratar el agua.wikipedia. Referencia https://es. Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria.lenntech. Química http://elementos.htm 12 .es/periodica/elementos/c.org.es/ http://www.