UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN QUÍMICA INDUSTRIAL LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II REPORTE DE STP 3 INFLUENCIA DE pH EN EL EQUILIBRIO REDOX Campos Reyes Carolina Galeno Ruiz Rosaeliud Miranda Meza Francisco Javier Pérez Rubio Abraham Ulises Profesores: María del Rosario Moya Hernández Juan Carlos Rueda Jackson Fecha de entrega:2 de noviembre del 2012 por lo tanto oxida reduciéndose. esto es puede ceder él(los) electrón(es) que requiere esta otra especie química. por lo tanto puede adquirir el(los) electrón(es) perdidos por esta otra especie química. Ox1 + ne⇔ Red1 Red2 ⇔ Ox2 + ne esto da: Ox1 + Red2 ⇔ Red1 + Ox2 A la combinación de Ox1/Red1 y Ox2/Red2 se les conoce como pares redox. es el proceso por el cual una especie en una reacción química pierde uno o más electrones y por lo tanto incrementa su estado de oxidación. se requiere de la presencia de un reductor que se reduzca y viceversa. Cuando las condiciones de concentración y de presión no son las estándar (1M. 1atm y 298K). es una especie capaz de reducir a otra. Esto es para que una reacción redox ocurra se requiere de por lo menos un oxidante y un reductor. se las conoce como reacciones de óxidoreducción o bien simplemente como reacciones REDOX . por lo tanto reduce oxidándose. Antes de proceder al estudio de los equilibrios redox es necesario realizar algunas definiciones y sobre todo conocer a profundidad el balanceo de estas reacciones. La ecuación de Nernst se presenta como: . Definiciones: Oxidación. es el proceso por el cual una especie en una reacción química gana uno o más electrones y por lo tanto reduce su estado de oxidación.Como se puede deducir de lo anterior. en el sentido de que todo aumento de la actividad del oxidante hace aumentar el valor del potencial. Oxidante. La Ecuación de Nernst expresa la relación cuantitativa entre el potencial redox estándar de un par redox determinado. para que un oxidante oxide. El potencial de electrodo de un par redox varía con las actividades de las formas reducida y oxidada del par. es una especie capaz de oxidar a otra. su potencial observado y la proporción de concentraciones entre el donador de electrones y el aceptor. Esto es a todo oxidante le corresponde un reductor y al revés todo reductor tiene un oxidante asociado. se puede calcular el potencial de electrodo mediante la Ecuación de Nernst.INTRODUCCIÓN Las reacciones que implican la transferencia de electrones entre las sustancias que participan. Reductor. Reducción. y viceversa. HIPÓTESIS En los sistemas redox que sean dependientes del pH un cambio en este valor podrá favorecer o perjudicar su constante de equilibrio. PROCEDIMIENTO Sin modificación alguna de acuerdo a la página 69 del manual de prácticas de laboratorio de quimica analitica II “Equlibrio químico redox”. RESULTADOS Primera Parte solución pH agregar cambio a pH observaciones IO3 6 HCl 4 si cambios de color 6 NaOH 12 Sin cambios de color Segunda Parte: .html OBJETIVOS Analizar el efecto de la acidez en la espontaneidad de los procesos redox de anfolización y dismutación.galeon. asi mismo provocar que si hay especies anfolíticas estas dismuten.http://scienceducation.com/fisicoquimica16. solución pH agregar cambio a pH 6 HCl 4 si cambios de color 6 NaOH 12 Sin cambios de color solución pH agregar cambio a pH IO3 + I3 6 HCl 5 la solución cambia a color ambar 6 NaOH 12 solución incolora antes de agitar. al agitar solución turbia con precipitado blanquecino I3 observaciones Tercera Parte: observaciones . ANÁLISIS DE RESULTADOS En la Parte 1 donde teníamos IO3 se tiene el siguiente equilibrio redox: Expresándose en la ecuación de Nerst de la siguiente manera: Se puede observar que este equilibrio dependerá del pH . En la parte 2 se tenía el compuesto I3 teniendo el equilibrio redox siguiente: Este equilibrio no depende del pH por lo tanto se mantendrá constante a cualquier concentración de H+ En la parte 3 teniendo los 2 compuestos (I3 + IO3) existe la presencia de un anfolito redox I3 Existe un anfolito . si se plantea el equilibrio quedaría de la siguiente forma: Ecuación de dismutación nos quedaría de esta forma 8 (I3 + 2e >3I) I3 + 9H2O > 3IO3 + 24I + 16e Obteniendo su constante de dismutación a partir de los otros 2 equilibrios siendo: . D. . Manual de Practicas Quimica Analitica II Apuntes de Química Analítica I. (1998). Practice Hall . siempre y cuando el equilibrio pueda depender del pH es decir cuente con H+ en su equilibrio. & Holler. D. México: Thomsom. Herring. profesora Guadalupe Caballero Apuntes de Química Analítica II.). Profesora Rosario Moya Hernández Harris. West. C. España: Reverte. CONCLUSIONES Se analizó el efecto de acidez en la espontaneidad de los procesos redoxde anfolizacion y dismutación Se comprendió el efecto del pH en un sistema redox dado que este puede propiciar o no la formación de un anfolito y proporcionarle establidad así como disminuir o aumentar la constante de equilibrio. Esto lo pudimos comprobar tanto teóricamente por el diagrama de Pourbaix como por los métodos experimentales donde observamos que a menor pH el anfolito se presentaba este se comprueba debido a que la coloración ámbar de la solución es característica de la especie I3 mientras que si subíamos el pH el anfolito desaparecía regresando a la solución incolora el precipitado se explica debido a que también pudo haberse formado I2 el cual es altamente insoluble aunque bien también pudieron haber sido contaminantes de las soluciones... Pretuci. J. D. (2007).Ya que nuestro anfolito depende del pH este tendrá una gran importancia para su estabilidad en este caso dado que el [H+] está dividiendo por lo tanto entre mayor sea la concentración de H+ o sea entre menor sea el pH la constante de dismutación disminuirá y por el contrario la de anfolización aumentará por el contrario entre menor sea la concentración de H+ (menor pH) mayor será la constante de dismutación. BIBLIOGRAFÍA R. Fundamentos de Química Analítica (8ed.Skoog. Ws Harwood y F. Análisis químico cuantitativo. Química general . 8va edicion.