CURSO: QUÍMICA ANALITICAUNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA CENTRO ULADECH – CATÓLICA: TRUJILLO NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA CICLO ACADÉMICO: II DOCENTE: Q.F. FLORES BALLENA JAIME NOMBRE DEL GRUPO: LOS POSITRONES INTEGRANTES DEL GRUPO: 1.- GUERRA ARANDA ROY MICHAEL 2.- QUISPE VILCHEZ IRENE 3.- CASTILLO TASILLA CRISTIAN 4.- ALARCON HURTADO DEYSI 5.- CASTRO LÀPIZ LEIDY 1 DOCENTE: Q.F. FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES CURSO: QUÍMICA ANALITICA UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE SOLUCIONES OSMOLARES ¿QUÉ ES UNA SOLUCION OSMOLAR? Es la concentración de soluto expresada en número de osmoles por litro de solución. convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad. Ejemplos ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 0. Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes.25 M? Respuesta: El NaCl se ioniza completamente formando dos iones Por lo tanto: Osmolaridad = 0.F. La actividad osmótica de las sustancias que se ionizan es mayor que la de las sustancias que no se ionizan. 2 DOCENTE: Q.25 x 2 = 0. FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES . Una formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es: Osmolaridad = 2 ( Na+ mmol/l) + Glucosa mmol/l + NUS mmol/l o también Osmolaridad = 2(Na+ meq /l) +Glucosa mg/dl /18 + NUS mgl/dll /2.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en un litro de solución. Una formula sencilla y que ofrece una buena utilidad clínica es: Una solución 1.5 osmolar. convertir la concentración de los solutos que se encuentran en el suero en osmolaridad.8 Si tenemos en cuenta que la concentración osmolar de una solución que contiene una mezcla de electrolitos y moléculas neutras es igual a la suma de las concentraciones osmolares individuales de todos sus componentes. 15 x 2 = 0. NaCl 0. Respuesta: Osmolaridad = 0.5 x 1 = 0.CURSO: QUÍMICA ANALITICA UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de sulfato de potasio (K2SO4) 0.5 osmolar ¿Cuál es la osmolaridad de una solución salina fisiológica cuya concentración de NaCl es 0. Osmolaridad = 0.9% equivale a 0.30 osmolar REGULACIÓN DE LA OSMOLARIDAD 3 DOCENTE: Q.0 Molar? Respuesta: La molécula de glucosa sólo forma una partícula en solución.15 Molar).5 x 3 = 1. FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES .5 Molar? Respuesta: El K2SO4 se ioniza produciendo 3 iones en solución: Osmolaridad = 0.9% (Sol.F.5 osmolar ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de glucosa 1. CURSO: QUÍMICA ANALITICA UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE Las osmolaridad son muy importantes tanto a nivel celular como en cada órgano.4 Atm (a 0º). FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES .Na+ 4 DOCENTE: Q. n = nº partículas a efectos osmóticos. Ley de van´t Hoff. potasio. calcio. gases. principalmente los iones de sodio. donde: R = cte. Regulación de la composición iónica de la sangre: Los riñones ayudan a regular la concentración de distintos iones de la sangre. los riñones mantienen en la sangre una osmolaridad relativamente constante cercana a 290 miliosmoles por litro. T = Tª en grados Kelvin C = moles/l de soluto. OSMOLARIDAD Y TONICIDAD: Ósmosis: difusión de agua a favor de gradiente entre dos disoluciones con distinta concentración de solutos separadas por una membrana semipermeable. Ejemplos: La osmolaridad del riñón: Mantenimiento de la osmolaridad de la sangre: Regulando por separado tanto la pérdida de agua como la de solutos en la orina.F. cloruro y fosfato. Es importante recordar que sólo los solutos disueltos contribuyen a la presión osmótica 1 mol de NaCl Cl. Presión osmótica: es la presión hidrostática que es necesario aplicar para evitar el flujo osmótico entre dos disoluciones separadas por una membrana semipermeable. V = volumen de disolvente Un osmol = 1 mol de particulas efectivas/l ⇒ π = 22. FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES .CURSO: QUÍMICA ANALITICA UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE CONCEPTO DE OSMOLARIDAD: 5 DOCENTE: Q.F. F. FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES . ¿Por qué una solución isoosmótica puede ser hipotónica? 6 DOCENTE: Q.CURSO: QUÍMICA ANALITICA UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE Concepto de tonicidad: La tonicidad se refiere a los efectos sobre el volumen celular: es la respuesta de las células o tejidos inmersos en una solución. y se debe al movimiento del agua. es/pdf/medinte/v33n1/puesta.F.mx/wikidep/uploads/Main/Manual_2011-2012.cusur.isciii. 4..mx/wikidep/uploads/Main/Manual_2008-2009. [En línea].MANUAL.mx/discoejecutable/MEDICO/BIOQUIMICA%20_NUEVO%20 FORMATO_+.Uruguay [ingresado el 30 de octubre] Disponible en http://www. [En línea]..Mexico [ingresado el 30 de octubre] Disponible en http://bq...pdf 2.udg. FLORES BALLENA JAIME SOLUCIONES OSMOLARES .unam.MEXICO [ingresado el 30 de octubre] Disponible en http://scielo.CURSO: QUÍMICA ANALITICA UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE IX. [En línea].MANUAL [en línea]. 3.GUIA.unam. – REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA: 1.PUESTA.MEXICO [ingresado el 30 de octubre] Disponible en http://bq.pdf 7 DOCENTE: Q.