1SOLUBILIDAD INDICE: I. INTRODUCCIÓN........................................................................................ 2 II. OBJETIVOS............................................................................................... 3 III. MARCO TEÓRICO................................................................................... 4 3.1. Solubilidad:.......................................................................................... 4 3.2. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:.....................................4 Clasificación de la solubilidad en el agua..............................................................6 Principales Iones Solubles en agua......................................................................6 IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:.........................................................8 4.1. MATERIALES.......................................................................................... 8 4.2. REACTIVOS........................................................................................... 8 4.3. ANALISIS Y RESULTADOS......................................................................9 4.4. GRAFICOS........................................................................................... 11 V. CONCLUSIONES..................................................................................... 12 VI. RECOMENDACIONES...........................................................................13 VII. REFERENCIALES................................................................................. 14 Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado. la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada. Pues bien. de ahí que su valor siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. La solubilidad depende de la temperatura. se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. . Añadiendo soluto un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositara en el fondo del recipiente). La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es limitada. la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. INTRODUCCIÓN Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente.2 SOLUBILIDAD I. En la mayor parte de los casos. sin embargo. En otros. Se dice entonces que está saturada. OBJETIVOS Hallar la solubilidad del nitrato de potasio a medida que se agrega mayor cantidad de soluto.3 II. . tomando en cuenta la cantidad de soluto agregado. Hallar la temperatura con la cual el nitrato de potasio se cristaliza. 2. en miligramos por litro o en porcentaje de soluto.4 III. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante. Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0. IIA. en algunas condiciones se puede sobrepasarla. Por ejemplo el agua es un compuesto polar. hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y establezcan del solvente se fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el2 4 + Ba(OH) ) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo 4IA. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: La naturaleza del soluto y del solvente: no existe una regla fija que permite establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la disolución.1. aunque este proceso puede ser . en gramos por litro.1 mg de soluto por cada 100g disolvente. ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos. MARCO TEÓRICO 3. por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos. Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus moléculas. Esta regla no es absoluta. Y cuando un líquido no se disuelve en otro líquido se dice que no son miscibles. Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un líquido. Puede expresarse en moles por litro. 3. fosfatos (exceptuando a los del + grupo IA y del NH ). del NH ) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas. denominándose solución sobresaturada. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del soluto y del solvente. b. se . existen casos en donde un aumento de temperatura disminuye la solubilidad. La solubilidad de un compuesto en el agua expresada en mg/L a 20° C. apreciablemente la solubilidad. debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación. Experimentalmente se ha comprobado que la solubilidad del gas es directamente proporcional a las presiones aplicadas. El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto. disminuye la solubilidad. el cual su solubilidad en agua a O ºC es de 39.5 %. Existe otro caso como el del NaCl el cual una variación de temperatura no altera. Lo que se explica por los siguientes hechos: a.5 % mientras que a 100 °C es de 2. a partir de allí un incremento de temperatura.5 interferido por la existen de moléculas más voluminosas que las del solvente y por ende. Sin embargo. El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las partículas del soluto en el seno del solvente. Efecto de la presión: este es un factor que tiene efecto apreciable en la solubilidad de gases. como el caso del Ce2(SO4)3. Otro caso muy particular es el Na2S04 el cual al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad hasta alcanzar un máximo. Este comportamiento se debe a que a cierta temperatura los cristales de la sal se hidratan provocando un descenso en la solubilidad. la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente Efecto de la temperatura: generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto. NO 3 CH3COO ClO 3 ClO 4 Cl Br - ISO 24 Todos los nitratos son solubles en agua Todos los acetatos son solubles en agua. excepto: C2H3O2Ag Todos los cloratos son solubles en agua. PbBr2. excepto: CaSO4.1–1 Ligeramente soluble 1–10 Moderadamente soluble 10–100 Fácilmente soluble > 100 Sumamente soluble Principales Iones Solubles en agua. Hg2I2 son insolubles Todos los sulfatos son solubles en agua. Todos los Percloratos son solubles en agua. Hg2Br2 son insolubles Todos los yoduros son solubles en agua. excepto: AgBr.10 No es soluble 0. Ag2SO4 son ligeramente soluble.6 expresan en la siguiente tabla: Clasificación de la solubilidad en el agua Solubilidad (mg/L) Clasificación < 0. PbI2. . excepto: PbCl2 es ligeramente solublelos bromuros son solubles en Todos agua. excepto: AgI. excepto: KClO4 Todos los cloruros son solubles en agua. Cationes 2+ 2+ : Mg . Al 2+ 2+ 3+ . Cr 2+ 2+ 3+ . (CH3COO sustancias -)2Pb sonsolubles en agua. Fe 2+ . Co 2+ . Ag B.. Glucosa.Cationes Zn 2+ . Ca . excepto: Los elementos del grupo IA y 2−¿ ¿ SO 3 Los elementos del grupo IA y el (NH4)2SO3 son solubles 3−¿ ¿ PO 4 Los elementos del grupo IA y el (NH4)3PO4 son solubles 2−¿ CrO ¿33AsO Los elementos del grupo IA y el (NH4)2CrO4 son Todos los arsenatos son insolubles en agua. Sr 2+ . Hg 3+ 2+ 2+ : Fe . excepto: Los elementos del grupo IA y el (NH4)3AsO4 son Todos los hidróxidos son insolubles en agua. excepto: Todos sulfitos insolubles en agua.N 2+ i. Cs .Cationes Grupo IA: Li . Rb .7 Principales Iones Insolubles en agua. Ej: CaO + H2O Sustancias solubles que no producen iones en agua (No Electrolitos). (NH4)2S son solubles Todos los carbonatos son insolubles en 2−¿ ¿ CO 3 agua.. excepto: el (NH4los )2CO solubles 3 sonson Todos los fosfatos son insolubles en agua. . Cuando se disuelven los óxidos metálicos. Pb . excepto: S2- Los elementos del grupo IA y IIA. Sr . solubles.. Cd C. Sn 3+ . reaccionan con el disolvente formando hidróxidos. Br 2+ . excepto: solubles Los elementos del grupo IA y los Ba(OH)2. Todos los sulfuros son insolubles en agua. Sr(OH)2 son 4 OH Óxidos metálicos Todos losCa(OH) óxidos2metálicos son insolubles. pero no se Estas reglas se aplican a estos cationes: + + + + + + A. Cu 2+ . CdSO4estas . K . HgCl2Todas . NH4 . excepto: Todos los cromato son insolubles en agua. Ba 2+ son solubles. etanol. Mn 2+ . es ligeramente soluble excepto: Los metales alcalinos y los de Ca 2+ . PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 4.2. MATERIALES BALANZA ANALITICA PINZAS PIZETA SOPORTE UNIVERSAL 4.8 IV. REACTIVOS N I T R ATO D E P O TAS I O .1. 3.3 100 g(KN O 3 ) = 3 g H 2 O x 33. luego: 1 g H2 O 3 g H2O = 1 ml H 2 O Xml H 2 O X =3 ml H 2 O 2.71 g(KN O3) = 3.57 85. Agregar 3g de nitrato de potasio ( adicionar 3g de agua Como ρ H O =1 g /ml 2 KN O3 ¿ en un tubo de ensayo y (H 2 O) .5 g H 2 O x 28.6 g(KN O3 ) = 4. ANALISIS Y RESULTADOS 1.54 g(KN O3) = 5.2 66.18 54.5 g H 2 O x 18.18 100 g H 2 O KN O3 ¿ a distintas .2 100 g H 2 O 3 g( KN O 3) x 20 60 g(KN O 3) = 5 g H 2 O x 20 100 g H 2 O 3 g( KN O 3) x 18.3 100 g H 2 O 3 g( KN O 3) x 28.57 100 g H 2 O 3 g ( KN O 3) x 25 4 g H 2 O x 25 = 75 g(KN O3) 100 g H 2 O 3 g( KN O 3) x 22.9 4.5 g H 2 O x 22.Hallando la solubilidad del nitrato de potasio ( concentraciones: Para 3g de ( KN O3 ¿ y Xml de H2O : 3 g( KN O 3) x 33. 98 g( KN O 3 ) = 6 g H 2 O x 16. Una vez que el nitrato se encuentra disuelto. se le agrega nuevamente 0. Luego. se retira y se espera hasta que se formen cristales.5 ml de H2O . . 4. se le agrega 0.10 3 g( KN O 3) x 16. producto de la temperatura descendiente.5ml de H2O a la solución y se repite el segundo paso.66 49. se toma la temperatura y se anota en el cuadro N° 1-. Acto seguido.66 100 g H 2 O 3. Calentamos la solución en baño maría hasta que el precipitado desaparezca. hasta completar siete tomas de temperatura. Una vez tomada la temperatura. 48 49 45 40 37 35 30 27 120 100 80 SOLUBILIDAD 60 Valores Y Power (Valores Y) 40 20 0 25303540455055 TEMPERATURA .54 49. Tomando las temperaturas y completando la tabla: Xg sol 100 g STO T° 100 85.71 75 66.6 60 54. 4. GRAFICOS ARMADO DE EQUIPO CALENTAMIENTO DE LA SUSTANCIA DE AGUA Y NITRATO DE POTASIO A BAÑO MARIA .4. disminuye conjuntamente con la temperatura.V. La temperatura con la que el nitrato de potasio se cristaliza disminuye y a su vez. el soluto aumenta. CONCLUSIONES La solubilidad del nitrato de potasio. . debido a que la cantidad de soluto disminuye en relación a la masa del solvente (agua). debido a que la sustancia pierde su concentración inicial. haciendo que la cristalización se retarde. VI. RECOMENDACIONES Evitar que la solución baje de temperatura de manera muy brusca. debido a que puede alterar el resultado de la experiencia Ser lo más precisos posibles al agregar el agua destilada a la solución. ya que un exceso y carencia de esta. puede alterar también los resultados . . . 1999. William. Umland.3 a edición International Thomson. 6a edición McGraw. Petrucci Ralph y Harwood. Raymond Quimica. Petrucci 10 edición. Jean B. S.VII. REFERENCIALES Chang. México.Hill. Bellama.7 a edicion Prentice Hall. 2000. Jon Química General. Química General.Quimica General.