TALLER N° 1 QUIMICA ANALITICA 13/12/2013 1. La constante de equilibrio de la reacción: N2O4 2 NO2 vale 0,671 a 45ºC.Calcule la presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado con N2O4 a 10 atmósferas y a dicha temperatura. Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1. 2. En un matraz de 5 litros se introducen 2 moles de PCl5(g) y 1 mol de de PCl3(g) y se establece el siguiente equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Sabiendo que Kc (250 °C) = 0,042; a) ¿cuáles son las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio? b) ¿cuál es el grado de disociación? 3. En el equilibrio Ke = 0,042 para la reacción PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ¿cuál sería el grado de disociación y el número de moles en el equilibrio de las tres sustancias si pusiéramos únicamente 2 moles de PCl5(g) en los 5 litros del matraz? 4. A 450 °C y 10 atm de presión el NH3 (g) está disociado en un 95,7 % según la reacción: 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g). Calcular KC y KP a dicha temperatura. 5. En un recipiente de 3 litros se introducen 0,6 moles de HI, 0,3 moles de H2 y 0,3 moles de I2 a 490°C. Si Kc = 0,022 a 490°C para: 2HI(g) H2(g) + I2(g) a) ¿se encuentra en equilibrio? b) Caso de no encontrarse, ¿cuantos moles de HI, H2 e I2 habrá en el equilibrio? 6. En el equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) se tiene que partiendo de 2 moles de PCl5(g) en un volumen de 5 litros, el equilibrio se consigue con 1,45 moles de PCl5, 0,55 moles de PCl3 y 0,55 moles de Cl2 ¿cuántos moles habrá en el nuevo equilibrio si una vez alcanzado el primero añadimos 1 mol de Cl2 al matraz? (Ke = 0,042). 7. Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 de yodo, se calienta a 400°C con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4.5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio Ke y Kp; 8. b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura a 400°C. 9. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al: H2O(g) + C(s) a) Disminuir la presión? b) Aumentar la temperatura? CO(g) + H2(g) (H > 0) 10. Deduce si se formará precipitado de cloruro de plata cuyo KS = 1,7 x 10-10 a 25°C al añadir a 250 cm3 de cloruro de sodio 0,02 M 50 cm3 de nitrato de plata 0,5 M. 11. ¿Cuál será la solubilidad del cloruro de plata si añadimos nitrato de plata hasta una concentración final 0,002 M? 01M y Ka = 5. ¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 mL de una disolución acuosa de glucosa del 2. Cuál es el pH resultante de mezclar 50 mL de HCl 0.1M de CuSO4 15.AgCl(s) Ag+(ac) + Cl (ac) 12.25 M contiene 5.03*1023 moléculas de KNO3 y se producen 40 g de CO2.02 g/mL? ¿Qué volumen de una disolución acuosa de glucosa del 2.5M de la misma sustancia y la mezcla anterior se le agregan 200 ml de agua. Si se mezclan 100 ml de solución 0. cuál será la molaridad de la solución resultante. 16.1M CON 200 ml 0.1 M con 30 mL de Na3PO4: a) 0. que volumen de esta solución reaccionara con 500 mL de la solución de Fe2+ 17. b) Si la concentración analítica molar del K2Cr2O7 es 6*10-3 M.5 moles de Cr2O3 con 150 g de NaCO3 del 90% de pureza y 9.+ Fe2+ Fe3+ + Cr3+ a) Cual será la concentración analítica molar resultante de disolver 0. 14. La siguiente reacción: Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 2Na2CrO4 + 2CO2 + 3KNO2 Se mezclan 0. De esta solución se toma una alícuota de 25 mL y se diluyen hasta 50 mL. 5 mL de jugo de limón se diluyen hasta 100 mL. de esta última solución se titulan 2 mL y se encontró una concentración de ácido cítrico de 8. ¿Cuál es la eficiencia de la reacción? 18. Encontrar: a) La concentración molar del ácido cítrico en la muestra original b) Los gramos de ácido cítrico por cada mL de jugo de limón. Dada la reacción: Cr2O7.20M d) 0.25 M? ¿Qué volumen de una disolución de glucosa(ac) 0.0% en masa que tiene una densidad de 1. Se requiere averiguar la concentración del ácido cítrico en el jugo de limón C6H7O7H.1 g de glucosa? ¿Qué concentración tiene la disolución resultante de diluir 39 ml de disolución de glucosa(ac) 0.01M con 50 mL de ácido dicloro acético CHCl2COOH 0. Cuantos gramos de CuSO45H2O se requieren para preparar 250 mL de una solución 0. Cuál es el pH resultante de mezclar 50 mL de HCl 0.10M c) 0. de esta última solución se toman 20 mL y se diluyen hasta 50 mL.02 g/mL contiene 5.5*10-4 M.0% en masa de densidad 1.25 M hasta 750 ml? 13.30M .76 g de FeSO4 en agua suficiente para obtener 200 mL de solución.05M b) 0.1 g de glucosa? ¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 ml de una disolución de glucosa(ac) 0.5*10-2 19. Reacción: H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O 21. cuantas u. cuál es la concentración del NaOH.20.a de Br2 se pueden obtener: Reacción: KMnO4 + BiBr2 + H2SO4 Br2 + MnSO4 + K2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O .m.1 M de H2SO4. Si se mezclan 2 moles de KMnO4 con 600 g de BiBr2 y 6.02*1024 moléculas de H2SO4. Si para neutralizar 100 mL de solución NaOH se requieren 25 mL de solución 0.