Synthesis and characterization of cobalt chloride pentaammin chlorine (III).pptx

Universidad Nacional de ColombiaFacultad de Ciencias- Departamento de Química Síntesis y caracterización de Cloruro de pentaamminclorocobalto(III) Carlos Andres Ipiales 174515 Alfonso Galindo Mendoza 175036 Reverté (Cap. Ed. . Complejo Cloruro de pentaammin cloro cobal • La esfera de coordinación interna esta formada por cinco moléculas de amoniaco y por un ión cloruro. La esfera de y Johnson. Grafica 1. 2 coordinación. Química de los compuestos de coordinación externa la forman dos ionesBasolo cloruro.oruro de pentaamminclorocobalto(III) • Estudio moderno de los C.C por el suizo Alfred Werner (1866-1919) • Formulo sus ideas acerca del enlace y estructura de los compuestos • Descubrieron cuatro complejos resultantes de la reacción del cloruro de cobalto(III). Basolo y Johnson.Síntesis Cloruro de cloropentaammin cobalto(III) [Co(NH3)5Cl]Cl2 • El cloruro de cloropentaamino cobalto (III). Reverté (Cap. Química de los compuestos de coordinación. es de los complejos de coordinación conocido más viejo • Este ha sido preparado por una gran variedad de métodos. Ed. . Nota: Un precipitado amarillo-rosado de cloruro de hexaamino cobalto (II) se forma a medida que se calienta Cuando dicha efervescencia haya cesado. Química de los compuestos de coordinación. se enfría a temperatura ambiente y se filtra por succión Basolo y Johnson. Ed. Reverté (Cap. . una solución roja oscura de la sal de acuopentaamino se ha formado. La mezcla se calienta durante 15 minutos en un baño María a 80-85 °C. Difractograma de [Cr(NH3)3Cl3] (A) Sushan. D. W. acido clorhídrico e insoluble en éter.011g/mL _ Punto de fusión - _ Conductividad Solubilidad _ Soluble en agua.House. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes.Y. The hydrolysis products of the dichloro.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI . V.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations. Wendlant.Caracterización de [Co(NH3)5Cl]Cl2 Caracterización Experimental Literatura Rendimiento 45% 95% Color Purpura Purpura Densidad 0. etanol.W. Soluble en agua nº Siemens = 1 / nº ohmios Grafica 3.A. C.H. The hydrolysis products of the dichloro. Wendlant. C. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes.H.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI . D.• Intercambio Iónico (determinación de iones Cloruros) • Determinación de Nitrógenos por Kjeldahl (determinación de Nitrogenos) Sushan.House. V.A.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations. W.W.Y. Reverté (Cap.Susceptibilidad Magnética χ =7. Química de los compuestos de coordinación.13854E07 Basolo y Johnson. Ed. . House.W. C.IR (Infrarrojo) Grafica 3.A. The hydrolysis products of the dichloro.Y. D.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI . Wendlant. V. W.H. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations. Obtenido experimental Grafica 4 Reportado en la bibliografía 3286 cm-1 tensión asimétrica  (NH) bibliográfico = 3288 cm-1 3181 cm-1 tensión simétrica (NH) bibliográfico = 3181 cm-1 1578 cm-1 deformación asimétrica (HNH) bibliográfico = 1631 cm-1 1309 cm-1 deformación simétrica (HNH) bibliográfico = 1310 cm-1 847 cm-1 vibración Rocking (NH3) bibliográfico = 847 cm-1 489 cm-1 Tensión de enlace (Co-N) Sushan. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis d-d. Obtenido experimentalmente transferencia de carga intensa en la región ultravioleta como la transición de transferencia de carga. En el caso de complejo 2[501 nm.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations.Y.UV-visible De los carboxylatopentaamminecobalt complejos (III) utilizados en la presente investigación. e = 62. Estas dos bandas de baja 0.1 Fig.2 e = 61.35 visible(500 nm.complexes.H. e = 61. Wendlant. 1.89 M-1 cm-1 0.House.A. 1A1G? 1T1G y 1 A1G? 1T2G.25 ultravioleta cercano región (350 nm.3 Transición.15 .complejo 1 0.Chou the termal descomposition of methalnm.4 de baja intensidad en la región 0. la absorción de . complexes –XI CTtransición].94 M-1 cm-1. que se ilustra en la 0. D. of chromium (III)-amine V. CT transición). 0. y la banda de Grafica 3. La Sushan. W. C. d-d) y uno en el 0.05 intensidad se asignan como el 0 campo ligando spin permitido 280 330 380 430 480 530 580 630 680 730 780 -0.05 transiciones.45 muestra dos bandas de absorción 0. 275 (sh) products of the dichloro. The hydrolysis transición y 350 (sh).88 M-1 cm-1 0.W. estudiamos también otro tipo de transiciones. El valor hallado experimentalmente resultó ser 470 nm. y a ello se debe su coloración celeste poco intensa. nos permiten explicar el color de los complejos. El máximo valor de absorbancia para el complejo tetraammincobre (II) se encuentra para una valor de λ igual a 605 nm.• Analizando los espectros de absorción obtenidos para los tres complejos estudiandos y realizando las comparaciones pertinentes pudimos llegar a varias conclusiones acerca de las transiciones electrónicas dd. entre los ligandos y el metal. a la oxidación de parte del titanio (III) a titanio (IV) por el oxígeno presente en el aire. de color violeta. Sin embargo. esto debería indicarnos que el complejo estudiado es incoloro. El máximo de absorción del hexaacuocobre (II) se encuentra a los 810 nm. Hasta aquí. mediante la síntesis de los peroxocomplejos de vanadio. a una calibracióninexacta del espectrofotómetro o. . se han estudiado los colores de complejos debidos a transiciones d-d. tiene su máximo de absorción a los 500 nm. La forma de campana del gráfico indica que el complejo absorbe en una franja de longitudes de onda. Este valor se condice perfectamente con el color azul intenso observado en el complejo. Este error puede deberse a aproximaciones en los cálculos. • Las transiciones electrónicas y los valores de absorbancia a ellas asociados. El caso de los peroxocomplejos de vanadio (V) (catión que no posee electrones en sus orbitales d) nos muestra que la coloraciónde esta clase de compuestos también se puede deber a tansiciones electrónicas distintas. que correspondería con un color más rojizo. probablemente. A simple vista.  Además. no hay que olvidar que el valor de longitud de onda es sólo el máximo de una curva que representa el valor más probable de absorción y no el único posible. tomando los mayores valores de absorbancia en la zona de longitudes de onda correspondientes al color rojo. El hexaacuotitanio (III). Raman Grafica 3.House.H. Wendlant.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations.Y. The hydrolysis products of the dichloro. Obtenido experimental Grafica 4 Reportado en la literatura Sushan.A. C. V. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes. W. D.W.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI . C. D. The hydrolysis products of the dichloro.W. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes. W. Obtenido experimental Grafica 4 Reportado en la literatura Sushan.A.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations.TGA y DSC Grafica 3.Y.H.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI .House. Wendlant. V. Obtenido experimental Grafica 4 Reportado en literatura Sushan. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI . V. W.Y.A. The hydrolysis products of the dichloro. C.H. D.DRX Grafica 3.House.W. Wendlant.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations. W. Wendlant.W.Y. The use of chromium (IV) Diperoxoamines in the synthesis of chromium (III)-amine complexes. C. The hydrolysis products of the dichloro.and the dibromoaquotriamminechomium (III) cations.Algunos usos Sushan.House. V. D.Chou the termal descomposition of methal complexes –XI .A.H. C • Kendhal se cuantifico y dio la cantidad de Nitrogenos en el CC • Con color Basolo y Johnson. Reverté .se cuantifico el numero de cloruros en C. coordinación.CONCLUSIONES (borrador) • Con color (purpura) y sucpetibilidad Mag…. confirmar el color de CC y si es de campo alto o campo bajo(por • Con TGA se verifico Pf…. el enlace Co-N existe…… Grafica 11. Complejo Cloruro de pentaamminclorocobalto (III). Química de los compuestos de 15 (Cap.si es diamag o paramag. Ed. Y se ligandos) comparo con el obtenido con fusiometro • Con IR. Y con la teoria campo cristalino. que se sintetizo • Con conductividad e intercambio ionico….