Equilibrio acido-base1.- El pH de 25 [cm3] de una disolución de ácido acetilsalicílico es de 3.5. ¿Cuántos [mg] del ácido hay en la disolución?. C9H8O4(ac) ↔ C9H7O4-(ac) + H+(ac) Ka= 3.0x10−4 2.- Vitamina C es la manera común de nombrar al ácido ascórbico (HC6H7O6), su Ka = 8x10−5. ¿Qué pH tendrá una disolución preparada disolviendo una tableta de 500 [mg] de vitamina C en suficiente agua hasta preparar 200 [mL] de disolución?. HC6H7O6 ↔ H+ + C6H7O6 Ka= 8x10-5 3.- Las aguas residuales de una fábrica tienen un pH de 4.8. Si las normas sobre control de aguas señalan que el pH no debe ser inferior a 6.5 ¿cuántos moles de hidróxido de sodio deben agregarse, por metro cúbico de agua residual, para ajustar el pH a este valor?1. Calcule la cantidad de calor involucrado en la producción de 49 [g] de HgCl2(s), con base en la reacción siguiente: Hg(l) + HCl(g) → HgCl2(s) + H2(g) Termoquímica 4. El acetileno es un combustible ampliamente utilizado para soldadura y corte de metales. El proceso de combustión que se lleva al cabo es: C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Calcule el calor involucrado en la producción de 70 [L] de CO2(g) medido a 77 [kPa] y 28 [ºC]. Consultar tablas de entalpias de formación (Anexo) 5. A partir de las entalpías de las reacciones siguientes: N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) ΔHr = – 92 [kJ] 8HNO3(l) → 4H2(g) + 12O2(g) + 4N2(g) ΔHr = + 1392.8 [kJ] 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔHr = – 571.66 [kJ] Calcule la entalpía de la reacción: 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) 6. Con base en los datos de las reacciones siguientes: 2Mn(s) + 3CO2(g) → Mn2O3(s) + 3CO(g) ΔH = + 280 [kJ] CO(g) + 3Mn2O3(s) → CO2(g) + 2Mn3O4(s) ΔH = – 560 [kJ] Mn3O4(s) + CO(g) → 3MnO(s) + CO2(g) ΔH = + 350 [kJ] Para la reacción siguiente, determine la cantidad de calor involucrado en la producción de 7.0 [L] de CO2(g) medido a 77 [kPa] y 280 [K]. MnO(s) + CO(g) → Mn(s) + CO2(g) 7. Cuando se queman 70 [g] de propano, C3H8(g), en presencia de 14 [g] de oxígeno, O2(g), se producen experimentalmente 6 [L] de CO2(g) medidos a 25[oC] y 101325 [Pa]. Determine: Fe Fe2+ + 2e E°red = -0. Después de 7 [h] a 420 [A].88 [%] y determine la altura del lingote. Calcule la entalpía estándar de formación del metanol y el calor involucrado cuando se forman 450 [g] de dióxido de carbono.1[M] y un electrodo de plata. Considere que el proceso tuvo una eficiencia del 93. se platea en un proceso electrolítico en el cual se emplea una disolución de AgNO3 0. b) Calcule la fuerza electromotriz de la celda a 25 [oC] y 1 [atm]. determine: . Una esfera de hierro. Se ponen a reaccionar 60 [g] de C2H2 con 300 [g] de NO a 1 [atm] y 25 [ºC]. Dados los potenciales estándar de reducción para las semi-reacciones: Cu2+(ac) + 2e– → Cu(s) Eo = +0. Al3+ + 3e.34 [V] Ga3+(ac) + 3e– → Ga(s) E° = –0. se electroliza el óxido de aluminio (Al2O3) disuelto en criolita fundida. Si el rendimiento porcentual es del 90 [%]. De acuerdo a la reacción siguiente: 2Ag+(ac) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe2+(ac) a) Proponga las reacciones del ánodo y del cátodo. El metanol.8 [kJ·mol-1]. a partir de los datos siguientes: 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = – 1452. Para obtener aluminio de forma industrial. 14. 8. es un disolvente orgánico que se utiliza como combustible en algunos motores de automóviles.8 [kJ] Consultar tablas de entalpia de formación para el agua y el CO2 9.44 11.───> Al La densidad del aluminio es 2. determine el calor involucrado en el proceso: C2H2(g) + NO(g) → CO2(g) + H2O(g) + N2(g) Buscar entalpias de formación de los compuestos en las tablas Electroquímica 10. La ΔHf° del propano es -103.92 [V] Escriba las ecuaciones iónicas netas para todas las combinaciones espontáneas y calcule Eo para cada una. de 7 [cm] de radio.53 [V] Pd2+(ac) + 2e– → Pd(s) E° = +0.a) El rendimiento porcentual de la reacción.7g/cm3 12. b) La cantidad de calor que se liberó. c) Proponga el diagrama de la celda. Si el proceso duró 70 [min] con una intensidad de corriente de 7 [A]. se obtiene un lingote rectangular de aluminio cuya base es de 7 [cm] por 14 [cm]. CH3OH(l). se depositan en un electrodo 5 [g] de magnesio metálico. 22. c) El grosor (en [mm]) de la capa de plata depositada. ¿Qué volumen de cloro gaseoso a 78 [kPa] y 25 [ºC] resultan? Química orgánica: Escriba el nombre de cada compuesto: Anexo: . En la electrólisis del cloruro de magnesio fundido (MgCl2).a) ¿Quién constituye el ánodo y quién el cátodo? b) La reacción iónica para la producción de la plata metálica. Potenciales estándar de reducción .
Report "Serie de Ejercicios de Tercer Examen Parcial"