QUÍMICA UNMSMSEMANA Nº 3. ESTRUCTURA ATÓMICA, NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto al átomo y su estructura. I. Es la parte más pequeña de la materia que posee una identidad. II. Está formado por el núcleo y la nube electrónica. III. Sus nucleones son eléctricamente neutros. IV. La masa del protón es similar a la masa del electrón. A) VVFF 2. B) VFVF C) FVFF D) VFVV E) FVFV Con respecto a las relaciones numéricas en la representación de un núclido y los isótopos. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. II. En un átomo neutro el número de electrones es igual a Z. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa debido a que poseen diferente número de protones. III. El número de masa de un átomo es igual al número de nucleones. IV. La masa atómica es el promedio de las masas de los isotopos del elemento en función a su porcentaje de abundancia. A) VVFF B) VFVF C) VFVV D) FFVV E) FVFV 3. La secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F), con respecto a las siguientes especies es: I. La especie (I) y (II) poseen 126 y 108 partículas fundamentales respectivamente. II. Si (I) adquiere una carga 2+ es isoelectrónico con (II). 88 III. Un isótopo de la especie (I) es 35 E . A) VVF B) FVF C) VFV D) FFV E) FVV 4. Un isótopo de un elemento metálico que tiene como número de masa de 63 y como número de neutrones 34 forma un ion que tiene 27 electrones. Marque la alternativa que representa la notación de este ion. 5. El elemento Zn posee dos isótopos estables: 64Zn con una abundancia del 30% y el 66 Zn con una abundancia del 70%. Determine la masa atómica promedio del elemento A) 64,9 6. B) 65,9 D) 65,4 E) 65,1 Con respecto a los modelos atómicos, marque la alternativa que establezca la correspondencia entre científico – avance científico o modelo. a) Thomson b) Rutherford c) Böhr d) Schrödinger A) dcab 7. C) 64,5 ( ( ( ( B) abcd ) orbitas estacionarias. ) sistema planetario solar. ) esfera positiva con los e- incrustados. ) concepto de orbital. C) bcda D) cbad E) cdba Indique la alternativa que contiene los conjuntos de números cuánticos permitidos. 3p. II. B) (3. +1. D) Dalton. 2. 0. +1/2) I. Posee 3 niveles llenos y 5 subniveles llenos. II. A) VVFF B) VFVF C) FVFF D) FFVV 2+ 11. 1. 5d. marque la alternativa que contiene la representación del ión. 3p. II y III C) IV y V E) II y IV B) II.8. Para formar este ion el átomo neutro ha perdido 3 e– del subnivel d. –1/2) V) (1. 5d 9.+1/2) y tiene 26 neutrones A) 22 B) 26 C) 48 D) 43 E) 53 15. este concepto corresponde a A) Rutherford. Para un elemento cuyo Z = 35. –1/2) 10. 7p B) 5d. 120 neutrones y 78 electrones. 1. 1) IV) (2. –1. 5d. 0. 2. +3. –1/2) A) I. 2. El isótopo de un elemento químico presenta 80 protones. 7p E) 7p. III. 4f D) 3p. 3p C) 4f. –1/2) II) (3. Presenta 6 electrones con l = 1. 0. 5d. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) para un catión trivalente cuyos números cuánticos para su último electrón son (3. +1. 4f y 7p de menor a mayor energía. su número de masa es 56. Tiene 3 niveles llenos y 7 subniveles llenos Posee 15 orbitales con electrones apareados. A) VVFF B) VFVF C) FVFF D) FFVV E) VFFF 16. 0. 5d. A) 3p. El ion posee 5 electrones desapareados. +1/2) E) (3. 7p. III. +1/2). Si el átomo posee 30 neutrones. 1. C) Posee 3 electrones desapareados. 13. –1. +1/2) III) (3. 14. B) Thomson. 0. +2. 1. marque la alternativa correcta: E) VFFF A) Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7. marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). Los números cuánticos para el ultimo electrón son (3. II. 2. 4f. I. IV y V D) III y V Marque la alternativa que ordena los subniveles 3p. D) Presenta 2 niveles llenos y 6 subniveles llenos. El ion posee 3 niveles llenos y 5 subniveles llenos. 1. –1/2). Con respecto al ion 29Cu . +1. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 0. 0. 7p. 4f. 12. . –1. E) Böhr. El orbital es la región en el espacio con mayor probabilidad de encontrar a un electrón. +1/2) Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) para el ion I. ¿Qué combinación de números cuánticos corresponde al último electrón del estado basal? A) (3. I) (3. C) Schrödinger. 1. B) Los números cuánticos para el último electrón del ion son (3. IV. –1/2) D) (3. IV. 0. +1/2) en su C) (3. 2. III. 4f. 15P 16S 2- . E) Tiene 13 orbitales llenos. Determine el número de masa de un átomo cuyos números cuánticos para el último electrón son (3. 1. Su configuración electrónica termina en el subnivel 4s . indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. A) Pertenece a la familia de los anfígenos o calcógenos. Su número atómico es 18 y se ubica en el tercer periodo de la tabla periódica. 0. A) VFVF 3. −1/2). Tiene 6 electrones de valencia y se ubica en la última columna del bloque p. 1. El elemento pertenece a la familia de los gases nobles y está en la columna 18.IV. -1/2) V. IV. En su capa de valencia hay 5 electrones A) FVFFV B) VFFFV C) FVFVF D) VVVFV E) VFFVF SEMANA Nº 4 ‒ TABLA PERIÓDICA ‒ PROPIEDADES PERIÓDICAS 1. Los elementos que se ubican en una columna o grupo presentan configuraciones similares en su nivel de valencia. . La posición y la predicción de las propiedades de cada uno de los elementos están en función de su número atómico y por consiguiente de su configuración electrónica. II. los elementos se ordenan en función de Z. Al respecto. III. 11E se ubica en el bloque s. 21E es el primer elemento del bloque d. El período está determinado por el máximo valor de n en la configuración electrónica. +1. indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes proposiciones: I. A) VFV B) FFV C) VVF D) VVV E) FVV 5. La configuración electrónica del nivel de valencia de los átomos de los elementos químicos permite su ubicación en uno de los cuatro bloques: s. En la tabla periódica actual. d y f. B) FFVV C) VVFF D) VVVF E) FVVV Indique la correspondencia elemento-ubicación en la tabla periódica. D) E) 2. El último electrón del átomo neutro de un elemento tiene los números cuánticos (3. El azufre se ubica en el tercer periodo y sus electrones del nivel de valencia se representan como ns2 np4. Al respecto. 1. Los números cuánticos de su último electrón son (4. la tabla tiene 7 períodos y 18 grupos. II. A) B) C) La tabla periódica moderna se basa en los estudios de Moseley. a) 5B b) 11Na 21Sc 30Zn A) bcad ( ( ( ) ( ) ) periodo 2 y grupo IIIA (13) ) periodo 3 y grupo IA (1) c) periodo 4 y grupo IIIB (3) d) periodo 4 y grupo IIB (12) B) cadb C) bcda D) dabc E) abcd 4. 5E es el primer elemento del bloque p. Oficialmente. El número de electrones de valencia del elemento permite su ubicación en un período y determina sus propiedades químicas. III. indique la alternativa INCORRECTA. Al respecto. La Tabla Periódica moderna de Moseley es el sistema más acertado de clasificación de los elementos químicos presentes en la composición de la materia. 30E pertenece al bloque f. con respecto al enunciado marque la alternativa INCORRECTA. p. indique qué proposiciones son correctas: IA IIA VA VIA VIIA Li O F Mg K I. indique la alternativa que contienen las expresiones correctas: I. A) B) C) D) El número atómico de elemento es 34 y pertenece al bloque p. El elemento se ubica en el periodo 4 y grupo VIA (16). Respecto a los elementos mostrados en la siguiente tabla periódica. 1. +1. Sólo tiene 4 electrones de valencia. E) El diagrama de Lewis del ión es 9. A) 29Cu → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9 – VIIIB (11) . El Cl adquiere la configuración electrónica del 18Ar. La energía de ionización de 34E es menor que la de 16S. indique la alternativa INCORRECTA. III. El Na adquiere la configuración electrónica del 10Ne. Es un elemento no metálico. A) I y III 8. B) Solo I C) I y II. II. As El elemento más electronegativo es el O. El elemento de mayor carácter no metálico es el F. D) I. Ambos elementos forman iones. a) ns2np3 b) ns1(n-1)d5 c) ns2np5 d) ns2 ( ( ( ( A) bcad B) cadb ) ) ) ) IIA(2) VIIA(17) VA(15) VIB(6) C) dcab D) dabc E) abcd 10. Luego de aplicar la primera energía de ionización al 11Na y la primera afinidad electrónica al 17Cl.B) C) D) E) Se ubica en el mismo grupo del 8O y en el mismo período del 17Cl. El radio de 34E2 – es mayor que el radio de 34E. al respecto. Establezca la correspondencia: capa de valencia – grupo de la tabla periódica y marque la alternativa correcta. Indique la correspondencia entre la configuración electrónica correcta y la ubicación del metal. II y III E) Solo III El último electrón del anión divalente de un elemento tiene los números cuánticos (4. A) Solo I B) Solo II C) I y III D) Solo III E) II y III 7. El Mg tiene mayor radio atómico que el K. II. III. -1/2). Su diagrama de Lewis se representa como: 6. B) El elemento se ubica en el periodo 4 y grupo VIIIB (9). 12. se cumple que A) su número atómico es 30 y pertenece al bloque p. D) tiene tendencia a ganar electrones y forma un anión. B) se ubica en el periodo 3 y grupo IA (1 ). 2. C) Pertenece a la familia de los metales de transición interna. indique la alternativa correcta. El último electrón del catión divalente de un elemento tiene los números cuánticos (3. E) Su grupo en la tabla periódica se representa como ns1 (n – 1 ) d10 . al respecto. al respecto. Un átomo en su estado basal tiene solo 13 electrones con l = 1. D) Es un elemento representativo. C) en su diagrama de Lewis presenta solo un electrón de valencia.B) 20Ca → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C) 24Cr → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13d5 D) 28Ni → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8 E) 31Ga →1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d104p1 – – – – IIB (2) VB (5) VIIIB (10) IA (11) 11. E) pertenece a la familia de los térreos. A) El número atómico del elemento es 27 y pertenece al bloque d. -1/2). +1.