POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVIDFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA TALLER DE SOLUCIONES 2011-1 1. Cuál es la molaridad y molalidad de una solución de ácido yodhídrico concentrado que tiene 47.0% en masa y una densidad de 1.50 g/mL. (Rta. 5.5M, 6.98m) 2. ¿Cuál es la normalidad y la molalidad del H2SO4 concentrado, si su densidad es 1.84 g/mL y posee un porcentaje peso a peso del 95%? (Rta. 194m. 35.66N) 3. Calcular la molalidad de una solución que contiene 12 gramos de NaOH en 150 gramos de agua. (Rta. 2M) 4. Calcule la Normalidad (N) de una solución que contiene 1.3 gramos de Al(OH)3 en 200 mililitros de solución acuosa. (Rta. 0.25N) 5. A 10 mL de una solución de HCl al 7.3 % P/P y cuya densidad es de 1.036 g/mL, se le adicionaron 1 mL de HCl concentrado (39.11 % P/P y densidad de 1.2 g/mL) y 200 mL de agua. Calcular la molalidad y la molaridad resultante para el HCl. (Suponer que los volúmenes son aditivos). (Rta. 0.16m, 0.156M) 6. Indicar de qué manera prepararía 1.5 L de una solución 3.5m de Al(OH)3 a partir del sólido; si la densidad de esta solución es de 0.95g/mL. Además calcular el %v/v del solvente en esta solución. Rta. a) 305.6g de soluto más agua hasta un volumen de 1.5L de solución, b) 74.63%v/v. 7. Cierto vinagre tiene una concentración del 5% (por peso) de ácido acético y su densidad es de 1.006 g/mL. Calcule la molaridad del ácido acético en dicho vinagre. (Rta. 0.84M) 8. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio, KMO4, deben utilizarse para preparar 250mL de una solución 0.125 molaridad positiva ? (Rta. 4.94g de KMnO4) 9. ¿Cuántos gramos de solución de ácido nítrico concentrado de un 70% en peso deben utilizarse para preparar 250 mL 2M del mismo ácido? Si la densidad de la solución de este ácido es 1.42 g/mL, ¿qué volumen debe emplearse? (Rta. 31.5g de HNO3, 31.5mL de HNO3) 10. Al diluir 20 ml de HCl 0.12M mediante la adición de 60 ml de agua, la concentración final será. (Rta. 0.03M) 11. ¿Cuántos mililitros de agua se deben de agregar a 600 mL de una solución de CaCl2 de concentración 4.2F para obtener una solución 0.7M? (Rta. 3000 mL de agua) 12. ¿Cuántos mililitros de agua se deben de agregar a 800 mL de una solución de K2SO3 de concentración 2.5F para obtener una solución 0.4N? (Rta. 9200mL de agua) 72 equivalentes de Na2SO4). 0.50 g/mL.4F de H2SO4. (Rta. 18. El agua de mar en la región de Manaure en la Guajira Colombiana contiene aproximadamente aproximadamente 3.36 moles de Na2SO4 y 0.2 F de H2SO4 en solución acuosa. Se deben extraer 861 mL de la solución 0. sin agregar agua pura y suponiendo volúmenes aditivos.1L de la solución 0.23 equivalentes-gramo de NaCl) 17.12g de Na2SO4.2F de Mg(OH)2 y 339 mL de la solución 5N de Mg(OH)2. (Rta. moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos en 500 mililitros de solución 0.2 equivalentes-gramo de H2SO4). 0. determine el volumen que debe extraerse de cada recipiente para preparar 1200 mL de solución 0. El HBr tiene una concentración de 48% p/p de soluto y una densidad de 1. De una solución estándar de NaOH 0.13.1% p/v de cloruro de sodio (NaCl). 0.4 equivalentes de Ca(OH)2.8g de H2SO4. Deben extraerse 1. De esta solución diluida se gastaron 25 mL para reaccionar con 5 mL de una solución del ácido clorhídrico calcular: a. a) pH=12 b) pOH=12. (Rta.5N y 4F de H2SO4 respectivamente. 0.0025M? (Rta. 51. 9. entonces: a) se obtienen 37000 g de NaCl al evaporar 1 m3 de agua de mar. 20. moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos 120 mililitros de solución acuosa al 10% por peso de NaCl si la densidad de la solución es 1. sin agregar agua pura y suponiendo volúmenes aditivos.5N y 0. (Rta. Determine los gramos.2F y 5N de Mg(OH)2 respectivamente. determine el volumen que debe extraerse de cada recipiente para preparar 1600 mL de solución 1.012.) pH de la solución diluida de NaOH b. Determine los gramos. 4x10-2 M de OH-) 15. Determine los gramos. moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos en 800 mililitros de una solución acuosa 3N de Ca(OH)2. ¿Cuál es la concentración de OH.12 g/mL.44g de NaCl.en 250 mililitros de una solución de HCl de concentración 0.1M se tomaron 10 mL y se diluyeron con agua suficiente para completar 100 mL. Rta. Suponiendo que la densidad del agua de mar es aproximadamente 1g/mL.63F. Se pregunta: .5L de la solución 4F).7 14. 1. b) Xsto = 0. moles y equivalentes-gramo de soluto contenidos en 150 mililitros de una solución acuosa de Na2SO4 de concentración 2. 13.2 moles de Ca(OH)2 y 2.4F (Rta.23 mol de NaCl. 19. 16. Dos recipientes contienen soluciones acuosas 0. a) ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar? b) ¿Cuál será la fracción molar de soluto (X soluto) y la formalidad (F) de la sal en el agua de mar de Manaure? Rta. 22. 0.1 mol de H2SO4. Determine los gramos. Dos recipientes contienen soluciones acuosas 0.85F de Mg(OH)2. 21. 88.) pOH de la solución de HCl Rta.8g de Ca(OH)2. 0. 94F. a) 50.64F.a) ¿Cuántos gramos de HBr concentrado deben utilizarse para preparar 500mL.8%p/p. c) Xste = 0. Hay que agregarle 700mL de agua 29. 0.2M se mezclan con 400mL de KCl 0.64M y MCl.2 g/mL. 19.45%p/p del soluto. 27. Calcular para la solución resultante: a) Molaridad.5M. d) 0. (Densidad del agua igual a 1 g/mL. La molaridad en una solución de H2SO4 es 2. c) Fracción Molar del solvente.64F.33M. HNO3. b) 33. ¿Cuál es la normalidad de la solución final cuando 25 mililitros de esta solución se diluyeron con agua hasta un volumen de 100 mililitros? Rta.988) Rta. 28.34m 24.64N. Para el diagrama mostrado calcular la formalidad. normalidad y molaridad de cada especie resultante: sto = HCl ste = H2O 200 mL 3F 300 mL ste 8 g sto Rta.60N de esta solución? b) ¿Cuántos mililitros de HBr concentrado deben utilizarse para preparar esta solución? Rta. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 100 mL de una solución 1. 1. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 500 mL de una solución 2. concentrado es 16 molar? Rta.2N para la solución final. 23.6M de H2SO4 para obtener una solución 0. 26.1 y posee una densidad de 1. 1.56 g de la solución concentrada de HBr. Determine: a) Porcentaje peso a peso de la solución b) Formalidad de la solución (Rta. Que hay 16moles de cada especie por cada litro de solución. b) %p/p del soluto. La fracción molar de soluto en una solución acuosa de NaOH es 0. densidad relativa del KCl igual a 1.994. la molaridad de las especies al final son MH+ = 1.4M. b) 2.2F? Rta. ¿Qué queremos decir cuando mencionamos que el ácido nítrico. 500mL de KCl 0.4F de HCl para obtener una solución 0. a) 0. d) Molalidad.= 1. 25.4F? . b) 5.77 mL de la solución concentrada de HBr. La solución resultante es: 1. e) MH+=10.961 31. tiene un porcentaje por volumen de soluto de 25%. %p/pSTE= 60%. d) 6. b) %p/pSTO= 40%. a) M Na+= 1.77mol/L 32. La densidad de la solución es de 1. a) N= 4. ¿cuál será la formalidad de la solución resultante? Rta.5L de agua 30.54mol/L y MSO42.8mol/Kg ste. Una solución de ácido sulfúrico en agua.6eq-g/L b) XSTO= 0.039 XSTE= 0.21N 35.8909. ¿cuál es la molaridad final de la solución? Rta.¿Se podría conocer el pOH de ésta solución? Mediante operaciones matemáticas demuéstrelo. Una muestra de 35mL de HCl concentrado se diluyó a 125mL. e) Molaridad positiva y negativa de la solución. 1.1mol/L . Rta. El ácido concentrado tiene 37% p/p de soluto y una densidad de 1.Rta. a) 16.25 g/mL y el volumen de la solución es de 750 mL. a) molaridad b) Fracción molar de soluto Rta.15N neutralizan justamente 29mL de una solución de KOH. Rta.03 g/mL ¿Cuál será la molaridad de NaCl en el agua de mar si el volumen de la solución son 100 mL? Rta. XSTE= 0. c) Formalidad de la solución. 33. a) ¿Cuál es la molalidad de la solución final? b. b) porcentaje peso a peso de soluto y de solvente.5M de KCl se diluyen con agua hasta un volumen de un litro.1M 34.09 g/mL.8% en peso de NaCl y que su densidad es 1.6F. Calcule: a) fracción molar del soluto y del solvente. ¿cuál es la normalidad de la solución de KOH? Rta. 0. Suponiendo que el agua de mar contiene 2.1mol/L. Se tiene una solución acuosa al 20% por peso de CaCl2 cuya densidad es 1. c) 5.109. Se tiene una solución acuosa al 10% peso a peso de Na2SO4 cuya densidad es 1. 2.15mol/Kg 37.=0. M= 0. Si 200 mililitros de una solución 0. a) XSTO=0. 0.18 g/mL.2mol/L.28 g/mL. Exprese esta concentración en términos de: a) Normalidad b) Fracción molar Rta. Exprese la concentración en. Si 40 mL de HCl 0.493mol/L 36. MSO42-= 5. Si se mezclan 300 mL de Ca(OH)2 2F con 200 mL de solución 1F. d) molalidad de la solución. 3605 g/mL.93mol/L.79N.5M a partir de otra 2M de la misma sal.56 g de KOH en agua hasta completar un volumen de 100 mL. a) ácida b) básica c) neutra 45. pH=13 pOH=1 43.79mol/L. b) La fracción molar de soluto. normalidad y molaridad de cada especie resultante: sto = K2Cr2O7 ste = H2O 200 mL 3F 300 mL ste 8 g sto .66 moles de soluto y 21. ¿Qué volumen de esta última solución debe de tomar? Rta. 39.9437. Una solución de HCl contiene 35. 25mL 44. Complete con la palabra ácida. Para 350mL de solución. d) MFe3+=2.62m.38.32N y 352000 p. Determinar: a) Gramos de solución.4mol/L 41. ¿Cuál es la formalidad de la solución final cuando 20 mililitros de esta solución se diluyeron con agua hasta un volumen de 100 mililitros? Rta. 40. Un estudiante desea preparar 100 mililitros de una solución de KI 0.99 Rta. Una solución se preparo disolviendo 0. d) La molaridad de las especies en solución.2 42. e) 11. c) La fracción molar del solvente. Una solución acuosa de FeCl3 contiene un 35% p/p de la sal pura y tiene una densidad de 1. e) 8. d) Moralidad (M) y molalidad (m). ¿Cuáles son las fracciones molares de ambos gases en dicha solución? Rta.p. a) 587. ¿Cuál es el pH de esta solución? Rta.7 x 10-6 c) pOH = 6. b) 206. b)XSTO= 0.5g de solución.0 g de helio y 4. Para el diagrama mostrado calcular la formalidad.8g de soluto. e) Normalidad (N) y partes por millón (ppm). e) La normalidad del FeCl3 Rta. c)XSTE=0. Una solución gaseosa contiene 2.32M y 14. Una solución de H2SO4 es 4N.93mol/L. básica o neutra.m. XHe=0. XO2=0. 0.175g/mL en un volumen de 500mL. para las siguientes disoluciones: a) [H+] = 1.0562.4 x 10-7 b) [OH-] = 4. c) Moles de Soluto y moles de solvente. b) Gramos de soluto y gramos de solvente. Rta.= 8. la solución tiene una densidad de 1. MCl.2% p/p) de ácido puro. d) 11.8. c) 5. calcular: a) La formalidad del FeCl3.00 g de oxígeno.15 moles de solvente. a) F=2. b.25mol/L MCr2O72. Considerar la reacción: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Si se mezclan 20 mL de solución 3F de H2SO4 y 30 mL de solución 4N de NaOH. determine: a) Gramos de KNO2 que se producen del 75% de pureza.91x1022 moléculas de NaCl 47.24g de K2CrO4.25mol/L MK+ =2. cuando termine la reacción calcule. Considerar la siguiente reacción: CoCl2 + NaOH + NaClO3 → NaCl + Co2O3 Considere que esta se inicia cuando se mezclan 50 mL de solución 1.) Gramos de Co2O3 obtenidos del 75% de pureza. b) 0.32g de Co2O3. . 50. Considerar la siguiente reacción: K2CrO2 + KClO → K2CrO4 + KCl Si esta se inicia cuando se mezclan 20 mL de solución 0.Rta.) Moles de KCl obtenidas Rta.5mol/L N=2.) Moléculas de NaCl obtenidas. 2.5F y 50 mL de Na2CO3 3. cuando termine la reacción calcular: a.2M) 48.5eq-g/L 46. a) 3.86g de cobre (Cu). El cobre se disuelve en soluciones concentradas de ácido nítrico en virtud de la reacción: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ¿Cuántos gramos de cobre se disolverán en 20 mililitros de HNO3 6F? Rta. a) 2. 50 mL de Cr2(SO4)3 1.2N de NaOH y 80 mL de solución 0. b) 3. ¿Cuál será la formalidad del Na2SO4 que se obtiene? (Rta. a.015mol de KCl 49. b. Rta.) Gramos de K2CrO4 obtenidos del 65% de pureza.2 N. Dada la reacción: KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3 → KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2 (g) La cual se inicia con 100 mL de KNO3 2 M.5F de KClO.6N de K2CrO2 y 30 mL de solución 0. 1.5F de NaClO3. FR=1. Si la eficiencia de la reacción fue del 70%.=1. de la presión y de la temperatura” . Rta. Dada la siguiente reacción: SnCl4 + FeCl2 ⇒ SnCl2 + FeCl3 Determine los gramos de FeCl3 que se producen cuando reaccionan 100 mL de SnCl4 2N con 200 ml 4F de FeCl2. b) concentración del Na2SO4 al final de la reacción 0. KClO3 = 0.b) la concentración formal del Na2SO4 al final de la reacción (suponga volúmenes aditivos). 200 mL de NaOH.19g de Cl2).7F 52. Dada la siguiente reacción H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Determine el volumen de NaOH 2N que reacciona exactamente con 100 mL de H2SO4 2F Rta. 51. 32. 54.17F. 14. Dada la siguiente reacción: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 Determine los gramos de Cl2 que se producen cuando reaccionan 200 mL 2N de K2CrO7 con 200 mL de HCl 4F (Rta.) Reacción exotérmica 57. a) 3. Definir brevemente cada uno de los siguientes conceptos: a. Dada la siguiente reacción: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O Determine el volumen de Ca(OH)2 de concentración 2N que neutralizan 100 mL de H2SO4 de concentración 2M 53. Dada la reacción: MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl La cual se inicia con 20 mililitros de MnO2 2.) Solubilidad b. (Rta. 56. MnO2 se agota. Discuta el siguiente enunciado: “La disolución de un gas en un líquido es independiente de la cantidad de líquido. KOH = 0. Si la reacción logro una eficiencia del 80%. 40 mililitros de KClO3 2F y 40 mililitros de KOH 3M.55F. ¿cuál es la concentración formal de cada uno de los reactivos al finalizar la reacción? Rta.) Cinética de la reacción c.81g de KNO2. 55.) Miscibilidad d.43 g de FeCl3).5F. ( ) 400 mL d.58.0 d. por lo tanto. ( ) CO2 ESCOGENCIA MULTIPLE 61.5N para hacerla 0. ( ) 22.0 M b. h. Clasifique las siguientes sustancias como electrólitos fuertes (EF). ( ) 10 %p/p d. ( ) HClO4 i. ( ) El pH es 1. ( ) C6H12O6 b.22 %p/p a. ( ) 100 mL b.3N? a.0M para hacerla 1. ¿Cuál es la concentración en términos de %p/p de una solución que se prepara agregando 10 g de NaCl a 45 g de H2O? c. ( ) [H+] = 1.0 M es (son) cierta(s). ( ) [H+] = 1. ( ) 1500 mL 65. Discuta el siguiente enunciado: “La solubilidad de un sólido aumenta con la temperatura. a. ¿Cuánta agua debe añadirse a 200 mL de una solución de HCl 1. ( ) 45 %p/p 62. ( ) El pH es 0. ( ) [A-] << [H+] c. ( ) 18. ( ) 1000 mL c. ¿Cuánta agua se le debe agregar a 400mL de una solución 2. Discuta el siguiente enunciado: “Para preparar un litro de solución 1F de H2SO4 se pesa un mol del H2SO4 y se agrega un litro de agua pura” 59.0 M es (son) cierta(s). es posible separar completamente los componentes de una solución de este tipo rebajando la temperatura” 60. ( ) H2SO4 g. ( ) 500 mL CONTESTE LAS PREGUNTAS 66 Y 67 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA: . ( ) NH4OH b. ( ) 200 mL c.6M? a.22 %p/p b.0 M 63. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un acido débil HA 1.0 M b. ( ) [H+] = [A-] 64. ( ) HCN f. ( ) [HA] = 1. electrolitos débiles (ED) y no electrolitos (NE). a.0 d. ( ) 1200 mL d. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un acido fuerte HA 1. ( ) CO a. ( ) Ba(NO3)2 j ( ) HC2H3O2 d. ( ) [A-] > [H+] c. ( ) 800 mL b. ( ) KOH e. 01M 69. a. ( ) destilar la solución de H2SO4 . Se produce una reacción entre las sustancias como se describe en la siguiente ecuación De acuerdo con esta información.5 g de una solución acuosa 1m de ácido clorhídrico se mezclan con 1040g de una solución acuosa de hidróxido de sodio 1m a 0°C.1M d. ( ) 0. Para obtener Na2SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2SO4 es necesario. Si 100 mL de una solución de H2SO4 de concentración 0.1M se diluye a 1L. ( ) neutralizar la solución de H2SO4 y evaporar d. ( ) dos compuestos que forman una solución c. es válido afirmar. ( ) 0.66. Para preparar una solución acuosa saturada de cloruro de sodio (NaCl) a 20°C es necesario disolver: a. ( ) dos compuestos que forman una mezcla heterogénea 67. ( ) 144 g de NaCl al 50% de pureza en 200 g de agua d. 1036. ( ) 10 g de NaCl al 25% de pureza en 100 g de agua c. ( ) 0.05M b. ( ) 0. ( ) 60 g de NaCl al 25% de pureza en 200 g de agua CONTESTE LAS PREGUNTAS 68 Y 69 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio: H2S04(ac) + 2NaOH(ac) → Na2S04(ac) + 2H2O(L) 68. al finalizar la reacción se obtienen. ( ) un compuesto y un elemento químico que forman una solución b.005M c. que para neutralizar la solución diluida se necesitan 2L de una solución de NaOH de concentración: a. ( ) un compuesto y un elemento químico que forman una mezcla heterogénea d. a. ( ) 36 g de NaCl al 50% de pureza en 100 g de agua b. ( ) neutralizar la solución de H2SO4 y destilar b. ( ) evaporar la solución de H2SO4 c. ( ) está poco concentrada b. se dice que: a. ( ) es insaturable c. ( ) 2N a. se puede afirmar que el recipiente contiene una. ( ) mezcla heterogénea concentrada c. ( ) la sustancia Y se disuelve totalmente c. ( ) 0. Complete la siguiente tabla: [H+] 1x10-3 [OH-] 2x10-8 pH 4 pOH 6 74. a. ( ) 15 g de sustancia Y permanece sin disolver b. ( ) la sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita en su totalidad 71. ( ) la fracción molar del soluto aumenta d. en 100 g de agua. A 400 mL de una solución 1. ( ) la fracción molar del soluto permanece constante c.75N c. ( ) solución sobresaturada d. a 80°C.13N 73. de acuerdo con la gráfica se puede decir que. ( ) solución saturada 72.RESPONDA LAS PREGUNTAS 70 Y 71 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de presión y a diferentes temperaturas: 70. Su nueva concentración es: b. ( ) posee únicamente iones positivos d. Si se agregan 75 g de sustancia Y. ( ) la fracción molar del solvente disminuye b. ( ) está saturada . Cuando a una solución se le añade más soluto y este no disuelve por ningún medio. ( ) 0.5N de H2SO4 se le agregan 300 mL de H2O. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de agua a 20°C. ( ) 1. ( ) la sustancia Y permanece sin disolver d. a.86 N d. ( ) mezcla heterogénea diluida b. Cuando se diluye una solución acuosa: a. ( ) la fracción molar del solvente aumenta 75. 13 d.201F b. ( ) 0. si el volumen se duplica adicionando solvente. ( ) la cuarta parte b. ( ) 4 L b.25 g de NaCl d. ( ) 3 N c. la concentración molar (M) se reduce a la mitad. a. ( ) 0.26 b. ( ) 0. ( ) 4 L b. ( ) 0.5F 84.5 N b. La solución acuosa de KCl más concentrada: c.101N d.101m b. Si se mezclan 100 mL de H3PO4 4 N con 300 mL de solución 2 N del mismo ácido. el volumen debería ser. Para obtener una dilución cuya concentración se redujera una cuarta parte. ( ) dos veces mayor d. ( ) 8 L 77. la concentración de la solución resultante es: a.5 L d. La formalidad de una solución que contiene 4. ( ) cuatro veces mayor 80.201 82.201N a. ( ) 2 L c.101F c. ( ) 0.52 81. ( ) 1. ( ) 10F c.5 L d. En 200 mL de solución de NaCl 0. ( ) 0. ( ) 8 L 78.5 N b. ( ) 3. ( ) 1. ( ) 0. La molaridad de una solución que contiene 9. ( ) 1. Señale y sustente aquella solución que corresponde a la solución acuosa de KCl más concentrada: a. ( ) 100 moles de NaCl c.5F hay: a. la concentración de la solución resultante es: a.201m d.76. El volumen de solución de HCl 0. ( ) 2 L c.1F b.101 83. ( ) 0.0 N . es: a. ( ) Xsto = 0. ( ) 0.1 moles de NaCl b. ( ) 0. ( ) 1. ( ) 0. ( ) 0.019 c.25 N que contiene 0. ( ) Xsto = 0. ( ) 0. ( ) la mitad c. ( ) 0.25 N que contiene 2 moles de HCl. El volumen de solución de HClO3 0. ( ) 400 g de NaCl 79.4 N d. ( ) 0.6 N 85.9 g de H2SO4 por cada 500 mL es: a. En una dilución. Si se mezclan 300 mL de H2SO4 1 N con 200 mL de solución 2 N del mismo ácido.5 mol de HClO3. ( ) 0. es: a. ( ) 29.0 N d.5 N c.05F d.58 g de KCl en 500 ml de solución es: a. ( ) 2. ( ) 0.