Escola de Ciência Escola de Ciência e e Tecnologia TecnologiaSOLUÇÕES Unidades de Concentração Disciplina: Físico-Química 1 R:7.5 g . Concentração Comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (msoluto) em grama por unidade de volume de solução em litro (Vsolução). g. necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L.Escola de Ciência e Tecnologia 1.L-1. em gramas.dm-3 Ex 1: Qual a concentração de uma solução contendo 40 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 g/L Ex 2: Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata (AgNO3). g. sabendo que ela encerra 120 g do sal em 600 cm3 de solução. R:200 g/L Ex 3: Determine a massa de ácido nítrico (HNO3). C= msoluto ( g ) Vsolução ( L ) Unidade: g/L. g/dm3. Qual o título da solução? R: 0.Escola de Ciência e Tecnologia 2. Tm = Tm = msoluto ( g ) msolução ( g ) msoluto ( g ) msolução= mSoluto + mSolvente Unidade: Não possui unidade (Adimensional) Valor do Título = 0 < T < 1 msoluto ( g ) + msolvente ( g ) Ex 1: Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) é preparada. misturando-se 20 g de soluto com 160 g de solução.125 EX2: 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Se o título da solução é 0.2. calcule a massa do soluto.1 Ex 3: Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160 g de água. Título em Massa (Tm ): Determina a quantidade de massa de soluto (msoluto) em uma determinada quantidade de massa de solução (msolução). R: 40 g . Qual o título em massa do soluto na solução? R: 0. Qual o título em volume desse vinho? R: 0. TV = Vsoluto ( mL ) Vsolução ( mL ) Vsoluto ( mL ) Vsolução= VSoluto + VSolvente Unidade: Não possui unidade (Adimensional) Valor do Título = 0 < T < 1 TV = Vsoluto ( mL ) + Vsolvente ( mL ) Ex 1: A análise revelou que um vinho contém 48 mL de álcool em cada caneca de 300 mL.16 .Escola de Ciência e Tecnologia 3. Título em Volume (TV ): Determina a quantidade de volume de soluto (Vsoluto) em uma determinada quantidade de volume de solução (Vsolução). quando foram utilizados 40 g de cloreto de sódio (NaCl) para serem dissolvidos em 60 g de água. Porcentagem em Massa (%m/m) ou em Peso (%p/p): Determina a quantidade percentual de massa de soluto (msoluto) em uma massa de solução (msolução). de uma solução formada. a fim de preparar uma solução a 20% em peso. um médico quer produzir soro glicosado. dispõe de água destilada à vontade e de 2. Determine a massa de água destilada que o médico deverá usar para produzir o soro desejado? R: 38 kg .0 kg de glicose pura. msoluto %m / m = x 11 1 msolução Ex 1: A análise revelou que um vinho contém 48 g de álcool em cada caneca de 300 g. Ex 2: Calcular a porcentagem.Escola de Ciência e Tecnologia 4. para isso. em massa. usando 80 g de soluto? R: 320 g Ex 4: O soro glicosado a 5% em massa é largamente utilizado em hospitais. Qual o percentual m/m? R: 16%. Em uma emergência. R: 40% Ex 3 Quantos gramas de água são necessários. em volume de uma solução formada. Vsoluto %V / V = x 11 1 Vsolução Ex 1: Calcular a porcentagem.Escola de Ciência e Tecnologia 5. quando foram utilizados 250 mL de álcool etílico (C2H5OH) em 500 mL de solução. Porcentagem em Volume (%V/V): Determina a quantidade percentual do volume de soluto (Vsoluto) em um volume solução (Vsolução).0 L de solução 5%V/V? R: 0. R: 50% Ex 2: Qual o volume de soluto necessário para preparar 2.1 L . R: 25% Ex 2: Qual a massa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) necessária para preparar 2.5 L de solução 20%m/V? R: 500 g . quando foram utilizados 150 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 600 mL de solução.Escola de Ciência e Tecnologia 6. Porcentagem Massa/Volume (%m/V): Determina a quantidade percentual da massa de soluto em grama (msoluto) em um volume solução em mililitro (Vsolução). %m / V = msoluto ( g ) Vsolução ( mL ) x 11 1 Ex 1: Calcular a porcentagem. de uma solução formada. sabendo-se que a massa de soluto é de 5.5 g . g.5 g/mL? R: 25 mL.25 g/mL) R: 600 g Ex 2: Qual o volume de uma solução a 20%m/V. g. sabendose que seu volume é de 480 mL? (dNaOH 40% = 1. 37.Escola de Ciência e Tecnologia 7.mL-1.cm-3 Ex 1: Qual a . g/cm3. Densidade: A densidade relaciona a massa e o volume da solução: d= msolução ( g ) Vsolução ( mL ) Unidade: g/mL.massa de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 40%.0 g? Qual a massa dessa solução sabendo-se que a densidade desta é 1. 0020 g do padrão foram diluídos em 1000 mL de solução.dm-3 Ex 1: Calcule a concentração de um padrão de ferro em ppm.dm-3 ppb = msoluto ( g ) Vsolução ( mL ) x 1 1.0 ppb. R: 2 mg/L Ex 2: Calcule a massa de um padrão de cobre que deve ser usada para preparar 2 L de uma solução 5.L-1.11 1 .11 1 Unidade: mg/L. Parte por Milhão (ppm) e Parte por Bilhão (ppb): Determina a quantidade em mg/L (ppm) e em μg/L (ppb) pela da massa de soluto em grama (msoluto) em um volume solução em mililitro (Vsolução).11 . µg/dm3.L-1. µg. R: 0.11 Unidade: µg/L. mg/dm3. µg.Escola de Ciência e Tecnologia 8. ppm = msoluto ( g ) Vsolução ( mL ) x 1 1. sabendo-se que 0. mg.11 1. mg.00001 g . da solução. Concentração em Quantidade de Matéria ou Concentração Molar ou Molaridade (M): É a relação entre o número de mols do soluto (nSoluto).dm-3 . e o volume (Vsolução). M = nsoluto ( mol ) Vsolução ( L ) n= msoluto ( g ) MM soluto ( g / mol ) M= msoluto ( g ) MM soluto ( g / mol ) x Vsolução ( L ) Unidade: mol/L. mol/dm3. em litros. em mol.Escola de Ciência e Tecnologia 9. mol.L-1. mol. 521.83 mol/L.2 mol/L podem ser preparados a partir de 468 g de cloreto de sódio? R: 40 L Ex 3: Qual a quantidade de soluto.5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10L de solução.7mol/L Ex5: A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0. presente em 100mL de uma solução 1. Quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? R: 49.0mol/L de HCl? R: 3.1 mol/L Ex 2: Quantos litros de solução de cloreto de sódio (NaCl) a 0.8 g . Qual é a concentração molar da solução obtida? R: 0.65g Ex 4: No preparo de uma solução alvejante de tinturaria. em gramas.Escola de Ciência e Tecnologia Ex 1: Qual a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução? R: 0. Qual a concentração molar do cloreto de sódio nessa solução? R: 0. consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3.1 mol/L . Relação entre Concentração Comum e Molaridade C= msoluto ( g ) Vsolução ( L ) M= msoluto ( g ) MM soluto ( g / mol ) x Vsolução ( L ) C = M x MM Ex 1: O soro caseiro. recomendado para evitar a desidratação infantil.06 mol/L Ex 2: Qual é a molaridade de uma solução que contém 6.Escola de Ciência e Tecnologia 10.5g/L) e de sacarose (11g/L).3 g/L de ácido nítrico (HNO3) ? R: 0. (msolvente) em kg. que deve ser utilizada para dissolver 0. W= nsoluto ( mol ) msolvente ( kg ) n= msoluto ( g ) msoluto ( g ) MM soluto ( g / mol ) W= MM soluto ( g / mol ) x msolvente ( kg ) Unidade: mol/kg.Escola de Ciência e Tecnologia 11. em gramas.kg-1 Ex 1: Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171.4 mol/kg. R: 500g .25 mol/kg Ex 2: Determinar a massa de água.0 g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400 g de água.2 mol de cloreto de sódio e originar uma solução 0. mol. R: 1. Concentração Molal ou Molalidade (W): É a relação entre o número de mols do soluto (nsoluto) e a massa. do solvente. Escola de Ciência e Tecnologia 12. eqg/dm3. em litros.g soluto ( g / eq. em eq. N= n eq. g ) Vsolução ( L ) n eq.g. g ) N= msoluto ( g ) eq. eqg. Concentração Normal ou Normalidade (N): É a relação entre o número de equivalentes-grama do soluto (n eq.g = msoluto ( g ) eq.g soluto ( g / eq. eqg.gSoluto).g soluto ( eq. g ) x Vsolução ( L ) Unidade: eqg/L.L-1. e o volume (Vsolução). da solução.dm-3 . g = MM / x Eq.g = MM / x = 74g / 2 = 37g Eq.HNO3 Para o ácido sulfúrico .g = MM / x = 58.Al2(SO4)3 Eq. Para o hidróxido de sódio .NaOH Para o hidróxido de cálcio .g = MM / x = 72g / 2 = 36g Para o fluoreto de bário . Para o cloreto de sódio .g = MM / x = 175g / 2 = 87.g = MM / x = 249.Escola de Ciência e Tecnologia EQUIVALENTE-GRAMA (Eq.H3PO2 Eq.H3PO3 Para o ácido hipofosforoso .BaF2 Eq.5g Para o sulfeto de cálcio .NaCl Eq.g = MM / x Eq.g) de uma base é a relação entre a massa molar da base e o número de hidroxilas (x).Ca(OH)2 Para o hidróxido de alumínio .5g / 2 = 124.CuSO4 .g = MM / x = 78g / 3 = 26g Equivalente-grama (Eq.H2SO4 Para o ácido fosfórico .g) de um sal é a realção entre a massa molar do sal e valência total do cátion ou ânion (x).g) Equivalente-grama (Eq.g) de um ácido é a relação entre a massa molar do ácido e o número de hidrogênios ácidos ou ionizáveis (x).CaS Eq.75g .g = MM / x Eq.g = MM / x = 40g / 1 = 40g Eq.5g Para o sulfato de alumínio .H3PO4 Para o ácido fosforoso . Para o ácido nítrico .67g = 41g = 66g (1 hidrogênio ácido) (2 hidrogênios ácidos) (3 hidrogênios ácidos) (2 hidrogênios ácidos) (1 hidrogênio ácido) Equivalente-grama (Eq.g = MM / x = = = = = 63g / 1 98g / 2 98g / 3 82g / 2 66g / 1 = 63g = 49g = 32.g = MM / x Eq. 5 H2O Eq.g = MM / x = 342g / 6 = 57g Para o sulfato de cobre II penta-idratado .Al(OH)3 Eq.5g / 1 = 58. Relação entre Molaridade (M) e Normalidade (N) M= msoluto ( g ) MM soluto ( g / mol ) x Vsolução ( L ) N= msoluto ( g ) eq.g/L Ex 2: Qual a massa em gramas de sulfato de sódio (Na2SO4) devem ser pesadas para preparar 500 mL de uma solução 0.5525 g 13.2625 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvido em 200 cm3 solução? R: 1.g/L? R: 3. g ) x Vsolução ( L ) N =M .75 mol/L .100 eq. x Ex 1: Qual a molaridade de uma solução de cloreto de ferro(II) (FeCl2) 1.Escola de Ciência e Tecnologia Ex 1: Qual a normalidade (concentração normal) de uma solução que contém 12.25 eq.g soluto ( g / eq.g/L? R: 0.5 eq. Escola de Ciência e Tecnologia 14. Fração Molar: É a relação entre o número de mols de um componente (n) e o número de mols da solução (nsolução) * Fração Molar do Soluto (XA): É a relação entre o número de mols do soluto (nA) e o número de mols da solução (nsolução) nA XA = n A + nB nA XA = nT ntotal = n A + nB * Fração Molar do Solvente (XB): É a relação entre o número de mols do solvente (nB) e o número de mols da solução (nsolução) nB XB = n A + nB nB XB = nT . Escola de Ciência e Tecnologia Unidade: não possui unidade (Adimensional) XA + XB= 1 Ex 1: Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água? R: 0. R: 0.9 .1 e 0.03 e 0.97 Ex 1: Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvidos em 324 g de água. 1 mol/L? R: 0. para que a solução resultante seja 0. Diluição de Soluções: Diluir uma solução nada mais é do que acrescentar solvente a essa solução. Qual a concentração.02 mol/L Ex 4: Qual o volume de água. em g/L. dessa nova solução? R: 4 g/L Ex 2: Qual o volume. em mL.1 mol/L de uréia. que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0.08 mol/L? R: 20 mL . M 1 x V1= M 1 x V1 É importante considerar que em toda diluição a concentração final será sempre menor que a concentração inicial. de uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3 mol/L? R:100 mL Ex 3: Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio. alterando a relação soluto/solvente.Escola de Ciência e Tecnologia 15. que foi obtida adicionando-se 80 mL de água a 20 mL de outra solução de concentração 0. em mL. Ex 1: A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. 7 . 02 5084 :8./48 02 /0 E:.48.3948 7.02 02 2.88./48 /0 . . 574/:7 4 8474 /080. 84:4 .439./4 5. /089. 6:0 4 2F/.088E748 ./.48.7. 80702 /884.7 :2.7. 84 30.3/4 147./4 # ./. 884 /850 /0 E:. 5. F . /0 :2.7.4 6:07 574/:7 8474 .480 5:7. 0907230 . 6:. 02 2. 0207H3.039.2.8 2 :2. 547.2 # ./4 02 4859.7 5.2 :9..8 /0 E:.4 /0.3/4 /0 84:94 # 8474 .:. 84:4 1472. /089.07E :8. :2 2F/.7.88.88.20390 :9. /0 E:.7.47094 /0 8O/4 . 2.. 12 /0 5705./4 ./0 0 /0 /0 ./. # ":. ¾nf . 039.02 02 '4:20 '.y°nf @ n°f !47. .039:.39/.4:20 84:4 '84:4 '84:94 ' .' 090723. 6:./0 507. /4 .4:20 /0 84:94 '84:94 02 :2 . 547.7 /084:4'.2 :9.7.4:20/084:9430..088E745.3/4147.:.5705./48 2/0E.4:20/0:2.7.4409J. ' '84:4 . 6:.84:41472.039.02 02.7.4./.4 02 2/084:4 # ":. ' # . ¾nf . y°nf @ n°f !47.88.039.02 . '4:20 2. ' 090723. /.2. /0 84:94 02 7.4:20 84:4 02 2974 '84:4 2 . 284:94 02 :2 .88. .039:./0 507. 2. 6:.39/. 94 /0 8O/4 . 547.3/4 147. 84:4 1472.88. ' 284:94 '84:4 2 .02 /0 :2.742. 6:.94 /0 549E884 7 /0 84:4 2./48 /0 8:1. 2.:. /0 /.$ 02 2 /0 84:4 # ":./..039.2 :9.7 . . 7 .7. 5705.088E7.' # 30.7. 5. ¾nf . /0 70. .y°nf @ n°f 038/. 84:4 / 284:4 &3/./0./0 /038/. 0 4 .. 2.43.4:20 /.88. 2 2 . 84:4 /0 /7O/4 /0 8O/4 . .88. 2.2 .2 '84:4 2 ":. /0 :2.-03/4 80 6:0 80: . ..4:20 F /0 2 / . 8. 4 .2 # ":.4:20 /0 :2. 2. 84:4 . 88. /038/. 2. .-03/4 80 6:0 .' 8. /088. /0 84:94 F /0 ":./0 /089. 84:4 8. F .-03/4 80 6:0 . 2.88. 2 # 2 . ¾nf . 39/./0 02 2. 6:.790 547 4 552 0 !. 090723. .y°nf @ n°f !.790 547 4 55. 552 0 02 . 2. /.4:20 84:4 02 2974 '84:4 552 284:94 '84:4 2 &3/.88.50. 284:94 02 :2 .2. 55./02. /0 84:94 02 7. 2 2. /22 /2 55. 284:94 '84:4 2 &3/./0a. a a. 0397.43.:0 .2 /:J/48 02 2 /0 84:4 # 2./74 147.-03/4 80 6:0 /4 5.. .4 /0 :2 5./2a /2 ./74 /0 10774 02 552 8. 7.. .7 /0 :2.7. 5.:0 . /0 :2 5./. 5705.0 807 :8.4-70 6:0 /0./74 /0 . 2.88. 84:4 55- # . ¾nf . /0 A . 70.4 02 ":./0 /0 .7/.9F7. 84:4 384:94 24 '84:4 3 284:94 84:94 .0397. 4: 43.4 4.0397.39/.y°nf @ n°f 43.4 03970 4 32074 /0 248 /4 84:94 3$4:94 02 24 0 4 .7 4: 4.4:20 '84:4 02 9748 /. 24 284:94 84:94 . 24 '84:4 &3/./024. 24 24. /224 /2 . ¾nf . 43. .0397.4 24.6:48. .439F2 /0 84:94 02 2 /0 84:4 # 24.y°nf @ n°f ":. .7 /.480 3:2. 84:4 . 6:0 . . ":.47094 /0 8O/4 . 24.3948 9748 /0 84:4 /0 . 47094 /0 8O/4 # ":.7. 5. ./48 . 54/02 807 5705. 6:./0 /0 84:94 02 7.2.8 57080390 02 2 /0 :2. 84:4 24.797 /0 /0 .39/. # 24. 84 /884. .7.74 /0 :2.7. F . /0 54.0390 5./48 02 E:.4 24. /0 84:4 ":.. 84:4 . /0 # 4 5705. 8:1. 84:4 4-9/.7 /.0397.0.43.4794 /0 8O/4 .390 /0 939:7. 70 F /. ./4 .4 34 .0397. 47/02 /0 24.F9.4 /0 E.3..43. 8 /0880 E./4 E 02 974 /0 .2.3.70 # . ":.3948 7. ¾nf . /0 284:94 '84:4 284:94 84:94 .7/.442:20 4.40397043.y°nf @ n°f #0.0397. 6:48.47094 /0 8O/4 .9.7.8074 70. /08/7.4203/.39 . 0.438890 02 :2. 24 '84:4 8474 . 84:4 ./4 5.7 ..4 31.9. /0 . 0 /0 8...7480 . .7 /4 .0397.4 24. 84:4 # 24. .43.47094 /0 8O/4 3088. ":. 7/.439F2 . ":./0 /0 :2. 84:4 6:0 . 24. F . /4 3J97. /0 E.4 # 24. . ¾nf . 70. 2./0 A ./.4 03970 4 32074 /0 248 /4 84:94 384:94 0 . 4: 4. 284.88.0390 02 /4 84.4 4.0390 3 284:94 284:94 84:94 .0397.y°nf @ n°f 43.0390 384:94 24 284. 24 84:94 . 0390 &3/./024. 24 284. # 24. 24../48 02 /0 E:..7480 /884. 84:4 1472.7 .:. :9./../0 /.24 .3/4 80 /0 8./. 88. 02 7.47094 /0 8O/4 0 473. /0 E:.7.07 24 /0 . 5. 84:4 24./.7 :2. 090723.2.7 .0 807 :9. /884.8 6:0 /0. 2. # . ¾nf . 4:20 '84:4 02 9748 /./. /4 84:94 3 06 $4:94 02 06 0 4 .4 472. 4: 472./0 A . 84:4 3 06 84:94 06 '84:4 3 06 284:94 06 84:94 .4 03970 4 32074 /0 06:.03908 7.2.. 70.y°nf @ n°f 43.0397. 06 284:94 06 84:94 . /006. 06 '84:4 &3/. 06 06. /206 /2 . ¾nf . 7 /4 E./4 148147484 ! !.4 03970 .0390 7. 2./4 3J97.88. 24.7.2.4 $ !.7./4 54148147484 ! 6 ./4 F ../4 8:17.y°nf @ n°f "&' % # 6 6:.7.4 ! !. 4 E. 6 /0 :2 E./4 1481O7. 4 E.4 !. 70.7./48 4: 43E. 4 E./4 0 4 32074 /0 /74H348 E.08 !. 4 E.7. 4 E. 6 . 6 . 6 . 6 . . . . . . 4 /7O/4 /0 . -.. !. 4 /7O/4 /0 .:2J34 6 . -./4 /74H348 E.2. 6 /0 :2.0390 7.7. 4 /7O/4 /0 8O/4 .80 0 4 32074 /0 /74./48 /74H34 E.80 F .7. 70.8 !.7 /. !./4 6:.4 .88./48 /74H348 E./48 /74H348 E.E. /74H34 E. 2.7. 24.4 03970 . . 6 . . 6 . . 4 03970 .9.:2J34 $ !.$ !.. 70. 2.0390 7. 4 8:1. 6:. 0 .E943 4: 343 !./4 :$ 6 ..4-70 5039.94 /0 . 949. 24.H3.7. /4 .88. F .4 .7.2.94 /0 . !. 4 .7.7.47094 /0 8O/4 .7. 6 /0 :2 8..E. 4 8:1. 4 8:1094 /0 .7 /4 8. 4 1:47094 /0 -E74 . !. /7. 6 . 6 . 6 . 6 . . . . . . . ¾nf . 439F2 /0 E.43. /0 :2.4 3472.0397./4 8:17. 84:4 6:0 .2 84:4 # 06 . .4 $ /884./0 ././4 02 . 3472.y°nf @ n°f ":. 8 /0 8:1.$ /0.02 807 508. 2. 84:4 06 .88.8 5.7 2 /0 :2.94 /0 8O/4 .7. 5705. 02 7.2. .7./. ":. 4 03970 4. # #0./0 0 472././0 284:94 84:94 .7/. 24 '84:4 284:94 06 84:94 . 06 '84:4 0 06 . 7/. 84:4 /0 . 24. # ":.47094 /0 10774 24./0 /0 :2. . . ¾nf . 425430390 3 04 32074/0248/. 84:4 384:4 3 3 3 3 3% .7 A.403970432074/0248/0:2.4 03970 4 32074 /0 248 /4 84. 84:4 384:4 3 3 3 3 3% 3949.7 /4 $4:94 A .4 4.7 /4 $4.0390 3 0 4 32074 /0 248 /.y°nf @ n°f 7.70.4 4.0390 A .4 03970 4 32074 /0 248 /4 84:94 3 0 4 32074 /0 248 /. 3 3 7.84:4 384:4 7.4 4. 70. 70. ¾nf . 942.0390 02 :2.4 24..439F2 /0 ./0 /203843. . /884. # 0 .480 0 248 /0 E:.3/4 80 248 /0 .708 /4 84:94 0 /4 84./48 02 /0 E:.7 /4 84:94 0 /4 84. 84:4 5705.:. ":.y°nf @ n°f &3/.7 .0390 /0 :2. # 0 . 17.8 17. 84:4 6:0 .08 24./0345488::3/./.47094 /0 8O/4 .7. ¾nf . 784.84:4 .2.907.708.70.3/4.84:43.484:94.039.y°nf @ n°f :4/0$4:08:7:2.088./.0390 ..8F/46:0. 0390 ' ' A25479.43. :2. ./:4.0397. /0 2 /0 /7O/4 /0 8O/4 . ..43.0397..807E802570 203476:0.84.24897.76:00294/.413.43..390.438/07. 0397. E:. 14 . .4 02 ./.7. ./. 8:1.43.42509.43.7 2 ":.0390 5. . /088. 84:4 # . 34.. 4 24. 84:4 /0 E.4:20 02 2 /0 :2./4 8:17. ":. 4 . 84:4 .4 24.43. 5705.4 /0 . /0 E.7 2 /0 :2.6:48./4 8:17.7.7.088E74 5. 30.0397. .7/. # 2 ":. 84:4 /0 .4 24.43. .0397.3/4 80 2 /0 E:. 84:4 /0 /7O/4 /0 8O/4 6:0 14 4-9/./0 /0 :2.43. 24. 2 /0 4:97. ./. # 24. 4:20 /0 E:.0 807 .43. 24./4 ./. 02 2 6:0 /0. 2 /0 84:4 . 4 .6:48. ":. 7. 24. 5. /0 :7F.390 80. 6:0 . 84:4 708:9. # 2 .