Sudán IIISudán III Nombre (IUPAC) sistemático 1-((4-(fenildiazenil)fenil)diazenil) naftaleno-2-ol Identificadores Número CAS 85-86-9 Código ATC Datos químicos Fórmula ? Peso mol. 352.39 g/mol Datos físicos P. de fusión 199 °C (390 °F) Estado legal ? Aviso médico Sudán III es un tinte diazo del tipo lisocromo (tinte soluble en grasa) usado para manchar de triglicéridos en secciones congeladas, y algunos lípidos y lipoproteínas encuadernados de la proteína en secciones de la parafina. Tiene el aspecto de cristales rojizos y una absorción máxima en 507 (304) nanómetros. grasas. Cuando me refiero a alta afinidad. Sino una serie de interacciones de tipo lipofílico (ya que tanto el colorante como la sustancia a la que se une son de baja polaridad). Prueba de Biuret: El reactivo de Biuret se compone de hidróxido de sodio y sulfato de cobre. Se trata de un colorante rojo o rojo-amarillento que tiene una alta afinidad por lípidos. Suerte!!! C. Por esa afinidad a los ácidos grasos hace que la mezcla de éstos con el colorante se ponga de color rojo. PRECAUCIÓN • El reactivo de Biuret es cáustico y puede causar quemaduras. triglicéridos y ceras. es que se une a éste tipo de sustancias químicas de forma no covalente.2).El colorante Sudan no reacciona con los lípidos de ninguna forma. Por lo tanto el rojo Sudán sirve para indicar si en una muestra dada (alimento. extracto. No hay un enlace químico como tal entre los lípidos y el rojo sudán. Saludos. Reacción xantoproteica . mezclándose totalmente y convirtiéndose en un colorante específico utilizado para revelar la presencia de grasas. Ésto es debido a que el Sudán III es un colorante lipofilo (soluble en grasas). 2. tejido etc).1. El grupo amino de las proteínas reacciona con los iones de cobre del reactivo de Biuret y el reactivo cambia de azul a violeta (Figura 4. ésta tiene entre sus constituyentes una cierta cantidad de lípidos o grasas. TINCIÓN FUNDAMENTO Los lípidos se colorean selectivamente de rojo-anaranjado con el colorante Sudán III. Reactivo de Fehling A y Fehling B. La prueba da resultado positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos aromáticos. gradilla. sacarosa. Para cuantificar se usa otra reacción.Tubos de ensayo. mechero. . Reconocimiento de Carbohidratos Objetivos: 1. Según las guías químicas es una reacción cualitativa. se torna color amarillo oscuro. . especialmente en presencia de tirosina. Identificación de carbohidratos 2. vaso para calentar. almidón. maltosa. mas no cuantitativa. La reacción xantoproteica se puede considerar como una sustitución electrofílica aromática de los residuos de tirosina de las proteínas por el ácido nítrico dando un compuesto coloreado amarillo a pH ácido. . Hidrólisis del enlace de un disacárido Materiales: . .Lugol. .HCl diluido y bicarbonato. Por ende determina la presencia o no de proteínas. Si una vez realizada la prueba se neutraliza con un álcali. y se hace un análisis espectro fotométrico.Muestras de carbohidratos: glucosa.La reacción xantoproteica es un método que se puede utilizar para determinar la presencia de proteínas solubles en una solución. lactosa. empleando ácido nítrico concentrado. como la de Biuret. La reacción será negativa si la muestra queda azul. El líquido del tubo de ensayo adquirirá un fuerte color azul.Tomar la muestra que se quiera analizar (normalmente una cantidad de 3ml). . . .Añadir 1ml de Fehling A y 1ml de Fehling B.Reacciones que van a realizarse: 1. Si el carbohidrato que se investiga es . o cambia a un tono azulverdoso. Fundamento: Se basa en el carácter reductor de los monosacáridos y de la mayoría de los disacáridos (excepto la sacarosa). Reacción de Fehling: .Calentar el tubo al baño María o directamente en un mechero de Laboratorio.La reacción será positiva si la muestra se vuelve de color rojo-ladrillo. . No es por tanto. de color rojo-anaranjado. sino que se forma uncompuesto de inclusión que modifica las propiedades físicas de esta molécula. se oxidará dando lugar a la reducción del sulfato de cobre (II). 2. de color azul.11 .reductor. a óxido de cobre (I).Añadir unas gotas de lugol. . El almidón en contacto con unas gotas de Reactivo de Lugol (disolución de yodo y yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico. una verdadera reacción química. Reacción del Lugol: Este método se usa para identificar polisacáridos.Si la disolución del tubo de ensayo se torna de color azul-violeta. Fundamento: La coloración producida por el Lugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula de almidón. la reacción es positiva. . .Poner en un tubo de ensayo unos 3ml del carbohidrato a investigar. apareciendo la coloración azul violeta. maltosa y lactosa tienen carácter reductor. .Estos resultados nos indican que los azúcares: glucosa.Poner las muestras de carbohidratos en los tubos de ensayo. Ahora bien.Después de calentar observar los resultados.Investigación con azucares reductores: . . por no presentar grupos hemiacetálicos libres. en presencia del ácido .Realizar la Prueba de Fehling como se indica al principio de página. Investigación de azucares no reductores: Como se veía en la experiencia 1 la sacarosa daba la reacción de Fehling negativa. . Pueden prepararse soluciones al 1% aproximadamente. la sacarosa se hidroliza descomponiéndose en los dos monosacáridos que la forman (glucosa y fructosa). Técnica: Tomar una muestra de sacarosa y añadir unas 10 gotas de ácido clorhídrico al 10%. Dejar enfriar y realizar la Prueba de Fehling. Calentar a la llama del mechero durante un par de minutos. La reacción positiva nos dice que hemos conseguido romper el enlace O-glucosídico de la sacarosa. neutralizar con bicarbonato.clorhídrico (HCl) y en caliente. (Se recomienda antes de aplicar la reacción de Fehling. Observa el resultado. Investigación de Polisacáridos (almidón): Técnica: . Fehling sale mejor en un medio que no sea ácido). En soluciones alcalinas.Añadir 5 gotas de Lugol en cada uno de los tubos de ensayo. . que precipita de la solución alcalina como Cu2O de color rojo-naranja. la reacción o prueba de Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH libre del C anomérico).Observar los resultados. y celobiosa. . El reactivo de Benedict consta de: Sulfato cúprico. la glucosa.Colocar en una gradilla muestras de distintos carbohidratos. como la lactosa. . pueden reducir el Cu2+ que tiene color azul a Cu+.. la maltosa. Citrato de sodio.Con este método puede identificarse el almidón. Reacción de Benedict En química. . su grupo aldehído puede reaccionar con el ion cúprico en solución. El medio alcalino facilita que el azúcar esté de forma lineal. Véase también . Los disacáridos como la sacarosa (enlace α(1 → 2)O) y la trehalosa (enlace α(1→1)O). el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+. no dan positivo puesto que sus OH del C anoméricos están siendo utilizados en el enlace glucosídico. Esto ocurre por las condiciones en que se realiza la prueba: en un medio alcalino caliente esta cetohexosa se tautomeriza (pasando por un intermediario enólico) a glucosa (que es capaz de reducir al ion cúprico). y éstos son los que dan positivo en la prueba de Benedict. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O). Carbonato Anhidro de Sodio. El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino. Una vez que el azúcar está lineal. En estos ensayos es posible observar que la fructosa (una cetohexosa) es capaz de dar positivo. puesto que el azúcar en solución forma un anillo de piranósico o furanósico. se habla de azúcares reductores cuando tienen su OH del C anomérico libre. En resumen. Además se emplea NaOH para alcalinizar el medio. suspensiones. soluciones. que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales. No obstante. Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. véase mezcla (audio). las propiedades físicas de una mezcla. 1 A pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes. Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según el casoaleaciones. como ser destilación. El hormigón es una mezcla de cemento. es decir.Mezcla Para otros usos de este término. agua y áridos en las proporciones adecuadas. como una mezclaaire-combustible en un motor de combustión interna. pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. disolución. tal como por ejemplo su punto de fusión. sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos. algunas mezclas pueden ser reactivas. de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos). Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos. separación . y coloides. Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos. decantación o centrifugación.2 Suspensión química 3 Ejemplos de mezclas 4 Véase también 5 Referencias 6 Enlaces externos [editar]Mezcla homogénea Artículo principal: Disolución.1 Dispersión coloidal o 2. Losazeótropos son un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para obtener sus componentes. entonces no se pueden recuperar por medios físicos. líquidos o gaseosos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. pues se han formado compuestos nuevos. flotación. El aire está formado por varios componentes como: Oxígeno: elemento O Nitrógeno: elemento N Dióxido de carbono: compuesto CO2 Vapor de agua . Índice [ocultar] 1 Mezcla homogénea 2 Mezcla heterogénea o 2. Si después de mezclar algunas sustancias.magnética. filtración. éstas reaccionan químicamente. sin embargo con la ayuda de una microscopio es posible distinguir sus componentes y apreciar que se trata de una mezcla heterogénenea . distribuidas en forma desigual. Una mezcla heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes. Otros gases en menor cantidad Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. por lo general sólidas. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. [editar]Dispersión coloidal Artículo principal: Coloide. principalmente: una continua. normalmente fluida. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad. En química un coloide. y numerosas sustancias se disuelven en agua formando mezclas homogéneas. La sal. . físicamente distintas. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite. suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases. [editar]Suspensión química Artículo principal: Suspensión química. El aire es un ejemplo de una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas nitrógeno. La fase dispersa es la que se halla proporcionalmente en menor cantidad. Una mezcla homogénea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Por ejemplo: las ensaladas o la sal mezclada con arena. soluto. Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. el azúcar. Se pueden separar por medios físicos. oxígeno y cantidades menores de otras sustancias. ya que existen una o dos más fases. [editar]Mezcla heterogénea Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias. [editar]Ejemplos de mezclas Tal como se indicó previamente las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. La mezcla heterogénea no es visible a nivel macroscópico. y otra dispersa en forma de partículas. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Solución Coloide Homogénea a la vista pero Homogeneidad de Homogéne heterogénea bajo un la mezcla a microscopio Dispersión gruesa Heterogénea Tamaño de la partícula < entre 1 nanometro y 1 nanomet 1 micrometro ro > 1 micrometro Estabilidad física Si Si No: precisa de agentes estabilizantes Efecto Tyndall No Si Si Se separa No por centrifugación Si Si Se separa por decantación No Si No La siguiente tabla presenta ejemplos de estos tres tipos de mezclas. Fas e dis uelt ao dis per sa Me dio con tinu o Solución Coloide mezcla de Gas Gas gases: aire (oxígeno y otros Ninguno gases en nitrógeno) Dispersión gruesa Ninguno .La tabla a continuación muestra las principales propiedades de las tres familias de mezclas. microemulsión las manos Sóli Líqu Solución: azúcar en agua do ido Suspensión: partículas de barro (tierra. arcill Líquido sol: tinta co a o limo suspendidas n pigmentos. Polie Solución: hidrógeno en met Espuma: esponja sec stireno ales a extruido.partículas en el aire Aerosol sólido: polvo Espuma líquida: cre ma batida.vapor. rio en oro).piedra pómez Líqu Sóli ido do Solución: amalgama (mercu Gel: agar. ópalo parafina Esponja mojada Sóli Sóli do do Solución: aleaciones. polvo de tiza suspendido en agua Gas Sóli do Espuma sólida: aerogel. may Emulsión: miniemuls onesa. crema de afeitar Espuma Gas Líqu Solución: oxígeno en agua ido Líqu Líqu Solución: bebidas ido ido alcohólicas Emulsión: leche.Líqu Gas Ninguno ido Aerosoles de partículas líquidas:2 niebla. granito Sol sólido: vidrio rubino oro . sangre en agua). bru Aerosol ma.hexano en cera silicagel. nub e. aerosol para el cabello Sóli Gas Ninguno do Aerosoles de partículas sólidas:2 humo. plasti ficantes enplásticos Grava. crema para ión. gelatina. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán.org/publications/pac/pdf/1972/pdf/3104x0577. P. Atkins ISBN 0-19-879285-9 2. es importante saber sobre su estado físico. 7th Ed.v.v…v…bbvnvnvnnhfssgsgsrsddrerrebdtffbfvvccczxxs .v.W. y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. para separar mezclas. y características lo cual a continuación se presentará… 1) Destilación.pdf [editar]Enlaces externos INTRODUCCIÓN El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas". sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. ↑ a b http://iupac. La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos. lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades. ↑ Atkins' Physical Chemistry.vv.[editar]Véase también Regla de aligación Plastificante Propiedad coligativa Proceso de separación [editar]Referencias 1. by Julio De Paula. pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas.La destilación. 2) Evaporación. quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido. Los otros componentes quedan en el envase. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar. la cual tiene unmovimiento de rotación constante y rápido. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga. etc… 3) Centrifugación. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes. el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa. y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. lográndose que las partículas de mayor densidad. Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. y los dejan por meses. . consta de dos fases: en la primera. se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior. de potasio. como proceso. hasta que se evapora el agua. el fluido (transportados). se pueden dar entre diferentes especies químicas. 5) Imantación. La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad. En la cromatografía de gases. . salen expedidas por los orificios del tambor. 6) Cromatografía de Gases. Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no. que a nivel superficial. que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. disuelta o no. Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia. para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado. la mezcla.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles. que si es suficientemente grande. logra que los materiales se acercan a él. 4) Levigación. 7) Cromatografía en Papel. de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. es transportada por la primera especie química sobre la segunda. mientras que los más pesados se van depositando.CENTRIFUGADORA Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. El campo magnético del imán genera una fuente atractora. Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. disuelta o no. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles. para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. Es decir. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios. es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas. es transportada por la primera especie química sobre la segunda. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas. los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior.Se utiliza mucho en bioquímica. 8) Decantación. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar. la mezcla. que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. 9) Tamizado. colocados en forma consecutiva. disuelta o no. En la cromatografía de gases. el fluido (transportados). de acuerdo al tamaño de los orificios. que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Consiste en separar materiales de distinta densidad. . es transportada por la primera especie química sobre la segunda. para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. el fluido (transportados). la mezcla. en orden decreciente. Su fundamento es que el material más denso En la cromatografía de gases. 10) Filtración. lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades. para separar mezclas Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas". utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados. o azúcar. Es interesante realizar una mezcla.Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. CONCLUSIÓN Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas". Es interesante realizar una mezcla. También está el método de evaporación. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentaron. hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico. se usa el método de centrifugación. Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas. o simplemente liquidos más densos en suspension. características y propiedades. María Haber que te parece asi: El trabajo que hicimos presento y contiene información relacionada con la "separación de mezclas". . ya que es el más fácil y sólo hay q dejar q la máquina actúe. Es el método q más uso. Recomendaciones Si es separacion de mezclas fácilmente separables. se encuentra uno sólido y otro líquido. pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada. sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. consistente en evaporar una sustancia para dejar precipitada la sustancia más densa. pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada. o arena. características y propiedades. como para separar la sal de una solucion. hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico. el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.