1.Relaciona las siguientes columnas (e)( )Aldehído (h)(3)Alcano (a)(4)Alcohol (f)(11)Éster (b)(8)Nitrilo (g)(10)Amida (k)(6)Amina (j)(1)Ácido (d)(2)Éter (i)(7)Cetona (c)(9)Alqueno 2. 3. Determina cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas. Justifica tu respuesta. a) Verdadero en caso de alcanos. En otros compuestos orgánicos, la cadena más importante es la que contenga el grupo funcional mas importante. b) Falso. La numeración debe iniciarse por el extremo más cercano al grupo funcional más importante. En caso de alcanos, siempre se inicia la numeración a partir del extremo más próximo al sustituyente. c) Verdadero. d) Verdadero. e) Falso. Debe terminar en “al” debido a que según la nomenclatura IUPAC, el grupo funcional más importante de estos, es el aldehído. 4. solamente cuando esta unido por enlaces sencillos. sin embargo. 9. 10.5.Ejemplos: 19. el de ebullición y la densidad del compuesto orgánico. 8. Escribe los hidrógenos que faltan en las siguientes cadenas 7. 13. H-C=C-H En el etino cada átomo de carbono está unido a un átomo de carbono por un enlace triple y a un hidrogeno por un enlace sencillo. También sus propiedades químicas varían. 14. El átomo de carbono posee 4 electrones de valencia. . esto no significa que siempre esté unido a 4 átomos. 17. completando así la regla del octeto en cada caso. 12. A medida que aumenta el número de átomos carbonos se incrementa el punto de fusión. 18. 16. por lo que necesitará de 4 enlaces para completar la regla del octeto.No. 11.No siempre. 6. 15. CH4 En el caso del metano. Su punto de fusión es -138°C y punto de ebullición -0.5°C. 27.Se trata de dos compuestos diferentes.20. 29. 24. . 23. 31. 26. 22.Sí. 32. Se trata de compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas estructurales y son llamados isómeros. Los compuestos orgánicos insaturados son aquellos en que sus carbonos presentan enlaces covalentes dobles o triples.Saturado se considera a un compuesto orgánico en el que cada uno de sus átomos de carbono está unido a otros cuatro átomos mediante enlaces sencillos. el carbono se encuentra unido a 4 átomos de hidrógeno y a cada uno por un enlace sencillo. 25. 28. El butano (C4H10) es un alcano de 4 carbonos que presenta una estructura lineal. Su punto de fusión es -159°C y su punto de ebullición es -12°C. 30. 33.El isómero isobutano (C4H10) presenta la siguiente estructura. 21. 5 g/L .A) Alcohol propílico y éter dipropílico (No son isómeros. 48. 45. Estructura 35.d)Propil amina y trimetil amina (Sí son isómeros de grupo funcional porque tienen diferente formula estructural pero la misma fórmula molecular) 49. 43.Valores conocidos: 55.Temperatura (condiciones normales): 273 K 58.Formula molecular:C4H8O Formula molecular: C4H8O 42. 41. Formula molecular:C5H10O Formula molecular: C 5H10O2 47.Densidad del hidrocarburo: 2.Formula molecular: C3H80 Formula molecular: C 6H140 37.28% 56.c) Pentanal y ácido pentanoico(No son isómeros.b)Butanal y 2 butanona (Sí son isómeros de grupo funcional porque tienen diferente formula estructural pero la misma fórmula molecular) 39. CH3CH2CH2NH2 51. 38.Formula molecular: C3H9N 52.Presión (condiciones normales): 1 atm 57. CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3 36. 40. 50. sus fórmulas estructurales y químicas son diferentes) 44. Formula molecular:C3H9N 53. sus fórmulas estructurales y químicas son diferentes) 34.%H: 14. 54. 46. 90. así: Mm=((Densidad)RT)/P 76. Mm = ((2. según la tabla periódica.28%---x 83. 62. 81.001)g/mol=48.Suponiendo que se comporte como gas ideal. reemplazo n. Entonces la masa molar de carbonos= (56. ) 78. 73. 64. Paso Mm a multiplicar y a Volumen a dividir. PV=(g/Mm)RT 69. 60. 79. X= 14.032 g/mol 88.P: presión V: volumen del gas en L n: 1 mol R:constante 0. Para determinar de que hidrocarburo se trata.28% es hidrogeno. Reemplazo los valores conocidos en la fórmula.0821 atm-litros/mol-K)(273 K))/1 atm 77. Como el 14.Formula molecular: ? 61. la masa molar de los hidrógenos del compuesto: 80. entonces puede obtenerse por regla de tres. 84. 68. 87. 14. Como n también es igual a la masa en gramos/masa molar. 70.033 g/mol (Este valor es el peso molecular del compuesto. Mm=((Densidad)RT)/P 75. 89. 67.5 g/litros)(0.T: temperatura 66. 100% 86.033 g/mol = 8.8.59. 100 % ---- 56.033 g/mol 82.28% x 56. Mm = 56. .0821 L-atm/mol-K 65.001 g/mol 85. P(Mm)=(g/V)RT 72.033 . utilizo la Ley de gases ideales: PV=nRT 63. tengo en cuenta que los pesos moleculares de cada uno de estos elementos son de: 1g/mol para el hidrógeno y 12 g/mol para el carbono. así: 71. Despejo Mm: 74. 96. RTA B) ISÓMEROS cis-2-buteno trans-2-buteno iso buteno 103. Además por formar enlaces tan estables entre C-C. 97. 104. La masa molar de cada elemento en el compuesto será: Átomos de carbono=(48.91. Debido a la configuración electrónica de su ultimo nivel de energía. 100. 109.032 g/mol) / (12 g/mol)= 4 Átomos de hidrogeno=(8. 99. 94. 110. las moléculas pueden adquirir diversas formas geométricas. 107. Pueden clasificarse de la siguiente forma: . por lo general el átomo de carbono forma enlaces C-H con un ángulo de 109° por lo que le da una forma tetraédrica a los alcanos. 92. 102. 95. 108.001 g/mol)/(1 g/mol)=8 RTA A) La fórmula molecular del hidrocarburo es C 4H8 (Buteno) 98. 106. 105. 101. 93. 111. Alqueno: 118. 117. Ejemplos: 114. Alcano: 116. Alquino: 120. 121. 115. 113. 112. 119. Halogenuro de alquilo: 122. etano Cicloalcano: 1-eteno propino clorometano . Según sus fórmulas moleculares: a) C3H8O b) C3H7Cl c) C4H80 d) C3H7Cl 129. 131.4-trimetilpentano 133. 3 a) 2.123. 130. 146. c) 5-isobutil-2-metilnonano 135. 127.2. 139. e) 2-metilbutano 137. b) 3-etil-5-metilhexano 134. 140. 4 141. Aromático: 126.5-dimetil-1-hepteno 136. 132. d) 1-isopropil-4metilciclopentano . 125. B y C son isómeros porque poseen la misma fórmula molecular y diferente fórmula estructural. 124. c) 1-clorociclohexano 144. 138. 128. b) ciclohexano 143. d) 4. a)1-cloro-1metilciclobutano 142. 145. .147. 149. 148. 158. Ciclopentano penteno 157. C5H10 155. 154. CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-penteno CH32- . 152. 153. C4H6 160. CH=CH-CH2-CH3 156. 151.150. 159. 167. 173. 1. 162. 2-BUTINO ISÓMERO DE FUNCIÓN Isobutil metil eter ISÓMERO DE POSICIÓN 1-pentanol CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH 1. 178. 176. 166. 179. 172.3-BUTADIENO BUTINO 163. 174.161. 171. 175. 165. 170. 169.2-BUTADIENO 1- . 164. 168. 177. Buteno 195. CH3-CH2192. 182. 201. Nombre Propil 190. a) Etilpropilacetileno b) Ver hoja c) Ver hoja CH3-CH2-C = C-CH2-CH2-CH3 . 185. Etil Ciclobutil 197. Radical 186. o Etano Ciclobutan 183. 181. 198. CH3-CH2CH2189. 184. ciclobuteno 196. Sustancia Propano 188. 194. 187. 200. 199.180. 193. 191. c) benzaldehido 206.2-dicloro-4. d) 2. b) 2.3-dimetilbutano . 203.202. a) Ácido 8-al-1.3-dimetilbutanol 205.6dien-3-isopentilnonanoico 204. ácido mirístico: es un ácido graso con fórmula química C14H28O2 ácido oxálico: es un ácido carboxílico de fórmula H2C2O4 216. a) Limon: 210. El limón contiene casi 30 componentes antioxidantes además de vitamina C como: flavonoides (C15H10O2) son considerados como nutrientes esenciales. es un ácido graso saturado de cadena larga. f) Un sobre de Anilina: Fenilamina: C6H5NH2 Pertenece al grupo funcional de la aminas. ácido cafeico (C9H8O4) es clasificado como un ácido hidroxicinámico. 209. 217. 218. d) Nueces: Ácido mandélico: (C8H8O3) es un isómero del ácido cresotínico y del ácido oxymethielbenzónico. Es una amida. 215. hesperidina(C28H34O15) es un flavonoide. Contiene entre ortros: Vitamina C (ácido ascórbico): C6H8O6 pertenece a otro grupo de compuestos orgánicos clasificados como vitaminas. naringenina(C 15H12O5) es un flavonoide. c) Margarina: - - 214. . acido ferulico ( C10H10O4) forma parte del grupo de los ácidos hidroxicinámicos. 212. e) Paracetamol (acetaminofén): Su fórmula química es: C8H9NO2 .207. . - - - 208.ácido palmítico: CH3(CH2)14COOH. b) Aceite de cocina: Ácido oleico: C18H34O2 es un ácido graso monoinsaturado 213. luteína (C40H56O2) es un carotenoide. 211.