IntroduccionEn la presente practica realizada en el laboratorio se determinara las propiedades y preparación de la sales halogenadas como por ejemplo el clorato de potasio en el cual se necesitara una base , además se evaluaran las propiedades de los cloratos,hipobromitos,hipocloritos asi como también sus obtenciones y oxidación de yoduros por acción de los halogenatos 1. Preparación de Clorato de Potasio Decante la solución anterior y repita la cristalización. con ello cristaliza el KClO3. .Calentar hasta la ebullición. Observaciones Tener en cuenta que la solución de KOH debe estar saturada y caliente. Luego del proceso de cristalización se pueden observar los cristales que tienen un color celeste claro. luego saber que la saturación con el cloro se logra cuando pasa de color oscuro a incoloro.1.Enfriar la solución con agua de caño y luego con hielo cerca de los 0ºC.Está saturada porque el color oscuro desaparece y ya no absorbe el cloro. Procedimiento: .(El experimento se realiza bajo la campana de extracción) En un matraz que contiene 18 ml de agua destilada. . .1.2. disolver 9g de KOH. . calentar y agregar Cl 2(g) (preparado como en la practica anterior) hasta saturar. . Reacción química: En la obtención del clorato de potasio se da la siguiente reacción: 6KOH(aq) + 3Cl2(g) KClO3 + 5KCl + 3H2O 1. En un tubo de ensayo seco colocamos cristales de KClO3. Parte 2 a) Procedimiento: . introducimos rápidamente una astilla incandescente. 2. . Parte 1 a) Procedimiento: .2. b) Reacción química: Reacción sin catalizador se realiza en dos fases 2KClO3 KClO4 KClO4 + KCl + KCl + O2 O2 .1. Propiedades de los Cloratos 2.En un tubo de ensayo colocamos 2.2. y también se libera cloro gaseoso. lo que da a conocer la formación de dióxido de cloro el cual emite un sonido.0 g de KClO3 .Repetimos lo anterior pero agregando MnO2 como catalizador. Lo sujetamos con la pinza y calentamos hasta que la sal se funda.Luego añadir gota a gota HCl(c) ( corrosivo e irritante) b) Reacción química: ClO 2 KClO3(s) + HCl(cc) + Cl2 c) Observaciones: Luego de agregar el HCl se observa un cambio de color de transparente a amarillo. por eso cuando introducimos la astilla prendida no reacciona mucho .Reacción en presencia de catalizador se realiza en una sola fase. en cambio en la reacción con el catalizador la sal se funde más rápido y se produce mayor cantidad de oxigeno por lo que la astilla prendida al ser introducida al tubo de ensayo arde vigorosamente 3. le añadimos 1 mL de mezcla reguladora (8 mL de acetato de sodio 2 N y 1 mL de CH3COOH 2N) A la segunda serie le añadimos 1 mL de ácido acético diluido. el agregamos 1 mL de KI al 5% y 1 mL de almidón. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) MnO2 c) Observaciones: En la primera reacción sin catalizador demoro en fundirse la sal . Finalmente a todos los tubos de ensayo. otro tubo con 1 mL de KBrO3 y un tercer tubo con 1mL de KIO3. por lo que el oxígeno demoro en producirse y en muy poca cantidad . A la tercera serie le echamos 1mL de HCl 0.1 N. A la primera serie. Oxidación de yoduros por acción de los halógenos en función del pH Realizaremos 3 series de 3 tubos de ensayo cada una. En cada serie debe haber un tubo con 1mL de KClO3. Discusión de Resultados Oxidación de yoduros por acción de los halógenos en función del pH . notamos que en la primera serie. Antes de añadir almidón a cada muestra. esto debido a la presencia del yoduro. cada una como en el experimento anterior de tal manera que en cada serie contenga 1mL de solución de KClO3 y 1mL de KIO3 al 5% Con KClO3 . notamos que las muestras incoloras de KClO3 se tornan violeta. Identificación de Halogenatos Formamos tres series de tres tubos de ensayo. 1ra serie KClO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidón H2O(l) KBrO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidon KIO3(aq) + Mezcla reductoraa + KI(aq) + almidon I2 (aq) + 2KCl (aq) + 3 I2(aq) + 2KBr(aq) +3H2O(l) I2(aq) + 3H2O(l) 2da serie KClO3(aq) + 6 CH3COOH(aq) + 6KI(aq) + almidon KCl(aq) + 3 H2O KBrO3(aq) + 6CH3COOH(aq) + 6KI(aq) + almidon KBr(aq) + 3H2O(l) KIO3(aq) + 6 CH3COOH(aq) + 5 KI(aq) + almidon 3H2O(l) 3 I2(aq) + 6 CH3COOK(aq) + 3I2(aq)+ 6CH3COOK(aq) + 3I2(aq)+6CH3COOK(aq) + 3ra serie KClO3(aq) + 6 HCl(aq) + 6 KI(aq) + almidon KClO2(aq) KBrO3(aq) + 6 HCl(aq) + 6 KI(aq) + almidon + KBrO2(aq) KIO3(aq) + 6HCl(aq) + 5 KI(aq) + almidon 7 KCl(aq) + + 3I2 (aq) + 6KCl(aq) + 3I2 (aq) +KBr(aq) 6KCl(aq)+ 3I2(aq)+ KIO2(aq) 4. la cual es pardo. y las soluciones pardas de KIO3 con HCl. Lo mismo ocurre con las otras 2 series. variando solo el tono de KIO3 Luego de añadir el almidón a cada tubo de ensayo. las muestras incoloras de KBrO3. morado tenue. pasan a ser azul oscuro intenso. por el momento solo el KIO3 presenta coloración. corrosivo y toxico). Con KBrO3 .1 A la primera serie se necesitó tres tubos de ensayos que contenían KClO3 Al primer tubo añadimos 1mL de solución de BaCl 2 (toxico e irritante) al 5%. Al segundo tubo añadimos 1mL de solución de AgNO 3 (oxidante.toxico) al 5% hasta exceso. KClO3(ac) +KNO2(ac)+HNO3(ac) +AgNO3(ac) + KNO3(ac) AgCl Observación Observamos un precipitado en la solución en la parte superior del tubo. KClO3(ac) + BaCl2(ac) + 2KCl Ba(ClO 3)2 Observación Observamos una ausencia de precipitado en la solución incolora: El clorato de Bario es soluble.después acidulamos con 1mL de HNO3( corrosivo. KClO3(ac) +AgNO3(ac) KNO3(ac) Ag(ClO3) + Observación Observamos una ausencia de precipitado en la solución incolora: El clorato de Plata Al tercer tubo agregamos gota a gota KNO2(oxidante .4.toxico y controlado) y añadimos gota a gota 1mL de AgNO3 al 1%. toxico) al 5% hasta exceso. después acidulamos con 1mL de HNO3( corrosivo. KBrO3(ac) +AgNO3(ac) 1mL de solución Ag(BrO3) de AgNO 3 + KNO3(ac) Observación Observamos un poco de precipitado del bromato de plata: Es poco soluble Al tercer tubo agregamos gota a gota KNO2(oxidante .toxico y controlado) y añadimos gota a gota 1mL de AgNO3 al 1%. .4. KBrO3(ac) +KNO2(ac)+HNO3(ac) +AgNO3(ac) + KNO3(ac) AgBr Observación Observamos un precipitado amarillo en la solución de bromuro de pla situado en la parte superior.corrosivo y toxico). KBrO 3(ac) + BaCl2(ac) Ba(BrO 3)2 Observación + 2KBr Observamos un poco de precipitado del bromato de potasio: Es poco soluble Al segundo tubo añadimos (oxidante.2 A la segunda serie se necesitó tres tubos de ensayos que contenían KBrO3 Al primer tubo añadimos 1mL de solución de BaCl 2 (toxico e irritante) al 5%. enfriar de 7 a 10 minutos. Obtención de un Hipobromito A un tubo de ensayo. 1mL de solución KIO3(ac) +AgNO3(ac) KNO3(ac) de AgNO 3 AgIO3 + Al tercer tubo agregamos gota a gota KNO2(oxidante .Con KIO3 4. KIO3(ac) +KNO2(ac)+HNO3(ac) +AgNO3(ac) KNO3(ac) AgI + Observación Observamos un precipitado de color lechoso en el yoduro de plata 5. después acidulamos con 1mL de HNO3( corrosivo.2 A la tercera serie se necesitó tres tubos de ensayos que contenían KIO3 Al primer tubo añadimos 1mL de solución de BaCl 2 (toxico e irritante) al 5%. añadir 1 mL de NaOH al 5%. luego agregar 1 mL de Br2 al 1%. .corrosivo y toxico).toxico) al 5% hasta exceso.toxico y controlado) y añadimos gota a gota 1mL de AgNO3 al 1%. KIO 3(ac) + BaCl2(ac) Ba(IO 3)2 + 2KI Observación Observamos un poco de precipitado del bromato de plata: Es poco soluble Al segundo tubo añadimos (oxidante. A un tubo de ensayo agregamos 1 ml de hipoclorito de calcio. ambas incoloras. hasta que reaccione NaBrO(ac) +H2SO4(cc) +Br2 +H2O Na 2SO4 7.Luego adicionamos 10 gotas de HCl(c) . Propiedades de los Hipocloritos 7.1 a) Procedimiento: . Propiedades de los Hipobromitos A la solución incolora del experimento anterior.Discusión de Resultados Al añadirle agua de bromo a la solución fría de hidróxido de sodio. 2 NaOH(aq) + Br2 (aq) NaBrO(l) + 5 NaBr(aq) + 3 H2O Amarillo (0°C) Incoloro 6. . se desprende un gas de color verde y olor picante lo que nos da a conocer la formación de cloro gaseoso. añadimos gota a gota 1mL H2SO4 (corrosivo y controlado).Identificar por olor a uno de los productos de la reacción b) Reacción química: Ca(ClO)2 + 4HCl(cc) Cl 2 + c) Observaciones: CaCl2 + 2H2O Al agregar el ácido clorhídrico al hipoclorito de calcio. el resultado es una decoloración que va de amarillo a incoloro. 7. y cambia a un color rojo ladrillo que es del Fe(OH)3 . Finalmente Añadimos 1ml de Hipoclorito de Calcio y observamos las reacciones. luego al agregar el hipoclorito de calcio este oxida al hierro y lo hace cambiar de estado de oxidación +2 a +3. Adicionamos 1ml de NaOH al 5% y observamos el precipitado.En 2ml de agua. e) Reacción química: Tenemos dos reacciones químicas: FeSO4(s) + Fe(OH)2 H 2O + Fe(OH) 2 + 2NaOH Ca(ClO)2 CaCl2 Fe(OH)3 + f) Observaciones: Primero se obtuvo el hidróxido de hierro (II) el cual precipito con un color verde oscuro. al final añadimos 1ml de hipoclorito de calcio y observamos a reacción h) Reacción química: Se tienen dos reacciones químicas: MnCl2 Ca(ClO)2 + + NaOH Mn(OH)2 Mn(OH) 2 MnO2 + + CaCl2 i) Observaciones: Se observa en la reacción de la sal de Mn2+ y el hidróxido de sodio que se forma un precipitado que es hidróxido de .3 g) Procedimiento: A un tubo de ensayo agregamos 1ml de solución de una sal de Mn(II).2 d) Procedimiento: . disolvimos cristales de FeSO 4 y añadimos igual volumen de NaOH al 5%.7. Luego de agregar el hipoclorito de calcio se observa que la solución cambia a color cris debido a la presencia del dióxido de manganeso. . Observación Al añadir ácido sulfúrico concentrado se dará el medio acido para su obtención del Br2 con un precipitado de color amarillo pálido en la parte inferior del tubo de ensayo.manganeso (II) y la solución tiene un color marrón claro debido a la presencia de este.