UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA QUIMICA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVILCURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL PRACTICA Nº 07 ESTEQUIOMETRIA – volumen molar Docente: Alumno(s): Fecha de realización Fecha de entrega 2012 ESTEQUIOMETRIA: Volumen Molar FUNDAMENTO TEORICO: Ecuación estequiometria Es la ecuación química balanceada y sus coeficientes se conocen como coeficiente estequiometricos que indica el número de moles. OBJETIVOS: 1.I.5 mili mol 74. (Balance de una reacción química) Masa que entra Reactor Masa que sale (2) Reactantes 36 = Productos 36 Descomposición del clorato de potasio ( ) ( ) ⁄ ⁄ ( ) ( ) (3) 1 mol 1 mili mol 122. Determinar el volumen molar a condiciones normales (0º C y 101. Ejemplo: sistema gaseoso: CH4 + 202 CO2 + 2H2O (1) Ley de la conservación de la masa (Lavoiser .5 moles 1 mili mol 1.1789) “La masa de un sistema no sufre alteraciones químicos por lo que las sumas de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos”. moléculas o volúmenes que intervienen en la reacción. 325 kPa = 1 atmosfera) II.5 g 1 mol + 1. .54 g + 48 g Una ecuación balanceada se usa para relacionar las cantidades de sustancias que intervienen en la reaccion ya que el numero de moles de ractivos y productos son representados por el coeficiente estequiometrico de la ecuacion balanceada. Clorato de potasio KClO3(s) y dioxido de manganeso: MnO2 (s) IV....Tapones de jebe mono agujereado y bi agujereado. Calentar el tubo con llama suave del mechero de bunsen. La probeta invertida debe estar completamente lleno de agua 4. Enfriar y pesar el tubo. Instalar el tubo de ensayo en el soporte. 2. Pesar eltubo con el resido y anotar. Continuar el calentamiento hasta que cese la produccion de gas. 6. Medir la temperatura del agua.Mechero bunsen y soporte universisal.. 2.Probeta graduada de 100 mL o de 250 mL y eerlenmeyer de 250 mL. Medir la temperatura ambiental y la presion atmosferica (548 mmHg) 11.. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Reaccion: ( ) Experimento: Descomposicion termica del clorato de potasio 1.Tubo pirex (seco y limpio) y pinza para tubos. Apagar el mechero y dejar que el tubo de ensayo se enfrie 7. 10. Recoger el gas en la probeta invertida 5. 5.Tubuladoras de vidrio (dos) con ángulos de 90º y de 45º 7.Cuba neumatica.Fosforo 2.5 g de la mezcla de clorato de potasio más dioxido de manganeso (4:1).III. 8. 4. Pesar exactamente.. Para los calculos tener en cuenta: ( ) . pinza y nuez.Agua destilada 3. 6. 3.. Medir el volumen de gas obtendo en la probeta... Introducir cuidadosamente 1. Agitar la mezcla 3.. Reactivos 1. MATERIALES – REACTIVOS – EQUIPOS: Materiales 1. 9. Secar totalmente el tubo de ensayo en el mechero bunsen empleando una pinza.Termometro. y el volumen de agua ya no disminuya. V. RESULTADOS EXPERIMENTALES: Descomposición térmica del clorato de potasio Masa del tubo de Masa del tubo de Masa del tubo de Masa del tubo de prueba prueba + MnO2 prueba + MnO2 + prueba + MnO2 + KClO3 KCl (al terminar el calentamiento) (1) (2) (3) (4) X X+ Y X+Y+Z Temperatura ambiente (6) 25CO Temperatura agua (6) 19CO del Presión barométrica (7) 548mmHg Presión del vapor de agua a la temperatura del agua (8) . 15 K) ( ) .Presión del gas Volumen del agua Volumen seco: (7) – (8) (ml) = Vol del O2 = condiciones V normales (ml) (9) (10) 20 Masa del MnO2 (2) – (1) Masa del KClO3 (1) . To = 273.(2) a Volumen teórico (11) (12) (13) Masa MnO2 + Masa del O2 (al KClO3 (al terminar el terminar el calentamiento) calentamiento) (2) – (3) (4) – (1) (14) (15) Reacción con catalizador ( ) Observación: Gas recogido sobre el agua: el gas recogido contiene vapor de agua a una presión parcial igual a la presión de vapor de agua a la temperatura del sistema: Presión total = Presión barométrica = P gas seco + P vapor de agua En base al volumen corregido C. Volumen molar Volumen a condiciones normales (Po = 760 mmHg.N. RESULTADOS: Descomposición térmica del clorato de potasio Moles de oxigeno Gramos oxigeno de Moles de cloruro Gramos de potasio cloruro potasio de d Porcentaje de error: a.30g …de KCl = …0.05g de Masa de O2 = …0.2g Masa de KCl …0.014ml VI.01g Volumen de O2 = 0. Error relativo: ( ( Moles de O2 ) Moles de KCl Gramo de Gramos de O2 KCl ) ) .05g de g de = …0.Valores teóricos: Masa inicial de Pesar 0.05g… de = 0. Error absoluto: ( b. n n = 0. VIII. CONCLUSIONES: 0. X.004026mol 0. VII. en razón a que promueve la motivación interna del estudiante. No presionar mucho las pinzas al momento de coger el tubo de ensayo. que se está trabajando. lo que desarrollará y optimizará las capacidades para que éste relacione aspectos teóricos con la experiencia de laboratorio y le genere gusto por aprender esta ciencia. Cuantos moles de KCl se puede obtener a partir de la composición de 10 g de clorato de potasio. se tomen en cuenta tener cuidado en el manejo de la cantidad se sustancia reactante. evitar el desprendimiento de las sustancias que se está trabajando.0003125mol 0. Es por ello que en el presente informe damos a conocer el procedimiento de la descomposición de las sales como es el caso del clorato de potasio.Valor 0. También evitar respirar gases que se desprenden después de las reacciones. RECOMENDACIONES: Es muy importante aclarar que en el transcurso de este experimento. solamente se debe sostener la pinza con mucho cuidado. volúmenes que serán muy importantes cuando se hagan los respectivos cálculos estequiometricos IX.30 Error relativo El trabajo experimental universitario es una ayuda didáctica de importancia para la enseñanza de la química. Finalmente ponga mucho en cuenta los apuntes de las masas. a una determinada temperatura y presión. CUESTIONARIO: PROBLEMAS: 1.13 .1 experimental Valores teóricos Error Error Error absoluto relativo absoluto Con respecto a la masa Con respecto a los moles Con respecto al volumen Volumen molar del oxígeno ………………………………………. 2KClO3 2(122.monografías. Mario Zapana Brillante. QUIMICA 3 URL: www.32 X=225g X gramos 2.18 XI.18 = X. Robert Álvarez Rivera Ing. Ing. Ángel Egas Sáenz QUIMICA EXPERIMENTAL.2 RL 200.32 6. De acuerdo con la reacción Determinar la cantidad de agua que se produce expresado en gramos.2.5)g X X= 3. Se produce agua a partir de una mezcla de 200 gramos de hidrogeno y 200 gramos de oxígeno.2. Salome Salcedo Coa Ing.2 50 R en E 200 1. BIBLIOGRAFIA: AUTORES: Ing. Sometido la mezcla a una chispa eléctrica. 2KCl +302 3. Que cantidad de clorato de potasio se requiere para obtener 10 kg de oxígeno. 1995 ediciones “MERCANTIL AYACUCHO”.32g 10000g 200g 2.com . ANEXOS: .es.wikipedia. URL: www.org XII.