TALLER PROPIEDADES COLIGATIVASPRESENTADO A: PRESENTADO POR: JEISSON AVILA JENIFER TRIANA U.D.C.A QUIMICA COLOIDAL 2014 pero no el tipo de partículas presentes como soluto. depende solo del disolvente.PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. La adición de un soluto no volátil a un disolvente siempre baja la presión de vapor. abate la presión de vapor de la disolución. Cite cuatro propiedades de una disolución que dependan de la concentración. Al agregar un solvente no volátil también se ve afectado el punto de congelación y este es más bajo que el líquido puro. =Constante molal de elevación del punto de ebullición. Esto se expresa con la ley de Raoult XA= Fracción molar del disolvente en la disolución = presión del disolvente puro Cuando los componentes son volátiles la presión de vapor total sobre la disolución es la suma de las presiones parciales de los componentes volátiles ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION La adición de un soluto no volátil. Con la adición del soluto la presión de vapor baja y se necesita una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. El aumento del punto de ebullición respecto a la del disolvente puro es directamente proporcional al número de partículas de soluto por mol de moléculas de disolvente. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm. la presión que el vapor ejerce se denomina presión de vapor. en este equilibrio. Escriba la expresión matemática y como afecta el aumento de concentración de soluto no volátil en las mismas. por tanto la presión de vapor es más baja que la del líquido puro. ABATIMIENTO DE LA PRESION DE VAPOR Un líquido en un recipiente cerrado establece un equilibrio con su vapor. = molalildad ABATIMIENTO DEL PUNTO DE CONGELACION El punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales del disolvente puro en equilibrio con la disolución. El grado en el que el soluto no volátil abate la presión de vapor es proporcional a su concentración. . A. una formada por la adición de 10 g de glucosa a 1 l de agua y otra formada por la adición de 10 g de sacarosa a 1 l de agua. ¿las presiones de vapor sobre las dos disoluciones son iguales? ¿Por qué si o porque no? Solución 1: 10 g de glucosa a 1 L de agua Solución 2: 10 g de sacarosa a 1 L de agua Presión de vapor 1: . La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable ( ) M= molaridad de la disolución 2. 3. La presión de vapor de agua sobre una disolución a 60°C que contiene el mismo número de moles de agua que de etilenglicol (un soluto no volátil) es de 67 Torr la disolución es ideal en términos de la ley de Raoult? Si esta solución cumpliera la ley de Raoult la presión de vapor seria Al ver el resultado podemos ver que la solución no es ideal ya que no cumple la ley de Raoult ya que la presión experimental no coincide con la que predice la ley de Raoult. depende solo del disolvente. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis.=Constante molal de abatimiento del punto de congelación. pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración. la presión de vapor de agua pura a 60 °C es de 149 Torr. las moléculas de disolvente se difunden. Considere dos disoluciones. Que es una disolución ideal? Una solución ideal es aquella en la cual sus componentes tienen estructura similar y las fuerzas intermoleculares entre moléculas iguales y diferentes son del mismo orden. b. Una solución ideal siempre es una solución diluida. = molalildad OSMOSIS Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos). 5 Torr .599 Fracciones P agua a 338 K= 65°C = 187. A. calcule la presión de vapor del agua sobre una disolución que se prepara añadiendo 15 g de Lactosa a 100 g de agua a 338K Presión de vapor: Moles Moles totales = 5.6110 Fracciones 4.Moles Moles totales = 55. 3248 Fracciones .b.9 torr.Masa de propilenglicol que se debe agregar a 0. Presión de vapor: Moles Moles totales = 7. a) calcule la presión de vapor del agua sobre una disolución que se preparó disolviendo 35 g de glicerina (C3H8O3) en 125 g de agua a 343 K. la presión de vapor del agua a esa temperatura es de 71.5 kg de agua para reducir la presión en 4.6 torr a 40°C 5. 5°C. la presión de vapor del agua es 175 Torr y la de etanol de 400 Torr. calcule la presión de vapor de la disolución a 63.b.0387 Fracciones b. calcule la fracción molar de etanol en disolución Moles totales: 0. a 63.5°C . Calcule la masa de etilenglicol (C2H6O2) que se debe agregar a 1 kg de etanol (C2H5OH) para reducir su presión de vapor en 10 Torra 35°C. la presión de vapor del etanol puro a 35°C es 1x102 Torr 6. suponiendo un comportamiento de disolución ideal. Se prepara una disolución mezclando masas iguales de agua y etanol a. a. A 20°C la presión de vapor de benceno es de 75 Torr y la de tolueno de 22 Torr. Calcule la fracción molar del benceno en el vapor arriba de la disolución descrita. Calcule la fracción molar de etanol en vapor que esta sobre la disolución 7. . Determínela composición en fracciones molares de una disolución que tiene una presión de vapor de 35 Torr a 20 °C b. Suponga que el benceno y tolueno forman una disolución ideal.c. 102°C Sln de C6H12O6 °C 9.03m Glicerina es un no electrolito.02m.1 m de C6H12O6 Porque el NaCl es un electrolito fuerte por lo cual se disocia totalmente en iones. Acomode las disoluciones acuosas siguientes en orden de punto de ebullición creciente: una disolución al 10 % de glucosa. Acomode las disoluciones acuosas en orden de punto de congelación decreciente: glicerina:0.04m. c Calcule el punto de ebullición de cada disolución Sln de NaCl NaClac -> Na + Cl + - 1mol 1 mol + 1 mol i= 2 °C Temperatura de la disolución: 100°C+0. El punto de ebullición está directamente relacionado con la concentración de soluto en la disolución y por tanto el punto de ebullición de NaCl es más alto. A. KBr un electrolito fuerte y el fenol un no electrolito Puesto que los puntos de congelación dependen de la molalidad total de las partículas de la disolución el orden esperado es: Fenol con menor punto de congelación y KBr y la glicerina tendrían el mismo punto de congelación ya que el KBr es un electrolito fuerte su i:2 y por tanto su concentración en disolución aumenta y el punto de ebullición igualara a el de la glicerina .1 m de NaCl tiene un punto de ebullición más alto que una disolución acuosa 0.8. KBr:0. una disolución al 10% de sacarosa y una disolución al 10% de nitrato de sodio 10.102°C= 100. fenol:0. por qué un disolución acuosa 0. Un mol de NaCl produce dos veces más partículas disueltas que un mol de C6H12O6. 6965°C= -115.58°C .35m en etanol °C TEMPERATURA DE EBULLICION: 78.11.38°C= 64.6 . 1.4°C + 0.05 M La glucosa es un no electrolito.0.2965°C b. Glicerol (C3H8O3) 0.827°C °C TEMPERATURA DE CONGELACION: -114. Calcule los puntos de congelación y de ebullición de cada una de las disoluciones siguientes a. el LiBr y Zn(NO3) son electrolitos Por tanto 12. Zn(NO3): 0.05M.58 mol de naftaleno en 14.427°C= 78. LiBr:0.2°C + 3. Ordene las disoluciones acuosas siguientes de la menor a mayor punto de ebullición: glucosa: 0.120M.2 mol de cloroformo °C TEMPERATURA DE EBULLICION: 61. 13 g de Kbr y 6. Glucosa 0.3575 °C= -67.4 m en etanol °C TEMPERATURA DE EBULLICION: 78.5 – 4.488°C= 78.041°C °C TEMPERATURA DE CONGELACION: 0 – 0.86°C c. 5.888°C .4°C + 0.59°C 13.041°C= 100.85 de glucosa en 255 g de agua °C TEMPERATURA DE EBULLICION: 100°C + 0.59 °C= -0. Calcule los puntos de congelación y de ebullición de cada una de las disoluciones siguientes a.°C TEMPERATURA DE CONGELACION: -63. 95°C c.6 .796°C= -115.0.250 L de agua a 25°C ( ) .15 mol de kbr en 150 g de H2o 14. Calcule la presión osmótica de una disolución que se forma disolviendo 50 mg de aspirina (C9H8O4) en 0. 20 g de c10hh22 en 455g de chcl3 °C TEMPERATURA DE EBULLICION: 61.2°C + 1.325°C °C TEMPERATURA DE CONGELACION: -63.396°C b.5 – 1.125°C= 62.45 °C= -64.45 mol d etilenglicol y 0. 0.°C TEMPERATURA DE CONGELACION: -114. 49°C en el punto de ebullición.1 kg de benceno se congela a 4.64 g de adrenalina en 36 g de ccl4 causa una elevación de 0.4 gr de sales por cada litro de solución. El alcohol laurilico se obtiene de aceite de coco y sirve para elaborar detergentes. Suponiendo que el soluto consiste totalmente en NaCl(más del 90% es NaCl) calcule la presión osmótica del agua de mar a 20°C ( ) ( ) 16. La adrenalina es una hormona que dispara la liberación de moléculas de glucosa adicionales en momentos de tensión o emergencia. Una disolución de 5 g de alcohol laurilico con 0. El agua de mar contiene 3.( ) 15.1. . determine la masa molar del alcohol laurilico. Determine la masa molar de la adrenalina 17. Una disolucion de 0. 18.674 atm a 25°C. a.01M de CaCl2 es de 0.35g Del compuesto en agua para formar 0.25 L de disolución así preparada tiene una presión osmótica de 0. La presión osmótica medida de una disolución acuosa de 0. determine su masa molar.953 torr a 25 °C. Calcule el factor de vant goff de la disolución . calcule la masa molar de la lisozima. suponiendo que el compuesto orgánico es un no electrolito. ( ) ( ) 19. Una disolución acuosa diluida de un compuesto orgánico soluble en agua se forma disolviendo 2. ( ) ( ) 20.605 atm a 25°C. La lisozima es una enzima que rompe las paredes celulares de las bacterias.15 g de esta enzima en 210 ml de disolución tiene una presión osmótica de 0. Una disolución que contiene 0. b. . Como cabe esperar que cambie el valor de i al aumentar la concentración de la disolución. tanto mayor es la formación de pares de iones y menor el valor medido de i. Cuanto más concentrada está la disolución.