01 - (Mackenzie/SP/2004) - O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água.Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70ºC, for resfriada a 30ºC, a massa de sal que precipita será de: a. 100 g. b. 30 g. c. 40 g. d. 60 g. e. 20 g. 02 - (ITA/SP/2004) - São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com base nestas informações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê? 03 - (ITA/SP/2003) – Quando submersos em “águas profundas”, os mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície para evitar a formação de bolhas de gás no sangue. i) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. ii) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. iii) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. 04 - (UFG/2ª Etapa/2003) – O complexo termal de Caldas Novas é conhecido por suas águas que podem jorrar a temperaturas de até 48 ºC. Parte das águas do Rio Quente, em determinada ocasião, foi desviada para uma propriedade particular. O volume de água desviado em uma hora, na temperatura de 48 ºC, foi de 5.000 m 3, para um pequeno lago com um volume de 3.000 m3, a uma temperatura de 25 ºC. Nesse lago, as águas desviadas do Rio Quente foram resfriadas, de modo que a variação total da entalpia (calor) foi de –7,5 x 1010 cal. sabendo-se que o calor específico da água é igual a 1,0 cal/g ºC e sua densidade é igual a 1,0 g/cm 3, determine a variação de solubilidade do nitrato de sódio presente no lago, considerando o gráfico de solubilidade do sal em função da temperatura, apresentado a seguir: S o lu b ilid a d e (g d e N a N O 3 /1 0 0 ,0 c m 3 d e s o lu ç ã o ) 115 110 105 100 95 90 85 80 75 70 65 0 2 4 6 8 10 12 16 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 54 56 58 60 T e m p e ra tu ra /º C 05 - (UFMG/MG/2003) - Este gráfico apresenta a variação da solubilidade de KNO 3 em água, em função da temperatura: M a ss a d e s o lu to /1 0 0 g d e á g u a 100 80 60 40 20 0 0 20 40 60 80 100 K N O3 T e m p e ra tu ra /° C 1. INDIQUE a natureza - endotérmica ou exotérmica - da dissolução de uma certa quantidade de KNO3. JUSTIFIQUE sua indicação. 2. Durante a dissolução do KNO3, ocorrem estes processos: I - quebra das interações soluto/soluto e solvente/solvente; e II - formação das interações soluto/solvente. INDIQUE a natureza - endotérmica ou exotérmica - dos processos I e II. 3. Considerando sua resposta aos itens anteriores desta questão, INDIQUE qual dos processos - I ou II - apresenta o maior valor de ∆H em módulo. JUSTIFIQUE sua indicação. 06 - (ITA/SP/2002) - O frasco mostrado na figura a seguir contém uma solução aquosa saturada em oxigênio, em contato com ar atmosférico, sob pressão de 1 atm e temperatura de 25°C. e n tra d a de gás s a íd a de gás s o lu ç ã o a q u o s a s a tu ra d a e m o x ig ê n io /////////////////////// 20 Quando gás é borbulhado através desta solução, sendo a pressão de entrada do gás maior do que a pressão de saída, de tal forma que a pressão do gás em contato com a solução possa ser considerada constante e igual a 1 atm, é ERRADO afirmar que a concentração de oxigênio dissolvido na solução : a. permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é ar atmosférico. b. permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C é nitrogênio gasoso. c. aumenta, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 15°C, é ar atmosférico. d. aumenta, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é oxigênio praticamente puro. e. permanece inalterada, quando o gás borbulhado, sob temperatura de 25°C, é uma mistura de argônio e oxigênio, sendo a concentração de oxigênio nesta mistura igual à existente no ar atmosférico. 07 - (ITA/SP/2002) - Considere os sistemas apresentados a seguir: I. Creme de leite. II. Maionese comercial. III. Óleo de soja. IV. Gasolina. V. Poliestireno expandido. Destes, são classificados como sistemas coloidais a. apenas I e II. b. apenas I, II e III. c. apenas II e V. d. apenas I, II e V. e. apenas III e IV. 08 - (Feevalle/RS/2001) - O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B, C e D. S o lu b ilid a d e g s o lu to /1 0 0 g á g u a 120 100 80 60 40 20 0 20 40 60 C A D B 80 100 120 te m p e r a tu r a ( C ) Todas afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto, a. a solubilidade da substância A diminui com a elevação da temperatura. b. o coeficiente de solubilidade da substância A a 20°C é 60 g de A em 100 g de água. c. entre C e D, a substância C é a mais solúvel em qualquer temperatura. d. A e C apresentam a mesma solubilidade a 40°C. e. para temperaturas inferiores a 40°C, a solubilidade de A é menor que a de C. 09 - (Fuvest/SP/2001) - Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é: A B C D E L egenda N a Cl H 2O 10 - (UFG/1ªEtapa/2002) - Ao adoçar uma xícara de café (50 mL), um indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar (C12H22O11). Considere que cada colher contém 5g de açúcar, cuja solubilidade é de 33 g/100g de água. Sobre essa xícara de café, julgue os itens. 1-( ) apresenta corpo de chão constituído por açúcar. 2-( ) contém 0,029 mol de açúcar. 3-( ) poderia dissolver mais uma colher de açúcar. 4-( ) a massa, em gramas, de uma molécula desse açúcar é igual a 342,176 dividido pelo número de Avogadro. 11 - (UEPG/PR/Julho/2001) - Sobre o seguinte gráfico de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), assinale o que for correto. 01. O ponto B corresponde à máxima solubilidade do KNO3 à temperatura de ebulição da água. 02. No ponto D, a massa de KNO3 dissolvida é igual ao seu coeficiente de solubilidade. 04. No ponto A, o KNO3 apresenta seu menor grau de saturação, constituindo uma solução diluída. 08. No ponto C, a solução é concentrada. 16. Em qualquer ponto da curva de solubilidade, a solução é saturada. 12 - (ITA/SP/2000) - A figura abaixo mostra a curva de solubilidade do brometo de potássio (KBr) em água: Baseado nas informações apresentadas nesta figura é ERRADO afirmar que: a- a dissolução do KBr em água é um processo endotérmico. b- a 30oC, a concentração de uma solução aquosa saturada em KBr é aproximadamente c- misturas correspondentes a pontos situados na região I da figura são bifásicas. d- misturas correspondentes a pontos situados na região II da figura são monofásicas. e- misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em KBr. 6mol/Kg (molal). 13 - (UFPR/PR/1999) - A solubilidade do cloreto de sódio é de 36,0 g de cloreto de sódio por 100 g de água, a 20 ºC. Considere a situação descrita e ilustrada a seguir. A figura abaixo representa uma solução, A, de cloreto de sódio, a 20 ºC, preparada adicionando-se certa massa M de sal a 150 g de água, agitando-se até que todo o sólido seja dissolvido. Figura I A é correto afirmar: 01-B representa uma solução saturada de cloreto de sódio. em cada frasco. 16-A evaporação da fase líquida da figura III resulta em um resíduo sólido de 55 g. em cada sistema. 08-O resíduo sólido pode ser separado da solução B pelo processo descrito a seguir: . mantidas a temperatura constante: I S is te m a s II III :: : ::: :: :::: ::::::: ::: : : : : :: : : : : S o lu ç ã o S o lu ç ã o C o rp o s a tu ra d a d ilu íd a de chão de N aC l de N aC l a.(UFG/2ª Etapa/2001) . Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. O sólido é pesado. obtendo-se a massa m 2.com um papel de filtro seco. b.o resíduo sólido no papel de filtro é lavado com excesso de água destilada para eliminar a solução B retida no papel. Justifique sua resposta. .0 g de NaCl(s) B NaCl(s) O resíduo sólido de cloreto de sódio é separado da fase líquida. filtra-se o conjunto da figura II. 14 . .(UFRJ/RJ/1999) .À solução A são adicionados 5. .o filtro com o resíduo é secado e pesado. F r a sc o -I F r a sc o -II o T = ? H 2O + KCl T = 20 C H 2O + K C l S a l d e p o s ita d o .Os sistemas. a seguir.0 g de cloreto de sódio sólido. 400 mL de água e 200 g de KCl. Deixando-se repousar. Com auxílio de um bastão de vidro. observa-se uma fase líquida B em equilíbrio com um resíduo sólido de cloreto de sódio. de massa m1. 04-100 g de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio contêm 36 g deste soluto. Na elaboração das soluções foram adicionados. encontrando-se a massa de 1.0 g. 02-A massa M de cloreto de sódio utilizada para preparar a solução A é igual a 50 g.a massa do resíduo é determinada pela diferença (m 2 − m1). Figura II 5. contêm soluções aquosas de NaCl em três diferentes situações. se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCl sólido? 15 .0 g de NaCl(s) B Com base nas informações acima.Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. constituída da solução B. agita-se bastante todo o seu conteúdo. Figura III 1. O que ocorrerá. Têm-se dois tubos. HCl KNO3 c. KCl. Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20º C. é ERRADO afirmar que: g r a m a s d e s a l / 1 0 0 g d e H 2O S o lu b ilid a d e ( g d e s a l a n id r id o /1 0 0 g d e á g u a ) 160 140 120100806040 200 - - - - - - - 20 40 T e m p e ra tu ra (ºC ) 60 - - N aN O3 N a 2S O N aC l N a 2S O 4 1 0 H 2O 4 80 .(UFG/1ªEtapa/1998) .Considerando sistemas termodinamicamente estáveis. tubo 1 tubo 1 a. a. H2SO4 CaCl2 18 . em diferentes temperaturas. RbCl. b. HCl CaCl2 b. Determine a temperatura da solução do frasco I. 04-a entalpia de solubilização do KCl é positiva. calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. 16 . Sobre esse gráfico é correto afirmar-se que: C sC l 180 160 RbCl 140L iC l 120 100 80 K Cl 60 N aC l 40 20 L i2 S O 4 80 100 20 60 40 T e m p e ra tu ra ( ºC ) 01-a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl. cada um contendo uma solução saturada de KCl (tubo 1) e CaSO 4 (tubo 2) indique a opção que apresenta o par de substâncias que ao serem adicionadas causarão a formação de precipitado nos dois tubos. em gramas de soluto / 100 mL de H 2O.(Integrado/RJ/1998) . 17 .(ITA/SP/1997) . 08-a 0º o NaCl é menos solúvel que o KCl. H2SO4 K2SO4 e. a solubilidade de todos os sais aumenta com elevação da temperatura. CsCl.O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água. expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água. CaCl2 KNO3 d.O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura. 02-com exceção do Li2SO4. I e III c. Sobre soluções. Sabendo-se disto. uma mistura de 20 g de NaCl com 100 g de gelo é monofásica. 19 . d. 04. T = 80oC SISTEMA – V 300g de X + 500g de H2. A molaridade de uma solução é expressa pela relação entre o número de moles do soluto.Considere as seguintes proposições sobre sistemas coloidais: I.a. 3 L b.(PUC/RJ/1997) . a quantidade (mol) de íons de sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de 1.Nos colóides hidrófobos. 10H2O. por litro de solução.À migração das partículas coloidais num campo elétrico dá-se o nome de eletroforese. 01. por litro de solução.A 25ºC. o grau de dissociação ou ionização do soluto diminui. II e IV 20 . II. qual seria o volume de 1 litro de ar (comportando-se com um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar.(UFMT/MT/1997) . À medida que uma solução concentrada se torna diluída. uma mistura de 120 de NaNO3 com 100 g H2O é bifásica. Solutos não-eletrólitos são substâncias que. 25 mL d. 10H2O na mesma quantidade de água. a solubilidade em água do NaNO3 é maior do que a do Na2SO4 . 250 mL e. c- A 0ºC.A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica.A 25ºC. T = 20oC SISTEMA – II 15g de X + 20g de H2. sendo uma das fases NaNO3(s) e a outra a H2O(l). IV. T = 80oC Dados: . SISTEMA – I 70g de X + 100g de H2. expressa a normalidade da solução. A solução de água e sal evapora mais lentamente do que a água pura. a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de 6 g de NaCl à 100 g de H2O é 1 mol/L.0 g de Na2SO4 em 10 g de H2O é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução de 1. I e IV d. e. 23 . T = 80oC SISTEMA – IV 70g de X + 100g de H2.A 25ºC. quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a. 05. T = 20oC SISTEMA – III 3g de X + 10g de H2. O reconhecimento é feito através de suas propriedades. A elevação do ponto de ebulição é conseqüência direta do aumento da pressão de vapor do solvente pelo soluto. A relação entre o número de equivalentes de um soluto.A distinção entre uma solução e uma substância líquida pura não é possível através de uma simples observação visual.(PUC/Campinas/1998) .Nas dispersões coloidais. 333 mL 21 . III. o meio disperso tem grande afinidade com a água. b.0 g de Na 2SO4 . as partículas dispersas organizam-se fixamente no dispergente formando sistema cristalino.O sistema coloidal formado por líquido disperso num dispergente sólido é chamado de gel.(ITA/SP/1996) . 22 . 03. ao se dissolverem. 02. 4 L c. permanecem na forma de moléculas. 00. I e II b. Tanto uma como outra são sistemas homogêneos.(Uerj/RJ/1ªFase/1994) .Escreva o que você sabe sobre os processos físico-químicos fundamentais envolvidos na transformação de sangue arterial em venoso e vice-versa. sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em NaCl. abaixo os sistemas e os dados envolvendo uma substância sólida X e a água líquida. II e III e.Considere. São afirmações corretas SOMENTE a.A 25ºC. julgue os itens abaixo. 25 . Dados: as curvas de solubilidade do Na2SO4 . qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20ºC? a. 16-seus íons se ligam através do compartilhamento de elétrons. seguido de evaporação 08-se a solubilidade desse sal for de 360g/L a 25oC . 10 H2O e do Na2SO4. a solubilidade está indicada.Solubilidade de X em água: a 20oC = 85g de X/ 100g de H2O 80oC = 30g de X/ 100g de H2O Após agitação enérgica.A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo. a. V e I 24 . Qual a concentração da solução final (20ºC). em gramas de Na2SO4 / 100g de H2O. I e II b. observa-se que os sistemas heterogêneos são os de números: a.Sobre o cloreto de sódio (sal utilizado no preparo de alimentos). 26 . é correto afirmar que: 01-é formado pelo cátion Na+ e pelo ânion Cl.Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40g de Na 2SO4 em 100g de água a uma temperatura de 60ºC. 32-está presente na maresia. aumentando a corrosão de veículos e eletrodomésticos. II e III c. uma solução formada por 30g de sal em 200mL de solução será uma solução saturada. 30 g .(Unificado/RJ/1992) .(UFG/1ªEtapa/1993) . A seguir a solução foi resfriada a 20ºC . IV e V e. 5 g b. 20 g e. 10 g c. Qual o sólido que se formou? b. III e IV d. 04-pode ser formado pela reação de neutralização entre o HCl e o NaOH. nos dois casos. 02-soluções preparadas com este sal em pH neutras e são boas condutoras de eletricidade. no gráfico abaixo. em cidades litorâneas. 15 g d. havendo formação de um sólido branco.(Unicamp/SP/1993) . Considerando a solubilidade deste sal a 30ºC. 60 g b. b) somente dispersão grosseira.O líquido turvo que resulta da mistura de hidróxido de sódio e solução aquosa de nitrato cúprico é uma suspensão de um sólido num líquido. é uma solução. VIc c.O líquido resultante da adição de metanol a etanol é monofásico e.Injeção de O2 gasoso em 1 L de água. c) diluição. 28 .(Uni-Rio/RJ/1992) . 70 g c. IIIc. IIa.0. IVa: Vd.5 L de solução aquosa de açúcar misturado com 0.O líquido transparente que resulta da mistura de carbonato de cálcio e água e que sobrenada o excesso de sal sedimentado. IIIa.(ITA/SP/1991) . VId d. VI. é uma solução saturada.Ia.0. são dadas abaixo: Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60ºC. II. IIa. d) dissolução com dissociação iônica.1 g de açúcar sólido misturado com 1 L de água. b-a massa de KClO3 contida em 240g de solução a 50ºC. a. VIa e. 80 g d. V.1 g de cloreto de sódio sólido misturado com 1 L de água. VIa b. Va. VId 29 . IV. Va.27 . IVa: Vc. II. III.(ITA/SP/1991) . IVb.O gráfico a seguir expressa os coeficientes de solubilidade (C s) do KClO3 em 100g de água em várias temperaturas: C s(g /1 0 0 g d e á g u a ) 20 16 12 8 - . IVc. - 4 - 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 T (ºC ) Calcule: a-a percentagem do KClO3 que dissolve quando adiciona 12g de KClO3 em 100g de água a 25ºC. determine a massa total do precipitado existente: a. III. Vd. IId.Id. IIIc.Injeção de HCl gasoso em 1 L de água.8 L de gasolina. IIId. .Ic.Em relação a misturas de substâncias preparadas e mantidas num laboratório de química são feitas as seguintes afirmações: I. IIc.Ia.2 L de etanol anidro misturado com 0. IIIa.5 L de água.Ic.Considere cada um dos procedimentos realizados na temperatura ambiente e sob vigorosa agitação: I. IId. portanto. Assinale a opção que associa CORRETAMENTE os procedimentos acima com os fenômenos listados abaixo: a) dissolução sem dissociação iônica.As curvas de solubilidade de dois sais A e B. em água. 120 g e. IVb. 140 g 30 .(UFG/2ª Etapa/1992) . por adição de gotas de outro líquido homogêneo incolor. pode resultar uma solução transparente com um precipitado no fundo ou uma suspensão coloidal sem precipitado.IV d. das moléculas de água quebradas pela luz solar. tanto de certa radiação monocromática. D em função da temperatura. a. e. a.(UC/BA) .Um branco opaco ou translúcido é o que se observa ao olhar para um sistema bifásico onde uma das fases está dispersa na segunda. é sintoma de formação de um precipitado. V. apenas as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.ao se acrescentarem 5g de AgCl a cada uma delas. d. mostradas a seguir: São feitas as seguintes afirmações: 1. sem turvação. III e V 31 .(UFMG/MG/1989) . apenas as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras 34 . B. d. apenas a afirmativa 1 é verdadeira b. da película de ar imediatamente acima da superfície da água. contida num tubo de ensaio.a solubilidade do AgCl na solução I é igual à solubilidade na solução II. retirando-o: a. todas relativas a observação visual sob a luz do dia.O líquido violeta e transparente que resulta da mistura de permanganato de potássio com água é uma solução. b. c.O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade.II e V e.a solubilidade do AgCl na solução I é menor que na solução II. 33 .A turvação de uma solução aquosa. b. B é mais solúvel a quente c. apenas a afirmativa 3 é verdadeira d. a 25oC.IV. 3. a concentração da solução I aumenta. D é a substância mais solúvel. contida num tubo de ensaio. a 20oC. em gramas. de algumas substâncias A. C. em gramas/100mL de água. de uma fase líquida. 32 . das moléculas de água que eles quebram em seu metabolismo. apenas a afirmativa 2 verdadeira e. é sintoma de formação de uma segunda fase dispersa na fase originalmente contida no tubo.A mudança de cor. e. b. Destas afirmações está (estão) INCORRETA (S) apenas: a. do ar que se encontra normalmente dissolvido na água.II. c.A fumaça branca que resulta da queima de magnésio ao ar é uma solução de vapor de óxido de magnésio em ar. a 40oC a substância A é mais solúvel em gramas.Os peixes conseguem o oxigênio de que necessitam para respirar. mas com índices de refração diferentes. por adição de gotas de outra solução aquosa.Assinale a afirmação ERRADA dentre as seguintes. contra um fundo não colorido.(ITA/SP/1988) .A mesma sensação de verde pode ser causada pela incidência na retina. sendo que ambas por si só são transparentes e incolores.(UFV/MG) .II c. como pela incidência simultânea de certa mistura de radiações correspondentes a outras regiões do espectro solar.Considere duas soluções aquosas saturadas de AgCl.I b. c. das moléculas de açúcar e de outros compostos orgânicos dissolvidos na água. enquanto a concentração de II não varia. que a substância D .Misturando uma solução aquosa de NaCl com uma solução aquosa de AgNO3. Indique a alternativa correta: a. 2. todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45 oC. Calcule: a.Quais as soluções aquosas. a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. a concentração de C duplica a cada 20oC. Essa solução é resfriada a 40oC. insaturadas concentradas 37 . no intervalo de temperatura de 0oC a 30oC.(UFSM/RS) . 35 . há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.(PUC/RJ) . e. A seguir.Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). no intervalo de temperatura de 30oC a 100oC. a solução do frasco II é mais concentrada que a solução do frasco I. 39 . que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a. a massa do sal que permaneceu em solução. 38 . insaturadas diluídas d. b. o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio d. e.d. a massa do sal que precipitou. se adicionarmos cloreto de sódio à solução II sua concentração aumentará. à temperatura ambiente. 36 . por 100g de água está à temperatura de 70oC. as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. na temperatura de 40oC. d.Considere o gráfico: Indique a alternativa correta: a. na temperatura de 60oC. se adicionarmos cloreto de sódio à solução I sua concentração aumentará. b. c. diminui a solubilidade do nitrato de potássio b.(FMU/SP) .A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais.(Unicamp/SP) .Uma solução saturada de nitrado de potássio (KNO 3) constituída. somente as supersaturadas e. ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20oC.(UFRS/RS) . e. c. somente as saturadas c. Podemos afirmar que: a. saturadas e supersaturadas b. o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura. em g/100mL: . contendo uma única substância dissolvida. além do sal. . t = 0oC e.... Pode-se inferir que a solução original era: a.. Quanto do açúcar se cristaliza? Temperatura Solubilidade da sacarose em oC g /100 g de H2O 0 180 ... a quantidade de sal que será possível cristalizar.. p = 254 mmHg.(Fuvest/SP) ... t = 0oC d. a característica desta solução. resfriando a solução até 30 oC.. Analisando o gráfico. conseguem dissolver maior quantidade de oxigênio.. B e C do gráfico. provocando.. Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água...36 KNO3 (nitrato de potássio). Al2(SO4)3 c.. pode-se concluir que as condições de pressão inferior à atmosférica.64 Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados e o resíduo sólido pesou 13g..52 KBr (brometo de potássio)....160 NaCl ( cloreto de sódio).. p = 508 mmHg.. t = 30oC 42 . nos pontos A... p = 254 mmHg. AgNO3 b..O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. b.. NaCl d.. são: a.. a formação de um precipitado. o sal é: a.... supersaturada 43 ..O gráfico mostra a variação da solubilidade do oxigênio com a temperatura a diferentes pressões... concentrada e... t = 30oC c...160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 oC são resfriados a 0oC. diluída c..260 Al2(SO4)3 ( sulfato de alumínio).. saturada d.. c.... estável b.. KNO3 e.A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu. quanto à concentração....(PUC/SP) ..AgNO3 (nitrato de prata).(UFCE/1ª Fase) .(FMTM/MG) . t = 0oC b. Indique: a.. a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40 oC... 41 ... p = 508 mmHg. ainda. KBr 40 . p = 760 mmHg. com a temperatura. no intervalo de 60 oC a 100oC? c. A tabela apresenta essa correlação: Quantidade CO de ar (ppm/volume) boa 4. de ácido sulfúrico necessária para preparar a quantidade de Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos realizados. de alumínio necessária para preparar a quantidade de Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos realizados. necessária para dissolver completamente 200g de Pb(NO3)2? 46 . responda às questões a seguir: a. − formando 1 L de solução. 168g KNO3/100g de H2O 45 . a. em litros. qual a concentração de íons Al 3+ e de íons SO 2 existentes 4 nesta solução? 47 .. qual o sal cuja solubilidade sofre um menor efeito da temperatura. Qual a massa.4gcm-1.. 32g KNO3/100g de H2O 80oC . Estudos realizados na Universidade da Califórnia (EUA) indicaram que o ar atmosférico ao redor de uma pessoa enquanto ela fuma apresenta 0..(UFV/MG) . dentre elas o monóxido de carbono.0 .O gráfico ao lado representa a variação do coeficiente de solubilidade (g de soluto/100g de solvente) do nitrato de potássio em água. O ácido sulfúrico disponível é uma solução aquosa 96 % (m/m).(FEI/SP) ... e ácido sulfúrico (H 2SO4). qual a quantidade de nitrato de potássio se separa da solução? Dados: 20oC . Qual a massa. A quantidade de monóxido de carbono no ar é um parâmetro utilizado para indicar a qualidade do ar que respiramos. 90g 220 44 .30 a.(ITA/SP/2004) .. 64g e.Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alumínio[Al 2(SO4)3] a partir de alumínio sólido (Al) praticamente puro.. em gramas. 40g c.O gráfico a seguir mostra a solubilidade de alguns sais. em gramas do soluto/100mL de água. qual a menor quantidade de água. qual o sal cuja solubilidade sofre um maior efeito da temperatura. Caso a quantidade especificada de Al2(SO4)3 seja dissolvida em água acidulada.04% em volume de monóxido de carbono. qual a temperatura em que o NaCl e o KCl apresentam a mesma solubilidade? d. 50g d.5 regular 9.. c. com massa específica de 1. em função da temperatura: Baseando-se nesse gráfico.A fumaça de cigarros contém diversas substâncias tóxicas. qual é o volume.(FMTM/MG/2004) . a 60oC. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). de gás formado durante a preparação da quantidade de Al2(SO4)3 especificada? Mostre os cálculos realizados. d. em gramas. no intervalo de 60 oC a 100oC? b. Resfriando-se 1340g de solução de nitrato de potássio saturada de 80oC até 20oC. b. 20g b. é cerca de a. quatro vezes maior que a considerada crítica para a qualidade do ar.0 má 30. dentre várias substâncias. 51 . a concentração de monóxido de carbono no ar. 3. e. três vezes maior que a considerada inadequada para a qualidade do ar.6 M. 2. b. apenas a concentração de F–(aq) ultrapassa o valor máximo permitido. b. c.8x10-10). usa-se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1. cloreto é menor que o de sódio. utilizando uma solução de nitrato de prata. cloreto de sódio é maior que o indicado no frasco.(UFG/1ªEtapa/2004) .0 . Os valores para os íons Cu2+ (aq) e F– (aq) estão apresentados nesta tabela: Íon Cu2+(aq) F-(aq) -5 mol/L 3. d. nesse soro. é CORRETO afirmar que a. o teor de a. as concentrações de Cu2+ (aq) e F–(aq) estão abaixo dos valores máximos permitidos. cloreto de sódio é igual ao indicado no frasco. 5.0 M. 48 . A concentração molar desta solução é aproximadamente igual a: a. 4. Essa análise indica que. 50 .inadequada 15. b.0 . cloreto é igual ao de sódio. d.(UFPelotas/RS/2ªFase/Janeiro/2004) . 5. 10 8. e.No tratamento de madeira usada em cercas. c. proveniente da fumaça de cigarros de um fumante.O Ministério da Saúde estabelece os valores máximos permitidos para as concentrações de diversos íons na água destinada ao consumo humano. apenas a concentração de Cu2+ (aq) ultrapassa o valor máximo permitido. dez vezes maior que a considerada péssima para a qualidade do ar. cinco vezes menor que a considerada boa para a qualidade do ar.0 M. Considerando-se a concentração desse sistema. nove vezes maior que a considerada regular para a qualidade do ar. e. Na análise de 25 mL desse soro. 10 -5 Um volume de 1 000 L de água contém 3. c.0 péssima 40.Observe a figura com o ciclo da água . b.0 Com base nas informações fornecidas. 49 .0 M.(Mackenzie/SP/2004) .9 % (m/v). d.O rótulo de um soro informa que o teor de cloreto de sódio é de 0. as concentrações de Cu2+ (aq) e F –(aq) ultrapassam os valores máximos permitidos.5 x 10–2 mol de CuF2 (aq).4 M. c. d. cloreto é maior que o indicado no frasco. obteve-se 908 mg de cloreto de prata sólido (K PS AgCl = 1.25 g/cm3).0 crítica 50.(UFMG/MG/1ªFase/2004) . 53 . S. nos períodos mais frios. Nos oceanos.0 mol/L. que deve ser recolhido. A maior concentração de O2 na superfície. .9 % em média. b. porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio (O 2). Na = 23. b. igual a 12.(Adapt.65 gramas de HCl é. a. A água da chuva que escorre para os rios e dos rios para os oceanos pode ser considerada uma dispersão. e. uso e preservação. de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2. 100 mL 55 . indicando a variação de entalpia.(UEL/PR/2003) – Na aula prática de química. Com base nessas informações. a concentração de sais é de 2. considerando a densidade da solução 1g/mL. De fato. Ed. redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos. a pesca é mais farta.01 L d.BRANCO. em gramas. com volume de 4.(UFPiauí/PI/2003) – Em regiões mais áridas do Nordeste. 1998. c.0 mol/L? (Dados: H = 1. redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água.6 cm 3. Escreva a equação que representa uma das mudanças de estado mostradas na figura. 52 . d. calcule a molaridade da solução de água do mar descrita. 50 mL c. explica-se pelo fato da: a.M. 200 mL b. 0. nesses períodos.).(UEM/PR/2004) . Água . exprimindo o resultado com o número correto de algarismos significativos. calcule a densidade dessa amostra. para que nele esteja contido 3. os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar. um estudante determinou que a massa de uma amostra de alumínio.(UFU/MG/1ªFase/2003) – O rótulo de um frasco de laboratório traz a seguinte anotação: HCl = 1.Qual é a massa.Origem. O volume desta solução.50 g. Considerando que essas concentrações salinas são oriundas apenas do cloreto de sódio. elevação no número de moles de O2 ocorrer com a redução da pressão. Justifique essa afirmação . O = 16 ) 54 . Moderna. solubilidade de gases em líquidos independer da pressão. aproximadamente. a. elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio. c. 58 . originando íons SO42–. Uma amostra que contém 0. 4. 2. Uma amostra que contém 10 mols de SO32– por 1kg de vinho é equivalente à concentração 10ppm em SO32–.a. A outra deve ser preparada pela adição de água ao KNO 3 para obter 200 mL de solução.(UEL/PR/2003) – Um químico ambiental. 2. o limite de tolerância de pessoas alérgicas a essas substâncias é de 10 ppm (partes por milhão) de SO 32–. ambas de mesma concentração em mol/L.05 g e. 3 g/cm3 56 . Massas molares (g/mol): KH2PO4 = 136.6 g de KH2PO4 até o volume final de 500 mL.6 g b. 2. que fornece características sobre a composição de determinado xampu transparente.001g de SO 32– em 1kg de vinho satisfaz o limite de tolerância estabelecido. Íons SO32– são oxidados.44 g d. 13. c. situado na cidade de Londrina. Contudo. como agentes oxidantes. pode-se utilizar o método de doseamento fundamentado na reação química descrita pela equação abaixo: SO32– (aq) + H2O2 (aq) SO42– (aq) + H2O. . KNO3 = 101 Com base nas informações. H2O2 é reduzido a H2O e atua como agente redutor. No processo de doseamento de SO32–. necessita preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de potássio (KH 2PO4) e outra de nitrato de potássio (KNO3). d. e se diz que é de substituição eletrofílica. 5. 2 g/cm3 e. portanto. é correto afirmar que a massa necessária de KNO3 é: a.1 g c.(Unifor/CE/2003) – Considere a tabela. a.04 g 57 . e. A reação não envolve processos de transferência de elétrons. 10. 5.7 g/cm3 d. b. Analise os dados descritos na questão e assinale a alternativa correta. para analisar fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada no lago Igapó.72 g/cm3 c. atuando. Para certificar-se da real concentração de SO32– em vinhos.(UFCE/1ª Fase/2003) – Sulfitos (compostos contendo íons SO32–) são normalmente utilizados como conservantes de vinhos.717 g/cm3 b. Uma das soluções é preparada adicionando-se água a 13. cujo poder poluente é ainda maior. 42. a densidade desse soluto e o volume total do xampu.80 x 10–6 c. ao recipiente de reação. a massa molar desse soluto e a massa molar da água. expressa em mol/L. o que pode levar à morte. Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. é obtida a partir do colágeno. 0.I n g r e d ie n te Á g u a p u rific a d a H 2O L a u r ils s u lfa to d e tr ie ta n o la m in a [(H O C H 2C H 2)3 N H ] [C H 3 (C H 2)10 C H 2 O S O 3 )] Á c id o m ir ís tic o C H 3(C H 2)12C O O H Á lc o o l o le ilic o C H 3 (C H 2 )7 C H = C H (C H 2 )7 C H 2 O H F ra g â n c ia F o r m a ld e íd o C H 2O O u tro s a d iti v o s + % em m a ssa 60 F unção S o lv e n te /d is p e rs a n te − 32 T e n s o a tiv o 4 A ju s ta d o r d e p H 2 C o n d ic io n a d o r 1 0 . reage rapidamente com o oxigênio do ar.5 x 102 mL c. 1988) Pode-se calcular a concentração em quantidade de matéria de determinado soluto desse xampu. produzindo o gás NO2. presente nas fibras brancas dos tecidos conectivos do corpo.5 0 . . o volume desse soluto e o volume de água. 2. 2. New York: John Wiley & Sons. 6. c. 2. 75.(UFPiauí/PI/2003) – A reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produz o gás poluente monóxido de nitrogênio (NO).(UnB/DF/Janerio/2003) – Texto IV A gelatina. 15. b. A molécula de NO. para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio. com concentração igual a 7. Aribaldo. deverá medir. um volume igual a: a. a concentração (mol/L) de NO 2 que permite a sobrevivência de um ser humano em um ambiente de 30 m3 de volume é: a. a massa molar desse soluto e a densidade do xampu. 2. da solução de sulfeto. precisa adicionar.5 x 100 mL d. obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na 2S).3 x 10–8 b. a.0 x 10–4 d.5 P e rfu m e P reserv ad o r C o ra n te s e o u tro s (Snyder.5 x 103 mL 60 . Para isso. C.(UFRN/RN/2003) – No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental.30 g/L a 25ºC.05 mols de cátion sódio (Na +). Exposições a elevados níveis de concentração dessa espécie (> 150 ppm) resultam em uma reação corrosiva com o tecido pulmonar.0 x 10–3 61 . caso se conheça. d. Admitindo que a densidade do ar é 1. particularmente da pele. proteínas coloidal de origem animal. a massa molar desse soluto e a densidade da água. e.5 x 101 mL b. que é instável nas condições normais de temperatura e pressão. H.0 x 10–5 e. 59 .8 g/L. além dos dados apresentados na tabela. The extraordinary chemistry of ordinary things . 25. Determine a soma dos menores coeficientes inteiros da equação química balanceada representativa do processo de neutralização descrito na etapa IV. Multiplique a quantidade calculada por 100. que deve ser medido para preparar o volume da solução de HCl 0. que é filtrada a quente. Quando a molhagem com cal está completa. b.25 g/mL e 36. VI. devem ser desengordurados. Calcule o volume. I. sólida.5% em massa. Na secagem. da solução de HCl necessário na etapa IV para neutralizar a base remanescente da etapa III. Multiplique a quantidade encontrada por 20.0. o que pode ser feito pela extração com uma nafta de petróleo de baixo ponto de ebulição. as fitas retraem-se. para a neutralização. A gelatina resfriada. com densidade de 1. Considerando o processo de produção de gelatina descrito no texto IV e supondo que. se presente na urina. os ossos são quebrados e tratados com ácido clorídrico a frio. Os licores filtrados são evaporados a vácuo e resfriados. a parte fracionária do resultado final obtido. 62 . A solução ácida fica em contato com a osseína durante 8h. a osseína é tratada com leite de cal (hidróxido de cálcio). cujas estruturas são mostradas abaixo. Os ossos. Desconsidere qualquer efeito que não tenha sido explicitamente mencionado e suponha que. Esse material é chamado osseína. Entre outros. em litros. V. Em seguida. em mL. o colágeno possui em sua estrutura os aminoácidos glicina (25% em massa). Considere ainda M(HCl) = 36.5-dinitrossalicílico. com o objetivo de intumescer o material e remover as proteínas solúveis (mucina e albumina). a osseína é lavada com água pura. formando um “macarrão” fino.(UFSC/SC/2003) – A glicose. HO CO2H N H prolina CO 2H N H hidroxiprolina H2C NH 2 CO2H glicina O processo de produção da gelatina a partir dos ossos pode ser descrito pelas etapas seguintes. para a marcação na folha de respostas.05 mol/L. que é o pH ótimo para a hidratação do colágeno. fórmula molecular C6H12O6. para dissolver o fosfato de cálcio. na etapa III desse processo. é cortada em fitas grosseiras e secadas por ar filtrado a 40ºC.05 mol de hidróxido de cálcio em solução a ser neutralizado na tapa IV. o ácido 3. após efetuar todos os cálculos solicitados. II.5 g/mol. Calcule o volume. de solução concentrada de HCl. IV. que pode ser moído até a forma de pó.dos ossos e dos tendões. o carbonato de cálcio e outros minerais. pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico. escolha apenas uma das opções a seguir e faça o que se pede. da quantidade de leite de cal adicionada ainda reste 0. c. a. prolina e hidroxiprolina (totalizando juntos 25% em massa). desprezando. será utilizada uma solução de HCl a 0. Obtém-se uma solução de gelatina de 8% a 10%. O resíduo é matéria orgânica: colágeno com restos de ossos. III. Multiplique a quantidade calculada por 100. Segue-se uma adição de HCl diluído para ajustar o pH para 3.05 mol/L utilizado na opção b. conforme ilustrado na figura: . matéria-prima. 4 0 .4 1 . sua presença na urina é impossível.5 g/L de urina.005 L de solução no frasco. 16. com 0. determine a concentração de NaOH. Considerando que. pode-se ler a seguinte informação. 08.(Unesp/SP/Exatas/2003) – No descarte de embalagens de produtos químicos. 04.0 .6 Imaginemos que uma amostra de urina.(Unicamp/SP/2003) – Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100 g de agrião (33 mg de sódio). na solução resultante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais eficiente? 64 . a concentração de glicose corresponde a 7.4 0 .8 mg de potássio e 46 mg de sódio. em mol/L. depois de utilizadas. Qual a concentração de NaOH. restam 0. em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto. uma vez que a glicose não forma soluções aquosas.(UFU/MG/2ªFase/2003) – No rótulo de um frasco de “gatorade”. a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose. O = 16 g/mol e H = 1 g/mol. observa-se. após cada lavagem.2 na escala do gráfico. Sabendo que.0 1 . é importante que elas contenham o mínimo possível de resíduos.5 L de água em cada vez.” Considerando que os sais K2SO4 e Na2SO4 presentes nesta solução fornecem as respectivas concentrações de sódio e potássio. em mol/L. a amostra apresenta aproximadamente 0. na solução resultante da lavagem da embalagem I? b. 02. 100 g de iogurte (50 mg de sódio) e uma xícara de . evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. a.6 I n te n s id a d e d a c o r 0 . embalagem II: duas lavagens. com 1 L de água. “Cada 100 mL contém 7.8 1 . considere os seguintes procedimentos: embalagem I: uma única lavagem. que a intensidade da cor diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra. pergunta-se: Qual é a concentração.0 0 . em mol/L. submetida ao tratamento acima.2 0 . tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 0.0 0 . É então CORRETO afirmar que: 01.028 mol de glicose por litro. 63 .2 0 .6 0 .2 C o n c e n tr a ç ã o d e G lic o s e ( g /1 0 0 m L ) 1 . Dados: massas molares: Na = 23 g/mol. dos sais K2 SO4 e Na2SO4 na solução de “gatorade”? Dadas as massas molares: K = 39 g/mol Na = 23 g/mol S = 32 g/mol O = 16 g/mol 65 . na figura. se considerarmos somente a mistura do cloureto (cloreto) de sódio com a água. nele permaneça o mínimo de 5mg/L de oxigênio dissolvido.7mg/L. existem 5 moléculas de O 3 para cada milhão de moléculas de O2. linda. CALCULE a massa de oxigênio dissolvido em um aquário que contém 52 litros de água saturada com oxigênio atmosférico. . mostre as fórmulas do fosfato de sódio e do carbonato de sódio. consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157 mg de sódio): a. (Deixe seus cálculos registrados. sobre a impermeabilização das manilhas: “Regulamento sanitário do município de Pelotas – Art. explicitando. a Princesa do Sul. seu raciocínio. assim. pujante. Essa redução pode ter sérias conseqüências . Considerando o O2 como único diluente. calcule a concentração em ppm de O3 nessa altitude.A 30 km de altitude. detalhando até como deveriam ser impermeabilizadas as manilhas ou canos de barro utilizados como encanamento.A presença do oxigênio dissolvido é de fundamental importância para a manutenção da vida em sistemas aquáticos.30 grama Cloureto de amônio – 1. com seu casario exuberante. de sulfato de ferro (III) anidro necessária para se obter 500 mL de uma solução aquosa com a concentração de 0.3 gramas Fosfato de sódio – 3. Observe esta pequena citação retirada do código. CALCULE a massa de oxigênio que pode ser consumida no aquário descrito. O = 16. 1.0 litros. CALCULE a maior massa de glicose que pode ser adicionada ao mesmo aquário. em gramas. seu raciocínio. ao se decompor em meio aquoso.25 gramas Carbonato de sódio – 1. O regulamento sanitário de Pelotas data do final do século XIX e trata do abastecimento de águas. assim. Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido? b. assim.(UEPG/PR/Julho/2003) .) 68 . (Massas molares (g/mol): S = 32. consome o oxigênio segundo a equação C6H12O6(aq) + 6O2(aq) → 6CO2(aq) + 6H2O(l) . A glicose (C6H12O6). teatros e até um Código Sanitário – uma utopia para aquela época. as manilhas devem ser submergidas durante um período de 10 a 15 dias. Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada.requeijão cremoso (750 mg de sódio). (Deixe seus cálculos registrados. no item 1 desta questão. Fe = 56) 67 . explicitando. para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado? 66 . para que.Pelotas. como uma das mais belas e cosmopolitas cidades do Brasil.” A partir do texto e de seus conhecimentos sobre o assunto. seu raciocínio. para que se tenha uma concentração de 5 mg/L de oxigênio dissolvido. que só sobrevivem quando a concentração de oxigênio dissolvido for de. b.como a mortandade de peixes.30 grama Sulfato de sódio – 1. O dinheiro da indústria do charque permitia aos pelotenses luxos. cite qual seria aproximadamente a molaridade da solução obtida. ao final do século XIX. 59 -§ 1 o – Inciso h . aproximadamente. a.) 3. após completa decomposição da glicose.) 2.(UFPelotas/RS/2ªFase/Julho/2003) . a 25º C e 1 atm.(UFMG/MG/2003) . no mínimo. Nessa parte da estratosfera.. (Deixe seus cálculos registrados. como ter uma faculdade. 69 . está concentrada a camada de ozônio. Um dos fatores que reduz a concentração de oxigênio na água é a degradação de matéria orgânica. 5mg/L. explicitando. despontava.2 mol/L em íons férricos. conforme as quantidades relacionadas no texto... do recolhimento de lixo e esgotos. até metade do comprimento.Determine a massa. a 250C e 1atm. Esse processo de dissolução leva a uma concentração máxima de oxigênio na água igual a 8. em um banho composto de: Cloureto de sódio – 29. Uma das fontes de oxigênio em águas naturais é a dissolução do oxigênio proveniente do ar atmosférico.30 grama Água – 10.(UFMA/MA/2ªFase/2003) . quantos mols. há 4 mL de ácido acético em 1L de água. b. b. o ácido acético é concentrado. 4 unidades correspondem ao ácido acético. Como se justifica o fato da densidade aparente da “massa” ser diferente da média ponderada das densidades aparentes dos constituintes? 72 . e o respectivo volume ocupado.A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos.0 0 .(Acafe/SC/Janeiro/2002) – A partir da análise de uma amostra de vinagre (solução aquosa de ácido acético).(Unicamp/SP/2003) – Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes: In g re d ie n te s F a rin h a d e tr ig o C a rb o n a to d e A m ô n io Sal M a n te ig a A çúcar O vos R asp as de cascas de la r a n ja s Q u a n tid a d e /g ra m a s 360 6 1 100 90 3 D e n sid a d e a p a r e n te /c m 3 0 . aproximadamente.8 g /mL) 71 . 70. e. c. a.0 5 0 . c.9 0 1 . d. 4 unidades correspondem ao ácido acético. 84. um químico anotou. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0. a seguinte informação: 4% em v. 35. e. a.6 5 1 . d. há 4mg de ácido acético em 1L de água.84 gramas de N (nitrogênio). no rótulo de uma embalagem. Considerando que esse veículo utiliza como combustível gasolina contendo 25% de etanol em volume. 28. na “forma” em que se encontra.10 g/cm 3. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da “massa” ou do ingrediente. 70 .5 2 . Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14. de etanol possuirá um tanque cheio? (Dados: densidade do etanol = 0. . Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo ? Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3. Qual o volume ocupado pela “massa” recém preparada. apresente a equação da reação de neutralização total do ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio.O tanque de combustível de uma motocicleta tem uma capacidade máxima de 9 litros. para cada 100 unidades volumétricas de vinagre.5 0 1 0 0 (2 o v o s) A densidade aparente da “massa” recém preparada e antes de ser assada é de 1. 56.(UEM/PR/Janeiro/2003) . correspondente a uma receita? b.c. para cada 100 unidades volumétricas de água.(Unifesp/SP/2002) . dando nome (segundo a IUPAC) aos produtos obtidos.8 5 0 . Esse dado representa que: a. 73 . nos noticiários atuais. d. 40. pode-se afirmar que. 300 77 .(Unifesp/SP/2002) . na solução da experiência descrita.0 g. Entretanto.14 b.(Fuvest/SP/2002) .50 d. a sociedade moderna. 5. e. à temperatura ambiente. d. contendo 90% de H2SO4 em massa. em ppm (partes por milhão)? a. são os chamados adoçantes. em massa. 80. Assim sendo.(PUC/RS/2002) . 6.(Unifor/CE/2002) . a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31. a 30°C. 0. muito corrosivo. 76 . em mol/L. do cloreto de sódio = 35 g/100g de água Densidade da água a 30°C = 1. de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização ? Dados: Solubilidade. Nessa temperatura. 250 c.74 .0 g.0 e.O ácido sulfúrico concentrado é um líquido incolor. 5 . e. 3. quer pela estética. 102 g/mol. de: a. 324 e. . sendo a solução supersaturada. 79 . 1. a solubilidade do LiOH em água é cerca de 11 g por 100 g de solução. b.Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto. sendo a solução saturada.0 %.8g/cm 3. em mL. sendo a solução saturada.0 g/mL a. oleoso. começou a cristalizar o soluto.01% em massa dessa substância. 20. certo volume de solução aquosa de LiOH. resultando na massa total de 50. cuja massa molar é aproximadamente 3.0 %. porém com menor produção de energia para o organismo.(UEPB/PB/2002) – É comum. sendo a solução insaturada. Uma das formas em que se comercializa esse antibiótico é em frascos contendo 50 mg/mL do medicamento em solução. b. 162 d. de LiOH era de: a.4 c. foi adicionado a um béquer de massa 30.Frutose.(UnB/DF/2002) . 0. Uma água contaminada com mercúrio contém 0. quer por motivos de saúde. Evaporando a solução até a secura. Em um experimento. 100 c. Após algum tempo. c. 200 d. sendo a solução insaturada. Qual é a quantidade de mercúrio nessa água.0 g. oxidante e desidratante. o que corresponde à concentração. glicose e sacarose são alguns exemplos de compostos que apresentam a capacidade de tornar os alimentos doces ao paladar humano. 100. c. 20%. 11%. 5. encontrarmos reportagens sobre os altos índices de contaminação e poluição ambiental. 1620 78 . que apresentem o mesmo poder de adoçar. 150 b. a 30°C. 11%.A questão abaixo refere-se ao antibiótico cefalexina. Qual volume mínimo e aproximado. 0. A massa de ácido sulfúrico presente em 100mL deste ácido concentrado é: a.35 c. 32.5 75 . forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li+(aq) e OH-(aq). No almoxarifado de um laboratório há disponível o ácido sulfúrico concentrado de densidade 1. a porcentagem. busca compostos alternativos.Quando o composto LiOH é dissolvido em água. 160.62 b. A adoção do procedimento descrito.192 g de CaC2O4.1 mol/L – 0.0 g/mol. (b) A massa de sacarose.26 82 . II. (a) a concentração de aspartame. 0.06 c. de tal forma que a massa de aspartame necessária para se adoçar uma determinada quantidade de um material correspondente a 1% da massa de sacarose requerida para se produzir o mesmo efeito. em determinada amostra de leite materno com 50.05 mol/L – 0.000.28mol de Cl-. em mol/L. para se adoçar um determinado volume de um suco. Com base nessas informações e sabendo que M(H) = 1. M(C) = 12. A concentraçaõ de íons Fe3 (em mol/L) presentes nesta solução é: a. 0. N u tr ie n te s m g /L K M g S 312 48 ? Foram utilizados sulfato de potássio e sulfato de magnésio para preparar uma solução nutriente de acordo com as concentrações apresentadas na tabela. c.10mol de ions SO42. A solução que apresenta uma maior concentração de íons Na +. 0.(UFF/RJ/1ªFase/2001) .e x mol de íons Fe3+ . C 12H22O11). a parte fracionária do resultado final obtido após efetuar todos os cálculos solicitados.000.0 Litros. . calcule uma das seguintes quantidades.1 mol/L – 0. 0. IV-Fosfato de sódio a 0. em mol/L. 0.0 g/mol.0 g/mol. 0. d. para a marcação na Folha de Respostas. O Poder adoçante do aspartame é muito superior ao da sacarose (açúcar comum.Considere as seguintes soluções aquosas de: I-Hidróxido de sódio a 0. que o percentual de Ca2+ nesta amostra equivale a: a.005 mol/L. I. 0.No cultivo hidropônico de hortaliças.005 mo/L.08 d. multiplicando a quantidade obtida por 1.Para se determinar o percentual de Ca2+ presente em amostra de leite materno.(ITA/SP/2001) . A tabela a seguir apresenta a composição recomendada de alguns nutrientes para o cultivo hidropônico de alface.00% e.50% d.5 Litro. 018 e. adicionase íon oxalato.(UFRJ/RJ/2002) .12% b. III-Sulfato de sódio a 0.N H H O O C CH CH 2 2 O N H C O CH CH 2 C O CH 3 A s p a r ta m e O aspartame é um exemplo de adoçante e sua estrutura é mostrada a figura acima. sabendo que se obtém o mesmo efeito adoçante com uma concentração de aspartame igual a 0. em 300 mL de um suco adoçado com 3 g desse composto. M(N) = 14.24% c. originou 0. as plantas não são cultivadas diretamente no solo. é a.Um litro de uma solução aquosa contém 0. (c) A concentração de sacarose. Determine a concentração de enxofre em mg/L nesta solução. então.1 Litro. 1. 81 . Uma solução que contém os nutrientes necessários circula entre suas raízes. sabendo que se obtém o mesmo efeito adoçante com uma concentração de aspartame igual a 0. II-Carbonato de sódio a 0. 0.1 Litro. Multiplique a quantidade obtida por 1. IV.0 g de massa. para se adoçar 100 mL de um suco. na forma de Na2C2O4 à amostra. III. em gramas. em mol/L.30 mol de íons Na +.05 mol/L – 2.0 g/mol e M(O) = 16. b. o que provoca precipitação de CaC2O4.00% 83 . Deduz-se. 0.(Uniube/MG/Julho/2001) .03 b. 80 . desprezando. C2O42–. 2. 670 kg.(Unitins/TO/2001) – Uma solução aquosa é preparada dissolvendo–se 142g de sulfato de sódio (Na2SO2) em água suficiente para 500mL. em seu lugar.340 kg. Foram adicionadas a um recipiente que contém café com leite 50 gotas desse adoçante.Uma “água dura” contém íons Ca 2+ e Mg2+. é utilizada no controle fitossanitário das plantas atacadas por determinados fungos. é: a. Sabendo-se que um certo refrigerante contém H 3PO4 na concentração de 6. Cada gota de certo adoçante contém 3. variados ramos industriais. b. As reações representadas pelas equações I .670 kg. S = 32. é utilizada em adoçantes artificiais.Dos produtos da destilação fracionada do petróleo.(Furg/RS/2001) . 3 equiv–g/L e 2 mol/L c.1.(FGV/SP/2001) . que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras.001 d. 0. d.1 c.4 b. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam. com matérias-primas. c.810 kg. b. solução aquosa de sulfato de cobre. 2.A sacarina. d.10-3mol b.3.m-3 e 1.010 mol/L de Ca 2+ e 0. as densidades dos líquidos I e II são.007 kg.m-3.5 b. A massa necessária de sulfato de cobre.004 86 .84 . obtêm-se derivados. 2. em um dia. 4 equiv–g/L e 2 mol/L 89 . 5 equiv–g/L e 4 mol/L e.m-3 e 1.m-3 e 1. é igual a: a. aditivo em alimentos.007 kg. 0.Misturou-se o mesmo volume de dois líquidos I e II em um funil de separação e agitou-se.(UFSCar/1ª Fase/2001) . Após algum tempo em repouso.5 x 10-1 c.m-3 e 1. 30g/kg 88 .5 x 103 90 . totalizando um volume de 250 mL.m-3. 40 85 .(PUC/MG/2001) .Considera-se que o limite máximo de “ingestão diária aceitável” (ID A.015 kg. como o benzeno. 6. 20. A concentração mol/L em relação à sacarina. respectivamente: Dados: Na = 23. 6.1. que tem massa molar 183 g e fórmula C 7H4SO3NH. 2. 0. pôde-se verificar o aparecimento de duas fases distintas: o líquido II ficou por cima e o líquido I ficou por baixo. A normalidade e a molaridade da solução são. 0.m-3.15ml e que 75ml de II pesam mais que 76g. Uma delas. O = 16 a.005 mol/L de Mg2+. 87 . 30.0. de ácido fosfórico. Sabendo-se que 2g de I ocupam um volume maior que 1. 2equiv–g/L e 4mol/L b.As soluções químicas são amplamente utilizadas tanto em nosso cotidiano como em laboratórios.1.10-1mg d. 30mg e.m-3.(PUC/MG/2001) .66 mg de sacarina. 6. é de 5 mg/kg de peso corporal. 2. uma pessoa que beber 1 L do mesmo. a 5% p/v. respectivamente: a.10–4 g/mL. e.(UnB/DF/Julho/2001) .10-3g c.015 kg. 15.0 × 103 L desta água? a.1.670 kg. íons Na +. e.010 kg.m-3 e 1. em gramas. Se uma “água dura” contém 0. para prepararmos 5 litros dessa solução. estará ingerindo uma quantidade de ácido aproximadamente igual a: a. c. 10. 4 equiv–g/L e 4 mol/L d. CuSO 4. quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1. que abastecem.m-3. a 5% p/v. nesse recipiente.5 x 102 d. mL-1) 01. b. 20 e. cujo volume é 750mL.(Fuvest/SP/2001) . 155.7g por 100g de água.0 g/mol. 50 94 .25 d. cuja constante de equilíbrio é K b = 4. calcule.e II abaixo ilustram a produção industrial da anilina (fenilamina). usada nos automóveis. Sobre esse vinagre. 625.2 Por esses dados.7 mol. há 420 g de ácido acético.Um químico verifica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) de determinado vinagre é de 0.C6H5Cl(l) + 2NH3(g) → C6H5NH2(l) + NH4Cl(s) Na dissolução de anilina em água. 2.5. 02. e. assinale o que for correto. faz-se necessário realizar uma solubilização prévia da anilina em água até a completa saturação da solução. I . de açúcar no refrigerante comum é de.25 g/cm 3 e esta solução contém cerca de 30% em peso do ácido. em mol/L. Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante. d. III . c.C6H5NH2 + H2O ↔ C6H5NH 3 + OHNo processo de obtenção da anilina. O teor de ácido acético nesse vinagre é de 4.2 x 10-10. em gramas: a. Multiplique o valor calculado por 200 e despreze.0 c.5 93 . uma na versão “diet” e outra na versão comum. a partir do benzeno. (Dados: massa molecular do ácido acético = 60 u. A molaridade (concentração molar) da solução é: a. 0.6 e. pode-se concluir que a concentração.0. A massa de H 2SO4 em meio litro dessa “água” é. a. separar quaisquer resíduos inorgânicos que possam estar presentes contaminando a anilina obtida. Utilizando as informações contidas no texto II. deseja-se.2 g. a concentração de anilina nessa solução saturada. a parte fracionária do resultado obtido.(UEPG/PR/Julho/2001) . usada na fabricação de corantes e na síntese de medicamentos. Em 10 L desse vinagre. 0. . considerando a densidade dessa solução igual à da água pura e sabendo que M(C) = 12. 0. foram obtidos os seguintes resultados: amostra massa (g) lata com refrigerante comum 331. em g/L. exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar. é uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com densidade de 1.050 c. No processo de separação desses resíduos. caso exista. 1.0 b. a seguir.C6H6(l) + Cl2(g) → C6H5Cl(l) + HCl(g) II .100 mL-1 04. 350. + 92 .5. 125. geralmente.0.2 lata com refrigerante “diet” 316.L -1. Considerando que o teor permitido de ácido acético no vinagre se situa entre 3% e 8%. 187. 1. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. 0.0 g/mol e M(N) = 14.(Acafe/SC/Julho/2001) – Uma solução aquosa. M(H) = 1.(Univ.1 d. cuja solubilidade é 3.0 g/mol. é estabelecido um equilíbrio que pode ser representado pela equação III. enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). 91 .020 b. 0.0. aproximadamente.de Cuiabá/MT/2001) .Considere duas latas do mesmo refrigerante.0 g. esse vinagre encontra-se fora do padrão. apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio (NaOH). A composição do refrigerante é a mesma em ambas.A “água” das baterias. densidade do vinagre em questão = 1. descrito no texto II. Na+1 e.(UEPG/PR/Janeiro/2001) . S=32u a.L-1 16. 64 mg b. As+3 b.(UFMA/MA/2000) . 1 x 10–7 b. em mol/L.10 g de permanganato de potássio (KMnO 4) são vendidos em farmácias para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Ba+2 c. Composição: cada envelope contém cloreto de potássio 75 mg citrato de sódio diidratado 145 mg cloreto de sódio 175 mg glicose 10 g a.Quando se dissolve em água 1 x 10 –7 mol de cloreto de cálcio. em mg/L. de NaOH.0 Cd+2 0. Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução do medicamento? Justifique sua resposta. a seguir.(UFOP/MG/2000) . Hg+2 99 . 1. na solução preparada segundo as instruções da bula. 5 x 10–7 98 .05 Ba+2 1.08. 2 x 10–7 c.0 x 10 -3 mol/L de SO2. 97 . 3 x 10–7 d. com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações. 4.002 O íon metálico mais tóxico é a. Em 100 mL desse vinagre. 96 .Comprimidos de 0. 4 x 10–7 e.0 Hg+2 0. qual a massa de dióxido de enxofre no suco? Dados: O=16u.Evaporou-se por completo o solvente contido em um recipiente com capacidade para 1200 mL contendo solução aquosa de NaOH 2 Mol/L.0 mg 100 . Determine a quantidade. 6. 1. Cd+2 d.0 mg d. será: a. b.3 x 10-4 b. sabendo que antes da evaporação o recipiente estava com sua capacidade completa. Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água. O teor de ácido acético nesse vinagre é de 16 g. Se um comprimido de KMnO 4 for dissolvido em 1.(UFG/2ª Etapa/2001) . Calcule a concentração de potássio. em gramas.O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais. 4. a concentração da solução resultante. 1. quantos mols de íons se formam? a.0 g e.(Furg/RS/2000) .0 L de água. Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2.01 Na+1 160.Observe a tabela que contém dados sobre os níveis máximos de contaminação por íons metálicos em água potável: Íon metálico Concentração máxima Contaminante tolerada (mg/L) As+3 0.0 g c. o teor de ácido acético é de 7 g. 95 .(Furg/RS/2000) .3 x 10-3 .As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro. e é adicionado freqüentemente em sucos de frutas naturais. 5 ºC) é separado do oxigênio (ponto de ebulição −182. ricas em sais minerais e quase não havia oxigênio dissolvido. é alcançado quando a concentração desse gás atinge 4.Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram no fundo do recipiente.0x1023 é o número de moléculas de CO por m3 de ar. que uma pessoa pode detectar é: a.0m 3 de ar contendo 6. 1. A concentração de 2. a quantidade limite.3 x 10-1 101 . 2. no limite máximo de poluição. a. O2) 28. Considere a massa molar média do ar (N2.50 b.50 105 .0 x 10-11. a. 8.6 x 10-2. 102 . Neste ambiente.0 x 10-13. 02. fases da matéria e constantes moleculares. que se dissolveu completamente. em mol/L. b. 4. 1.25 c. 4. 60 b. d. c. 24 106 . 1.0 x 10 10 gramas de ar. CO. podese afirmar: 01. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre soluções. no ar. 4. 04. 64. aproximadamente. O pH do sistema foi alterado. A densidade do CO em relação ao ar é.(UFMG/MG/1999) .6 x 102 e.50 d.O etanotiol (CH3CH2—SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma essoa pode detectar 0.25 g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol o ar. encontrando-se o valor de 0.(Vunesp/SP/2000) .016 mol disperso em 5.Há 2. 48 d. em gramas. 1.c.0 x 10-1 d.0 0. e. 96 e. O número de fases do sistema aumentou.A concentração do ácido acético (C2H4O2) em uma certa amostra de vinagre foi determinada. 2.0 0.80 mol/L.(UFBA/BA/2000) . após liquefeitos. A massa de ácido acético.0 0.9 g.0 x 10-23. CO é responsável pelo fenômeno da chuva ácida. Sabendo-se que a densidade do ar é 1.6 x10-2 g/m3 de ar.O limite máximo de poluição do ar por monóxido de carbono. 8.5 x10-2g de CO/m3 de ar.(PUC/RS/1999) . c.0 0. 80 c. A seguir. 1. ultrapassa o limite máximo de poluição. Em conseqüência dessa dissolução do açúcar. 6.6 x10 -2g de CO/m3 é de 2. igual a 1. Com a proliferação destes microorganismos houve . por destilação fracionada. 32.(UFV/MG/1999) . CO (ponto de ebulição −191. CO.5 x 10-11.75 e. em um litro desse vinagre é: a.0.5 bilhões de anos. d. 16.6 x10-2g de CO com 3.(UFRJ/RJ/1999) .0 1. 103 . surgiram os primeiros microorganismos fotossintéticos. b. a composição dos mares primitivos era bem diferente da que conhecemos hoje.20 M em NaOH para ser utilizada em uma reação de neutralização. Suas águas eram ácidas. as sementes subiram e passaram a flutuar. N2 e O2 formam uma solução.0m 3 de ar contendo 4. A concentração aproximada da solução resultante da mistura de 1. foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar. 2.95 ºC).Um aluno do curso de Química necessita preparar uma solução 0. 104 . 08. A forma correta de preparação dessa solução seria dissolver ______ g de NaOH em _____ L de solução.0 x10−6 mol/L de CO. Assinale a alternativa em que se explica corretamente a flutuação das sementes após a adição do açúcar. A densidade das sementes diminuiu. A densidade do líquido aumentou. um significativo aumento da quantidade de oxigênio disponível, que rapidamente se combinou com os íons Fe 3+ dissolvidos, gerando os óxidos insolúveis que vieram a formar o que hoje são as principais jazidas de minério de ferro no mundo. Calcula-se que, naquela época, cada 1.000 litros de água do mar continham 4,48 quilogramas de íons Fe 3+ dissolvidos. Quando a concentração de sais de ferro diminuiu nos mares, o oxigênio enriqueceu o mar e a atmosfera; a partir desse momento, novos animais, maiores e mais ativos, puderam aparecer. a. Calcule a molaridade de íons Fe +3 na água do mar primitivo. b. Calcule o volume de oxigênio, em litros, nas CNTP, necessário para reagir com os íons Fe 3+ contidos em 1.000 litros de água do mar primitivo. 107 - (UFF/RJ/2ªFase/1999) - Tem-se uma solução preparada pela dissolução de 16,7g de naftaleno em 200 mL de benzeno líquido, a 20 oC. A densidade do benzeno à temperatura dada é 0,87 g. mL – 1. Determine: a. a fração molar do benzeno e do naftaleno na solução b. a percentagem molar do benzeno e do naftaleno na solução 108 - (ITA/SP/1998) - Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+ (aq), 0,15 mol/L de Mg2+ (aq), 0,20 mol/L de Fe3+ (aq), 0,20 mol/L de SO42- (aq) e x mol/L de Cl- (aq). Pode-se afirmar que o valor de x é igual a: a- 0,15 mol/L b- 0,20 mol/L c- 0,30 mol/L d- 0,40 mol/L e- 0,60 mol/L 109 - (ITA/SP/1998) - Para a temperatura ambiente, considere as massas específicas dos seguintes materiais: I- mercúrio, ρ (Hg) II- ferro, ρ (Fe) III- ácido sulfúrico, ρ (ácido) IV- água, ρ (água) V- óleo de oliva, ρ (óleo) A opção que contém a seqüência CORRETA das massas específicas das substâncias citadas é: a- ρ(Hg) > ρ(Fe) > ρ(água) > ρ(ácido) > ρ(óleo) b- ρ(Fe) > ρ(Hg) > ρ(água) > ρ(ácido) > ρ(óleo) c- ρ(Hg) > ρ(Fe) > ρ(ácido) > ρ(água) > ρ(óleo) d- ρ(Fe) > ρ(Hg) > ρ(ácido) > ρ(óleo) > ρ(água) e- ρ(Hg) > ρ(ácido) > ρ(Fe) > ρ(água) > ρ(óleo) 110 - (ITA/SP/1998) - Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidrido que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada? a- 1,5 g b- 2,0 g c- 3,0 g d- 4,0 g e- 8,0 g 111 - (ITA/SP/1998) - Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidrido que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada? a- 1,5 g b- 2,0 g c- 3,0 g d- 4,0 g e- 8,0 g 112 - (ITA/SP/1998) - Fazendo-se borbulhar gás cloro através de 1,0 litro de uma solução de hidróxido de sódio, verificou-se ao final do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido, e que na solução resultante foram formados 2,5 mols de cloreto de sódio. Considerando que o volume não foi alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação correspondente à seguinte equação química, não balanceada: OH-(aq) + Cl2(g) → Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(L) Qual deve ser a concentração inicial do hidróxido de sódio? a- 6,0 mol/L b- 5,0 mol/L c- 3,0 mol/L d- 2,5 mol/L e- 2,0 mol/L 113 - (ITA/SP/1998) - Fazendo-se borbulhar gás cloro através de 1,0 litro de uma solução de hidróxido de sódio, verificou-se ao final do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido, e que na solução resultante foram formados 2,5 mols de cloreto de sódio. Considerando que o volume não foi alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação correspondente à seguinte equação química, não balanceada: OH-(aq) + Cl2(g) → Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(L) Qual deve ser a concentração inicial do hidróxido de sódio? a- 6,0 mol/L b- 5,0 mol/L c- 3,0 mol/L d- 2,5 mol/L e- 2,0 mol/L 114 - (ITA/SP/1998) - Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+ (aq), 0,15 mol/L de Mg2+ (aq), 0,20 mol/L de Fe3+ (aq), 0,20 mol/L de SO42- (aq) e x mol/L de Cl- (aq). Pode-se afirmar que o valor de x é igual a: a- 0,15 mol/L b- 0,20 mol/L c- 0,30 mol/L d- 0,40 mol/L e- 0,60 mol/L 115 - (PUC/RS/1998) - O suco gástrico produzido pelo estômago durante o processo de digestão apresenta ácido clorídrico numa concentração molar de 1 ×10-2 mol/L. Sabendo-se que durante a digestão são produzidos cerca de 100 mL de suco gástrico, qual a massa, expressa em grama, de ácido contido nesse volume? a. 73,0 b. 36,5 c. 3,65 d. 0,0365 e. 0,0730 116 - (PUC/RS/1998) - O “soro caseiro” recomendado para evitar a desidratação infantil consiste de uma solução aquosa de cloreto de sódio, 3,5 g/L, e de sacarose, 11,0 g/L. A concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nessa solução é, aproximadamente, a. 0,03 b. 0,04 c. 0,06 d. 0,10 e. 0,15 117 - (Uerj/RJ/1ªFase/1998) - No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: Conteúdo- 1L Sais minerais Composição Bicarbonato de magnésio 15,30mg Bicarbonato de potássio 10,20mg Bicarbonato de bário 0,04mg Fluoreto de sódio 0,80mg Cloreto de sódio 7,60mg Nitrato de sódio 17,00mg Nessa água mineral a concentração de Nitrato de sódio – NaNO 3 – em mol . L-1, corresponde a: a. 1,0×10-4 b. 2,0×10-4 c. 4,0×10-2 d. 8,5×10-2 118 - (PUC/SP/1998) - Para preparar 1 litro de solução de HCl 1 M, a partir de um ácido clorídrico concentrado de densidade 20ºD4° = 1,19 g/mL e concentração de 38,0 % em peso, serão necessários: M(H) = 1,0 g/mol M(Cl) = 35,5 g/mol a. 94,16 mL b. 87,18 mL c. 80,71 mL d. 73,14 mL e. 67,93 mL 119 - (UFSM/RS/1998) - Uma solução de 5 litros contendo 100g de Fe2(SO4)3 apresenta normalidade igual a: (massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16): a. 1 b. 0,3 c. 1,5 d. 0,6 e. 0,2 120 - (Uerj/RJ/2ªFase/1998) - O bócio é uma inchação provocada por uma disfunção tireoidiana decorrente da carência de iodo. A legislação atual exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 g de iodeto (I -), geralmente na forma de iodeto de sódio (NaI). Calcule: a. a porcentagem da massa de sódio em 1 mol de iodeto de sódio; b. a massa de iodeto de sódio, em gramas, que deverá estar contida em 127 kg de sal, em cumprimento à legislação. 121 - (UFF/RJ/2ªFase/1998) - Considere as soluções aquosas: (I) 37,6g de BaCl2 em q.s.p. 250 mL; (II) 0,82g de Na2SO4 em q.s.p. 25 mL. a. Calcule a concentração molar da solução I e a da solução II. b. Que volume da solução I é necessário para reagir, completamente com a totalidade da solução II? 122 - (Uerj/RJ/1ªFase/1997) - Para limpeza de lentes de contato, é comum a utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% (massa por volume). Um frasco contendo 0,5 litro desta solução terá uma massa de NaCl, em gramas, igual a: a. 1,8 b. 2,7 c. 4,5 d. 5,4 123 - (PUC/RJ/1997) - Quantos moles de OH- existem em 500 mL de uma solução 0,10 M de Sr(OH)2? a. 0,100 b. 0,050 c. 0,025 d. 0,200 e. 0,150 124 - (Unificado/RJ/1997) - O fabricante de bebidas alcoólicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-Lussac (ºGL). Por exemplo: 20° GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcoólico de um certo whisky é de 46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa bebida? (Considere a equação CaO + H O Ca(OH) , sendo a densidade da água = 1,0 g/ml). a. 168 2 2 b. 336 c. 672 d. 840 e. 1680 125 - (UFMG/MG/1997) - O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada 100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37 % V/V (volume de formaldeído por volume de solução). A concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume, é: a. 1,0 % b. 3,7 % c. 10 % d. 37 % 126 - (UFRJ/RJ/1997) - A tabela a seguir apresenta o volume, em mL, e a concentração, em diversas unidades, de três soluções diferentes. Algumas informações não estão disponíveis na tabela, mas podem ser obtidas a partir das relações entre as diferentes unidades de concentração: Solução Volume Normal Molar Concentração mL eq-g/L mol/L g/L I-Mg(OH)2 100 …. 2,0 A II-Mg(OH)2 400 1,0 …. 2 III-Monoácido … 0,1 B C a. Qual a molaridade da solução resultante da mistura das soluções I e II ? b. O sal formado pela reação entre os compostos presentes nas soluções I e III é o Mg(BrO 3)2. Determine os valores desconhecidos A,B e C. 127 - (UFRJ/RJ/1997) - As regiões mais favoráveis para a obtenção de coreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha. a. Considerando que a concentração de NaCl na água o mar é 0,5M, determine quantos quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000 L de água do mar. b. Além de sua utilização como sal de cozinha, o cloreto de sódio é também empregado como matéria-prima para a produção, por eletrólise, de hidróxido de sódio e gás cloro, segundo a reação: 2 NaCl + 2 H2O eletrólise → 2 NaOH + Cl2 + H2 Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro produzida a partir de 11,7 kg de coreto de sódio. 128 - (UFCE/1ª Fase/1997) - O Hidróxido de Lítio (LiOH), é usado no interior das naves espaciais, com o objetivo de eliminar o Dióxido de Carbono (CO2), exalado pelos astronautas, durante a viagem. Considerando que um reservatório de uma nave hipotética tem a capacidade máxima para suportar 50 litros de uma solução com concentração de 2 mols por litro, determine a quantidade em gramas de Hidróxido de Lítio que é necessária para encher tal reservatório. 129 - (ITA/SP/1996) - Considere uma solução aquosa com 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica, a 20ºC, é 1,07 g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas abaixo está ERRADA? a- (0,100 . 1,07 . 103) g de H2SO4 / litro de solução. b- [(0,100 . 1,07 . 103) / 98] molar em H2SO4. c- [(0,100 . 1,07 . 103) / (0,90 . 98)] molal em H2SO4. d- [(2 . 0,100 . 1,07 . 103) / 98] normal em H2SO4. e- {(0,100 / 98) / [(0,100 / 98) + (0,90 / 18,0)]} mol de H2SO4 / mol total. 130 - (UFF/RJ/1ªFase/1996) - A massa de butanol necessária para preparar 500,0 mL de solução 0,20M é: a. 14,8 g b. 7,4 g c. 3,7 g d. 37,7 g e. 18,5 g a.05g 04.10 g de NaCl em 100 g de água.A nicotinamida é uma vitamina constituinte do complexo B. 135 .068g 05.131 . II.1L e a reta B representa soluções com volume constante desconhecido VB.O rótulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica HCl 37. m (g ) A B 71 53 1 V (L ) A reta A representa esta relação para uma solução 0. N=14. b. determine o valor de x. Qual a normalidade da solução resultante da mistura de 1 litro da solução representada pela reta B com 2 litros de uma solução de mesmo soluto cuja concentração e 2M? 136 . O gráfico a seguir mostra duas retas A e B que representam soluções com diferentes massas de nicotinamida.5g do sal em 250 cm3 é: (Dados: Ag=108. 680g 133 .(UFF/RJ/2ªFase/1996) .mL-1 em densidade. Calcule o volume VB das soluções que são representadas pela reta B. Qual o nome da substância X2YO4? b.Num exame laboratorial. nervosas e mentais.(UFRJ/RJ/1996) . .025g 02.15 c.O gráfico abaixo representa a relação entre massa do soluto e volume de solução.(FGV/SP/1996) .Deseja-se preparar 2.10 g de NaCl em 100 mL de água.50 132 . O=16) a.68g 03.(ITA/SP/1995) . sendo o plasma separado dos eritrócitos. foi recolhida uma amostra de sangue.10 b. perturbações digestivas.5M cujo soluto e a substância X 2YO4 e a reta B uma solução 1 N cujo soluto é X2CO3. de concentração 0. gérmen de trigo e fermento biológico. 134 . X e Y representam elementos a serem determinados.4% em peso e 1. essa mesma concentração em g/L é de : 137 . O = 16) 01. A massa de ácido a ser utilizada será: (Dados: H = 1. 0.(Unificado/RJ/1996) . Neste plasma foi de 0.5 dm3 de uma solução de ácido fosforoso (H3PO3). 0.Considere as seguintes soluções: I. Sabendo que a fórmula molecular da nicotinamida é C XH6N2O.20 g de NaCl em 180 g de água. 0.01N . Ela pode ser encontrada principalmente em carnes. 0. A reta A representa soluções com volume constante V A = 0. 0. para duas soluções distintas. 0. ou seja . Sabendo-se que a concentração de CO2. 1. Nesses solutos.A concentração molar de uma solução de nitrato de prata que contém 8.20 d. Determine a molaridade do HCl nesta solução. III.25 e. a. P = 31.(UFRJ/RJ/1996) .025 mol/L.18 g. 0. deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. 2.0. A falta de nicotinamida pode causar doenças de pele.(Integrado/RJ/1996) . Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0. 25.209L de O2.0 mg d.Um frasco contém solução de HCl de densidade de 1.5 mg c.IV.A concentração de O2 na atmosfera ao nível do mar é 20. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.Uma solução anticongelante é preparada a partir de 222. 142 .(Fuvest/SP/1995) . Destas soluções.Um volume molar de ar à CNTP contém 6. PERGUNTA Justifique por que a opção c do TESTE está CERTA ou está ERRADA. 18.Apenas IV.30 molar de sulfato de alumínio que contém 3.0 mg de oxigênio (O 2). 4.0 d. d. A concentração molar dessa solução será aproximadamente igual a: Dados: H=1.209 mols de O2.A concentração de O2 expressa como uma relação de volume ou uma relação de mol não se altera.Apenas III. 9. microorganismos consumiram 48. 140 . C=12.Um mol de ar contém 0. qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rio? a.(ITA/SP/1995) .5. de uma solução 0.Coletou-se água do Tietê. 200 mg 141 .9M b.9% em volume.94 cm3 c. O=16.250 molar necessário para dissolver completamente 13. a. a. se a temperatura ou a pressão são modificadas. 6.1 molar de HCl são necessários: Dados: H = 1.Apenas I b. 80. Sua densidade é de 1.10M d. C 2H4(OH)2 e 200g de água.50M e. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1. d. 8.18g/cm 3 e 36. 9.23 cm3 .5 g de alumínio metálico granulado. e.7 g de O2.(ITA/SP/1995) .3 c. Para preparar 1L de solução 0.Apenas I e II. em litros.(Fesp/PE/1995) . Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C 6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O. c. b.A concentração de O2 no ar é 20. 16.45M c. tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: a.5 b.0 e.47 cm3 d.3.2.(Unimep/1995) .6g de etilenoglicol.Um litro de ar contém 0. 138 . 12. 160 mg e.5% em peso.O volume. 4.47cm3 b. 2.0 mg b.20M 143 .9 % em massa..9.47 cm3 e.(ITA/SP/1995) .0 mols de cátion alumínio é: a.072g/cm3.10 mols de NaCl em 90 mols de água.00L dessa amostra. e. 40.5 a.Apenas III e IV. na cidade de São Paulo. Cl = 35.10 139 . c. ...30 d. preparar 500 ml de uma solução 0.Precisamos. O sal disponível é o Fe2(SO4)3 .. 145 ....63 c.0... em mol /L .15 c.O rótulo de um recipiente de leite em pó indica: Composição média por 100g de pó Gorduras..... a 25ºC..... Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água. Após isso...............(UFRJ/RJ/1995) .. 9 H2O utilizado é: ........ respectivamente.................. continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão.169 147 .... 9 H2O utilizado é: a......... Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água. 180kcal O fabricante recomenda usar colheres das de sopa para um copo de 200mL..0....(ITA/SP/1994) . a 25ºC..... 9 H2O. de Fe2(SO4)3 .(ITA/SP/1994) ....... aos poucos.. determine a quantidade de gordura que se ingere ..... a densidade absoluta da água é de 1....144 .... aos poucos...... Calcule o número de moléculas de água presentes na proveta A........0.. até que todo o sal esteja dissolvido..(ITA/SP/1994) . continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão....... 1.. 52...... 9 H2O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água. continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão..0 g/mL e a deste álcool é de 0..... O sal disponível é o Fe2(SO4)3 ..... 90 mL de água e 200 mL de um álcool desconhecido......0..0g Proteínas... Dado que o número de mols contidos em cada proveta é igual. A quantidade. 9 H2O.8 g/mL... A massa. Após isso..........120 e......Precisamos...(Uerj/RJ/1ªFase/1995) . Após isso..... determine a massa molecular e o nome do álcool da proveta B....60 b.30 molar em Fe 2(SO4)3.0.... em gramas... até que todo o sal esteja dissolvido. 200 90 P ro v e ta A água P ro v e ta B á lc o o l d e sc o n h e c id o A densidade absoluta (massa específica) de um liquido é a relação entre a sua massa e o volume por ela ocupado (m/V)....0g Sais minerais...84 d. O sal disponível é o Fe2(SO4)3 .10 b...90 148 .... b..... preparar 500 ml de uma solução 0.. Considerando que cada colher contém 20g do leite em pó. em mol... do Fe2(SO4)3 ...... aos poucos. a..... Considere que.. até que todo o sal esteja dissolvido..30 molar em Fe 2(SO4)3....0g Água...0g Lactose. 146 . de ions sulfato em solução será: a..0g Valor energético.. ao beber todo o conteúdo de um copo. 36..60 e.Duas provetas (A e B) contêm....Precisamos.30 molar em Fe 2(SO4)3. 8. preparar 500 ml de uma solução 0. A concentração.. 3.. 56 g c. 0.0 . 0. 28. solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO 4) a 1%. 5. é igual a: (Massa molar de Hg = 200 g/mol) a.15 c. 4 x 10-3 g d. 3 x 10-2 d.2 154 . Uma delas. 2M e. 200. 20000 152 . 10 -4 %. 20 c.4 e 0. 0. tanto em laboratórios como em nosso cotidiano. 2000 e.As soluções químicas são amplamente utilizadas.90 149 .(PUC/MG/1994) .0.6 e. expresso em mols de Hg 2+ por litro de sangue. recomenda-se o consumo de "'água fluoretada". um indivíduo que bebe 1 litro dessa água.0.00 g 153 .O limite máximo de concentração de íon Hg 2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue.4 c.2kg/L. Sabendo-se que a percentagem. que apresenta uma densidade de 1. H = 1 a.4 e 0. X e Y valem.(PUC/PR/1994) . 6M c. respectivamente: a. 6.28 g b.2 e 0.60 g e.0. terá ingerido uma massa desse sal igual a: (Dado: massa específica da água fluoretada = 1.(Oswaldo Cruz/1994) .Para a prevenção de cáries.(Esal/MG/1994) .A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. 1. 1M 150 .80 g d. A massa de sulfato de cobre em gramas necessária para prepararmos 20L dessa solução a 1% em massa é: a.2 e 1.Uma solução X molar de sulfato de alumínio apresenta 0.(Unesp/SP/1994) . diariamente.30 d. de fluoreto de sódio na água é de 2. e.00 b. 0.10 b. 2 x 10-3 g b. 6 x 10-3 g . 12M b.4 mol/litro de íons Al +3 e Y mol/litro de íons SO4-2.a.(Uerj/RJ/1ªFase/1994) . é utilizada no controle fitossanitário das plantas atacadas por determinados fungos.6 b. em massa. 0.0. O limite máximo. 3M d.0. 200 d.2 e 0. O = 16. a massa de hidróxido de potássio necessária é igual a: a. 3 x 10-5 b.60 e. 5 x 10-3 g e.0 g/mol) a. 3 x 10-3 g c. Qual a molaridade dessa solução? Dados: Na = 23.Para prepararmos 500 mL de solução 10 -2 mol/L. 2. 6 x 10-3 c. em substituição à aplicação local de flúor nos dentes. 2. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio.4 d. 0. 151 . ..... A fórmula do íon bicarbonato é CO32-.6 g c.....50 mL.....15.50 g de glicose sejam dissolvidos em 64. N2O5 + H2O → 2A 2A + Mg(OH)2 → B + 2C a.... 161 .. 202 g 158 ... dada em miligramas por litro (mg/L): Bicarbonato de bário.. c.. após muitos compostos intermediários. 19. 0... O volume dessa solução que contém 16......(Gama Filho/RJ/1993) .... contém 28% em massa do ácido.... A massa de NaOH que deve adicionar a 100 mL da solução disponível para obter a desejada é: (dados: Na = 23 ..(UFF/RJ/2ªFase/1994) .......... 4 mols e. 120 g d. Some os dois valores encontrados e assinale o RESULTADO no cartão-resposta. 9.. Uma amostra de água mineral apresenta a seguinte composição de sais....... com fórmula estrutural C6H12O6.... Numa série de reações.. 160 .60 mg/L Fluoreto de sódio.. própria para o consumo humano.14..... com densidade de 1....A glicose...... Calcule as frações molares da glicose e da água nesta solução....O anidrido nítrico reage com a água e forma uma substância que é neutralizada pelo hidróxido de magnésio dando. b.76 mL e.... Açúçares mais complexos podem ser convertidos em glicose. 8 mol d. Quantos equivalentes-gramas de hidróxido de magnésio são consumidos quando utilizamos 5............2M.. contém muitas substâncias dissolvidas principalmente sais minerais..10 mg/L Cloreto de sódio....... Dê a fórmula e o nome do sal B..7.. um sal B.04 mg/L Bicarbonato de cálcio.....A água potável.... é um açúcar simples e é também a principal fonte de energia para os seres humanos e outros vertebrados...... 30... Um recipiente com 10L desta água conterá 0.. como um dos produtos....30 mg/L Bicarbonato de potássio..(UFRJ/RJ/1994) ... é: . O volume dessa solução..... dióxido de carbono e água com liberação de energia..8g de H2SO4.(Unimep/1994) . H = 1) a.......2g/mL.. 16. a....27 mL b.. A alimentação intravenosa hospitalar consiste usualmente em uma solução de glicose em água com adição de sais minerais.87 mL 157 .Um laboratorista necessita preparar 500 mL de uma solução 2 normal de ácido sulfúrico....Um químico necessita de uma solução aquosa de NaOH a 20% em massa e dispõe de NaOH 0.2 g b.. em mL. 35..4 g de anidrido nítrico? Considere um rendimento do 100% para o processo........ que contém 30 gramas de HNO3 é aproximadamente igual a: (Dado: Massa molecular do HNO3 = 63)... 01...... Calcule a molalidade da solução resultante..0 g de água...8% em massa de HNO3....23.Uma solução de ácido sulfúrico...17..(UEC/CE/1993) .......... 6 mols 162 ........20 mg/L Bicarbonato de magnésio....50 mg/L Nitrato de sódio.440mL de soro glicosado a 5%? a....... Considere que 1..80 mL d.....Quantos mols de glicose foram consumidos por um paciente que tomou por via parenteral 1.... 19..10........ a... a glicose combina-se com o oxigênio que respiramos e produz... 192 g e....0...Uma solução aquosa de HNO3 tem densidade igual a 1...225g de sais de sódio.. 1 mol b........20 mg/L Bicarbonato de sódio......................42 g/mL e contém 69...... O = 16 . calcule o equivalente-grama desse ácido e a massa necessária do mesmo que deverá ser utilizada no preparo dessa solução. 25.155 ... As concentrações estão expressas como concentrações em massa.(Gama Filho/RJ/1994) ..0.....4 mol c...... b.. 156 ....(UnB/DF/1994) ....... Para ajudá-lo.(UEL/PR/1994) . 159 .. 02.80 mg/L 00. a.(ITA/SP/1991) .(Unicamp/SP/1993) . Entretanto.02% (P/P) (Decreto lei n.59mL d.12 litros ..61mL 164 . Determine a molaridade da solução do frasco A..A tabela abaixo fornece dados sobre as soluções aquosas dos frascos A e B: soluto solvente vol.Num laboratório.56 litros b. necessita-se preparar uma solução 10N de H 2SO4.15 g/L. através de cálculos matemáticos. necessário para preparar 200mL de solução com concentração 0. Em frigoríficos foram tratadas 2 toneladas de carne com 1000g de nitrito de sódio. Os nitritos em contato com o ácido clorídrico. se o frigorífico está obedecendo aos padrões estabelecidos pela lei no tratamento da carne com nitrito de sódio. 3. Este. é: a.O nitrito de sódio é um dos compostos usados na conservação de carne e pescados e serve também para manter a cor rosada da carne. 250 cm3 de uma solução aquosa 0. cerca de um décimo da quantidade usada atualmente seria suficiente para evitar o botulismo. 50 163 . O = 16. neste refrigerante? Dados: massa atômicas relativas: P = 31. H2SO4 6 mol H2O . Os nitritos são particularmente eficazes como inibidores de Clostridium botulinum.(UFRN/RN/1993) . 17. segundo pesquisas.Assinale a alternativa correta: o aumento da produção de café numa fazenda pode ser obtido pela adubação foliar no cafezal.(UFG/2ª Etapa/1992) . 16 c..05mol HNO3 H2O 100mL Frasco B 0.14.a. 169 . 0.2 eq. 830 mL b. 3. 300kg e.2Molar. em moles por litro. 60kg d. de solução Frasco A 0. S = 32 a.44mL c. 2320 mL e. 1160 mL c.O volume de NH3 gasoso medido nas condições normais de temperatura e pressão necessário para transformar completamente. da solução do frasco B. no estômago. 36 e. A quantidade máxima permitida de nitrito de sódio em carnes e pescados é 0. 8. 19. Demostre. dá origem às nitrosaminas que. 166 . Os nitratos também contribuem para o sabor e o aroma desses produtos. b. 1660 mL d.000kg b. a bactéria que produz envenenamento por botulismo. 30kg 167 . Qual a concentração de fosfato. e dispõe-se de 500 mL de outra solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1.98mL b. em solução de (NH 4)2SO4.. 5 b. presunto defumado.(Unificado/RJ/1992) .81 g/cm 3. 165 .O volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade relativa igual a 1.1.. o agricultor deverá comprar de ácido bórico: a. em gramas. usando uma solução de ácido bórico a 0.(FMPouso Alegre/RS/1992) .(UFRJ/RJ/1993) . salsicha e outros. 000L de solução. 24 d.0..3% em massa.º 55.871 – Normas Reguladoras do Emprego de Aditivos para Alimentos). a análise química determinou uma concentração de íons fosfato ( PO43-) igual a 0. são agentes que induzem ao câncer.100 molar de H2SO4 é: a. em contato com as aminas.Num refrigerante do tipo “cola”.. 620kg c.19mL e. são convertidos em ácido nitroso. Que volume de água destilada deve ser adicionando a esta última solução para se atingir o objetivo proposto? Dados os pesos atômicos: H = 1. Sabendo-se que para se adubar todo o cafezal se necessitará 10.g. O = 16. 3320 mL 168 . Determine a massa. 90 c. conhecido também como solução fisiológica.O soro fisiológico. e.85 e.c. nitrato de ferro III d.50 d.(ITA/SP/1989) .(PUC/RJ/1991) .0) miligrama . de: a. fosfato de sódio 172 .1. 50. é uma solução de cloreto de sódio na concentração de 9g por litro.15 b. c. no soro fisiológico é.25 .4. 320 e.6 0 . sulfato de alumínio c. a fim de se preparar uma solução. b.A 20 ºC uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem uma densidade de 1.3 0 . 480 173 .0 cm 3 dessa solução são.O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1.9 1 . d. a 27ºC e 760 mmHg.O gráfico abaixo representa a relação entre molaridade e normalidade de uma solução.1 N 0 .946 .48 litros 170 .50 mol de LiNO3 / quilograma de solução. a 20%. O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi: a. em peso. A quantidade e a massa de hidróxido de sódio presentes em 50.9 .1.0) milimol . de ar. 50. usando 80g de soluto? a.(0. assinale aquela que representa o soluto dessa solução: a.1.3.1. 0.(FFODiamantina/MG/1990) . 108 m3 175 .50 molal de LiNO 3 em etanol. 102 m3 b.946 molar em NaOH. respectivamente: a. 500 c.(Unisinos/RS/1991) .50 mol de LiNO3 / litro de solução.50 mol de LiNO3 / litro de etanol.9 . em volume. Assim.2. 174 .50 mol de LiNO3 / mol de etanol.2 0 .2 M Dentre as substâncias abaixo. Isto quer dizer que a solução contém: a.1.0 . aproximadamente. em volume. a concentração molar. 40.1.50 mol de LiNO3 / quilograma de etanol. nitrato de alumínio e. 5.Quantos gramas de água são necessários. 9.(ITA/SP/1989) .7 toneladas de amônia vazaram e se espalharam uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre.36 litros e. 180 d.946 .04 g/cm 3 e é 0. em cloreto de sódio. 102 m3 c.(ITA/SP/1989) .0 . 107 m3 e. 0. sulfato de ferro II b. (0. 400 b. Medidas mostraram que a concentração de amônia neste volume da atmosfera era de 25 partes.00 171 . 0 .10 .0. em milhão de partes.1. 107 m3 d. 1. do gás amônia.24 litros d. 5% d.0 .000g/mL) -não ocorre alteração de volume a.0 .04) miligrama e.O controle da temperatura é crítico? Sim ou não? Por quê? 177 . 0.0) mol. b. 4. industrialmente.84 . sua resposta deve deixar claros detalhes dos tipos seguintes: a.0) mol .0 . 50.946 . em concentração 2 mol/L e. 230. a 20oC.84 . ou volume final da solução? d. logo (50.(0.0 .050 L.São Judas Tadeu/SP) .(ITA/SP/1989) . 10 H2O puro. A quantidade de ácido nítrico presente em 50.Com que precisão e em que tipo de balança convém fazer a pesagem? b- O volume do líquido precisa ser medido com balão volumétrico e/ou pipeta. 40. logo (50.6.03 / 63) mol.1. 1.04) miligrama d.03) g.0 . 4.(50.0 x 10 -4 molar de cloreto de cálcio que contém o número de Avogadro de cátions é: a.03 / 63) mol.0 x 1019 e.03 . 0. logo (0.(U.0 . 3. 1.2.0 . 1. 0.0 x 103 b. 50.0 . 50. 1.03 / 63) .0 .335kg e. 1.Uma dona de casa ao preparar um refresco (tipo pó royal). 1.Uma solução aquosa 0.5% 178 . 114.(50. 1.0) milimol . 1. 50.0 . (50.(ITA/SP/1979) .68g c. 1. 10-3)g.0 x 104 c.0 . 6.(UFMG/MG/1989) . ou basta um cilindro graduado de 100 cm3 ? c. 1.(UFPiauí/PI/1989) .b. adicionou um envelope de suco e 4 colheres de açúcar em1.0 .Solventes orgânicos são comercializados.0) mol . c. 10-3) mol.(0. 0.250 L.0% c. 12. 1.04 / 40.5L de água fria e homogeneizou. em concentração 1 mol/L 179 .04 / 40.(0. (0. em litros. em concentração 4 mol/L c. 7.(50. Descreva detalhadamente os cálculos e os procedimentos experimentais que devem ser empregados no preparo desta solução. 1.867g/mL. 180 .03 g/cm 3.0 . d.(50. 50.0% b. 63 .750 L.(50. em tambores de 200L.946 .946 . a.84 molar em ácido nítrico tem densidade de 1. qual é a massa de metilbenzeno ou tolueno contida no tambor? Dada densidade do solvente igual a 0. 0. a partir de água destilada e cristais do sal hidratado Na 2SO4 . 10-3)g. em concentração 3 mol/L d. 10-3)g.0 cm3 dessa solução é: a.743g b.(0.04) grama c. em concentração 5 mol/L b. 50.100 molar de sulfato de sódio. (50. 1. logo (50.0 .56g .84 . Qual a porcentagem dos sólidos na solução preparada? Considere: -1 colher de açúcar (18g) -1 envelope de refresco (50g) -densidade da água (1. (50.0) grama 176 .0 x 1023 181 . a.1734t d. de uma solução 1.84 .O volume.Devemos medir o volume do solvente antes do acréscimo do sal.0% e. 10-3 mol. 50) mol . 63)g. e.03 .A solução que contém maior quantidade (em moles) de ácido sulfúrico (H 2SO4) é.0 .0 x 104 d.6.100 L.5.(ITA/SP/1988) . Como é pedida uma concentração final com erro (desvio) relativo de 1%. logo (0.Deseja-se preparar 100 cm3 de uma solução aquosa 0.000 L. c. contendo soluções aquosas. 16. Assinale a alternativa que indica o conteúdo aproximado de vitamina C em um copo de 200 mL do suco M e em um copo de 200 mL do suco T. 10-3g c. 32.0 .8 mol/L tem concentração comum.(Fatec/SP/2003) – O suco de laranja concentrado da marca M contém 20 mg de vitamina C por 50 mL de suco concentrado. 20 mg 75 mg .Dissolveu-se 1. 5.(Uniube/MG/Janeiro/2003) – O volume de água destilada necessário para diluir 50 mL de uma solução aquosa de H2SO4 a 5. de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de solução. 2. 10-5g 186 .0 mol/L. 40. 0.10g cm-3. 75 mL c. 5 mg 15 mg c. 20 mg 15 mg d. o suco em pó da marca T é vendido em envelopes de 45 g. 184 .0 . a solução do frasco A é mais concentrada que a solução do frasco B. Sabendo que 1mL contém cerca de 20 gotas. devendo cada envelope ser dissolvido em 1L de água. d. 88 e. 5. 55 d. Por outro lado. ambos após a preparação indicada com água.Em um laboratório há dois frascos A e B. 125 mL 188 .(UFU/MG) .(Fuvest/SP) . em g/L. as concentrações dos frascos A e B podem ser iguais. igual a: a. que contêm 75 mg de vitamina C. é de a. as massas de solutos dissolvidas nos dois frascos A e b são iguais.0 c. 8.88 c.Calcule a concentração. 10-5g e. 1.0 187 .0L de solução. respectivamente.0 mol/L. b.0 .0 . 10-4g d.182 . é: a. 5.0g de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1. A concentração de SO2. a solução do frasco B é 100 vezes mais concentrada do que a do frasco ª e. 50 mL d.0 b. em cujos rótulos podemse ler: concentração 110 g . deve ser diluído com água até que seu volume seja 4 vezes maior que o inicial.Uma solução de hidróxido de sódio de concentração igual a 0. 25 mL b.Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. 550 185 .(UFMG/MG) . 20. em g/L.0 d. o mesmo soluto está dissolvido nos frascos A e B. L-1 e densidade de 1. 0. 5 mg 9 mg b. expressa em µg/m3. até torná-la 2.0 e.0111 b. 10-3g b. a massa de permanganato de potássio em uma gota de solução é: a.(PUC/RS) . Para ser consumido. Suco M preparado Suco T preparado a. 183 .0 .5 m 3 de ar foram encontrados 220µg deSO2. Em 2. Comparando as duas soluções dos frascos A e B pode-se afirmar que: a.(Faap/SP) . Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e o “triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. 32. A densidade da solução resultante é 1. 464. 02.e. Mostre claramente como você fez esta correlação. 04.Uma indústria lançou 500.(UFMS/MS/Biológicas/2002) . na solução resultante. que é igual a 0. por aquecimento. 04.00 g/cm 3). 16. No cianeto. 12.9 % em massa. No momento em que os efluentes foram lançados. Sobre aspectos estruturais e reativos do cianeto e.0 mL foram diluídos a 50 mL pela adição de etanol anidro.01 miligrama/litro. 02. 16. dois dos compostos responsáveis pela pungência (sensação de quente) da pimenta.(UEPG/PR/Janeiro/2003) .Para preparar 80 L de uma solução aquosa 12% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução = 1. o cianeto reage formando HCN. 08. Para que essa água possa servir ao consumo doméstico. dissolvendo-se 464.Uma solução é preparada. 191 . no que diz respeito à sua concentração neste evento. na solução de 5. momento em que a concentração de cianeto na água atingiu o valor de 0. É correto afirmar que a concentração de hidróxido de sódio.0010 mol/litro. o átomo de carbono apresenta hibridação sp2. ela deve ser diluída 260 vezes. em particular. pode ser expressa como: 01. Destes 50 mL. superior ao limite máximo permitido para o consumo doméstico da água. A mistura resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu volume reduzido a 5. forneceu o gráfico representado na figura. 33. 192 . e diluindo-se. 6 A B M e d id a L id a 5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 T e m p o /m in Observou-se que a concentração da capsaicina é metade da di-hidrocapsaicina. Os valores de x e y são respectivamente: .37 g/mL . No cianeto.0 mL. uma porção de 10 mL foi diluída a 25 mL.0 g de um fruto de uma pimenteira foram colocados em contato com 100 mL de acetona para extrair as substâncias capsaicina e dihidrocapsaicina. Qual a relação entre as concentrações da capsaicina.8 mol por quilograma do solvente. o átomo de nitrogênio se liga ao átomo de carbono através de três ligações de mesma energia. 01. assinale o que for correto.50 g/cm 3) e y litros de água deionizada (massa específica = 1. 08. num instrumento apropriado. A análise desta última solução.19. 80 mg 9g 189 . composto de elevada toxicidade. a água do rio atingiu a concentração de 26 mg/litro de cianeto.6 mol/L.(Unicamp/SP/2003) – 10.(ITA/SP/1999) . fração em quantidade de matéria do soluto igual a 0.000 m3 de efluentes contaminados com cianeto (CN–aq) em um rio.00 g/L. 190 .10 g/cm3) foram adicionados x litros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução = 1.00 g de NaOH(s) em água. 1370 g/L.0 mL e na solução final? Justifique. 11. Em pH ácido. Estes 5. então até obter 1 litro da solução. b. a. 075 c.(Oswaldo Cruz/1994) .36 L e 44 L e. deveremos aquecer ou resfriar esse recipiente? Por quê? c-que volume de água se adiciona à solução para torná-la 5% em massa? Considere que estas soluções têm densidade igual a 1. Quantos mililitros de café com leite devem ser adicionados ao recipiente para que a concentração da sacarina se reduza a 1/3 da concentração inicial? 198 . . 40 gotas desse adoçante. 0. teremos um aquecimento do recipiente que a contém. 300 mL e.50 M em KMnO4 . 0. quando. 0.(Uerj/RJ/1ªFase/1999) . 900 c.100 d. obtendo uma nova solução de concentração 2. 500 d.Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia. 0.050 b.0×10-2 M. 70 mL c. será de: a. totalizando um volume de 200 ml.25M? a. residências e laboratórios. Se desejarmos auxiliar esse processo de dissolução.L-1. Para se preparar 50mL de uma solução 2mol/L em NaOH.(UFG/2ª Etapa/1993) .(Vunesp/SP/1996) .Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 de concentração 3 mol/L.(UFRJ/RJ/1995) .L-1. b. O volume de água.Foram adicionados 35. que tem massa molecular 183 e fórmula estrutural é utilizada em adoçantes artificiais. 1.Soluções de hidróxido de sódio são extremamente usadas em indústrias.0×10 -1M.a. 40 mL d.Acrescentou-se água a 10 mL de solução aquosa de HCl 1.(PUC/RS/1999) .00 mL de água destilada a 15.30 L e 50 L d. a. 80 mL b.Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0. 10 mL b. a um recipiente contendo café com leite. 400 194 . Determine a molaridade da sacarina nesse recipiente. 450 mL 197 . 150 mL d.44 L e 36 L 193 . deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a.12 L e 68 L b. 100 mL c.4 mol. preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Foram adicionadas. por exemplo. em mL que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0. a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido. depende do soluto 199 .16 L e 64 L c.175 195 . Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0.A sacarina.(UFMT/MT/1997) . Cada gota de um certo adoçante contém 4.575 mg de sacarina. 250 mL e.04 mol. 0.150 e. a-qual a massa em NaOH usada para este prepara? b-durante o preparo dessa solução.00 mL de uma solução 0. A molaridade desta nova solução é a. Qual o volume de água acrescido? 196 .000 b. 0. 7. para torná-la 0.(UFOP/MG/2ªFase/1993) .050 206 .1M do mesmo sal.(UFPiauí/PI/1990) . qual será a concentração no frasco D. 100 b. 0.(UEPG/PR/Janeiro/1991) .) Qual o volume de água. partindo-se de 20mL de uma solução 0. 250 d.(Vunesp/SP/1993) .obtém-se uma solução de concentração molar igual a: a.4 M de ácido clorídrico. 500 202 . que deve ser adicionado para obter-se a solução com a concentração desejada é: a. 100 203 .) Qual a molaridade da solução 0.Que volume de água devemos acrescentar a 300ml de solução 1.5N? b.035 d. 1000mL b. em um litro. expresso. 0. HCl. 25 b. 0. 375 e.20M de cloreto de sódio.3N? a.Na preparação de 750mL de solução aquosa de H 2SO4 de concentração igual a 3.(UFRJ/RJ/1992) .50M 201 .8 M do mesmo ácido. 1500mL . Que volume da solução mais concentrada deve ser usado? b. a ser adicionado a 50mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 2N. 80 e.10M e.(PUC/RS/1993) .75M c.00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18.200 .025 c.040 e.A partir do esquema de diluições representado a seguir. em mL. em mL.Adicionando-se 75mL de água a 25mL de uma solução 0. diluindo uma solução 2. para transformá-lo em uma solução 0.02M de NaCl. a.Necessita-se preparar uma solução 0. 0. 0.0 mol/L.00M d. 65 d. O volume de água. é necessário utilizar um volume da soluçãoestoque. 125 c. 40 c.Um aluno deseja preparar 1500 ml de solução 1. 0.075M b. Que volume de água é necessário a esta diluição? 204 .5 N de ácido clorídrico. 1.5N de ácido sulfúrico? 205 .(UFRJ/RJ/1992) a. 0.010 b. igual a: a. após a execução das operações indicadas na seqüência de 1 a 5? a. evaporar 120mL de água c. adicionar 1400mL de água e. 100mL b.c.50 molar de CaBr 2 para se obter uma solução de concentração igual a 20mg de Br .(UFBA/BA) . II ou III e.7 mL e 0. 95 . 200mL d. 24% b.3 . I ou III c. 100mL b. 500 mL 207 . 2% 212 . 10-3 211 . 300mL 210 . 9% d. com 40g cada. 49.6 mL 209 . 1800mL e.7 . 800mL .39g/cm3 e 49% em massa que deve ser diluído em água para preparar 1L de solução 1.(PUC/Campinas) . aproximadamente: a.Um laboratorista precisa prepara solução normal de Na 2SO4 aproveitando 200mL de solução 0.2 mL e 99.10mol/L. 500mL e. considerando o meio como ácido.7 mL d.(Osec/SP) .2 equivalente de sal 208 . de permanganato de potássio (KMnO 4) em 2 litros de água. uma enfermeira dissolveu 3 pacotes.Acrescentando-se 300mL de água a 100mL de solução de bicarbonato de sódio a 8%. S = 32. I ou IV d. 10-3 b. 0.8 mL b. 200mL c. 10-3 e.4 mL e 399. 500mL d.O volume de solução de H2SO4 de densidade 1.(Faap/SP) . 10-3 c.Considere as seguintes amostras: I – água destilada II – permanganato de potássio sólido III – solução aquosa de permanganato de potássio de concentração 0. 0.8M do mesmo sal.por mL? a.(FEI/SP) . 4% e.3 mL e.05mol/L IV – solução de permanganato de potássio de concentração 0. adicionar 120mL de água d. quais serão as quantidades de água destilada e de solução-estoque de HCl 5 molar. I ou II b.2 mL c. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19L de água.Para se fazer uma solução de HCl 10 milimolar. A molaridade da solução final. 1200mL d. 400mL c. 6. será.8 mL e 0.Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora.8M é: a. a concentração da solução obtida é: a.(UFPA/PA) . III ou IV 213 . 2.3 mL e 49. 10-3 d. 0. 18% c. 99. O = 16 a. adicionar 320mL de água b. adicionar 0. 19 .(Unip/SP) .Qual o volume de água que deve ser adicionado a 100mL de solução 0.39M é: Dados: H = 1. respectivamente? a. deve-se adicionar: a.8 . O que ele deve fazer com a solução 0. 5. que deverão ser misturados.15mol/L Para tornar mais diluída uma solução de permanganato de potássio 0. Em que proporção devemos diluir uma solução 10 molar para torná-la em uma concentração 0.9 L 223 .(UFMG/MG) . respectivamente. Qual o volume da solução final? 218 . 2. com a solução aquosa de glicose.Adicionando-se 600 mL de uma solução 0.2 molar. Qual o volume dessa solução que deve ser diluído para 300mL de forma a se obter uma solução de molaridade igual a 0.Deseja-se prepara 9. Qual a molaridade da solução final? 221 .200mL de uma solução de hidróxido de magnésio. Para isso.0 L c.(UFMS/MS) .185 g/mL e que apresenta 36.5 215 .15 g/mL e 0.e. 0. A seguir esta solução foi diluída a 500mL.(UFPiauí/PI) .(Mackenzie/SP/2004) . Mg = 24.(UFAL/AL) . 150mL c.2 x 102 e. O = 16.50 L.Que volume de ácido clorídrico 0. 900mL 214 . a partir de uma solução concentrada desse ácido que apresenta densidade igual a 1. 450mL b.7 L d. Mg(OH) 2 foi preparada dissolvendo-se 2.Qual o volume de água que deve ser adicionado a 200mL de solução 2N de hidróxido de sódio. 2.84g/mL e que encerra 98% de ácido sulfúrico em massa.60 x 10 -2 g/mL.25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1.60 x 102 b.(UFU/MG) .5g de ácido ortofosfórico foram dissolvidos em água. dissolvidos em uma solução aquosa de glicose.(UFPA/PA) . 7.(UFPA/PA) . até completar 200mL de solução.50 L de soro que contenha 1.5 molar de mesma base. 0. até a obtenção de uma solução 2molar. respectivamente.200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada.8 x 10-2 mol de NaCl.9g da base em água.(Fuvest/SP/1ª Fase/2003) – Uma enfermeira precisa preparar 0.5N? 219 .5 e 0. 900mL 216 .Que massa de água devemos a 1kg de solução aquosa contendo 25% de NaCl em massa. até 0. a fim torna-la 10% em massa? 217 .5 molar é de: a.8 x 102 Dados: massa molar (g/mol) . 1. 15 e 1.5 x 10-2 mol de KCl e 1.8 x 102 d. a fim de obter uma solução 0. O volume (v) adicionado de solução 1.5 e 1.24. a.25N poderemos obter pela diluição de 50mL de solução de HCl de densidade 1. 15 e 1. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico concentrado? 222 . obtém-se uma solução 1.5% de HCl e. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações. 1.125M? Dados: H = 1. 300mL e. terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume. 400mL d.5 e 1. massa? Dados: H =1. 3. Os valores de x e y devem ser. 7.(UFPA/PA) .2 molar? 220 .5 L e. a. Cl =35.1 L b.2L de solução 2 molar de ácido sulfúrico.2 x 102 c. 0. 0.0L da solução do frasco D para neutralizar completamente 200 mL da solução do frasco B.0 mL de uma solução 0.Misturando-se 25. que as molaridades das soluções X e Y são.5L da solução do frasco B obtém-se uma solução cuja concentração é 1.Sobre uma mesa existem quatro frascos..(UFG/1ªEtapa/1994) .0 ml de uma solução 0.0 mL da solução X com 600. A concentração dos íons presentes na solução final...3M do ácido. é: [Ba2+] = _____ [Cl. Ao se misturar 200... de fósforo presente na solução de fertilizante usada no tratamento da lavoura de morangos... H+ e − NO 3 em uma solução formada pela mistura de 200 mL de CaCl 2 0.KCl . 32-a combustão da solução do frasco D produz Na2O.(UFF/RJ/1ªFase/2001) . em g/L..51 M e 0..25 M de KOH.A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido.17 M d.1 g / L de nitrogênio.0 mol/L e 1.6 mol/L de cloreto de bário (BaCl 2) adicionaram-se 100 mL de uma solução 0. é..50 M de KOH com 35. Pede-se a concentração molar da solução resultante: a-em relação ao NaI e BaI. 0. Sobre esse sistema.. Os fertilizantes são vendidos na forma de soluções concentradas que contém diferentes composições de nutrientes. então. .100 mL de uma solução 0. é correto afirmar que: 01-o pH das soluções dos frascos A e C são zero e quatorze...0 mL de solução 0.1 g / L de potássio e 0. respectivamente.4 mol/L de nitrato de bário (Ba(NO 3)2). 02-são necessários 2.10 M 226 . 0. A tabela a seguir apresenta dados encontrados nos rótulos de dois frascos de fertilizantes líquidos concentrados de duas marcas diferentes. 08-a equação iônica balanceada que representa a reação entre a substância do frasco A com a substância do frasco D é: 16-a solução do frasco B é mais concentrada que a solução do frasco A.20 M b. 227 .0 x 10 -3 mol/L.Calcule as concentrações dos íons Ca2+ . respectivamente.(UFMA/MA/2ªFase/2003) .3 mol/L e 400 mL de Ca(NO3)2 0.(UFRJ/RJ/2000) ...Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de NaI 0. aproximadamente igual a: a.75 NaCl .. 04-misturando-se 250 mL da solução do frasco A com 2.2 mol/L. em mol/L.. obtém-se uma solução 0. Em função das características do solo.45 M e 0.75 M e 0. 225 . resulta uma solução cuja concentração normal ou normalidade. 400 mL de HCl 0.. 0.0M.(Uni-Rio/RJ/1995) .0 mL da solução Y. 0. 0. admitindo-se a aditividade de volume..5M com 120mL de solução aquosa de BaI2 1. 0.60 M e 0. Pode-se afirmar. e são formuladas e diluídas pelo agricultor.. de acordo com a lavoura a ser tratada.30 M de KOH e 10... Cl.0 mol/L e 1.A técnica de aplicação de fertilizantes líquidos em lavouras tem sido cada vez mais utilizada pelos agricultores. Os frascos A e B contêm ácido nítrico de concentrações 1. a concentração final da solução deve ser ajustada de forma a conter 0. 224 ..50 N e.(UFOP/MG/1999) .0 x 10-1 mol/L. b-em relação aos íons presentes na solução.42 N d.] = _____ [NO3-] = _____ 228 .(UFG/2ª Etapa/1992) .15 M c. Os frascos C e D contêm hidróxido de potássio de concentrações 1. CO2 e H2O.25 M e. 0.1 mol/L.36 N c..0 x 10-3 mol/L.30 M e 0. 0. 230 .72 N 229 . Elemento Frasco – I Frasco – II Nitrogênio 100g/L 0g/L Potássio 70g/L 10g/L Fósforo 30g/L 80g/L Para tratar uma lavoura de morangos um agricultor necessita preparar 100 litros de uma solução diluída de fertilizante utilizando uma combinação dos frascos I e II.24 N b.. respectivamente: a... Calcule a concentração. 0.0M e 1. misturando duas soluções de ácido forte HX: uma com concentração 5.2L de Ca(OH)2 b.20 e. 0.5M de CaCl 2 é adicionada a 0.28 c.4L de solução a 0.231 . 0. 0. 0.50 b. 0. Quantos mols de ácido há na solução final? a.25 d.0L de Ca(OH)2 e. As molaridade dos íons Ca2+.15 234 . Calcule a massa em massa de cloreto de sódio em massa existente na solução 1. 160 e 240 d. 8mL b.04 0.10 0.Na mistura das soluções A e B. 0.04 236 . 0. 0.(Cesgranrio/RJ) . 100g e.97N? Dados: a. 20mL e.0L de NaOH e 2.Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4. 0.0M é: a.5M.(Acafe/SC/Janeiro) .(UEL/PR/1990) .50M de HNO 3 e 300 mL de solução 0. 0.8L de NaOH e 2. de NaOH e Ca(OH) 2 têm a mesma concentração percentual de 15%.Duas soluções.na mistura são. 2.08 0.8L de Ca(OH)2 c. a.2L de NaOH e 0. 1.050 e.08 0. Os volumes em mililitros das soluções 4. respectivamente.010 233 . 120g 238 . 0.0M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1.Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0. 50g d.(UFES/ES) . 0.25 d.Um químico precisa preparar 80mL de uma solução ácida 3.40g. 0. 180 e 220 e. a.0M e outra. A solução final tem concentração molar a.5L de Ca(OH)2 237 .20 M do mesmo ácido. A concentração final de cloreto de sódio é 0.(Fameca/SP) .25 b.060 d. o volume necessário da solução 5.5L de NaOH e 0.10 0. 120 e 280 b.(PUC/RJ/1991) . 130g c.5L de NaOH e 1. 16mL d. 0.Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0. Quantos mL de cada uma devem ser misturados para se obterem 3L de solução básica 3.(Fesp/PE) . respectivamente: a.8 g.1L de solução a 0. 0. obtendo-se 400 mililitros de solução 2.16 e.5M.250mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( solução-1) são misturados a 250mL de solução aquosa de cloreto de sódio ( solução-2) de densidade de 1.5L de Ca(OH)2 d.16 b. 330g b.1M de NaCl.16 0.04 0.5M.08 0. 10mL c.mL-1e um título igual a 20% em massa. 32mL 235 . 2. 140 e 260 c.10 c.5M de HCl que foram adicionadas são. Na+ e Cl.(UEL/PR/1990) . 0.25 0. de acordo com o esquema abaixo: . 200 e 200 232 .0M.32 c.50M de HNO 3 e 300 mL de solução 0. 1.20 M do mesmo ácido.20 0.mL -1. 0. 0.10 e. 0.(UFMG/MG) . 4M 239 . Assinale dentre as opções abaixo aquela que apresenta corretamente a molaridade e a normalidade da solução resultante: a.15 molar de íons sulfato c.08M. para corrigir essa salinidade.50 e.10.Considere uma solução contendo íons sódio e íons cobre-II. 0.30M – foram misturadas.50M de KOH com 35mL de solução 0.30M de KOH e 10mL de uma solução 0.5M e 3.450 244 .05.10 240 .20 d.2M e 2.150 c. 0.15M e a outra de volume 100mL e 0. 1M c. 1.1M deKCl a. 0.10 b.(Cesgranrio/RJ) . é. 0. 0.25M de KOH. aproximadamente igual a: a. 2M e. 0.(UFPE/PE) .10 c. 0. respectivamente.05.(UFRN/RN) .9N d.8N 245 . 0. 1.1M de NaCl com 100mL de uma solução aquosa de KCl.Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200mL e 0.10.Misturando-se 25mL de uma solução 0.42 d.A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos. admitindo-se aditividade de volumes.8M e 0. 0. 0. a fim de torna-la solução 1. K+ e Cl-.30 molar de íons cloreto d. A molaridade da solução final será: a.8N c. iguais a: Dado: solução aquosa = 0.500mL de uma solução 1M de H 2SO4 e 1500mL de uma outra solução 2M de H 2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500mL pela adição de água.(Fesp/PE) .36 c.30 molar de íons acetato 242 .20. 0. 0. 0. 0.30 molar de íons nitrito e.200 d.2M b.Misturando-se 100mL de uma solução aquosa 0.225 e.6M e 0. foram adicionados 2L de uma solução 0. 0.5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2M da mesma base.52M de NaCl e 20L de água deste aquário. exceto: a. 0. 0.A molaridade da solução C.20. resulta uma solução cuja molaridade ou concentração molar. 0.4M e 2. expressa em concentração de NaCl. é: .20. 0. 0. 024 b.8M. 0. 1.72 241 . 1. é: a. 0. 0.(Uni-Rio/RJ) .15 molar de íons nitrato b. 0.5M d.10.100 b. cada um deles na concentração de 0.10M.4N e.0N b. é 0. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100? 243 .10. a solução resultante deve apresentar concentrações molares de Na +. 0.10. 1. 0.O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1. A concentração dos íons negativos pode ser qualquer uma das seguintes. 1. 0.(Cesgranrio/RJ) . 0.53 c. S = 32.(FEI/SP) . 0. 254 . juntaram-se 250mL de uma solução 2M de ácido sulfúrico com 300mL de uma solução 1M do mesmo ácido e completou-se o volume até 1000mL com água destilada.(Mackenzie/SP) . 249 . 0. O = 16. 0. em massa.10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1L de solução. 0. 1.0 cm3 de solução de NaOH 1. 0. Ele . um cientista coletou uma amostra de 20 mL da água de um lago. 0.(UEM/PR/2004) .São submetidos a titulação 10 mL de uma solução de H2SO4 com uma solução de NaOH 0.(Faap/SP) .No recipiente A.86 251 .(UFRN/RN/2003) – Ao realizar um trabalho de campo em uma região vulcânica dos Andes. 0.1N.46 247 .33 d. 350mL 246 . em mililitros (mL).(IME/RJ/2004) − Um calcário composto por MgCO3 e CaCO3 foi aquecido para produzir MgO e Cão.(UFG/1ªEtapa) . de MgCO3 e CaCO3 na amostra original desse calcário.6g deste ácido puro em 500mL de solução. de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0. sabendo que foram consumidos 20 mL da solução de NaOH. Gab: 255 .5) 253 .84 d. a normalidade final será: a. A concentração em mol/L.(UFOP/MG/2ªFase) . de íons cloreto na solução resultante é: a.8g/L.Determine a normalidade de uma solução aquosa de H 2SO4 resultante da mistura de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 2M com 1500mL de solução aquosa do mesmo ácido e de concentração 9.8 c.30 mol/L? (Dados: Na = 23.5g/mol 248 . Cl = 35. 400mL e. (Dados de massas atômicas: H = 1. Uma amostra de 2. Dados: H=1.66 b. H =1. No recipiente B há 300mL de uma solução que possui 30g de NaCl por litro de solução. Sabendo-se que o excesso de ácido clorídrico necessitou de 20. S=32 252 .00 molar.Misturando-se 280mL de uma solução 0.200mL de solução 0.3M de NaCl são misturados a 100mL de solução molar de CaCl 2.00 gramas desta mistura de óxidos foi tratada com 100 cm3 de ácido clorídrico 1. Determine a molaridade da solução resultante.(UEPG/PR/Janeiro/2004) .4 e.Em um balão volumétrico de 1000mL. temos 50mL de uma solução 1M de NaCl.Calcule a molaridade da solução obtida pela adição de 250mL de solução de H 2SO4 2N a 600mL de H2SO4 a 0. O = 16. Determine a concentração da solução de H2SO4 em g/L.625 b.5 M. 0.5N de HCl com 200mL de uma segunda solução de HCl contendo 14.a. 2000mL d.(UFCE/1ª Fase) . determine a composição percentual. Dado NaCl = 58. O=16. 20mL c.20 e. 250 . 200mL b.Qual será o volume. Determine a concentração final da solução obtida.00 molar para ser neutralizado. essas soluções são tituladas com uma solução aquosa 0. A esse frasco foram adicionados. b. II I I e II II VN aO H VN aO H VN aO H VN aO H VN aO H 257 . m a s s a d e p r e c ip ita d o (g ) | | | | | | 100 200 100 200 V o lu m e d e C a C l2 a d ic io n a d o (m L ) V o lu m e d e C a C l2 a d ic io n a d o (m L ) | | | | 258 . que a concentração de ácido sulfúrico (H 2SO4) na amostra equivalia a 0. No seu minilaboratório portátil. quantidades iguais (em mol) e desconhecidas de um ácido forte. c. 200 mL de solução de CaCl 2 0. A titulação é acompanhada pela medição das respectivas condutâncias elétricas das soluções resultantes. K ≅ 10–10 (K = constante de dissociação do ácido).1 mol/L. m a s s a d e p r e c ip ita d o (g ) e . II C ond. 25 mL b. Assinale a alternativa em que o gráfico melhor representa a variação de massa do precipitado que se forma no interior do frasco. a . II C ond. o volume de solução de hidróxido utilizado pelo cientista para neutralizar completamente o ácido presente na amostra de água do lago foi igual a: a. 15 mL d.observou. Qual das opções abaixo contém a figura com o par de curvas que melhor representa a variação da condutância elétrica (Cond.Duas soluções aquosas (I e II) contêm. m a s s a d e p r e c ip ita d o (g ) c.(FEPECS/DF/2003) – Quando ocorre uma reação química. I e. Considerando a estequiometria da reação de neutralização. C ond. C ond. esta pode ser representada na forma de equação iônica. 10 mL 256 . respectivamente? a.55 mol/L. ou seja.L –1 de NaOH. respectivamente.(Fatec/SP/2003) – Considere um frasco contendo 100 mL de solução de Na2CO3 0. C ond. e de um ácido fraco.1 mol. Na temperatura constante de 250C. I I II I d.(ITA/SP/2003) . após a análise. nela aparecem apenas as espécies que . gota a gota. m a s s a d e p r e c ip ita d o (g ) 100 200 100 200 100 200 V o lu m e d e C a C l2 a d ic io n a d o (m L ) V o lu m e d e C a C l2 a d ic io n a d o (m L ) V o lu m e d e C a C l2 a d ic io n a d o (m L ) d . o cientista dispunha de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração igual a 0.275 mol/L.1 mol/L.) com o volume de NaOH (V ) NaOH adicionado às soluções I e II. 20 mL c. K >> 1. m a s s a d e p r e c ip ita d o (g ) b . II. respectivamente. Massa da amostra de minério (g) 1.participam efetivamente da transformação química.8% c. 58. adota-se a seguinte rota experimental: I. 79.6N? . As equações completa e iônica que traduzem essa reação. Solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO4(aq)) reagindo com solução aquosa de sulfato de ferro II (FeSO4(aq)) em presença de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq).9% b. Aqueles íons presentes no meio e que não participam da reação (apenas “assistem”) denominam-se íons espectadores.100 Volume(mL) de KMnO 4(aq) até reação completa 50. em gramas.4N com 600 m de ácido nítrico 0.(UEPB/PB/2003) – Qual e o volume (m) de hidróxido de sódio de concentração 0. são: KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) e MnO4–1(aq) + Fe+2(aq) + H+1(aq) → Mn+2(aq) + Fe+3(aq) + H2O(l) A hematita é um minério de ferro (Fe2O3 + impurezas) utilizado como matéria-prima para a fabricação do ferro gusa nos altos fornos de uma siderúrgica. com solução padrão de KMnO4.2N capaz de neutralizar 20% em volume.5% 259 . 87. Considere a reação estequiométrica a seguir. 40.4% e. está correto afirmar que a porcentagem em massa de ferro na amostra analisada (massa. em meio ácido. 63. redução de todo o ferro contido no Fe2O3 a Fe+2.7% d. em 100g de minério) é igual a: a. que é muito utilizada nos laboratórios de análises. III. de uma solução composta de 400 m de solução de ácido clorídrico 0. ataque da amostra de minério com ácido até a sua completa solubilização. de ferro. dosagem do Fe2+. Para se analisar o teor de ferro presente numa amostra de hematita.0 Considerando os dados experimentais contidos na tabela acima.60 Concentração do KMnO 4(aq) em quantidade de matéria (mol/L) 0. I e II. 200 b.00 mol/L em 200 mL de solução de HCl 1. usando-se volumes iguais de cada um dos ácidos e volumes adequados de solução aquosa de NaOH. Nessas condições. d.(Unifesp/SP/2003) – Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração. sempre o número de mol de OH . foram gastos 6.00g de um ácido C6H10O4 gasta 0. 08. Misturar 0.(UFG/1ªEtapa/2003) – O município de Catalão é rico em rocha fosfática que. 50 260 . II.00 mol/L e deixar evaporar. Misturar 0. Essa reação é representada pela equação: Ca3(PO4)2(s) + 2H2SO4(l) → 2CaSO4(s) + Ca(H2PO4)2(s) Sobre essa reação. que é um fertilizante de grande importância comercial.a. foram neutralizados 6.(UEL/PR/2003) – Deseja-se obter cloreto de sódio (NaCl) sólido com o maior grau de pureza possível. 03. 520 c. assinale a alternativa que indica a reação que produzirá a maior quantidade de NaCl sólido o mais puro possível. 261 .768g de hidróxido de potássio para completa neutralização. 262 . 16. o fósforo é reduzido a P5+.8 x 10–3 mol de OH. Misturar 100 mL de solução de NaOH 1. ambos monopróticos. uma de ácido fraco e outra de ácido forte. 04. c. Considerando o enunciado acima. Misturar 200 mL de solução de Na2CO3 1. 02. 263 .20 mol de Na2CO3 sólido em 200 mL de solução de HCl 1.8 x 10–3 .00 mol/L e deixar evaporar.10 mol de Na2CO3 sólido em 200 mL de solução de HCl 1. o número de mol de moléculas do ácido C6H10O4 é 6.00 mol/L e deixar evaporar. e.8 x 10–3 mol de H3O+.9 g de rocha fosfática 30% pura produzem 222 g de superfosfato. 980. é correto afirmar que: 01.é igual ao número de mol de H3O+.na neutralização em questão. ao ser triturada e tratada com ácido sulfúrico. I. foram feitas com cada uma dessas soluções. 02. C6H10O4 pode ser o ácido hexanodióico ou um isômero dele. os produtos estão em solução aquosa. As únicas operações a serem realizadas são misturar e evaporar. em qualquer reação de neutralização ácido-base. . produz uma mistura de sulfatos e fosfatos chamada superfosfato. Determinação do calor de neutralização de cada uma das soluções.00 mol/L e deixar evaporar. Misturar 0. b. Duas experiências independentes. a.(UFMS/Exatas/2003) – Um químico efetua uma reação de neutralização e encontra que 1. 04. 100 mL de H2SO4 2 mol/L reagem completamente com 31 g de Ca3(PO4)2. é correto afirmar que: 01. usando-se indicadores adequados a cada caso. 100 d. 40 e. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções com solução padrão de NaOH.10 mol de NaOH sólido em 200 mL de solução de HCl 1.00 mol/L em 200 mL de solução de HCl 1.00 mol/L e deixar evaporar. Dado: Volume molar do gás carbônico a 25 ºC e 1 bar: 24. 0. Ao primeiro. A Vol. Tomaram-se 8 tubos de ensaio. NaOH Sabendo-se que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de concentração 4% a 6% em volume.(UEPA/PA/2002) . na mistura sólida. íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. A e B. são.1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela). 266 .(Fuvest/SP/2002) .2 mol/L de NaOH neutraliza 20 mL da solução ácida resultante? 265 . nos produtos da reação há formação de base e água. Ao segundo tubo. o vinagre A apresenta maior concentração do que o B.1mol/L. medido à temperatura de 25 ºC e à pressão de 1. após ligeiro aquecimento. órgão responsável por esse tipo de fiscalização. houve liberação de gás carbônico que. para o mesmo volume de vinagre.5 mol/L de HCl adicionaram-se 40 mL de uma solução 0. 0. em mols. A coloração da solução sobrenadante diminui da esquerda para a direita precipitado amarelo Os resultados foram os da figura. Tlx(CrO4)y. se os resultados obtidos permitem distinguir cada uma das soluções. Os valores de x e y. 1 e 1 b. d. 0. Em cada tubo. 1 e 2 .A 10 mL de solução 0.10 e 0.050 e 0. Na análise. as quantidades. cromato de tálio.20 e. o B consume mais base. no qual os volumes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL da solução de íons cromato. e.15 c. Gastaram-se 500 mL dessa solução para obter. Logo. adicionaram-se 1 mL de solução de íons tálio (incolor) na concentração de 0. os vinagres A e B apresentam a mesma concentração.(UEPG/PR/Julho/2003) . também na concentração de 0. a reação que ocorre na titulação é uma reação de síntese. adicionaram-se 2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íons cromato.Em solução aquosa. b. vinagre B Vol. Técnicos do INMETRO.10 d. Continuou-se assim até o oitavo tubo.Inúmeras reclamações sobre produtos de supermercado fora das especificações têm sido objeto de denúncias junto ao PROCON. c.6 L/mol a. para cada caso. obteve-se um precipitado de cromato de tálio. Os resultados estão expressos no gráfico abaixo. Forma-se o sal pouco solúvel.50mol/L.30 267 . na fórmula Tlx(CrO4)y.10 e 0. amostras das duas marcas de vinagre foram tituladas com solução aquosa de NaOH de mesma concentração. após secagem. apresentou o volume de 1. No processo. respectivamente. analisaram duas marcas de Vinagre. 0. respectivamente. 264 .10 b. a. 0.8 mol/L do mesmo ácido. eram.050 e 0.Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio. a análise do gráfico permite afirmar que a.23 L . esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0.10 e 0. de carbonato de sódio e hidróxido de sódio. Que volume de uma solução 0.0 bar. uma solução neutra.(Fuvest/SP/2002) .Explique. conforme indicado abaixo. Por exemplo. 40 b. 0. necessário para reagir completamente com 2. na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura).c. em mL. I2 (s) + 2Na2S2O3 (aq) 2NaI (aq) + Na2S4O6 (aq) O valor aproximado do volume mínimo. pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3).(EFEI/SP/2002) – Uma titulação ácido-base pode ser utilizada para determinar a acidez ou mesmo a alcalinidade de várias amostras. 10 c. 20 d. transformando-os em outras substâncias incolores. será: a. 2 e 3 e. que retiram elétrons dos materiais coloridos. 3 e 2 268 . 2 e 1 d. normalmente solúveis em água. Um exemplo de titulação ácido-base está mostrado a seguir: Qual é a alternativa que melhor representa um gráfico de pH (ordenada) em função do volume de NaOH adicionado (abcissa)? 1 1 A B 1 1 C D 1 E 269 . de uma solução 1.0 M de Na 2S2O3.01 .(UFCE/1ª Fase/2002) – Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes.54 g de I2. que originará produtos incolores e solúveis em água. mantido a 25 oC. na solução resultante é: a. mI = mII < mIII. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH. respectivamente. 5 mL e 0. 10-7 c. (Deixe seus cálculos registrados.Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C 9H8O4 ) num comprimido analgésico.05 mol/L.Uma amostra de 10 ml de água oxigenada foi diluída a 1. 273 .(ITA/SP/2000) . 50 .Num recipiente. respectivamente.10 mol/L. de concentração 0.000 ml de solução. 271 . mI > mII > mIII.3 . d.1 mol/L.268 mL. c. 10-3 d.0. de concentração 0. serão gastos.20% c. 36% e. INDIQUE se essa reação consumirá um volume de NaOH menor.5 mol/L.BaSO4.(UFMG/MG/2001) . de concentração 0.(Fuvest/SP/2001) . 1. A reação que ocorre é :2 KmnO 4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 . qual das relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida ? a.0 . A seguir foi retirada uma alíquota de 50 ml e titulada em meio sulfúrico com permanganato de potássio 0.(UFU/MG/2001) . d.(FMTM/MG/2000) .1. de concentração 0. apresentam [H+] livre iguais a 0.04 270 . 55% 274 . explicitando. ambos em concentração 0.4 mol de BaCO3 III.1 mol/L.1. foi obtido fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um dos seguintes reagentes: I. a. 20 mL e 20 mL. quando adicionada a 100 mL de solução de HCl. 18% b. 200 mL de solução de BaCl2 3M Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL de H 2SO4 4M. mI = mII = mIII. de concentração 0.3 . 20 mL e 0. Assinale a alternativa que corresponde à concentração de oxigênio da água oxigenada em "volumes".(UFMG/MG/2001) .5 mol/L. CALCULE o volume da solução de NaOH necessário para reagir completamente com todo o HCl. JUSTIFIQUE sua resposta. de concentração 0. a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de. 275 . Ocorreu a seguinte transformação química: C9H8O4 (aq) +NaOH (aq) → NaC9H7O4 (aq) + H2O(l) Logo. mI < mII = mIII. c. seu raciocínio.8 . misturam-se 50 mL de uma solução 5. 0. 50mL de água destilada e 50 mL de uma solução 5. e que a reação ocorreu totalmente.1. 10-11 b. a. 0. A concentração de íons H +.34x10-3 mol/L.e.0 .07 mL.1 mol/L.3.1 N. gastando-se 22. 2.0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. isento de outras substâncias ácidas.0% d. mI < mII < mIII.) 272 . 10-3 276 . para reação completa. e.0 milimol/L de NaOH.268 mL. Para a neutralização completa de 10 mL das soluções de HCl e de CH3COOH com solução de NaOH 0. 0. aproximadamente Dado: massa molar do C HO 9 84 =180 g/mol a.2 mol de BaO II. em mol/L.Considere que uma solução de NaOH.0 milimol/L de HCl.5 mol/L. b.3 ml da solução oxidante. b. 10 mL e 1. 0. administrado a pacientes para servir como material de contraste em radiografias do estômago.(Unifesp/SP/2002) . a 100 mL de solução de HCl.Soluções aquosas de HCl e de CH 3COOH. 10-3 e. de concentração 0. é empregada para reagir completamente com 100 mL de solução de HCOOH. assim. igual ou maior ao consumido por uma solução de NaOH.1 mol/L.Considere que seja adicionada uma solução de NaOH.1 e 1. + 2 I. Uma amostra de 25 mL dessa solução diluída reagiu com KI(aq) em excesso e a titulação indicou a formação de 1.10 mol/L de nitrato de prata. 4 0.4 d.Uma solução composta de 60ml de hidróxido de bário. Dados: massas molares. c. devido ao excesso de oxido de bário. de x e y são. calcule a massa de cloreto de prata formado. consumindo 40mL do ácido. neutra.Barrilha.2 mol/L. de concentração 0.5% em peso. Apesar de o componente ativo do alvejante ser o hipoclorito (OCl -).90% em massa do sal para que seja utilizada como solução fisiológica (soro).9.1 277 . 20 d.5 . que é o carbono de sódio impuro. em g/mol: Na =23.5. faz-se reagir um volume conhecido de alvejante com KI(aq) em excesso. 0. AS = 32.8 e. básica.(UFBA/BA/2000) . 12.Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0.3 mol/l. 2 0.100 mL de uma solução 1 mol/L de Al 2(SO4)3 são adicionados a 900 mL de uma solução 1/3mol/L de Pb(NO3)2.(Integrado/RJ/1998) . é: a. acida.+ H2O → I2 + Cl. a especificação se refere à porcentagem em massa do cloro (Cl) no alvejante. o valor aproximado da massa do PbSO 4 formado. Ag =107.0. Em uma determinação. AH =1. é um insumo básico da indústria química. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado com 250 mL de NaOH 0. acida. Uma amostra de barrilha de 10g foi totalmente dissolvida com 800mL de ácido clorídrico 0.0 g/mL. 280 . massa molar do cloro = 35 g/mol). densidade da solução aquosa de NaCl =1.(Vunesp/SP/2000) . Para se determinaro teor. Qual o teor de carbonato de sódio. devido ao excesso de hidróxido de bário. básica.5 mol/l.1 mol/L.+ 2 OHA quantidade de iodo formada é determinada por titulação com solução de tiossulfato de sódio. ocorrendo a formação de I2. exigindo exatamente 20mL de titulante. 10 Dados: AK = 39. a.(UEPB/PB/1999) . e. respectivamente.1.0 a 2. O volume 10. b. devido ao excesso de acido clorídrico. Considera-se desprezível a perda de massa do PbSO4 por solubilidade.(UFG/2ª Etapa/1998) . calculando o teor de cloro ativo desse alvejante. em porcentagem de massa. b.0. 278 . Verifique se a especificação do rótulo é válida. (densidade do alvejante: 1. AO = 16. devido à reação total das espécies químicas. à base de cloro.A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta. 279 . 10 -3 mol de I2. 8 2 282 . devido ao excesso de hidróxido de bário.Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação. 25 c. Os valores. Cl=35. 10 mL do alvejante foram diluídos a 100 mL com água destilada. AMn = 54.50mL de uma solução y mol/L de KOH são preparados a partir de 10mL de uma solução estoque de KOH x mol/L.b. em mol/L.8 1 b. traz a seguinte informação: teor de cloro ativo = 2.5mol/L. na atmosfera de barrilha? 281 . conforme a equação: OCl. Determine.5 e. .0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0. iguais a: x y a.0. em gramas. A solução diluída é colocada para reagir com H 2SO4 0.(Fuvest/SP/1997) O rótulo de uma solução de alvejante doméstico. d. 1 8 c. com 40ml de ácido clorídrico de concentração 0.0 g/mL.9. 0. encontrada foi: a.(Unificado/RJ/1997) .0 . Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo.5mL solução ácida a concentração de NaOH.12 mol/L b. utilizou-se 4. cuja densidade é igual a 1.50 mol/L e. um aluno misturou 10 mL de uma solução de HCl 2N com 20 ml de uma solução X N do mesmo ácido em um balão volumétrico de 50 ml de capacidade. foram consumidos 5 ml de solução de NaOH 2N.25 mol/L c.0 N d. 2. 0. 2.50 mol/L sim não sim não sim 288 . de modo a gastar o menor volume de ácido. Na total neutralização de 10 ml da solução final obtida.0 x 10 -1 mol/L. foram gastos 25. qual a massa.09 b. Para consumir toda a amônia dessa amostra.(Fuvest/SP/1995) . Para a neutralização de 25ml da base. 0. 0.19 286 .(UFG/2ª Etapa/1997) . 10-2mol/L.(UFF/RJ/2ªFase/1996) .Sabe-se que 196. 0. Pede-se: a. b. 0. foram necessários 27.15 e.0 N b. Dispõe-se de três soluções padrões de hidróxido de sódio com concentrações iguais a 1.0 .(UFG/2ª Etapa/1995) .0 N 284 .0 g de H 2SO4 reagem com 320.283 . 1. ao final da reação. completou o volume do balão volumétrico com água destilada. em mol/l. usou-se uma titulação com H2SO4. Com base nas informações fornecidas acima. 1. Qual a concentração A concentração da solução. 3. 1. do reagente em excesso. 5. em g.4g/mL.Para preparar um litro de solução de ácido nítrico. a massa. calculada indicada no rótulo é com os dados da correta? titulação? a. em g.1M. 0.100 mol/L. b-desenhe um gráfico que representa a curva de titulação obtida.11 d.0mol/L. Em seguida. 0.O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH 3) é de 9. não balanceada: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.00 mL do ácido. 0.25 mol/L d. 285 .Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH.5 N c. produzida. 287 .(Unificado/RJ/1996) .5mL desse ácido. 10-1mol/L e 1.10 c.5 N e. Assim o valor de X é: a. de Na2SO4.Em laboratório. . a-justifique qual solução de hidróxido de sódio deve-se utilizar para padronizar o ácido nítrico (titulação). 0.O gráfico a seguir representa a variação de pH de 50 mL de uma solução aquosa de ácido forte a qual é adicionada uma solução aquosa de base forte de concentração 1.00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0.0 g de NaOH de acordo com a reação.5 g/L. 0. Pergunta-se: a-qual o nome do ponto A? b-qual a concentração hidrogêniônica no ponto A? justifique. anotou os seguintes dados: AMOSTRA VOLUME DE DA LARANJA NaOH 0. c-qual a concentração do ácido utilizado? Justifique.125 mg de oxalato de sódio (Na2C2O4) foram dissolvidos em 100 mL de água destilada contidos em um erlenmeyer de 250 mL.6 mL de uma . Sabe-se que uma das substâncias em questão é um ácido e a outra uma base. gota a gota. 3.0 mL II 15.56 x 10-2g b. em condições adequadas. em gramas. A solução obtida foi titulada.8 mL A quantidade. Após a adição de cada gota da bureta.4 x 10-2g c.05 M GASTO I 12. qual era a natureza das soluções iniciais no copo e na bureta? Substância no copo Substância na bureta a. De uma bureta se deixa cair.1 molar de uma substância desconhecida. 0. de NaOH consumida na neutralização do suco de menor acidez foi: a. inicialmente. d-qual a finalidade de utilização desta técnica? 289 .Um copo contém.08 x 10-2g d. também desconhecida.1 molar de outra substância. 2. 1. 20 mL de uma solução aquosa 0.0186g e. por 15. o pH do conteúdo do copo é monitorado e o resultado desta monitoração do pH é mostrado no gráfico a seguir: pH 14 8 2 5 10 15 20 25 30 35 V o lu m e e n tre g u e p e la b u re ta ( m L ) Da observação do gráfico acima.Um químico. ao titular volumes iguais de sucos.(Oswaldo Cruz/1994) .156g 291 . obtidos com 4 amostras de laranjas.(Unimep/1994) .4 mL III 9.(ITA/SP/1994) . uma solução 0.ácido forte base forte bcde- base forte ácido fraco ácido forte base fraca ácido fraco base forte base fraca ácido fraco 290 .3 mL IV 7. 0. Os rótulos apresentam as seguintes informações: a.27L . Ba(OH)2 = 0. respectivamente. necessário para transformar completamente 250 cm3 de solução 0. b. a solução para o problema proposto no TESTE.6. 0. 0.solução de permanganato de potássio (KMnO4). 294 . respectivamente. medido na pressão de 624 mmHg e temperatura igual a 27ºC.27L b.5 mol/L .1. 1. Qual o frasco que apresenta a solução mais diluída? Justifique sua resposta. 0.48 e.20 b.12 L e. A normalidade da solução de permanganato de potássio e aproximadamente igual a: (Dado: Equivalente-grama do Na2C2O4 = 137 / 2 g) a.24 d.0L e.0.200 molar de NaOH é: a. qual das soluções de ácido sulfúrico seria capaz de neutralizar com pletamente 200 mL de uma solução 0. Dados: HCl = 1 mol/L . Se cada frasco contém 100 mL de solução. necessário para neutralizar completamente 500 cm 3 de uma solução aquosa 0.1. H2SO4 = 0. é: a. de forma detalhada.O volume de HCl gasoso.2.9 M de NaOH? Justifique sua resposta.12 292 . 2. Utilize equações químicas para justificar sua resposta.100 molar de NaOH em solução de Na2SO3.56 L d.40 c. ambos em solução aquosa.0.0.(UFRJ/RJ/1994) . No esquema B.14 L b.28 L c.3.5L c.5 mol/L Explique o que ocorre nos sistemas representados nesses esquemas. 295 . medido nas CNTP.Em um laboratório estão disponíveis três frascos com soluções de ácido sulfúrico.24 L PERGUNTA Apresente. o béquer e a bureta contêm soluções aquosas de hidróxido de bário e ácido clorídrico.0.(ITA/SP/1993) .O volume de SO2 gasoso.0L d.(ITA/SP/1992) .Examine as figuras a seguir: O béquer e a bureta do esquema A contêm hidróxido de bário e ácido sulfúrico. nas situações em que ocorrem reações 293 .(UFG/2ª Etapa/1994) . neutra.17 molar em ácido sulfúrico e 0. dos quais foram gastos 30mL até completar o ponto d viragem.100 molar. básica.100) molar. 301 . e.20 molar em bissulfato de sódio. b.00 L com água destilada. todas as afirmativas estão corretas.80 d.0.80 302 .100)/(100.(Unimep) .Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir: Solução A + solução B → solução final 4g de Ca(OH)2 6. neutra.10-3)} molar.(ITA/SP/1979) .A concentração final de íons NO3.60 c.10-3 .5M. 0.na fase líquida é igual a (40.67 molar em hidróxido de sódio. fez a análise. Foi adicionado indicador adequado e feita a titulação com HCl 0.10-3 .37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente igual a: Dado AgNO3a.(FUMSC/SP) .100) g. 21. O volume é completado para 1. 8.A concentração final de íons K+ na fase líquida é igual a {(40. devido a um excesso de 0.0 cm3 de solução aquosa de K2Cr2O7 0. Pelo resultado da análise. O=16.3g de HNO3 d. acarretando lucro maior que o esperado d.Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0.(UFMG/MG) .0 .50 molar e 400 mL de hidróxido de sódio 1. trazendo-lhe prejuízos c.0 cm3.0. de teor de pureza 80%. devido a um excesso de 0. 10-3 .10 molar em ácido sulfúrico e 0. pois não há reagente em excesso b. b. usando 1g que foi dissolvido em água até completar o volume de 500mL.A quantidade de Ag2Cr2O7 é igual a (432 . a indústria verificou que o NaOH tinha pureza: Dados: Na=23.0. o sistema final é constituído de duas fases 299 .30 molar em hidróxido de sódio.5 a. abaixo de 80% e.(ITA/SP/1988) .296 . 10-3 . 31. Ao receber a compra. Admitindo que o volume final é igual a 100.5mol/L b.10 molar em sulfato de sódio e 0. o cloreto de prata é muito pouco solúvel d.3g HNO3 Após a reação observa-se que a solução final é: a. d.0. portanto. c. assinale a opção que contém a afirmação CERTA: a. 297 . a solução que está sendo titulada.40. a.10-3) molar. e. b. de acordo com a equação: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Em relação a esse processo. acima de 80%e.10 molar em sulfato de sódio e 0. a solução resultante é: a. devido à formação de Ca(NO3)2 e. formando um precipitado de cloreto de prata.0 cm 3 de solução aquosa de AgNO3 0. devido a um excesso de 0.A concentração final de íons Cr2O72. a concentração do íon nitrato na mistura é 0. mas o negócio só poderia ser concretizado se o fornecedor reduzisse o preço. 0. formando-se um precipitado vermelho de Ag 2Cr2O7.50 b. de concentração e preço fixos.50 e. de 40% e não lhe traria maior lucro ou prejuízo. 0. na manufatura de certo produto. está contida em um: . exceto: a.20 molar em hidróxido de sódio.na fase líquida é igual a (40. c. exatamente igual a da especificação feita. 298 . abaixo do contratado.0 .100mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L.Em titulação.00 molar. ácida. Cl=35. portanto. e.100)/(100. d.100 molar são adicionados a 60.20 molar em sulfato de sódio. 12.O número de cm3 de solução a 2M de NaCl necessários para reagir com exatamente 5. ácida.6g de HNO3 c. 15.0. 40.Uma indústria faz concorrência para adquirir hidróxido de sódio. H=1. e que a solubilidade do Ag2Cr2O7 é desprezível.0.(Mackenzie/SP) . a reação produz um mol de cloreto de prata c.0.A quantidade de precipitado é limitada pela quantidade de íons Ag+ empregada. a solução final é ácida e.(UFRS/RS) . em geral. 0. Após homogenização.3g de Ca(OH)2 300 . 4 mol/L e 0.2 mol/L b.0 c.1M gota a gota. 25.(PUC/RS) . 15.2 mol/L e 0.0 cm 3 de solução aquosa de ácido sulfúrico 0.100M de hidróxido de sódio.3% c.mol-1 306 . um analista dissolve uma amostra de 0. Dados: NaOH = 40. É formado. 2.(UnB/DF) . então. Dispondo de uma amostra de 0. Esta solução foi titulada. 4. de acordo com a equação: CaCl 2(aq) + Na2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2NaCl (aq). A concentração em massa do vinagre em % é: Massa molar do ácido acético = 60g/mol a.800g da liga em ácido nítrico. 30. de íons Na +. erlenmeyer d. A solução é diluída e titulada com uma solução 0. sendo consumidos 20mL de uma solução 0. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS). Qual é a porcentagem em massa de prata na liga? Ag=108 308 . Determine a porcentagem de impureza existente na soda cáustica.5cm3. admitindo que não ocorra reação entre o ácido e as impurezas. Isto causa a dissolução da prata como íons Ag +. 0.1M.Desejando-se verificar o teor de ácido acético em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação.a.1 mol/L c. A solução do erlenmeyer terá a cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de: . 75.150mol/L de Na 2CO3.2 mol/L e 0.5 305 .4 mol/L 307 . Para reagir completamente com 50mL de solução 0. mais gotas de fenolftaleína (indicador. igual a: a.0 e.40mol/L a 100mL de solução de Na2S de concentração 0. Em seguida. pesou-se uma massa de 20g de mesmo. foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0. 2.8% 304 .Uma remessa de soda cáustica está sob suspeita de estar adulterada.(PUC/PR) . as concentrações em mol/L. um precipitado: Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s) Ele descobre que são necessários 42mL de solução de KSCN para a titulação. Hg2+ presentes na solução final são. condensador 303 . com auxilio de uma bureta. 0.0 b.(UFPiauí/PI) . respectivamente: a.Em um erlenmeyer foram colocados 20. agitando constantemente para homogeneização. sendo titulados com solução 0. 0.5% e.Para determinar a porcentagem de prata em uma liga.20mol/L. 0.2 mol/L d.Adicionou-se 100mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0.250mol/L de CaCl2(aq).5g foi preparada uma solução aquosa de 50mL.(Vunesp/SP) .1 mol/L e. da qual foram gastos 33.150mol/L de tiocianato de potássio (KSCN).25cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer.4 mol/L e 0. 3.1 mol/L e 0.25M de ácido sulfúrico. bureta c. que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). é necessário um volume de solução 0. expresso em mL. 50.(UCG/GO) . 0.0% b. 0.0% d. e dilui-se a 100cm 3 com água destilada em balão volumétrico.Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio froma-se uma solução de crbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz).0 d. A seguir. cadinho b. Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio (NH 4NO3) pode ser determinada por meio da reação entre uma solução do sal e do NaOH.Dois equipamentos de laboratórios comumente utilizados em titulações são: a. balão de fundo redondo e condensador d.24 c.25 .a.Por meio de uma titulação determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a 3. NaOH.O hidróxido de sódio. 0. 1M que reage com 0.2cm3 e. Cl=35. 0.(FCC/BA) .42mL de uma solução de NaOH 0.(Uniube/MG/Julho) . 50. H 2SO4. 0.12 b. Dados: H=1. 0. O volume.05L c. 0.1023M Com base nestas informações.50 e. de uma solução de H 2SO4. 2.48 e.2041g do sal foram neutralizados com 24.0L 313 . 20.02L b. 4. 40.1M. L-1 é: a. NH4NO3 + NaOH → NH4OH + NaNO3 Dados: NH4NO3 =80g/mol NaOH=40g/mol 311 .00 b. 25.5. 0. realizou-se um experimento com uma amostra do nitrato preparado industrialmente.075L e. funil de separação e bureta b. a concentração da solução de hidróxido de sódio em mol .96 312 .(FEI/SP) . 30.00 c.0cm3 b.1cm3 309 . 0.65g/L que seria necessário para reagir com 50.(UFMG/MG) . 0. 0.Um estudante.(UFF/RJ/1ªFase) .2M. 10. Assim. 1.1cm3 c. calcule o percentual da pureza da amostra. ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). O=16. em litros.0137L d. a. gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H 2SO4) 0. 0. pipeta e mufla 310 . Verificou-se que 0.5mol de NaOH é: a.33 d. de acordo com a equação abaixo:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. bureta e erlenmeyer c. 0. neutraliza o ácido sulfúrico.5cm3 d. Na=23. balão volumétrico e cadinho e.0 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0.00 d. Calcule a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente uma solução de 2L de HBr 0. 300mL b. Calcule a concentração em mol/L de ácido acético no vinagre. .(UnB/DF) . H=1. pergunta-se: a.2 molar.Um lote originado da produção de vinagre é submetido ao controle de qualidade. qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500mL dessa solução? b.450g de hidróxido de magnésio.Um caminhão tanque tombou e derramou 400L de ácido sulfúrico de concentração 6mol/L para dentro de uma lagoa.(UFPA/PA) . os reagentes: H2SO4 = 1.01mol/L para encontrar o ponto final de titulação com fenolftaleína. a partir da solução 0. qual o volume de HCl 0.35L e. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 318 .(UFMT/MT) .A determinação do nitrogênio. na concentração 0. Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para reagir com todo o ácido derramado. como é possível obter 1L de solução de NaOH. é: Dados: Mg(OH)2 = 58g/mol a. através de método desenvolvido pela Embrapa.que volume desse ácido seria utilizado? b. 78mL c. podendo-se determina-lo em uma média de cem amostras por hora. 315 .(UFPR/PR) .4M. Determine a molaridade da solução básica. como é classificado o ácido sulfúrico quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e á presença de oxigênio na estrutura? c. Dados: NaHCO3 = 84g/mol 316 . NaOH = 0. titulando-se 100mL da solução da base com o referido ácido. Uma amostra de 50mL do vinagre é titulada com hidróxido de sódio (NaOH) aquoso.01M? c.100M (aproximadamente a concentração de ácido no estômago). não há formação de bolhas devido ao aumento da pressão sobre o mergulhador.75 molar a. São consumidos 10mL de NaOH 0. aumentando a dissolução de N2 no sangue. Dadas as massas atômicas:Na=23. 320 .20M neutralizaram completamente 50mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2.1L GABARITO: 1) Gab:E 2) Resolução: Etanol e sabão. por outro lado.1M. em plantas.1M de NaOH? 317 . em litros. 0. de uma solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 1M necessária para neutralizar 20mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 3M.(UFCE/1ª Fase) .200mL de uma solução aquosa de HCl 0. O=16.Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0. pois ao ser submetidos a um feixe de luz visível não pode ser visualizado. O volume de solução de HCl a 0. porém. qual é a equação que representa a reação de neutralização total de NaOH com o ácido? 319 . Para amenizar os danos ecológicos decidiu-se adicionar bicarbonato de sódio à água da lagoa. 0.Um tablete de antiácido contém 0. Dados:NaOH =40g/mol 321 .(Fuvest/SP) . utilizam-se. quanto ao teor de ácido acético (CH 3COOH).Calcule o volume.(UFPelotas/RS) . entre outros.314 . 155mL d.05M necessário para neutralizar 10mL de solução 0. tornou-se uma análise de rotina.1M de NaOH. o sistema formado por água e sabão é chamado de colóide e pode ser visualizado pelo efeito tyndall 3) Resolução I. No referido método. que corresponde à neutralização total do ácido pela base.(Una/MG) . logo é monofásica. é bifásica (saturada como corpo de fundo) ou solução supersaturada (monofásica). b. Justificativa: Como a dissolução é endotérmica. o que favorece a saída do N2 dissolvido no sangue (volta ao grau inicial de forma muito rápido) atingindo a saturação e formando bolhas. como o mergulhador volta lentamente. No processo de solvatação.Processos I: Endotérmica Processo II: Exotérmica 3 . 80oC . e conseqüente dissociação do NaCl em água. O sistema I b.Indicação: Processo I. Representa mistura homogênea.Verdadeiro. KNO3(s) → ← KNO3(aq) 2 . não haverá formação de bolhas. 6) Gab: D 7) GAB: D 8) GAB: E 9) GAB:C A dissolução.1 M 2( k g ) c. as moléculas do solvente envolvem as partículas do soluto. Isso ocorre devido a um decréscimo muito rápido da pressão sobre o mergulhador. concluímos que a energia absorvida (I) é maior do que a liberada (II). e. Aumenta com o aumento de temperatura. Representa soluções saturadas. III. enquanto que no sistema III ocorrerá dissolução dessa massa. 4) Gab: 15g de KNO3 5) Gab: 1. logo. A região I representa mistura heterogênea.Indicação: Endotérmica Justificativa: Um aumento da temperatura aumenta a solubilidade do sal. e essa conclusão é retirada da soma dos dois processos que ocorrem.Verdadeiro. d. haverá precipitação no sistema I e II. 10) Gab: ECCC 11) Gab:18 12) GAB: C RESOLUÇÃO a. 70 W = _ _ _n _’ _ _ _ → W = _ _ 1_ 1_ 8_ _ _ → W ≅ 6 m o l / k g 0 .Verdadeiro. uma vez que o N2 dissolvido vai lentamente sendo lentamente sendo liberado através das trocas gasosas até atingir o grau de saturação inicial.Verdadeiro. 15) GAB: a.Verdadeiro. 13) GAB:V-V-F-F-F 14) GAB: a. pode ser representada pela equação:NaCl (s) + H2O → Na+(aq) + Cl(aq).II. 0.02-V. No entanto. a maioria das veias transportam sangue pobre em oxigênio. 03-V. Obs. após percorrer milhões de arteríolas e capilares (impulsionado pelo ventrículo esquerdo) a pressão sangüínea cai.chamado de “d” VI. 17) GAB: A 18) GAB:B RESOLUÇÃO Pelos gráficos podemos observar que a solubilidade do nitrato de sódio é menor que 120g / 100g de água a 25 oC.chamado de “a” 29) GAB:A 30) GAB:C RESOLUÇÃO . sendo uma das fases o NaNO3(s) e a outra fase é a solução aquosa de NaNO3(aq) 19) GAB:D 20) GAB: D 21) GAB: 00-V. 04-V.chamado de “c” IV. 23) GAB:D 24) 01-V. constituindo. sendo que a parcela dissolvida depende diretamente da pressão parcial do gás no líquido ( Lei de Henry). Por outro lado.b.: A maioria das artérias transportam sangue rico em oxigênio. aparecendo desse modo o termo “sangue venoso”.16-F. A fração dissolvida também obedece à Lei de Henry. Já o CO2 é transportado no sangue de três maneiras distintas: dissolvido.pode ser chamado de “a” ou “c” II. Porém.02-V. 25) GAB: a. ocorrendo a passagem do O2 do sangue para os tecidos e o CO 2 dos tecidos será dissolvido.4 g de sal/ mL H2O. 05-F 22) RESOLUÇÃO Obs. existem exceções. como as artérias pulmonares que levam sangue venoso aos pulmões (pobre em O 2) e as veias pulmonares que trazem sangue oxigenado dos pulmões ao coração.04-V. O oxigênio é transportado no sangue pela via de dissolução no plasma ou combinado com a hemoglobina. sob a forma de íons bicarbonato e sob a forma de compostos carbamínicos. o sangue venoso que será enviado ao coração e aos pulmões onde novamente será convertido em sangue arterial ( Hematose).pode ser chamado de “c” ou “d” III. 01-V.08-F. Na2SO4.04-V.chamado de “a” V. Nos pulmões a pressão parcial do gás oxigênio é bastante considerada havendo portanto dissolução desse gás: temos portanto o sangue arterial. logo.08-F. daí se usar o termo “sangue arterial” como sendo aquele que apresenta grande quantidade de O2 dissolvido.32-V. assim. atingindo valores muito pequenos no interior das veias.10H2O b.: Utilizaremos aqui para efeito de explicação apenas a fração dissolvida para diferenciarmos os aspectos físicoquímicos da transformação do sangue arterial em venoso e vice-versa. 26) GAB:E 27) a-67% aproximadamente b-48g de KClO3 28) GAB:A RESOLUÇÃO I. 02-V. obteremos um sistema bifásico. 80g 16) 01-V. 51.333M. 8. 70g b. 31) GAB:B 32) GAB:E 33) GAB:D 34) GAB:A 35) GAB:E 36) GAB:B 37) GAB:C 38) GAB: a. 30oC d.96g c.As fumaças não são soluções. [Al ] = 0. 70g 39) GAB:D 40) GAB: a. 30g c. SO42-= 0. 500mL de água 46) Gab: a. A= supersaturada B=saturada C=insaturada b.50M 47) Gab:A 48) Gab:D 49) Gab:D 50) Gab:A 51) Gab: .99g b. 16g 41) GAB:A 42) GAB:E 43) GAB:A 44) GAB:680g 45) GAB: a. 11.19L d. NaCl c. Pb(NO3)2 b. e sim uma dispersão chamada de colóides. 01 mol/L 65) Gab: a. 800 62) Gab:02 63) Gab: a. pois apresentam partículas de soluto disperso em solvente. 52) Gab: A 53) Gab:40 54) Gab:D 55) Gab: C 56) Gab:E 57) Gab:D 58) Gab: A 59) Gab: B 60) Gab: A 61) Gab: a.002 mol/L O procedimento usado na embalagem II é mais eficiente porque teremos uma solução final com menor concentração de NaOH.87 g NaCl 66) Gab:20g 67) Gab: 1 ) 452.1 mol/L b.18 g de C6H12O6 68) Gab: 5ppm 69) Gab: .4mg de O2 2 ) 192. 90% b. M2 = 0. 0.2mol/L e Na2SO4 = 0. 200 c. 64) Gab: K2 SO4 = 0.4 mg de O2 3 ) m = 0. 120 b. 5.495M b) H2O(l) → H2O(g) ∆H > 0 c) sim.a) 0. a soma de todas as cargas deverá ser igual a zero: (+0. pode ocorrer um acréscimo de ar na "massa" durante a sua homogenização.a) Na3PO4 e Na2CO3 b) 0. 72) Gab:D 73) Gab: A 74) Gab: A 75) Gab: E 76) Gab: B 77) Gab: C 78) Gab: A 79) Gab: a. Além disso.13mol 71) Gab: a. quando em contato.28) + (-2 x 0. estabelecem novas interações intermoleculares e interfases que podem aumentar ou diminuir o volume total. 429 80) Gab: K2SO4 78 mg de K _________ 32 mg de S 312 mg de K _________ X X = 128 mg de S MgSO4 24 mg de Mg _________ 32 mg de S 48 mg de Mg _________ Y Y = 64 mg de S A concentração de enxofre na solução nutriente = X + Y = 192 mg/L 81) GAB:B RESOLUÇÃO Deve haver uma quantidade de cargas negativas igual à quantidade de cargas positivas. os fatores anteriormente citados podem eliminar parte do ar que existia nos ingredientes ou. A densidade aparente da "massa" é diferente da média ponderada das densidades aparentes dos constituintes porque os ingredientes. Assim. X) + (-0. 600 cm3 b. o que é comum. 14 c.30) + (3 . 34 b.10) = 0 → X = 0.05 M c)H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O (água) Sulfato de sódio 70) Gab:39.05mol/L 82) GAB: A 83) GAB:B 84) GAB: D . 2 → m açúcar= 15g Logo a concentração será de: C = 15 g açúcar/ 0.316. permitindo a condutividade de corrente elétrica. C = 78. Todos são iônicos sofrendo dissociação em meio aquoso e. Cloreto de potássio. Naftaleno = 6% 108) GAB:E .6 g/L b. Benzeno = 94%. portanto.94. Citrato de sódio de diidratado e Cloreto de sódio.080mol/L b.85) GAB: D 86) GAB: C 87) GAB: A 88) Gab: E 89) GAB: B 90) GAB: 76 91) GAB: A 92) Gab.E 93) GAB:E Cálculo da massa do açúcar contida no refrigerante comum tendo em vista que a única diferença entre os refrigerantes é a presença do açúcar: m açúcar= 331. 1344L 107) GAB: a. 96) Gab:96 97) GAB: C 98) GAB:E 99) GAB:A 100) GAB:A 101) GAB: D 102) Gab: 01-V + 08-V + 16-V + 32-V 103) GAB:A 104) GAB:C 105) GAB: C 106) GAB: a. 0.3 L refrigerante =50 g/L 94) Gab:06 95) GAB: a.2 . benzeno: X = 0.06 b. Naftaleno: X = 0. + 3H2O.Cálculo da massa de Fe2+: m1=mol .+ 3Cl2 → 5ClO3. 110) RESOLUÇÃO Fe2(SO4)3 → 2Fe2+ + 3SO42.5→ m1= 0.0.Pela lei das cargas. V .Cálculo da massa do sal: 400g Fe2(SO4)3------------------. 0.+ 3Cl2 → 5ClO3. temos: 6mols OH-----------------------.56g Fe2+ X--------------------.+ H2O .10 mol/L Mg2+ = 0.5→ m1= 0.para -1 de zero------------------.10 + 0.2. temos: 6mols OH-----------------------. . 56 .+ 3Cl2 → 5ClO3.5 mols ClX-----------------------.15 mols/L Fe3+ = 0. V .56g Fe2+ X--------------------.56g Fe2+ X = 2g Fe2(SO4)3 111) GAB:B RESOLUÇÃO Fe2(SO4)3 → 2Fe2+ + 3SO42. 10-3 .RESOLUÇÃO H+ = 0.40 .+ H2O .é proveniente do NaCl.5 mols Cl- . como toda a hidroxila é proveniente do NaOH e todo Cl . 56 .= 0.para +5 lei das cargas: -x = -6 → x = 6 6OH.56g Fe2+ X = 2g Fe2(SO4)3 112) GAB:C RESOLUÇÃO xOH.60 mols/L 109) GAB:C RESOLUÇÃO Alguns dados: .2.60 .2. como toda a hidroxila é proveniente do NaOH e todo Cl .para +5 lei das cargas: -x = -6 → x = 6 6OH.0.+ 3H2O.20 mols/L SO42. 0.Cálculo da massa de Fe2+: m1=mol . M → m1= 20 .X = 0 → X = 0.20 mols/L Cl.+ 3Cl2 → 5ClO3.para -1 de zero------------------. temos: 0.Cálculo da massa do sal: 400g Fe2(SO4)3------------------.56g Fe2+ . M → m1= 20 .56g Fe2+ .O ferro é menos denso que o mercúrio.Cloro varia por auto-oxi-redução de zero------------------. .é proveniente do NaCl.= X .Cloro varia por auto-oxi-redução de zero------------------.O óleo é menos denso que a água.A água é menos densa que o ácido sulfúrico. 10-3 .0.5 mols de ClX = 3mols de OHV = 1L M = 3 mols/L 113) GAB:C RESOLUÇÃO xOH.30 + 0. V = 7.5kg NaCl b.60 mols/L 115) GAB:D 116) GAB:C 117) GAB: B 118) GAB:C 119) GAB: B 120) GAB: a. A = 116. 127) GAB: a.23 mol/L b.30 + 0. (II). 7.Pela lei das cargas. MII = 0.15 mols/L Fe3+ = 0.9. = 1. 15.10 mol/L Mg2+ = 0. (I).2.5g de NaI 121) GAB.0.0.= 0.: a. C =12.2 mL 122) GAB:C 123) GAB: A 124) GAB:E 125) GAB:B 126) GAB: a.0.5 mols de ClX = 3mols de OHV = 1L M = 3 mols/L 114) GAB:E RESOLUÇÃO H+ = 0. 175. temos: 0.10 + 0.5 mol/L.393 g 129) GAB:C RESOLUÇÃO Resolução está verdadeira .X-----------------------.80 mol/L.40 .20 mols/L SO42. 0.X = 0 → X = 0.20 mols/L Cl.60 .1 kg de Cl2 128) GAB: 2.33% Na b.= X .8mol/L b.1. B = 0. 1 /9 8 ) + ( 0 .9 /1 8 ) ] } 130) GAB:B 131) GAB:C 132) GAB:01 133) GAB.9 /1 8 ) X 1 = { ( 0 .1 / 9 8 ) ( 0 .1 mol/L 134) GAB: a.5L 135) GAB: a.3 mols A3+ X=3/2 mols Al2(SO4)3 _ 3_ V = _ _n _1 _ → V = _ _ _2 _ _ → V = 5 L M 0 .: 12.1 g m 2 = 0 .5g Al-------------------. VB = 0.1 /9 8 ) ÷ [ ( 0 .25 → M = 6mol/L 140) GAB:B . x = 6 b.25mol/L Cálculo do número de mol do HCl 27g Al----------------------3mol HCl 13.1 /9 8 ) + ( 0 .1g/L 137) GAB:B RESOLUÇÃO τ = _m _ _ 1 _ → τ = _ _2 _0 _ → τ = 1 0 % m 200 138) GAB:C RESOLUÇÃO 1 mol Al2(SO4)3----------------------2 mols A3+ X ------------------------------------.3 139) RESOLUÇÃO Al + HCl → AlCl3 + 3/2H2 m=13.5 / 0.1 98 0 .9 18 1 ( 0 .9 g 1 2 m 1 m ol m 2 m ol 2 0 . 3 Normal 136) GAB: C = 1.5g V=? M=0. Sulfato de Sódio b.5mol Cálculo da concentração molar do HCl M= n1 /V → M = 1.X X=1.τ = 10% → 1 m 1 = 0 . logo: 22.05 Como o número de moles de N2O5 = número de moles de Mg (OH)2 = 0.32g O2 0. glicose = 0.130 molal b.298g O2 142) GAB:C 143) GAB:A 144) GAB: a) 3 x 1024 b) metanol.209 L O2-----------------. b.0028.141) GAB:C RESOLUÇÃO Cálculo da massa de O2: Em um volume molar de ar temos 0. água = 0.05 e para o Mg (OH)2. Mg (NO3)2 .209 volume de O2.209 L O2-----------------.209 volume de O2.298g O2 PERGUNTA Falso: Cálculo da massa de O2: Em um volume molar de ar temos 0. logo: 22.: a. 0.4g 146) GAB:C 147) GAB:E 148) GAB:B 149) GAB:B 150) GAB:A 151) GAB:C 152) GAB:A 153) GAB:A 154) GAB: A 155) GAB:00-V 156) GAB:A 157) GAB:A 158) GAB.nitrato de magnésio.4 L O2 ------------------. 1 mol = 2 . MM = 32 u /molécula 145) GAB: m =0.4 L O2 ------------------.32g O2 0. Número de moles de N2O5 = 0.X X = 0.X X = 0.9972 159) GAB:98 160) GAB: a. 03 para obter essa massa com bastante precisão deve-se usar uma balança analítica b. logo. Logo uma variação normal na temperatura não altera a concentração da solução . 10-3mol/L 166) GAB:E 167) GAB:B 168) Sim pois existem 0.58 .Como a precisão utilizada é de 1% (1cm 3 de solução).22g Na2SO4 .05x2=0. c. 10 H2O-----------------142g Na2SO4 X----------------------1. pois em ambos a graduação é feita em uma região de pequeno diâmetro o que não ocorre na proveta que apresenta diâmetro maior e portanto diminui a precisão.22 . erro relativo ± 0.Não.42g 322g Na2SO4 .8g 165) GAB: C = 1. Por outro lado o balão volumétrico é aferido antes de ser usado enquanto a proveta não. 10H2O a. devemos utilizar para a medição um balão volumétrico ou uma pipeta.equivalentes .gramas.5 mol/L b. 1% = 0.03 . o número de equivalentes-gramas do Mg (OH) 2 = 0.05% de nitrito nessa carne.1. 169) GAB:B 170) GAB:A 171) GAB:B 172) GAB:D 173) GAB: C 174) GAB: D 175) GAB: A 176) RESOLUÇÃO Na2SO4 V = 100Cm3 M = 0.Cálculo da massa do sal hidratado Na2SO4 . 0. d. logo. 161) GAB:B 162) GAB:E 163) GAB:D 164) GAB: a. uma vez que o soluto não é volátil.42g Na2SO4 X = 3.10molar .Deve-se pesar a massa necessária de sal e em seguida o volume de solvente necessário par completar o volume final da solução. 117. há um valor maior que o permitido.Cálculo do erro relativo de 1% 3. 10 H2O → Na2SO4 + 10 H2O V = 100cm3 m = 10-1molar mNa2SO4= 1. 104 L 181) GAB:C 182) GAB:E 183) GAB:75g/L 184) GAB:D 185) GAB:D 186) GAB:D 187) Gab:B 188) Gab: C 189) Gab:12 190) Gab: a. pois o uso do mesmo em uma temperatura muito diferente.0 .Cálculo dos volumes: C’V’= CfVf → 660 . 80 → X = 16L . A concentração de cada substância é proporcional à área dos triângulos registrados no gráfico.12→ Cf =132g/L .1 .10g/cm3 . 10-4 → V= 1.0 . 0. 0.Obs: deve-se observar em que temperatura o balão volumétrico fora aferido.0 . no gráfico. 1. causará aumento no erro relativo.Cálculo de C’ : C’= 1000 . concluise que. 191) Gab: 01-02-04-08-16 192) GAB:B RESOLUÇÃO: KOH H2O final V’= X V’’= Y Vf = 80L T = 40% T = 12% d = 1. 1023 íons/mol V=n/M → V=1/1.44 → C’= 660g/L . d . o triângulo A corresponde à di-hidrocapsaicina e o B à capsaicina. d . 10-4 molar CaCl2 → Ca2+ + 2Cl6. A área A é o dobro da área B de modo coerente com o texto. C1 25 = C3 1 b. 1.T→ C’= 1000 .5 . X = 132 . Portanto.50g/cm3 d = 1g/cm3 d = 1.Cálculo da Cf : Cf = 1000 . T→ Cf =1000 .0 . 177) GAB:C 178) GAB:D 179) GAB-D 180) GAB:B PERGUNTA V=? M = 1. .37L 215) GAB:B 216) GAB:1500g .15L b.005mol/L b. V = 0.: B 194) GAB:D 195) GAB: V = 40mL 196) GAB:B 197) GAB: a. facilitando a liberação de calor. pois trata-se de uma reação extérmica.25 mol/L 205) GAB:E 206) GAB:C 207) GAB:C 208) GAB:B 209) GAB:E 210) GAB:B 211) GAB:E 212) GAB:B 213) GAB:B 214) GAB:2. M = 0. 30mL 200) GAB:A 201) GAB:B 202) GAB:D 203) GAB: a. 198) GAB:B 199) a. c. Resfriar o sistema . 0. 4g b. devem ser adicionados 400mL de café com leite. 750mL b.Cálculo de Y: X + Y = 80 → Y = 64L 193) GAB. 750mL 204) GAB: a. 4mol/L 228) GAB:B 229) 01-V.16M 225) GAB: A 226) GAB: C = 0.6 molar [I-] = 1.6mol/L NO3-= 0. [NO3.04-V.32-F.27g/L 227) GAB: Ba=0.16M.16-F.2molar em relação ao BaI2 é 0.02-V.2 molar [Ba+] = 0.5mol/L Cl-=0.] = 0.12M.4 molar 231) GAB:C 232) GAB:A 233) GAB:B 234) GAB:C 235) GAB:B 236) GAB:A 237) GAB:A 238) GAB:A 239) GAB:A 240) GAB:B 241) GAB:A .5M 221) GAB:1L 222) Gab:E 223) Gab:C 224) Gab: [Ca2+] = 0.10M. [H+] = 0. [Cl-] = 0.6molar b-[na+] = 0. 230) a-em relação ao NaI é 0.08-V.217) GAB:500mL 218) GAB:1000mL 219) GAB:1/50 220) GAB:0. são consumidos volumes iguais de solução padrão de NaOH até os pontos de equivalência.93mol/L 248) GAB:0. 04–E 262) Gab: F. F. MgCO3 = 34. Nas titulações de volumes iguais de soluções de um ácido forte e de um ácido fraco de concentrações iguais.33M 250) GAB:E 251) GAB:1. Porém. usando indicadores apropriados.77% 255) Gab: B 256) Gab: C 257) Gab: C 258) Gab: E 259) Gab: B 260) Gab:B 261) Gab: 01–C. Então.V. 02–E. devido à hidrólise do ânion do ácido fraco titulado. . 03–E.8mol/L 249) GAB:0. desde que as faixas de viragem dos indicadores fossem conhecidas. as concentrações de íons H+ no ponto de equivalência serão diferentes: * no sistema com ácido forte: pH ≅ 7.23%. V 263) Gab: I. seria possível distinguir cada uma das soluções.242) GAB: 12mol/L 243) GAB:C 244) GAB:B 245) GAB:A 246) GAB:A 247) GAB: 11. o volume de solução padrão de NaOH não poderá ser usado para diferenciar as soluções ácidas.15N 252) Gab:75 253) Gab:49 254) CaCO3 = 65. * no sistema com ácido fraco: pH > 7. F. Logo. M’’ → 50 × 10-3 . já que ambas são eletrólitos fortes e apresentam grau de dissociação e ionização igual a 100%.0 × 10-3 = M’’. usando-se uma solução de NaOH (base forte) para a neutralização estequiométrica de volumes iguais de soluções de mesma concentração de um ácido forte e de um ácido fraco.5 × 10-3 mol/L . 0. pouco ionizado (a reação HX→ H+ + X– endotérmica) . V’ .Calculo do número de mols de HCl presente: n = M .5 × 10-3 . (ácido fraco) o que possibilita a distinção entre as soluções.Como houve uma diluição.Calculo do número de mols de NaOH: n = M .5 × 10-4 mol Como o número de mols de HCl é igual ao número de mols de NaOH. 100 × 10-3 M’’ = 2. O ácido fórmico terá seu equilíbrio deslocado fornecendo a mesma quantidade de íons H+ do ácido forte.0 × 10-7 276) GAB: B . Portanto. 275) GAB: B RESOLUÇÃO H Cl V = 50 m L -3 M = 5 .Em seguida foram acrescentados os 50 mL de NaOH. 5.1 → n = 2. M’ = V’’ . provocando uma neutralização do ácido: HCl NaOH V’’ = 100 mL V = 50 mL M’’ = 2. assim temos: [H+] = 1.0 × 1 0 m o l/L H 2O F IN A L + VT= 100 m L [ H c l] 50 m L . 264) Gab: 74mL 265) Gab: E 266) Gab: B 267) Gab: C 268) Gab: B 269) Gab:C 270) Gab: C 271) GAB:20mL 272) GAB: A 273) GAB: D 274) GAB: Indicação: igual Justificativa: Os dois ácidos são monopróticos e irão reagir completamente. O calor de neutralização (kJ/mol) de um ácido forte (100% ionizado) é maior que o calor de neutralização de um ácido fraco porque este último encontra-se.Logo. 50 × 10-3 → n = 2.II. consumirão a mesma quantidade de OH -.0 × 10-3 mol/L .0 × 10-3 . V → n = 2. inicialmente. podemos determinar a nova concentração molar do HCl. V → n = 5.5 × 10-4 mol . o meio será neutro tendo pH = 7.5 × 10-3 mol/L M = 5. Logo. podemos dizer que haverá neutralização total do ácido pela base. teremos: ∆Hneut(ácido forte) > ∆H neut. 277) Gab:91 278) GAB: a) A equação química da reação de titulação é: NaCl (aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) Cálculo da massa de NaCl existente em 10. se utilizarmos a solução da terceira situação teremos o gasto do menor volume de ácido. ou seja. é válida 283) GAB:B 284) a. b. para cada 10mL de base será gasto apenas 1mL de ácido.0 mL de solução: A solução não pode ser usada como soro fisiológico uma vez que a % em massa de NaCl é maior que 0.1mol/L.5% de Na2CO3 281) GAB: D 282) 2. utilizando o menor volume de ácido. uma vez que ambos são monoácidos.90%.Cálculo da massa de AgCl precipitado: 279) GAB: E 280) GAB:71. podemos calculá-lo utilizando a expressão de equivalência em mols: Primeira situação: MácidoVácido=Mbase Vbase Vácido = 10 Vbase Segunda situação: MácidoVácido=Mbase Vbase Vácido = 1 Vbase Terceira situação: MácidoVácido=Mbase Vbase Vácido = 0. b. Determinando a concentração do ácido obtém-se o valor de 0.1 Vbase Assim.1% . Para se fazer a titulação. PH 14 8 6 100 Á c id o n e u tra liz a d o (% ) PH =7 P o n to d e e q u iv a lê n c ia . devemos utilizar a solução de base de menor concentração. Assim. trata-se do ponto em uma titulação em um dos reagentes foi completamente consumido pela adição do outro reagente. Frasco I = 0. por meio de uma reação completa em solução.2 equivalente-grama. b. ou seja.1 equivalente-grama. 294) GAB:B PERGUNTA RESOLUÇÃO SO2 + NaOH(aq) → ? SO2(g) + H2O → H2SO3(aq) H2SO3(aq) + 2NaOH(aq) →Na2SO3(aq) + 2H2O ______________________________________________________________ SO2(g) + 2NaOH(aq) →Na2SO3(aq) + H2O V=? V = 250 cm³ M = 0. 160. V → n1=10-1 . 22.5 . 0.9 = 0.: a. Solução mais diluída: frasco II.15 equivalente-grama. 0.18. Em 100 ml de cada uma das soluções estão contidos.10 Molar .Cálculo do volume de SO2 nas CNTP. 289) GAB:D 290) GAB:A 291) GAB:E 292) GAB: No esquema A ocorrerá uma reação de neutralização com formação de um precipitado Ba(OH) 2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l) No esquema B ocorre uma reação de neutralização sem que haja formação de precipitado Ba(OH) 2(aq) + 2 HCl(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) Como em ambos os sistemas há uma proporção estequiométrica correta a neutralização é total. 10-2mol NaOH .5 . b.Cálculo do nº de mols do NaOH: n1=M . trata-se de um procedimento para análise quantitativa de substâncias. frasco II = 0. com uma reagente de concentração conhecida (padrão).2mol/L d. Ponto de equivalência. 284.2 x 0. [H+]=10-7mol/L c.4L SO2----------------------2 mol NaOH X -----------------------2. Somente o frasco I contém o número de equivalentes-gramas capaz de neutralizar completamente 0.0 g b. Número de equivalentes-gramas de NaOH contidos em 200=mL 0. 293) GAB: a.285) GAB:C 286) GAB. 10-2 mol NaOH X = 0.0 g NaOH 287) GAB:D 288) GAB: a.18 equivalentegrama de NaOH.28 litros . frasco III = 0.25 → n1=2. 06L 315) GAB:403.3mL b. 2NaOH + H2SO4 ……> Na2SO4 + 2H2O 319) GAB:0. diácido c.002mol/L 318) GAB: a.9% 311) GAB:D 312) GAB: B 313) GAB:E 314) GAB:0.295) GAB:C 296) GAB: C 297) GAB:E 298) GAB:B 299) GAB:E 300) GAB:D 301) GAB:C 302) GAB:C 303) GAB:A 304) GAB:C 305) GAB:20% 306) GAB:B 307) GAB:85% 308) GAB:B 309) GAB:B 310) GAB:97. 31.0L c.200g 316) GAB: a.0g b. 2. 20mL 317) GAB:0.4mol/L 320) GAB:32g . adiciona-se a 100mL da solução água suficiente para completar 1. 321) GAB:C .