POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA TALLER DE TEORIAATÓMICA, TABLA PERIODICA, ENLACE Y NOMENCLATURA 1. Establecer un paralelo entre la teoría de Dalton y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los aportes válidos y no válidos de cada uno en la actualidad. 2. ¿Cuál o cuáles fueron los aportes más significativos realizados a la ciencia por: a. El modelo atómico de Rutherford? b. El modelo atómico de Dalton? 3. ¿Qué es un isóbaro y qué es un isótopo? 4. Determine la composición del núcleo para cada uno de los siguientes elementos a. 29 14 Si b. 14 6 C c. 36 18 Ar d. 23 11 Na e. 37 17 Cl 5. Determinar los cuatro números cuánticos a todos los electrones del nivel más alto que se está llenando del 85X y los del subnivel más alto del 44Y 6. El antimonio natural es una mezcla de dos isótopos, 57.25% de 121Sb con una masa de 120.904 u.m.a. y 42.75% de 123Sb con una masa de 122.904 u.m.a. Calcular la masa atómica promedio. 7. Para el elemento con Z= 19, indique a. Su distribución electrónica es __________________________________________ b. Los niveles de energía que posee son: ______________ c. El número de electrones en el último nivel son: ______________ d. El número de subniveles de energía utilizados son: ______________ e. El número de orbitales ocupados son: ______________ f. El número de electrones desapareados son: ______________ g. Señale si el átomo es diamagnético o paramagnético: ______________ h. Para el electrón del último nivel indique el valor de (n, ℓ, m ℓ, m s) ______________ 8. Complete la siguiente información: a. Un subnivel f b. El nivel energético más externo Población electrónica máxima _________________ _________________ c. El nivel 2 d. Cualquier orbital e. Un subnivel s _________________ _________________ _________________ 9. El número máximo de electrones que en un átomo posee los números cuánticos: Población electrónica máxima a. n = 3 _________________ b. n = 3, ℓ = 2 _________________ c. n = 3, ℓ = 2, m ℓ = -2 _________________ d. n = 3, ℓ = 2, m ℓ = -2, ms = + ½ _________________ e. n=4, ℓ =3, m ℓ =2 _________________ 10. Completa la siguiente tabla con los datos correctos Z 8 A 16 Ni 199 11. Completa esta tabla. Todos los átomos son neutros: Elemento Bismuto 31P Símbolo del elemento Número de protones 80 Número de neutrones 30 Símbolo A Número de protones Número de neutrones 127 Número de electrones Polonio 40Ca 210 29 188 79 26 12. Completar la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro. Símbolo Protones Neutrones Electrones Masa Atómica 39 K 25 30 82 64 48 56 137 207 13. Para el elemento (Z=21) efectúe la distribución electrónica e indique las parejas que mejor se correlacionan El átomo del elemento W ¿cuántos orbitales tiene ocupados? _________ . El número atómico de X y de Q. Número de niveles. e. d. Q ________ b. Número de subniveles ( ) c. Números cuánticos del subnivel de mayor energía. 209 83 Bi d. 4p1 4s1 3s1 6p2 6s1 ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) 1. semillenos y vacíos. b. 5. Éstas son Isoelectrónicas. 1 d. d. es decir. Para el electrón que aparece a la izquierda corresponden derecha. 4 e. ℓ. que tienen en este estado ionizado los mismos electrones que la especie ionizada R +2. responder: a. c. 56 3 26 Fe 36 e. c. Número de electrones de valencia ( ) 14. 2. 7 c. Número de niveles ( ) b. Si el número atómico de R es 38. Realizar la notación espectral por niveles. Tipo de magnetismo 16. son.a. Se tiene las siguientes especies iónicas X3+. subniveles ocupados. Masa atómica g. Número de electrones i. Número de orbitales llenos. Y1+. Carga nuclear f. respectivamente: X ______. m ℓ de la 15. n 6 6 4 4 3 ℓ mℓ 1 0 0 0 0 0 1 -1 0 0 a. 4. 14 7N c. subniveles. El átomo del elemento Q ¿cuántos niveles tiene ocupados? _________ c. Q1-. Número de neutrones j. b. orbitales y espines de los siguientes isótopos: 32 a. W2-. ¿qué parejas se corresponden? a. Número atómico e. 3. 3 ciertos valores de n. Número de electrones desapareados ( ) e. Número de protones h. 16 S b. 17 Cl Indicar en cada caso: a. 11 b. Número de electrones de valencia k. Número de orbitales ( ) d. Z = 5 . Número de oxidación 19. Afinidad electrónica c. a. Z = 23 7. ( ) Bajo potencial de ionización b. teniendo como base la configuración electrónica. ( ) Le falta 3 electrones para cumplir el octeto e. Electronegatividad d. Z = 17 6. Mn7+. z = 2 6.17. F-. ( ) Nivel 4 completamente lleno con electrones c. ( ) Período 3 grupo 17 (VIIA) e. Z = 25 2. Agrupar las siguientes sustancias en grupo de Isoelectrónicas: S 2-. ( ) Período 5 grupo 7 (VIIB) 20. z = 16 1. ( ) De radio atómico más grande g. Be+2. ( ) Metal alcalinotérreo c. Ti4+. z = 47 3. Número atómico b. Na+. z = 55 10. Z = 15 5. Sc3+. z = 12 8. Coloque dentro del paréntesis la letra de la izquierda que se identifica con el numeral de la derecha. z = 28 9.½ 21. ( ) Período 3 grupo 15 (VA) c. ( ) Período 4 grupo 18 (VIIIA) f. z = 7 4. Mg2+. ( ) Se ubica en el grupo 10 (VIIIB 3ª columna) f. ( ) Tiene 5 niveles de energía j. z = 10 5. Li+. H-. ( ) Período 4 grupo 8 (VIIIB 1ª Columna) g. ( ) Átomo con todos sus electrones apareados 1. z = 3 2. Aparee la columna de la derecha con la columna de la izquierda: a. Energía de ionización e. ( ) Con mayor potencial de ionización d. Definir cada uno de los siguientes conceptos: a. ( ) Átomo diamagnético b. Aparee la columna de la derecha con la columna de la izquierda y justifique cada una de las escogencias. ( ) Átomo que al ganar un electrón queda isoelectrónico con 18Ar i. Z = 7 3. N-3. ( ) Período 4 grupo 14 (IVA) b. Z = 43 4. ℓ = 0. Z = 36 3. Z = 83 4. P-3. ( ) Tiene 6 electrones de valencia h. 18. ( ) Período 4 grupo 5 (VB) d. ( ) El electrón del último subnivel se identifica con los números cuánticos: n = 2. Z = 32 2. z = 17 7. m ℓ = 0 ms = + ½ ó . O2-. Z = 26 1. ( ) Halógeno d. a. g. Z = 1 6. a. Número atómico______ y masa atómica____________ c.e. Símbolo A isotópico Z P+ en Configuración Grupo Periodo electrónica (neutro) Carga Orbítales iónica ocupados 1 2 3 4 5 35 17 E 40 2 20 C 14 31 16 20 56 17 26 23 1s22s22p63s2 3p1 0 -3 +2 9 24. Para cada uno de los siguientes elementos hipotéticos y basados en las configuraciones electrónicas. Completar la siguiente tabla: No. Z = 55 7. Elabore un cuadro con los posibles valores de los números cuánticos para los electrones del subnivel de mayor energía. Z = 30 8. Grupo____ y periodo _____ b. orbitales semillenos y orbitales vacíos (ubicarlos en la tabla) b. Para el isótopo hipotético 17 X determinar. ( ( ( ( ) 3 electrones en el último subnivel p ) Su configuración electrónica terminada en p1 ) Subnivel d semilleno ) Radio atómico más pequeño 5. f. h. 23. Z = 53 35 22. n o ___________ y e ________ d. Orbitales llenos. Número de p _______. determinar: a. La posición en la tabla periódica (ubicarlos) Configuración electrónica 53W 44X 77Y 94Z Orbitales llenos Orbitales semillenos Orbitales vacíos Grupo Periodo . Cuál es el número atómico de W. 79Au. 8O. Y pierde un electrón. 17Cl b. ¿Cuáles son elementos representativos? c. Ubique cada elemento en la tabla periódica indicando su grupo. Las siguientes distribuciones electrónicas abreviadas corresponden a elementos a los cuales se les ha asignado arbitrariamente un símbolo: Elemento Distribución electrónica Grupo Periodo A 2s2 2p2 B 2s2 2p6 C 2s2 2p6 3s2 D 3s2 3p5 E 3s2 3p6 F 3s2 3p6 4s1 G 3s2 3p6 4s2 H 4s2 3d8 I 4s2 3d10 J 3d10 4s2 4p5 a. ¿Cuáles elementos ocupan el mismo número de niveles de energía? 28. c. ¿Cuáles son elementos situados en el grupo 2 (IIA)? b. e. El elemento X tiene número atómico 36. El valor de Z para el elemento K es El número de electrones de P neutro es El numero de electrones de Cl iónico es La especie más electronegativa es La especie de mayor tamaño atómico es 27. a. d. 3Li. 20Ca. b. Cuál elemento posee mayor energía de ionización? Sustente su respuesta. Z gana un electrón. 13Al. Los elementos W. Y y Z?. 7N. Y y Z son tres elementos que se hacen isoelectrónicos con X de la siguiente manera: W gana dos electrones. período y región. a. b.25. . ¿Cuáles son elementos de transición? e. ¿Cuáles se sitúan en el período 4 grupo 2 (IIA)? d. 15P. En cada uno de los siguientes conjuntos. 17Cl. 11Na c. Las especies iónicas : 15 P -3. 29Cu. según esto: _________ _________ _________ _________ _________. c. 5B 26. a. Z Cl -1 y ZK +1 son isoelectrónicas. Escriba la configuración electrónica de cada elemento. ¿Cuáles elementos son gases nobles? f. El orden creciente respecto al tamaño atómico para los átomos neutros es. Y2+.. el de Y es. e. Llene la siguiente tabla Elemento 17 8 Grupo Periodo p+ e- no A ¿Metal. Para las cuatro especies isoelectrónicas.. c. completar cada una de los enunciados: a. Z. X1+. no metal o Metaloide? O 12 (IIB) 6 80 10 200 9 19 F-1 55 Fe+2 26 30.d.. Y. Determinar el periodo y el grupo para los elementos neutros: A... encierre en un círculo el átomo de mayor tamaño en cada uno de los siguientes conjuntos: . De acuerdo con su posición en la tabla periódica. b. Elemento Configuración electrónica Grupo Periodo A X Y Z 31. Dadas las siguientes especies atómicas. X. d. determinar los números cuánticos para los electrones del subnivel de mayor energía.cuyo número atómico es 16. El número atómico de X es .. e.... Elemento Configuración electrónica Grupo Periodo X W Y Z 29. Z1.Isoelectrónicas (tiene la misma cantidad de electrones) respecto a la especie A2. El orden creciente respecto a la electronegatividad de los átomos neutros es... y el de Z es. Ordene los cuatro elementos en orden creciente de acuerdo a su Energía de Ionización. El orden creciente respecto al potencial de ionización para los átomos neutros es.. Los elementos con 5 electrones de valencia. El número de electrones de X neutro es: __________ b. determinar: IA(1) A J IIA(2) C X IIIA(13) G Y IVA(14) E M VA(15) D R VIA(16) F L VIIA(17) B W n=2 n=3 a. ¿Cuál elemento es de mayor tamaño? b. 31Ga c. 38Sr. 35. a. a. 12Mg. Para los átomos neutros el elemento que posee mayor tamaño es: ___________. e. b. El orden creciente con respecto al tamaño atómico de los elementos del periodo 3. En la tabla periódica X se localiza: _________ y W se localiza ________ e. 50Sn b. C. 9F. 3p5 E 4s2. D y E y una propiedad importante de ellos. 34Se. . 15P. 11Na. ¿Cuál elemento presenta mayor energía de ionización? 34. 6C. Considere las especies químicas: 19X+1 y ZW3. 33. El orden creciente con respecto a la electronegatividad de los elementos del periodo 2.isoelectrónicas entre sí y complete los espacios en blanco. Elemento Distribución electrónica Grupo Periodo A 4s2. con base a ellos. f. 3s2 C 4s2. d. Los elementos con tres niveles de energía. 3d2 B 2p6. 35Br d. 52Te. El número atómico de W es: _________ d. 19K. 3d8 D 3s2. 35Br. 51Sb 32. Elementos cuya configuración electrónica termina en s2p4. Para los átomos neutros el elemento con mayor electronegatividad es: _________. Considere los siguientes elementos para los cuales se describe su distribución electrónica en los dos últimos subniveles. Considere la siguiente tabla periódica abreviada. 14Si. en la cual se han representado los elementos con símbolos ficticios.a. El número de electrones de W iónico es: __________ c. c. B. ¿Cuál elemento presenta mayor electronegatividad? c. 3d3. 32Ge. A continuación se dan los átomos A. E: Cuando gana dos electrones queda isoelectrónico con el gas noble kripton. subrayar el elemento que tiene mayor electronegatividad en cada uno de los conjuntos: a. Especificar el periodo y el grupo en el que se ubicaran los elementos en la tabla periódica.a I: Le falta 2 electrones para cumplir con la ley del octeto y tiene 2 niveles de energía. determinar el número atómico de cada elemento. J: Tiene 2 electrones de valencia y se ubica el periodo 4. e. A: Su configuración electrónica termina en 3s2 B: Cuando pierde 1 electrón queda isoelectrónico con el Neón ubicado en grupo 18 (VIIIA) y el periodo 2. 15P. 14Si. 83Bi. Escribir la configuración electrónica de cada elemento. 9F. 52Te. m ℓ = 0. b. a. 15P b. Escribir los elementos en orden decreciente respecto a sus energías de ionización. 51Sb c. d. 32Ge. 12Mg. ubicado en el grupo 18 (VIIIA) y el periodo 3. E: Los números cuánticos que identifican el electrón situado en su último subnivel ocupado son: n = 3. Según su posición en la tabla periódica. 5B. Escribir los elementos en orden creciente respecto a la carga nuclear.A: Su configuración electrónica termina en 4s2 B: Posee 35 protones C: Se localiza en el periodo 4 grupo 15 (VA) D: Cuando pierde un electrón queda isoelectrónico con el gas noble cuyo z=18. D: Está en el periodo 3 y posee 3 orbítales p semillenos en su último subnivel ocupado con electrones. 33As. C: Cuando gana un electrón queda isoelectrónico con el Argón. cuyo número atómico es 36. ℓ = 1.m. Escribir los elementos en orden decreciente respecto a su tamaño atómico. A cada uno de ellos se le asigna una propiedad que permite localizarlos en la tabla periódica. Considere los elementos neutros que se representan con letras de la A hasta la J. 36. 8O . ms = + ½ F: Tiene 16 protones G: Ocupa 8 orbitales en su distribución electrónica H: Tiene 16 neutrones y su masa atómica es 31 u. 37. 53I d. 56Ba. 56Ba. 30Zn. c. 8O. c. a. MQ. 29Cu. 47Ag. 13Al. utilizando las letras del alfabeto. con base en las cuales se debe determinar la identidad real de cada uno y ubicarlo en el lugar adecuado de la tabla. otro elemento C termina su distribución electrónica en 3s2. Elementos que pertenecen al mismo grupo: AD. 40. 7N-3 o 6O-2 e. 56Ba. 19K 41. Escriba la configuración electrónica del cobalto. M tiene 2 electrones en su último subnivel f. pero sin que correspondan a sus símbolos reales. respectivamente. XWZ. 26Fe. RT. Determine los cuatro números cuánticos para los electrones más energéticos. 16S-2 o 35Br142. 15P. Ordene los 3 elementos de mayor a menor tamaño atómico 39. 3p5 y un tercer elemento A posee un protón más que el gas noble del periodo 2 a. J es un gas noble d. Un elemento B se ubica en el grupo IIIA y en el periodo 3. a. 16S. ¿Cómo son el tamaño atómico y la energía de ionización del cobalto comparándolo con los otros elementos de su grupo? Explique. d. BF. N tiene configuración electrónica 3s2. 3p2 en su último nivel g. 35Br. 9F o 9F1c. 79Au. Para cada una de las siguientes parejas de átomos seleccionar la especie más grande: a. A continuación se dan varias pistas sobre los distintos elementos. Ordene los 3 elementos de menor a mayor electronegatividad c. 9F d. El elemento B posee 6 electrones en su último nivel energético c. Ordene los 3 elementos de mayor a menor energía de ionización b. NV b. 31 y 33 neutrones. Un isótopo de cobalto (Co) es utilizado en terapia de radiación para algunos tipos de cáncer. a. W es un metal alcalino . 20Ca. 20Ca o 20Ca2+ d. A los 18 primeros elementos de la tabla periódica se les ha asignado un código. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos de cobalto (Z=27) en los que hay 29. 55Cs. T tiene 5 electrones en su último nivel e. HJL. Utilizar la tabla periódica para determinar cuál átomo tiene la mayor energía de ionización en cada uno de los siguientes conjuntos. b.38. EG. 17Cl b. 34Se c. 13Al+3 o 10Ne b. Encerrarlo en círculo. X tiene los electrones distribuidos en tres niveles IA IIA VIIIB IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 43. G presenta el menor peso atómico de su grupo q. Cuál de los citados elementos tienen: Menor potencial de ionización_____________ . a.h. 6 y 7 electrones de valencia. K tiene número de oxidación igual a __________ c. respectivamente. D posee un electrón menos que N o. 8O-2 y 10Ne d. Escribir los símbolos de electrón-punto para cada una de las siguientes especies: a. N tiene número de oxidación igual a __________ e. F tiene más protones que B k. En los siguientes compuesto: Fe2O3 . H contiene 10 protones n. se puede afirmar que el a. R es un gas l. PO4 -3 . Escriba las fórmulas electrónicas para los compuestos más probablemente formados entre A y C. ¿Cuáles son los tipos de enlace que hay? ¿Cómo se forman cada uno de ellos? 44. K2SO4 . S tiene número de oxidación igual a __________ d. b. C y D están en un mismo periodo y tienen 1. Q tiene 2 niveles energéticos i. 12Mg y 12Mg+2 c. B y C. NO3-1 . B y D. Los átomos A. L tiene un solo subnivel p. 13Al y 13Al+3 b. 2. 16S y 16S-2 46. Fe tiene número de oxidación igual a __________ b. C y D. P tiene número de oxidación igual a __________ 45. A y D. E es un halógeno j. B. Z no tiene neutrones m. y 38D2+ isoelectrónicas entre sí. Mg3N2 50. 10Ne. CO2 -3 b. a. ¿Cuáles son los iones que más probablemente forma cada uno de los siguientes elementos. 35X. ¿Cuáles son los iones que más probablemente forman cada uno de los siguientes elementos. H2SO3 d. ¿Cuál es el orden creciente de energía de ionización de estos elementos? ¿En qué se basó su análisis? e. ¿Qué tipo de enlace químico se da entre estos elementos? ¿Por qué se puede clasificar así este enlace? d. b. H2SO4 g. recibidos o cedidos de cada uno de los átomos que la conforman y señalar los tipos de enlace que presentan. ¿Qué compuesto eléctricamente neutro pueden formar estos dos elementos? 51. 11Na? 48. ¿Es el elemento T es paramagnético o diamagnético? ¿Qué le confiere esta propiedad? c. Explique cómo se forma el catión y cuál es el número atómico del anión del elemento respectivo. 7N. b. CO e. Analice e indique la presencia de enlaces covalentes coordinados o dativos. Escribir la estructura de Lewis o la fórmula de electrón-punto de las siguientes moléculas según corresponda. según su posición en la tabla periódica: 12Mg. MgO c. en que se basa su análisis? c. Considerando las especies iónicas: ZC1. ¿En qué grupo y en que período podría usted ubicar las especies iónicas de estos elementos y los elementos eléctricamente neutros? e. ¿En qué grupo y en que período podría Usted ubicar los elementos eléctricamente neutros? ¿Son metales o metaloides? . H3PO4 i.Mayor electronegatividad_________________ Mayor tamaño atómico___________________ 47.PO4 l. resaltando los electrones de valencia compartidos. ¿Cuál es el orden creciente de electronegatividad de estos elementos. 10Ne. HNO3 m. CaBr2 j. N2O4 k. ¿Qué compuesto eléctricamente neutro pueden formar estos elementos? Represente el enlace mediante los símbolos electrónicos de Lewis. 19K? 49.y ZT1+. H3PO4 n. según su posición: 20Ca. 35Br. PCl3 f. responda en forma clara y sustente la respuesta: a. 15P. Considerando las especies iónicas isoelectrónicas. explique cada respuesta en forma clara y concreta: a. SO3 h. 17Cl. ¿Qué tipo de enlace químico se da entre estos elementos y por qué? d. OCl. CP. De los compuestos indicados en el literal a.5 . Br = 2. De los compuestos CaF2. O y O: ____________________ e. I = 2. aquel que tiene mayor carácter covalente. H y O: ____________________ 54. 56. Na2S. HF.0 . b. BF. SO3 e.9 . OF.8 . 7N y 8O d. Na3N d. H = 2. Clasifique los enlaces entre cada uno de los siguientes pares de enlaces como iónico.1 a. BeF b. Con base a la diferencia de electronegatividad determinar los tipos de enlace químico que presentan las siguientes moléculas y escribir la estructura de Lewis de cada una. Li y O: ____________________ b. MgF2 55. 13Al y 17Cl e. 20Ca y 17Cl c. H2O g. 53. Na y H: ____________________ d. a. Al2O3. resaltando los electrones de valencia de cada átomo para el cumplimiento de la ley del octeto o dueto. H2SO3 h. N2. CaBr2 f. Teniendo en cuenta las características de los átomos indique qué tipo de enlace deberá existir entre: a. 56Ba y 16S . NO c. CH4 b. Br y I: ____________________ c. O = 3.52. Na = 0. Acomode los enlaces de cada uno de los conjuntos siguientes en orden de polaridad creciente: a. SBr.5 . el que tiene mayor carácter iónico. NaCl c. 19K y 35Br b. NaF. determinar: a. CS. Considere la siguiente tabla periódica abreviada: IA Na Ca IIA IIIA Al Ge IVA C VA N VIA O S VIIA F Cl Br Con base en la localización de los elementos en la tabla periódica anterior. covalente polar y covalente no polar (el valor de las electronegatividades son : Li = 1. SeCl 58. KClO3 b. SBr c. KMnO4 c.57. (NH4)2SO3 59. SeBr d. dar el nombre o la formula según el caso. Para cada uno de los siguientes compuestos. SCl b. Para los siguientes compuestos determinar el nombre e indicar el número de oxidación de cada átomo: a. ZnSO4 e. H2Cr2O7 d. Usando la tabla periódica diga cuál de los siguientes enlaces debe ser el menos polar y cuál el más polar (de acuerdo a la diferencia de electronegatividad). 1) Ca(OH)2 __________________________________________________ 2) K2SO4 ____________________________________________________ 3) HNO3 _____________________________________________________ 4) Carbonato de Sodio__________________________________________ 5) Ácido Sulfúrico _____________________________________________ 6) H2Se ____________________________________________________ 7) MnO______________________________________________________ 8) FeS ______________________________________________________ 9) Fosfito cúprico _____________________________________________ 10) Hidróxido Cromoso _________________________________________ 11) Nitrito de sodio ____________________________________________ 12) CrCO3 ___________________________________________________ 13) CuNO2 __________________________________________________ 14) PbO2 _____________________________________________________ 15) Ácido yodhídrico ___________________________________________ 16) Ácido hipobromoso _________________________________________ 17) Clorato de bario ____________________________________________ 18) Cu(NO2)2 ________________________________________________ 19) PbO _____________________________________________________ 20) Cr(OH)3 __________________________________________________ 21) Ácido selenhídrico __________________________________________ 22) Hipobromito de calcio ________________________________________ 23) Fosfato de Calcio __________________________________________ 24) H2SO3 ___________________________________________________ 25) Fosfito áurico ______________________________________________ . a. 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) 54) 55) 56) 57) 58) 59) 60) 61) 62) 63) 64) 65) 66) Carbonato Férrico___________________________________________ Hidróxido mangánico _______________________________________ H3PO3 ___________________________________________________ FeSO4 ___________________________________________________ Sulfuro Manganoso _________________________________________ Bromato Cromoso___________________________________________ Hidróxido estánico __________________________________________ H2S _____________________________________________________ FeO _____________________________________________________ I2O7______________________________________________________ Fosfato cúprico _____________________________________________ Sulfuro plumboso ___________________________________________ Nitrito de calcio _____________________________________________ Co2O3 ____________________________________________________ HClO ____________________________________________________ Ácido yódico ______________________________________________ Yoduro plumboso ___________________________________________ Hidróxido ferroso ____________________________________________ Clorato de sodio ___________________________________________ Mn2O3 ____________________________________________________ Cu(NO3)2 ________________________________________________ Ácido yódico ______________________________________________ Fosfito cromoso ____________________________________________ Óxido fosforoso _____________________________________________ CuO _____________________________________________________ CoSO3 ___________________________________________________ Au2O _____________________________________________________ HF _______________________________________________________ Pb(NO3)2 __________________________________________________ Sulfuro Cúprico ____________________________________________ Fosfato Áurico ______________________________________________ Oxido Plúmbico ____________________________________________ Carbonato Ferroso___________________________________________ MgCl2 _____________________________________________________ Sulfuro Férrico _____________________________________________ Oxido Plúmbico ____________________________________________ Ácido nítrico _______________________________________________ Hidróxido crómico ___________________________________________ Fe2O3 ____________________________________________________ I2O _______________________________________________________ Oxido mangánico ___________________________________________ . 67) Óxido carbonoso ___________________________________________ 68) Oxido Mercúrico ____________________________________________ 69) Hidróxido cuproso __________________________________________ 60. ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos no es posible? a. ℓ = 1. ℓ = 1. ( ) El electrón está en el orbital p d. ( ) n= 4. ( ) n= 1. ( ) n= 3. ℓ = 1. Completar la siguiente tabla: FORMULA DE LA SAL SnCO3 NOMBRE DEL ÁCIDO FÓRMULA DEL ÁCIDO NOMBRE DEL ANIÓN FÓRMULA DEL ANIÓN NOMBRE DE LA SAL Peryodato de Bario PbCl4 Hipobromito ferroso ESCOGENCIA MULTIPLE 61. m ℓ = 0 b. ( ) H2O c. ( ) n= 2. ( ) El electrón está en orbital d c. ( ) NO d. ℓ = 1. m ℓ = 2 64. ( ) COS b. n = 2 y mℓ = -1 a. ℓ = 0. ( ) n= 1. m ℓ = -1 d. m ℓ = -1 . ( ) CO2 62. ( ) El electrón está en el segundo nivel b. m ℓ = -1 c. ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos están permitidos para un electrón en un átomo? a. ℓ = 1 b. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta para un solo electrón con los siguientes números cuánticos.½ ) 63. ( ) El electrón debe tener ms = + ½ (ó ms = . ¿Cuál de las siguientes moléculas es no polar?: a. ( ) n= 2. De las siguientes especies químicas. ( ) 3s b. ( ) 10 d. ( ) 2He b. ( ) n= 4. ¿Cuál de los siguientes subniveles no existe? a. ( ) 16 S 72. ( ) 6C d. El número de electrones de a. ( ) Cuando el par de electrones es aportado por uno de los átomos para formar el enlace.c. ( ) n= 3. ( ) Cuando se comparten dos pares de electrones para formar el enlace. ( ) 6C c. ¿Cuál de los siguientes elementos solo tiene 2 electrones en su nivel externo? a. ( ) 19K b. ( ) 4p 67. b. ( ) Al2O3 d. ( ) NaF 71. ( ) H y S24 70. ( ) K+ y O2c. 68. d. ( ) 27 . El compuesto que tiene enlaces con menor carácter iónico es: a. ( ) 1H 66. ( ) 18Ar d. ( ) 26 c. ( ) Ca 2 y NO 3 b. ( ) 11Na c. ( ) NaCl b. ( ) 3f d. ( ) Cl y NH d. ( ) 3 b. respectivamente: a. ( ) 19 Fe 3 K 36 32 Cl b. corresponde a un catión monoatómico y a un anión poliatómico. De los elementos siguientes. c. ¿cuál posee propiedades metálicas y al mismo tiempo es paramagnético? a. m ℓ = -3 65. ( ) 34Se 69. ℓ = 3. ℓ = 0 d. El átomo o ión con menor número de electrones es: 56 39 a. ( ) 13 27 3 es: 13 Al c. ( ) 17 d. ( ) CaF2 c. ( ) Cuando el enlace es covalente polar. ¿Cuándo se presenta un enlace covalente coordinado o dativo? a. ( ) Cuando se comparten los electrones por igual para formar el enlace. ( ) 4f c. ( ) 18 b. El número de electrones de valencia en el isótopo a. ( ) Conocer número másico . ( ) 3 77. El segundo nivel de energía tiene un número de orbitales igual a: a. ( ) 9 78. ( ) 16 d.80 73. ( ) Ubicar electrones en los subniveles c. ( ) 32 b. El elemento con 7 electrones de valencia es: a. ( ) 5 b. ( ) 35 d. 35 Br es: a. ( ) 32 79. ( ) 9 d. ( ) 15 y 15 d. ( ) 1 c. El número de electrones en el isótopo. El número de electrones y de protones de 15 P -3 es respectivamente de : a. ( ) 2 c. El número máximo de orbitales que puede contener el tercer nivel de energía es : a. ( ) 80 b. ( ) 3 d. ( ) 31 c. ( ) 31 y 15 b. ( ) 36 74. ( ) b. El número máximo de electrones que puede contener el tercer nivel de energía es: a. El número de neutrones del isótopo 16 S es: a. ( ) 18 c. ( ) 18 y 15 32 76. ( ) 45 c. ( ) 14 7N 80. ( ) 9 d. ( ) 35 Cl 17 84 36 Kr 7 Li c. ( ) 3 d. ( ) 16 b. ( ) 18 y 24 c. ( ) 2 c. ( ) 5 b. ( ) 3 81. ( ) 16 d. El Principio de Máxima Multiplicidad sirve para : a. ( ) 6 31 15 P es: 31 75. ( ) Conocer el número atómico b. ( ) Llenar correctamente orbitales d. ( ) neutrones y protones d. ( ) neutrones y electrones b. ( ) NO2 91. ( ) +5 d. ( ) NaBr c. el número de oxidación del P es: a. ( ) 11 H 1 . La masa de un átomo la determina: a. ( ) NaCl d. ( ) +3 b. ( ) HCl 90. ( ) protones y mesones 86. La configuración electrónica de un elemento que tiene número másico 32 y 16 neutrones es: a. ( ) O2 b. ( ) -3 c. ( ) 10 Ne y 7 N -3 b. Las siguientes especies son isoelectrónicos entre sí. ( ) protones y electrones c.82. ( ) 18 Ar y 16 S -2 d. excepto: a. ( ) 49 Be 2 c. En la fórmula Ni3(PO4)2. ( ) KCl d. ( ) LiCl b. En la fórmula Be(NO3)2 el número de oxidación del N es: a. Las siguientes sustancias poseen enlace iónico. ( ) NH3 b. ( ) 1s22s22p63s24p4 b. excepto: a. excepto: a. ( ) +4 84. ( ) NO2 89. Las siguientes sustancias poseen enlace covalente. ( ) NH3 87. ( ) +5 c. ( ) +3 b. ( ) 1s22s23s24s22p63p6 d. ( ) BCl3 c. ( ) N2 c. ( ) 11 5B 7 1 Li b. ( ) +2 83. excepto: a. ( ) 1s22s23s22p6 3p4 85. ( ) 8 O -2 y 19 K + 88. Las siguientes parejas son isoelectrónicas entre sí. ( ) Cl2O5 b. ( ) CO d. ( ) 3 d. Las siguientes sustancias poseen enlace covalente. ( ) NaCl c. ( ) 55 Cs + y 54 Xe c. ( ) -5 d. excepto: a. ( ) H2O d. La sustancia que posee un enlace covalente triple es: a. ( ) 1s22s22p63s23p4 c. ( ) 30 Zn b. Los siguientes elementos forman enlaces covalentes. Señale entre los siguientes iones o átomos cual posee propiedades paramagnéticas: a. ( ) 9 F d. ( ) 19 K + 94.92. ( ) Tienen 3 niveles de energía c. ( ) Son del mismo grupo b. ( ) 11 Na + -1 b. ( ) Poseen igual masa atómica 95. ( ) 9 F . Los siguientes iones son isoelectrónicos con el 7 N -3 excepto: a. Si dos elementos tienen 3 electrones de valencia es porque: a. ( ) 10 Ne d. excepto: a. ( ) N c. ( ) Li d. ( ) Pertenecen al mismo periodo d. ( ) 11 Na+ c. ( ) 8 O -2 c. ( ) Cl b. ( ) H 93.
Report "Taller Unidades No 2 3 y 4 Estructura Atc3b3mica Tabla Periodica Nomenclatura Documento No 2 2011 1"