1Preguntas Propuestas A) VVV B) VFV C) FFV D) FVF E) FVV 6. :[Ar]4s 20 Ca falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. II y III 3. El ión Co2+ es paramagnético. La cantidad de valores que toma el número cuántico magnético es igual al número de orbitales que hay en un subnivel. ¿qué pro posiciones son incorrectas? I. Un elemento se encuentra en el mismo periodo que Xe(Z=54) y en el grupo 15 de la tabla periódica. El ion Ti4+ es diamagnético. S2 –(Z=16) y Cl (Z=17) indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F).. m=0 n=3. cuánticos. n=4 III. II. III. =0. A) 0. 10 y 32 E) 2. I. 32 y 2 A) VVV B) FFF C) VFF D) VFV E) FFV II. Un catión divalente de un elemento tiene 15 electrones en el tercer nivel y en su núcleo atómico hay 32 neutrones. de configuraciones electrónica? 1. El número cuántico azimutal nos indica el nivel principal de energía para el electrón. El número cuántico del momento angular nos indica la forma de orbital. I. Indique la alternativa que relacione estos conjuntos con la máxima cantidad de electrones que le corresponda en el orden que se presenta. II. Hay elementos cuya configuración electrónica no es compatible con el principio de aufbau. ¿Cuál es el número atómico de dicho elemento? A) 51 B) 52 C) 53 D) 50 E) 49 2 . : [Ne] 3s 3p 14 Si I. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o III. II. A) 61 B) 56 C) 58 D) 59 E) 57 7. –1/2). III. 32 y 2 C) 2.Química Configuración electrónica y tabla periódica 4. Se tienen los siguientes conjuntos de números . II. A) solo III B) solo II C) I y III D) II y III E) I. 2. La configuración electrónica permite explicar principalmente las propiedades físicas de los átomos. El principio de aufbau permite realizar la configuración electrónica del átomo o ion en estado fundamental. 0. Respecto a los números cuánticos. El último electrón de un átomo tiene un conjunto de números cuánticos (3. ¿En qué casos no se cumple una de las reglas 2. I. 10 y 14 B) 0. 32 y 14 D) 2. Determine el número de masa. ¿En qué periodo y grupo de la tabla se ubica el átomo? A) 3 y VIIIB B) 4 y VIIIB C) 4 y IIB D) 4 y VIB E) 3 y VIIIA 8. =3 n=5. Los iones S2 – y Cl – son isoelectrónicos. Referente a los iones – Ti4+(Z=22). :[Ar] 4s 26 Fe 3d A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 5. Co2+(Z=27).. III. II. II y III 12. I.Química 9. Su estructura de Lewis es X2+ 2 Y nen átomos centrales que cumplen el octeto? I. proposiciones correctas. Indique la alternativa que presenta notación de Lewis incorrecta. ¿Cuáles de las siguientes especies químicas tie- 10. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I. Posee enlace iónico. El catión divalente de un elemento E es isoelectrónico con el ión 15P3 –. Determine el número de enlaces pi y sigma en la aspirina. I. Indique a qué grupo de la tabla periódica pertenece dicho elemento. D) NaBr E) CsBr A) nitrogenoides B) gases nobles C) alcalinos térreos D) calcógenos E) halógenos 13. A) Na+ F B) Ca 2+ A) I y II B) II y III C) I y III D) I. Su fórmula es XY2. AlCl3 II. II. Respecto al compuesto formado por X(Z=20) e B) KBr C) LiBr A) H C C H Enlace químico A) RbBr 14. En relación la energía de ionización. Es una medida del grado de facilidad o dificultad para que los átomos puedan perder electrones. Varía en forma directa al radio atómico. segunda energía de ionización de un La átomo gaseoso es mayor que la primera. Indique el compuesto que tiene mayor tempe- – 3 . indique las proposiciones correctas. señale las ratura de fusión. O O C CH3 – COOH 2– C) 2Al3+ 3 O A) 4 y 19 B) 5 y 21 C) 5 y 23 D) 5 y 19 E) 5 y 25 2– E) Al3+ 3 Br C H O – 2 Cl D) 2K+ O O Y(Z=17). H H O C) H C D) C H H E) H N N H 16. Señale la notación de Lewis que es incorrecta. III. III. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 1– . CO2 B) O 11. II y III E) solo I 15. SO3 III. IV. ¿Qué proposiciones son incorrectas respecto a los compuestos N2F2 y N2H4? I. A) I B) II C) III D) I y II E) I. CO2−. les son correctas? I. III. II. Respecto a las siguientes proposiciones. El hidrógeno presenta hibridación sp3. señale la proposición correcta. II y III 18. Según el modelo del gas electrónico. Los metales alcalinos tienen menor punto de fusión que los alcalinos térreos. II. II. determine la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). Es la combinación de orbitales atómicos no equivalentes de la capa de valencia II. El carbono tiene 12 orbitales híbridos sp3. ¿cuá- . Los orbitales híbridos que se originan tienen la misma forma y energía. II. II. III. En ambas moléculas. Explica la formación de los enlaces sigma y pi. Solo se pueden combinar orbitales de los subniveles s y p. ¿qué proposiciones son correctas? I. Respecto al enlace metálico. Presenta igual ángulo de enlace. A) I. Son entidades independientes unas de otras que se mantienen unidas por interacciones eléctricas. II y III 19. III.. presenta 2 estructuras resonantes. III. A) FFV B) FVF C) FVV D) VVV E) VVF 20. Un conjunto finito de átomos está unido por enlaces covalentes. Son especies químicas que pueden estar formadas por átomos iguales o diferentes. indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). HNO3.. I. En el ion carbonato. Respecto a las moléculas. los tres enlaces 3 carbono oxígeno tienen la mismas carac- terísticas. tiene 2 híbridos de resonancia. I. la hibridación del átomo central es la misma. Las estructuras resonantes difieren en la disposición de los electrones pi. II y III 4 . A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I. consiste en una fuerza eléctrica de atracción. CH3CH(NH2)CH2CN I. II. 22. Respecto a la resonancia. III. La longitud de enlace N N en la primera – molécula es mayor que en la segunda molécula. Respecto a la hibridación. El nitrógeno solo presenta hibridación sp3. Se manifiesta solo en metales puros. A) FFV B) VVV C) FVF D) VFF E) FFF 23. III. señale la secuen cia correcta de verdad (V) o falsedad (F).Química 17. III. Explica la formación de enlaces iguales en una molécula o ion poliatómico. II y III B) solo III C) II y III D) solo II E) I y III Hibridación y Geometría molecular 21. El benceno. C6H6. I. A) VVVV B) VFVF C) FFVV D) VFVV E) FFVF A) I B) II C) III D) I y III E) I. En la siguiente estructura. Es la deslocalización de los electrones sigma y pi en los orbitales. El ácido nítrico. 5º. III. Señale la falsedad (F) o veracidad (V) respecto 25. Son sensibles a la acción de un campo eléctrico externo. II. Ambas presentan geometría molecular piramidal. I. angular 2– θ O A) 104. I. O I C 28. 1– I I 27. piramidal B) BF3. Indique lécula es más complicada si el átomo central tiene tantos pares enlazantes como pares libres. II. La molécula NF3 es más polar que la molécula de NH3. el átomo central tiene octeto incompleto. trigonal plana C) NH+. II y III . es piramidal. Una molécula cuyo átomo central tiene 2 pares de electrones solitarios y dos pares de electrones enlazantes tiene geometría lineal.Química 24. Indique el valor aproximado de los ángulos mostrados en el orden establecido. cuál es la relación sustancia - geometría molecular. 180º. enlazantes.5º. S indique la proposición que no corresponde. A) VVF B) VFV C) FVF D) FFF E) FFV Compuesto Elemento Hibridación A) NaHCO3 C sp2 B) CH3OH O sp2 C) CO C sp D) AlBr3 Al sp2 NH+ 4 N sp3 5 a las proposiciones. III. 120º 29. III. A) I B) II C) III D) I y II E) I. 5º. lineal E) CS2. libres. A) VVV B) VFV C) VFF D) FFV E) FVF 30.5º E) 109. 120º B) 109. Respecto a la geometría molecular espacial. E) incorrecta A) BF3: plana trigonal B) H2S: angular C) SnCl2: lineal D) CH4: tetraédrica E) PCl3: piramidal θ I I. 120º C) 120º. AY3. A) NBr3. enlazantes y pares libres. Al θ S C II. La determinación de la geometría de una mo- 26. O III. 180º. indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). Respecto a las moléculas de amoniaco (NH3) y trifluoruro de nitrógeno (NF3). Si la geometría de la molécula. Señale la alternativa incorrecta. 108º.5º D) 104º. 109. 108º. tetraédrica 4 D) BeCl2. En estas moléculas hay fuerzas de repulsión entre pares I. II. 104. Hay casos en la que la geometría electrónica y molecular coinciden. 108º. etc. ¿cuáles son correctas? I.Química Fuerzas intermoleculares 34. 35. ñale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). B) Son las únicas fuerzas entre moléculas de una sustancia apolar. A) VVV B) VFV C) FVV D) FVF E) FFF 6 . II y III D) II y III E) solo III 36. A) solo II B) I y II C) I. zas de dispersión más intensas. A) Las fuerzas intermoleculares se debilitan por el incremento de la temperatura. Cuando se disuelve el H2O2 en el agua. E) Depende solo del tamaño de las moléculas. El HI tienen mayor temperatura de ebulli- II. II. III. III. D) Permiten la licuación de los gases. Cuando el agua se evapora. B) En una muestra de nitrógeno líquido solo se presentan fuerzas de dispersión. I. Explican ciertas propiedades físicas de las sustancias como la temperatura de ebullición la presión de vapor. II. se- . Respecto al enlace puente de hidrógeno. C) Se presentan en todo tipo de moléculas. Las fuerzas de London en el CCl4 son más ción que el HCl. Con respecto a las fuerzas de dispersión de London. Las moléculas más polarizables tienen fuer- atracción dipolo - dipolo. señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).. Respecto a las siguientes proposiciones. El agua líquida tiene mayor densidad que el hielo. Las fuerzas de hidrógeno suelen ser el tipo más intenso. A) Surge entre un dipolo instantáneo y un dipolo inducido. A) VFV B) FVF C) VVF D) FVV E) VVV o falso (F). fuertes que en el CBr4.. señale la proposición incorrecta. fuerzas intermoleculares. Con relación a las fuerzas intermoleculares. se forma estas interacciones. I. A) VFF B) VVV C) VFV D) FVF E) FFV 32. indique la secuencia correcta de verdadero (V) 33. se rompen las III. C) Por las fuerzas de London el punto de ebullición del CH3I es mayor que el CH3F. 31. D) En el NaCl líquido hay fuerzas dipolo - dipolo. Son más fuertes que los enlaces interatómicos. E) La licuación de moléculas apolares es posible debido a las fuerzas de dispersión. Indique la proposición incorrecta. Con respecto a las fuerzas intermoleculares. III. Debido a estas fuerzas el HCl y el HI se pueden licuar. I. Principalmente se presenta en el estado sólido o líquido. Las moléculas polares solo experimentan II. II y III D) I y II E) II y III 158 T (K) Señale la proposición incorrecta. A – º C y 5. A) I y III B) solo III C) I. C) En la curva TC. P (mmHg) C 3. temperatura mayor de 30 es posible A º C licuar el gas a alta presión si A es el punto crítico. D) A 298 K.Química 37. II. El fenol hierve a mayor temperatura que el X clorobenceno. Se tiene el diagrama de fases del oxígeno (O2). B) A 760 mmHg y 54 K. Respecto a los compuestos OH fenol Cl A) solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) II y III CH3 clorobenceno tolueno 39. in- tando la presión. I. indica que 5.78×104 Señale las proposiciones correctas. hay un equilibrio entre el líquido y el vapor. mayor será la temperatura densidad del líquido. A) La temperatura en el punto crítico es 158 K. el oxígeno se halla como sólido. III. Si la curva de fusión (sólido - líquido) en un dia- A C grama de fases está inclinada hacia la izquierda. dique la proposición incorrecta.14 en el tolueno. no es un gas. Las fuerzas de london solo se manifiestan 1. la densidad del sólido es mayor que la II. III. B D – 20 30 T (ºC) I. E) En el punto X. P (atm) 22 40. Las fuerzas intermoleculares en el cloro- T 54 benceno es mayor que en el tolueno. II. II y III . BD III.7 I. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I.7 atm hay un equilibrio entre 20 las tres fases. 7 de fusión. De acuerdo al siguiente diagrama de fases. es la curva de solidificación. el oxígeno se puede licuar aumen- 38. a mayor presión. el líquido al cristalizar presenta expansión. El yeso. . El hielo seco es un sólido molecular que se sublima.Química Estado líquido y sólido 41. es un sólido molecular. Los sólidos covalentes son solubles en disolventes orgánicos. II. cuarzo A) 2 B) 1 C) 5 D) 4 E) 3 43. IV. 44. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. D) Está en relación inversa con la temperatura de ebullición. ¿Qué propiedad no corresponde a los líquidos? A) Se evaporan en forma espontánea. boro III. E) Son incomprensibles. III. C) El H2O2 tiene mayor presión de vapor que el H2O.. Respecto a los sólidos cristalinos. Respecto a los siguientes sólidos. I. III. ¿cuántos son cristalinos? I. señale la proposición correcta. B) La unidad básica que conserva aún sus propiedades se denomina celda unitaria. I. El CaO y el MgCl2 son sólidos iónicos. Las propiedades físicas de los sólidos amorfos dependen de la dirección en la que son medidas. Respecto a las proposiciones I. IV. ¿cuántas son correctas? A) 3 B) ninguna C) 2 D) 1 E) 4 45. II.. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. A) VFVF B) FFFF C) VVVF D) FFVV E) FFVF 46. Respecto a la presión de vapor de los líquidos. A) Aumenta al reducir la temperatura. D) Son más densos que los sólidos. B) Los líquidos que se unen por puentes de hidrógeno se evaporan con facilidad. sacarosa IV. III. es un sólido suave. E) La presión de vapor del pentano es mayor que la del neopentano. 47. El carburo de silicio. II. B) Adoptan la forma del recipiente que los contiene. un sólido cristalino ocupa mayor volumen que un sólido amorfo. El diamante funde a mayor temperatura que el CCl4. señale la proposición incorrecta. D) Necesariamente son sustancias compuestas. CaSO4 · 2H2O. SiC. A) FFV B) FFF C) VFF D) VFV E) VVV 42. K. El K2O tiene mayor temperatura de fusión que el potasio. Un sólido amorfo funde a una misma temperatura. E) Tienen diferentes sistemas de cristalización. Para una misma masa. C) Algunos presentan isomorfismo o polimorfismo. vidrio pírex V. Los metales mejoran su conductividad eléctrica al ser calentados. A) Algunas de sus propiedades físicas son anisotrópicas. granito II. 8 . C) Su volumen es independiente de la forma del recipiente que lo contiene. A 44 .D 02 . III. Respecto a la viscosidad de los líquidos. la fuerza de adherencia es mayor que la fuerza de cohesión.C 10 .E 37 . Cuando el diámetro del tubo capilar es menor. Está directamente relacionado con la viscosidad.B 09 .E 41 .D 13 .D 28 . I.D 06 .B 32 . II. En un líquido que moja.C 38 . Los líquidos volátiles tienen mayor tensión superficial.C 9 50 .E 18 .C 20 .E 04 . II. Disminuye al aumentar la temperatura. II y IV D) solo IV E) solo II Claves 01 . B) El aceite de cocina fluye con facilidad cuando se calienta.A 15 . III.C 16 .A 03 .E 30 . II y III C) I.E 49 .E 35 . señale A) FFF B) VVV C) VFV D) FFV E) FVF la proposición incorrecta. el mercurio tiene un menisco cóncavo.B 33 .D 05 .D 39 .A 12 . Respecto a la tensión superficial.B 22 . 50. E) Solo depende de la intensidad de las fuerzas intermoleculares y de la temperatura.E 07 .B 42 . C) La miel es más viscosa que el agua.C 29 . Explica el hecho de que un alfiler de acero colocado en forma horizontal en la superficie del agua flote.E 11 . el agua asciende mayor altura.B 48 . 49.E 45 .E 17 . I.E 36 .B 21 .C 43 .C 34 .E 19 . IV. D) Es una medida de la resistencia interna de los líquidos a fluir. señale las proposiciones correctas.Química 48.B 31 .D 08 .D 25 .B 14 .A . indique la se cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).C 40 .D 46 . En tubo capilar. A) II y IV B) I. A) Los líquidos que fluyen con facilidad tiene menor viscosidad. Respecto a los fenómenos capilares.C 26 .E 24 .B 23 .B 47 .C 27 .