Sulfato de hierro y sulfato ferroso es el compuesto químico con la fórmula FeSO4.docx

Sulfato de hierro y sulfato ferrosoSulfato de hierro y sulfato ferroso es el compuesto químico con la fórmula FeSO4. Se utiliza en medicina para tratar la deficiencia de hierro, y también para aplicaciones industriales. Conocido desde la antigüedad como el vitriolo y como vitriolo verde, el heptahidrato azul-verde es la forma más común de este material. Todos los sulfatos de hierro se disuelven en agua para dar el mismo complejo acuo 2 +, que tiene geometría molecular octaédrica y es paramagnético. Hidrata El sulfato de hierro se puede encontrar en diversos estados de hidratación, y varias de estas formas existe en la naturaleza.  FeSO4H2O  FeSO44H2O  FeSO45H2O  FeSO46H2O  FeSO47H2O A 90 º C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro. En su anhidro, estado cristalino, su entalpía estándar de formación es?FHsolid = -928,4 kJmol-1 y su entropía molar estándar se Ssolid = 107,5 JK-1 mol-1. Todas las formas minerales mencionados están conectados con las zonas de oxidación de camas de mineral de Fe-cojinete y entornos relacionados. Muchos sufren una rápida deshidratación y, a veces la oxidación. Producción y reacciones En el acabado de acero antes de chapado o recubrimiento, la chapa de acero o varilla se pasan a través de baños de decapado de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro como un producto-por. Fe + H2SO4? FeSO4 + H2 Otra fuente de grandes cantidades resultados de la producción de dióxido de titanio a partir de ilmenita mediante el procedimiento de sulfato. El sulfato ferroso también se prepara comercialmente mediante la oxidación de la pirita: 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O? 2 FeSO4 + 2 H2SO4 Reacciones En calefacción, sulfato de hierro primero pierde su agua de cristalización y los cristales de color verde originales se convierte en un sólido anhidro amarillo sucio. Cuando se calienta aún más, el material anhidro libera dióxido de azufre y humos blancos de trióxido de azufre, dejando un óxido de hierro de color rojizo-marrón. La descomposición del sulfato de hierro comienza a aproximadamente 480 C. 2 FeSO4? Fe2O3 + SO2 + SO3 Como todas las sales de hierro, sulfato de hierro es un agente reductor. Por ejemplo, se reduce el ácido nítrico de óxido de nitrógeno y cloro a cloruro de: 6 FeSO4 + 3 + 2 H2SO4 HNO3? FE23 3 + 4 H2O + 2 NO 6 FeSO4 + 3 Cl2? FE23 2 + 2 FeCl3 Tras la exposición al aire, se oxida para formar un revestimiento de color marrón-amarillo corrosiva de sulfato férrico básico, que es un aducto de óxido férrico y sulfato férrico: 12 FeSO4 + 3 O2? 4 FE23 + 2 Fe2O3 Utiliza Industrialmente, el sulfato ferroso se utiliza principalmente como un precursor de otros compuestos de hierro. Es un agente reductor, principalmente para la reducción de cromato en cemento. Suplemento nutricional Junto con otros compuestos de hierro, sulfato ferroso se utiliza para fortificar los alimentos y para el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro. El estreñimiento es un efecto secundario frecuente e incómodo asociado con la administración de suplementos de hierro orales. Los ablandadores de heces a menudo se prescriben para prevenir el estreñimiento. Colorante El sulfato ferroso se utiliza en la fabricación de tintas, tinta biliar sobre todo hierro, que fue utilizado desde la Edad Media hasta finales del siglo XVIII. También encuentra uso en el teñido de la lana como mordiente. Harewood, un material utilizado en marquetería y parquet desde el siglo 17, también se hace uso de sulfato ferroso. Hay dos métodos diferentes para la aplicación directa del colorante índigo se desarrollaron en Inglaterra en el siglo XVIII y se mantuvo en uso hasta bien entrado el siglo XIX. Uno de ellos, conocido como azul de China, sulfato de hierro involucrados. Después de imprimir una forma insoluble de índigo sobre la tela, el índigo se redujo a leuco-índigo en una secuencia de baños de sulfato ferroso. El proceso de azul china podría hacer diseños afilados, pero no podía producir los tonos oscuros de otros métodos. A veces, se incluye en las aceitunas negras en lata como un colorante artificial. El sulfato ferroso también se puede utilizar para teñir hormigón y algunas calizas y areniscas de un color óxido amarillento. Carpinteros utilizan las soluciones de sulfato ferroso a la madera de arce de color un tono plateado. Otros usos En la horticultura que se utiliza para el tratamiento de la clorosis de hierro. Aunque no es tan rápido-que actúa como quelato de hierro, sus efectos son más duraderos. Se puede mezclar con compost y excavado en el suelo para crear una tienda que puede durar años. También se usa como un acondicionador de césped, y el musgo asesino. En la segunda mitad del siglo 19, sulfato ferroso también se utilizó como revelador fotográfico para imágenes de proceso de colodión. El sulfato ferroso a veces se añade al agua de refrigeración que fluye a través de los tubos de latón de un condensador de la turbina. Se forma un recubrimiento resistente a la corrosión, protección en el interior del tubo. Se utiliza como un refinado químico de oro a oro metálico precipitado a partir de soluciones de cloruro áurico. Se ha aplicado para la purificación del agua mediante floculación y para la eliminación de fósforo en las plantas de tratamiento de aguas residuales municipales e industriales para prevenir la eutrofización de las masas de agua superficiales. Se utiliza como un método tradicional de tratamiento de paneles de madera en las casas, ya sea solo, disuelto en agua, o como un componente de pintura a base de agua. Vitriolo verde también es un reactivo útil en la identificación de hongos. Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita WO 2010125205 A1 ABSTRACT El objeto de la presente invención se refiere ala obtención de una disolución de sulfato ferroso, enmedio acuoso ácido, teniendo como materia prima las ce-nizas obtenidas en la producción de ácido sulfúrico portostación de piritas. La disolución de sulfatos de hierro se reduce para pasar todos los iones a la forma fe-rrosa, utilizando chatarra de hierro. De la disoluciónde sulfato ferroso se obtiene heptahidrato, sólido, porcristalización a vacío o monohidrato, también sólido,por adición de ácido sulfúrico concentrado. Los productos sólidos obtenidos, heptahidrato o monohidrato, tienen aplicaciones en el campo de la agricultura, aportede hierro a los cultivos; en el cemento, como reductordel Cr6+; en tratamiento de aguas, como floculante pri-mario; en fabricación de pigmento de óxido de hierro; enalimentación animal, etc. CLAIMS (OCR text may contain errors) REIVINDICACIONES 1.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, caracterizado porque comprende una primera etapa de ataque de las cenizas de pirita con ácido sulfúrico de una concentración entre un 10% a un 98,5% de riqueza y posterior disolución de los sulfatos resultantes en medio acuoso ácido y una segunda etapa de reducción química en la que se realiza la recirculación de la disolución de los sulfatos en medio acuoso ácido sobre chatarra de hierro para la reducción del contenido en iones férricos (Fe 3+ ) hasta valores por debajo de 10 gramos por litro. 2.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según la reivindicación 1, caracterizado porque en la etapa de ataque la relación peso de ácido/peso de mineral puede estar comprendida entre 1 a 5. 3.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, caracterizado porque la temperatura de la reacción se mantiene entre 5O 0 C y 15O 0 C mediante el aporte de vapor a la masa de la reacción . 4.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, caracterizado porque comprende una posterior etapa de depuración de la disolución reducida de sulfato ferroso que comprende la eliminación de los sólidos inatacados de las cenizas de pirita por medio de floculación y decantación. 5.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según cualquiera de las reivindicaciones anteriores, caracterizado porque comprende una posterior etapa de cristalización mediante la utilización de cristalizadores a vacio que permiten la ebullición de la disolución de los sulfatos en medio acuoso ácido con el consiguiente enfriamiento y concentración en sulfato ferroso, hasta conseguir la formación de cristales de sulfato ferroso heptahidratado . 6.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según la reivindicación 5, caracterizado porque la temperatura de la disolución de entrada de los sulfatos en medio acuoso ácido a cristalización puede estar entre 30 y 70 0 C y la de salida desde 40 a 10 0 C. 7.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según las reivindicaciones 5 ó 6, caracterizado porque comprende una posterior etapa de concentración en cristales mediante la utilización de unos espesadores, donde por acción de la gravedad se consigue una purga rica en cristales por la parte inferior del espesador, mientras que por la parte alta rebosa un liquido limpio de sólidos. 8.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según la reivindicación 7, caracterizado porque comprende una posterior etapa de separación de los cristales mediante el uso de equipos centrifugadores para la separación con el uso de los tamices de los cristales formados. 9.- Producto obtenido según las reivindicaciones 1 a 8 y que en su composición contiene una cantidad de hierro, en forma ferrosa, entre un 12% y un 20% del peso total del producto finalmente obtenido. 10.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según cualquiera de las reivindicaciones 1 a 4, caracterizado porque comprende una etapa posterior de precipitación de sulfato ferroso monohidratado (SO 4 Fe • H 2 O) por adición de ácido sulfúrico en una proporción entre 1 parte de ácido y 4 partes de disolución de los sulfatos resultantes en medio acuoso ácido y 3 partes de ácido y 4 partes de disolución de los sulfatos resultantes en medio acuoso ácido. 11.- Método de fabricación de sulfato ferroso a partir de cenizas de pirita, según la reivindicación 10, caracterizado porque comprende una etapa posterior de separación de monohidrato mediante la utilización de filtros de bujías en la que el sólido separado en los filtros se seca mediante corriente de aire dentro de los propios filtros de bujías. 12.- Producto obtenido según cualquiera de las reivindicaciones 1 a 8 ó 10 y 11 y que en su composición contiene una cantidad de hierro, en forma ferrosa, entre un 15% y un 32% de peso total del producto finalmente obtenido . DESCRIPTION (OCR text may contain errors) MÉTODO DE FABRICACIÓN DE SULFATO FERROSO A PARTIR DE CENIZAS DE PIRITA DESCRIPCIÓN OBJETO DE LA INVENCIÓN El objeto de la presente invención se refiere a la obtención de sulfato ferroso teniendo como materia prima las cenizas obtenidas en la producción de ácido sulfúrico por tostación de piritas. Se obtiene primeramente una disolución de sulfato ferroso en medio acuoso ácido. La disolución de sulfatos de hierro se reduce para pasar todos los iones a la forma ferrosa, utilizando chatarra de hierro. De la disolución de sulfato ferroso se obtiene heptahidrato, sólido, por cristalización a vacio o mo- nohidrato, también sólido, por adición de ácido sulfúrico concentrado. Los productos sólidos obtenidos, heptahidrato o monohidrato, tienen aplicaciones en el campo de la agricultura, aporte de hierro a los cultivos; en el cemento, como reductor del Cr6+; en tratamiento de aguas, como floculante primario; en fabricación de pigmento de óxido de hierro o en alimentación animal, entre otros. ANTECEDENTES DE LA INVENCIÓN La sal ferrosa más ampliamente usada es el sulfato SO 4 Fe • 7H 2 O, que se conoce comercialmente como vitriolo verde o caparrosa. Se obtiene en forma de cristales monoclinicos, de color verde, por evaporación de una disolución de hierro en ácido sulfúrico diluido y en función de las condiciones de evaporación, presión, temperatura, concentraciones de iones, etc., se puede precipitar bien la forma heptahidratada o bien la forma mo- nohidratada SO 4 Fe • H 2 O, más difícil de conseguir pero con un contenido en hierro sensiblemente mayor. Industrialmente la fuente de la disolución acida del sulfato ferroso es la industria metalúrgica, en el decapado de metales férreos por medio de ácido sulfúrico y la industria del bióxido de titanio, donde se ataca la ilmenita con ácido sulfúrico produciendo una disolución de sulfatos de hierro y titanio, de donde se separa el sulfato ferroso por cristalización a vacío. En la búsqueda de nuevas materias primas y procesos se estudió los productos derivados de la minería de la pirita, por ser este un mineral con alto contenido en hierro y en consecuencia susceptible de proporcionarnos una materia prima apta para la formación del sulfato ferroso. La sierra de Huelva (España) se conoce históricamente por ser una zona rica en sulfuros metálicos y el desarrollo de la zona se ha basado en la extracción y aprovechamiento de este mineral para recuperar los componentes de estos sulfuros. Una de las formas de aprovechamiento ha sido la tostación de las piritas para producir ácido sulfúrico, elemento esencial de la industria química. La pirita, sulfuro de hierro, al ser tostada en una atmósfera rica en oxígeno producía anhídrido sulfuroso, en forma gaseosa, a partir del cual se fabricaba el ácido sulfúrico, y dejaba un residuo sólido, las cenizas de pirita que no han tenido ninguna aplicación y que se han ido almace- nando en lugares próximos a las plantas de producción del ácido. El método objeto de la invención consiste en atacar las cenizas de pirita (óxido férrico) con ácido sulfúrico, para producir un licor de sulfato de hierro, que una vez reducido sirve como materia prima para la fabricación de sulfato ferroso en dos formas de hidrata- ción, heptahidrato y monohidrato. DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN El proceso se inicia recuperando las cenizas de piritas de los antiguos depósitos y transportando el mi- neral a la planta de tratamiento donde, en primer lugar, se procede al secado del mineral y a su molienda mediante molinos de bolas hasta conseguir un tamaño de partícula inferior a 45 mieras. Una vez molido el mineral se hace reaccionar con ácido sulfúrico en digestores cerrados y conectados a un sistema de lavado de gases para depurar los productos gaseosos generados durante la reacción antes de ser vertidos a la atmósfera. El ácido sulfúrico utilizado puede ser fresco, del 98,5% de concentración, o bien reciclado de otras etapas del proceso o de otros procesos que generan ácido sulfúrico como coproducto. La concentración puede ir desde un 10% hasta un 98,5%. Se controlan diferentes parámetros como tiempos, temperaturas de reacti- vos, secuencias de adición de líquidos, agitación y periodos de mezcla con el objetivo de conseguir una eficiencia de reacción lo más alta posible, en torno al 95%. El producto de la reacción, liquido pastoso, se disuelve en ácidos débiles o en agua limpia, obteniéndose el licor de digestión. En la etapa de ataque la relación peso de ácido/ peso de mineral puede estar comprendida entre 1 y 5 y la temperatura de la reacción se mantiene entre 5O 0 C y 15O 0 C mediante el aporte de vapor a la masa de la reacción . El licor de digestión está formado por el ácido sulfúrico que se puso en exceso para conseguir la mayor eficiencia en ataque y los sulfatos solubles de los metales presentes en la ceniza de pirita, principalmente sulfato férrico, que deben ser reducidos para obtener el sulfato ferroso. La reducción se lleva acabo utilizando chatarra de hierro, al hacer pasar el licor de digestión a través de la chatarra conseguimos transformar el ion férrico en ferroso a la vez que aumentamos la concentración de hierro en la disolución llamada licor reducido. La reducción del contenido de iones férricos se realiza hasta valores por debajo de 10 gramos por litro. La siguiente etapa tiene como objetivo la purificación de ese licor reducido por eliminación de los sólidos presentes en la disolución y que son consecuencia de que la eficiencia de la fase de ataque no es del 100%. Los sólidos se eliminan haciendo pasar la disolución a través de unos decantadores, donde se le añade un floculante que aglomera las partículas insolubles que son separadas de la fase liquida, permitiendo la obtención de un licor exento de materiales insolubles. Las purgas de los decantadores pasan por unos filtros rotativos en los que los sólidos son destinados a otras aplicaciones fuera de este proceso y el líquido obtenido se une con el licor limpio. A partir de este punto el proceso tiene dos ca- minos diferentes en función del producto que queramos obtener: heptahidrato o monohidrato. Para obtener sulfato ferroso heptahidratado el licor limpio se bombea a unos cristalizadores a vacio, donde por medio de unos eyectores de vapor se produce un fuerte vacio que permite la ebullición del licor y la consiguiente evaporación de parte del agua de la disolución disminuyendo considerablemente la temperatura y llegándose a alcanzar el producto de solubilidad del sulfato ferroso heptahidrato de acuerdo con el diagrama de fases de las disoluciones de sulfato ferroso en medio ácido. La temperatura de la disolución de entrada de los sulfatos en medio acuoso ácido a cristalización puede estar entre 30 y 70 0 C y la de salida desde 40 a 10 0 C. La suspensión de cristales aqui formada puede enviarse a un segundo cristalizador, conectado a un cambiador de calor que permite su enfriamiento mediante un grupo frigorífico, y que facilita la formación de los cristales de sulfato ferroso heptahidratado. La corriente de salida de éste segundo cristalizador se envia a un espesador donde por acción de la gravedad se consigue una purga rica en cristales por la parte inferior del espesador, mientras que por la parte alta rebosa un liquido limpio de sólidos. La purga de este espesador se alimenta a unas centrifugas que separan los cristales de la fase liquida mediante tamices. Esta fase liquida se une con el rebose del espesador y forma parte de los ácidos diluidos que se utilizan en la fase de ataque o disolución de las cenizas de piritas. Los cristales separados en la centrifugas son el sulfato ferroso heptahidratado . Es también objeto de la presente invención el producto obtenido mediante el anterior método y que en su composición contiene una cantidad de hierro, en forma ferrosa, entre un 12 y un 20% del peso total del produc- to finalmente obtenido. Si lo que se quiere obtener es el sulfato ferroso monohidratado, el proceso consiste en llevar el licor purificado en los decantadores a unos tanques especia- les, con un revestimiento anti ácido y una agitación muy lenta, donde se añade sobre el licor, una cantidad determinada de ácido sulfúrico concentrado, en unas proporciones que varían entre 1 parte de ácido y 4 partes de licor y 3 partes de ácido y 4 partes de licor, y en caliente se produce la precipitación del sulfato ferroso monohidratado. Con la agitación lenta se produce la maduración y el crecimiento de los cristales de monohidra- to que se separan en unos filtros de bujías, en la que el sólido separado en los filtros se seca mediante co- rriente de aire dentro de los propios filtros de bujías, obteniéndose unos filtrados ácidos que son utilizados en la fase de ataque del mineral y un sólido formado en su mayor parte por sulfato ferroso monohidratado. Hay una variante al proceso de obtención del sulfato ferroso monohidratado que consiste en eliminar la etapa de la purificación del licor reducido, con lo que el proceso sería alimentar con licor reducido a los tanques de precipitación, donde se le añadiría la canti- dad correspondiente de ácido sulfúrico para producir la precipitación del sulfato ferroso monohidratado y tras el crecimiento y maduración de los cristales se alimentaría a los filtros de bujías, separando la fase liquida que volvería al ataque del mineral y la fase sólida que sería el sulfato ferroso monohidratado. Este monohidrato se puede comercializar directamente o bien se puede neutralizar la acidez libre que le acompaña, con calizas, dolomitas o cualquier otro mate- rial que reaccione con el ácido sulfúrico y que nos dé unos productos de reacción que o bien aporten algún beneficio al producto final o bien aporten inertes. Una vez neutralizado el producto se puede granular, paleti- zar o compactar con el fin de obtener un producto de ma- nejo más fácil y más estable. La adición del acido se hará en tanques especialmente revestidos y aislados térmicamente, con una agitación constante y lenta, para favorecer la formación y el crecimiento de los cristales de sulfato ferroso monohidrato . Es también objeto de la presente invención el producto obtenido mediante los anteriores métodos y que en su composición contiene una cantidad de hierro, en forma ferrosa, entre un 15% y un 32% del peso total del producto finalmente obtenido. REALIZACIÓN PREFERENTE DE LA INVENCIÓN Primer ejemplo de realización. Ataque de la ceniza de pirita con ácido sulfúrico fresco y posterior cristalización del licor obtenido . 400 g de cenizas de pirita, con un contenido en hierro total de 59%, se hacen reaccionar con 1000 g de ácido sulfúrico del 98.5% de riqueza y con 2200 mi de agua. Tras 16 minutos de mezcla se calienta y se inicia la reacción, manteniéndose a 90 0 C durante 300 minutos, al cabo de los cuales se deja de calentar y se añaden 1900 mi de agua para disolver la masa de la reacción . Se obtiene de esta forma 3150 mi de licor de digestión, con una densidad de 1288 g/1 y un contenido en hierro total (suma de ferroso más férrico) de 75 g/1 Este licor de digestión se le hace reaccionar con 145 g de chatarra de hierro, obteniéndose 3150 mi de licor reducido, que contiene 158 g/1 de hierro total, de los que 2 g/1 son de hierro férrico. Al licor reducido se la añade un floculante que permita aglutinar las micro partículas de los residuos inatacados de digestión, que se separan por decantación o filtración, dejándonos un licor claro y limpio que entrará a la etapa de cristalización. 900 mi del licor reducido y clarificado se le hace pasar por cristalizadores a vacío, donde hierve y se concentra, disminuyendo su temperatura hasta 16 0 C y precipitando 397 g de sulfato ferroso heptahidratado, con un contenido en hiero ferroso del 18.5% y acidez libre del 1.3%. Segudo ejemplo de realización. Ataque de la ceniza de pirita con ácido sulfúrico fresco y reciclado procedente de cristalizaciones anteriores y cristalización del licor obtenido . 300 g de cenizas de pirita, con un contenido en hierro total del 59%, se hacen reaccionar con 540 g de ácido sulfúrico del 98.5% de riqueza, 2000 g de efluente procedente de cristalizaciones anteriores y que contiene 11% de ácido sulfúrico, y con 1000 g de agua. Tras 16 minutos de mezcla se calienta y se inicia la reacción, manteniéndose a 9O 0 C durante 180 minutos, al cabo se los cuales se deja de calentar y se añaden 1900 mi de agua para disolver la masa de la reacción . Se obtiene de esta forma 2900 mi de licor de digestión, con una densidad de 1299 g/1 y un contenido en hierro total (suma de ferroso más férrico) de 84 g/1. Este licor de digestión se le hace reaccionar con 91 g de chatarra de hierro, obteniéndose 3000 mi de licor reducido, que contiene 111 g/1 de hierro total, sin presencia de hierro férrico. Al licor reducido se la añade un floculante que permita aglutinar las micro partículas de los residuos inatacados de digestión, que se separan por decantación o filtración, dejándonos un licor claro y limpio que entrará a la etapa de cristalización. 1500 mi del licor reducido y clarificado se le hace pasar por cristalizadores a vacío, donde hierve y se concentra, disminuyendo su temperatura hasta 16 0 C y precipitando 504 g de sulfato ferroso heptahidratado, con un contenido en hiero ferroso del 18.5 % y acidez libre del 1.5 %. Tercer ejemplo de realización. Ataque de la ceniza de pirita con ácido sulfúrico reciclado procedente de obtención de sulfato ferroso monohidratado de ensayos anteriores y precipitación de monohidrato en el licor obtenido. 300 g de cenizas de pirita, con un contenido en hierro total del 59%, se hacen reaccionar con 2160 g de efluente procedente de precipitaciones anteriores y que contiene 22% de ácido sulfúrico. Tras un corto periodo de mezcla se calienta y se inicia la reacción, manteniéndose a 9O 0 C durante 240 minutos, al cabo se los cuales se deja de calentar y se añaden 425 g del mismo efluente anteriormente utilizado y 2000 mi de agua para disolver la masa de la reacción. Se obtiene de esta forma 3100 mi de licor de digestión, con una densidad de 1328 g/1 y un contenido en hierro total (suma de ferroso más férrico) de 82 g/1. Este licor de digestión se le hace reaccionar con 123 g de chatarra de hierro, obteniéndose 3100 mi de licor reducido, que contiene 129 g/1 de hierro total, con 3 g/1 de hierro férrico. A 1000 mi de este licor reducido se le añaden 250 mi de ácido sulfúrico del 98.5% de riqueza, obteniéndose un precipitado de sulfato ferroso monohidrato, que una vez separado pesa 399g y que tiene un contenido en hiero ferroso del 24.0% y acidez libre del 10.3%. APLICACIÓN INDUSTRIAL Sulfato ferroso heptahidratado Agricultura: Aporte de hierro para evitar la clorosis férrica de los cítricos, principalmente. Agente anti limacos, para prevención de plagas. Tratamiento de aguas: Directamente como floculante primario para aguas residuales o bien tras su transformación en sulfato férrico para tratamiento y depuración de aguas potables y residuales. Minería: En proceso de flotación y como agente reductor en varios procesos de minería Fabricación de pigmentos: Como materia prima para la fabricación de pigmento en base a óxidos de hierro, para toner de impresoras. Alimentación animal: Como materia prima para la obtención de productos en base a sulfato de hierro aptos para fabricación de piensos compuestos para alimentación animal Industria del cemento: Como agente reductor de cromo hexavalente en la aplicación del cemento Pórtland. Sulfato ferroso monohidratado Se puede utilizar directamente o bien tras un proceso de granulación. Directamente se utiliza para: Alimentación animal: Como materia prima para la obtención de productos en base a sulfato de hierro de alta pureza, aptos para fabricación de piensos compuestos para alimentación animal Industria del cemento: Como agente reductor de cromo hexavalente, añadido en la etapa final del proceso de fabricación, en la aplicación del cemento Pórtland. Granulado se utiliza para: Agricultura: Aporte de hierro para evitar la clorosis férrica de los cítricos, principalmente. Como agente de relleno en la fabricación de fertilizantes por blending. Industria del cemento: Como agente reductor de cromo hexavalente en la aplicación del cemento Pórtland, añadiéndolo en la etapa de molienda del clinquer