SIMULADO ENEM+ QUÍMICA III - PROF. ERÁCLITO 1. As reações a seguir são fundamentais para o equilíbrio ácido-base em mamíferos. CO2 H2O H2CO3 H HCO3 Com base nessas reações, conclui-se que um primata, introduzido em uma atmosfera rica em CO2, após a absorção desse gás, apresentará, como resposta fisiológica imediata, uma a) hiperventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de íons H + no líquido intracelular. b) hiperventilação devido à resposta renal decorrente do aumento da concentração de íons HCO3 no ultrafiltrado glomerular. c) hipoventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de H 2CO3 no líquido intracelular. d) hipoventilação devido à resposta pulmonar decorrente do aumento da concentração de HCO3 nos alvéolos. e) hipoventilação devido à resposta renal decorrente do aumento H+ no ultrafiltrado glomerular. 2. Os alimentos ao serem consumidos são digeridos e metabolizados liberando energia química. Uma barra de cereal light de avelã com chocolate, que contém 77% de carboidratos, 4% de proteínas e 7% de lipídios, é um dos alimentos utilizados para adquirir energia, uma vez que a energia de combustão das proteínas e dos carboidratos é de 4 kcal g1 e, dos lipídios é de 9 kcal g1. Com base nisso, calcule a quantidade de energia fornecida a um indivíduo que consome uma unidade de 22 gramas dessa barra de cereal. a) 3,87 kcal. b) 7,37 kcal. c) 162,1kcal. d) 85,1kcal. e) 387,0 kcal. 3. Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menor capacidade na doação do próton pelo ácido carboxílico está relacionada à estabilidade da base conjugada e a polaridade e força da ligação O H, fatores que dependem do átomo ou do grupo de átomos ligado ao carbono da carboxila. Os valores das constantes de equilíbrio dos ácidos, apresentados na tabela, servem para prever a força relativa dos ácidos. Ácido Fórmula Constante de equilíbrio, carboxílico condensada Ka, 25C Ácido metanoico HCOOH 1,8 104 Ácido etanoico H3CCOOH 1,8 105 Ácido benzoico C6H5COOH 6,3 105 Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos sobre equilíbrio químico e admitindo-se o valor do produto iônico da água, Kw, igual a 1,0 1014 , é correto afirmar: b) Cloreto de amônio. implica no aumento do caráter ácido. indique qual dos sais abaixo pode ser utilizado para neutralizar o ácido sulfúrico: a) Cloreto de sódio. assinale a alternativa correta: a) A queima do composto I é a que mais libera energia por mol de combustível. 5. O ácido ficou contido em uma pequena parte do córrego.cetesb. A sociedade contemporânea vem usando combustíveis fósseis em grande escala. Para minimizar os problemas ambientais causados pelo acidente descrito acima.a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico. com 17.gov. admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.. (.. Para responder à questão. aproximadamente.6 metros cúbicos de ácido sulfúrico colidiu com outro caminhão. Kb.” Fonte: http://www.). b) O ácido etanoico libera o próton H mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico. o que possibilitou aos técnicos a neutralização do produto. d) Os compostos III e IV são isômeros e denominam-se respectivamente 2.). provocando o vazamento de todo o ácido.. para o ânion benzoato. e) Brometo de potássio. d) O valor da constante de equilíbrio. C6H5 . “Um caminhão (. e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico. Um modo de amenizar o problema. Tabela – Estruturas moleculares e entalpias de combustão de alguns compostos encontrados em combustíveis fósseis I CH4 Hc 890 kJ mol II CH3 CH2 CH2 CH3 Hc 2880 kJ mol III Hc 5460 kJ mol IV Hc 5470 kJ mol Com base nas informações.6 1010. c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil. C6 H5COO(aq) base conjugada do ácido benzoico.4-trimetilpentano e octano. c) Carbonato de cálcio.br/noticentro/2008/05/30_vazamento. e isso está causando uma série de problemas ambientais. sem contudo solucioná-lo.pdf.sp. 4. (. Um dos mais graves é a mudança climática que vem se desencadeando com o aumento da concentração de CO2 na atmosfera. . c) Os compostos III e IV são os que mais liberam energia por mol de CO2 produzido.. b) O composto II é o componente majoritário do GNV e sua combustão é endotérmica. O produto percorreu o sistema de drenagem e atingiu o córrego Piçarrão. d) Sulfato de magnésio. seria dar preferência àqueles combustíveis fósseis que fornecem mais energia para uma mesma quantidade de CO2 produzido. Acesso em 26/Out/2016.. é de. 1. considere o texto e a tabela a seguir.).2.. . embora todos sejam apolares.e) Os compostos III e IV são menos voláteis que I e II.