1. CAPITULO UNO TALLER DE SOLUCIONES Y DISPERSIONES 1.1 INDICADOR DE LOGROS 1.1.1. Reconoce las características y propiedades de las soluciones. 1.1.2.Diferencia entre solución y dispersión 1.1.3. Conoce y maneja las unidades de concentración. 1.1.4. Realiza cálculos de; preparación, dilución y titulación de soluciones. 1.2. CONTENIDO ANALITICO 1.2.1. Soluciones 1.2.1.1. Definición 1.2.1.2. Clases de soluciones 1.2.1.3. Factores que afectan solubilidad 1.2.1.4. Unidades de Concentración 1.2.1.4.1 Relaciones de peso:% peso, p.p.m., Molalidad, Fracción molar. 1.2.1.4.2 Relaciones en volumen 1.2.1.4.3 Relaciones peso volumen: Molaridad, Formalidad, Normalidad (equivalente gramo.) 1.2.1.5. Dilución 1.2.1.6. Soluciones y reacciones 1.2.1.7. Coloides (Definición, clases, propiedades de los coloides) 1.2.1.8. Suspensiones y dispersiones 1.3 TRABAJO INDIVIDUAL ACTIVIDAD 1 El estudiante prepara el tema de soluciones, coloides, dispersiones, para realizar la retroalimentación correspondiente con el docente. 1.4 TRABAJO EN GRUPO 1.4.1. TALLER 1 1-Elabore un paralelo dispersión_____________________ entre solución, mezcla, 2- Complete: Una solución es la unión de dos o más _____________ (Elementos, compuestos, Coloides, Cristales). Separable por métodos_________(Físicos, Químicos); es decir que al preparar una solución_______ (sí. no) hay reacción. Y según su estado se pueden ser ______________(sólidas , líquidas, gaseosas) 1 3-Cual delas afirmaciones corresponde a una solución saturada a) a-Es la que tiene una máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente en partículas a una temperatura específica b) b-Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver c) c- Contienen mayor cantidad de soluto que una solución saturada. 4-Diga si es falso o verdadero: _____ Una solución es una mezcla heterogénea 5-Explique porque el etanol C2H5OH no es soluble en el ciclohexano C6H12 ___ 6- Dé 1 ejemplo de solución cuya solubilidad en agua disminuya con la temperatura. 7-Complete la siguiente afirmación. Una solución acuosa de HCl de diluye a 1/4 significa que hay __________ml de solución concentrada de HCl. _______ml de solvente y ________ml de solución diluida. 8- Si mezclo ácido acético, agua y etanol en relación 1:2:4 significa que hay _____ml de ácido acético, ________ml de agua ____ml de etanol. 1.4.2. TALLER 2 El docente escogerá de los ejercicios propuestos de los talleres los que considere adecuados según tiempo y número de estudiantes del grupo. Con este taller practicamos, nomenclatura, factor unitario de conversión, repasamos las unidades de concentración, trabajamos con compuestos hidratados y repasamos reacciones redox. 1-Pasar de M a N: HCl 0.15M, H2SO4 1.3.M, H3PO4 0.15M, HNO3 0,11M, CH3COOH 0.48M, H2S 0.35M. 2- Pasar de N a M NaOH 0.6 N, Ca(OH)2 0.003N, Al(OH)3 0.25N, NH3 0.4N, N2H4 0.015N 3- Pasar de Fa M KOH 0.1F, HClO4 0.5F 4- Pasar de F a N H3BO3 0.3F, LiOH 0.004F 5- Pasar de %p a m NaCl 15% p, Na2SO4 12%, 6- Hallar M, N, m, F, Xsoluto a) Del Ácido sulfúrico que se usa en baterías de automóvil si tiene una concentración del 25 % p y densidad 1.14 g /ml b) Hidróxido de magnesio al 13%p y densidad 1.134 g/ ml 2 7- halle las p.p.m. de Ca++ de una solución preparada con 5 galones de agua y 10 mg de carbonato de calcio. 8- Como prepararía 400 ml de solución de cloruro de calcio 0.25N, partiendo de cloruro de calcio dihidratado, a) si éste último tuviese una pureza del 98%p. b) Y Que implementos de laboratorio utilizaría. 9-- Que son ºAPI, Bè, Gl, Brix, para que se utilicen, dé ejemplos. 10- Para la reacción Cr2O7-2 + Fe +2 + H+ Cr+3 + Fe +3 + H2O Cuál es la normalidad de 60 ml de disolución de K2Cr2O7 que contiene 3.5 g de dicromato de potasio. En la reacción de oxido reducción. 1.4.3.TALLER 3 – DILUCIÓN 1- Cuantos centímetros cúbicos de ácido fosfórico 2 M se necesitan para preparar 100 cm3 de ácido fosfórico 0.01 M. 2-Que volumen de ácido nítrico p.e. = 1.42 y 69.8% p se necesitan para preparar 0.25 galones de ácido nítrico p.e. = 1.11 y 19 % p. 3-Cuántos ml de Ca(OH)2 al 10% p de densidad 1.15 g / cm3 se necesitan para preparar 200 ml de Ca(OH)2 0.05F 4-Como prepararía 2 lt de HCl 6N partiendo de ácido clorhídrico 12N y 2N 5-Que volumen de alcohol del 95% p.e. 0.809 debe utilizarse para preparar 150 ml de alcohol al 30% p de p.e. = 0.95 1.4.4. TALLER 4 – TITULACIÓN 1- Cuantos ml de ácido sulfúrico 0.125 N se necesitan para neutralizar 300ml de hidróxido de sodio 0.18 F 2- Cuántos ml de hidróxido de bario 0.03F se pueden neutralizar con 50 ml de ácido clorhídrico. del 36% y densidad 1.19 g/ ml 3- Cuántos ml de ácido acético del 12% p y densidad 1.121 g/ ml se necesitan para neutralizar 100ml de amoniaco al 5% p y densidad 0.9 g / ml. 4- Una muestra de Zn de 50 g de 95% p o pureza se trata con suficiente cantidad de ácido clorhídrico. a) Qué volumen de hidrógeno se produce a C. N. 3 b) Cuántos Eq - g de cloruro de Zn se producen c) Cuántos Eq -G de Hidrógeno se producen d) Cuántos g de hidrógeno se producen 5Cr2O7= + H+ Cr +3 + Cl2 + H2O a) Que volumen de dicromato de potasio 0.5 M se necesita para liberar cloro gaseoso si reacciona 1,5 g de cloruro de sodio en la reacción de oxido reducción b) Cuántos equivalentes g de dicromato reaccionan, cuántos de cloruro de sodio, cuántos de cloro gaseoso. c) Gramos de cloro producidos d) Moles de cloro en C. N. 6Zn + HCl ZnCl2 + H2 Si reaccionan 1000 g de Zn del 95% p con 3000ml de ácido clorhídrico del 36% p y densidad 1.19 g / ml.¿Que volumen de hidrogeno gaseoso a C.N. se produce? 1.4.5.TALLER EXTRA CLASE 1-Se disuelven con 0.20 mg de sacarosa hasta 50 ml y se preparan diluciones 1:4,2/3,1:2.Cual es la concentración en p, p, m, de cada solución. 2-Se disuelven 0,4 g de hidróxido de sodio hasta 250 ml con agua. Calcular %p / v y M de la solución. 3-Determine los gramos de MgSO4 .7H2O que se deben pesar para preparar a) 250 ml de solución 300 p p. m. b) 40 mg % 4- Se disuelven 240 mg de permanganato de potasio con agua hasta 500 ml hallar la concentración del ión Mn + en p. p. m. 5- Se mezclan 5 ml de solución 1M de cloruro de sodio con 45 ml de agua. a) Cuál será la nueva concentración de la solución, de NaCl. b) Cuál sería el factor de dilución. 6- Una moneda de plata, cuyo peso es de 4,652 g, se disuelve en ácido nítrico y se lleva a un volumen de 200 cm3. 10 cm3 de ésta disolución se valoran adecuadamente con disolución 0.1 N de cloruro de sodio, de la que se gastan 19,45 cm3. Hallar él % de plata en dicha moneda. 7- 10 ml de una disolución de (NH4)2 SO4 se trató con un exceso de NaOH. El NH3 amoniaco gaseoso desprendido se absorbió en 50 ml de HCl 0.1N. Para neutralizar el HCl restante se necesitaron 21,5 ml de NaOH 0.098N. ¿ Cuál es 4 la Molaridad del (NH4)2 SO4? ¿Cuántos gramos de (NH4)2 SO4 existen por litro de disolución? 8- Que volumen de K2Cr2O7 0,4N se necesitan para liberar el cloro de 1,2 g de NaCl en una disolución acidificada con ácido sulfúrico. ¿Cuantos gramos de K2Cr2O7 se necesitan ? ¿Cuántos gramos de Cloro se liberan? Cr2O7 -2 + Cl- + H + Cr +3 + Cl2 + H2O ( sin igualar) 9- Se mezclan 400 ml de una solución 5 normal de nitrato de potasio con 300 ml de solución 10 normal de nitrato de potasio esta mezcla se evapora hasta que la concentración es 15 molar, cuantos mililitros de agua se evaporaron. 10- Cual es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico si 200 ml de ella neutralizan una mezcla formada por 100 ml de hidróxido de aluminio 0.2 normal y 100 ml de hidróxido de calcio .3 normal 5 CONOCIMIENTO TIPO DE DIFICULTAD Diferencia entre solución y No diferencia, solución, dispersión dispersión Conoce las diferentes unidades de Olvida las unidades de conversión. concentración No diferencia entre densidad de solución, de soluto y de solvente. Realiza cálculos de preparación de No maneja el concepto de mol, p.m., soluciones. peso fórmula, equivalente Realiza cálculos de dilución de Se le dificulta trabajar con compuestos soluciones, hidratados. Maneja el concepto de factor de Se le dificulta diferenciar entre dilución. soluciones sólido.líquido y líquidoliquido Realiza cálculos de titulación de Se le dificulta, trabajar la soluciones. estequiometría de la reacción. No reconocer los cambios en el estado de oxidación. (Reacciones de oxido reducción) No distingue entre mol y equivalente. Integra los conocimientos adquiridos en semestres anteriores: reactante limitante y en exceso, leyes y propiedades de gases, líquidos y sólidos. Nomenclatura inorgánica, aniones y cationes, mol, peso molecular y peso fórmula. Los aplica a ejercicios, prácticos. No maneja conceptos como; reactante limitante, excesos, pureza. No diferencia propiedades y leyes de líquidos, sólidos y gases. Olvida las estructuras de nomenclatura. Inorgánica. Confunde aniones y cationes. Por tal motivo no puede establecer una relación entre los conceptos adquiridos anteriormente con los de soluciones y dispersiones. 6 2. CAPITULO DOS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SOLUCIONES 2.1INDICADORES DE LOGROS 2.11. Comprende y resuelve ejercicios de propiedades coligativas. 2.2 CONTENIDO ANALÍTICO 2.2.1 Propiedades coligativas 2.2.1.1 Presión de vapor 2.2.1.2 Temperatura de ebullición 2.2.1.3 Temperatura de congelación 2.2.1.4 Presión osmótica 2.2.1.5 Soluciones líquido- líquido 2.2.1.6 Soluciones gas -líquido 2.2.2 Destilación fraccionada. 2.3 TRABAJO INDIVIDUAL ACTIVIDAD 1 El estudiante prepara el tema retroalimentación con el docente. 2.4 TRABAJO EN GRUPO 2.4.1. TALLER1 1-Complete: Una solución formada por un soluto no volátil y un solvente volátil tienen una presión de vapor _________, que la presión de vapor del solvente puro. La temperatura de ebullición de la solución es _________,que la temperatura del solvente puro. La temperatura de congelación del solvente puro es___________,que la temperatura de congelación de la solución. ( mayor, menor, igual) 2-Diga si la oración es verdadera o falsa: La ley de Henry se aplica a las soluciones gas líquido y afirma que; el volumen de un gas disuelto en un líquido es inversamente proporcional a la presión parcial del gas, siempre y cuando el gas no reaccione con el líquido. 3- Si su respuesta es falsa como plantearía la afirmación. 4-Cuál de las afirmaciones es correcta: a )El factor de Van´t Hoff. Se utiliza para soluciones no conductoras de electricidad b )El factor de Van´t. Hoff Se utiliza para soluciones conductoras de electricidad. c) El factor de Van´t. Hoff Se utiliza para soluciones ideales líquido – líquido. correspondiente, para realizar la 7 5- Que desviaciones presentan la presión de vapor en una solución líquidolíquido y que tiene que ver con la destilación fraccionada.__________________________ 2.4.2.TALLER 2 1- Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa en 624 g de agua ¿ Cuál es la presión e vapor de ésta disolución a 30 º C ( la presión de vapor del agua es 31,8 mm Hg. a 30º C) 2- La presión de vapor del etanol C2H5OH y del 1 propanol C3H7OH a 35 ºC, son 100 mm de Hg y 37,6 mm de Hg respectivamente. Suponiendo comportamiento ideal calcule a) Las presiones parciales de etanol y 1. propanol. Si se mezcla 50g d etanol y 70 g de propanol. b) Las fracciones de cada componente c) La presión total de la mezcla d) El porcentaje en volumen de cada componente en la fase vapor. 3- Una disolución que contiene 0.8333 g de un polímero de estructura desconocida en 170 ml de un disolvente orgánico mostró una presión osmótica de 5.20 mm Hg a 25 º C. Determine la masa molecular del polímero. 4- Una solución que contiene 6,35 g de un no-electrolito disuelto en 500g de agua se congela a – 0.465 º C Determine el peso molecular del soluto. 5- Calcule el punto de ebullición a 1 atm de una solución que contiene 30 g de azucar de caña ( peso molecular 342) y 150 g de agua. 6- Halle el factor de van´t Hoff Hale el factor i para las soluciones; sulfato de sodio, cloruro de plomo II, carbonato de calcio, sulfato de aluminio, cloruro de sodio. 7- Si 24 mg de N2 se disuelven en 1 litro de agua a 0oC y 760 mm de presión. Que peso de N2 se disuelve en 1 litro de agua a 0o C y 5 atmósferas de presión. 2.4.3 TALLER ADICIONAL PARA REALIZAR EN CASA 1- Un químico forense recibe, para análisis, un polvo blanco. Disuelve 0.50 g de la sustancia en 8 g de benceno. La disolución se congela a 3,9 º C¿ puede concluir el químico que el compuesto es cocaína (C17H21NO4)? ¿ Que suposiciones se hacen durante el análisis? 2- Calcule el factor de van´t Hoff. Del Na3PO4 en una disolución 0.4 m cuyo punto de congelación es –2.6 º C. 3- Explique por qué la ósmosis inversa (teóricamente) es mejor método de desalinización que la destilación o la congelación. 8 4- Explique cada uno de los siguientes enunciados: a) el punto de ebullición del agua de mar es mayor que el del agua pura b) El dióxido de carbono sale de la disolución cuando se destapa una botella de bebida gaseosa. c) El metanol es útil como anticongelante, pero debe ser eliminado del radiador de los automóviles durante el verano. CONOCIMIENTO Y HABILIDADES TIPO Y NIVEL DE DIDICULDAD QUE 9 PRESENTAN Conoce y aplica las propiedades Se le dificulta diferenciar una solución coligativas. sólido líquido y líquido líquido, conductoras y no conductoras electricidad. 3- CAPITULO TRES 10 CINÉTICA QUÍMICA 3.1 INDICADOR DE LOGROS: 3.1.1 3.1.2 3.1.3 3.1.4 Conoce los conceptos de velocidad de reacción. Identifica y aplica los factores que afectan la velocidad de reacción Relaciona la concentración de los reactivos y el tiempo En tiende la relación entre constante de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura. 3.2 CONTENIDO ANALÍTICO 3.2.1 Conceptos básicos Cinética química 3.2.1.1 Definición 3.2.1.2 Velocidad de reacción 3.2.1.3 Velocidad de reacción y estequiometría 3.2.2 Factores que afectan velocidad de reacción 3.2.2.1 Naturaleza delos reactivos 3.2.2.2 Concentración de los reactivos, expresión de la ley de velocidad 3.2.2.3 Temperatura, ecuación de arrhenius 3.2.2.4 Catalizadores 3.3.3 Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. 3.3.3.1 Reacción de primer orden 3.3.3.2 Reacción de Segundo orden 3.3.3.3 Reacción de orden cero 3.3.3.4 Vida media de una reacción 3.3.4 Constante de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura. 3.3.4.1 La teoría de las colisiones en la cinética química. 3.3.4.2 Reacciones exotérmicas y endotérmicas. 3.3.5 Mecanismos de reacción 3.3. TRABAJO INDIVUDUAL 3.3.1 ACTIVIDAD 1 El estudiante preparará el tema y hará la retroalimentación correspondiente con el docente. 3.4. TRABAJO EN GRUPO 3.4.1 TALLER 1 1Complete; la expresión sería___________________ de Velocidad de reacción 2-Diga si es falso o verdadero: La concentración de los reactivos disminuye con el tiempo al igual que la concentración de los productos._____________________ 11 3- Cuando hacemos reaccionar ácido clorhídrico 5M con Mg, Al, Fe, Pb. Con cuál de los metales reaccionaría primero_______ por que?.______________________ 4- Diga si es falso o verdadero. En una reacción exotérmica La energía de activación de los reactantes es mayor que la energía de desactivación de los productos. ___________________ 5- Diga si es falso o verdadero. El orden de reacción para una reacción de una sola etapa es igual a sus coeficientes para esa etapa. 6- Diga si es falso o verdadero. Al aumentar la temperatura en una reacción el número de moléculas que tiene mayos energía cinética aumenta. 7- Diga si es falso o verdadero. Un catalizador siempre aumenta la velocidad de reacción_________________ 8- Diga si es falso o verdadero. El veneno de un catalizador inhibe la efectividad del catalizador____________ 9- Elabore un grafico de energía potencial contra avance de la reacción, para las siguientes reacciones a ) S + O2→ SO2 ∆H= − 296.06 KJ b ) Cl2 → Cl g + Cl g ∆H = 242.7 KJ 10-Considere la reacción de orden cero A→ Productos. Escriba la ley de velocidad para la reacción, cuales son las unidades de la constante de velocidad, dibuje un grafico de la velocidad de la reacción contra A que representa la pendiente. 11- Considere un automóvil equipado con un convertidor catalítico los primeros cinco minutos o un poco mas, después de empezar a funcionar, son los de mayor contaminación por que. Explique su respuesta 3.4.2.TALLER 2 1- Exprese la velocidad de reacción en términos de velocidad de cambio de cada reactivo y de cada producto en las reacciones siguientes. a) 3ClO- (ag) → ClO3- (ag) + 2 Cl-(ag) b)2SO2 (g) + O2(g) → SO3 (g) c) C2H4 (g) +Br2 (g) → C2H4Br2(g) 2- En el instante en que está reaccionando N2 a una velocidad de 0.30 M / min. ¿cuál es la velocidad a la que está desapareciendo el H2 y cuál a es la velocidad a la cuál se está formando el NH3 12 N2 + 3H2 → 2 NH3 3- La reacción 2NO + 2H2 → N2 velocidades iniciales a temperatura elevada Experimento 1 2 3 4 M/l (NO) 0,420 0.210 0.210 0.105 M/ l (H2) 0.122 0,122 0.244 0.488 + 2H2O produce las siguientes Velocidad inicial de formación de N2 . M s-1 0.124 0.0310 0.0620 0.0310 Escribe la expresión de ley de velocidad para la reacción. b) Halla la velocidad de formación de N2 en el instante en que (NO) es igual a = 0.450 M y H2 = 0.161M. 4- La expresión de velocidad para la siguiente reacción A + B2 → producto Es, V = K(A)2(B2). Si durante una reacción las concentraciones tanto de A como B de repente se dividen a la mitad, la velocidad de reacción se________ por un factor de________ 5- La constante de velocidad para la descomposición del dióxido de nitrógeno 2NO2 → 2NO + O2 Con un rayo láser de 1.70 1/M min. , halle el tiempo necesario en segundos para hacer disminuir 2 M de NO2 a 1.25 M. ( a =2) 6- La constante de velocidad para la descomposición de azometano gaseoso CH3N= NCH3 → N2 + C2H6 Es de 40.8/ min. A 425 º `´C a) Halla el número de moles de CH3N= NCH3 y de N2 en el matraz de 1 litro a 0.0500 min. después de introducir 2 g de CH3N= NCH3. b) ¿cuántos gramos de CH3N= NCH3 quedan después de 12 segundos? 7- Para la reacción 2NO2 → La ecuación de velocidad es 2NO + O2 Velocidad = 1.4 x 10-10 1/M s ( NO2)2 a) si inicialmente hay presentes 3 moles de NO2 en un recipiente de sellado de 2 litros a 25 º C ¿Cuál es la vida media de la reacción? b) que concentración y cuantos gramos de NO2 quedarán después de 115 años c) ¿Qué concentración de NO se habría producido durante el mismo periodo de tiempo? 8- La constante de primer orden para la descomposición radioactiva del radio 233 es de 0.0606 /día. ¿Cuál es la vida media del radio 233? 9- Para la reacción 13 A → B + C A una determinada temperatura. A medida que prosigue la reacción, medimos molaridades del reactivo (A), a tiempos distintos. Los datos observados se tabulan al margen a) representar (A) frente a tiempo b) representar Ln (A) frente a tiempo c) representar 1/(A) frente a tiempo d) cuál es el orden de reacción? c) Escribe la expresión de ley de velocidad para la reacción f) cuál es el valor de k a esta temperatura. Tiempo minutos (A) Tiempo minutos (A) 0.0 2.0 8.0 0.187 1.0 1.488 9.0 0.139 2.0 1.107 10.0 0.103 3.0 0.823 4.0 0.612 5.0 0.455 6.0 0.338 7.0 0.252 3.4.3.TALLER 3 1- Las constantes de velocidad de algunas reacciones se duplican cada vez que la temperatura se aumenta en 10 grados. Suponga que una reacción se lleva a cabo a 295 k y a 305 k. cual debe ser la energía de activación para que la constante se duplique como se ha descrito. 2- La velocidad a la que cantan los tallos de los árboles es de 2x10 2 veces por minuto a 27 C pero es solo de 39.6 veces por minuto a 5 C. A partir de estos datos, calcule la energía de activación para el proceso del canto. Considere la relación entre las velocidades igual a la relación entre las constantes. 3- La constante de velocidad para una reacción de primer orden es de 4.6x 10 4 − S 1 A 350 C si la energía de activación es 104 kj/mol, calcule la temperatura a la − − cual la constante de velocidad será de 8.8x 10 4 S 1. 4- Las constantes de velocidad de algunas reacciones se duplican cada vez que la temperatura se aumenta en 10 grados. Suponga que una reacción se lleva a cabo a 295 k y a 305 k. cual debe ser la energía de activación para que la constante se duplique como se ha descrito. 5- El plutonio 239 radiactivo T1/2 = 2.44 X 105 años se utiliza en reactores nucleares y en bombas atómicas si hay 5.0 x 10 2 gramos del isótopo en una bomba atómica, cuanto tiempo tardara en desintegrarse la sustancia hasta 1.0 x 102 gramos que es una cantidad demasiado pequeña para una bomba eficaz. 6- Cuando se agregan 6 gramos de granalla de zinc a un recipiente con una disolución de HCl 2 M a temperatura ambiente se genera hidrógeno gaseoso para cada uno de los siguientes cambios a volumen de ácido constante establezca si la velocidad de liberación de hidrógeno gaseoso aumentara, a) Se utilizan 6 gramos de zinc en polvo − 14 b) c) d) e) Se utilizan 4 gramos de granalla de zinc Se utiliza ácido acético 2 M en lugar de HCl 2 M Se eleva la temperatura a 40 C Se aumenta la temperatura. 3.4.4. TALLER ADICIONAL EXTRACLASE 1-- Se obtuvieron datos de velocidad para las siguientes reacción a 25 º C ¿ cuál es la expresión de la ley de velocidad para la reacción? A +2B +2C Experimento 1 2 3 4 → D + 2E Inicial (C) 0.10 0.30 0.10 0.30 Velocidad inicial de formación M. Min-1 5x10-4 1.5x10-3 5x10-4 4.5x10-3 Inicial (A) Inicial (B) 0,10 0.20 0.30 0.40 0.20 0,20 0.20 0.60 2- Él oxido de cloro que tiene un efecto importante en la disminución de la capa de ozono se descompone rápidamente a temperatura ambiente de acuerdo con la ecuación 2 ClO → Cl2 + O2 A partir de los siguientes datos determine el orden de la reacción y calcule la constante de velocidad y el tiempo de vida media TIEMPO − 0.12 x 10 3 − 0.96 x 10 3 − 2.24 x 10 3 − 3.20 x 10 3 − 4.00 x 10 3 CONCENTRACIÓN DE ClO − 8.49 x 10 6 − 7.10 x 10 6 − 5.79 x 10 6 − 5.20 x 10 6 − 4.77 x 10 6 3-- La reacción 2NO + O2 siguientes. → NO2 produce las velocidades iniciales Experimento 1 2 3 M/l (NO)0 0,020 0.040 0.020 M/ l (O2)0 0.010 0,010 0.040 Velocidad inicial de formación de NO M s-1 1.5x10-4 6.0x10-4 6.0x10-4 15 Expresa la velocidad de reacción en términos de la velocidad de cambio en la concentración de cada reactivo y de cada producto a) escribe la expresión de la ley de velocidad para la reacción b) Halla la velocidad de reacción en el instante en que(NO)= 0.055M y (O2) = 0.035 M. Cuál será la velocidad de desaparición del O2?¿ y la velocidad de formación de NO2 4- A partir de los siguientes datos cinéticos obtenidos a 360 k, determine el orden de la reacción y la velocidad de desaparición de X cuando su concentración es 0.30 M y la de Y es 0.40 M. La reacción es X + Y → Z Velocidad inicial de desaparición de X M/S 0.053 0.127 1.020 0.254 0.509 Concentración de X Concentración de Y Mol/ litro Mol/litro 0.10 0.50 0.20 0.30 0.40 0.60 0.20 0.60 0.40 0.30 5- Considere la reacción de orden cero A→ Productos. Escriba la ley de velocidad para la reacción, cual son las unidades de la constante de velocidad, dibuje un grafico de la velocidad de la reacción contra A que representa la pendiente. CONOCIMIENTO Y HABILIDADES TIPO Y NIVEL DE DIFICULTAD -Conoce los conceptos de cinética Se le dificulta manejar los conceptos de: química. - velocidad de reacción - Unidades de velocidad de reacción. -Leyes de logaritmos. 16 Diferencia las reacciones de 1. 2 y orden cero. - Maneja con seguridad los conceptos de cinética química. - Maneja con seguridad los conceptos de cinética química. -Factores que afectan velocidad. -Ley de velocidad. Confunde reacciones de 1, 2 y orden cero. No puede representar gráficamente las reacciones de 1,2 orden, cero. No puede predecir el orden de reacción y hallar v tiempo de vida media. No relaciona la energía de activación, temperatura y constante de velocidad. RESUMEN DE LAS RELACIONES PARA VARIOS ORDENES DE LA REACCIÓN a A Producto 17 EXPRESIÓN DE LEY DEVELOCIDAD ECUACIÓN INTEGRADA DE VELOCIDAD VIDA MEDIA ORDEN CERO PRIMERO Velocidad = K Velocidad = K (A) (A)= (A)0 - a Kt (A)0/2aK Ln(A)0/(A) = a K t ln2/aK = 0.6693/aKt SEGUNDO Velocidad = K(A)2 1/(A) – 1/(A)0= a K t 1/aK(A)0 INTERPRETACIÓN GGRÁFICA DE VARIOS ORDENES DE LA REACCIÓN aA ORDEN CERO REPRESENTACIÓN QUE DA LA LINEA RECTA DIRECCIÓN DE LA LINEA RECTA INTERPRETACIÓN DE LA PENDIENTE INTERPRETACIÓN DE LA INTERSECCIÓN (A) frente a t Descendente con el tiempo PRIMERO ln (A) frente a t Descendente con el tiempo SEGUNDO 1/(A) frente a t Ascendente con el tiempo p -aK (A) 0 -a K ln(A)0 aK 1/(A)0 4. CAPITULO CUATRO TALLER DE EQUILIBRIO QUÍMICO 4.1 INDICADORES DE LOGROS 4.1.1. Comprende los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio 18 4.1.2. Entiende las reglas para escribir las expresiones de constante de equilibrio. 4.1.3. Reconoce y aplica la información que proporciona la constante de equilibrio. 4.1.4. Conoce y analiza los factores que afectan el equilibrio químico. 4.2 CONTENIDO ANALÍTICO 4.2.1 Conceptos básicos y constante de equilibrio 4.2.2 Escritura de la expresión de constante de equilibrio 4.2.2.1 Ley de acción de masas 4.2.2.2. Reglas para escribir las expresiones de constante de equilibrio 4.2.2.3 Equilibrios homogéneos 4.2.2.4 Equilibrios heterogéneos 4.2.2.5 Equilibrios múltiples 4.2.2.6 Representación de K y la ecuación de equilibrio. 4.2.3 Relación entre cinética química y equilibrio químico. 4.2.4 Que información proporciona la constante de equilibrio 4.2.4.3 Predicción de la dirección de una reacción, cociente de reacción 4.2.4.4 Cálculo de las concentraciones de equilibrio,% de disociación, 4.2.4. Factores que afectan el equilibrio químico. 4.2.4.1 Principio de le chatelier 4.2.4.2 Cambios de concentración 4.2.4.3 Cambios en la presión 4.2.4.4 Cambios de temperatura 4.2.5. Relación entre energía libre G y la constante de equilibrio. 4.3. TRABAJO INDIVIDUAL 4.3.1.ACTIVIDAD 1 El estudiante preparará con anterioridad el con el docente. 4.4. TRABAJO EN GRUPO tema y hará la retroalimentación 4.4.1 TALLER 1 1- Complete: Cuando dos reacciones opuestas, es decir que tienen lugar en ambos sentido, o ______________ (directas, reversibles). Tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad, existe ________ ___________Dinámico. 2- La expresión para la constante de equilibrio K c = (C) 2 (D) ( A ) (B) 2 Corresponde a la ecuación 19 a) 2 A + B ↔ C+2D b) 2 C + D ↔ A +2 B c) C + 2 D ↔ 2 A+ B d) A + 2 B ↔ 2 C + D e) D + 2 A ↔ 2 C + B 3- La constante de equilibrio para la reacción 2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3H2 (g) a) (NH3) (N2)(H2) b) (NH3) (N2)(H2)3 c ) (NH3) 2 (N2)(H2) 2 c) (N2)(H2) 3 (NH3 )2 4- La constante de equilibrio se puede expresar en unidades de concentración M y se denomina Kc, pero si trabajo con gases puedo expresar la constante en términos de presión parcial Kp. Y se puede expresar una en función de la otra. Cuál de las afirmaciones es verdadera: a) Kp = Kc (RT) n b) Kc = Kp (RT) n c) Kc = Kx (RT) n 5- El cociente de reacción Q tiene la misma forma de la constante de equilibrio, pero implica valores específicos que no son necesariamente concentraciones de equilibrio.. Es de gran utilidad para saber si la reacción es directa o inversa o está en equilibrio según esto; una de las afirmaciones es falsa: a ) Cuando Q < K la reacción predominante es directa hasta que se alcanza el equilibrio b) Cuando Q = K el sistema está en equilibrio c) Cuando Q > K La reacción predominante es la directa hasta que se alcánzale equilibrio. 6- Es falso o verdadero, explica: Los catalizadores afectan la velocidad de reacción y el equilibrio químico___________por que;__________________ 7- Si una reacción en equilibrio se multiplica por dos, la constante de la nueva reacción queda elevada al _______( cuadrado, cubo, cuarta, cero) 8- Una de las afirmaciones es falsa a) Estando un sistema en equilibrio un cambio en la concentración favorece el equilibrio en sentido directo. Y la constante permanece constante b) Estando un sistema exotérmico en equilibrio un aumento de temperatura favorece que el equilibrio se desplace en sentido inverso. 20 La constante no permanece constante, hay que hallar la nueva constante. c) Estando un sistema gaseoso en equilibrio un aumento de presión favorece que la reacción se desplace hacia los productos. Y la constante no cambia. 9- La relación entre la energía libre G y la constante de equilibrio sería: G = G 0 + RT ln Q, pero en el equilibrio Q = K, y G0 =0. según esto cual de las afirmaciones es falsa: a) La reacción normal es espontánea en el sentido directo cuando G0< 0, K>! b) La reacción normal es espontánea en el sentido inverso cuando G0> 0,K<1 c) La reacción normal es espontánea en el sentido directo cuando G0> 0,K<1. 4.4.2 TALLER 2 1- Para las siguientes reacciones, escriba la expresión de K de equilibrio (Constante de concentración, constante de presión, en función de fracción molar Y, Constante de concentración en función de constante de presión). a) SO2 (g)+ O2 (g) SO3(g) b) N2O4 (g) NO2 (g) c) BaO2 (s) BaO (s) + O2 (g) 2- Una mezcla de S O 2 y O2 se le permitió alcanzar el equilibrio en un recipiente de 1.4 litros. Un análisis del contenido resultante mostró 0.42 moles de S O 2, 0.28 moles de O2 y 0.35 moles de SO3. Calcule la Kc. 3- Se calientan a 100ºC 1 mol de ácido acético con 0.5 moles de alcohol etílico. Al establecer el equilibrio se han formado 0.423 moles de acetato de etilo y el mismo número de moles de agua. Calcular Kx CH3-COOH +C2H5OH 4 - Para la siguiente reacción 2 NO (g) + Cl2 CH3-COOC2H5 + H2O 2 NOCl2 (g) La Ke es de 6.5 x 104 .En un experimento se mezclan 2 x10-2 moles de Cloro, 8.3 x 10-3 moles de NO, 6.8 moles de NOCl en un recipiente de 2 litros. En que sentido se desplaza el equilibrio. 5- En un recipiente de 1.50 litros a 400 C inicialmente había 2,50 moles de NOCl una vez se alcanza el equilibrio se encuentra que se disocia el 28 % de NOCl si la reacción es 2NOCl ⇒ 2NO + Cl2 calcule la constante de equilibrio Kc. y el porcentaje de disociación del NOCl 6- Hallar Kp para el equilibrio N2O4 NO2 a 30º C y 1 atm, 21 La mezcla en el equilibrio contiene el 20% en volumen de N2O4. 7- La constante de equilibrio KP = 1.05 A 250 C para la reacción PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 la reacción se inicia con una mezcla de PCl5 PCl3 y Cl2 a presiones de 0.177 atm, 0223 atm, y 0111 atm respectivamente a 250 C cuando la mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura cuales presiones habrán disminuido y cuales habrán aumentado, explique su respuesta. 8- Se introduce PbCl5 (g) PCl 3(g) + Cl2(g). En una cámara vacía, estableciendo el equilibrio a 250ºC y 2 atm. El gas en el equilibrio contiene 40.7% en volumen de Cloro I. a) Calcular las presiones parciales de los gases en el equilibrio b) Kp a 250 ºC II. Sí la mezcla se expansiona hasta 0.5 atm a 250 ºC a)Calcular él % de disociación del pentacloruro de fósforo b)% en volumen de los gases c) y de los gases d) Presiones parciales de los gases. 9- Las constantes de presión para la reacción N2 (g) + H2(g) NH3 (g) A las temperaturas de 400 y 600 ºC son respectivamente 1.667x10 -4 atm. Y 0.519 x10-4 atm. Calcular el calor medio de formación de 1 mol de amoniaco a dichas temperaturas 10- Para el equilibrio N2O4 (g) NO2(g) a cierta temperatura se encuentra que hay 0.6 moles / lt de N2O4 y 0.3 mole / lt de NO2. Si se agregan 0.2 moles de NO2 manteniendo la temperatura y el volumen constante. Calcular las concentraciones de cada uno de los gases en el equilibrio después de haber agregado los 0.2 moles/ lt de NO2 11- Para la reacción 2H2S (g) H2 (g) + S2(g) Las constantes son 1.18x10 -2 a 1338 ºK y 5.09 x 10-2 a 1437 ºK. Hallar el Calor de la reacción y decir si la reacción es exotérmica o endotérmica. 12 - I2 (g) + Cl2 (g) I Cl (g) + 26.9 KJ Para el equilibrio anterior en que sentido se desplaza la reacción sí a) Si hay un aumento de presión en el sistema en equilibrio b) Si hay una disminución de presión c) Si hay aumento de temperatura d) Disminución de temperatura e) Aumento de concentración de - I2 f) Disminución de concentración de Cl2 22 Log K p 1 = Q Kp 2 2.303 R R = 8.31 J /º K - mol R = 1.9872 Cal / ª K mol 1 T1 - 1 T2 4.4.3 TALLER ADICIONAL EXTRACLASE 1-.El carbonato de amonio NH4CO2NH2 Se descompone según la reacción NH4CO2NH2 s ⇒ 2 NH3 g + CO2 g comenzando únicamente con el sólido se encuentra que a 40 C la presión total de los gases es de 0.363 atm calcular la constante de equilibrio KP Y KC. 2- la constante de equilibrio KC para la reacción H2 + Br2 ⇒ 2HBr es 2.18 x 106 a 730 C comenzando con 3,20 moles de HBr en un recipiente de 12 litros calcular las concentraciones en el equilibrio de los tres gases. 3- considérese el siguiente proceso de equilibrio. PCl5 ⇒ PCl3 + Cl2 + Q pronostique la dirección en que se desplaza el equilibrio cuando a) -La temperatura se eleva b) -Se agrega mas cloro gaseoso a la mezcla de reacción c) -Se retira algo de PCl3 de la mezcla d) -La presión se incrementa e) -Se adiciona un catalizador a la mezcla 4-Considere la siguiente reacción en equilibrio en un recipiente cerrado a) b) c) d) e) f) g) CaCO3 S ⇒ CaO s + CO2 -Se agrega algo de CaO -Se quita algo de CaCO3 -Se agrega algo de CO2 -Se aumenta el volumen -Se adiciona unas gotas de NaOH -Se adiciona unas gotas de HCl -Se aumenta la temperatura g que pasaría si en la mezcla 5- que efecto tiene el aumento de presión en cada uno de los siguientes sistemas en equilibrio. La temperatura se mantiene constante y en cada caso los reactivos están en un cilindro al que se le ajusta un embolo móvil. a) A s ⇒ 2B s b) 2A l ⇒ B l c) A s ⇒ B g d) A g ⇒ B g e) A g ⇒ 2B g 6-Cuando un gas se calentó bajo condiciones atmosféricas su color se hizo más intenso al calentar el gas por encima de 150 C el color se hizo más tenue 23 y a 550 C prácticamente no se detecto color, sin embargo a 550 C se restableció parcialmente al aumentar la presión del sistema. Cual de las especies siguientes se ajusta mejor a la descripción anterior, justifique su respuesta. a) Una mezcla de hidrógeno y bromo b) Bromo puro c) Una mezcla de dióxido de nitrógeno y tetroxido de dinitrogeno d) El bromo tiene un color rojizo y el dióxido de nitrógeno es un gas café los demás gases son incoloros. 7-Analizando una mezcla de H2,I2 y HI que ha alcanzado el equilibrio, se encontró las siguientes presiones parciales de los componentes. H2 0.165 atm, I2 0.0578 atm, HI 0.945 At. Hallar Kp, Kc. 8-En un matraz que contiene NaHCO3y en el que se ha practicado el vacío, se calienta a 100ºC, la presión de equilibrio del sistema es igual a 0.962 atm. Calcular Kp, la cantidad de NaHCO3 descompuesta, si el matraz tiene una capacidad de 2 litros. NaHCO3 (s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 9- Para el equilibrio N2O4 (g) NO2 (g) kp es igual a 0.113 atm a 25 º C. Si la presión total es de 2 atm. Cuales son las presiones parciales de los gases en el equilibrio. 10-En un recipiente de un litro a temperatura constante y 1 atm de presión se introduce SbCl5 gaseoso que se disocia en un 30% según la reacción SbCl5 SbCl3 + Cl2 Hallar Kp 11-A 1206 ºC KC para la reacción 2CO (g) + O2 (g) Es igual a 7.09 x1012 M-1. Calcular K p. 12 - I2 (g) + Cl2 (g) I cl (g) + 26.9 KJ 2CO2(g) Halle K p a 673 º K Si K p a 298 º K es de 2 x 105. CONOCIMIENTOS -Comprende los conceptos equilibrio químico. TIPO DE NIVEL Y DIFICULTAD de -No entiende los conceptos fundamentales de equilibrio químico; reacción reversible, expresiones de constante de equilibrio. 24 Describe el equilibrio químico -Se le dificulta hallar constantes de equilibrio, % disociación, y relacionar el equilibrio con energía Maneja con seguridad los factores -Se le dificulta relacionar la que afectan el equilibrio químico constante de equilibrio con la Principio de le chatelier. temperatura. - No comprende los factores que afectan equilibrio químico. -Se le dificulta trabajar con logaritmos. -Se le dificulta el manejo de la calculadora, potencias, exponentes. 5. CAPITULO QUINTO EQUILIBRIO IONICO Y ELECTROQUÍMICA 5.1 INDICADORES DE LOGROS 5.1.1 Identifica e interpreta los electrolitos, 5.1.2 Entiende el concepto de ácido base 25 5.1.3 Reconoce y aplica las diferentes ecuaciones de equilibrio iónico, 5.1.4 Comprende los conceptos básicos concernientes a electroquímica. 5.1.5 Reconocer los diferentes tipos de celdas. 5.2 CONTTENIDO ANALÍTICO 5.2.1 Definición de electrolitos 5.2.2 Clases de electrolitos 5.2.3 Concepto ácido base 5.2.4 Ionización de electrolitos fuertes 5.2.5 Ionización de electrolitos débiles, constante de equilibrio. 5.2.6 Ionización del agua, PH y aplicaciones 5.2.7 Efecto del ión común 5.2.8 Soluciones buffer 5.2.9 Hidrólisis 5.2.10 Titulaciones. 5.2.11 KPS 5.2.12 Clases de celdas; electrolíticas y voltaicas. 5.2.13 Leyes de Faraday de la electrólisis. 5.2.14 Aplicaciones Industriales. 5.3. TRABAJO INDIVIDUAL 5.3.1. ACTIVIDAD 1 El estudiante preparará de antemano el tema y hará la retroalimentación con el docente. 5.4. TRABAJO EN GRUPO 5.4.1. TALLER 2 1- Seleccione la respuesta correcta; Se conoce como electrolito a: a) Una solución acuosa, conductora de electricidad, por encontrarse el soluto en forma de iones dentro de la solución acuosa. b) Una solución no conductora de la electricidad, por encontrarse el soluto en forma de iones dentro de la solución. c) Una sustancia pura en estado líquido conductora de electricidad, o una sustancia disuelta en un solvente, cuyo soluto se encuentra en iónes dentro del solvente. 2-Cuál de las afirmaciones es falsa: a) Un electrolito fuerte no se disocia completamente b) Un electrolito débil no se disocia completamente. c) Un electrolito fuerte se disocia completamente. 3- Cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta: 26 a) Mientras más débil es el ácido más grande es su constante de disociación b) Mientras más débil es el ácido más pequeña es su constante de disociación c) Mientras menos débil es el ácido más pequeña es su constante de disociación e) Mientras menos fuerte es el ácido más grande es su constante de disociación 4 - Que significa una sustancia anfótera y dé un ejemplo._________________ 5 -Complete; Una solución ácida es aquella cuyo PH es ______ de 7. Una solución básica es aquella cuyo PH es _________de 7, una solución neutra es aquella cuyo PH es a _________7. (mayor, menor y ó igual) 6 - Cuál de las afirmaciones es la incorrecta. a) Una solución buffer, está formada por un ácido débil y su base conjugada b) Una solución amortiguadora, está formada por una base débil y su ácido conjugado. c) Una solución amortiguada, es aquella que tiene la propiedad de variar su PH progresivamente con la adición de pequeñas cantidades de ácido o base fuerte. d) Una solución tampón es aquella que tiene la propiedad de mantener el PH casi constante al agregarle pequeñas cantidades de ácido fuerte o base fuerte. e) La sangre es una mezcla de soluciones Buffer o controlada. 7- Cuál de las afirmaciones es falsa: a) La hidrólisis le ocurre a las sales, pero no a todas sino a aquellas que tengan iónes provenientes de ácido o base débil b) El proceso de hidrólisis consiste en que un ión de ácido o base débil reacciona con el agua para formar el ácido o la base débil de donde venía. c) La hidrólisis le ocurre a los ácidos. d) La afirmación a y b son correctas. 8- Cuál de las afirmaciones es verdadera a) La solubilidad de un sólido iónico poco soluble, se aumenta por la presencia de una sal que tenga un ión común con los iónes del sólido. b) La solubilidad de un sólido iónico poco soluble, se mantiene constante por la presencia de una sal que tenga un ión común con los iones del sólido. c) La solubilidad de un sólido iónico poco soluble, se disminuye por la presencia de una sal que tenga un ión común con los iónes del sólido. 27 9- Una de las afirmaciones es falsa: a ) Una celda electrolítica, es aquella que necesita de una fuente externa para hace que tenga lugar una reacción química no espontánea. b) Una celda voltaica, es aquella en que las reacciones químicas espontáneas no producen electricidad, c) Una celda voltaica es aquella, en que las reacciones químicas espontáneas producen electricidad y la suministra a un circuito eléctrico. 10- Aplicaciones industriales de celda electrolítica y celda voltaica; ejemplos. 5.4.2 TALLER 2 1- Identifique los pares conjugados ácido base en cada una de las siguientes reacciones. − − a) CH3COO + HCN ⇒ CH3COOH + CN − − b ) HCO3 + HCO3 ⇒ H2CO3 + CO32 − − + c ) H2PO4 + NH3 ⇒ HPO42 + NH4 + − d ) HClO + CH3NH2 ⇒ CH3NH3 + ClO 2- Escriba la formula del ácido conjugado de las siguientes bases − a) HS − b) PO43 − c) OH − d) NH2 − e) HCO3 3- Cuál de las siguientes sustancias es electrolito fuerte y cuál débil Ácido clorhídrico, ácido acético, amoniaco, hidróxido de sodio, ácido nítrico, cloruro de sodio, (etc, las sustancias que el docente indique. 4- Cuales de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un ácido débil 0,1 molar de HA son ciertas a) El PH es 1.0 − + b) La concentración de A es menor que la concentración de iones H + − c) La concentración de iones H es igual a la concentración de A d) El PH es menor que 1,0 e) El % de ionización es 100% 5- Halle la concentración de los iones en el equilibrio, él % de ionización, el PH para a) Una solución de Amoniaco 0.015M b) Una solución de Hidróxido de calcio 0.003M c) Una solución de ácido perclórico 0.0004M 6- Halle el PH de las soluciones formadas por: a) Ácido perclórico 0.002M y ácido fórmico 0.2M 28 b) Solución de ácido sulfúrico 0.002M c) Solución formada por 200ml de hidróxido de sodio 0.004M y 100 ml de hidróxido de aluminio 0.0001M d) Solución formada por 500 ml de amoniaco 0.3M e hidróxido de calcio 500ml 0.0002M e) Solución formada por 250 ml de ácido clorhídrico 0.003M y 450 ml de ácido nítrico 0.001M 7- Halle el PH de las soluciones formada por; a) 350 ml de ácido benzoico 0.4 F y 250 ml de Benzoato de sodio 0.005M b) 500 ml de ácido acético hidróxido de sodio 400ml 0.2 M c) Solución de cloruro de amonio 0.15M y amoniaco 0.23M d) Como prepararía una solución buffer de PH 4.0 8- Halle el PH de las soluciones: a) Solución de Perclorato de sodio 0.1M b) Solución de benzoato de sodio. 0.1M c) Solución de cloruro de amonio 0.1M d) Solución de cianato de amonio 0.1 M e) Solución formada por 400 ml de hidróxido de potasio 0.25M y 200 ml de ácido cianhídrico 0.5 M 9- Elabore la curva de valoración de ácido fuerte base fuerte. Si titulamos 100ml de HCl 0.1M con NaOH 0.1M; a) Para un volumen de 0 ml de NaOH b) Para un volumen de 20 ml de NaOH c) Para un volumen de 90 ml de NaOH d) Para un volumen de 100ml de NaOH e) Para un volumen de 120 ml de NaOH Que indicador utilizaría. 10-Elabore la curva de valoración de un ácido débil- Base fuerte. Si titulamos 10ml de ácido acético 0.1M con hidróxido de sodio 0.1M. a) Para un volumen de 0 ml de NaOH b) Para un volumen de 20 ml de NaOH c) Para un volumen de 90ml de NaOH d) Para un volumen de 100 ml de NaOH e) Para un volumen de 120 ml de NaOH Que indicador utilizaría. 11- Halle el K ps para el Sulfuro de bismuto Bi2 S 3, si la solubilidad de ésta sal en agua es de 1.7 x10-15 mol / lt 12 - Elija 2 sólidos iónicos poco solubles en su texto guía y halle su solubilidad en agua. 29 13- Diga si precipita o no, el sulfato de bario. Cuando se mezclan; 500 ml de cloruro de bario 4 x 10-4 M con 500 ml de sulfato de potasio 4 x 10 –4 M. El k ps para el sulfato de bario es 1.1 x 10 –10 5.4.3 TALLER EXTRACLASE 1-Elabore las curvas de valoración de base débil y ácido fuerte. Si titulamos 100ml de amoniaco 0.1 M con ácido clorhídrico 0.1 M. a) Para un volumen de 0 ml de HCl b) Para un volumen de 20 ml de HCl c) Para un volumen de 90ml de HCl d) Para un volumen de 100 ml de HCl e) Para un volumen de 120 ml de HCl Que indicador utilizaría. 2-Los ejercicios que el docente indique, si es el caso. Se sugiere los ejercicios del taller 2 que no se alcancen a resolver en clase. NOTA: El presente documento, se corregirá y mejorará durante el segundo semestre del año 2003, de acuerdo a las sugerencias de los docentes que dicten la asignatura de Química II Teoría. Con el propósito de un mejoramiento continuo de la calidad CONOCIMIENTOS -Identifica e interpreta los electrolitos. -Entiende y maneja las diferentes ecuaciones de equilibrio iónico TIPO DE NIVEL O DIFICULTAD No reconoce los electrolitos. -No sabe ionizar un electrolito fuerte y débil. -No entiende el concepto de PH. -No diferencia entre solución buffer 30 Comprende los conceptos concernientes a electroquímica. Reconocer los diferentes tipos de celdas. e hidrólisis. -No puede aplicar los conceptos de KPS. -Se le dificulta elaborar una curva de titulación. No comprende los conceptos de electroquímica No diferencia entre celda electrolítica y voltaica. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES POR SEMANA QUÍMICA II SEMANA TEMA ACTIVIDAD HORAS 31 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 INDUCCIÓN SOLUCIONES- FUNDAMENTOS SOLUCIONES- U. DE C. SOLUCIONES U. DE C. SOLUCIONES- DILUCION SOLUCIONES-TITULACIÓN SOLUCIONES- TITULACIÓN DUDAS EVALUACIÓN PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES FÍSICAS DUDAS EVALUACIÓN CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUIMICA CINÉTICA QUÍMICA DUDAS EVALUACION EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO EQUILIBRIO QUÍMICO DUDAS EVALUACION EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO DUDAS INDUCCIÓN ACTIVIDAD 1 TALLER 1-2 TALLER 2 TALLER 3 TALLER 4 TALLER 4 DUDAS EVALUACIÓN ACTIVIDAD1 TALLER 1-2 DUDAS EVALUACIÓN ACTIVIDAD 1 TALLER 1 TALLER 2 TALLER 2 TALLER 2 DUDAS EVALUACIÓN ACTIVIDAD 1 TALLER 1 TALLER 2 TALLER 2 TALLER 3 DUDAS EVALUACION ACTIVIDAD 1 TALLER 1 TALLER 2 TALLER 2 TALLER 2 TALLER 2 DUDAS 2 1 2 1 2 1 2 1 1 1 2 1 1 1 1 1 2 1 1 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 UNIVERSIDAD DE AMERICA 32 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA TALLERES DE QUÍMICA II TEORIA ELABORADO POR JULIA AMANDA TOVAR COLABORADORES JAIRO VANEGAS JAIME ARTURO CALVACHE REVISADO POR JAIRO VANEGAS JULIO DE 2003 33 Gracias 34