SALITRE: La historia que nos pertenece* *Fuente: Garcés Millas, Ingrid “Minerales Industriales: Boro, Litio, Salitre y sus derivados. Recursos, Procesos asociados, Mercados y Usos”, 2000, Registro Nº13602, Universidad de Antofagasta. Chile. Oficina Salitrera "Mapocho" de propiedad de The Liverpool Nitrate Co. Ltda * . Directorio con residencia en Londres, administrada, por el Señor Mac Donald Halliday. Esta oficina se ubicó a 12 kilómetros de la Estación Huara del Ferrocarril Salitrero de Iquique a Pisagua (Cantón Norte), contando con desvio que llegaba hasta las canchas, para el carguío del salitre y movilización de pasajeros. Circulaba diariamente un tren local de pasajeros, entre Huara y Pozo Almonte,el cual entraba hasta las oficinas de la administración. Superficie: Tuvo una superficie de 196 Estacas Peruanas de terreno salitrales. Producción: su producción mensual de salitre alcanzó los 45.000 quintales métricos (con capacidad fija de 55.000 quintales métricos). Se elaboraba salitre potásico (35% potasa) y salitre corriente. * Fuente: Departamento de Tarapacá. Informaciones Salitreras Cantón Norte Cantón Sur: Huaneras ‐ Salares ‐ Alto Comercio ‐ Industrias ‐ Internadores de Ganado. Dra. Ingrid Garcés M./Univ. de Antofagasta Dra./Univ. de Antofagasta . Ingrid Garcés M. Oficina Salitrera "Santa Laura” ubicada en la I región de Tarapacá. consistió en colocar el mineral previamente molido en recipientes de fierro. científico polaco que ingresó al Perú. El proceso de ese entonces. Ingrid Garcés M. según señala el antropólogo Carlos Kellar (SQM. se construyeron varias plantas en Zapiga. 30 en Antofagasta. Veinte años más tarde el inglés.SALITRE 1. introdujo la inyección indirecta de vapor y adoptó el * Porteño. La etapa de industrialización comienza en 1853. A los 25 años comenzó a estudiar la elaboración del salitre. el que era fuertemente agitado y calentado a ebullición. ha sido el salitre natural. de Antofagasta . llegando alcanzar las 1. obtenido en un ciclo anterior. La exportación de este mineral originó una gran entrada de divisas al país. El primer envío de caliche desde Tarapacá fue a la región de Concepción. El proceso descrito. Si bien este producto fue utilizado antes de la llegada de los españoles. dándose inicio a construcción de nuevas plantas y diversificándose a otras oficinas. fecha de llegada del primer buque cargado de salitre al puerto de Liverpool. que viajó a Estados Unidos para especializarse en química. de inquietudes científicas. En 1810 se construyen las oficinas salitreras en Pampa Negra. 10 en Tocopilla. a producirse 2 millones de toneladas. Chile inicia la exportación de salitre a los principales mercados mundiales. comenzando las exportaciones de nitrato de sodio. donde se adicionaba licor madre. El licor remanente se colocaba en bateas de madera. James T. en 1794. La mayor producción fue entre los años 1809 y 1812. Basados en este proceso. cuando entregó la fórmula conocida en Europa para convertir el caliche de Tarapacá en salitre potásico. 14 en Aguas Blancas y 19 en Taltal. Tadeus Haenke. 1989). reemplazó el combustible utilizado en el proceso. que en 1916 existieron 97 oficinas salitreras en Iquique. época que el salitre era conocido como el oro blanco. 1985) los indígenas atacameños fueron los primeros en descubrir y utilizar las cualidades de fertilizantes del salitre. se decantaban las arcillas y se producía la precipitación del cloruro de sodio. Humberstone. con el fin de suministrar álcali en la fabricación del jabón. Posteriormente. Tal fue su auge. Luego. Dra. antes de 1800. llegando en 1909. por inyección directa de vapor. el chileno Pedro Gamboni * (CORFO. que al enfriarse cristalizaba el nitrato de sodio. en la utilización de explosivos. año en que se incorpora la máquina de vapor patentada por Pedro Gamboni.140 toneladas de nitrato. este mineral ya era conocido desde los siglos VII u VIII. se utilizó con pequeñas modificaciones hasta 1880. cuyo destino era Lima. al este de Pisagua. contribuyó a la tecnología de la industria tarapaqueña en 1808. Zapiga y Negreiros. El 21 de Julio de 1830. INTRODUCCION Uno de los minerales más influyente en Chile. nacido en 1825./Univ. en una gran explotación de la calicheras que alcanzaron en su mayor auge a tener en funcionamiento 300 oficinas. Con las ventas SOQUIMICH espera para el año 2000. SOQUIMICH.).A. Es así como el 16 de Mayo de 1944 se cierra la oficina Santa Laura. impactaron severamente la industria salitrera provocando una baja en el precio del salitre y el proceso Shanks en estas condiciones. un aumento entre un 6 % al 7 % en sus ventas. la empresa aumentará la producción de sulfato de potasio y cloruro de potasio en un 40 %./Univ. 250. de Antofagasta . para el 2000 producir 1. cerrándose las oficinas y comenzando el peor periodo que ha vivido la industria nacional. Sólo cuatro oficinas salitreras se mantuvieron en producción hasta 1978. proceso que culminó 1988. Este proceso “Shank” permitió utilizar caliches de 15% en ley.000 toneladas de ácido bórico.000 toneladas de sulfato de potasio. que significará totalizar un monto del orden de US$ 530 millones. Principalmente. yodo y derivados. de alrededor de un 6 % y de carbonato de litio. En sus inicios. y todas las mezclas de fertilizantes de especialidad. En 1971. contando con un plan de inversiones en proyectos de unos US$600 millones. Ingrid Garcés M. etc.. la propiedad de la compañía era compartida entre el estado (CORFO) y capitales privados (Cía. en Chile. que subiría a un 10 %. frente al de 50% usado en los procesos anteriores. Dra. ácido bórico. en asociación con Norsk Hydro cuya inversión fue de US$ 20 millones. Salitrera Anglo Lautaro S. una industria próspera que no sólo comercializa los nitratos naturales. 8. ver Figura Nº5. año en que paralizó sus actividades la oficina Victoria. carbonato de litio. industrial.000 toneladas de sulfato de sodio. La industria salitrera se había convertido en la principal actividad económica del país. 16.proceso de lixiviación en contracorriente desarrollado por Shanks. emblemática para los pampinos. ofrece al mercado nitrato de potasio.000 toneladas de yodo.2 millones de toneladas de nitratos. este aumento será producto de un mayor volumen de ventas de nitrato. para la obtención de ceniza de soda por el proceso Le Blanc. junto con la recesión económica de los años 30. pasó a ser antieconómico. debido a la entrada en operaciones de una nueva planta.000 toneladas de carbonato de litio. la empresa pasó a manos del Estado. El desarrollo de los nitratos sintéticos en la década del 20.000 toneladas de cloruro de potasio. Como parte de un plan para reorganizar la industria chilena del salitre. nace en 1968 la Sociedad Química y Minera de Chile. Siendo hoy día SQM. cloruro de potasio. Esta empresa espera. CORFO comenzó la privatización de la empresa. sulfato de sodio. si no desarrolla nuevos productos. Asimismo. 120. y 22. grado técnico. traduciéndose así. y en 1983.5 millones de toneladas de cemento. 600. que se traducirá en un aumento de la producción en 1. nitrato de sodio. TOMADA DE LA 14ª MEMORIA ANUAL SQM. UBICADA EN LA II REGIÓN DE ANTOFAGASTA./Univ. de Antofagasta . FIGURA Nº1: VISTA DE LA OFICINA DE PEDRO DE VALDIVIA. Ingrid Garcés M. Dra. 1985. a lo largo de una franja de unos 700 Km. la sigue la "costra" y en la parte inferior está el "caliche”. Las porosidades sedimentarias alcanzan milímetros. Esta se ubica entre la parte oriental de la Cordillera de la Costa y occidental de la Depresión Central . La unidad económica "caliche"./Univ. Ingrid Garcés M.. de Antofagasta . Ca. Mg y K. su mena es de color oscuro pardo. GEOLOGIA Y GENESIS En el norte de Chile se distribuyen. además se encuentran en asociación con sales de rara ocurrencia natural. boratos y carbonatos de Na. demuestran que están prácticamente presentes todos los elementos químicos y minerales muy complejos y novedosos (existen 5 minerales nuevos descritos en los últimos diez años). en una secuencia desde arriba. nitratos. como yodatos. rellenando poros y cavidades de menor tamaño que en los yacimientos de rocas. TOMADO DE PUEYO ET AL. A lo largo de su eje longitudinal. 1998. 1998 Dra. todos ellos han sido explotados en su oportunidad. con un ancho variable entre 30 y 50 Km. sus coordenadas por el norte son 19 °30` y 26°00 al sur y a una altitud promedio del orden de 1000 m. vea Figura Nº2. referido a ubicación de los yacimientos de nitratos. cromatos y percloratos. tomado de Pueyo et al.2. puede alcanzar potencias variables desde FIGURA Nº2: MAPA DE DISTRIBUCIÓN DE YACIMIENTOS DE NITRATOS. en rocas o depósitos aluviales. aquellos en los cuales la mena salina se dispone como cemento de sedimentos clásticos. Se conocen como depósitos aluviales o sedimentarios. esta franja es discontinua estando interrumpida por cubiertas sedimentarias más jóvenes. Los análisis de la mena de nitrato. Estos yacimientos corresponden a un complejo de sales principalmente sulfatos. llamada "caliche". cloruros. Estos cuerpos muestran un perfil muy característico que. Ericksen (1981) clasificó estos yacimientos según su emplazamiento. Tabla Nº3. los depósitos de nitratos. aluviales. es la "chusca". en rocas y en salares. Principalmente estos depósitos son de tres tipos. DESCRIPCION GENERAL DE LA INDUSTRIA DEL SALITRE CHILENA En este apartado sólo se da una descripción amplia de los procesos que involucran la explotación de los yacimientos de nitratos. Los del tercer tipo. Descomposición de algas marinas producto de un antiguo brazo de mar o de materia vegetal continental en un lago interior Meteorización de rocas con contenido de amonio y acumulación eólico de las partículas amoniacales liberadas. dando una detallada descripción del proceso que se realiza en Chile. Los yacimientos en rocas. Estas vetas y mantos fueron explotadas en el pasado. El nitrógeno se habría fijado en el suelo por descargas eléctricas. se caracterizan porque los minerales de mena rellenan las fracturas abiertas. Ocasionalmente. etc.terciario inferior. la asociación o determinados marcos geológicos.algunos metros hasta doce o más. pero no detallaremos la obtención de los distintos productos involucrados. se maneja la idea de génesis asociada a la actividad volcánico-intrusiva del cretácico superior . habiéndose propuesto muy diversos mecanismos para el proceso de fijación del nitrógeno. según Pueyo et al. que según algunos autores. por ejemplo). corresponden al enriquecimiento en nitratos de las costras de ciertos salares debido a la acción capilar. (1998). usos y aplicaciones. en las salmueras madres de los yacimientos de nitratos han debido de intervenir procesos termales y reciclaje por lixiviación de sales previamente formadas por las condiciones del medio. Algunas de estas teorías se pueden resumir como: • El nitrógeno proveniente de la lixiviación del guano de las aves marinas. El caliche se presenta de color blanco. Ingrid Garcés M. Estos depósitos son los de mayor distribución y volumen y los únicos explotados en la actualidad. valor económico y algunas propiedades físicas y químicas. su preservación se debe a condiciones climáticas áridas y al "sellamiento" de los depósitos por sales que se depositaron posteriormente. Finalmente. donde estas unidades se repiten. La génesis de los depósitos de nitrato ha sido objeto de investigación durante más de cien años. con el sistema tradicional a rajo abierto y laboreos subterráneos. importancia en el mercado nacional y mundial. • • • Dra. con potencias desde centímetros a decímetros y se emplazan en rocas del basamento. se ha hablado de la presencia de secuencias cíclicas. por cuanto cada uno de ellos serán tratados en forma más amplia. Estos autores concluyen que. con ocasión de tempestades como los que ocurren actualmente en la Cordillera Andina. de Antofagasta . Se presentan en forma de vetas y mantos. fenómeno indudablemente difícil de explicar. Actualmente. otras alternativas. los procesos de concentración. son salares. las incógnitas deben separarse en varias preguntas parciales como el origen de los nitratos y otras sales aún más difíciles de explicar en su ocurrencia natural (percloratos. • Fijación del nitrógeno atmosférico por acción de bacterias existentes en playas de antiguos lagos o en suelos húmedos Independiente de los procesos que se discutan para la génesis de los depósitos. 3./Univ. que conduce el caliche del montón a los cachuchos. En unas siete u ocho horas. que se saca con palas de las bateas. 90 pesos. mencionado en Crozier. La solución se saca con baldes. Los trozos más grandes se rompen y arruman. 160 y caldereros. El caliche era tratado en terreno. Los procesos de extracción. quiebra la costra y el caliche y ayuda al carretonero a cargar la carreta. describe lo que vio en La Noria. 75 pesos. 105 pesos. y ayudantes de éstos. exclusivo de los extranjeros y trabajadores chinos". lixiviación y purificación han tenido un devenir histórico que se puede resumir en: Sistema de Paradas: Era empleado usando caliches de muy alta ley en nitratos (que se explotaban en minas subterráneas) y prácticamente ubicando in situ las "plantas". y cuando está casi lleno de caliche. (1999) “El salitre hasta la Guerra del Pacífico: Una revisión” • “William Bollaert. estanque para aguas madres.Una de las primeras publicaciones en que se detalla el proceso. llamada la "taza"./Univ. Ingrid Garcés M. los herreros. tierra y sal que se ha precipitado al fondo del caldero. que tritura con el combo los pedazos grandes de caliche. se truena y se da vuelta el mineral. 150. Las colpas grandes son reducidas a tamaños más pequeños por el acendrador y tiradas al fondo. Hay otros mecánicos que ganan 180 pesos. habiendo antes denunciado sus estacas de 200 varas cuadradas. que corre con todos los peones. El particular. las aguas se han saturado llegando la temperatura a 240 grados Fahrenheit. pasándola a los estanques decantadores. R. Los carpinteros ganan entre 90 y 102 pesos. Posteriormente se separaba la solución de las "borras" y el nitrato precipitaba por cambios de temperatura. depósitos o estanques decantadores. donde más ripio se decanta. de Antofagasta . En el siglo pasado. El cargador. donde ocurre la cristalización. agregando más caliche cada cierto tiempo. capataz y químico que trabajó en la fabricación del nitrato de caliche. Herreros. o el que carga el hoyo que ha hecho el anterior. en la cual se ponen 15 quintales de pólvora hechiza. El corralero. es curiosa también la descripción de los trabajos y los sueldos de los operarios en las faenas salitreras: El barretero o cateador del caliche. El fondeador ahora saca con palas la borra. Hay mecánicos que ganan 250 pesos. El dueño o salitrero puede comenzar a trabajar. Se instalan paradas con un par de calderos de fierro fundido. El ripiador que saca el ripio de los cachuchos 1. Terminado el cateo y encontradas las buenas calicheras. 67 pesos. La construcción denominada "bombón". La parte superior del hoyo se cubre con tierra bien apisonada. se construyen chozas de sal del salar y norias. la solución clara se traspasa a las enfriadoras. se le agrega agua y se comienza a hervir. se le agregan las aguas madres. la misma suma.50 por cada fondada o 90 pesos. En ese momento. La industria del salitre ocupa a casi toda la población de la provincia. 85 pesos. menos los de máquina. y se produce el salitre o nitrato de sodio refinado. gana 100 pesos al mes. El corrector. El carretonero que atiende a los animales 80 y 90 pesos. y es puesto al sol para secarlo. bateas de fierro o madera para emplear como cristalizadores. prende la mecha y procura la explosión. en 1854. Dra. donde se hace una cámara más ancha. durante su visita a Iquique. lixiviando directamente en depósitos metálicos con aguas caliente. atravesando la costra y el caliche hasta llegar a la coba. El acendrador. 90. Luego el salitrero ordena al barretero perforar pozos con gruesos hierros. cerca de 12 mil personas. para luego poner el caliche en canastas que son llevadas por asnos a la oficina o a la refinería. según sea la antigüedad en el servicio. Después se reúnen las provisiones para los trabajadores y los animales. Estas consisten. Las soluciones concentradas son tratadas en piscinas de evaporación solar. a medida que éstas se acercan a su punto de ebullición. básicamente. es enviado a relaves de donde se extrae el yodo de la solución. Para ello. con un espesor de 1 a 2 metros y que requiere la remoción de 1 a 3 toneladas de sobrecarga por tonelada de mineral explotado. el nitrato precipita desde las soluciones a temperatura ambiente. de Antofagasta . La solución es tratada para la recuperación de yodo y se hace recircular.2 RECONOCIMIENTO QUIMICO Y MINERALOGICO DEL CALICHE El caliche es previamente molido. Se enfría en contacto con el aire y se convierte en nitrato granulado con una concentración del 94 a 98%. Se estima que el 75 % del nitrato es recuperado en este circuito cerrado. para que precipite el exceso de nitrato. a distancias entre 50 y 100 metros. donde cristaliza el nitrato de sodio. desechándose aquellas áreas que presenten una ley de corte menor que el estipulado. hasta 40º C. Posteriormente es enfriada hasta 15ºC. 4 y 5. La extensión de la mina requiere alrededor de 150 Km de línea férrea en la mina y aproximadamente 40 Km en la planta. Sistema Guggenheim: El caliche molido es colocado en tanques de lixiviación mientras que un resto más fino (25%). 3. en el cuerpo mineralizado es un estrato delgado y cubierto con sobrecarga. por locomotoras de 66 toneladas. Modificaciones en el Sistema Guggenheim han permitido la recuperación de otras sales del sistema. 3. ver Figuras Nº3. por intermedio de soluciones las que a través de diferentes operaciones podrán obtenerse los distintos productos que ofrece esta industria en sus diferentes plantas. Dra. Las soluciones no son reincorporadas al sistema sino evaporadas y concentradas. los cuales tienen extensiones de 20 a 30 Km de frente. Sistema Shanks: Consiste. y a una distancia promedio de sobre 40 Km de la planta de procesos./Univ.027 pulgadas. La lixiviación es sistemática con recirculación de las soluciones. El material sólido permanece asociado con soluciones que se van enriqueciendo en nitratos. básicamente. En este caso las leyes de cabeza son del orden del 14 % y se lixivia a temperatura del 100ºC. hasta que se sature en nitrato de sodio.1 EXPLOTACION MINERA La explotación minera se realiza por medio de rajos. Posteriormente. Se lixivia con agua caliente. El caliche del stock pile es cargado con cargadores frontales o pala a los carros calicheros. Ingrid Garcés M. El nitrato cristalizado recibe un último tratamiento en la Planta Granuladora donde es fundido en hornos reverbero y luego es bombeado y enfriado en sistema de tipo ducha con diámetro de salida de 0. se precipitan los nitratos. El caliche. donde podrán extraerse el nitrato y yodo. por lo que los frentes requieren ser modificados con cierta frecuencia. En los estanques. La ley y composición cambia. los que son enviados en un convoy de carros al sector de patios. en una lixiviación continuada de caliche molido a tamaños medios a finos con una molienda primaria y otra secundaria. para ingresar al proceso de lixiviación. en añadir agua adicional al sistema que permite la disolución de otras sales que permanecían en el mismo. se efectúan cateos previos de exploración en una malla de 500 metros cuadrados. que tiene una ley promedio del 8% en nitrato. 25 % 5. las que se identificaron por Difracción de Rayos X. Fuente: Ericksen et al.486 % 2. Según Pueyo et al. se reconocen los minerales de la parte soluble y de las fracciones arcillosas del residuo insoluble.48 % 17. nitratos y sulfatos. mientras que la siguiente tabla da cuenta de las arcillas asociadas al nitrato.13 % 0.45 % 0.0354 % 0.Minerales identificados por Difracción de Rayos X: Un análisis representativo de caliche se presenta en la Tabla Nº1. (1998).. 1988 VISTA DE HOMBRES TRABAJANDO LAS CALICHERA ANTIGUAS. Ingrid Garcés M.74 % 7. mientras que el resto aparece de forma subordinada.50 % Na2SO4T : Sulfato Total Expresado como Na2SO4 Na2SO4 ap: Sulfato de sodio aprovechable. de Antofagasta .0344 % 1. 1988 TABLA Nº1: Análisis típico del caliche NaNO3 Na2SO4T I2 K Ca Mg NaCl Na2B4O7 KClO4 H2O Na2SO4Ap 8. los minerales reconocidos mediante microscopía óptica y DRX más importantes cuantitativamente son cloruros. TOMADA DE www. Detalles de una lámina al microscopio se observan en la Figura Nº6. TABLA Nº2 A: Minerales Salinos Compuesto Halita Nitrato Darapskita Humbertonita Glauberita Hidroglauberita Tenardita Yeso Borax Tincalconita Trona Burkita Anhidrita Composición Mineralógica NaCl NaNO3 Na3(SO)4 NO3*H2O K2Na7Mg2(SO)4 NO3*6H2O Na2Ca(SO4)2 Na4Ca(SO4)3 Na2SO4 Ca(SO)4 2H2O Na2B4O5(OH)4*8H2O Na2B4O5(OH)4*3H2O NaCO3(HCO3)*2H20c Na6(CO3)(SO4)2 Ca2SO4 Fuente: Ericksen et al./Univ.22 % 0.cl Dra..albumdesierto.71 % 0. Los minerales presentes se resumen en las Tablas 2A y 2B. De la cristalización de soluciones lixiviadas en agua fría y posteriormente recristalizadas entre 50º a 75°C y secadas a 100°C. 1998 y Garcés. 1988 Dra. (1988) Fracción de Arcilla Montmorillonita Ilita Kaolita Clorita Composición Mineralógica (OH)4Si8Al4O20*n H20c K (FE. CARBONATOS Calcita CLORUROS Silvita KCl CaCO3 SULFATOS Yeso Thenardita Mirabilita* Polihalita Anhidrita Glauberita Astrakanita* CaSO4·2H2O Na2SO4 Na2SO4·10H2O Ca2MgK2(SO4)4·2H2O CaSO4 CaNa2(SO4)2 Na2Mg(SO4)24H2O BORATOS Kaliborita Probertita NITRATOS KMg2H(B6O8(OH)5)24H2O NaCa(B5O7)(OH)43H2O Epsomita* MgSO47H2O Hidroglauberita* 2Na2SO4CaSO42H2O Kieserita* MgSO4H2O YODATOS Fuenzalidaita Lautarita Bruggenita Hectorflorecita OXIDOS Hematites SILICATOS Fe2O3 K6(Na./Univ.K)4Na5Mg10((SO4)12(IO3)12) 12H2O Ca(103)2 Ca103H2O Na9((IO3)(SO4)4) Nitratina NaNO3 Nitrokalita o nitro K NO3 Darapskita Humberstonita CROMATOS Dietzeita Lopezita* Tarapacaita* Iquiqueita* Ca(103)2CaCrO4 K2Cr2O7 K2CrO4 NaNO3Na2SO4 H2O Ka3Na7Mg22 NO3(SO4)3 6 H2O Na4K3Mg(CrO4)B2O39(OH)12H2O Cuarzo. Mg)3 AlSi3 O10 (F. OH)2 (OH)4K2(Si6 Al2O20) (OH)8Si4 Al4O10) Ca(SO)4 2H2O CaCO3 CaMg(CO3)2 Grupos SiO4 . De Pueyo et al.al. Ingrid Garcés M.AlO4 TABLA Nº3: Minerales reconocidos en los depósitos de nitratos en Chile.TABLA Nº2B: Residuo Insoluble... 1999. Fracción de Lodo Moscovita Biotita Clorita Cuarzo Feldespato Yeso Anhídrido Calcita Dolomita Zeolita (sin identificar) Fuente: Ericksen et. de Antofagasta . leulandita. laumontita * Reconocidos por Ericksen et al. 64 17. se encontrarían en superficie los sulfatos y a profundidad los cloruros y nitratos.37 nd 0. solución de nitrato después de su extracción.1 LIXIVIACION Y FILTRACION La lixiviación es un proceso en el cual se extraen. mientras que. en un yacimiento tipo roca o sedimentario.8 23.09 4.70 Pedro Valdivia 73. sin embargo es muy probablemente que sea una mezcla de darapskita y nitronatrina.29 0.29 6. es decir.52 5.17 0.67 1. al considerar un perfil vertical.68 14. Ingrid Garcés M. TABLA Nº4: Composición Química de los nitratos chilenos Iones Insolubles Soluble NO-3 ClSO=4 B2O3 CO3= IO3ClO4NO2K+ Ca+ Mg+ Na H 2O María Elena 60 40 16. de Antofagasta . La hidroglauberita fue descrita originalmente como un mineral de los salares./Univ.23 0.43 24.13 2. En el caso de la industria salitrera.06 1.61 1.2 26.82 21. mediante la utilización de un disolvente líquido (el constituyente puede ser líquido o sólido).13 nd 2.56 22. glauberita y bloedita se presentan en menor proporción.Los mismos autores mencionan que..67 31. uno o varios solutos de un sólido.49 Fuente: Ericksen et.20 nd 0. Estando presente en mayor cantidad la halita y nitratina.al. la anhidrita.067 nd 1. 1988 4 PROCESOS TECNOLOGICOS 4. se utiliza agua fresca y salmueras enriquecidas obtenidas en parte del proceso. Dra. El conjunto de sales precipitadas en los fondos de los pozos. para su enfriamiento a 0º C. 15 g/l de magnesio.8 partes de sulfato de sodio por una parte de magnesio. Una vez que se ha formado esta capa. de Antofagasta . mientras que el líquido claro pasa a través de él. El proceso de lixiviación en la industria del salitre consiste en lixiviar en contra corriente el material que es cargado a los estanques de lixiviación de hormigón armado. Ingrid Garcés M. sulfato doble de sodio y magnesio. depositándose los sólidos que van aumentando el espesor del queque. denominados "cachuchos". se bombea a una planta de refrigeración. antes de disponer de ellos a los botaderos. se obtienen soluciones débiles llamadas “Brines” que contienen más o menos 100 a 120 g/l de nitrato de sodio. proceso que se traduce en cantidades adicionales de salitre potásico y sódico. Como en estas operaciones de transferencia de masa. o la utilización de equipos de filtración al vacío. por consiguiente./Univ. una líquida y otra sólida. se produce la precipitación de las sales menos solubles. 1 g/l de yodo y más o menos 10 g/l de potasio. El queque se compone.2 PROCESO DE EVAPORACION SOLAR Proceso de concentración de soluciones salinas mediante la utilización de la energía solar. que constituye el medio filtrante. que se define como una etapa a partir de la cual la solución que resulta es de la misma composición que la solución que se adhiere a los sólidos que salen de la etapa. son sales de descarte que son eliminadas. 160 g/l de sulfato de sodio. esperando su sedimentación. 4. los cálculos de la lixiviación se basan en el concepto de una “etapa de equilibrio o ideal”.Los equipos utilizados en la extracción sólido-líquido incluyen siempre dos etapas: • • Contacto entre el sólido y el disolvente para efectuar la transferencia de soluto al disolvente Separación de la solución resultante del sólido residual. de una masa voluminosa de partículas de forma irregular entre las que hay conductos capilares. Cuando las soluciones en los pozos han alcanzado una concentración adecuada en nitrato. La formación de la capa (o queque) de partículas sólidas queda retenida sobre la superficie del cuerpo poroso. La precipitación se produce en forma de una fase sólida estable. La separación se puede efectuar en el mismo estanque. estos últimos a razón de 11. 5 g/l de ácido bórico. da origen a dos fracciones valiosas. representada por una sal doble llamada “Astrakanita”. La separación de los sólidos suspendidos en el líquido. su superficie actúa como medio filtrante. Los pozos reciben soluciones débiles procedentes de los lavados de ripios con agua. principalmente cloruro de sodio y sulfatos. Esta solución se acumula en las pozas de evaporación solar y se concentra por evaporación natural del agua. obteniéndose la cristalización de una mezcla de nitrato de potasio y Dra. a menudo un tejido. De acuerdo con el equilibrio de las sales en solución y a medida que aumenta la concentración de éstas. de Antofagasta . a partir de soluciones enriquecidas de éstas.3 CRISTALIZACION La planta de cristalización está dividida en dos sectores: en uno se cristaliza el salitre sódico. Dra. son enfriadas a unos 10º C. a la solución concentrada proveniente de los pozos de evaporación solar. Para satisfacer la demanda del mercado.nitrato sódico. el producto se debe enriquecer con un mayor contenido de potasio. donde es enfriada hasta que se logra la precipitación del salitre en forma de cristales muy finos. y posteriormente es enviada a la planta de cristalización del salitre potásico. La solución enriquecida en potasio es tratada en la planta de cristalización de Coya Sur .0 litros. y ésta se logra a partir del enfriamiento de las soluciones. En ambos procesos se utiliza el mismo sistema de enfriamiento./Univ. en consecuencia. de manera que los 10 pozos existentes en Coya. El salitre potásico predomina y es de mayor valor que el salitre sódico. obteniéndose el salitre potásico granulado. las soluciones fuertes de la lixiviación del caliche. en la planta de muriato. En la última etapa de enfriamiento de las soluciones fuertes se efectúa en una planta de refrigeración con amoníaco anhidro. El potasio adicional. que contiene muy poca proporción de KNO3. precipitándose el nitrato en forma de pequeños cristales que se separan de la solución restante o "agua vieja" por decantación y secadores centrífugos. evaporan alrededor de 2300 m3 por día. por metro cuadrado día. su producción a creciente escala es de suma importancia. Ingrid Garcés M. y en el otro se produce el sulfato de sodio decahidratado.1 CRISTALIZACIÓN COYA SUR El nitrato existente en la pampa por lo general. La formación de cristales se produce debido a la sobresaturación del sistema. 4. 4. recibiendo diariamente similar cantidad de soluciones. El proceso de cristalización consiste en separar las sales en estado sólido.3. por medio del enfriamiento de las soluciones. es de aproximadamente 5. La evaporación solar de los pozos. se obtiene agregando KCL. en su término medio anual. Esta pulpa es separada del líquido (agua vieja o solución débil) en espesadores. En la obtención del salitre. 5. se visualiza un esquema de los diferentes productos comerciales obtenidos del caliche.Nitrato de sodio-potasio (salitre potásico).Nitrato de sodio grado agrícola (salitre sódico agrícola). los cuales son tratados en su forma más amplia en los apartados correspondientes a nitratos de sodio y potasio. de Antofagasta . Ingrid Garcés M.3 COMPOSICIÓN QUÍMICA Un análisis de la composición química en los depósitos de nitratos chilenos de las plantas de María Elena y Pedro de Valdivia.. obteniéndose el sulfato de sodio anhidro. los productos que se obtienen a partir de las salmueras del Salar de Atacama Dra. 4./Univ. el cual.Nitrato de sodio grado industrial (salitre sódico industrial). (1988). obtenidos en dichas plantas durante el periodo de 1932.-Sulfato de potasio 9. Bohlke et al.2 PLANTA SULFATOS Las soluciones ricas en sulfato que se obtienen de la lixiviación. 5 PRODUCTOS TERMINALES Los productos que se elaboran y comercializan en el mercado nacional e internacional son los siguientes: 1.Sulfato de sodio. Allí se obtiene el sulfato decahidratado.1967. como también se presenta en la misma figura. 2. se procesan en la planta de cristalización de Coya Sur. en relación a la mineralogía y evolución de las salmueras madres en yacimientos de nitratos. (1997) y Pueyo et al. Posteriores estudios. y yodo respectivamente.-Carbonato de Litio 8. 4. Estos valores corresponden al promedio de sus valores.Iodo. han sido realizados por Ericksen (1994). 6...3. se reportan en Ericksen et. en % peso..-Cloruro de potasio En la Figura Nº5.4.. 3. son procesadas en la planta de cristalización de sulfatos. (1998). Cabrera et al.-Nitrato de potasio 7. conjuntamente con parte de las sales extraídas de los pozos.3. (1995).al. FIGURA N°3: PLANTA DE SULFATO DE SODIO (SQM COYA SUR) Dra. de Antofagasta ./Univ. Ingrid Garcés M. y en 1983. Ingrid Garcés M. En 1971. la propiedad de la compañía era compartida entre el estado (CORFO) y capitales privados (Cía. SULFATO DE SODIO Y YODO (MARIA ELENA) 6 SOCIEDAD QUÍMICA Y MINERA DE CHILE. proceso que culminó 1988. FIGURA N°4: PROCESO GLOBAL DE PRODUCCIÓN DE NITRATO. nace en 1968 la Sociedad Química y Minera de Chile.1993 se caracterizó por ser una etapa de modernización de sus plantas productivas. CORFO comenzó la privatización de la empresa./Univ. 1997 Dra. de Antofagasta . En sus inicios. la empresa pasó a manos del Estado. Salitrera Anglo Lautaro S.A. El período 1988 . SQM 1 Como parte de un plan para reorganizar la industria chilena del salitre. SOQUIMICH. Se realizaron importantes cambios en los procesos mineros y productivos y se construyeron plantas de mezclas de 1 FUENTE: Memoria Anual SQM. en Chile.). /Univ. inició la producción de KNO3 técnico.000 ton en 1994). como es el caso del yodo. lo que le permite poner valores agregados a sus materias primas. frutas. desarrolla nuevos proyectos como MINSAL. Ingrid Garcés M. otros en la exploración minera de metálicos. Dra. sulfato de potasio y mezclas).fertilizantes en Bélgica y Chile. Sus ventas alcanzaron a US$314 millones en 1994. a objeto de financiar su plan de inversión. salitre potásico.000 clientes en 60 países. totalmente solubles en agua. en tratamiento de metales. caña de azúcar y algodón. Los Químicos industriales son NaNO3 industrial. Con la finalidad de aumentar el valor agregado a sus ventas. cereales. Produce y distribuye también fertilizantes de especialidad y materias primas para la industria química. En 1995. siendo la primera compañía chilena en colocar sus acciones por segunda vez en los mercados internacionales. de Antofagasta . SQM adquirió el proyecto Minsal y efectuó de esta forma su primera colocación de acciones en el mercado nacional e internacional mediante el mecanismo de los ADR. aumentando su capital en aproximadamente US$ 170 millones. en la producción de cerámicas y explosivos especiales. además de situarle como líder en la producción de derivados del yodo. líder en la producción de yodo con más del 40% del total mundial (Septiembre de 1995). la de químicos industriales al 16%. Se utilizan en fabricación de vidrios de alta resolución para pantallas de computadores y TV. Na2SO4 y H3BO3. Esta empresa está en expansión ya que sus actividades mineras buscan horizontes fuera del país. y en 1998 inicia la producción de H3BO3. el nitrato de potasio técnico y se dio inicio a la producción de cloruro de potasio y carbonato de litio. que realiza ya sea por medios propios o a través de alianzas estratégicas. Se incorporaron a la línea de productos. Concluyendo éste período con la obtención de un crédito bancario a largo plazo por US$ 200 millones. además de algunas en menas no-metálicas. tales como el nitrato de potasio y los derivados del yodo y se implementó el concepto de mezclas de especialidad. KNO3 técnico. nitrato de potasio. con 40% más altos que en mismo lapso del año anterior. cuya finalidad es financiar parte de su futuro plan de inversiones. mientras que. A fines del año 1993. mientras que a Septiembre de 1995 eran del orden de US$ 312 millones. Claramente aparece esta empresa superando una de las desventajas de la Minería No Metálica del país. La producción de fertilizantes corresponde a un 63%. en este período se introdujeron nuevos productos. al poner valor agregado a sus productos. tabacos. desarrollando nuevos productos e investigando nuevos usos. Estos químicos constituyen insumos fundamentales de una variada gama de industria de alta tecnología y exigentes requerimientos. tiene alianzas con empresas internacionales. ocupa más de un 40% del mercado doméstico en fertilizantes. La principal característica de esta empresa es la de producir los únicos nitratos naturales en el mundo (del orden de 840. denomina Fertilizantes de Especialidad (nitrato de sodio. además. procesos de blanqueo en la industria de celulosa y en la fábrica de detergente. Entre las ventajas que presentan sus productos son el de ser naturales. no acidifican los suelos y estar libres de cloro. Durante éste período la Compañía realizó una segunda emisión de capital por un monto total aproximado de US$150 millones. la de yodo y derivados al 12% y de otros productos al 9%. en el aspecto doméstico. En el ámbito de la aplicación podemos mencionar el cultivo de hortalizas. Posee una red de distribución nacional e internacional que tiene del orden de 350. Los productos son los que SQM. FIGURA N°5: DIVERSIDAD DE PRODUCTOS QUE LA EMPRESA SQM OBTIENE A PARTIR DEL PROCESAMIENTO DE CALICHES Y SALMUERAS EN EL NORTE DE CHILE . Esto le ha permitido la diversificación de sus actividades. 1997 Dra. de Antofagasta . .Las fortalezas de la empresa se basan en una disponibilidad única. Ingrid Garcés M. desde el inicio de su privatización ha ido en continua alza. Asimismo./Univ. en que sus recursos naturales forman la base de sus productos. eliminó todas las limitaciones de una empresa que fue subsidiada por el Gobierno por muchos años y considerada como “una empresa social”. *FUENTE: Tomado de la Memoria Anual SQM. a nivel mundial. reducción de sus costos y agresividad en el campo internacional de los negocios. HECTORFLUORESITA (HF). HALITA. HALITA (H). Ingrid Garcés M. HALITA (H). HALITA (H). NITRATINA. . KALIBORITA (K) 6: PROBERTITA (P) RELLENANDO UNA FISURA EN HALITA (H). 1998 Dra. NITRATINA (N). DARAPSKITA (D). PROBERTITA.FIGURA Nº6: DETALLES DE UNA LÁMINA 1: ASOCIACIÓN DE BLOEDITA (B). de Antofagasta ./Univ. FORMAN PARTE DE UNA ASOCIACIÓN GLAUBERITA. 3: ASOCIACIÓN DE GLAUBERITA (G).4: FUENZALIDAITA (F) SOBRE NITRATINA (N) 5: BLOEDITA (B). TOMADA DE PUEYO ET AL. NITRATINA (N). LOS CRISTALES DE NITRATINA CONTIENEN INCLUSIONES SÓLIDAS DE NITRO 2: ASOCIACIÓN DE BLOEDITA (B). HUMBERSTONITA (HB). NITRATINA (N). HALITA (H). como por ejemplo. Francia. además.000 ton de nitrato de potasio..000 toneladas anuales para el año 1999.7. Durante 1997. Las reservas de nitrato natural son cuantiosas en Chile.200. Cabe mencionar que estos fertilizantes de especialidad tienen ventajas técnicas respecto a los fertilizantes de tipo urea y cloruro de potasio. El plan de inversiones de SQM considera fortalecer la posición de la compañía en la producción y comercialización de fertilizantes de especialidad. La producción anual de Aguas Blancas se estima en 1. SQM participa en el mercado de fertilizantes de especialidad con 3 productos básicos que son nitrato de potasio. Esta compañía tiene una capacidad de producción de 450. de cloruro de potasio. 300. Además cuenta con plantas de mezclas de fertilizantes en Chile.000 ton de yodo y 4.000 ton /año de Cloruro de Potasio y proyecta ampliarse a 150. Para ello construyó su planta de nitrato de potasio en Coya Sur. para producir productos de grado técnico para uso industrial y agrícola. Bélgica y los Emiratos Arabes Unidos./Univ. utiliza el cloruro de potasio en conjunto con el nitrato de sodio proveniente del caliche. SQM. elaborados en base a los productos de SQM. SQM. como materia prima en el proceso de producción de nitrato de potasio. así como la adecuación e implementación en el proceso productivo. ha ido en aumento para satisfacer la creciente demanda mundial.035 toneladas de yodo. libre de cloro al ser de origen natural. y la producción de nitrato de potasio de SQM. de fácil absorción en el suelo por lo que se reduce la acidez del suelo en forma rápida. El costo de la planta fue de US$ 13 millones. Dra.000 toneladas de nitrato de potasio. Este incremento tiene como principal objetivo. hacen de esta industria líder en la producción de nitrato de potasio. 33% de sulfato de sodio y 4. Las reservas del proyecto ascienden a 27 millones de toneladas de caliche con contenidos de 15.200 hectáreas. para la obtención entre otros. de Antofagasta . La propiedad de Aguas Blancas abarca una superficie de 9. participa en el negocio de los químicos industriales con el nitrato de potasio de grado técnico. al sur de María Elena.000 toneladas de sulfato de sodio y 70. Perú. abastece las industrias que requieren productos de alta calidad que se encuentran principalmente en países desarrollados. además de proveer los micronutrientes necesarios para cultivo. café y otros. nitrato de sodio y nitrato sódico potásico. que sumado a las operaciones mineras de María Elena y Pedro de Valdivia. adquirió el control del proyecto Minsal. permitió aumentar la producción de nitratos en 80.000 ton. como tabaco. SQM comenzó con la explotación de caliche en pampa Blanca. Una de las ventajas técnicas es que se fabrican fertilizantes muy solubles. INDUSTRIAS ASOCIADAS. Ingrid Garcés M. se agregan las mezclas de fertilizantes que son más de 200 diferentes formulaciones. por ello espera aumentar la producción de nitratos para el año 2000 desde 850 a 1. Sus leyes son 683 ppm de yodo. El mercado de este tipo de producto. Con esta planta se agrega una capacidad productiva a SQM de 100.000 ton / año. México.A. proveer de materia prima a la creciente producción de nitrato de potasio. el nitrato de potasio de grado técnico utilizado en la fabricación de vidrio de alta resolución para pantallas de computadores o televisión. Los fertilizantes de especialidad son usado en cultivo de alto valor. PROYECTOS FUTUROS (KNO 3 ) La Sociedad Química y Minera de Chile S. traduciéndose en mejor rendimiento y cultivos de mayor calidad. La integración en la obtención de ambas materias primas.5 millones de ton de sulfato de sodio. para así poder tratar las salmueras del Salar de Atacama.5% de nitrato de potasio. Durante el año 1995 SQM. Adicionalmente. esperando alcanzar la producción a régimen. con una pureza superior al 99% y una blancura adecuada para la industria del detergente. ya que éste cuenta con una buena infraestructura para almacenamiento a granel. esto es. Las ventas anuales. Se trata de un commodity cuya demanda va creciendo de acuerdo al aumento de la población y el stándard de vida de las personas. de sulfato y cloruro de sodio.000 ton/mes de petróleo Diesel. En cuanto a la energía el consumo será de 2.Los recursos geológicos suman 97 millones de toneladas de yodo y 37 millones de toneladas de sulfato de sodio. así como el sector Argentino. El proceso productivo comenzará con la explotación de mina y luego las etapas de molienda y lixiviación. El precio del sulfato de sodio actual está entre US$ 100 y US$ 170 FOB por tonelada. de Antofagasta . serán reprocesadas en la planta.000 toneladas por día de mineral. ceniza de soda. El principal mercado del sulfato será el brasileño. Procter & Gamble. y de detergentes en general.000 toneladas anuales de sulfato de sodio. cal. serán competitivos ya que se cuentan con buenas leyes.000 toneladas de sulfato de sodio anual. considerando el sulfato de sodio y el yodo sumarán USS 55 millones y US$ 75 millones cuando se agregue el nitrato de potasio. la vida útil de Aguas Blancas es de 20 años.000 a 250. y la tercera fase precipitará el nitrato. después de la mexicana Peñoles. La empresa estima embarcar a través del actual Puerto Mejillones. 11 ton/mes de ceniza de soda. 70 ton/mes de cal. Ingrid Garcés M.7 MW. La solución clarificada resultante pasará a una planta donde se le extraerá el yodo. energía. azufre. Se estima producir del orden de 150. Además hay un pequeño mercado de sulfato de sodio en Chile. y la solución restante neutralizada pasará a otra planta donde se le extraerá el sulfato de sodio. requiriendo para ello 4 generadores Diesel de 900 kKW cada uno. La solución resultante luego de la extracción del sulfato de sodio será dispuesta en un sistema de pozas de evaporación. Aguas Blancas consumirá 2. La primera poza precipitará una mezcla de cloruro de sodio y sulfato de sodio.000 toneladas./Univ. Se estima que se utilizaran 70 L/s. que produce alrededor de 500. Así. Una parte de las sales de la primera poza. El sulfato de Sodio de Aguas Blancas es del tipo detergente. la segunda fase de evaporación precipitará una mezcla de sales de magnesio. El agua provendrá de pozos subterráneos. los cuales en la actualidad importan anualmente entre 200. Aguas Blancas se convertirá en el primer productor de sulfato de sodio en Sudamérica y el segundo en Latinoamérica. 3.000 toneladas en un par de años. Según estas reservas y el ritmo de procesamiento de 5. cloruro de potasio y combustible. Dra. 60 ton/mes de azufre . Insumos: Los insumos de Aguas Blancas serán agua. El nitrato de potasio será producido a partir del año séptimo ya que su proceso se basa en la evaporación solar. en la industria papelera y del detergente. al cabo de unos años se obtendrá la materia prima suficiente para alimentar la planta de nitrato de potasio.800 ton/mes de cloruro de potasio y 18.00 toneladas de sulfato de sodio. aumentando con ello la eficiencia del proceso. de 300. las firmas Lever. de los cuales 66 litros serán para el proceso. Mercado: Con las 300. uno para uso doméstico y 3 litros para regadío. ácido sulfúrico.400 L/mes de ácido sulfúrico. Se estima que los costos de producción. Las soluciones generadas en las pilas son recolectadas por canales laterales y conducidas a las piscinas de evaporación. de Antofagasta . se inició en junio de 1998. las soluciones son concentradas por evaporación solar antes de su cristalización. los que ayudan a impermeabilizar la base de la pila y evitan la perdida de soluciones. cuya producción se estima en 180 ton/ año. Una vez alcanzado el nivel operacional de 4 a5 l/h*m2. Previa a su construcción se procedió a compactar y aplanar el terreno procurando dejar un cierto grado de inclinación mínimo. El precio del nitrato de potasio actualmente varía entre USS 275 y USS 350/ton. débil (40-90 gpl NaNO3). se lixivia en pilas en contracorriente La solución lixiviante es agua de mar proveniente de Paposo.000 ton/ año de nitrato de sodio y de nitrato potasio principalmente.M. con su proyecto de Aguas Blancas ubicada a 5 Km al sureste de Antofagasta. es necesario concentrar la solución Dra. de esta última. Minera Atacama. este es un mercado próspero porque existe déficit de oferta. lavar la pila y liberar la solución rica ocluida en el lecho. clasificadas de acuerdo a la concentración de la solución que contienen. siendo su producto secundario el yodo laminado. pero sólo con ventas spot./Univ. para concentrar las soluciones.000 ton de nitrato de potasio. a partir del séptimo año desde la puesta marcha programada a fines de 1999. Su proceso se basa en la evaporación solar. dispuestas en tres circuitos de cuatro etapas cada uno. para lo cual. Ingrid Garcés M. que va incrementando gradualmente las soluciones de salida. A medida que la pila se agota desciende su nivel de concentración en la solución de drenaje. Se cotiza en US$ 25/Kg y los principales mercados son Estados Unidos. un fertilizante cuyos mercados son Europa y Norteamérica.M. es bombeada a un estanque de almacenamiento. presentan un alto contenido de magnesio. Proceso: Aprovechando las condiciones climáticas.En relación al yodo. Cada pila nueva que ingresa al circuito. proyecta producir 70. para extraer los últimos contenidos de nitrato. se extendió una geo-membrana y sobre esta una capa de material fino arcilloso compactado. para ser tratada en una planta de osmosis El agua que lixivia las pilas contiene aproximadamente entre 15 y 20 gpl de Cl.y una tasa de irrigación de 4 a 5 l/h*m2. Minera Yolanda S. 6. Para impermeabilizar la base de la pila. Como las soluciones de lixiviación del caliche. para obtener una solución de mayor concentración en la pila fresca. hasta llegar a los niveles deseados en que la pila se estabiliza y compacta. Se disponen de tres piscinas receptoras. instante en que se vuelve a irrigar con agua de mar. el que no puede ser removido totalmente como astrakanita (Na2SO4*MgSO4*4H2O). Para la extracción de nitratos y yodo del caliche. se envía la solución hacia las pozas solares para su tratamiento posterior. El nitrato de potasio. cuenta con doce piscinas de evaporación. es irrigada primero con agua de mar (tasa de irrigación menor a 2 l/h*m2).C.C. como Venezuela. intermedia (100-140 gpl NaNO3) y rica (200-300 gpl NaNO3).1 MINERA YOLANDA S. se cambia el agua de mar por una solución intermedia. Europa y algunos países de Latinoamericanos. comenzando a irrigar con solución débil. que favorezca el escurrimiento de las soluciones hacia las canaletas de recolección de solución. Las pilas son de mediana magnitud. en tanto. variando entre 40 a 70 metros y una altura entre los 4 y 6 metros. producirá 300. G.. P. 849‐852. pretende maximizar la cristalización de nitratos. La tercera poza se ocupa para recibir los desechos de la planta de nitrato y de la planta de osmosis. Springer. 1997 Cabrera.. 1985 Dra. Scheuber. Structure and evolution of an active continental margin. para su extracción. La solución concentrada en esta etapa se envía a la planta de yodo. K. (Edit. Surv. 135‐152. 892‐921. Ingrid Garcés M. Geol.. mineralogy and origin of the clay‐hill nitrate deposits. Chemical Geology. Razón por la cual la primera y segunda etapa. 303‐316. J. una vez finalizado su paso por la planta de yodo. Febrero. Nº136. G.. G. L. Pueyo. 67. CORFO‐ INTEC Chile. La cuarta etapa debe recibir el descarte de planta de yodo. G. Wigger. 77 p. de Antofagasta . La tercera etapa recibe la solución concentrada de la segunda y la purga de la solución madre de la planta de nitratos (solución de lixiviación). J. 1994 14ª Memoria Anual 1985. Geological Magazine. 6. mientras en la primera poza se recibe la solución rica proveniente de la lixiviación. Chong.: Chemistry. Chemical Geology.: Reply discussion of a petrographic study of the Chilean nitrates. E. G. posteriormente se bombea la solución sobrenadante hacia la planta de yodo para su extracción. J. además de permitir la concentración en magnesio. Ericksen. A. 1999 Chong.. Jenssen./Univ. Sáez.: Hitos en la Historia del salitre” en Boletin Minero Nº1118. Actualmente el sistema opera con tres pozas.: The nitrate deposits of Chile in tectonics of the southern Central Andes. se separa en ésta parcialmente el yodo.. 37p.. California. 1981.). arc and fore arc zone) Recent and ancient lacustrine systems in convergent Margins. A.. U. 85‐102. REFERENCIAS Böhlke. GLOPALS‐IAS Meeting.en una serie de etapas.. Excursion Book. 131.. sulfatos y cloruro de sodio.. Reutter. A. 7. y Amand. 1989 Ericksen. 68 p. Hosterman.S.: Stable isotope evidence for an atmosphere origin of desert nitrate deposits in northern Chile and southern California USA. R. 1994 Diagnóstico de la Minería no metálica de Chile. USA. y Revesz. 2. Profesional Paper Nº1188. G. Ericksen. Santiago de Chile. 1995 Crozier. y Wilke. Death Valley Region.: Geology and origin of the Chilean nitrate deposits. la solución es recirculada nuevamente hacia las pozas en donde permanece hasta concentrarse a nitrato y enviarse a la planta de nitrato. 1988. vol. P.. K. Amargosa River Valley. vol. Sociedad Química y Minera de Chile S. H: Cenozoic and Quaternary lacustrine systems in northern Chile (Central Andes.. Ericksen. antes de ser eliminado del circuito. Ingrid Garcés M. 2000 Memoria Anual 1997. B. Rev. Chile. Chong. A. 1997 Pueyo. The Netherlands. Santiago de Chile. G. Conference 8th World Salt Symposium 2000. 1998.. Chile. In International Symposium. J. 144 p.: Mineralogía y evolución de las salmueras madres en el yacimiento de nitratos.Garcés. Geol. G. Chile. I. (1999): Geochemistry of Salar of Huasco. Pedro de Valdivia.. y Vega. Spiro. 1996 Dra.. 25.: Origin of sulphate in the salar de Atacama and the Cordillera de la Sal. Sociedad Química y Minera de Chile S. y Chong. 703‐707. Nº3. 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