SÍNTESIS Y REACCIONES DE COMPLEJOS CON OXALATOObjetivo Familiarizarse con compuestos de coordinación preparando un compuesto representativo y presenciando algunas reacciones típicas Introducción Cuando el trifluoruro de boro gaseoso, BF3, se pasa en trimetilamina líquida, (CH3)3N, ocurre una reacción altamente exotérmica, y se separa un sólido blanco cremoso, (CH3)3N: BF3. Este sólido, el cual es un aducto de trimetilamina y trifluoruro de boro, es un compuesto de coordinación. Contiene un enlace covalentemente coordinado, o dativo, que une al ácido de Lewis BF3 con la base de Lewis trimetilamina. Se conocen numerosos compuestos de coordinación, y de hecho casi todos los compuestos de los elementos de transición son compuestos de coordinación donde el metal es un ácido de Lewis y los átomos o moléculas unidos al metal son bases de Lewis. Estas bases de Lewis se llaman ligantes, y los compuestos de coordinación se denotan usualmente por paréntesis cuadrados cuando se escriben sus fórmulas. El metal y los ligandos unidos a el constituyen lo que se llama la esfera de coordinación. Al escribir las fórmulas químicas para compuestos de coordinación, usamos paréntesis cuadrados para establecer la esfera de coordinación de las demás partes del compuesto. Por ejemplo, la sal NiCl2.6H2O es en realidad el compuesto de coordinación [Ni(H2O)6]Cl2, mientras que el ion hexaacuoníquel(II), [Ni(H2O)6]2+, es un compuesto de coordinación que posee una geometría octaédrica. Los ápices de un octaedro regular son todas posiciones equivalentes. Por lo tanto cada una de las moléculas monodentadas (un sitio donador) de H2O en el ion [Ni(H2O)6]2+ y los están en ambientes equivalentes dentro de cada ion complejo (compuesto de coordinación). Estos dos isómeros se llaman isómeros geométricos. Metodología Materiales y reactivos cis.3H2O. pero los dos iones isoméricos no son equivalentes el uno al otro. K3[Cr(C2O4)3].tres iones oxalato bidentados (dos sitios donadores). La meta en este experimento es preparar un compuesto de coordinación que contenga oxalato. K3[Al(C2O4)3]. en [Co(C2O4)3]2. Las moléculas de agua en los dos compuestos isoméricos cis. C2O42-. K3[Fe(C2O4)3].y trans-K[Cr(C2O4)2(H2O)2 NH4OH y HCl 6 M Hidróxido de potasio 6 M Ácido oxálico Oxalato de potasio monohidratado Oxalato de sodio Dicromato de potasio Etanol al 50% Etanol al 95% Hielo Etanol absoluto Acetona Sulfato de cobre pentahidratado Sulfato de amonio ferroso hexahidratado Peróxido de hidrógeno al 6% H2SO4 6 M Termómetro Embudo Büchner 9-cm Matraz Kitazato 250 mL Matraces (100 mL y 250 mL) Varilla de vidrio Botella de boca ancha 8-oz Papel filtro 9-cm Fibra de vidrio . Se prepararon los siguientes compuestos: 1. sus arreglos geométricos en el espacio son diferentes.2H2O.y trans[Cr(C2O4)2(H2O)2]. 3.3H2O. o 4. K3[Cu(C2O4)3].3H2O. Las dos moléculas de agua están adyacentes en el isómero cis y opuestos entre sí en el isómero trans.están en ambientes idénticos. 2. y aunque tienen fórmulas moleculares y empíricas idénticas. Un ligando enlazado a un ion central se dice que está coordinado al ion. tridentados. Defina los términos ácido de Lewis y base de Lewis. es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s. etc. el cloruro estánnico. sólo forman un enlace con el átomo central y por ello se llaman monodentados. el trifluoruro de boro. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. . Compuesto de coordinación. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry. formando un complejo metálico. y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Esferas de coordinación: La esfera de coordinación incluye el metal o ion metálico (llamado el átomo central) y sus ligandos. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. Ligandos: Los ligandos son iones o moléculas que rodean a un metal. Los ligandos simples. el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas. y se describen como bidentados. El catión hexaacuoníquel (ii) tiene carga positiva. Puesto que el protón. 2.Preguntas de revisión Antes de comenzar este experimento en el laboratorio. CO2. AlCl3. en donde alojar el par de electrones). compuesto en el que un átomo metálico o un ion positivo se encuentra rodeado de moléculas neutras o iones negativos formando enlaces con él. Estos compuestos se utilizan como catalizadores y suelen ser coloreados. Defina los términos ligando y esfera de coordinación. pero no a los contraiones no coordinados. Se les denomina también complejos. Ejemplos de ácidos de Brønsted y Lowry: HCl. Defina y dé un ejemplo de un compuesto de coordinación. como el agua o el anión cloruro. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Algunos ligandos son capaces de formar múltiples enlaces de coordinación. H3PO4. por lo que se emplean como colorantes o tintes. 3. ya que el ion Ni2+ está rodeado por seis moléculas de agua neutras dispuestas en las esquinas de un octaedro. se respondieron las siguientes preguntas: 1. todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis. Las sustancias que pueden ceder pares de electrones son bases de Lewis y las que pueden aceptar pares de electrones son ácidos de Lewis. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio. según esta definición. Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+. SO3. HNO3. Defina el término isómero geométrico. y en compuestos de NC = 6. Dibuje estructuras para todos los isómeros posibles de los compuestos hexacoordinados [Co(NH3)4Cl2] y [Co(NH3)3Cl3]. sólo existe un isómero si su geometría es tetraédrica. [Co(NH3)6]Cl3.pueden estar situados en el mismo lado del cuadrado (cis) o en vértices opuestos. . en geometría planocuadrada. Se presenta en compuestos de NC = 4. entonces podrían darse dos isómeros.El término compuesto de coordinación se emplea para designar a un complejo neutro o a un compuesto iónico en el que al menos uno de los iones es un complejo. en geometría octaédrica. pero si fuera plano cuadradra. La isomería geométrica deriva de las distintas posibilidades de disposición de los ligandos en torno al ion central. ejemplos: [Ni(CO)4]. Los dos posibles isómeros son isómeros geométricos. debemos dibujar la estructura o indicar el nombre apropiado. 5. Las fórmulas por sí solas no las distinguen. Para complejos de fórmula general MX2L2. los dos iones Cl. en oposición uno respecto del otro (trans) Para distinguir claramente estas dos posibilidades. 4. Educ. la percusión o impacto y la atricción o abrasión. Cite su referencia y diga si esta preparación sería adecuada para añadirla a este experimento. ¿Por qué o por qué no? La referencia es Williams. M. J. el cizallamiento. en "dos o más colores"). ¿Cuál es el significado de la palabra trituración? La trituración es un proceso de reducción de materiales comprendido entre los tamaños de entrada de 1 metro a 1 centímetro (0. 66 (12) 1043. o más. 9. haces con diferentes longitudes de onda (o lo que es lo mismo. Busque la preparación de un complejo oxalato de Ni.01m). 8. sin embargo requieren mucho tiempo. diferenciándose en trituración primaria (de 1 m a 10 cm) y trituración secundaria (de 10 cm a 1 cm). Chem.6. esta operación separa la luz en dos colores. 7. ¿Cuál es el significado de la palabra dicroísmo? La etimología de la palabra dicroico proviene del griego dikhroos que traducido viene a significar "dos colores". Entre tales dispositivos se incluyen los espejos y los filtros dicroicos. 1989. tratados generalmente con recubrimientos ópticos. En este artículo se realiza la síntesis de varios compuestos de cobalto. ¿Se encuentran en ambientes equivalentes los átomos de cloro en cada uno de los compuestos [Co(NH3)4Cl2] y [Co(NH3)3Cl3]? Si. . y se hacen comparaciones con sus espectros UV. G. Las fuerzas utilizadas en la reducción de tamaño son: la compresión. Mn o Co. haciendo de esta forma referencia a cualquier dispositivo óptico capaz de dividir un haz luminoso en dos. Se podría realizar este tipo de actividad. diseñados para reflejar la luz con un determinado intervalo de longitudes de onda y transmitir a través de ellos la luz que no pertenezca a dicho intervalo. puesto que son ligandos aniónicos. google.oneonta. (2009) Infrared and Raman Spectra of Inorganic and Coordination Compounds. o es muy costoso y no es posible utilizarlo. ¿Podría hacer la determinación con los reactivos y equipos disponibles en su laboratorio? ¿Por qué o por qué no? De entre los métodos analíticos existentes para la determinación son: Espectrometría de Absorción Atómica con Llama. 419 páginas. 213. y convertirlo en una sal de oxalato. el cual es una sal. . basado en la precipitación de Fe2O3 . Por ejemplo al actuar con el óxido de hierro. tales como: Análisis gravimétrico. y así de mamera muy fácil remueve el herrumbe y la corrosión. El ácido oxálico se usa para remover herrumbre y corrosión de los radiadores de automóviles. WileyInterscience. ICP RMN Y algunos métodos más clásicos. http://docs. se forma el oxalato de hierro. (1954) Experimental inorganic chemistry. Cu. Cr o Al en su complejo de oxalato. Pág. Las referencias son: Kazuo Nakamoto.pdf+determination+of+coordination+complexes&hl - 11. También. debido a que no se tiene una preparación necesaria para utilizarlo ni el tiempo requerido. Cite la referencia para el método.e du/kotzjc/LAB/Complex_Expt. ¿Cómo piensa que funciona? Lo que hace es atrapar el óxido del metal.com/gview?a=v&q=cache:_pcFOGZ7Nz0J:employees.10. Análisis volumétrico con KMnO4 o K2Cr2O7 Estos métodos son difíciles de aplicar para la determinación en nuestros compuestos debido a que no contamos con el equipo necesario para realizarlo. Encuentre un método analítico para determinar la cantidad de Fe. Theory and Applications in Inorganic Chemistry. Espectrometría de Emisión con Plasma de Inducción. Palmer. W. Permita al vaso de precipitados y su contenido enfriarse a temperatura ambiente. H2O + H2O2 ---> 2K3[Fe(C2O4)3] . Pese el material secado al aire y guárdelo en un vial.3H2O + 6 CO2 + H2O Lentamente añadir 3. Guarde su muestra para análisis. con agitación.2 g de sulfato de cobre pentahidratada en 12 mL de agua a ca. Filtre por succión los cristales obtenidos usando un embudo Büchner y matraz Kitazato y lave los cristales sucesivamente con cerca de 12 mL de agua fría.).0 g de oxalato de potasio monohidratado en 50 mL de agua contenida en un vaso de precipitados de 100 mL.2H2O CuSO4.. Añada cerca de 10 mL de etanol al 95%.6 g de dicromato de potasio a una suspensión de 10 g de ácido oxálico en 20 mL de H2O en un vaso de precipitados de 250 mL. 3H2O + H2O . a una solución caliente (~90°C) de 10. Calcule el rendimiento teórico y determine su rendimiento porcentual.3H2O (NH4)2[Fe(H2O)2(SO4)2] . Cuando la reacción se asienta (cerca de 15 min.H2O ---> K2[Cu(C2O4)2]. Enfríe la mezcla colocando el vaso en un baño de hielo por 15-30 min. Después de enfriar en hielo por 15-20 min.3H2O K2Cr2O7 + 7 H2C2O4 + 2 K2C2O4 ---> 2 K3[Cr(C2O4)3]. disuelva 4.2 g de oxalato de potasio monohidratado en el líquido caliente verde-negro y caliente a ebullición por 10 min.5H2O+ 2 K2C2O4. dentro de la solución enfriada en el vaso. Preparación de K3[Cr(C2O4)3]. con agitación vigorosa. Usted debe obtener cerca de 7 g de producto. Lavar los cristales en el embudo con tres porciones de 10 mL de etanol acuoso al 50% seguido por 25 mL de etanol al 95% y seque el producto en aire. 4H2O + H2C2O4 . 2. 90oC y añádala rápidamente. Pese el material secado al aire y guárdelo en un vial. Preparación de K2[Cu(C2O4)2]. luego 10 mL de etanol absoluto. Posteriormente enfríe el vaso y su contenido en hielo. 2H2O ---> FeC2O4 + H2SO4 + (NH4)2SO4 + 8H2O H2C2O4 . Se obtener alrededor de 9 g de producto. Calcule el rendimiento teórico y determine su rendimiento porcentual.2H2O + K2SO4 + 5 H2O Caliente una solución de 6.Procedimiento experimental 1. El líquido enfriado debe espesarse con cristales. se deben colectar los cristales por filtración con succión usando un embudo Büchner y matraz Kitazato. 3. y finalmente 10 mL de acetona y aire seco. Preparación de K3[Fe(C2O4)3]. La mezcla color naranja debe calentarse espontáneamente casi hasta ebullición conforme comienza una vigorosa evolución de gas. 2H2O + 2FeC2O4 + 3K2C2O4 . Añada 20 mL de una solución de KOH 6M en pequeñas porciones para regular la evolución vigorosa de hidrógeno. de 30 mL de agua caliente. Triture (muela o aplaste) el producto con una espátula hasta que se solidifica. El rendimiento es esencialmente cuantitativo y produce cerca de 9 g. caliente el líquido casi hasta ebullición para disolver cualquier residuo metálico. Si no se puede solidificar completamente con una porción de alcohol. 3H2O por oxidación con peróxido de hidrógeno en la presencia de oxalato de potasio. con agitación. caliente suavemente. Mezcle los polvos tan íntimamente como sea posible por molienda suave en el mortero. Humedezca un cristalizador grande (10 cm) con agua y vacíe toda el agua pero no lo seque. Ponga la mezcla molida en polvo en el cristalizador como un montón. y resuma la trituración hasta que el producto sea enteramente cristalino y granular. Se producirá pronto una reacción espontánea vigorosa e irá acompañada por espuma. Ponga cerca de 20 mL de etanol en el líquido caliente y continúe el calentamiento suave en la parrilla. Cuidadosamente caliente la mezcla a ebullición mientras agita constantemente para prevenir salpicaduras por proyección. La mezcla se licuará y convertirá en un jarabe de color intenso. Este compuesto es intensamente dicroico. conforme escapan el vapor y el CO2. agitando. Mantenga el calentamiento y añada una solución de . Finalmente. Preparación de K3[Al(C2O4)3] .2 H2O + 6 CO2 + 13 H2O Por separado muela en un mortero seco 12 g de ácido oxálico dihidratado y 4 g de dicromato de potasio. Decante y descarte el líquido sobrenadante y lave el precipitado varias veces añadiendo ca.2H2O K2Cr2O7 + 7 H2C2O4. añada. 3H2O Al + 3KOH + 3H2C2O4 . 4. se humedecerá por el agua remanente en el cristalizador. Cubra el cristalizador con un vidrio de reloj grande y caliéntelo suavemente en una parrilla. A una solución de 10 g de sulfato de amonio ferroso hexahidratado en 30 mL de agua conteniendo unas pocas gotas de H2SO4 6 M (para prevenir oxidación prematura de Fe2+ a Fe3+ por O2 en el aire). 2 H2O ---> 2 K[Cr(C2O4)2(H2O)2]. 3H2O + 6H2O + 3/2 H2 Ponga 1 g de virutas de aluminio en un vaso de 200 mL y cúbralo con 10 mL de agua caliente. y decantando el líquido. decante el líquido. añada otros 20 mL de alcohol.Esta preparación contiene dos partes separadas. apareciendo en el estado sólido como casi negro en luz natural difusa y púrpura intenso en luz artificial. 5. Se forma oxalato de hierro(II) amarillo. una solución de 6 g de ácido oxálico en 50 mL. 2H2O ---> K3[Al(C2O4)3] . Primero se prepara el oxalato de hierro(II) y luego se convierte a K3[Fe(C2O4)3] . Preparación del cis-K[Cr(C2O4)2(H2O)2]. La filtración no es necesaria en este punto. agite la solución y raspe los lados del vaso con una varilla de vidrio para inducir la cristalización. la alúmina hidratada precipitará. y realizar la comparación se utilizó el concepto de estequiometria (esta relación entre el número de moles y el número estequiométrico es necesaria para obtener el número de moles de un compuesto a partir de otro). y guárdelo en un frasco cerrado. Si se separa material aceitoso.13 g de ácido oxálico en 100 mL de agua en pequeñas porciones.3H2O . Seque el producto en aire. × ± × ï ± 1. Filtre por succión el producto usando un embudo Büchner y matraz Kitazato y lave con una porción de 20 mL de etanol acuoso al 50% enfriado en hielo y finalmente con pequeñas porciones de alcohol absoluto. Debe obtener cerca de 11 g de producto. Resultados Para obtener los resultados teóricos y experimentales. péselo. reactivo limitante y las siguientes ecuaciones. Durante la neutralización. Calcule el rendimiento teórico y determine su rendimiento porcentual. Preparación de K3[Cr(C2O4)3]. pero se re-disolverá al final de la adición después de ebullición suave. Enfríe la solución en un baño de hielo y añada 50 mL de etanol al 95%. 7252 gramos e) Rendimiento porcentual del complejo de oxalato El rendimiento general fue de 70.0793 0.2510 0.196 487.0122 126. Preparación de K2[Cu(C2O4)2]. + H2O 2. su apariencia era un como un polvito cristalino muy fino. Preparación del K3[Cr(C2O4)3]. De Moles Experimental (mol) 294.0000 4.0313 10. De Moles Teóricos(mol) Masa Experimental (g) Num. En la tabla 1 se muestran los resultados de los cálculos teóricos y experimentales.2H2O .3H2O + 6 CO2 c) Rendimiento teórico del complejo de oxalato El valor de la masa teórica calculada fue de 15. a) Complejo preparado Trioxalatocromo de potasio (III) trihidratado b) Reacción química para su preparación K2Cr2O7 + 7 H2C2O4 + 2 K2C2O4 ---> 2 K3[Cr(C2O4)3].2000 10.290 10.6000 0.0228 0.180 3. para obtener la masa teórica del compuesto se tomo como relación estequiométrica 1:1 del ácido oxálico y del complejo con Cr.070 184.6000 0.7252 0.3H2O Compuesto K2Cr2O7 H2C2O4 K2C2O4.H2O K3[Cr(C2O4)3]. 2510 gramos d) Rendimiento experimental del complejo de oxalato El valor de la masa experimental fue de 10.3H2O Masa Molar (g/mol) Masa Teórica (g) Num.Tabla 1.32% f) Color y apariencia general del complejo El color fue rojo.2000 15.0000 4.0122 3.0220 El compuesto fue muy fácil de preparar siguiendo el procedimiento marcado anteriormente.0793 0.0228 0. H2O ---> K2[Cu(C2O4)2]. Preparación del K2[Cu(C2O4)2]. Tabla 2.2000 8.5H2O+ 2 K2C2O4.2000 8.4% f) Color y apariencia general del complejo El color fue azul rey.2H2O Compuesto K2C2O4.0543 10.2H2O + K2SO4 + 5 H2O c) Rendimiento teórico del complejo de oxalato La masa teórica obtenida fue de 8.5H2O K2[Cu(C2O4)2]. El rendimiento en este compuesto fue muy favorable.0254 a) Complejo preparado Dioxalatocobre de potasio (II) bishidratado b) Reacción química para su preparación CuSO4. los cristales eran muy finos y brillantes.196 10. para obtener la masa teórica del compuesto se tomo como relación estequiométrica 1:1 del sulfato de cobre y del complejo con Cu.7727 0. De Moles Experimental (mol) 184.H2O CuSO4. .2H2O Masa Molar (g/mol) Masa Teórica (g) Num.0000 0. De Moles Teóricos(mol) Masa Experimental (g) Num.604 353.En la tabla 2 se muestran los resultados de los cálculos teóricos y experimentales.0248 6.9841 0.7727 gramos d) Rendimiento experimental del complejo de oxalato La masa experimental fue de 8.736 6.0248 0.0248 0.0000 0.0543 249.9841 gramos e) Rendimiento porcentual del complejo de oxalato El porcentaje del rendimiento fue de 102. 196 143.3H2O En la tabla 3 se muestran los datos obtenidos en la elaboración del compuesto.070 6.8461 11. 4H2O + H2C2O4 .6000 6.0239 6.H2O FeC2O4 K3[Fe(C2O4)3] . Preparación del K3[Fe(C2O4)3].3H2O + H2O c) Rendimiento teórico del complejo de oxalato La masa teórica fue de 11.6502 gramos d) Rendimiento experimental del complejo de oxalato La masa experimental fue de 7.0149 a) Complejo preparado Trioxalatohierro de potasio (III) trihidratado b) Reacción química para su preparación (NH4)2[Fe(H2O)2(SO4)2] . Para obtener la masa teórica del compuesto de coordinación se tomó la relación estequiométrica entre el compuesto y el oxalato de potasio. la relación era 2:3 respectivamente. Para obtener la masa de oxalato de hierro se tomo la primera reacción y la relación estequiométrica 1:1 entre el ácido oxálico y este.141 6. De Moles Experimental (mol) 126.847 488.8461 7. De Moles Teóricos(mol) Masa Experimental (g) Num.2629 0.0476 6. 2H2O + 2FeC2O4 + 3K2C2O4 .2629 . 2H2O ---> FeC2O4 + H2SO4 + (NH4)2SO4 + 8H2O H2C2O4 .0476 184. Tabla 3.0476 0.6502 0.3.0358 0. Preparación de K3[Fe(C2O4)3].0000 0.0358 0.6000 6.0476 0.3H2O Compuesto H2C2O4 K2C2O4. H2O + H2O2 ---> 2K3[Fe(C2O4)3] .3H2O Masa Molar (g/mol) Masa Teórica (g) Num.0000 0. 094 12.2H2O En este compuesto. De Moles Experimental (mol) 294. De Moles Teóricos(mol) Masa Experimental (g) Num.0184 0.2H2O Compuesto K2Cr2O7 H2C2O4. se obtuvieron los resultados mostrados en la tabla 4.e) Rendimiento porcentual del complejo de oxalato El rendimiento fue de 62.0137 144.070 403.H2O K[Cr(C2O4)2(H2O)2] . Preparación del K[Cr(C2O4)2(H2O)2].0184 0.5955 0. Tabla 4.0137 4.0217 a) Complejo preparado Dioxalato-bisacuo-cromo de potasio dihidratado (II) b) Reacción química para su preparación K2Cr2O7 + 7 H2C2O4. su apariencia era fina aunque no brillaba 4.2H2O Masa Molar (g/mol) Masa Teórica (g) Num.0833 0. cis-K[Cr(C2O4)2(H2O)2].0238 12.0833 0.34% f) Color y apariencia general del complejo El complejo era color verde claro.2 H2O + 6 CO2 + 13 H2O .0034 8. 2:7. 2 H2O ---> 2 K[Cr(C2O4)2(H2O)2]. El cálculo de la masa teórica del compuesto fue a través de la relación estequiométrica entre el complejo y el ácido oxálico.7661 0.0034 9.180 4. 276 15.5955 gramos d) Rendimiento experimental del complejo de oxalato La masa experimental fue de 8.36% f) Color y apariencia general del complejo El complejo fue de color negro.0371 462. El valor de la masa del compuesto se dedujo a partir de la relación estequiométrica 1:3 con respecto al ácido oxálico hidratado.7661 gramos e) Rendimiento porcentual del complejo de oxalato El rendimiento porcentual fue de 91.0000 0. Preparación del K 3[Al(C2O4)3].982 1. De Moles Experimental (mol) 126.0371 1.6565 0.1031 13.c) Rendimiento teórico del complejo de oxalato La masa calculada fue de 9.0000 0. 3H2O En este compuesto se observaron algunas limitaciones.070 13.0344 4.0101 .3H2O Masa Molar (g/mol) Masa Teórica (g) Num. De Moles Teóricos(mol) Masa Experimental (g) Num.3H2O Compuesto H2C2O4 Al K3[Al(C2O4)3] .9023 0.1031 26. no era lo bastante fino como los anteriores aunque el brillo era mucho más abundante.0000 0.0000 0. Preparación de K3[Al(C2O4)3] . puesto que no reaccionó completamente todo el reactivo debido a falta de tiempo. Tabla 5. 5. 3H2O + 6H2O + 3/2 H2 c) Rendimiento teórico del complejo de oxalato La masa calculada fue de 15.28% f) Color y apariencia general del complejo El complejo fue de color blanco. no era lo bastante fino parecía una pasta y carecía de brillo. . 2H2O ---> K3[Al(C2O4)3] .a) Complejo preparado Trioxalatoaluminato de potasio trihidratado (II) b) Reacción química para su preparación Al + 3KOH + 3H2C2O4 .9023 gramos d) Rendimiento experimental del complejo de oxalato La masa experimental fue de 4.6565 gramos e) Rendimiento porcentual del complejo de oxalato El rendimiento porcentual fue de 29. y otros mas. Estas vibraciones son fácilmente captadas con un dispositivo.Análisis de espectros en el infrarrojo La zona de radiación infrarroja del espectro electromagnético está limitada por las regiones del espectro visible y del microondas. En este. a temperatura normal. se presentan distintas tales como las del agua. En este caso. Las moléculas no son asociaciones rígidas de átomos. lo que determina unos niveles de energía vibracional en la molécula. los átomos unidos por un enlace de constante de fuerza k están en continuo movimiento vibratorio sobre sus posiciones de equilibrio. analizaremos los espectros en el infrarrojo de los compuestos sintetizados considerando la tabla 6. . los carbonilos. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA México.F. D. LETICIA LOMAS ROMERO ACTIVIDAD EXPERIMENTAL I ´SÍNTESIS Y REACCIONES DE COMPLEJOS CON OXALATOµ ALUMNA: FLORES HUERTA ANAID GABRIELA TRIMESTRE 09-O . a 10 de Noviembre de 2009 UEA: QUÍMICA DE COORDINACIÓN PROFESORA: DRA.
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