FACULTAD DE MEDICINA HUMANA FACULTAD DE NUTRICION & DIETETICA FACULTAD DE BIOLOGIA MARINA & ECONEGOCIOS FACULTAD DE INGENIERIA & GESTION AMBIENTAL FACULTADDE INGENIERIA DE SISTEMAS EMPRESARIALES QUÍMICA GENERAL Sílabo I. DATOS GENERALES Curso Condición Código Naturaleza Nº créditos Requisitos Nº horas/semana Horario/aula Semestre académico Ciclo Coordinador del curso Responsable del curso Docente del curso Química General Obligatorio CBA–003 Teórico–práctico 5 Ninguno Teoría = 4; Práctica = 2 Teoría = aula; Práctica = Laboratorio de Química 2013 – I I Elvito Villegas Oscar Reátegui Elvito Villegas Oscar Reátegui Carlos Chinchay Arturo Huaranca Germán Martínez Susana David II. SUMILLA El curso de Química General es de naturaleza teórico, práctico y experimental. . Tiene como objetivo brindar al alumno la posibilidad de complementar conocimientos básicos y fundamentales para llevar satisfactoriamente cursos de nivel superior relacionados con la química y ciencias de la salud. Comprende: Materia y energía. Estructura atómica y propiedades periódicas de los elementos químicos. Enlace y reacciones químicas. Termoquímica. Disoluciones. Gases y estequiometria. Cinética y equilibrio químico. III. MACROCOMPETENCIAS 1. Describe las leyes y teorías fundamentales de la química y desarrolla las habilidades en resolución de problemas y aplica los conocimientos adquiridos en situaciones nuevas, donde el estudio de la química es útil, porque es el punto donde convergen las demás ciencias. 2. Desarrolla y aplica el método científico con criterio y responsabilidad durante las prácticas de laboratorio. IV. PROGRAMACIÓN DE LOS CONTENIDOS Semana 1 (Del 25 al 30 marzo) UNIDAD I: MATERIA Y ENERGÍA. Microcompetencias: 1. Explica la importancia, alcances y relación de la química con otras ciencias. 2. Describe la clasificación, propiedades y transformaciones de la materia y su relación con la energía. CONTENIDO POR SESIONES 1 manejo de materiales y equipos de laboratorio. Reacciones ácido– base. Configuración electrónica de los elementos.Sesión 3.. Radiación electromagnética y luz visible. Estructura de Lewis. Momento dipolar. Sesión 15.Práctica de laboratorio 5: Reacciones químicas en disolución acuosa. Postulados de Bohr.Prueba escrita 1–Teoría. CONTENIDO POR SESIONES Sesión 7. Enlace iónico y molecular.Teoría de enlace de valencia (TEV).Reacciones de óxido–reducción. Semana 4 (15 – 20 abril) Sesión 10..Reacciones químicas.Teoría atómica de la materia. Regla de evaluación semestral. Calcula el calor de reacción de las reacciones químicas. sp2 y sp3).. Sesión 14. Describe el sistema moderno de clasificación de los elementos químicos y las variaciones de las leyes o propiedades periódicas. Práctica de laboratorio 1: Identificación. Importancia de la Química en los seres vivos y su entorno. UNIDAD IV: TERMOQUÍMICA Microcompetencias: 1. Sesión 12.. 2.Sesión 6. Identifica y describe los tipos de hibridación de los bioelementos en los compuestos orgánicos. Ácidos y bases de Arrhenius y de Bronsted.. Reacciones de precipitación.Sesión 5. estados de agregación y propiedades. Semana 2 (01 – 06 abril) UNIDAD II: ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 2. Unidades del Sistema Internacional. Describe las fuerzas intermoleculares y reconoce su importancia en los sistemas biológicos.Sesión 2. 3.Sesión 9.Práctica de laboratorio 4: Enlace químico.Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV).Enlace químico. Describe evolutivamente el desarrollo de los modelos atómicos. Práctica de laboratorio 3: Densidad y viscosidad de líquidos. Teoría cuántica de Planck. Relación entre materia y energía. CONTENIDO POR SESIONES Sesión 4. Sesión 11. 2 . características y la naturaleza del enlace químico.. Distingue la radiación electromagnética y la luz visible. 3. Propiedades periódicas de los elementos químicos. Geometría molecular. 4. Describe la representación atómica de los elementos y la configuración electrónica en los elementos representativos. 4. . Hibridaciones (sp. Práctica de laboratorio 2: Transiciones electrónicas Semana 3 (08 – 13 abril) UNIDAD III: ENLACE Y REACCIONES QUIMICAS MICROCOMPETENCIAS: 1. Microcompetencias: 1. Clasificación.- Prueba de entrada. Teoría del orbital molecular (TOM). Analiza las reacciones por la transferencia de carga y masa. Semana 5 (29 abril – 04 mayo) Sesión 13.Sesión 1. Regla del octeto. Explica las teorías. Reacciones en disolución acuosa.0 hora de asesoría durante la semana indicada) Sesión 8. ASESORIA 1: (cada docente realizará 1. Balance de ecuaciones químicas. Materia. Ley de Hess. Sesión 25.0 hora de asesoría durante la semana indicada) Sesión 20.Enfoque molecular del proceso de disolución. UNIDAD VI: GASES Y ESTEQUIOMETRIA Microcompetencias: 1. Diseña y prepara disoluciones de concentración conocida en unidades físicas y químicas. ASESORIA 3: (cada docente realizará 1. Sesión 31. Relaciona la electricidad con las reacciones químicas. Semana 8 (13 – 18 mayo) Sesión 22.. Leyes de los gases ideales.Ecuaciones termoquímicas.. Rendimiento de una reacción.. 2.Práctica de laboratorio 7: Preparación de disoluciones acuosas.Propiedades de los gases. Hipótesis de Avogadro.Disoluciones. Sesión 27.Práctica de laboratorio 8: Ley de los gases.Prueba escrita 3 –Teoría Sesión 29.2. Propiedades coligativas. Propiedades de los líquidos. Entalpía de reacción. Ley de Dalton.Practica de laboratorio 6: Termoquímica. Describe el procedimiento para obtener las fórmulas empíricas y moleculares. Semana 7 (06 – 11 may0) Sesión 19..Reactivo limitante. Ley de Henry. clasificación...Prueba escrita 2-Teoría. Valoración redox. Explica las propiedades coligativas de las disoluciones en los seres vivos y el ambiente circundante. Solubilidad y miscibilidad... 2.Examen Parcial de Teoría UNIDAD V: DISOLUCIONES Microcompetencias: 1. Función del agua en los seres vivos. Calorimetría ASESORIA 2: (cada docente realizará 1...Primera ley de la termodinámica. 3.. Fuerzas intermoleculares.Valoración ácido–base.Naturaleza y tipos de energía. 3 . Explica la espontaneidad de las reacciones electroquímicas..Estequiometria de los gases. Explica la importancia de las leyes ponderales y volumétricas de la estequiometria 3. Describe la ecuación de estado de los gases y los cambios de fases. Entropía.. Semana 11 (03 – 08 junio) Sesión 30. Sesión 18. Teoría cinética molecular de los gases. Semana 6 (06 – 11 mayo) CONTENIDO POR SESIONES Sesión 16.. Explica la importancia del agua en los seres vivos.. Sesión 21. Semana 9 (20 – 25 mayo) CONTENIDO POR SESIONES Sesión 23. Ecuación de estado.Examen Parcial de laboratorio.. Unidades de concentración. 3. Semana 10 (27 mayo – 01 junio) CONTENIDO POR SESIONES Sesión 26.0 hora de asesoría durante la semana indicada) Sesión 28. Sesión 24. Cambio de energía en las reacciones químicas Sesión 17. 4. Semana 14 (24 – 28 junio) Sesión 40. Factores que afectan el equilibrio químico.Ecuación de Arrehnius. 3.Prueba escrita 4-Teoría Semana 13 (17 – 22 junio) Sesión 37. UNIDAD VII: CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO Microcompetencias: 1.Práctica de laboratorio 11: Determinación del pH de muestras . Sesión 35. Explica y cuantifica la ley de rapidez de una reacción química. Describe los conceptos de reacción reversible. equilibrio químico y los factores que afectan el equilibrio. Describe y aplica la escala de pH. Catálisis. 2.. Sesión 41.. Semana 12 (10 – 15 junio) CONTENIDO POR SESIONES Sesión 33...0 hora de asesoría durante la semana indicada) Sesión 36.Ley de rapidez de una reacción química.Efecto del ion común. Semana 17 (15 – 20 julio) Sesión 47.Examen Final de Laboratorio.Práctica de laboratorio 12: Soluciones amortiguadores Semana 15 (01 – 06 julio) Sesión 43.... Desarrolla las ecuaciones que describen el orden de reacción.. ASESORIA 5: (cada docente realizará 1.Propiedades ácido–base del agua..Ácidos y bases de Lewis. Relación entre la concentración de reactantes y el tiempo. Fuerza relativa de ácidos (Ka) y bases (Kb). Semana 16 (08 – 13 julio) Sesión 46.Examen Final de Teoría. Sesión 34.El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio.. ASESORIA 4: (cada docente realizará 1. Escala del pH... Sistemas amortiguadores en los seres vivos.0 hora de asesoría durante la semana indicada) Sesión 44. Sesión 38. Principio de Le Chatelier Sesión 39.Sesión 32. Ecuación de Henderson–Hasselbalch.Prueba escrita 5-Teoría Sesión 45.Ley de acción de masas de Guldberg y Waage.Práctica de laboratorio 10: Cinética y equilibrio químico. Orden de reacción.Práctica de laboratorio 9: Valoración redox y estequiometria..Examen Sustitutorio METODOLOGÍA DIDÁCTICA Para el desarrollo del curso se hará uso de las siguientes modalidades de trabajo: 4 .. Sesión 42. Constante del producto iónico del agua (Kw)... Cumpliendo con la preparación y entrega de dos trabajos monográficos indicados por el profesor. título. México DF. T.Las sesiones de trabajo lo desarrollarán los alumnos bajo dos modalidades: Resolviendo ejercicios y problemas propuestos.. Índice. Anexos.. Bruce. Así mismo describe los materiales y reactivos disponibles. conclusiones. Prácticas de Laboratorio. Editorial Pearson.Se realizaran en grupos de cuatro estudiantes como máximo y con la ayuda de la Guía de Prácticas de Laboratorio. Química: la ciencia central.. VI. Cada grupo debe entregar una hoja de resultados al finalizar la práctica. LeMay. procedimentales y actitudinales del estudiante. LIBROS COMPLEMENTARIOS 5 . fundamento teórico. Editorial Mc Graw Hill. recomendaciones. Los alumnos desarrollan la práctica según el protocolo descrito y comprueban experimentalmente los objetivos conceptuales relacionados a la teoría. El estudiante deberá revisar el fundamento teórico de la práctica a desarrollar con anticipación y para ello se evaluará oralmente durante los diez minutos iniciales de la sesión. literatura citada. LITERATURA DE CONSULTA LIBROS TEXTO 1. México DF.La evaluación se realizará considerando los siguientes aspectos: Evaluaciones Teoría Prueba de entrada Prueba escrita (evaluación continua) Evaluación del Conocimiento Examen parcial Examen final Examen sustitutorio (**) Número de campos 1 5(*) 1 1 Porcentaje (%) Tipo de alumno Regular De nivelación 0 30 15 15 0 30 15 15 Laboratorio Examen parcial 1 05 05 Examen final 1 05 05 Evaluación continua (***) 1 05 05 Trabajo de investigación 1 25 – Nota de nivelación 1 – 25 TOTAL 100% (*) Se anula la nota más baja (sólo se considera cuatro notas) (**) El examen sustitutorio incluye todo el curso y sólo puede reemplazar al examen parcial o al examen final (***) Resulta del promedio de informes (10 %) y pasos cortos (5 %) tomados en el Laboratorio durante el semestre. 2010. VII.. Brown. B. de acuerdo a la secuencia de los capítulos de teoría. Trabajo.1. México. discusión de resultados.El profesor promueve las estrategias de enseñanza-aprendizaje haciendo uso de métodos participativos. 2. El trabajo monográfico estará estructurado de la siguiente manera: carátula.. análisis y críticas. Química. El profesor inicia la práctica de laboratorio explicando las bases teóricas de la práctica y el procedimiento experimental a realizar. materiales y reactivos de laboratorio. Cada alumno realizará trabajo de investigación. Chang.. objetivos. E. VIII. J. México. 3.. presentando un informe por grupo en la semana siguiente. Los trabajos indicados serán evaluados como tópicos del examen parcial y final de Teoría. El desarrollo del curso será en forma expositiva e interactiva. Teoría. 2.. RECURSOS DIDÁCTICOS Durante el desarrollo de la asignatura se hará uso de recursos audiovisuales. Burdge. FORMA Y HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN Instrumentos de evaluación. R. 2009. Eugene. promoviendo el desarrollo de las capacidades conceptuales. H. accediendo a información actualizada y efectuará lecturas. de C. Sociedad Química del Perú. UCSUR.C).pe Germán Martínez Ingeniero Químico. Profesor Contratado FCNM–UNFV (cursos dictados: Química Industrial. Bachiller en Ingeniería Química. UNT. M. Inspección y Ensayos (UNALM). Termodinámica). Químico Farmacéutico y Bioquímico. Química de los organismos vivos.php?lang=sp http://www. Procesos Industriales).org/index.prenhall. Bloomfield. PLANA DOCENTE Oscar Reátegui Ingeniero Químico.ucsur. Primera reimpresión. Profesor invitado UCSUR (cursos dictados: Química General. S. Docente Contratado UCSUR. UNALM. Técnicas de Laboratorio). Alimentario.com/elibro/itweb/ucsur HINARI : http://www. Elvito Villegas Grados: Doctor en Ingeniería Ambiental. Evaluador La Molina Calidad Total Laboratorios–Instituto de Certificación. Jefe de Control de Calidad Planta de Jugos y Aceite Esencial (Complejo Agro –Industrial San Lorenzo S. Universidad Científica del Sur en la Facultad de Medicina Humana. Carlos Chinchay Barragán Ing. UCSUR. UIGV.1. 6 .pe Luego ingresar a la Intranet de alumnos colocando su número de usuario y contraseña esto le permitirá acceder a la Biblioteca Virtual en donde se tienen tres buscadores: Uno para libros a texto completo E-book Martindale. Grado de Magister en Tecnología de Alimentos y Agroindustria . Profesor Principal UNALM (cursos dictados: Química General.com Y otro para revistas y libros libres médicos HINARI. mención Físico Química-UNMSM. Profesor Contratado FCNM –UNE EGV – “La Cantuta” (cursos dictados: Química General. Maestría en Tecnología de Alimentos y Agroindustria . Química de la Madera.A (Piura–Perú). 2006.ptable.edu. Experiencia Docente: 25 años. IX.infoenlace. 2. Profesor Investigador del Vice Rectorado de Investigación de la UCSUR. Maestría en Tecnología de Alimentos. A. Membership of Agricultural and Food Chemistry Division(AGFD).com/bookbind/pubbooks/blb_la/ Bases de datos: El alumno debe ingresar a la página web de la Universidad: http://www. Miembro de la Comisión de Economía.A. Profesor Contratado FMH-USMP (curso dictado: Química Biológica).V. Facultad de Ciencias Farmacéuticas y Bioquímica-UIGV. Experiencia Profesional: 26 años. pesquería y Ciencias Alimentarias-UNFV. Universidad Cayetano Heredia en la Facultad de Enfermería y también en la actualidad. UAP . American Chemical Society. Buenos Aires. Estudios de Maestría en Química. UNFV. Diplomado en Docencia en Educación Superior. Profesor de la UNAC.grupolink. Maestría en Docencia en Educación Superior. UNAC. México. 1993. Química Analítica. Profesor Contratado EPG–URP (cursos dictados: Química Ecológica. Fisicoquímica II). Magister Scientiae en Industrias Forestales. Supervisor Proyecto Grass–Sección plásticos (Paraíso del Perú S. INTERNET E-BOOK : http://www. Correo electrónico: [email protected]. Universidad de San Martín de Porres en la Facultad de Medicina Humana.com/ http://cwx. Blanco. Título: Ingeniero Químico. Experiencia Docente Universitaria en Universidad Nacional del Callao en la Escuela de Ingeniería de Alimentos . Análisis Instrumental).A. Grupo Noriega Editores. Editorial Limusa. Facultad de Oceanografía.edu. Arturo Huaranca Tanta. Director de Educación Ambiental y Desarrollo Sostenible (ONGD– Diagnóstico Integral Lima–Perú). Octava edición de Editorial El Ateneo. Química Biológica. Estudios de Diplomado en Docencia en Educación Superior.com 7 . Facultad de Farmacia y Bioquímica-UNMSM. Ex-Docente FFB-UNW. UNMSM. susan_davidt@yahoo. Susana David Tineo Licenciada en Química–UNMSM. UCSUR. Ex-Docente FFBUNMSM. Docente Contratado UCSUR. Universidad Científica del Sur.Químico Farmacéutico. Estudios de Maestría Recursos Vegetales y Terapéuticos. Experiencia docente universitaria: Universidad Nacional Agraria La Molina. Experiencia laboral en área de prevención y control de la contaminación atmosférica de la Dirección General de Salud Ambiental del Ministerio de Salud. UNW. Experiencia Docente: Ex-Docente FIPAUNAC-. Maestría en Ciencias Ambientales–UNALM. Docente Contratado FFB-UAP. Estudios de Maestría en Docencia en Educación Superior.