CURSO ORBITALSIMULADO - 02 01- Dentre as propriedades dos compostos orgânicos e inorgânicos, escolha aquelas que melhor caracterizam os compostos orgânicos. I-II 0-0 Formam-se por ligações em cadeia entre átomos de carbono e possuem altas temperaturas de fusão e ebulição. 1-1 São, de modo geral, solúveis em água e em outros solventes polares. 2-2 São, em sua grande maioria, eletrólitos. 3-3 Apresentam pontos de fusão considerados baixos. 4-4 A cristalização dos compostos orgânicos quando aquecidos em meio aquoso ocorre com muita facilidade. 02- Em relação as estruturas orgânicas, julgue os itens: I-II 0-0 O radical neo-pentil apresenta 4 carbonos primários, 1 carbono secundário e 1 carbono quaternário . 1-1 O radical alil é oficialmente o 1-propinil-3. 2-2 A ligação pi entre 2 carbonos, diminui a distância entre esses átomos em função de ocorrer a através de interpenetração frontal de orbitais no mesmo eixo. O ║ 3-3 A cadeia H3C – C – O – CH2 – CH – CH3 é aberta, insaturada, ramificada e heterogênea. │ OH 4-4 O radical isso-hexil apresenta 3 carbonos primários, 2 carbonos secundários e 1 carbono terciário. 03- A teofilina e a cafeína são derivadas da purina e conhecidas como xantinas. Estes compostos atuam como estimulantes do sistema nervoso central. A teofilina, xantina natural, é um diurético brando, substancia que aumenta o fluxo de urina, enquanto a cafeína causa agitação e insônia. Observando a estrutura desses compostos, considere estas afirmações: I-II 0-0 A teofilina e a cafeína apresentam cinco carbonos hibridizados da forma sp2. 1-1 Ambos os compostos apresentam dois carbonos hibridizados das formas sp3. 2-2 A teofilina apresenta dois carbonos sp 2, enquanto a cafeína apresenta três carbonos hibridizados da forma sp3. 3-3 Em cada composto existe um átomo que forma uma ligação σ (sigma) sp2-s. 4-4 A ligação entre carbono e nitrogênio no CH3 – N representa um orbital molecular do tipo σ (p – sp3). 04- Águas contaminadas podem infiltrar-se na terra e chegar até os lençóis freáticos, contaminando-os. O aproveitamento dessas águas subterrâneas exige a aplicação de processos de descontaminação. Um desses processos consiste em constituir uma barreira permeável (figura abaixo) que contém ferro metálico granulado. Quando a água flui através da barreira, o ferro reage com alguns poluentes, sobretudo com compostos orgânicos halogenados. Considere como exemplo a contaminação da água com o tetracloreto de carbono. As equações I e II, a seguir, representam as transformações químicas que ocorrem com o tetracloreto de carbono sob a ação do ferro metálico. I. Fe → Fe2+ + 2 eE0 = 0,44 V + II. CCℓ4 + H + 2 e → CHCℓ3 + Cℓ- E0 = 0,67 V O clorofórmio produzido não é degradado pelo ferro metálico, mas é mais facilmente biodegradado em comparação com o tetracloreto de carbono. Os íons de ferro produzidos e presentes na água tratada são eliminados por processos posteriores. Com base nas informações acima, marque V ou F. I-II 0-0 A equação II representa a reação de oxidação. TIPO - A Prof.: CARLOS ALBERTO 1 500 C/mol).Em relação aos princípios da termodimâmica: I-II 0-0 A expressão C(diamante) + O2(g) → CO2(g) pode representar corretamente o calor deformação do gás carbônico. A 727ºC.71g/mol. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano. H H H H \ / │ │ 4-4 Para a reação C = C + H – H → H – C – C – H / \ │ │ H H H H a variação de entalpia é igual a ∆H = +124 KJ/mol.. é realizada a combustão de enxofre segundo a equação: S(s) + ½ O2(g) → SO(g) ∆H = . além da peça que se deseja formar o deposito. 3-3 A concentração de íons níquel na solução eletrolítica permanecerá constante durante a eletrolise. 1-1 A reação catódica é a deposição do níquel na superfície da peça representada pela equação Ni 2+ + 2 e. enquanto solidificação e liquificação são exemplo de processos exotérmicos. a 25ºC 1 atm. 4-4 Será formado um deposito de níquel de aproximadamente 0. 2-2 Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos. Com base nestas informações análise as proposições a seguir e depois assinale a alternativa correta. C = 12. complexantes etc. Dados: R = 2 cal/mol. 1 mol dessa substância. 3-3 O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a 25ºC a 1 atm é igual a -328 kj. assinale o que for correto. 2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(ℓ) Considerando as equações a seguir e as afirmações acima.1 kj 2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(ℓ) ∆Hº = . de acordo com a reação abaixo. abrilhantadores. tais como agentes seqüestrantes. TIPO .Num cilindro. Considere a galvanoplastia feita em uma solução de NiSO4. 07.200 kcal. Por exemplo. 1-1 A variação de energia interna é igual a -201 kcal. 06.50 kcal a 27ºC.11 V. 3-3 Quando a energia reticular é maior que a energia de solvatação a dissolução é exotérmica. O = 16) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆Hº = + 206. 1-1 A transformação do fósforo vermelho em fósforo branco é um processo espontâneo. 08.02 1-1 Com base nas equações I e II. I-II 0-0 A reação catódica é a dissolução da barra de níquel na representada pela equação Ni → Ni2+ + 2 e. para cada banho são utilizados. 3-3 O trabalho realizado é de contração equivalente a – 1000 cal. (Dados: M (Ni) = 58. a peça que se deseja niquelar será conectada num dos eletrodos sendo o outro eletrodo formado por uma barra de níquel de elevada pureza. 4-4 Considerando a reação de formação do metanol a partir de metano e de oxigênio a 25ºC e 1 atm. 2-2 O agente oxidante é o tetracloreto de carbono.CURSO ORBITAL SIMULADO . 2-2 Para uma reação com ∆H = -100 kcal e ∆S = 0.6 g ao se eletrolisar esta solução por 16 min fazendo passar uma corrente de 2 A. 3-3 O estado de oxidação do carbono. 2-2 A reação ocorreu com diminuição de entropia.O galvanoplastia ou eletrodeposição metálica é uma técnica de revestimento de superfícies para fins estéticos ou fins de proteção que consiste na eletrólise de uma solução contendo o íon metálico que deseja ser depositado. 1-1 Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa. 05.O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. na niquelação. F = 96. 4-4 Durante a reação o hidrogênio é reduzido. eletrodos do metal que se está depositando. é exotérmica.k Julgue as seguintes afirmativas: I-II 0-0 O trabalho de expansão realizado é de 1000 cal. Nesta solução são adicionados substâncias que ajudam o processo a correr com mais eficiência.128.: CARLOS ALBERTO 2 . resultando uma transformação isocórica a energia interna seria igual ao calor da reação.3 kj 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆Hº = -483. no tetracloreto de carbono.A Prof. (Dados: H = 1. 2-2 Na barra de níquel ocorrerá a redução dos átomos de níquel e conseqüentemente a mesma será consumida. por defeito do cilindro o pistão ficasse parado. Normalmente. a reação de oxi-redução total é representada pela equação CCℓ 4 + H+ + Fe → CHCℓ3 + Cℓ.6 kj I-II 0-0 Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de. 4-4 Se durante a reação.+ Fe2+ E0 = 1.→ Ni. é -4. provido de um pistão móvel sem atrito. a variação de energia livre é igual a -250 kcal. animal unicelular constituídos por um envoltório com as características de uma membrana semipermiável.0 L de Ba(NO3)2(aq) 0. I-II 0-0 Considerando totalmente dissolvido e na mesma temperatura. 3-3 Misturando-se as duas soluções. 13. C – C (348) SIMULADO .A distribuição dos elementos na tabela periódica. 4-4 Para uma solução aquosa 70% dissociada. pois o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron. 2-2 Y é o de maior afinidade eletrônica entre os elementos citados. TIPO . 4-4 A ordem crescente de eletronegatividade é W>Y>X>Z>S. o abaixamento da temperatura de congelação é igual a uma solução aquosa 6 molal de um composto molecular que sofre trimerização. 2-2 A solução A possui maior pressão osmótica que a solução B.0 L de Aℓ2(SO4)3(aq) 0.A Prof. num mesmo período. 10. o fator de Van`t Hoff para o Na2CO3 é igual a 2.15 mol/L . Y(Z=35).A respeito do comportamento das soluções.O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna esta relacionado com a estrutura atômica. W(Z=33).02 09. 1-1 O ponto de congelamento de uma solução é maior que do solvente puro correspondente. a congelação da água fica menor que zero. 3-3 Um protozoário. 2-2 A diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição de uma solução dependem somente na natureza do soluto. Z(=22). 1-1 O potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de um elétron desse átomo na fase gasosa. Sobre estrutura atômica e periodicidade. a distância entre E e Cℓ aumentará com a variação de E do carbono ao chumbo. 14. Sabendo que os sais estão 100% ionizado nas soluções e que ambas estão ao nível do mar. 1-1 Para uma solução aquosa de um composto molecular 4 molal que sofre dimerização. 4-4 Uma solução de glicose 0. considerando-se as mesmas condições para as duas soluções. mostra as relações familiares.4. 2-2 A adição de 360 gramas de C6H12O6 em 500 gramas de H2O provoca um abaixamento relativo na pressão de vapor de 0. em que E são elementos do grupo 14 (IVA).16ºC. 3-3 A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de NaCℓ que apresenta 117g do soluto em 500 gramas de água é aproximadamente 104.CURSO ORBITAL Dados: energia de ligação ( KJ/mol) H – H (436) .: CARLOS ALBERTO 3 .02. Os elementos são listados em ordem crescente de seu número atômico e arranjados em colunas e períodos. é correto afirmar que: I-II 0-0 Para uma série de compostos do tipo ECℓ4. S(Z=53) Julgue os itens: I-II 0-0 Y apresenta raio atômico maior que Z.Faça uma avaliação quantitativa dos efeitos coligativos e julgue os itens. 2-2 0 2º e o 3º potenciais de ionizações são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons restantes diminui. 3-3 não-metais formam ânions mais facilmente que metais porque. uma solução 0.15 mol/L e a solução B é constituída de 1. que normalmente vive no oceano.1 molar de K3PO4. é correto afirmar que: I-II 0-0 O ponto de ebulição de uma solução é maior que do solvente puro correspondente. não-metais possuem afinidade eletrônica maior que metais. 3-3 A afinidade eletrônica de Z é exotérmica. A solução A é constituída de 1. 1-1 X é o elemento que perde elétrons mais facilmente. 1-1 A solução B entra em ebulição a uma temperatura menor do que a solução A.Em função das propriedades periódicas e aperiódicas da classificação atual e sua organização. H – C (412).15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da solução A. considerando que o soluto não é volátil.Considere duas soluções A e B. Para os elementos X(Z=20).2 molar de KCℓ é isotônica a uma solução 0. 4-4 ânions são sempre maiores que os átomos dos quais foram obtidos. C = C (612). 4-4 500 ml de uma solução aquosa 1 M de CaCℓ2 entrará em ebulição à mesma temperatura que 500 ml de solução aquosa 1 M de glicose. 12. na tabela periódica. ao ser transferido para um ambiente de água doce. entra em colapso e explode. julgue os itens: I-II 0-0 A propriedade maleabilidade pode ser atribuída a um elemento X de numero atômico igual a 34. qual das seguintes afirmações estão corretas? I-II 0-0 A solução A possui menor temperatura de congelação do que a solução B. 11. 1-1 O elemento Y de número atômico igual a 65 pertence ao 6º período e grupo 3B da Classificação periódica. seis e sete elétrons de valência. apresentam o mesmo número quântico de spin. 2-2 Os matérias volumétricos utilizados em laboratórios são calibrados para escoar ou conter um determinado volume de um líquido com elevada precisão. o valor do ∆H1 é maior que o valor ∆H2. para que as medidas de volumes não sejam falseadas.CURSO ORBITAL SIMULADO . 16. 4-4 Um elétron localizado na 4º camada do hidrogênio.5x106s-1. 4-4 O promécio é um elemento químico sintetizado pelo homem. ℓ = 2.Sobre a tabela periódica atual. 4-4 O manuseio de um líquido volátil é aconselhável ser feito em baixo de uma capela. 4-4 É possível separar uma mistura de arroz cru e açúcar adicionando-se água suficiente e filtrando a mistura em seguida. 3-3 O melhor Coletor de um líquido derivado de uma destilação fracionada é um copo de béquer. julgue os itens: 0-0 O radical SO-24 apresenta prioridade de descarga em relação ao radical OH-. respectivamente. segundo Bohr. 4-4 Na eletrolise do cloreto de sódio a variação de energia livre é negativa. correto afirmar: I-II 0-0 Todos os elétrons apresentam número quântico principal igual a 2. 2-2 No orbital s a maior probabilidade de encontrar um elétron é em sua periferia. mℓ = 0. 2-2 Nos grupos IA. 3-3 A notação Fe(s) / Fe+2(aq) // Mg+2(aq) / Mg(s).Tomando como base seus conhecimentos sobre eletroquímica. três.Sobre as afirmativas abaixo. 2-2 Cinco. respectivamente.Em relação à separação de misturas em laboratório assinale a(s) alternativa(s) correta(s): I-II 0-0 Os processos mecânicos de separação de mistura não envolvem nenhum fenômeno físico ou químico. dois. 4-4 Tanto o elemento químico sódio como o elemento químico cálcio possuem raio atômico menor do que o elemento químico potássio. 1-1 O metal alumínio apresenta prioridade de descarga maior que o hidrogênio. representa uma reação espontânea. apresenta energia total é aproximadamente igual a -1.046 volts. se ele for corado. 18.02 2-2 O ∆H de 2º energia de ionização do elemento Rb(Z=37) é maior que o ∆H da 2º energia de ionização do elemento Sr(Z=38). IIA e VIIA estão classificados os elementos que podem ser identificados como o alcalinos. Esse procedimento envolve um processo mecânico e um processo físico. 1-1 Os elementos pertencentes aos grupos IA e IIA são os que apresentam maior potencial de ionização.: CARLOS ALBERTO 4 . 3-3 O número quântico magnético do primeiro elétron “ colocado” nesse subnível é – 2. em módulo. em especial. 2-2 A levigação é utilizada para separar mistura de sólidos de diferentes densidades utilizando-se uma corrente de água.Tomando como base seus conhecimentos sobre estrutura atômica. 3-3 A flotação é utilizada para separar sólidos de diferentes densidades utilizando-se óleo para aderir às partículas do sólido mais denso. IIIA. TIPO . 1-1 A tamisação é utilizada para separar sólidos cujo tamanho das partículas seja sensivelmente diferente. quatro. 15. 17. ms = -1/2. é possível a formação de um comprimento de onda de 600m. julgue os itens: I-II 0-0 O tubo de ensaio tem sua principal utilização em aquecimento de líquidos voláteis. referentes as térmicas básicas laboratório de química. A respeito desses elétrons. VA. 2-2 O metal cálcio pode servir de metal de sacrifício para uma proteção catódica de um objeto de ferro. 3-3 De acordo com o modelo de Sommerfeld quanto maior a energia de um elétron mais elíptico é seu movimento. VIA e VIIA estão os elementos com um. alcalino-terrosos e halogênios. 3-3 Nas semi-reações Cℓ(g) + 1 e → Cℓ-1(aq) + ∆H1 e F(g) + 1 e → F-1(g) + ∆H2. 3-3 Nos grupos IA. cinco.Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no subnível d da M. IIA. 19. 1-1 Um orbital d é cortado por 2 planos nodais onde a probabilidade de encontrar elétrons é igual a zero. 1-1 O número quântico secundário para todos os elétrons é igual a 2.A Prof. 4-4 O números quânticos do sétimo elétron “ colocado” nesse subnível d são: n = 3. 1-1 Na calibração da bureta deve-se tomar cuidado unicamente com aferição do líquido. julgue os itens: I-II 0-0 Considere a velocidade da luz igual a 3x10 8m/s e freqüência de onda produzida pelo movimentação de um elétron na ordem de 0. pode-se afirmar: I-II 0-0 Os elementos foram classificados em ordem crescente de massa atômica. 20. desses sete elétrons. IVA. 02 TIPO DE PROVA – A 01 V X X X X X 05 V X X X X X 09 V X X X X X 13 V X X X X X 17 V X X X X X F X X X X V X F X X X X 18 F X X X X X V V X X X X 19 F V X X X X X F X X X X X 14 F V X X V F X X X X X 10 F X X X X X 15 F X X X X X 20 F V V V X 06 F X X X X X 11 F X X X X X 16 F V X X X 12 F V F V X X X X 02 F X X X X X 07 F V X X X X X X 08 F V 03 F V X 04 F TIPO .A Prof.CURSO ORBITAL SIMULADO .: CARLOS ALBERTO 5 .