DisolucionesMezclas: Asociación de dos o más sustancias distintas. Mezclas heterogéneas: en las que sus componentes no están uniformemente distribuidos y conservan sus propiedades individuales. Se clasifican como coloides y suspensiones. Mezclas homogéneas: en las que los componentes no pueden observarse a simple vista y, por ende, cada porción de la mezcla posee las mismas propiedades, soluto (fase dispersa). Criterios de clasificación Sólido Estado del disolvente Líquido Gaseoso Insaturada Relación proporcional entre soluto y disolvente Saturada Sobresaturada Tipo de soluto Electrolíticas No electrolíticas . que es aquel que se presenta en mayor cantidad. y el otro disolvente (fase dispersante). y corresponde a aquella sustancia que esta en menor proporción.Disoluciones Los componentes de una mezcla homogénea se denominan. Disoluciones Estado de Disolución Estado del Disolvente Estado del Soluto Ejemplo Líquido Líquido Líquido Gas Sólido Cloro doméstico Bebidas de fantasía Agua de mar Líquido Gas Gas Neblina Aire Humo Amalgamas Hidrógeno en paladio Aleación de bronce Gas Sólido Líquido Sólido Sólido Gas Sólido . masa de soluto Solubilidad = ・ 100 masa de disolvente Factores que alteran la solubilidad Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución del soluto. en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada. Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso. Estado de agregación: mientras mas disgregado se presente el soluto. . Agitación: la agitación es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante). mayor será su solubilidad en el disolvente.Disoluciones Solubilidad : Se denomina solubilidad a la capacidad de una determinada sustancia para disolverse. 10 % m/V corresponde a 10 gramos de soluto en 100 milílitros de disolución.Disoluciones Concentración en disoluciones: la relación proporcional entre soluto y disolvente o disolución. porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen. Concentraciones porcentuales (físicas) En ellas se establece la relación soluto-disolución en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: porcentaje masa-masa. Fórmula Ejemplo 5 % m/m corresponde a 5 gramos de soluto que se disuelven en 95 gramos de disolvente. resultando 100 g de disolución. Volumen/volumen % V/V Es el volumen de soluto en mililitros (mL) en 100 milílitros (mL) de disolución. 15 % V/V corresponde a 15 milílitros de soluto que se disuelven en 85 milílitros de disolvente para formar una disolución de 100 milílitros. . Concentración porcentual Definición Masa/masa % m/m Es la masa de soluto en gramos (g) presente en 100 gramos (g) de disolución Masa/volumen % m/V Es la masa de soluto en gramos (g) presente en 100 milílitros (mL) de disolución. 2 g/mL? ¿Cual es el % m/V de una disolución acuosa de 400 mL que contiene 40 g de soluto? ¿Que volumen de alcohol se debe agregar a 50 mL de agua para obtener una disolución de 70 mL y cual será su % v/v. ¿Que concentración expresada en % m/m. considerando para este caso que los volúmenes son aditivos? . se tiene al mezclar 50 g de azúcar en 250 g de agua? ¿Que cantidades de agua y sal se deben mezclar para obtener una disolución acuosa 7% m/v cuya densidad es 1.Disoluciones ¿Cuanta agua es necesaria para preparar una solución acuosa de sal al 5% m/m? El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelto en agua. n (moles de soluto) M= V (L de solución) Molalidad (m) Es la cantidad de soluto medida en mol que se encuentra disuelta en la masa de disolvente medido en un kilogramo. cuya unidad es el “mol”. Fórmula Ejemplo 1 M corresponde a un mol de soluto contenido en un litro de disolución. . n (moles de soluto) M= Masa (Kg de solvente) 1 m es equivalente a tener un mol de soluto disuelto en un kilógramo de disolvente.Disoluciones Concentraciones molares (químicas) En ellas se establece la relación soluto-disolución o disolvente. La magnitud empleada en este tipo de concentraciones es la “cantidad de sustancia”. Concentraciones molares Definición Molaridad (M) Es la cantidad de soluto expresada en mol presente en un litro (L) de disolución. en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: molaridad (M) y molalidad (m). Se estima que la concentración molar del cloruro de magnesio es 0. Determina la molaridad de una disolución de 3 L que contiene 348 g de cloruro de sodio (NaCl) como soluto. Según ese dato que masa de la sustancia existen en 2 litros de agua de mar. ¿cuantos litros de agua de mar son? Calcula la molalidad de una disolución preparada al mezclar 4 kg de agua como disolvente con 0.2 g de bicarbonato de sodio corresponden a una concentración 4 M. . Si 0.Disoluciones Calcula la molaridad de una disolución acuosa de 2. Determina la molalidad de una disolución preparada al mezclar dos gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en 20 gramos de agua.053 M.5 litros que contiene 3 moles de soluto.14 moles de acido clorhídrico como soluto. cual es molaridad. En un litro de agua de mar existen 24 g de cloruro de sodio. ¿que cantidad del acido se debe disolver? . M 1 ・ V 1 = M2 ・ V 2 A 10 mL de una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) 5 M se agregan 10 mL mas de agua. teniendo una concentración ya establecida. es decir. se agrega mayor cantidad de disolvente para alcanzar menores concentraciones. ¿Cual será la nueva concentración de la disolución? ¿Cuanta agua se debe agregar a 250 mL de una disolución de jugo de frambuesas 7 M para que alcance una concentración 6.Disoluciones Dilución de las disoluciones Es importante señalar que las disoluciones experimentan procesos de dilución.5 M? Si se tiene una disolución acuosa de acido clorhídrico 12 M y se necesita preparar dos litros de la misma disolución pero de concentración 6 M. De acuerdo con lo señalado. C) 0. C) Hidrógeno ocluido en platino.4 gramos de vinagre en 100 ml de solución. B) Mercurio en cadmio.4 moles de vinagre en 100 ml de solvente. Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0.06 % p/v 3. D) Oxígeno en agua (l). E) 0. . B) 0. D) 0.0 % p/v B) 0. A) 6.4 % p/v tiene: A) 0. de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de soluciones. Los solutos y los solventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la materia.4 gramos de vinagre en 1000 ml de solvente.4 gramos de vinagre en 1000 ml de solución.6 % p/v C) 60 % p/v D) 66 % p/v E) 0. 2. A) Sal en agua. Calcule % p/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN. E) Hidrógeno en agua (s).4 moles de vinagre en 100 ml de solución.Probemos lo aprendido 1. indique la solución representativa del tipo líquido – sólido. B) decantar la solución. Para recuperar la sal disuelta en el agua de mar. D) centrifugar la solución. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I. E) evaporar el agua. II y III 5. De las siguientes alternativas. convendría A) filtrar la solución. II.Probemos lo aprendido 4. III. indique aquella que NO representa a una solución A) amalgama B) bronce C) aire filtrado D) agua oxigenada E) agua de mar 6. C) electrolizar el agua de mar. Algunas de las características de las soluciones son: I. . No debe existir reacción química entre soluto y solvente. Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico. El soluto puede separarse por decantación. El % P/V de una solución de KCl en las condiciones indicadas debe ser %P/P A) 20% %P/P Densidad B) 40% (peso/peso) (g/mL) C) 60% D) 80% 40 1.5 E) 90% 9.Probemos lo aprendido 7. III) disminuir la temperatura. A) Sólo I B) I y II C) I y III D) II y III E) I. Una solución puede ser clasificada de acuerdo a su concentración y de acuerdo a su solubilidad. II y III . Para disolver la mayor cantidad posible de gas en un líquido. II) aumentar la presión. convendría I) aumentar la temperatura. Indique las características que NO se pueden dar en una solución A) ser diluida y saturada B) ser insaturada y concentrada C) ser insaturada y diluida D) ser diluida y concentrada E) ser concentrada y sobresaturada 8. Probemos lo aprendido 10. d= 1.5 m E) 5 m . Determine la molalidad de una solución al 20 % m/m de H2SO4 (PM H2SO4=98 g/mol) A) 2 m B) 2.983 ml D) 49.980 ml C) 4.83 ml E) 498.5 M C) 1 M D) 2 M E) 5 M 11. (PM H3PO4 = 98 g/mol) A) 0. ¿Cuántos ml de HCl concentrado (36% p/p.2 M B) 0. Determine la molaridad de una solución al 19.6% m/v de H3PO4.3 ml 12.5 m C) 3 m D) 3.18 g/ml) deberán agregarse a 1 litro de una solución 0.2 M para obtener 2 litros de una solución 3M? A) 0.498 ml B) 4.