Sintesis de Un Compuesto de Coordinacion Cloruro de Hexaamin Cobalto III

Laboratorio de Química IIPractica N° 2: síntesis de cloruro de hexaamin cobalto (III). [Co( NH 3 )6 ]Cl 3 Coto Velázquez Cristóbal Alexander 2133012765 Fernando López Oscar 21333045719 Sánchez Pérez Fernando 2123008400 18/02/2015 Br-. estéricamente disponibles y de baja energía y cualquier átomo o ion no metálico. que pueda ceder un par de electrones. Para que ocurra el enlace como resultado de una interacción tal. se forman a partir de un mecanismo donador-aceptor o de una reacción ácido-base de Lewis entre dos o más especies químicas diferentes en la que un orbital vacante (generalmente del átomo aceptor que acepta y comparte el par de electrones es. con frecuencia. según el concepto clásico. los cuales están formado por iones de los metales de transición y típicamente involucran ligantes mono dentados como Cl-. puede actuar como donador.Introducción: Los compuestos de coordinación. el átomo aceptor debe tener orbítales vacantes simétricamente correctos. NH3. NH2CH3CH3NH2). en1891. libre o contenido en una molécula neutra o en un compuesto iónico. aunque también puede ser un átomo neutro) atrae el par de electrones de otro átomo (átomo donador). 2Co Cl 2 ∙ 6 H 2 O+2 NH 4 Cl +10 NH 4 OH + H 2 O2 2[Co( NH 3 )6 ]Cl 3 +14 H 2 O . oxalato (ox. NO2-o ligantes bidentados como etilendiamina (en. un ion metálico. -O2CCO2-) y carbonato(CO3-).Dentro de este tipo de complejos tenemos los denominados complejos tipo Werner tal como el cloruro de hexamin-cobalto(III). Un grupo de relevante importancia son los complejos de coordinación “clásicos” descritos por primera vez por Werner. [Co(NH3)6]Cl3 En la presente práctica se realizó la síntesis del compuesto de coordinación hexamincobalto (III) atravez de la siguiente reacción. Probeta 50 mL. .Objetivos:  Sintetizar el compuesto de coordinación hexamin-cobalto(III) a través de una reacción Redox (Identificando agente oxidante. Probeta 10 mL. Cristalizador. Soporte universal Pinzas para bureta Pipeta graduada 2 mL. REACTIVOS: Cloruro de amonio (NH4Cl) Cloruro de cobalto hexa-hidratado (CoCl2∙6H2O) Carbón activado Agua oxigenada 30% (H2O2) Ácido clorhídrico concentrado Hidróxido de amonio. Espátula Vidrio de reloj Vasos de precipitado 100 mL. Propipeta Parrilla de calentamiento.5 g) ya que este se utilizara en prácticas siguientes. Pipeta graduada 5 mL. Balanza granataria Magneto. y agente reductor)  Obtener el mayor rendimiento posible (mayor o igual a 0. Termómetro Embudo Buchner Matraz Kitazato 250 mL. Agitador de vidrio Bureta 10 mL. Pipeta graduada 10 mL. Material: MATERIAL DE LABORATORIO. Diagrama de flujo: . 5 de cloruro de cobalto. cloruro de amonio y carbón activado.Proceso experimental: Síntesis de Cloruro de Hexaamin cobalto (III): 1. (Como se puede ver en la imagen 1) Imagen 1. Pesar con ayuda de la balanza analítica 4. En un vaso de precipitados se pone a hervir 6. 2. Con ayuda de la bureta se comienza a agregar gota a gota el hidróxido de amonio (la temperatura de la mezcla deberá mantenerse a -10°C). Imagen 2. 4.25ml de agua desionizada. En un cristalizador se pone hielo agregándole sal de mesa para bajar la temperatura a -10°C y que esté listo para meter un vaso de precipitados que contendrá la mezcla cloruro de amonio. (imagen 3) . se mezcla hasta que quede uniforme posteriormente se añade el carbón activado y se mezcla. 3g de cloruro de amonio y . Mezcla de cloruro de cobalto. cloruro de cobalto y carbón activado. 3.25 g de carbón activado. una vez que este hirviendo se añaden el cloruro de cobalto y el cloruro de amonio. cloruro de cobalto (morado). (imagen 2). cloruro de amonio (blanco). 7.Imagen 3. Imagen 5. . Adición de hidróxido de amonio gota a gota por medio de la bureta 5. (Imagen 4) Imagen 4. Filtrado de la mezcla se obtiene un líquido naranja. Pasados los 45 minutos se retira la mezcla de la parrilla y se agregan 1. Inmediatamente después de terminar de añadir el NH 4OH se agrega con agitación constante 1. Retiramos del baño de hielo y con ayuda de una parrilla aumentamos hasta una temperatura de 60°C. mantenemos esa temperatura constante durante 45 minutos con agitación constante.5 ml de agua desionizada. 6. Imagen 5.Adición de H2O2 AL 30% a la mezcla carbón activado cloruro de amonio y cobalto (hay reacción entre la mezcla y el peróxido). con ayuda del embudo de butchner y el matraz kitazato se filtra la mezcla en caliente.25ml de ácido clorhídrico concentrado y 37.75 ml de peróxido de hidrogeno al 30%. Secado de los cristales en la estufa a 40°C Imagen 7. Imagen 6. a) Nosotros pusimos la mezcla en un baño de hielo y empezamos a raspar las paredes del vaso con la varilla de vidrio durante 15 minutos para ayudar a la cristalización del cloruro de hexaamin cobalto (III). Diferentes etapas en la síntesis de cloruro de hexaamin cobalto . 8. Imagen 6. Cristalización del cloruro de hexaamin cobalto (III) 9. Al filtrado de la mezcla se le añaden 5 ml de HCL concentrado y se deja reposar 15 minutos o hasta que cristalice. ce i gmena6.( imágenes 7. Filtrado de los cristales de cloruro de hexaamin cobalto Imagen 9.) y después se Imagen 8. Una vez obtenidos los cristales anaranjados se filtran en frío secan en la estufa a una temperatura de 40°C.8. Primero se calcula el peso molecular de (CoCl2∙6H2O) Datos: MM= masa molar MM del Co= 58.007g/mol PM del Co(NH3)6]Cl3= (58.85 g/mol n . MM del Cl=35.448 g/mol n .007)+18∙(1. MM del O= 15.93 g/mol. PM= ∑ MM i PM del (CoCl2∙6H2O)= (58.93+2∙(35. moles= 4.007 g/mol MM del N= 14.99)g/mol = 237.45))g/mol = 267.93+6∙(14.85g/mol n .0189mol Cálculo de la cantidad en gramos teórico PM del Co(NH3)6]Cl3 = ∑ MM i MM del Co= 58.99g/mol. MM del O= 15. moles= masa PM n .Memoria de Cálculos Calcular el numero de moles del cloruro de cobalto (II) hexahidratado.5 g 273. � de moles de Co(NH3)6]Cl3 =0.007)+6∙(15. MM del H=1. moles de (CoCl 2∙ 6 H 2 O)=0. moles( PM )=masa .45 g/mol.45)+12∙(1.007 g/mol PM= Peso molecular. moles= masa PM n . MM del Cl=35.45 g/mol.0189 mol Calculo de números de moles teóricos del compuesto de Co(NH 3)6]Cl3 Dada la ecuación 2(CoCl2∙6H2O) + 2NH4Cl + 10NH4 OH+ H2O2  2[ Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O Estequiométricamente cada 2 moles de CoCl2∙6H2O se obtienen 2 moles de [Co(NH3)6]Cl3. es decir. MM del H=1. se tiene una relación de 1:1 en moles.93 g/mol.007)+3∙(35.99g/mol. se realiza oxidando con Peroxido de hidorgeno al cloruro de cobalto (II) con hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio.0. Y con un poco de carbón activado se cataliza la reacción.054 g Conclusiones. En la síntesis del Cloruro de Hexaamincobalto (III) en agua.448 g/mol)=masa masa=5. 2Co Cl 2 ∙ 6 H 2 O+2 NH 4 Cl +10 NH 4 OH + H 2 O 2 2[Co( NH 3 )6 ]Cl 3 +14 H 2 O .0189 mol(267. Oxidando el Co(II) a Co(III).