QUÍMICA ORGÁNICAINFORME DE LABORATORIO N° 6 PREPARACIÓN Y PROPIEDADES DE COMPUESTOS NITROGENADOS Síntesis del Integrantes: Ita Solis, Marielena Julissa Diazoaminobenceno Lopez carhuamaca, Jesus anthony Profesor: Flores Garcés, José Augusto Sección: C1-2-A Fecha de realización: 11 de mayo Fecha de entrega: 25 de mayo 2016 – 1 Adición de la anilina al ácido clorhídrico concentrado 2. se formó una solución de color mostaza. Figura 2.1.1. Sintetizar el Diazoaminobenceno a partir de anilina. II. Preparación de la solución de nitrato de sodio 2 . Figura 1. de color amarillo. la solución incolora cambio a un color rojo oscuro. Se observó que al verter el agua destilada al nitrato de sodio.Síntesis del Diazoaminobenceno I. y al agregar la anilina. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES 2. Al echar el ácido clorhídrico concentrado al agua destilada se percibió desprendimiento de calor lo cual indica que es una reacción exotérmica. OBJETIVOS 1.2. la solución inmediatamente generó dos fases de color amarillo. Posteriormente al agregarse el acetato de sodio.2. Adición de la solución de Anilina a la solución de nitrato de sodio 2. al pasar 10 minutos desaparecieron las dos fases formándose una sola y de un color rojizo.4. la fase superior de color rojizo y la inferior de color amarillo intenso.3. Adición de la solución de acetato de sodio a la solución rojiza formada de la figura 3 3 . Luego se observó que al mezclar la solución de anilina con la solución de nitrato de sodio. Figura 3. se formaron inmediatamente dos fases. la fase inferior más líquida que la superior ya que se generaba espuma. Figura 4. 2. CUESTIONARIO 4 Figura 7. obteniendo una masa blanda de color mostaza y este color se mantuvo después de haber secado a temperatura ambiente. Diazoaminobenceno (Después de secar) . Figura 5. observamos que la temperatura inicial de 15°C aumentaba a 16-17°C aproximadamente. y que al transcurso del tiempo se espesaba la mezcla generada en la figura 4. en la etapa de destilación al vacío fue rápida. Seguidamente. Diazoaminobenceno (Antes de secar) III. Finalmente.5. durante el control de la temperatura (40 min). Formación de Diazoaminobenceno 2. Figura 6.6. 1 g/mol [2] Incoloro. por exposición al Color: aire o a la luz. vira a marrón.5 Color: Densidad: Estado: Punto de Inflamabilidad: Punto de fusión: Solubilidad en Agua: 5 .C12 H11N3 Masa molecular 197. pero.1. 1.3.0 g/mol [3] Blanco 1. 328°C g/100 ml a 20°C: 46.02 g/cm³ Líquido incoloro. aceitoso 70°C Densidad: Estado: Punto de Inflamabilidad: Punto de ebullición: Punto de fusión: Solubilidad en Agua: 184°C -6°C g/100 ml a 20°C: 3. éter y benceno Punto de ebullición: Punto de fusión: Solubilidad en Agua: Solubilidad en: ANILINA - C 6 H7 N Masa molecular: 93. DIAZOAMINOBENCENO .4 ACETATO DE SODIO – C2H3NaO2 Masa molecular: 82. Haga un cuadro de propiedades físicas de las sustancias usadas y obtenidas.5 g/cm3 Polvo cristalino higroscópico Incombustible.23g/mol [1] Color: Estado: Amarillo y dorado Solido cristalino en formas de escamas 146 °C 96 °C insoluble Alcohol. 19 g/cm3 Olor: Aspecto: Densidad Punto de ebullición: Punto de fusión: Solubilidad: 85°C -25°C Miscible con agua 3. Haga un diagrama del proceso químico. 1.HCl Masa molecular: 36. Punto de ebullición: Punto de fusión: Solubilidad en Agua: 380°C (se descompone) 308°C g/100 ml a 25°C: 92.1 ACIDO CLORHÍDRICO .46 g/mol [5] Característico.2.NITRATO DE SODIO – NaNO3 Masa molecular: 85 g/mol [4] Color: Estado: Incoloro Cristales inodoros e higroscópicos. 6 . Líquido transparente e incoloro. [6] 7 . -Punto de fusión 97ºC. C12 H11N3 Diazoaminobenceno puro 3. H2O d e impurezas. Separación por precipitación: Reactivo: Solución de C2H3NaO2 Agitación: 500 RPM (Constante). Escriba la ecuación química de la reacción. Temperatura: aprox. HCl. Mezcla de reacción C6H7N . Tiempo: 10 min (adición del reactivo) 15 min (reacción lenta). Tiempo: 5 min (adición del reactivo) 45 min (reacción lenta). Agitación: 630 RPM. Producto bruto: C12 H11N3 impuro Purificación Secado: -Temperatura de 40ºC Recristalización: -En éter de petróleo (fracción 60-80).C6H7N (en solución de HCl 12M) Reacción de síntesis Reactivo: Solución de NaNO2 Temperatura: 15ºC (baño de hielo). de 17ºC (no exceder los 20ºC). Filtración: al vacío con agua helada. (Constante). NaNO2 .3. 4.[6] 8 .5. Calcule el rendimiento y porcentaje de rendimiento de la reacción.3. 3. Plantee el mecanismo de reacción. (1984).pdf [3] Scientific. CONCLUSIONES Se logró obtener Diazoaminobenceno al realizar la reacción de síntesis a partir de anilina como sustrato y una solución de nitrato de sodio como reactivo.com.ctr. España.MSDS. Recuperado el 17 de mayo de 2016 en: http://www. Química Orgánica I: Diazoaminobenceno.99 g de Diazoaminobenceno. V. Recuperado el 20 de mayo de 2016 en: http://www. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS [1] Norman.Anilina.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas /FISQ/Ficheros/101a200/nspn0185. donde se obtuvo 2. logrando un rendimiento de %. MSDS .es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas /FISQ/Ficheros/0a100/nspn0011.insht.pdf [4] Instituto Nacional E Higiene en el Trabajo.com. Recuperado el 20 de mayo de 2016 en: http://www.IV.google.L.mx/pdfcert/Acetato%20de%20Sodio %20Anhidro. MSDS-Nitrato De Sodio.insht.pe/books? id=0hLx1I8UQ5sC&pg=PA824&dq=DIAZOAMINOBENCENO&hl=es&sa =X&ved=0ahUKEwiZkZO88fPMAhWD6iYKHWGQAtgQ6AEIGjAA#v=one page&q=DIAZOAMINOBENCENO&f=false [2] Instituto Nacional E Higiene en el Trabajo.pdf 9 .Acetato de sodio. Recuperado el 17 de mayo de 2016. de: https://books. Calvin.pdf [6] Ray. E (1970) Curso Práctico de Química Orgánica. William.mx/IIT/CICTA/Documents/Acidos/Acido %20Clorhidrico. Q. A. 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